Zanimljivi eksperimenti iz kemije u školi. Kemijsko iskustvo

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

Spektakularni eksperimenti iz kemije

Gdje počinje strast prema kemiji - znanosti punoj nevjerojatnih misterija, tajanstvenih i neshvatljivih pojava? Vrlo često - od kemijskih eksperimenata, koji su popraćeni šarenim efektima, "čuda". I tako je bilo oduvijek, barem o tome postoje brojni povijesni dokazi.

Materijali u odjeljku "Kemija u školi i kod kuće" opisat će jednostavne i zanimljive pokuse. Sve one ispadaju dobro ako se strogo pridržavate danih preporuka: uostalom, na tijek reakcije često utječu temperatura, stupanj usitnjenosti tvari, koncentracija otopina, prisutnost nečistoća u početnim tvarima, omjer komponenti koje reagiraju pa čak i redoslijed njihovog međusobnog dodavanja.

Svi kemijski eksperimenti zahtijevaju oprez, pažnju i točnost kada se izvode. Slijedeći tri jednostavna pravila izbjeći ćete neugodna iznenađenja.

Prvi: Nema potrebe eksperimentirati kod kuće s nepoznatim tvarima. Ne zaboravite da previše dobro poznate kemikalije također može postati opasno u pogrešnim rukama. Nikada nemojte prekoračiti količine tvari navedene u opisu eksperimenta.

Drugi: Prije izvođenja bilo kojeg pokusa morate pažljivo pročitati njegov opis i razumjeti svojstva korištenih tvari. Za to postoje udžbenici, priručnici i druga literatura.

Treći: treba biti oprezan i razborit. Ako pokusi uključuju izgaranje, stvaranje dima i štetnih plinova, treba ih prikazati tamo gdje to neće izazvati neugodne posljedice, na primjer, u aspiratoru na satu kemije ili na otvorenom. Ako se tijekom pokusa bilo koja tvar rasprsne ili poprska, potrebno je zaštititi se zaštitnim naočalama ili paravanom, a publiku smjestiti na sigurnu udaljenost. Sve pokuse s jakim kiselinama i alkalijama treba izvoditi uz nošenje zaštitnih naočala i gumenih rukavica. Pokuse označene zvjezdicom (*) može izvoditi samo učitelj ili voditelj kemijskog kluba.

Ako se poštuju ova pravila, pokusi će biti uspješni. Tada će vam kemijske tvari otkriti čuda svojih pretvorbi.

Božićno drvce u snijegu

Za ovaj pokus potrebno je nabaviti stakleno zvono, mali akvarij ili, u krajnjem slučaju, staklenku od pet litara sa širokim grlom. Također vam je potrebna ravna ploča ili list šperploče na koji će se ove posude postaviti naopako. Trebat će vam i malo plastično božićno drvce. Izvedite pokus na sljedeći način.

Najprije se plastično božićno drvce pošprica koncentriranom solnom kiselinom u dimnjaku i odmah stavi pod zvono, staklenku ili akvarij (slika 1). Držite božićno drvce ispod zvona 10-15 minuta, a zatim brzo, lagano podižući zvono, stavite malu šalicu s koncentriranom otopinom amonijaka pored božićnog drvca. Odmah se u zraku ispod zvona pojavljuje kristalni "snijeg" koji se slegne na božićno drvce, a ubrzo je sav prekriven kristalima sličnim inju.

Taj je učinak uzrokovan reakcijom klorovodika s amonijakom:

HCl + NH3 = NH4Cl,

što dovodi do stvaranja sitnih bezbojnih kristala amonijevog klorida koji prskaju božićno drvce.

Svjetlucavi kristali

Kako netko može vjerovati da tvar, kada kristalizira iz vodene otopine, emitira snop iskri pod vodom? Ali pokušajte pomiješati 108 g kalijevog sulfata K 2 SO 4 i 100 g natrijevog sulfata dekahidrata Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberova sol) i u obrocima dodavati malo vruće destilirane ili prokuhane vode uz miješanje dok se svi kristali ne otope. Otopinu ostaviti u mraku da nakon hlađenja počne kristalizacija dvostruke soli sastava Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Čim se kristali počnu odvajati, otopina će zasvjetlucati: slabo na 60 °C , i sve jače i jače kako se hladi. Kada ispadne mnogo kristala, vidjet ćete cijeli snop iskri.

Sjaj i stvaranje iskri je uzrokovano činjenicom da se tijekom kristalizacije dvostruke soli, koja se dobiva reakcijom

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

oslobađa se puno energije koja se gotovo potpuno pretvara u svjetlost.

narančasto svjetlo

Pojava ovog nevjerojatnog sjaja uzrokovana je gotovo potpunom pretvorbom energije kemijske reakcije u svjetlost. Da bi se to promatralo, zasićenoj vodenoj otopini hidrokinona C 6 dodaju se 10-15% otopina kalijevog karbonata K 2 CO 3, formalin - vodena otopina formaldehida HCHO i perhidrol - koncentrirana otopina vodikovog peroksida H 2 O 2 H4 (OH) 2. Sjaj tekućine najbolje se promatra u mraku.

Razlog oslobađanja svjetlosti su redoks reakcije pretvaranja hidrokinona C 6 H 4 (OH) 2 u kinon C 6 H 4 O 2 i formaldehida HCHO u mravlju kiselinu HCOOH:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2 H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

Istodobno dolazi do reakcije neutralizacije mravlje kiseline s kalijevim karbonatom uz stvaranje soli - kalijevog formijata HSOOC - i oslobađanje ugljičnog dioksida CO 2 (ugljični dioksid), pa se otopina pjeni:

2HCOOH + K2CO3 = 2HCOOC + CO2 + H2O.

Hidrokinon (1,4-hidroksibenzen) je bezbojna kristalna tvar. Molekula hidrokinona sadrži benzenski prsten u kojem su dva atoma vodika u para položaju zamijenjena s dvije hidroksilne skupine.

Grmljavina u čaši

Grom i munja u čaši vode? Ispada da se to događa! Prvo odvažite 5-6 g kalijevog bromata KBrO 3 i 5-6 g barijevog klorida dihidrata BaC 12 2H 2 O i otopite te bezbojne kristalne tvari zagrijavanjem u 100 g destilirane vode, a zatim pomiješajte dobivene otopine. Kada se smjesa ohladi, istaložit će se talog barijevog bromata Ba (BrO 3) 2, koji je slabo topljiv na hladnom:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Filtrirajte dobiveni bezbojni talog kristala Ba(BrO3)2 i isperite ga 2-3 puta malim (5-10 ml) porcijama hladne vode. Zatim isprani talog osušite na zraku. Nakon toga 2 g dobivenog Ba(BrO 3) 2 otopiti u 50 ml kipuće vode i još vruću otopinu filtrirati.

