Unterhaltsame Experimente mit Metallen in der Chemie. Die spektakulärsten Experimente mit Haushaltschemikalien
B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA
Spektakuläre Experimente in der Chemie
Wo beginnt die Leidenschaft für die Chemie – eine Wissenschaft voller erstaunlicher Geheimnisse, mysteriöser und unverständlicher Phänomene? Sehr oft - aus chemischen Experimenten, die von farbenfrohen Effekten, „Wundern“ begleitet werden. Und das war schon immer so, zumindest gibt es dafür viele historische Beweise.
Die Materialien im Abschnitt „Chemie in der Schule und zu Hause“ beschreiben einfache und interessante Experimente. Sie alle gelingen gut, wenn man sich strikt an die gegebenen Empfehlungen hält: Denn der Reaktionsverlauf wird oft von der Temperatur, dem Mahlgrad der Stoffe, der Konzentration der Lösungen, dem Vorhandensein von Verunreinigungen in den Ausgangsstoffen usw. beeinflusst Verhältnis der reagierenden Komponenten und sogar die Reihenfolge ihrer Zugabe zueinander.
Alle chemischen Experimente erfordern bei der Durchführung Vorsicht, Aufmerksamkeit und Genauigkeit. Wenn Sie drei einfache Regeln befolgen, vermeiden Sie unangenehme Überraschungen.
Erste: Es besteht keine Notwendigkeit, zu Hause mit unbekannten Substanzen zu experimentieren. Vergessen Sie nicht, dass zu viel von einer bekannten Chemikalie in den falschen Händen auch gefährlich werden kann. Überschreiten Sie niemals die in der Versuchsbeschreibung angegebenen Stoffmengen.
Zweite: Bevor Sie ein Experiment durchführen, müssen Sie dessen Beschreibung sorgfältig lesen und die Eigenschaften der verwendeten Substanzen verstehen. Hierzu gibt es Lehrbücher, Nachschlagewerke und weitere Literatur.
Dritte: man muss vorsichtig und umsichtig sein. Wenn es bei Experimenten zu Verbrennungen, Rauchentwicklung und schädlichen Gasen kommt, sollten sie dort durchgeführt werden, wo dies keine unangenehmen Folgen hat, zum Beispiel im Abzug während des Chemieunterrichts oder im Freien. Wenn während des Experiments Substanzen verstreut oder verspritzt werden, ist es notwendig, sich durch eine Schutzbrille oder einen Bildschirm zu schützen und die Zuschauer in sicherem Abstand zu platzieren. Alle Experimente mit starken Säuren und Laugen sollten mit Schutzbrille und Gummihandschuhen durchgeführt werden. Mit einem Sternchen (*) gekennzeichnete Experimente können nur von einem Lehrer oder Chemieclubleiter durchgeführt werden.
Wenn diese Regeln befolgt werden, werden die Experimente erfolgreich sein. Dann werden Ihnen chemische Substanzen die Wunder ihrer Umwandlungen offenbaren.
Weihnachtsbaum im Schnee
Für dieses Experiment benötigen Sie eine Glasglocke, ein kleines Aquarium oder als letzten Ausweg ein Fünf-Liter-Glasgefäß mit weitem Hals.
Sie benötigen außerdem ein flaches Brett oder eine Sperrholzplatte, auf der diese Gefäße kopfüber installiert werden.
Sie benötigen außerdem einen kleinen Spielzeug-Weihnachtsbaum aus Kunststoff. Führen Sie das Experiment wie folgt durch.
Zunächst wird der Kunststoff-Weihnachtsbaum in einem Abzug mit konzentrierter Salzsäure besprüht und sofort unter eine Glocke, ein Glas oder ein Aquarium gestellt (Abb. 1). Halten Sie den Weihnachtsbaum 10 bis 15 Minuten lang unter der Glocke und stellen Sie dann schnell, indem Sie die Glocke leicht anheben, eine kleine Tasse mit konzentrierter Ammoniaklösung neben den Weihnachtsbaum. Sofort erscheint kristalliner „Schnee“ in der Luft unter der Glocke, der sich auf dem Weihnachtsbaum niederlässt, und bald ist alles mit frostähnlichen Kristallen bedeckt.
Dieser Effekt wird durch die Reaktion von Chlorwasserstoff mit Ammoniak verursacht:
HCl + NH 3 = NH 4 Cl,
Dies führt zur Bildung winziger farbloser Ammoniumchloridkristalle, die den Weihnachtsbaum überschütten.
Funkelnde Kristalle
Wie kann man glauben, dass eine Substanz, wenn sie aus einer wässrigen Lösung kristallisiert, unter Wasser ein Bündel Funken abgibt? Versuchen Sie aber, 108 g Kaliumsulfat K 2 SO 4 und 100 g Natriumsulfat-Decahydrat Na 2 SO 4 10H 2 O (Glaubersalz) zu mischen und unter Rühren portionsweise etwas heißes destilliertes oder abgekochtes Wasser hinzuzugeben, bis sich alle Kristalle aufgelöst haben. Lassen Sie die Lösung im Dunkeln, damit beim Abkühlen die Kristallisation des Doppelsalzes der Zusammensetzung Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O beginnt. Sobald sich Kristalle zu trennen beginnen, beginnt die Lösung zu funkeln: schwach bei 60 °C und beim Abkühlen immer stärker. Wenn viele Kristalle herausfallen, sehen Sie einen ganzen Funkenbündel.
Das Leuchten und die Funkenbildung entstehen dadurch, dass bei der Kristallisation das Doppelsalz entsteht, das durch die Reaktion entsteht
2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,
Dabei wird viel Energie freigesetzt, die fast vollständig in Licht umgewandelt wird.
Der Grund für die Lichtfreisetzung sind die Redoxreaktionen der Umwandlung von Hydrochinon C 6 H 4 (OH) 2 in Chinon C 6 H 4 O 2 und Formaldehyd HCHO in Ameisensäure HCOOH:
C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,
HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.
Gleichzeitig kommt es zur Neutralisationsreaktion von Ameisensäure mit Kaliumcarbonat unter Bildung eines Salzes – Kaliumformiat HSOOC – und der Freisetzung von Kohlendioxid CO 2 (Kohlendioxid), sodass die Lösung schäumt:
2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.
