Welche Farbe hat Salzsäure? Anwendung von Salzsäure

Salzsäure (Salzsäure) - eine sehr starke, gefährliche Chemikalie, die in vielen Bereichen des menschlichen Lebens weitreichende Anwendung findet.

Sole ist Chlorwasserstoff (HCL, ein geruchloses Thermogas) in Kombination mit Wasser (H2O). Der Siedepunkt hängt von der Konzentration der Lösung ab. Der Stoff ist brennbar, Lagerbedingungen: nur in trockenen Räumen.

Wird in der Medizin, Zahnmedizin und zur Zahnaufhellung verwendet. Wenn der Magen nicht genügend Saft (Enzym) absondert, wird als Hilfsmittel eine Salzsäurelösung verwendet. In chemischen Labors ist Chlor ein beliebtes Reagenz für biochemische Experimente, Hygienestandards und Diagnostik.

Salzsäure ist in der Industrie weithin bekannt geworden: zum Färben von Stoffen, Leder, zum Löten von Metallen, zum Entfernen von Zunder, Oxiden und wird bei der Herstellung von Arzneimitteln als Oxidationsmittel usw. verwendet.

Eigenschaften des chemischen Spektrums

Säure interagiert mit vielen Metallen und Salzen. Es gilt als ziemlich stark und ist der Gämse ebenbürtig. Die Hauptreaktion manifestiert sich bei allen Metallgruppen links von Wasserstoff (Magnesium, Eisen, Zink – elektrische Potentiale).

Als Folge einer solchen Exposition entstehen Salze unter Freisetzung von H in die Luft.

Eine verdünnte Salzlösung reagiert mit Salzen, jedoch nur mit solchen, die von weniger starken Säuren gebildet werden. Das bekannte Natrium- und Calciumcarbonat zerfällt nach der Wechselwirkung in Wasser und Kohlenmonoxid.

Salpetersäure– qualitative Reaktion auf Kochsalzlösung. Um es zu erhalten, müssen Sie diesem Reagenz Silbernitrat hinzufügen. Dadurch bildet sich ein weißer Niederschlag, aus dem eine Stickstoffsubstanz gewonnen wird

Mit dieser Mischung aus Wasser und Wasserstoff werden viele interessante Experimente durchgeführt. Sie verdünnen es zum Beispiel mit Ammoniak. Das Ergebnis ist weißer, dicker Rauch mit der Konsistenz kleiner Kristalle. Methylamin, Anilin, Mangandioxid und Kaliumcarbonat sind Reagenzien, die ebenfalls anfällig für den Einfluss von Säure sind.

Wie entsteht Salzsäure im Labor?

Die Produktion des Stoffes erfolgt in großem Maßstab, der Verkauf ist kostenlos. In Laborversuchen wird durch Einwirkung von hochkonzentrierter Schwefelsäure auf gewöhnliches Kochsalz (Natriumchlorid) eine Lösung hergestellt.

Es gibt zwei Methoden zum Auflösen von Chlorwasserstoff in Wasser:

1. Wasserstoff wird in Chlor (synthetisch) verbrannt.
2. Assoziiert (absorbiert). Sein Wesen besteht darin, eine organische Chlorierung und Dehydrochlorierung durchzuführen.

Die chemischen Eigenschaften von Salzsäure sind recht hoch.

Die Substanz lässt sich leicht durch Pyrolyse von chlororganischen Abfällen synthetisieren. Dies geschieht durch den Abbau von Kohlenwasserstoffen bei völligem Sauerstoffmangel. Sie können auch Metallchloride verwenden, die Rohstoffe für anorganische Stoffe sind. Wenn keine konzentrierte Schwefelsäure (Elektrolyt) vorhanden ist, nehmen Sie verdünnte Schwefelsäure.

Kaliumpermanganat ist eine weitere Möglichkeit, eine Salzlösung herzustellen.

Was die Gewinnung des Reagenzes unter natürlichen Bedingungen betrifft, so findet man diese chemische Mischung am häufigsten im Wasser vulkanischer Abfälle. Chlorwasserstoff ist ein Bestandteil der Mineralien Sylvit (Kaliumchlorid, ähnlich im Aussehen wie Wildwürfel), Bischofit. All dies sind Methoden zur Gewinnung des Stoffes in der Industrie.

Im menschlichen Körper befindet sich dieses Enzym im Magen. Eine Lösung kann entweder eine Säure oder eine Base sein. Eine der gebräuchlichsten Extraktionsmethoden ist die sogenannte Sulfatgewinnung.