Stavite čašu s filtratom da se ohladi na 40–45 °C. To je najbolje učiniti u vodenoj kupelji zagrijanoj na istu temperaturu. Temperaturu kupke provjerite termometrom, a ako padne, zagrijte vodu na električnom štednjaku.

Zatvorite prozore zavjesama ili ugasite svjetla u sobi i vidjet ćete kako će se u staklu, istovremeno s pojavom kristala, na jednom ili drugom mjestu pojaviti plave iskre - "munje" - i pljeskati zvuci "grmljavine". ” čut će se. Ovdje imate "grmljavinu" u čaši! Svjetlosni efekt nastaje oslobađanjem energije tijekom kristalizacije, a pucanje nastaje pojavom kristala.

Dim iz vode

Voda iz slavine se ulije u čašu i u nju se ubaci komad "suhog leda" - krutog ugljičnog dioksida CO 2 . Voda će odmah početi klokotati, a iz čaše će izbijati gusti bijeli "dim" koji nastaje od ohlađene vodene pare koju nosi sublimacija ugljičnog dioksida. Ovaj "dim" je potpuno siguran.

Ugljični dioksid. Kruti ugljikov dioksid sublimira bez taljenja na niskoj temperaturi od –78 °C. U tekućem stanju CO 2 može biti samo pod pritiskom. Ugljični dioksid je bezbojan, nezapaljiv plin blagog kiselkastog okusa. Voda je sposobna otopiti značajnu količinu CO 2 plina: 1 litra vode pri 20 °C i tlaku od 1 atm apsorbira oko 0,9 litara CO 2. Vrlo mali dio otopljenog CO2 stupa u interakciju s vodom, pri čemu nastaje ugljična kiselina H 2 CO 3, koja samo djelomično stupa u interakciju s molekulama vode, stvarajući oksonijeve ione H 3 O + i hidrokarbonatne ione HCO 3 –:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

Misteriozni nestanak

Krom(III) oksid će pomoći pokazati kako tvar nestaje bez traga, nestajući bez plamena i dima. Da biste to učinili, nagomilajte nekoliko tableta "suhog alkohola" (kruto gorivo na bazi heksamina) i na vrh sipajte prstohvat krom(III) oksida Cr 2 O 3 prethodno zagrijanog u metalnoj žlici. I što? Nema plamena, nema dima, a tobogan se postupno smanjuje. Nakon nekog vremena ostaje samo prstohvat nepotrošenog zelenog praha - katalizatora Cr 2 O 3.

Oksidacija heksamina (CH 2) 6 N 4 (heksametilentetramina) - baze čvrstog alkohola - u prisutnosti katalizatora Cr 2 O 3 odvija se prema reakciji:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

gdje su svi produkti - ugljikov dioksid CO 2, dušik N 2 i vodena para H 2 O - plinoviti, bez boje i mirisa. Nemoguće je primijetiti njihov nestanak.

Aceton i bakrena žica

Možete pokazati još jedan eksperiment s tajanstvenim nestankom tvari, koji se na prvi pogled čini da je jednostavno čarobnjaštvo. Pripremite bakrenu žicu debljine 0,8–1,0 mm: očistite je brusnim papirom i razvaljajte u prsten promjera 3–4 cm.Savijte komad žice duljine 10–15 cm koji će služiti kao ručka i za držanje cool, Kraj ovog segmenta stavlja se na komad olovke s kojeg je prethodno uklonjena olovka.

Zatim u čašu ulijte 10–15 ml acetona (CH 3) 2 CO (ne zaboravite: aceton je zapaljiv!).

Prsten od bakrene žice zagrijava se od čaše s acetonom, držeći ga za ručku, a zatim se brzo spusti u čašu s acetonom tako da prsten ne dodiruje površinu tekućine i da je od nje udaljen 5-10 mm (slika 2). Žica će postati vruća i svijetliti dok se ne potroši sav aceton. Ali neće biti plamena ni dima! Kako bi doživljaj bio još spektakularniji, svjetla u prostoriji se gase.

Članak je pripremljen uz potporu tvrtke "Plastika OKON". Prilikom renoviranja stana ne zaboravite na ostakljenje balkona. Tvrtka "Plastika OKON" bavi se proizvodnjom plastičnih prozora od 2002. godine. Na web mjestu plastika-okon.ru možete, bez ustajanja sa stolice, naručiti ostakljenje balkona ili lođe po konkurentnoj cijeni. Tvrtka "Plastika OKON" ima razvijenu logističku bazu, što joj omogućuje isporuku i montažu u najkraćem mogućem roku.

Riža. 2. Nestanak acetona

Na površini bakra, koji služi kao katalizator i ubrzava reakciju, dolazi do oksidacije acetonskih para u octenu kiselinu CH 3 COOH i acetaldehid CH 3 CHO:

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

uz oslobađanje velike količine topline pa se žica užari. Pare oba produkta reakcije su bezbojne, prepoznaju se samo po mirisu.

"Suha kiselina"

Ako u tikvicu stavite komad "suhog leda" - krutog ugljičnog dioksida - i zatvorite ga čepom s cijevi za odvod plina, a kraj te cijevi spustite u epruvetu s vodom u koju je dodan plavi lakmus. unaprijed, onda će se uskoro dogoditi malo čudo.

Lagano zagrijte tikvicu. Vrlo brzo će plavi lakmus u epruveti postati crven. To znači da je ugljični dioksid kiseli oksid, pri reakciji s vodom nastaje ugljična kiselina koja prolazi kroz protolizu, a okolina postaje kisela:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

Čarobno jaje

Kako oguliti kokošje jaje bez razbijanja ljuske? Umočite li ga u razrijeđenu solnu ili dušičnu kiselinu, ljuska će se potpuno otopiti, a bjelanjak i žumanjak će ostati okruženi tankim filmom.

Ovo iskustvo može se pokazati na vrlo impresivan način. Potrebno je uzeti tikvicu ili staklenu bocu sa širokim grlom, u nju uliti razrijeđenu klorovodičnu ili dušičnu kiselinu do 3/4 volumena, staviti sirovo jaje na grlo tikvice, a zatim pažljivo zagrijati sadržaj tikvice. Kad kiselina počne isparavati, ljuska će se otopiti, a jaje će nakon kratkog vremena u elastičnom filmu skliznuti unutar posude s kiselinom (iako je jaje po presjeku veće od grla tikvice).