Hydrochinon (1,4-Hydroxybenzol) ist eine farblose kristalline Substanz. Das Hydrochinonmolekül enthält einen Benzolring, in dem zwei Wasserstoffatome in para-Position durch zwei Hydroxylgruppen ersetzt sind.
Gewitter in einem Glas
Donner und Blitz in einem Glas Wasser? Es stellt sich heraus, dass dies passiert! Wiegen Sie zunächst 5–6 g Kaliumbromat KBrO 3 und 5–6 g Bariumchlorid-Dihydrat BaC 12 2H 2 O ab und lösen Sie diese farblosen kristallinen Substanzen beim Erhitzen in 100 g destilliertem Wasser auf und mischen Sie dann die resultierenden Lösungen. Beim Abkühlen der Mischung fällt ein Niederschlag aus Bariumbromat Ba(BrO3)2 aus, der in der Kälte schwer löslich ist:
2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.
Filtern Sie den resultierenden farblosen Niederschlag aus Ba(BrO3)2-Kristallen und waschen Sie ihn 2–3 Mal mit kleinen Portionen (5–10 ml) kaltem Wasser.
Anschließend wird das gewaschene Sediment an der Luft getrocknet. Anschließend löst man 2 g des entstandenen Ba(BrO 3) 2 in 50 ml kochendem Wasser auf und filtriert die noch heiße Lösung.
Stellen Sie das Glas mit dem Filtrat auf 40–45 °C ab. Dies geschieht am besten in einem auf die gleiche Temperatur erhitzten Wasserbad.
Überprüfen Sie die Temperatur des Bades mit einem Thermometer und erhitzen Sie das Wasser bei sinkender Temperatur erneut auf einem Elektroherd.
Schließen Sie die Fenster mit Vorhängen oder schalten Sie das Licht im Raum aus, und Sie werden sehen, wie im Glas gleichzeitig mit dem Erscheinen von Kristallen an der einen oder anderen Stelle blaue Funken – „Blitze“ – auftauchen und „Donner“-Geräusche klatschen “ wird zu hören sein. Hier haben Sie ein „Gewitter“ im Glas! Der Lichteffekt wird durch die Freisetzung von Energie während der Kristallisation verursacht und die Knallgeräusche werden durch das Auftreten von Kristallen verursacht.
Rauch aus dem Wasser Festes Kohlendioxid sublimiert ohne zu schmelzen bei einer niedrigen Temperatur von –78 °C. Im flüssigen Zustand kann CO 2 nur unter Druck stehen.
Kohlendioxidgas ist ein farbloses, nicht brennbares Gas mit leicht säuerlichem Geschmack. Wasser ist in der Lage, eine erhebliche Menge CO 2 -Gas aufzulösen: 1 Liter Wasser bei 20 °C und einem Druck von 1 atm absorbiert etwa 0,9 Liter CO 2. Ein sehr kleiner Teil des gelösten CO2 interagiert mit Wasser und es entsteht Kohlensäure H 2 CO 3, die nur teilweise mit Wassermolekülen interagiert und Oxoniumionen H 3 O + und Hydrokarbonat-Ionen HCO 3 – bildet:
H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,
HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .
Geheimnisvolles Verschwinden
Chrom(III)-oxid hilft zu zeigen, wie die Substanz spurlos verschwindet, ohne Flamme oder Rauch.
Dazu stapelt man mehrere Tabletten „trockenen Alkohols“ (fester Brennstoff auf Hexaminbasis) und gießt darüber eine Prise Chrom(III)-oxid Cr 2 O 3, vorgewärmt in einem Metalllöffel. Na und? Es gibt keine Flamme, keinen Rauch und die Rutsche nimmt allmählich an Größe ab. Nach einiger Zeit bleibt nur noch eine Prise unverbrauchtes grünes Pulver übrig – der Katalysator Cr 2 O 3.
Die Oxidation von Hexamin (CH 2) 6 N 4 (Hexamethylentetramin) – der Base von festem Alkohol – in Gegenwart des Katalysators Cr 2 O 3 verläuft nach der Reaktion:
(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,
wobei alle Produkte – Kohlendioxid CO 2, Stickstoff N 2 und Wasserdampf H 2 O – gasförmig, farblos und geruchlos sind. Es ist unmöglich, ihr Verschwinden zu bemerken.
Aceton und Kupferdraht
Ein Ring aus Kupferdraht wird mit Aceton vom Glas weg erhitzt, am Griff gehalten und dann mit Aceton schnell in das Glas abgesenkt, sodass der Ring die Flüssigkeitsoberfläche nicht berührt und 5–10 mm von dieser entfernt ist (Abb. 2). Der Draht wird heiß und glüht, bis das gesamte Aceton aufgebraucht ist. Aber es wird weder Flammen noch Rauch geben! Um das Erlebnis noch spektakulärer zu machen, wird das Licht im Raum ausgeschaltet.
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Reis. 2.
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Auf der Oberfläche von Kupfer, das als Katalysator dient und die Reaktion beschleunigt, erfolgt die Oxidation von Acetondampf zu Essigsäure CH 3 COOH und Acetaldehyd CH 3 CHO:
2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,
Dabei wird viel Wärme freigesetzt, so dass der Draht glühend heiß wird. Die Dämpfe beider Reaktionsprodukte sind farblos; man erkennt sie nur am Geruch.
„Trockene Säure“
Wenn Sie ein Stück „Trockeneis“ – festes Kohlendioxid – in den Kolben geben und ihn mit einem Stopfen mit einem Gasauslassröhrchen verschließen und das Ende dieses Röhrchens in ein Reagenzglas mit Wasser absenken, in das blauer Lackmus gegeben wurde Fortschritt, dann wird bald ein kleines Wunder geschehen.
Den Kolben leicht erwärmen. Sehr bald wird der blaue Lackmus im Reagenzglas rot. Das bedeutet, dass Kohlendioxid ein saures Oxid ist; bei der Reaktion mit Wasser entsteht Kohlensäure, die einer Protolyse unterliegt und die Umgebung sauer wird:
H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .
Magisches Ei
Wie schält man ein Hühnerei, ohne die Schale zu zerbrechen? Wenn Sie es in verdünnte Salz- oder Salpetersäure tauchen, löst sich die Schale vollständig auf und das Eiweiß und das Eigelb bleiben zurück, umgeben von einem dünnen Film.