Wie und warum sie verwendet werden

Vielleicht ist dies zu Recht einer der wichtigen Stoffe, die in fast allen Bereichen des menschlichen Lebens vorkommen und notwendig sind.

Lokalisierung der Anwendung:

• Metallurgie. Oberflächen von oxidierten Stellen reinigen, Rost lösen, Vorbehandlung vor dem Löten, Verzinnen. Salzsäure hilft dabei, kleine Metalleinschlüsse aus Erzen zu extrahieren. Zirkonium und Titan werden durch die Umwandlung von Oxiden in Chloride gewonnen.
• Lebensmitteltechnologieindustrie. Als Lebensmittelzusatzstoff wird eine Lösung mit niedriger Konzentration verwendet. Gelatine und Fruktose für Diabetiker enthalten einen reinen Emulgator. Auch normale Limonade hat einen hohen Gehalt dieser Substanz. Auf der Produktverpackung finden Sie die Bezeichnung E507.
• Bereich der Medizin. Bei unzureichender Magensäure und Darmproblemen. Ein niedriger pH-Wert führt zu Krebs. Auch bei richtiger Ernährung und reichlich Vitaminen verschwindet die Gefahr nicht; es ist notwendig, Tests zur Saftgewinnung aus dem Magentrakt durchzuführen, da in einem ungenügend sauren Milieu die Aufnahme nützlicher Substanzen praktisch nicht erfolgt und die Verdauung beeinträchtigt ist.
• Die Salzlösung wird als Inhibitor eingesetzt – Schutz vor Schmutz und Infektionen, antiseptische Wirkung. Zur Herstellung von Klebstoffmischungen und keramischen Produkten. Damit werden Wärmetauscher gewaschen.
• Auch die Trinkwasseraufbereitung ist ohne die Beteiligung von Chlor nicht vollständig.
• Herstellung von Gummi, Bleichen von Stoffgrundlagen.
• Mit dieser Lösung können Sie Ihre Linsen pflegen.
• Mundspülung zu Hause
• Der Stoff leitet Elektrizität gut.

Gebrauchsanweisung

Salzsäure darf innerlich in der Medizin nur nach ärztlicher Verordnung angewendet werden. Sie können sich nicht selbst behandeln.

Die Anleitung ist einfach: Die übliche Art und Weise, eine Lösung als Arzneimittel herzustellen, besteht darin, vor der Verwendung zu rühren, bis sie vollständig im Wasser verschwindet. Für ein halbes 200-Gramm-Glas werden 15 Tropfen Arzneimittel verschrieben. Nur 4-mal täglich zu den Mahlzeiten einnehmen.

Übertreiben Sie es nicht, es ist kein Allheilmittel gegen Krankheiten, die Konsultation eines Spezialisten ist wichtig. Bei Überdosierung kommt es zu ulzerativen Bildungen an der Schleimhaut der Speiseröhre.

Nebenwirkungen und Kontraindikationen

Nehmen Sie es nicht ein, wenn Sie zu allergischen Reaktionen neigen, da es die allgemeinen Körperfunktionen beeinträchtigen kann.

Schwere Vergiftung und Verbrennungen

Wenn das Produkt in konzentrierter Form mit der Haut in Kontakt kommt, kann es zu schweren toxikologischen Verbrennungen kommen. Das Eindringen von überschüssigem Dampf in die Atemwege (Kehlkopf, Rachen) trägt zur Vergiftung bei.

Es tritt ein starker erstickender Husten auf und der Auswurf kann Blut enthalten. Die Sicht wird getrübt, man möchte sich ständig die Augen reiben, die Schleimhäute sind gereizt. Die Iris reagiert nicht auf helles Licht.

Eine Verbrennung durch Salzsäure ist nicht so beängstigend wie durch Schwefelsäure, aber die Dämpfe, die in den Magen-Darm-Trakt gelangen können, können zu schwerwiegenden Folgen einer Alkalivergiftung führen.

Das erste Anzeichen (Symptom) ist das Vorhandensein einer erhöhten Körpertemperatur. Die Wirkungsmerkmale dieser Substanz auf die Speiseröhre sind wie folgt sichtbar: Keuchen in der Lunge, Erbrechen, körperliche Schwäche, Unfähigkeit, tief einzuatmen, Schwellung der Atemwege.

Bei Einnahme großer Mengen ist das toxikologische Bild schrecklich: Das Erbrochenevolumen nimmt zu, es kommt zu Gesichtszyanose und Herzrhythmusstörungen. Der Brustkorb wird zusammengedrückt (Asphyxie), es kommt zu einer Schwellung des Kehlkopfes und zum Tod durch einen schmerzhaften Schock.