Kemijsko otapanje ljuske jajeta, čija je glavna komponenta kalcijev karbonat, odgovara jednadžbi reakcije.

Prijatelji, dobar dan! Slažete se, kako je ponekad zanimljivo iznenaditi naše mališane! Imaju tako smiješnu reakciju na . To pokazuje da su spremni učiti, spremni upijati novo gradivo. Cijeli svijet se u ovom trenutku otvara pred njima i za njih! A mi, roditelji, ponašamo se kao pravi čarobnjaci sa šeširom iz kojeg “izvlačimo” nešto nevjerojatno zanimljivo, novo i vrlo važno!

Što ćemo danas dobiti iz "čarobnog" šešira? Tu imamo 25 eksperimentalnih eksperimenata djece i odraslih. Bit će pripremljeni za djecu različite dobi kako bi ih zainteresirali i uključili u proces. Neki se mogu izvesti bez ikakve pripreme, uz pomoć priručnih alata koje svatko od nas ima kod kuće. Za druge ćemo kupiti nešto materijala kako bi sve prošlo u najboljem redu. Dobro? Želim nam svima puno sreće i naprijed!

Danas će biti pravi praznik! A u našem programu:

Ledeni mjehurići od sapunice

Što mislite da će se dogoditi ako jednostavan mjehurići koji su sitni u 4 godine voli ih napuhati, trčati za njima i pucati ih, napuhati ih na hladnoći. Ili bolje rečeno, ravno u snježni nanos.

Dat ću vam savjet:

• odmah će puknuti!
• poleti i odleti!
• smrznut će se!

Što god odabrali, mogu vam odmah reći, iznenadit će vas! Možete li zamisliti što će biti s malenom?!

Ali u usporenoj snimci to je samo bajka!

Kompliciram pitanje. Je li moguće ponoviti eksperiment ljeti kako bi se dobila slična opcija?

Odaberite odgovore:

• Da. Ali treba vam led iz hladnjaka.

Znaš, iako ti stvarno želim sve reći, to je upravo ono što neću učiniti! Neka i za vas bude barem jedno iznenađenje!

Papir vs voda

Čeka nas onaj pravi eksperiment. Je li stvarno moguće da papir pobijedi vodu? Ovo je izazov za sve koji igraju Rock-Paper-Scissors!

Što nam treba:

• Papir;
• Voda u čaši.

Pokrijte staklo. Bilo bi dobro da su mu rubovi malo vlažni, tada bi se papir zalijepio. Pažljivo okrenite čašu... Voda ne curi!

Puhajmo balone bez disanja?

Već smo proveli kemijsku dječji eksperimenti. Zapamtite, prva soba za vrlo male bebe bila je soba s octom i sodom. Dakle, idemo dalje! A energiju, odnosno zrak koji se oslobađa tijekom reakcije, koristimo u miroljubive i napuhane svrhe.

Sastojci:

• Soda;
• Plastična boca;
• Ocat;
• Lopta.

Ulijte sodu u bocu i napunite 1/3 octom. Lagano protresite i brzo povucite loptu na vrat. Kad se napuha, zavijte ga i izvadite iz boce.

Tako malo iskustvo može pokazati čak i u Dječji vrtić.

Kiša iz oblaka

Trebamo:

• Staklenka vode;
• Pjena za brijanje;
• Prehrambene boje (bilo koja boja, moguće više boja).

Izrađujemo oblak pjene. Velik i lijep oblak! Povjerite ovo najboljem proizvođaču oblaka, vašem djetetu. 5 godina. On će je sigurno učiniti stvarnom!

autor fotografije

Ostaje još samo rasporediti boju po oblaku, i... kap-kap! Stiže kiša!

Duga

Može biti, fizika djeca su još nepoznata. Ali nakon što naprave Rainbow, sigurno će voljeti ovu znanost!

• Duboka prozirna posuda s vodom;
• Ogledalo;
• Svjetiljka;
• Papir.

Stavite ogledalo na dno posude. Osvijetlimo svjetiljku na ogledalo pod blagim kutom. Ostaje samo uhvatiti Dugu na papiru.

Još je lakše koristiti disk i svjetiljku.

Kristali

Postoji slična, ali već gotova igra. Ali naše iskustvo zanimljivčinjenica da ćemo mi sami od samog početka uzgajati kristale iz soli u vodi. Da biste to učinili, uzmite nit ili žicu. I držimo ga nekoliko dana u tako slanoj vodi, gdje se sol više ne može otopiti, nego se nakuplja u sloju na žici.

Može se uzgajati iz šećera

Posuda za lavu

Ako dodate ulje u teglu vode, sve će se nakupiti na vrhu. Može se nijansirati prehrambenim bojama. Ali da bi svijetlo ulje potonulo na dno, potrebno ga je posoliti. Tada će se ulje slegnuti. Ali ne zadugo. Sol će se postupno otopiti i ispustiti prekrasne kapljice ulja. Obojeno ulje se postupno diže, kao da misteriozni vulkan klokoće unutar posude.

Erupcija

Za malu djecu 7 godina Bit će vrlo zanimljivo nešto dići u zrak, srušiti, uništiti. Jednom riječju, ovo je za njih pravi element prirode. i stoga stvaramo pravi, eksplodirajući vulkan!

Skulpiramo od plastelina ili pravimo "planinu" od kartona. U nju stavimo staklenku. Da, tako da vrat stane u "krater". Napunite staklenku sodom, bojom, toplom vodom i... octom. I sve će početi “eksplodirati, lava će jurnuti i preplaviti sve oko sebe!

Rupa u torbi nije problem

To je ono što uvjerava knjiga znanstvenih eksperimenata za djecu i odrasle Dmitry Mokhov "Jednostavna znanost". A ovu tvrdnju možemo i sami provjeriti! Najprije napunite vrećicu vodom. a onda ćemo ga probušiti. Ali nećemo ukloniti ono čime smo probušili (olovka, čačkalica ili igla). Koliko ćemo vode ispustiti? Provjerimo!

Voda koja se ne prolijeva

Samo takvu vodu još treba proizvesti.

Uzmite vodu, boju i škrob (koliko vode) i pomiješajte. Krajnji rezultat je obična voda. Jednostavno ga ne možete proliti!

"Sklisko" jaje

Da bi jaje doista stalo u grlić boce potrebno je zapaliti papirić i baciti ga u bocu. Rupu prekrijte jajetom. Kad se vatra ugasi, jaje će skliznuti unutra.