Dieses Erlebnis lässt sich sehr eindrucksvoll demonstrieren. Sie müssen einen Kolben oder eine Glasflasche mit weitem Hals nehmen, verdünnte Salz- oder Salpetersäure zu 3/4 des Volumens hineingießen, ein rohes Ei auf den Flaschenhals legen und dann den Inhalt des Kolbens vorsichtig erhitzen. Wenn die Säure zu verdampfen beginnt, löst sich die Schale auf und nach kurzer Zeit rutscht das Ei im elastischen Film mit der Säure in das Gefäß hinein (obwohl das Ei einen größeren Querschnitt als der Flaschenhals hat).
Die chemische Auflösung einer Eierschale, deren Hauptbestandteil Calciumcarbonat ist, entspricht der Reaktionsgleichung.
Leute, wir haben unsere ganze Seele in die Seite gesteckt. Vielen Dank dafür
dass du diese Schönheit entdeckst. Danke für die Inspiration und Gänsehaut.
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Wir haben in unserer Küche viele Dinge, die für interessante Experimente für Kinder genutzt werden können. Um ehrlich zu sein, mache ich für mich selbst ein paar Entdeckungen aus der Kategorie „Wie ist mir das vorher nicht aufgefallen?“.
Webseite Ich habe 9 Experimente ausgewählt, die Kinder begeistern und bei ihnen viele neue Fragen aufwerfen.
1. Lavalampe
Benötigt: Salz, Wasser, ein Glas Pflanzenöl, etwas Lebensmittelfarbe, ein großes transparentes Glas oder Glasgefäß.
Erfahrung: Füllen Sie das Glas zu 2/3 mit Wasser und gießen Sie Pflanzenöl in das Wasser. Öl schwimmt an der Oberfläche. Fügen Sie Wasser und Öl Lebensmittelfarbe hinzu. Dann langsam 1 Teelöffel Salz hinzufügen.
Erläuterung: Öl ist leichter als Wasser und schwimmt daher an der Oberfläche. Salz ist jedoch schwerer als Öl. Wenn Sie also Salz in ein Glas geben, beginnen Öl und Salz auf den Boden zu sinken. Beim Zerfall des Salzes werden Ölpartikel freigesetzt, die an die Oberfläche steigen. Lebensmittelfarben tragen dazu bei, das Erlebnis visueller und spektakulärer zu gestalten.
2. Persönlicher Regenbogen
Benötigt: Ein mit Wasser gefüllter Behälter (Badewanne, Waschbecken), eine Taschenlampe, ein Spiegel, ein weißes Blatt Papier.
Erfahrung: Gießen Sie Wasser in einen Behälter und stellen Sie einen Spiegel auf den Boden. Wir richten das Licht der Taschenlampe auf den Spiegel. Das reflektierte Licht muss auf dem Papier eingefangen werden, auf dem ein Regenbogen erscheinen soll.
Erläuterung: Ein Lichtstrahl besteht aus mehreren Farben; Beim Durchgang durch das Wasser zerfällt es in seine Einzelteile – in Form eines Regenbogens.
3. Vulkanier
Benötigt: Tablett, Sand, Plastikflasche, Lebensmittelfarbe, Limonade, Essig.
Erfahrung: Um eine kleine Plastikflasche aus Ton oder Sand sollte ein kleiner Vulkan geformt werden – für die Umgebung. Um einen Ausschlag auszulösen, sollten Sie zwei Esslöffel Limonade in die Flasche gießen, eine viertel Tasse warmes Wasser hineingießen, etwas Lebensmittelfarbe hinzufügen und schließlich eine viertel Tasse Essig hineingießen.
Erläuterung: Wenn Backpulver und Essig in Kontakt kommen, kommt es zu einer heftigen Reaktion, bei der Wasser, Salz und Kohlendioxid freigesetzt werden. Gasblasen drücken den Inhalt heraus.
4. Wachsende Kristalle
Benötigt: Salz, Wasser, Draht.
Erfahrung: Um Kristalle zu erhalten, müssen Sie eine übersättigte Salzlösung herstellen – eine Lösung, in der sich das Salz bei Zugabe einer neuen Portion nicht auflöst. In diesem Fall müssen Sie die Lösung warm halten. Um den Prozess zu verbessern, ist es wünschenswert, dass das Wasser destilliert wird. Wenn die Lösung fertig ist, muss sie in einen neuen Behälter gegossen werden, um die Rückstände zu entfernen, die sich immer im Salz befinden. Als nächstes können Sie einen Draht mit einer kleinen Schlaufe am Ende in die Lösung eintauchen. Stellen Sie das Glas an einen warmen Ort, damit die Flüssigkeit langsamer abkühlt. In wenigen Tagen wachsen auf dem Draht wunderschöne Salzkristalle. Wenn Sie den Dreh raus haben, können Sie auf gedrehtem Draht ziemlich große Kristalle oder gemusterte Kunsthandwerke züchten.
Erläuterung: Wenn das Wasser abkühlt, nimmt die Löslichkeit des Salzes ab und es beginnt auszufallen und sich an den Wänden des Gefäßes und auf Ihrem Draht abzulagern.
5. Tanzende Münze
Benötigt: Flasche, Münze zum Abdecken des Flaschenhalses, Wasser.
Erfahrung Hinweis: Eine leere, unverschlossene Flasche sollte für einige Minuten in den Gefrierschrank gestellt werden. Befeuchten Sie eine Münze mit Wasser und bedecken Sie die aus dem Gefrierschrank entnommene Flasche damit. Nach einigen Sekunden beginnt die Münze zu springen und macht beim Auftreffen auf den Flaschenhals Geräusche, die einem Klicken ähneln.
Erläuterung: Die Münze wird durch Luft angehoben, die im Gefrierschrank komprimiert wurde und ein kleineres Volumen einnahm, jetzt aber erhitzt wurde und sich auszudehnen begann.
6. Farbige Milch
Benötigt: Vollmilch, Lebensmittelfarbe, Flüssigwaschmittel, Wattestäbchen, Teller.
Erfahrung: Milch in einen Teller gießen, ein paar Tropfen Farbstoff hinzufügen. Dann müssen Sie ein Wattestäbchen nehmen, es in das Reinigungsmittel tauchen und mit dem Tupfer die Mitte des Tellers mit Milch berühren. Die Milch beginnt sich zu bewegen und die Farben beginnen sich zu vermischen.
Erläuterung: Das Waschmittel reagiert mit den Fettmolekülen in der Milch und versetzt diese in Bewegung. Aus diesem Grund ist Magermilch für das Experiment nicht geeignet.