Für die aufgeführten Symptome gibt es eine bestimmte Klassifizierung von Erste-Hilfe-Maßnahmen.

Es ist sehr wichtig, die Vergiftungsstadien zu unterscheiden:

• Wenn eine Person durch Dämpfe vergiftet wird, muss sie sofort an die saubere Luft gebracht werden. Waschen Sie Ihren Hals mit Natriumbicarbonatlösung und legen Sie eine Kompresse auf Ihre Augen. Gehen Sie sofort ins Krankenhaus.
• Wenn die Wirkung der Säure auf die Haut eines Kindes oder Erwachsenen gerichtet ist, ist es wichtig, die verbrannte Stelle richtig zu behandeln. Spülen Sie die Haut 15 Minuten lang ab und tragen Sie eine Brandsalbe auf.
• Kommt es durch die Lösung zu einer Schädigung der inneren Organe, ist eine dringende Magenreinigung durch Intubation und ein Krankenhausaufenthalt erforderlich.

Analoga von Salzsäure in Zubereitungen

Da die zulässige Menge des Stoffes in der Medizin verwendet wird, ist er in folgenden Medikamenten enthalten:

• Magnesiumsulfat.
• Calciumchlorid.
• Reamberin.

Bedenken Sie, dass Chlorwasserstoffsäure für den menschlichen Verzehr nur in verdünnter Form verwendet wird.

Salzsäure

Chemische Eigenschaften

Salzsäure, Chlorwasserstoff oder Salzsäure – Lösung HCl im Wasser. Laut Wikipedia gehört der Stoff zur Gruppe der anorganischen starken einbasigen Verbindungen. Vollständiger Name der Verbindung in Latein: Salzsäure.

Formel der Salzsäure in der Chemie: HCl. In einem Molekül verbinden sich Wasserstoffatome mit Halogenatomen – Cl. Wenn wir die elektronische Konfiguration dieser Moleküle betrachten, können wir feststellen, dass die Verbindungen an der Bildung von Molekülorbitalen beteiligt sind 1s-Wasserstofforbitale und beides 3s Und 15 Uhr-atomare Orbitale Cl. In der chemischen Formel von Salzsäure 1s-, 3s- Und 15 Uhr-Atomorbitale überlappen sich und bilden 1, 2, 3 Orbitale. Dabei 3s-Orbital hat keinen bindenden Charakter. Es kommt zu einer Verschiebung der Elektronendichte zum Atom hin Cl und die Polarität des Moleküls nimmt ab, aber die Bindungsenergie der Molekülorbitale nimmt zu (wenn wir sie zusammen mit anderen betrachten). Halogenwasserstoffe ).

Physikalische Eigenschaften von Chlorwasserstoff. Es ist eine klare, farblose Flüssigkeit, die an der Luft rauchen kann. Molmasse der chemischen Verbindung = 36,6 Gramm pro Mol. Unter Standardbedingungen, bei einer Lufttemperatur von 20 Grad Celsius, beträgt die maximale Konzentration des Stoffes 38 Gew.-%. Die Dichte konzentrierter Salzsäure in einer solchen Lösung beträgt 1,19 g/cm³. Im Allgemeinen werden physikalische Eigenschaften und Merkmale wie Dichte, Molarität, Viskosität, Wärmekapazität, Siedepunkt usw. berücksichtigt pH-Wert hängen stark von der Konzentration der Lösung ab. Auf diese Werte wird in der Dichtetabelle näher eingegangen. Beispielsweise beträgt die Dichte von Salzsäure 10 % = 1,048 kg pro Liter. Beim Erstarren entsteht die Substanz Kristallhydrate verschiedene Zusammensetzungen.

Chemische Eigenschaften von Salzsäure. Womit reagiert Salzsäure? Der Stoff interagiert mit Metallen, die in der Reihe der elektrochemischen Potentiale vor Wasserstoff stehen (Eisen, Magnesium, Zink und andere). Dabei entstehen Salze und gasförmiges Gas wird freigesetzt. H. Blei, Kupfer, Gold, Silber und andere Metalle rechts von Wasserstoff reagieren nicht mit Salzsäure. Der Stoff reagiert mit Metalloxiden unter Bildung von Wasser und löslichem Salz. Natriumhydroxid bildet unter dem Einfluss von Natrium Wasser. Charakteristisch für diese Verbindung ist die Neutralisationsreaktion.

Verdünnte Salzsäure reagiert mit Metallsalzen, die aus schwächeren Verbindungen entstehen. Zum Beispiel, Propionsäure schwächer als Salz. Die Substanz interagiert nicht mit stärkeren Säuren. Und Natriumcarbonat bildet sich nach der Reaktion mit HCl Chlorid, Kohlenmonoxid und Wasser.