Snijeg ljeti

Ovaj trik posebno je zanimljivo ponoviti u toploj sezoni. Izvadite sadržaj pelena i smočite ih vodom. Svi! Snijeg je spreman! Danas je takav snijeg lako naći u dječjim igračkama u trgovinama. Pitajte prodavača za umjetni snijeg. I nema potrebe za uništavanjem pelena.

Zmije koje se kreću

Za izradu pokretne figure trebat će nam:

• Pijesak;
• Alkohol;
• Šećer;
• Soda;
• Vatra.

Ulijte alkohol na hrpu pijeska i pustite da se upije. Zatim na vrh posipajte šećer i sodu bikarbonu i zapalite! Oh, što a smiješno ovaj eksperiment! Djeci i odraslima će se svidjeti ono što animirana zmija namjerava!

Naravno, ovo je za stariju djecu. I izgleda prilično zastrašujuće!

Baterijski vlak

Bakrena žica, koju uvijemo u ravnomjernu spiralu, postat će naš tunel. Kako? Spojimo njegove rubove, oblikujući okrugli tunel. Ali prije toga "lansiramo" bateriju unutra, samo pričvrstimo neodimijske magnete na njezine rubove. I smatrajte da ste izumili perpetum mobile! Lokomotiva je krenula sama.

Ljuljačka svijeća

Da biste zapalili oba kraja svijeće, morate očistiti vosak od dna do fitilja. Nad vatrom zagrijte iglu i njome probodite svijeću u sredini. Stavite svijeću na 2 čaše tako da leži na igli. Zapalite rubove i lagano protresite. Tada će se sama svijeća zaljuljati.

Slonova pasta za zube

Slonu je potrebno sve veliko i puno. Učinimo to! Otopite kalijev permanganat u vodi. Dodajte tekući sapun. Posljednji sastojak, vodikov peroksid, pretvara našu smjesu u ogromnu pastu od slona!

Popijmo svijeću

Za veći učinak obojite vodu u svijetlu boju. Stavite svijeću u sredinu tanjurića. Zapalimo ga i prekrijemo prozirnom posudom. Ulijte vodu u tanjurić. U početku će voda biti oko posude, ali onda će se sva zasiti unutra, prema svijeći.
Kisik izgara, tlak unutar stakla se smanjuje i

Pravi kameleon

Što će pomoći našem kameleonu da promijeni boju? Lukav! Uputite svog mališana 6 godina Ukrasite plastični tanjur u različitim bojama. I sami izrežite lik kameleona na drugom tanjuru, sličnog oblika i veličine. Preostaje samo labavo spojiti obje ploče u sredini kako bi se gornja, s izrezanom figurom, mogla okretati. Tada će se boja životinje uvijek mijenjati.

Osvijetli dugu

Stavite Skittles u krug na tanjur. U tanjur ulijte vodu. Samo malo pričekajte i dobit ćemo dugu!

Dimni prstenovi

Odrežite dno plastične boce. I razvucite rub izrezanog balona da dobijete opnu, kao na slici. Zapalite mirisni štapić i stavite ga u bocu. Zatvorite poklopac. Kada se u staklenci stalno dimi, odvrnite poklopac i tapkajte po opni. Dim će izlaziti u prstenovima.

Višebojna tekućina

Kako bi sve izgledalo impresivnije, obojite tekućinu u različite boje. Napravite 2-3 količine raznobojne vode. Na dno tegle ulijte vodu iste boje. Zatim pažljivo ulijte biljno ulje duž zida s različitih strana. Prelijte vodom pomiješanom s alkoholom.

Jaje bez ljuske

Stavite sirovo jaje u ocat najmanje jedan dan, neki kažu tjedan dana. I trik je spreman! Jaje bez tvrde ljuske.
Ljuska jajeta sadrži kalcij u izobilju. Ocat aktivno reagira s kalcijem i postupno ga otapa. Kao rezultat toga, jaje je prekriveno filmom, ali potpuno bez ljuske. Osjećaj je poput elastične lopte.
Jaje će također biti veće od izvorne veličine jer će upiti nešto octa.

Muškarci koji plešu

Vrijeme je za svađu! Pomiješajte 2 dijela škroba s jednim dijelom vode. Stavite zdjelu škrobne tekućine na zvučnike i pojačajte bas!

Ukrašavanje leda

Ledene figure različitih oblika ukrašavamo bojom za hranu pomiješanom s vodom i soli. Sol nagriza led i prodire duboko stvarajući zanimljive prolaze. Izvrsna ideja za terapiju bojama.

Lansiranje papirnatih raketa

Vrećice čaja ispraznimo od čaja tako da odrežemo vrh. Zapalimo ga! Topli zrak podiže vrećicu!

Iskustava je toliko da ćete sigurno pronaći nešto za svoju djecu, samo izaberite! I ne zaboravite se ponovno vratiti za novi članak, za koji ćete čuti ako se pretplatite! Pozovite i svoje prijatelje da nas posjete! To je sve za danas! Pozdrav!

Kemičari-znanstvenici kućanstva vjeruju da je najkorisnije svojstvo deterdženata sadržaj površinski aktivnih tvari (tenzida). Surfaktanti značajno smanjuju elektrostatički napon između čestica tvari i razgrađuju konglomerate. Ovo svojstvo olakšava čišćenje odjeće. Ovaj članak sadrži kemijske reakcije koje možete ponoviti s kemikalijama za kućanstvo, jer uz pomoć surfaktanata ne samo da možete ukloniti prljavštinu, već i provesti spektakularne pokuse.

Iskustvo jedno: pjenasti vulkan u staklenci

Ovaj zanimljivi eksperiment vrlo je jednostavno izvesti kod kuće. Za njega će vam trebati:

hidroperit, ili (što je veća koncentracija otopine, reakcija će biti intenzivnija i erupcija "vulkana" spektakularnija; stoga je bolje kupiti tablete u ljekarni i neposredno prije upotrebe razrijediti ih u mali volumen u omjeru 1/1 (dobit ćete 50% otopinu - ovo je izvrsna koncentracija);

gel deterdžent za pranje posuđa (pripremite približno 50 ml vodene otopine);

boja.

Sada moramo dobiti učinkovit katalizator - amonijak. Pažljivo dodajte tekući amonijak kap po kap dok se potpuno ne otopi.