7. Feuerfeste Rechnung
Benötigt: Zehn-Rubel-Schein, Zange, Streichhölzer oder Feuerzeug, Salz, 50 %ige Alkohollösung (1/2 Teil Alkohol auf 1/2 Teil Wasser).
Erfahrung: Geben Sie eine Prise Salz zur Alkohollösung und tauchen Sie den Geldschein in die Lösung, bis er vollständig gesättigt ist. Entfernen Sie den Geldschein mit einer Zange aus der Lösung und lassen Sie die überschüssige Flüssigkeit abtropfen. Zünden Sie den Geldschein an und sehen Sie zu, wie er brennt, ohne sich zu verbrennen.
Erläuterung: Bei der Verbrennung von Ethylalkohol entstehen Wasser, Kohlendioxid und Wärme (Energie). Wenn man einen Geldschein anzündet, verbrennt der Alkohol. Die Temperatur, bei der es brennt, reicht nicht aus, um das Wasser zu verdampfen, mit dem der Papierschein getränkt ist. Dadurch verbrennt der gesamte Alkohol, die Flamme erlischt und die leicht feuchte Zehn bleibt intakt.
9. Camera obscura
Sie benötigen:
Eine Kamera, die lange Verschlusszeiten (bis zu 30 s) unterstützt;
Großes Blatt dicker Pappe;
Abdeckband (zum Kleben von Karton);
Ein Zimmer mit Aussicht auf alles;
Sonniger Tag.
1. Decken Sie das Fenster mit Pappe ab, damit kein Licht von der Straße kommt.
2. Wir machen ein glattes Loch in der Mitte (bei einem Raum mit einer Tiefe von 3 Metern sollte das Loch etwa 7-8 mm groß sein).
3. Wenn sich Ihre Augen an die Dunkelheit gewöhnt haben, sehen Sie an den Wänden des Raumes eine umgekehrte Straße! Der sichtbarste Effekt wird an einem strahlend sonnigen Tag erzielt.
4. Nun kann das Ergebnis mit einer Kamera mit langer Verschlusszeit aufgenommen werden. Eine Verschlusszeit von 10-30 Sekunden ist in Ordnung.
Abend voller unterhaltsamer Chemie
Bei der Vorbereitung eines Chemieabends ist eine sorgfältige Vorbereitung des Lehrers auf die Durchführung von Experimenten erforderlich.
Dem Abend sollte eine lange, gründliche Arbeit mit den Studierenden vorausgehen und einem Studierenden sollten nicht mehr als zwei Experimente zugewiesen werden.
Der Zweck des Chemieabends– Wiederholen Sie erworbenes Wissen, vertiefen Sie das Interesse der Studierenden an Chemie und vermitteln Sie ihnen praktische Fähigkeiten bei der Entwicklung und Durchführung von Experimenten.
Beschreibung der Hauptphasen eines Abends voller unterhaltsamer Chemie
I. Einführungsvortrag des Lehrers zum Thema „Die Rolle der Chemie im Leben der Gesellschaft“.
II. Unterhaltsame Experimente in der Chemie.
Moderator (die Rolle des Moderators übernimmt einer der Schüler der 10.-11. Klasse):
Heute haben wir einen Abend voller unterhaltsamer Chemie. Ihre Aufgabe ist es, chemische Experimente sorgfältig zu überwachen und zu erklären. Und so fangen wir an! Experiment Nr. 1: „Vulkan“.
Experiment Nr. 1. Beschreibung:
Der Partyteilnehmer schüttet pulverisiertes Ammoniumdichromat (in Form eines Objektträgers) auf ein Asbestnetz, platziert mehrere Streichholzköpfe oben auf dem Objektträger und zündet sie mit einem Splitter an.
Hinweis: Der Vulkan sieht noch beeindruckender aus, wenn Sie dem Ammoniumdichromat etwas Magnesiumpulver hinzufügen. Mischen Sie die Bestandteile der Mischung sofort, denn Magnesium verbrennt energisch und verursacht an einem Ort die Streuung heißer Partikel.
Der Kern des Experiments ist die exotherme Zersetzung von Ammoniumdichromat bei lokaler Erwärmung.
Ohne Feuer gibt es keinen Rauch – sagt ein altes russisches Sprichwort. Es stellt sich heraus, dass man mit Hilfe der Chemie Rauch ohne Feuer erzeugen kann. Und so, Achtung!
Experiment Nr. 2. Beschreibung:
Der Teilnehmer des Abends nimmt zwei Glasstäbe, auf die ein wenig Watte gewickelt ist, und befeuchtet sie: einen in konzentrierter Salpetersäure (oder Salzsäure), den anderen in einer wässrigen 25-prozentigen Ammoniaklösung. Die Stöcke sollten nahe beieinander gebracht werden. Aus den Stöcken steigt weißer Rauch auf.
Der Kern des Experiments ist die Bildung von Ammoniumnitrat (Chlorid).
Und nun präsentieren wir Ihnen das folgende Experiment – „Papier schießen“.
Experiment Nr. 3. Beschreibung:
Der Partyteilnehmer nimmt Papierstücke auf einer Sperrholzplatte heraus und berührt sie mit einem Glasstab. Wenn Sie jedes Blatt berühren, ist ein Schuss zu hören.
Hinweis: Schmale Filterpapierstreifen werden vorab geschnitten und in einer Jodlösung in Ammoniak angefeuchtet. Anschließend werden die Streifen auf einer Sperrholzplatte ausgelegt und bis zum Abend trocknen gelassen. Je stärker der Schuss ist, desto besser wird das Papier von der Lösung durchtränkt und desto konzentrierter ist die Stickstoffjodidlösung.
Der Kern des Experiments ist die exotherme Zersetzung der fragilen Verbindung NI3*NH3.
Ich habe ein Ei. Wer von euch kann es schälen, ohne die Schale zu zerbrechen?
Experiment Nr. 4. Beschreibung:
Der Partyteilnehmer legt das Ei in einen Kristallisator mit einer Lösung aus Salzsäure (oder Essigsäure). Nach einiger Zeit holt er ein Ei heraus, das nur noch mit der Schalenmembran bedeckt ist.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass die Schale hauptsächlich Kalziumkarbonat enthält. In Salzsäure (Essigsäure) wird daraus lösliches Calciumchlorid (Calciumacetat).