Eine chemische Verbindung zeichnet sich durch Reaktionen mit starken Oxidationsmitteln aus Mangandioxid , Kaliumpermanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Der Stoff reagiert mit Ammoniak Dadurch entsteht dicker weißer Rauch, der aus sehr kleinen Ammoniumchloridkristallen besteht. Das Mineral Pyrolusit reagiert auch mit Salzsäure, da es enthält Mangandioxid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(Oxidationsreaktion).

Auf Salzsäure und ihre Salze kommt es zu einer qualitativen Reaktion. Wenn eine Substanz mit interagiert Silbernitrat Es entsteht ein weißer Niederschlag Silberchlorid und entsteht Stickstoffsäure . WMethylamin mit Chlorwasserstoff sieht so aus: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Ein Stoff reagiert mit einer schwachen Base Anilin . Nachdem Anilin in Wasser gelöst wurde, wird der Mischung Salzsäure zugesetzt. Dadurch löst sich die Base auf und bildet sich Anilinhydrochlorid (Phenylammoniumchlorid ): (C6H5NH3)Cl. Die Reaktion von Aluminiumcarbid mit Salzsäure: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Reaktionsgleichung Kaliumcarbonat damit sieht es so aus: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Gewinnung von Salzsäure

Zur Gewinnung synthetischer Salzsäure wird Wasserstoff in Chlor verbrannt und anschließend das entstehende Chlorwasserstoffgas in Wasser gelöst. Es ist auch üblich, ein Reagenz aus Abgasen herzustellen, die als Nebenprodukte bei der Chlorierung von Kohlenwasserstoffen entstehen (Abgassalzsäure). Bei der Herstellung dieser chemischen Verbindung verwenden sie GOST 3118 77- für Reagenzien und GOST 857 95– für technische synthetische Salzsäure.

Unter Laborbedingungen können Sie eine alte Methode anwenden, bei der Speisesalz konzentrierter Schwefelsäure ausgesetzt wird. Das Produkt kann auch durch eine Hydrolysereaktion gewonnen werden Aluminiumchlorid oder Magnesium . Während der Reaktion kann sich Bildung bilden Oxychloride variable Zusammensetzung. Um die Konzentration eines Stoffes zu bestimmen, werden Standardtiter verwendet, die in verschlossenen Ampullen hergestellt werden, so dass man später eine Standardlösung bekannter Konzentration erhalten und damit die Qualität eines anderen Titriermittels bestimmen kann.

Der Stoff hat ein ziemlich breites Anwendungsspektrum:

• es wird in der Hydrometallurgie, beim Beizen und Beizen verwendet;
• beim Reinigen von Metallen beim Verzinnen und Löten;
• als Reagenz zur Gewinnung Manganchlorid , Zink, Eisen und andere Metalle;
• bei der Herstellung von Mischungen mit Tensiden zur Reinigung von Metall- und Keramikprodukten von Infektionen und Schmutz (es wird inhibierte Salzsäure verwendet);
• als Säureregulator E507 in der Lebensmittelindustrie als Bestandteil von Sodawasser;
• in der Medizin mit unzureichender Säure des Magensaftes.

Diese chemische Verbindung hat eine hohe Gefahrenklasse - 2 (gemäß GOST 12L.005). Beim Arbeiten mit Säure ist eine spezielle Ausrüstung erforderlich. Haut- und Augenschutz. Eine ziemlich ätzende Substanz, die mit der Haut oder den Atemwegen in Kontakt kommt, verursacht Verätzungen. Zur Neutralisierung werden alkalische Lösungen verwendet, am häufigsten Backpulver. Chlorwasserstoffdampf bildet mit Wassermolekülen in der Luft einen ätzenden Nebel, der die Atemwege und Augen reizt. Wenn der Stoff mit Bleichmittel reagiert, Kaliumpermanganat und anderen Oxidationsmitteln entsteht ein giftiges Gas – Chlor. Auf dem Territorium der Russischen Föderation ist die Zirkulation von Salzsäure mit einer Konzentration von mehr als 15 % begrenzt.

pharmakologische Wirkung

Erhöht den Säuregehalt des Magensaftes.