Razmotrite formulu:

CuSO₄ + 6NH3 + 2H₂O = (OH)₂ (bakar amonijak) + (NH4)₂SO₄

Reakcija razgradnje peroksida:

2H₂O₂ → 2H2O + O₂

Napravimo vulkan: pomiješajte amonijak s otopinom za pranje u staklenci ili tikvici širokog grla. Zatim brzo ulijte otopinu hidroperita. "Erupcija" može biti vrlo jaka - radi sigurnosti, bolje je staviti neku vrstu spremnika ispod vulkanske tikvice.

Pokus drugi: reakcija kiseline i natrijeve soli

Možda je ovo najčešći spoj koji se nalazi u svakom domu - soda bikarbona. Reagira s kiselinom, a rezultat je nova sol, voda i ugljikov dioksid. Potonji se može otkriti šištanjem i mjehurićima na mjestu reakcije.

Treći eksperiment: "plutajući" mjehurići od sapunice

Ovo je vrlo jednostavan eksperiment sa sodom bikarbonom. Trebat će vam:

• akvarij sa širokim dnom;
• soda bikarbona (150-200 grama);
• (6-9% otopina);
• mjehurići od sapunice (da napravite sami, pomiješajte vodu, sredstvo za pranje posuđa i glicerin);

Ravnomjerno rasporedite sodu bikarbonu po dnu akvarija i napunite ga octenom kiselinom. Rezultat je ugljični dioksid. Teži je od zraka i stoga se taloži na dnu staklene kutije. Da biste utvrdili ima li tamo CO₂, spustite upaljenu šibicu na dno - odmah će se ugasiti u ugljičnom dioksidu.

NaHCO₃ + CH3COOH → CH3COONa + H₂O + CO₂

Sada morate puhati mjehuriće u posudu. Polako će se kretati duž vodoravne linije (granice između ugljičnog dioksida i zraka, oku nevidljive, kao da lebde u akvariju).

Pokus četiri: reakcija sode i kiseline 2.0

Za iskustvo će vam trebati:

• različite vrste nehigroskopne hrane (na primjer, marmelada za žvakanje).
• čašu razrijeđene sode bikarbone (jedna žlica);
• čaša s otopinom octene ili bilo koje druge dostupne kiseline (jabučna,).

Komade marmelade izrežite oštrim nožem na trake duljine 1-3 cm i stavite za obradu u čašu s otopinom sode. Pričekajte 10 minuta i zatim premjestite komadiće u drugu čašu (s otopinom kiseline).

Vrpce će obrasti formiranim mjehurićima ugljičnog dioksida i isplivati ​​na vrh. Mjehurići na površini će ispariti, uzdizna sila plina će nestati, a vrpce marmelade će potonuti i ponovno se obrasti mjehurićima, i tako sve dok ne ponestane reagensa u posudi.

Iskustvo pet: svojstva lužine i lakmus papira

Većina deterdženata sadrži kaustičnu sodu, najčešću lužinu. Njegovo prisustvo u otopini deterdženta može se otkriti u ovom elementarnom eksperimentu. Kod kuće, mladi entuzijast to može lako izvesti sam:

• uzmite traku lakmus papira;
• otopiti malo tekućeg sapuna u vodi;
• umočiti lakmus u sapunicu;
• pričekajte dok indikator ne postane plav, što će ukazivati ​​na alkalnu reakciju otopine.

Kliknite kako biste saznali koji se drugi pokusi za određivanje kiselosti medija mogu provesti korištenjem dostupnih tvari.

Iskustvo šest: obojene eksplozije u mlijeku

Iskustvo se temelji na svojstvima interakcije masti i surfaktanata. Molekule masti imaju posebnu, dvojaku strukturu: hidrofilni (u interakciji, disocirajuće s vodom) i hidrofobni (u vodi netopljivi “rep” poliatomskog spoja) kraj molekule.

1. Ulijte mlijeko u široku posudu male dubine ("platno" na kojem će biti vidljiva eksplozija boja). Mlijeko je suspenzija, suspenzija molekula masti u vodi.
2. Pipetom dodajte nekoliko kapi tekuće boje topive u vodi u posudu s mlijekom. Možete dodati različite boje na različita mjesta u spremniku i stvoriti višebojnu eksploziju.
3. Zatim morate navlažiti pamučni štapić u tekućem deterdžentu i dodirnuti površinu mlijeka. Bijelo "platno" mlijeka pretvara se u pokretnu paletu s bojama koje se poput spirala pomiču u tekućini i uvijaju u bizarne krivulje.

Ovaj se fenomen temelji na sposobnosti površinski aktivne tvari da fragmentira (podijeli u dijelove) film molekula masti na površini tekućine. Molekule masti, koje odbijaju njihovi hidrofobni "repovi", migriraju u mliječnoj suspenziji, a s njima i djelomično neotopljena boja.

Kemičar je vrlo zanimljiva i višestruka profesija koja pod svojim okriljem ujedinjuje mnoge različite stručnjake: kemijske znanstvenike, kemijske tehnologe, analitičke kemičare, petrokemičare, nastavnike kemije, farmaceute i mnoge druge. Odlučili smo s njima proslaviti nadolazeći Dan kemičara 2017. pa smo odabrali nekoliko zanimljivih i dojmljivih eksperimenata iz razmatranog područja koje mogu ponoviti i oni koji su što dalje od zanimanja kemičara. Najbolji kemijski pokusi kod kuće - čitajte, gledajte i zapamtite!

Kada se slavi Dan kemičara?

Prije nego što počnemo razmatrati naše kemijske eksperimente, pojasnimo da se Dan kemičara tradicionalno slavi u zemljama postsovjetskog prostora na samom kraju proljeća, točnije zadnje nedjelje u svibnju. To znači da datum nije fiksan: na primjer, 2017. Dan kemičara slavi se 28. svibnja. A ako radite u kemijskoj industriji, ili studirate specijalnost u ovom području, ili ste na drugi način izravno povezani s kemijom na dužnosti, tada imate puno pravo pridružiti se slavlju na ovaj dan.

Kemijski pokusi kod kuće

Sada prijeđimo na glavnu stvar i počnimo izvoditi zanimljive kemijske eksperimente: najbolje je to učiniti zajedno s malom djecom, koja će ono što se događa sigurno shvatiti kao čarobni trik. Štoviše, nastojali smo odabrati kemijske pokuse za koje se reagensi mogu lako nabaviti u ljekarni ili trgovini.

Pokus br. 1 - Kemijski semafor

Počnimo s vrlo jednostavnim i lijepim eksperimentom, koji je dobio ovo ime s razlogom, jer će tekućina koja sudjeluje u eksperimentu promijeniti svoju boju točno prema bojama semafora - crvenoj, žutoj i zelenoj.