Leute, ich habe in meinen Händen eine Figur eines Mannes aus Zink. Lass uns ihn verkleiden.
Experiment Nr. 5. Beschreibung:
Der Teilnehmer des Abends senkt die Figur in eine 10 %ige Bleiacetatlösung. Die Figur ist mit einer flauschigen Schicht aus Bleikristallen bedeckt, die an Pelzkleidung erinnert.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass ein aktiveres Metall ein weniger aktives Metall aus Salzlösungen verdrängt.
Leute, ist es möglich, Zucker ohne die Hilfe von Feuer zu verbrennen? Schauen wir es uns an!
Experiment Nr. 6. Beschreibung:
Der Partyteilnehmer gießt Puderzucker (30 g) in ein auf einer Untertasse gestelltes Glas, gießt 26 ml konzentrierte Schwefelsäure hinein und rührt die Mischung mit einem Glasstab. Nach 1-1,5 Minuten verdunkelt sich die Mischung im Glas, quillt auf und steigt in Form einer lockeren Masse über den Glasrand auf.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass Schwefelsäure den Zuckermolekülen Wasser entzieht, Kohlenstoff zu Kohlendioxid oxidiert und gleichzeitig Schwefeldioxid entsteht. Die freigesetzten Gase drücken die Masse aus dem Glas.
Welche Methoden zum Feuermachen kennen Sie?
Beispiele werden aus dem Publikum gegeben.
Versuchen wir, auf diese Mittel zu verzichten.
Experiment Nr. 7. Beschreibung:
Ein Teilnehmer des Abends streut pulverisiertes Kaliumpermanganat (6 g) auf ein Stück Dose (oder Fliese) und tropft aus einer Pipette Glycerin darauf. Nach einiger Zeit entsteht Feuer.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass durch die Reaktion atomarer Sauerstoff freigesetzt wird und sich Glycerin entzündet.
Ein weiterer Teilnehmer des Abends:
Feuer bekomme ich auch ohne Streichhölzer, nur auf eine andere Art und Weise.
Experiment Nr. 8. Beschreibung:
Der Partyteilnehmer streut eine kleine Menge Kaliumpermanganatkristalle auf den Ziegelstein und tropft konzentrierte Schwefelsäure darauf. Um diese Mischung legt er dünne Holzspäne in Form eines Feuers, aber so, dass sie die Mischung nicht berühren. Dann befeuchtet er ein kleines Stück Watte mit Alkohol und drückt mit der Hand über das Feuer ein paar Tropfen Alkohol aus der Watte, sodass sie auf die Mischung fallen. Das Feuer entzündet sich sofort.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass der Alkohol kräftig mit Sauerstoff oxidiert wird, der bei der Wechselwirkung von Schwefelsäure mit Kaliumpermanganat freigesetzt wird. Die bei dieser Reaktion freigesetzte Wärme entzündet das Feuer.
Nun zu den tollen Lichtern!
Experiment Nr. 9. Beschreibung:
Der Partyteilnehmer legt mit Ethylalkohol getränkte Wattestäbchen in Porzellanbecher. Er streut folgende Salze auf die Oberfläche der Tampons: Natriumchlorid, Strontiumnitrat (oder Lithiumnitrat), Kaliumchlorid, Bariumnitrat (oder Borsäure). Auf einem Stück Glas bereitet der Teilnehmer eine Mischung (Brei) aus Kaliumpermanganat und konzentrierter Schwefelsäure zu. Mit einem Glasstab nimmt er etwas von dieser Masse und berührt die Oberfläche der Tampons. Tampons blinken und brennen in verschiedenen Farben: Gelb, Rot, Lila, Grün.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass Ionen von Alkali- und Erdalkalimetallen die Flamme in verschiedenen Farben färben.
Liebe Leute, ich bin so müde und hungrig, dass ich euch bitte, mir etwas zu essen zu erlauben.
Experiment Nr. 10. Beschreibung:
Der Moderator wendet sich an den Abendteilnehmer:
Bitte gib mir Tee und Cracker.
Der Teilnehmer am Abend reicht dem Moderator ein Glas Tee und weiße Cracker.
Der Moderator tränkt den Cracker in Tee – der Cracker wird blau.
Führend :
Es ist eine Schande, du hast mich fast vergiftet!
Teilnehmer des Abends:
Verzeihen Sie mir, wahrscheinlich habe ich die Brille verwechselt.
Der Kern des Experiments besteht darin, dass sich im Glas eine Jodlösung befand. Die Stärke im Brot ist blau geworden.
Leute, ich habe einen Brief erhalten, aber im Umschlag war ein leeres Blatt Papier. Wer kann mir helfen herauszufinden, was hier los ist?
Experiment Nr. 11. Beschreibung:
Ein Student aus dem Publikum (vorbereitet) berührt mit einem glimmenden Splitter einen Bleistiftstrich auf einem Blatt Papier. Das Papier brennt langsam entlang der Zeichnungslinie und das Licht, das sich entlang der Kontur des Bildes bewegt, umreißt es (die Zeichnung kann beliebig sein).
Der Kern des Experiments besteht darin, dass das Papier durch den in seiner Dicke kristallisierten Sauerstoff des Salpeters brennt.
Hinweis: Eine Zeichnung wird vorab mit einer starken Kaliumnitratlösung auf ein Blatt Papier aufgetragen. Es muss in einer durchgehenden Linie ohne Kreuzungen aufgetragen werden. Zeichnen Sie ausgehend vom Umriss der Zeichnung mit derselben Lösung eine Linie bis zum Rand des Papiers und markieren Sie das Ende mit einem Bleistift. Wenn das Papier trocknet, wird das Motiv unsichtbar.
Nun, Leute, kommen wir zum zweiten Teil unseres Abends. Chemiespiele!
III. Teamspiele.
Die Teilnehmer des Abends werden gebeten, sich in Gruppen aufzuteilen. Jede Gruppe nimmt an dem ihr vorgeschlagenen Spiel teil.
Spiel Nummer 1. Chemisches Lotto.
Formeln chemischer Substanzen werden auf Karten geschrieben, die wie bei einer normalen Lotterie aufgereiht sind, und die Namen dieser Substanzen werden auf Pappquadrate geschrieben. Den Gruppenmitgliedern werden Karten gegeben, einer von ihnen zieht Quadrate heraus und benennt die Stoffe. Das erste Gruppenmitglied, das alle Felder der Karte abdeckt, gewinnt.