Pharmakodynamik und Pharmakokinetik

Was ist Magensäure? Dies ist ein Merkmal der Salzsäurekonzentration im Magen. Säure wird ausgedrückt in pH-Wert. Normalerweise sollte Magensaft Säure produzieren und aktiv am Verdauungsprozess teilnehmen. Formel der Salzsäure: HCl. Es wird unter Beteiligung von Belegzellen produziert, die sich in den Fundusdrüsen befinden H+/K+ ATPasen . Diese Zellen kleiden den Fundus und den Magenkörper aus. Der Säuregehalt des Magensaftes selbst ist variabel und hängt von der Anzahl der Belegzellen und der Intensität der Neutralisationsprozesse der Substanz durch die alkalischen Bestandteile des Magensaftes ab. Die Konzentration des produzierten Arzneimittels ist stabil und beträgt 160 mmol/l. Ein gesunder Mensch sollte normalerweise nicht mehr als 7 und nicht weniger als 5 mmol der Substanz pro Stunde produzieren.

Bei unzureichender oder übermäßiger Produktion von Salzsäure kommt es zu Erkrankungen des Verdauungstraktes und die Aufnahmefähigkeit bestimmter Mikroelemente, wie zum Beispiel Eisen, verschlechtert sich. Das Produkt stimuliert die Magensaftsekretion, reduziert pH-Wert. Aktiviert Pepsinogen , wandelt es in ein aktives Enzym um Pepsin . Die Substanz wirkt sich positiv auf den Säurereflex des Magens aus und verlangsamt den Übergang unvollständig verdauter Nahrung in den Darm. Die Fermentationsprozesse des Inhalts des Verdauungstrakts verlangsamen sich, Schmerzen und Aufstoßen verschwinden und Eisen wird besser aufgenommen.

Nach oraler Verabreichung wird das Arzneimittel teilweise durch Speichel und Magenschleim, den Inhalt des Zwölffingerdarms, metabolisiert. Die ungebundene Substanz dringt in den Zwölffingerdarm ein, wo sie durch ihre alkalischen Inhaltsstoffe vollständig neutralisiert wird.

Hinweise zur Verwendung

Der Stoff ist Bestandteil synthetischer Reinigungsmittel, Konzentrate zum Spülen des Mundes und zur Pflege von Kontaktlinsen. Verdünnte Salzsäure wird bei Magenerkrankungen mit niedrigem Säuregehalt verschrieben hypochrome Anämie in Kombination mit Eisenpräparaten.

Kontraindikationen

Das Arzneimittel sollte nicht verwendet werden, wenn Allergien auf einer synthetischen Substanz, bei Erkrankungen des Verdauungstraktes, die mit einem hohen Säuregehalt einhergehen, mit.

Nebenwirkungen

Konzentrierte Salzsäure kann bei Kontakt mit Haut, Augen oder Atemwegen schwere Verätzungen verursachen. Im Rahmen verschiedener Lek. Medikamente verwenden eine verdünnte Substanz; bei längerer Einnahme großer Dosen kann es zu einer Verschlechterung des Zustands des Zahnschmelzes kommen.

Gebrauchsanweisung (Methode und Dosierung)

Salzsäure wird gemäß den Anweisungen verwendet.

Das Arzneimittel wird oral verschrieben, nachdem es zuvor in Wasser gelöst wurde. Verwenden Sie normalerweise 10-15 Tropfen des Arzneimittels pro halbes Glas Flüssigkeit. Das Arzneimittel wird 2-4 mal täglich zu den Mahlzeiten eingenommen. Die maximale Einzeldosis beträgt 2 ml (ca. 40 Tropfen). Tagesdosis – 6 ml (120 Tropfen).

Überdosis

Fälle von Überdosierung wurden nicht beschrieben. Bei unkontrollierter Einnahme der Substanz in großen Mengen kommt es zu Geschwüren und Erosionen im Verdauungstrakt. Sie sollten einen Arzt aufsuchen.

Interaktion

Der Stoff wird oft in Kombination mit verwendet Pepsin und andere Medikamente. Drogen. Eine chemische Verbindung im Verdauungstrakt interagiert mit Basen und bestimmten Substanzen (siehe chemische Eigenschaften).

spezielle Anweisungen

Bei der Behandlung mit Salzsäurepräparaten müssen Sie sich unbedingt an die Empfehlungen in der Gebrauchsanweisung halten.

Arzneimittel enthaltend (Analoga)

ATX-Code-Übereinstimmungen der Stufe 4:

Für industrielle Zwecke wird inhibierte Salzsäure (22-25 %) verwendet. Für medizinische Zwecke wird die Lösung verwendet: Salzsäure verdünnt . Der Stoff ist auch in einem Konzentrat zur Mundspülung enthalten. Parontal , in Lösung zur Pflege weicher Kontaktlinsen Biotra .