Trebat će vam:

• indigo karmin;
• glukoza;
• kaustična soda;
• voda;
• 2 prozirne staklene posude.

Neka vas nazivi nekih sastojaka ne plaše – tablete glukoze lako možete kupiti u ljekarni, indigokarmin se u trgovinama prodaje kao prehrambena boja, a kaustičnu sodu možete pronaći u željezariji. Bolje je uzeti visoke posude, sa širokim dnom i užim grlom, na primjer, tikvice, kako bi se lakše protresle.

Ali ono što je zanimljivo kod kemijskih eksperimenata je da za sve postoji objašnjenje:

• Miješanjem glukoze s kaustičnom sodom, odnosno natrijevim hidroksidom, dobili smo lužnatu otopinu glukoze. Potom miješanjem s otopinom indigokarmina tekućinu oksidiramo kisikom kojim je bila zasićena tijekom izlijevanja iz tikvice - to je razlog pojave zelene boje. Zatim glukoza počinje djelovati kao redukcijski agens, postupno mijenjajući boju u žutu. Ali protresanjem tikvice ponovno zasićujemo tekućinu kisikom, dopuštajući kemijskoj reakciji da ponovno prođe kroz ovaj krug.

Kako to zanimljivo izgleda u stvarnom životu doznat ćete iz ovog kratkog videa:

Pokus br. 2 - Univerzalni indikator kiselosti iz kupusa

Djeca vole zanimljive kemijske eksperimente sa šarenim tekućinama, to nije tajna. Ali mi, kao odrasli, odgovorno izjavljujemo da takvi kemijski eksperimenti izgledaju vrlo spektakularno i zanimljivo. Stoga vam savjetujemo da kod kuće provedete još jedan eksperiment u boji - demonstraciju nevjerojatnih svojstava crvenog kupusa. Kao i mnoga druga povrća i voća, sadrži antocijane - prirodne indikatorske boje koje mijenjaju boju ovisno o pH vrijednosti - tj. stupanj kiselosti sredine. Ovo svojstvo kupusa bit će nam korisno kako bismo dobili daljnja višebojna rješenja.

Što nam treba:

• 1/4 crvenog kupusa;
• sok od limuna;
• otopina sode bikarbone;
• ocat;
• otopina šećera;
• piće tipa Sprite;
• dezinficijens;
• izbjeljivač;
• voda;
• 8 boca ili čaša.

Mnoge tvari s ovog popisa prilično su opasne, pa budite oprezni kada kod kuće izvodite jednostavne kemijske pokuse, nosite rukavice i, ako je moguće, zaštitne naočale. I ne dopuštajte djeci previše blizu - mogla bi prevrnuti reagense ili konačni sadržaj obojenih čunjeva i čak ih poželjeti isprobati, što se ne bi smjelo dopustiti.

Započnimo:

Kako ovi kemijski eksperimenti objašnjavaju promjene boje?

• Činjenica je da svjetlost pada na sve objekte koje vidimo – i sadrži sve dugine boje. Štoviše, svaka boja u spektru ima svoju valnu duljinu, a molekule različitih oblika zauzvrat reflektiraju i apsorbiraju te valove. Val koji se reflektira od molekule je onaj koji vidimo, a to određuje koju ćemo boju percipirati - jer se drugi valovi jednostavno apsorbiraju. I ovisno o tome koju tvar dodamo indikatoru, on počinje odražavati samo zrake određene boje. Ništa komplicirano!

Za malo drugačiju verziju ovog kemijskog eksperimenta, s manje reagensa, pogledajte video:

Pokus br. 3 - Plešući žele crvi

Nastavljamo s kemijskim pokusima kod kuće - a treći pokus provest ćemo na svima omiljenim žele bombonima u obliku crva. Čak će i odraslima biti smiješno, a djeca će biti apsolutno oduševljena.

Uzmite sljedeće sastojke:

• šaka gumenih crva;
• octena esencija;
• obična voda;
• soda bikarbona;
• naočale - 2 kom.

Prilikom odabira prikladnih bombona birajte glatke crve za žvakanje bez šećerne prevlake. Kako bi bili manje teški i lakši za premještanje, svaki slatkiš prerežite uzdužno na dvije polovice. Dakle, započnimo neke zanimljive kemijske eksperimente:

1. Napravite otopinu tople vode i 3 žlice sode u jednoj čaši.
2. Tamo stavite crve i držite ih oko petnaest minuta.
3. Još jednu duboku čašu napunite esencijom. Sada možete polako ispuštati žele u ocat, promatrajući kako se počinju pomicati gore-dolje, što je na neki način slično plesu:

Zašto se ovo događa?

• Jednostavno: soda bikarbona, u kojoj se crvi namaču četvrt sata, je natrijev bikarbonat, a esencija je 80% otopina octene kiseline. Njihovom reakcijom nastaju voda, ugljični dioksid u obliku malih mjehurića i natrijeva sol octene kiseline. To je ugljični dioksid u obliku mjehurića kojima crv postaje obrastao, diže se prema gore, a zatim se spušta kada oni puknu. Ali proces se i dalje nastavlja, uzrokujući da se slatkiš diže na nastalim mjehurićima i pada dok se potpuno ne završi.

A ako ste ozbiljno zainteresirani za kemiju i želite da Dan kemičara postane vaš profesionalni praznik u budućnosti, onda će vam vjerojatno biti zanimljivo pogledati sljedeći video koji detaljno opisuje tipičnu svakodnevicu studenata kemije i njihove fascinantne obrazovne i znanstvene aktivnosti :

Uzmi ga za sebe i reci svojim prijateljima!

Pročitajte i na našoj web stranici:

Prikaži više

Naša prezentacija zabavne fizike ispričat će vam zašto u prirodi ne mogu postojati dvije jednake snježne pahulje i zašto vozač električne lokomotive vozi unatrag prije kretanja, gdje se nalaze najveće zalihe vode te koji Pitagorin izum pomaže u borbi protiv alkoholizma.

"Faraonove zmije"

porijeklo imena

Nitko sa sigurnošću ne zna podrijetlo naziva "faraonove zmije", ali datirano je iz biblijskih događaja. Kako bi impresionirao faraona, prorok Mojsije je po savjetu Gospodnjem bacio svoj štap na zemlju, a on se pretvorio u zmiju. Jednom u rukama odabranog, gmaz je ponovno postao štap. Iako zapravo ne postoji ništa zajedničko između načina na koji se ta iskustva dobivaju i biblijskih događaja.