Spiel Nummer 2. Chemie-Quiz.
Zwischen den Rückenlehnen zweier Stühle ist ein Seil gespannt. An Schnüren sind Bonbons daran gebunden, an denen Zettel mit Fragen befestigt sind. Die Gruppenmitglieder schneiden abwechselnd die Bonbons mit einer Schere ab. Der Spieler wird zum Besitzer der Süßigkeit, nachdem er die dazugehörige Frage beantwortet hat.
Die Gruppenmitglieder bilden einen Kreis. Sie halten chemische Symbole und Zahlen in ihren Händen. Zwei der Spieler stehen in der Mitte des Kreises. Auf Befehl erstellen sie aus den Zeichen und Zahlen der Mitspieler eine chemische Formel für Stoffe. Der Teilnehmer, der die Formel am schnellsten abschließt, gewinnt.
Die Gruppenmitglieder werden in zwei Teams aufgeteilt. Sie erhalten Karten mit chemischen Formeln und Zahlen. Sie müssen eine chemische Gleichung aufstellen. Das Team, das die Gleichung zuerst vervollständigt, gewinnt.
Der Abend endet mit der Preisverleihung an die aktivsten Teilnehmer.
Nützliche Tipps
Kinder versuchen immer, es herauszufinden jeden Tag etwas Neues, und sie haben immer viele Fragen.
Sie können einige Phänomene erklären, oder sie können es deutlich zeigen wie dieses oder jenes Ding, dieses oder jenes Phänomen funktioniert.
In diesen Experimenten lernen Kinder nicht nur etwas Neues, sondern lernen auch anders gestaltenKunsthandwerk, mit dem sie dann spielen können.
1. Experimente für Kinder: Zitronenvulkan
Sie benötigen:
2 Zitronen (für 1 Vulkan)
Backpulver
Lebensmittelfarbe oder Aquarellfarben
Spülmittel
Holzstäbchen oder Löffel (falls gewünscht)
1. Schneiden Sie den Boden der Zitrone ab, damit Sie sie auf eine ebene Fläche legen können.
2. Schneiden Sie auf der Rückseite ein Stück Zitrone aus, wie im Bild gezeigt.
* Sie können eine halbe Zitrone abschneiden und einen offenen Vulkan daraus machen.
3. Nehmen Sie die zweite Zitrone, schneiden Sie sie in zwei Hälften und pressen Sie den Saft in eine Tasse. Dies wird der reservierte Zitronensaft sein.
4. Legen Sie die erste Zitrone (mit dem ausgeschnittenen Teil) auf das Tablett und „drücken“ Sie die Zitrone im Inneren mit einem Löffel „aus, um etwas Saft herauszupressen“. Es ist wichtig, dass sich der Saft in der Zitrone befindet.
5. Geben Sie Lebensmittelfarbe oder Wasserfarbe in die Zitrone, aber rühren Sie nicht um.
6. Gießen Sie Spülmittel in die Zitrone.
7. Geben Sie einen vollen Löffel Backpulver zur Zitrone. Die Reaktion wird beginnen. Sie können alles in der Zitrone mit einem Stäbchen oder Löffel umrühren – der Vulkan beginnt zu schäumen.
8. Damit die Reaktion länger anhält, können Sie nach und nach mehr Soda, Farbstoffe, Seife und Zitronensaft hinzufügen.
2. Heimexperimente für Kinder: Zitteraale aus Kauwürmern
Sie benötigen:
2 Gläser
Kleine Kapazität
4-6 Gummiwürmer
3 Esslöffel Backpulver
1/2 Löffel Essig
1 Tasse Wasser
Schere, Küchen- oder Büromesser.
1. Schneiden Sie jeden Wurm mit einer Schere oder einem Messer der Länge nach (genau der Länge nach – es wird nicht einfach, aber haben Sie Geduld) in 4 (oder mehr) Stücke.
* Je kleiner das Stück, desto besser.
*Wenn die Schere nicht richtig schneidet, versuchen Sie, sie mit Wasser und Seife zu waschen.
2. Mischen Sie Wasser und Backpulver in einem Glas.
3. Würmerstücke zur Lösung aus Wasser und Soda geben und umrühren.
4. Lassen Sie die Würmer 10–15 Minuten in der Lösung.
5. Übertragen Sie die Wurmstücke mit einer Gabel auf einen kleinen Teller.
6. Gießen Sie einen halben Löffel Essig in ein leeres Glas und fangen Sie an, einen nach dem anderen Würmer hineinzusetzen.
* Das Experiment kann wiederholt werden, wenn Sie die Würmer mit klarem Wasser waschen. Nach ein paar Versuchen beginnen sich Ihre Würmer aufzulösen und Sie müssen dann eine neue Charge schneiden.
3. Experimente und Experimente: Ein Regenbogen auf Papier oder wie Licht auf einer ebenen Fläche reflektiert wird
Sie benötigen:
Schüssel mit Wasser
Klarer Nagellack
Kleine Stücke schwarzes Papier.
1. Geben Sie 1–2 Tropfen klaren Nagellack in eine Schüssel mit Wasser. Beobachten Sie, wie sich der Lack im Wasser verteilt.
2. Tauchen Sie schnell (nach 10 Sekunden) ein Stück schwarzes Papier in die Schüssel. Nehmen Sie es heraus und lassen Sie es auf einem Papiertuch trocknen.
3. Sobald das Papier getrocknet ist (das geht schnell), drehen Sie das Papier um und schauen Sie sich den Regenbogen an, der darauf erscheint.
* Um einen Regenbogen auf Papier besser zu sehen, betrachten Sie ihn unter den Sonnenstrahlen.
4. Experimente zu Hause: Regenwolke im Glas
Wenn sich kleine Wassertropfen in einer Wolke ansammeln, werden sie immer schwerer. Irgendwann erreichen sie ein solches Gewicht, dass sie nicht mehr in der Luft bleiben können und zu Boden fallen – so entsteht Regen.
Mit einfachen Materialien lässt sich dieses Phänomen Kindern veranschaulichen.
Sie benötigen:
Rasierschaum
Lebensmittelfarbe.