AlexBr 07-02-2010 09:30

Es gibt zwei Klingen von unserer Schmiede, SHX 15 (Lager), ich möchte sie mit Salzsäure ätzen, ich habe von den interessanten Ergebnissen dieses Prozesses gehört.
Sie brachten mir Säure, sie sagten, sie sei konzentriert.
Nun stellt sich die Frage, wie ich den für das Ätzen erforderlichen Wert auf 5-10 % bringen kann. Diese. Soll ich dort oder ins Wasser Wasser gießen und wie viel, wenn die Säure 100 ml beträgt?
Ich verstehe, dass die Frage eine Verliererfrage ist, aber ich habe die Schule und das College schon vor langer Zeit abgeschlossen und möchte nicht aus meinen Fehlern lernen.

Serber 07-02-2010 10:09

Nur Säure im Wasser! In 1 Liter Wasser 100 ml HCl erhalten wir eine 10%ige Lösung

Chef 07-02-2010 10:19

Zitat: Ursprünglich geschrieben von Serber:
Nur Säure im Wasser! In 1 Liter Wasser und 100 ml HCl erhalten wir eine 10 %ige Lösung

Wir bekommen keine 10 %!
Konzentrierte Salzsäure ist per Definition keine 100-prozentige Schwefelsäure, da Chlorwasserstoff ein Gas ist.
Konzentrierte HCl – etwa 35–38 Prozent. Daher ist eine Verdünnung etwa dreimal und nicht zehnmal erforderlich. Wenn Sie genau sein müssen – nach Dichte:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Salzsäure

Jäger1957 07-02-2010 10:29

Die maximal erreichbare Konzentration an Salzsäure beträgt 38-39 %; dann berechnen Sie selbst, um 5 % Säure zu erhalten. Beim Ätzen von Stahl kommt es vor, dass konzentrierte Säuren die Oberfläche des Stahls passivieren und der Oxidfilm ein weiteres Ätzen nicht zulässt.

pereira71 07-02-2010 11:41

Hallo!
Jetzt versuche ich, eine Tabelle zu veröffentlichen, mit der Sie die prozentuale Verdünnung von Säuren berechnen können. Vielen Dank an unsere estnischen Kollegen.
Verdammt, es funktioniert nicht...
Wenn möglich, schicke ich es jemandem zum Seifenholen, und du kannst es anhängen. Excel-Datei.

Nestor74 07-02-2010 12:55

pereira71
Legen Sie es also irgendwo auf einem Datei-Hosting-Dienst ab, und hier ist es, mit Strg-C, Strg-V, und das ist in Ordnung.

Kerogen 07-02-2010 13:32

Zitat: Ursprünglich gepostet von AleksBr:
Nun stellt sich die Frage, wie ich den für das Ätzen erforderlichen Wert auf 5-10 % bringen kann. Diese. Soll ich dort oder ins Wasser Wasser gießen und wie viel, wenn die Säure 100 ml beträgt?

Verdünnungsrechner

pereira71 07-02-2010 13:54

Während ich gekalbt habe, war es schon fertig)))
Danke Kerogen!

07-02-2010 16:28

3-4 Mal verdünnen, Sie erhalten, was Sie brauchen. Wie wäre es mit

Zitat: Nur Säure im Wasser!

SALZSÄURE (Salzsäure) – eine starke einbasige Säure, eine Lösung von Chlorwasserstoff HCl in Wasser, ist einer der wichtigsten Bestandteile des Magensaftes; In der Medizin wird es als Arzneimittel gegen eine unzureichende Sekretionsfunktion des Magens eingesetzt. S. to. ist eine der am häufigsten verwendeten Chemikalien. Reagenzien zur Verwendung in biochemischen, sanitären und hygienischen sowie klinisch-diagnostischen Labors. In der Zahnheilkunde wird 10 %ige S.-Lösung zur Zahnaufhellung bei Fluorose eingesetzt (siehe Zahnaufhellung). S. to. wird zur Herstellung von Alkohol, Glukose, Zucker, organischen Farbstoffen, Chloriden, Gelatine und Leim in Arzneimitteln verwendet. Industrie, beim Gerben und Färben von Leder, bei der Verseifung von Fetten, bei der Herstellung von Aktivkohle, beim Färben von Stoffen, beim Ätzen und Löten von Metallen, bei hydrometallurgischen Verfahren zur Reinigung von Bohrlöchern von Ablagerungen von Carbonaten, Oxiden und anderen Sedimenten, bei der Galvanisierung usw.