Od čega možete dobiti "faraonske zmije"?

Najčešća tvar koja se koristi za proizvodnju zmija je živin tiocijanat. Međutim, pokusi s njim mogu se provoditi samo u dobro opremljenom kemijskom laboratoriju. Tvar je otrovna i ima neugodan, postojan miris. A "faraonova zmija" kod kuće može se stvoriti od tableta koje se prodaju u bilo kojoj ljekarni bez recepta ili mineralnih gnojiva iz trgovine hardverom.

Za provođenje eksperimenta koriste se kalcijev glukonat, metenamin, soda, šećer u prahu, salitra i mnoge tvari koje se mogu kupiti u ljekarni ili trgovini. "Zmije" iz tableta koje sadrže sulfonamide. Najlakši način za provođenje eksperimenta "faraonove zmije" kod kuće su lijekovi iz skupine sulfonamida. To su proizvodi kao što su "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimethoxine" i drugi. Gotovo svatko ima ove lijekove u svom domu. "Faraonske zmije" iz sulfonamida su sjajne sive boje, njihova struktura podsjeća na kukuruzne štapiće. Ako stezaljkom ili pincetom pažljivo zgrabite "glavu" zmije, iz jedne tablete možete izvući prilično dugog gmaza.

Za izvođenje kemijskog eksperimenta Faraonova zmija trebat će vam plamenik ili suho gorivo i gore navedeni lijekovi. Nekoliko tableta položeno je na suhi alkohol, koji je zapaljen. Tijekom reakcije oslobađaju se tvari kao što su dušik, sumporov dioksid, sumporovodik i vodena para.

Formula reakcije je sljedeća:

S11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Takav pokus treba provesti vrlo pažljivo, jer je sumporni dioksid vrlo otrovan, baš kao i sumporovodik. Stoga, ako nije moguće prozračiti sobu tijekom eksperimenta ili uključiti napa, bolje je to učiniti vani ili u posebno opremljenom laboratoriju. "Zmije" iz kalcijevog glukonata Najbolje je provoditi pokuse s tvarima koje su sigurne, čak i ako se koriste izvan posebno opremljenog laboratorija.

"Faraonova zmija" iz kalcijevog glukonata dobiva se prilično jednostavno. Da biste to učinili, trebat će vam 2-3 tablete lijeka i kocka suhog goriva. Pod utjecajem plamena počinje reakcija, a siva "zmija" puzi iz tablete. Takvi pokusi s kalcijevim glukonatom prilično su sigurni, ali ipak treba biti oprezan pri njihovom provođenju. Formula za kemijsku reakciju je sljedeća:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Kao što vidimo, dolazi do reakcije uz oslobađanje vode, ugljičnog dioksida, ugljika i kalcijevog oksida. Otpuštanje plina uzrokuje rast. “Faraonske zmije” duge su i do 15 centimetara, ali su kratkog vijeka. Kad ih pokušate podići, raspadnu se.

"Faraonova zmija" - kako to napraviti od gnojiva?

Ako imate vrt na svojoj parceli ili ljetnoj kućici, onda ćete sigurno imati razna gnojiva. Najčešći, koji se može naći u smočnici bilo kojeg ljetnog stanovnika i farmera, je amonijev nitrat ili amonijev nitrat. Za eksperiment će vam trebati prosijani riječni pijesak, pola žličice salitre, pola žličice šećera u prahu i žlica etilnog alkohola. U pješčanom toboganu potrebno je napraviti udubljenje. Što je veći promjer, to će "zmija" biti deblja. U udubljenje se ulije dobro samljevena mješavina salitre i šećera i napuni etilnim alkoholom. Zatim se alkohol zapali i postupno se formira "zmija". Tada se reakcija odvija na sljedeći način:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.U

Oslobađanje otrovnih tvari tijekom eksperimenta zahtijeva poštivanje sigurnosnih mjera opreza.

"Faraonova zmija" od prehrambenih proizvoda

"Faraonove zmije" ne dobivaju se samo od lijekova ili gnojiva. Za iskustvo možete koristiti proizvode kao što su šećer i soda. Takve komponente mogu se naći u svakoj kuhinji. Tobogan s udubljenjem formira se od riječnog pijeska i natopljen alkoholom. Šećer u prahu i soda bikarbona se pomiješaju u omjeru 4:1 i sipaju u udubljenje. Alkohol se zapali. Smjesa počinje crniti i polako bubriti. Kad alkohol gotovo prestane gorjeti, iz pijeska izmigolji nekoliko "gmazova". Reakcija je sljedeća:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Smjesa se raspada na natrijev karbonat, ugljikov dioksid i vodenu paru. Plinovi su ti koji uzrokuju bubrenje i rast sode, koja ne izgara tijekom reakcije.

Ampicilin kameleon

Uzmite tabletu ampicilina i zdrobite je. Stavite prašak u epruvetu, dodajte 5 ml destilirane vode i zatvorite čepom. Dobivenu smjesu protresite 12 minute i zatim filtrirajte.

Ulijte 1 ml u epruvetuprimljenootopina ampicilina i isti iznos5-10 % riješenjeNaOH. U dobivenu smjesu dodajte 23 kapi 10% riješenjeCuSO 4 . Protresite epruvetu. Pojavljuje se ljubičasta boja, karakteristična za biuretnu reakciju. Postupno se boja mijenja u smeđu.

Dim bez vatre - 3

Pokus se mora izvesti u dobro prozračenom prostoru ili u dimnjačkoj komori.Uzmite dvije čaše. Ulijte nekoliko kapi u jedan od njih25 % riješenjeamonijak,au drugom - nekoliko kapikoncentrirana solna kiselina( budi oprezan!). Približite čaše jednu drugoj.Pustit će se bijeli dim.Ovajformiran jeamonijev klorid:

N.H. 3 +HClN.H. 4 Cl.

Krvavi iskustvo

Za dobivanjekrvhoćemokoristiti reakciju između tiocijanata i soli željeza(III), Na primjer:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

Možete napisati pojednostavljenu verziju jednadžbe s formiranjem produkta niske disocijacije:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Obično se za reakciju koriste kalijev ili amonijev tiocijanat i željezni klorid (III). Tijekom njegovog tijeka nastaje krvavocrveni autokompleks tiocijanat.

Za eksperiment trebate uzeti čaše s otopinama kalijevog tiocijanata (amonijaka) i željeznog klorida (III), kao i dvije staklene šipke oko kojih je omotana vata. Pripremite plastični ili čelični nož. Mora biti otupljen, inače iskustvo može postati stvarno krvavo.