1. Füllen Sie das Glas mit Wasser.
2. Tragen Sie Rasierschaum darüber auf – es entsteht eine Wolke.
3. Lassen Sie Ihr Kind beginnen, Lebensmittelfarbe auf die „Wolke“ zu tropfen, bis es anfängt zu „regnen“ – Farbtropfen beginnen auf den Boden des Glases zu fallen.
Erklären Sie Ihrem Kind während des Experiments dieses Phänomen.
Sie benötigen:
Warmes Wasser
Sonnenblumenöl
4 Lebensmittelfarben
1. Füllen Sie das Glas zu 3/4 mit warmem Wasser.
2. Nehmen Sie eine Schüssel und rühren Sie 3-4 Esslöffel Öl und ein paar Tropfen Lebensmittelfarbe hinein. In diesem Beispiel wurde jeweils 1 Tropfen der 4 Farbstoffe Rot, Gelb, Blau und Grün verwendet.
3. Mit einer Gabel Farben und Öl verrühren.
4. Gießen Sie die Mischung vorsichtig in ein Glas mit warmem Wasser.
5. Beobachten Sie, was passiert – die Lebensmittelfarbe beginnt langsam durch das Öl ins Wasser zu fallen, woraufhin jeder Tropfen beginnt, sich zu verteilen und sich mit den anderen Tropfen zu vermischen.
* Lebensmittelfarbe löst sich in Wasser, aber nicht in Öl, weil... Die Dichte von Öl ist geringer als die von Wasser (deshalb „schwimmt“ es auf dem Wasser). Der Farbstofftröpfchen ist schwerer als das Öl und beginnt zu sinken, bis er das Wasser erreicht, wo er sich aufzulösen beginnt und wie ein kleines Feuerwerk aussieht.
6. Interessante Experimente: inein Kreis, in dem die Farben verschmelzen
Sie benötigen:
- Ausdruck des Rades (oder Sie schneiden Ihr eigenes Rad aus und zeichnen alle Farben des Regenbogens darauf)
Gummiband oder dicker Faden
Klebestift
Schere
Spieß oder Schraubendreher (um Löcher in das Papierrad zu bohren).
1. Wählen Sie die beiden Vorlagen aus, die Sie verwenden möchten, und drucken Sie sie aus.
2. Nehmen Sie ein Stück Pappe und kleben Sie mit einem Klebestift eine Schablone auf die Pappe.
3. Schneiden Sie den geklebten Kreis aus Pappe aus.
4. Kleben Sie die zweite Schablone auf die Rückseite des Pappkreises.
5. Bohren Sie mit einem Spieß oder Schraubenzieher zwei Löcher in den Kreis.
6. Fädeln Sie den Faden durch die Löcher und verknoten Sie die Enden.
Jetzt können Sie Ihren Kreisel drehen und beobachten, wie die Farben auf den Kreisen verschmelzen.
7. Experimente für Kinder zu Hause: Qualle im Glas
Sie benötigen:
Kleine transparente Plastiktüte
Transparente Plastikflasche
Lebensmittelfarbe
Schere.
1. Legen Sie die Plastiktüte auf eine ebene Fläche und glätten Sie sie.
2. Schneiden Sie den Boden und die Henkel der Tasche ab.
3. Schneiden Sie den Beutel rechts und links der Länge nach auf, sodass Sie zwei Folien aus Polyethylen haben. Sie benötigen ein Blatt.
4. Finden Sie die Mitte der Plastikfolie und falten Sie sie wie eine Kugel, um einen Quallenkopf zu formen. Binden Sie einen Faden im Bereich des „Halses“ der Qualle, aber nicht zu fest – Sie müssen ein kleines Loch lassen, durch das Sie Wasser in den Kopf der Qualle gießen können.
5. Da ist ein Kopf, jetzt kommen wir zu den Tentakeln. Schneiden Sie das Blatt von unten bis zum Kopf ein. Sie benötigen etwa 8-10 Tentakel.
6. Schneiden Sie jeden Tentakel in 3-4 kleinere Stücke.
7. Gießen Sie etwas Wasser in den Kopf der Qualle und lassen Sie dabei Platz für Luft, damit die Qualle in der Flasche „schweben“ kann.
8. Füllen Sie eine Flasche mit Wasser und legen Sie Ihre Quallen hinein.
9. Fügen Sie ein paar Tropfen blaue oder grüne Lebensmittelfarbe hinzu.
* Schließen Sie den Deckel fest, um zu verhindern, dass Wasser ausläuft.
* Lassen Sie die Kinder die Flasche umdrehen und beobachten, wie die Quallen darin schwimmen.
8. Chemische Experimente: Zauberkristalle im Glas
Sie benötigen:
Glasglas oder Schüssel
Plastikschüssel
1 Tasse Bittersalz (Magnesiumsulfat) – wird in Badesalzen verwendet
1 Tasse heißes Wasser
Lebensmittelfarbe.
1. Bittersalz in eine Schüssel geben und heißes Wasser hinzufügen. Sie können ein paar Tropfen Lebensmittelfarbe in die Schüssel geben.
2. Rühren Sie den Inhalt der Schüssel 1-2 Minuten lang um. Der Großteil der Salzkörner sollte sich auflösen.
3. Gießen Sie die Lösung in ein Glas oder Glas und stellen Sie es für 10-15 Minuten in den Gefrierschrank. Keine Sorge, die Lösung ist nicht so heiß, dass das Glas bricht.
4. Geben Sie die Lösung nach dem Einfrieren in das Hauptfach des Kühlschranks, vorzugsweise auf die oberste Ablage, und lassen Sie sie über Nacht stehen.
Das Wachstum von Kristallen wird erst nach einigen Stunden sichtbar sein, es ist jedoch besser, über Nacht zu warten.
So sehen die Kristalle am nächsten Tag aus. Denken Sie daran, dass Kristalle sehr zerbrechlich sind. Wenn Sie sie berühren, werden sie höchstwahrscheinlich sofort zerbrechen oder zerbröckeln.
9. Experimente für Kinder (Video): Seifenwürfel
10. Chemische Experimente für Kinder (Video): Wie man mit eigenen Händen eine Lavalampe herstellt
Leute, wir haben unsere ganze Seele in die Seite gesteckt. Vielen Dank dafür
dass du diese Schönheit entdeckst. Danke für die Inspiration und Gänsehaut.