S. bis. stellt für Personen, die im Produktionsprozess damit in Kontakt kommen, eine erhebliche Berufsgefahr dar.

S. k. war bereits im 15. Jahrhundert bekannt. Seine Entdeckung wird ihm zugeschrieben. Alchemist Valentin. Lange Zeit glaubte man, dass es sich bei S. um eine Sauerstoffverbindung einer hypothetischen Chemikalie handelt. Element Muria (daher einer seiner Namen - Acidum muriaticum). Chem. Die Struktur des S. k. wurde erst in der ersten Hälfte des 19. Jahrhunderts endgültig festgelegt. Davy (N. Davy) und J. Gay-Lussac.

In der Natur kommt freies Natriumchlorid praktisch nicht vor, seine Salze Natriumchlorid (siehe Speisesalz), Kaliumchlorid (siehe), Magnesiumchlorid (siehe), Calciumchlorid (siehe) usw. sind jedoch sehr verbreitet.

Chlorwasserstoff HCl ist unter normalen Bedingungen ein farbloses Gas mit einem spezifischen stechenden Geruch; Wenn es in die feuchte Luft gelangt, „raucht“ es stark und bildet winzige Aerosoltröpfchen. Chlorwasserstoff ist giftig. Gewicht (Masse) von 1 Liter Gas bei 0° und 760 mm Hg. Kunst. entspricht 1,6391 g, Luftdichte 1,268. Flüssiger Chlorwasserstoff siedet bei -84,8° (760 mmHg) und erstarrt bei -114,2°. Chlorwasserstoff löst sich gut in Wasser, gibt Wärme ab und bildet Chlorwasserstoff; seine Löslichkeit in Wasser (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to. ist eine farblose transparente Flüssigkeit mit einem stechenden Chlorwasserstoffgeruch; Verunreinigungen durch Eisen, Chlor oder andere Stoffe färben die Natron gelblich-grünlich.

Der ungefähre Wert der S.-Konzentration in Prozent kann im Beat ermittelt werden. Reduzieren Sie das Gewicht von S. um eins und multiplizieren Sie die resultierende Zahl mit 200; zum Beispiel, wenn ud. Das Gewicht von S. beträgt 1,1341, dann beträgt seine Konzentration 26,8 %, d.h. (1,1341 - 1) 200.

S. K. ist chemisch sehr aktiv. Es löst unter Freisetzung von Wasserstoff alle Metalle, die ein negatives Normalpotential haben (siehe Physikalische und chemische Potentiale), wandelt viele Metalloxide und -hydroxide in Chloride um und setzt freie Verbindungen aus Salzen wie Phosphaten, Silikaten, Boraten usw. frei.

Im Gemisch mit Stickstoff (3:1) entsteht das sogenannte. Königswasser, S. reagiert mit Gold, Platin und anderen chemisch inerten Metallen unter Bildung komplexer Ionen (AuCl4, PtCl6 usw.). Unter dem Einfluss von Oxidationsmitteln wird S. zu Chlor oxidiert (siehe).

S. to. reagiert mit vielen organischen Substanzen, zum Beispiel Proteinen, Kohlenhydraten usw. Bestimmte aromatische Amine, natürliche und synthetische Alkaloide und andere organische Verbindungen basischer Natur bilden mit S. to. Papier, Baumwolle, Leinen und viele Kunstfasern werden unter dem Einfluss synthetischer Säure zerstört.

Die Hauptmethode zur Herstellung von Chlorwasserstoff ist die Synthese aus Chlor und Wasserstoff. Die Synthese von Chlorwasserstoff verläuft nach der Reaktion H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Weitere Methoden zur Herstellung von Chlorwasserstoff sind die Chlorierung organischer Verbindungen, die Dehydrochlorierung organischer Chlorderivate und die Hydrolyse bestimmter anorganischer Verbindungen unter Abspaltung von Chlorwasserstoff. Seltener im Labor. In der Praxis nutzen sie die alte Methode zur Herstellung von Chlorwasserstoff durch die Reaktion von Speisesalz mit Schwefelsäure.

Eine charakteristische Reaktion auf S. und seine Salze ist die Bildung eines weißen käsigen Niederschlags aus Silberchlorid AgCl, der in einem Überschuss an wässriger Ammoniaklösung löslich ist:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Lagern Sie S. bis. in Glasbehältern mit Schliffstopfen in einem kühlen Raum.