Obrišite dlan otopinom željezne soli (gledatelje informirajte da se radi o dezinfekciji otopinom joda).Navlažite nož otopinom tiocijanata (gledatelji opet moguprevaritireci da je alkohol). Sljedeći počnite samiizrezatis nožem. Pojavljuje sekrv.

Za uklanjanjekrvtakođer koristimoreakcija kompleksiranja:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Pojednostavljeno:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Kompleks željeznog fluorida (III) bezbojan. Zato,ako ga obrišeteranavate namočene u otopinu natrijevog fluorida, tiocijanatni kompleks se uništava i nastaje stabilniji kompleks [FeF 6 ] 3 . Krvnestaje. Publici se pokazuje da na dlanu nema rane.

Iskustva za najmlađe

Krumpir postaje podmornica

KaopodmornicaKoristimo obični krumpir. Trebat će nam jedan gomolj krumpira, staklenka od litre ili velika čaša i kuhinjska sol. Ulijte pola tegle ili čaše vode i spustite krumpir. Ona će se utopiti. Dodajte zasićenu otopinu soli u staklenku (staklo). Krumpir će isplivati. Ako želite da se ponovno uroni u vodu, samo dodajte vodu u staklenku. Zašto ne podmornica?

Krompir se davi jer... teža je od vode. U usporedbi s otopinom soli, lakši je, zbog čega pluta na površini.

Obješen mjehurić

NaUlijte sodu bikarbonu na dno čaše ili staklenke i dodajte joj malo stolnog octa. Otpustit će se ugljični dioksid. Teži je od zraka i nakupit će se na dnu staklenke. Ali ugljikov dioksid je bezbojan. Nećeš ga vidjeti. No, možete se uvjeriti da je doista u staklenci pomoću mjehurića od sapunice. Puhnite mjehurić u staklenku. Visit će u njemu na granici ugljičnog dioksida i zraka.

Lakiranje noktiju

Otopite malo bakrenog sulfata u čaši i umočite nokat. Nakon nekog vremena nokat će pocrvenjeti, a otopina poprimiti zelenkastu nijansu. Ovo je bila kemijska reakcija. Na površini nokta stvorio se sloj bakra.

Mravi kemičari

Mravisposoban za proizvodnjukiselinamrav . To je vrlo lako provjeriti. Dovoljno za odlazaku šumiIponijeti sa sobomljekarnikova vjerna družicaindikator papir. Pronađite mravinjak i pažljivo, da ga ne oštetite, nakratko spustite slamku u njega. Izvadite ga i navlažite s kapljicom vode. Dodirnite mokru slamku indikator papira. Njegova boja će ukazivati ​​na prisutnost kiseline.

Pokus ilustrira kako sumporna kiselina sagorijeva šećer na zraku u prisutnosti vode.

Sumporna kiselina pohlepno upija vodu i sposobna je izdvojiti tu vodu čak i iz molekula šećera. Ova reakcija pretvara šećer u ugljen i oslobađa plinove koji pjene ugljen i potiskuju ga iz čaše.

Sipati šećer u prahu u čašu.

U šećer u prahu dodajte vodu i sve dobro promiješajte.

U otopinu vode i šećera u prahu dodajte malo sumporne kiseline i nastavite miješati dok otopina ne počne tamniti i rasti.

šećer u prahu

voda

sumporne kiseline

kem. kupa

injekcija

stakleni štap

U crnoj, crnoj šumi stajala je crna, crna kuća. U ovoj crno-crnoj kući bilo je crno-crno….

Hmmm... Dječje horor priče više nisu u modi. Ali postoji vrlo spektakularno iskustvo s crnim šećerom. Kada se koncentrirana sumporna kiselina doda šećeru u prahu navlaženom vodom. Reakcija neupućenih puno je žešća nego na izmišljene priče s neočekivanim završetkom.

Kako se to događa i zašto od snježnobijelog šećera i bistre tekućine nastaje crni, čvrsti, porozni predmet?

Saharoza je disaharid s formulomC 12 H 22 O 11 . Kako možemo vidjeti da je omjer atomaN IOKO isto kao i kod vode - dva vodika za jedan kisik.

Koncentrirana sumporna kiselina apsorbira vodu iz šećera, a preostali ugljik se oslobađa kao ugljen.

Kao i većina reakcija sumporne kiseline, ova reakcija je egzotermna, što znači da proizvodi toplinu. Zbog toga voda isparava, ostavljajući samo suhi čvrsti ostatak.

2C 12 N 22 OKO 11 + 2H 2 TAKO 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24h 2 OKO

Plinovi koji nastaju u procesu pjene ugljik i on postaje porozan.

Spektakularan. Jedina je šteta što se ugljik oslobađa u obliku grafita, a ne u njegovoj drugoj modifikaciji - dijamantu.

Eksperiment pokazuje kako sumporna kiselina sagorijeva organske spojeve. Sličan proces događa se u želucu sisavaca.

Sumporna kiselina pohlepno upija vodu i može je izvući čak i iz običnih proizvoda. Tijekom ove reakcije šećer, koji se nalazi u gotovo svim namirnicama, pretvara se u ugljen.
Ulijte sumpornu kiselinu u posudu.

Bacite naranču, čokoladu, hamburger i pomfrit u kiselinu. Sve promiješajte.

Nakon sat i pol procjenjujemo rezultat.

koncentrirana sumporna kiselina

hamburger

čokolada

pomfrit

naranča

staklena posuda

U otopini silikatnog ljepila s vodom, kada se doda bakar sulfat, "koloidni vrt" će početi rasti.

Neko vrijeme nakon dodavanja nekoliko prstohvata bakrenog i željeznog sulfata u otopinu silikatnog ljepila s vodom, počet će rasti "koloidni vrt" koji podsjeća na alge. Boja ove "kemijske alge" ovisi o soli metala koji je uronjen. Soli bakra su svijetloplave, a soli željeza tamnozelene.

U staklenu posudu ulijte silikatno ljepilo, dodajte vodu u omjeru 1:1 ili 1:2 i promiješajte.

U plastičnoj čašici napravite otopinu bakrenog sulfata i vode.

Uzimamo otopinu bakrenog sulfata u staklenu cijev sa žaruljom i, spuštajući cijev na dno posude, ispuštamo otopinu bakrenog sulfata u dijelovima.

Ulijte prstohvat bakrenog i željeznog sulfata u staklenku.

staklenka

voda

silikatnog ljepila

bakreni sulfat

inkstone

staklena cijev s kruškom

lopatica ili žlica

plastična čaša