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Es gibt ganz einfache Experimente, an die sich Kinder ein Leben lang erinnern. Die Kinder verstehen vielleicht nicht ganz, warum das alles passiert, aber wenn die Zeit vergeht und sie sich in einer Physik- oder Chemiestunde wiederfinden, wird ihnen sicherlich ein sehr klares Beispiel in Erinnerung bleiben.
Webseite Ich habe 7 interessante Experimente zusammengestellt, an die sich Kinder erinnern werden. Alles, was Sie für diese Experimente benötigen, haben Sie immer zur Hand.
Feuerfester Ball
Wird benötigt: 2 Bälle, Kerze, Streichhölzer, Wasser.
Erfahrung: Blasen Sie einen Ballon auf und halten Sie ihn über eine brennende Kerze, um den Kindern zu zeigen, dass das Feuer den Ballon platzen lässt. Gießen Sie dann klares Leitungswasser in die zweite Kugel, binden Sie sie zusammen und bringen Sie sie erneut zur Kerze. Es stellt sich heraus, dass die Kugel mit Wasser problemlos der Flamme einer Kerze standhalten kann.
Erläuterung: Das Wasser in der Kugel absorbiert die von der Kerze erzeugte Wärme. Daher brennt der Ball selbst nicht und platzt daher nicht.
Bleistifte
Sie benötigen: Plastiktüte, Bleistifte, Wasser.
Erfahrung: Füllen Sie die Plastiktüte zur Hälfte mit Wasser. Stechen Sie den Beutel mit einem Bleistift an der Stelle durch, an der er mit Wasser gefüllt ist.
Erläuterung: Wenn Sie eine Plastiktüte durchstechen und dann Wasser hineingießen, läuft es durch die Löcher heraus. Füllt man den Beutel aber erst zur Hälfte mit Wasser und sticht ihn dann mit einem spitzen Gegenstand ein, so dass der Gegenstand im Beutel stecken bleibt, dann fließt durch diese Löcher fast kein Wasser mehr heraus. Dies liegt daran, dass beim Bruch von Polyethylen seine Moleküle näher zueinander gezogen werden. In unserem Fall wird das Polyethylen um die Stifte herum festgezogen.
Unzerbrechlicher Ballon
Sie benötigen: einen Luftballon, einen Holzspieß und etwas Spülmittel.
Erfahrung: Bestreichen Sie die Ober- und Unterseite mit dem Produkt und stechen Sie die Kugel von unten beginnend ein.
Erläuterung: Das Geheimnis dieses Tricks ist einfach. Um den Ball zu schonen, müssen Sie ihn an den Stellen mit der geringsten Spannung durchstechen, und zwar an der Unterseite und an der Oberseite des Balls.
Blumenkohl
Wird benötigt: 4 Tassen Wasser, Lebensmittelfarbe, Kohlblätter oder weiße Blüten.
Erfahrung: Geben Sie in jedes Glas eine beliebige Lebensmittelfarbe und legen Sie ein Blatt oder eine Blüte ins Wasser. Lassen Sie sie über Nacht stehen. Am Morgen werden Sie sehen, dass sie verschiedene Farben angenommen haben.
Erläuterung: Pflanzen nehmen Wasser auf und nähren dadurch ihre Blüten und Blätter. Dies geschieht aufgrund des Kapillareffekts, bei dem Wasser selbst dazu neigt, die dünnen Röhren im Inneren der Pflanzen zu füllen. So ernähren sich Blumen, Gras und große Bäume. Durch das Ansaugen von getöntem Wasser verändern sie ihre Farbe.
schwimmendes Ei
Wird benötigt: 2 Eier, 2 Gläser Wasser, Salz.
Erfahrung: Legen Sie das Ei vorsichtig in ein Glas mit klarem, klarem Wasser. Wie erwartet sinkt es auf den Boden (andernfalls ist das Ei möglicherweise faul und sollte nicht in den Kühlschrank zurückgestellt werden). Gießen Sie warmes Wasser in das zweite Glas und rühren Sie 4-5 Esslöffel Salz hinein. Um die Reinheit des Experiments zu gewährleisten, können Sie warten, bis das Wasser abgekühlt ist. Dann legen Sie das zweite Ei ins Wasser. Es wird nahe der Oberfläche schweben.
Erläuterung: Es geht um die Dichte. Die durchschnittliche Dichte eines Eies ist viel größer als die von klarem Wasser, sodass das Ei nach unten sinkt. Und die Dichte der Salzlösung ist höher, und deshalb steigt das Ei auf.
Kristalllutscher
Wird benötigt: 2 Tassen Wasser, 5 Tassen Zucker, Holzstäbchen für Mini-Kebabs, dickes Papier, transparente Gläser, Topf, Lebensmittelfarbe.
Erfahrung: In einem viertel Glas Wasser Zuckersirup mit ein paar Esslöffeln Zucker aufkochen. Streuen Sie etwas Zucker auf das Papier. Dann müssen Sie das Stäbchen in den Sirup tauchen und damit den Zucker auffangen. Anschließend verteilen Sie diese gleichmäßig auf dem Stick.
Lassen Sie die Stäbchen über Nacht trocknen. Lösen Sie morgens 5 Tassen Zucker in 2 Gläsern Wasser bei Hitze auf. Sie können den Sirup 15 Minuten lang abkühlen lassen, er sollte jedoch nicht zu stark abkühlen, da sonst die Kristalle nicht wachsen. Anschließend in Gläser füllen und verschiedene Lebensmittelfarben hinzufügen. Legen Sie die vorbereiteten Stäbchen so in ein Glas Sirup, dass sie die Wände und den Boden des Glases nicht berühren; eine Wäscheklammer hilft dabei.
Erläuterung: Wenn das Wasser abkühlt, nimmt die Löslichkeit des Zuckers ab und er beginnt auszufallen und sich an den Wänden des Gefäßes und auf Ihrem mit Zuckerkörnern bestückten Stab abzulagern.
Angezündetes Streichholz
Wird benötigt: Streichhölzer, Taschenlampe.
Erfahrung: Zünden Sie ein Streichholz an und halten Sie es in einem Abstand von 10-15 Zentimetern zur Wand. Leuchten Sie mit einer Taschenlampe auf das Streichholz und Sie werden sehen, dass nur Ihre Hand und das Streichholz selbst an der Wand reflektiert werden. Es scheint offensichtlich, aber ich habe nie darüber nachgedacht.
Erläuterung: Feuer wirft keine Schatten, weil es den Lichtdurchgang nicht verhindert.