Im Jahr 1897 stellte I.P. Pavlov fest, dass die Belegzellen der Magendrüsen von Menschen und anderen Säugetieren S. in konstanter Konzentration absondern. Es wird angenommen, dass der Mechanismus der Sekretion von S. in der Übertragung von H+-Ionen durch einen spezifischen Träger auf die äußere Oberfläche der apikalen Membran der intrazellulären Tubuli der Belegzellen und deren Eintritt nach zusätzlicher Umwandlung in Magensaft besteht (siehe ). C1~-Ionen aus dem Blut dringen in die Belegzelle ein und transportieren gleichzeitig das Bicarbonat-Ion HCO in die entgegengesetzte Richtung. Dadurch gelangen C1~-Ionen entgegen dem Konzentrationsgradienten in die Belegzelle und von dort in den Magensaft. Belegzellen sezernieren Lösung

S. bis., deren Konzentration ca. beträgt. 160 mmol!l.

Literaturverzeichnis: Volfkovich S.I., Egorov A.P. und Epstein D.A. Allgemeine chemische Technologie, Bd. 1. 491 und andere, M.-L., 1952; Schadstoffe in der Industrie, hrsg. N.V. Lazarev und I.D. Gadaskina, Bd. 3. 41, L., 1977; Nekrasov B.V. Grundlagen der allgemeinen Chemie, Bd. 1 - 2, M., 1973; Notfallversorgung bei akuter Vergiftung, Handbuch der Toxikologie, hrsg. S. N. Golikova, S. 197, M., 1977; Grundlagen der Gerichtsmedizin, hrsg. N. V. Popova, S. 380, M.-L., 1938; Radbil O. S. Pharmakologische Grundlagen zur Behandlung von Erkrankungen des Verdauungssystems, S. 232, M., 1976; Rem und G. Kurs der anorganischen Chemie, trans. mit Deutsch, Bd. 1, S. 844, M., 1963; Leitfaden zur gerichtsmedizinischen Untersuchung von Vergiftungen, hrsg. R.V. Berezhny et al., S. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaya; N. V. Korobov (Pharm.), A. F. Rubtsov (Urteil).

Salzsäure (Salzsäure, eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff), bekannt als HCl, ist eine ätzende chemische Verbindung. Seit der Antike nutzen Menschen diese farblose Flüssigkeit für verschiedene Zwecke, die im Freien einen leichten Rauch verströmt.

Eigenschaften einer chemischen Verbindung

HCl wird in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit verwendet. Es löst Metalle und deren Oxide, wird in Benzol, Ether und Wasser absorbiert und zerstört Fluorkunststoffe, Glas, Keramik und Graphit nicht. Seine sichere Verwendung ist bei ordnungsgemäßer Lagerung und Betrieb unter Einhaltung aller Sicherheitsstandards möglich.

Bei der Gassynthese aus Chlor und Wasserstoff entsteht chemisch reine (CP) Salzsäure, wodurch Chlorwasserstoff entsteht. Es wird in Wasser absorbiert und ergibt bei +18 °C eine Lösung mit 38–39 % HCl. Eine wässrige Lösung von Chlorwasserstoff wird in verschiedenen Bereichen der menschlichen Tätigkeit verwendet. Der Preis für chemisch reine Salzsäure ist variabel und hängt von vielen Komponenten ab.

Anwendungsgebiete wässriger Chlorwasserstofflösung

Die Verwendung von Salzsäure hat aufgrund ihrer chemischen und physikalischen Eigenschaften eine weite Verbreitung gefunden:

• in der Metallurgie, bei der Herstellung von Mangan, Eisen und Zink, technologischen Prozessen, Metallreinigung;
• in der Galvanoplastik – beim Ätzen und Beizen;
• bei der Herstellung von Sodawasser zur Regulierung des Säuregehalts, bei der Herstellung von alkoholischen Getränken und Sirupen in der Lebensmittelindustrie;
• für die Lederverarbeitung in der Leichtindustrie;
• bei der Reinigung von Nichttrinkwasser;
• zur Optimierung von Ölquellen in der Ölindustrie;
• in Funktechnik und Elektronik.

Salzsäure (HCl) in der Medizin

Die bekannteste Eigenschaft der Salzsäurelösung ist der Ausgleich des Säure-Basen-Gleichgewichts im menschlichen Körper. Eine niedrige Magensäure wird mit einer schwachen Lösung oder Medikamenten behandelt. Dies optimiert die Verdauung der Nahrung und hilft, von außen eindringende Keime und Bakterien zu bekämpfen. HCl-Salzsäure hilft, einen niedrigen Magensäuregehalt zu normalisieren und die Proteinverdauung zu optimieren.

Die Onkologie nutzt HCl zur Behandlung von Tumoren und zur Verlangsamung ihres Fortschreitens. Salzsäurepräparate werden zur Vorbeugung von Magenkrebs, rheumatoider Arthritis, Diabetes mellitus, Asthma, Urtikaria, Cholelithiasis und anderen verschrieben. In der Volksmedizin werden Hämorrhoiden mit einer schwachen Säurelösung behandelt.

Erfahren Sie mehr über die Eigenschaften und Arten von Salzsäure.