Koje je boje klorovodična kiselina? Primjena klorovodične kiseline

Klorovodična (klorovodična) kiselina - vrlo jaka, opasna kemikalija koja ima prilično široku primjenu u mnogim područjima ljudskog života.

salamura je klorovodik (HCL, toplinski plin bez mirisa) u kombinaciji s vodom (H2O). Vrelište ovisi o koncentraciji otopine. Tvar je zapaljiva, uvjeti skladištenja: samo u suhim prostorijama.

Koristi se u medicini, stomatologiji i za izbjeljivanje zuba. Ako želudac luči nedovoljnu količinu soka (enzima), kao pomoćno sredstvo koristi se otopina klorovodične kiseline. U kemijskim laboratorijima klor je popularan reagens za biokemijske eksperimente, sanitarne standarde i dijagnostiku.

Klorovodična kiselina postala je nadaleko poznata u industriji: bojanje tkanina, kože, lemljenje metala, uklanjanje kamenca, oksida, a uključuje se u proizvodnju lijekova, kao oksidacijsko sredstvo itd.

Svojstva kemijskog spektra

Kiselina je u interakciji s mnogim metalima i solima. Smatra se prilično jakim i u rangu je s divokozom. Glavna reakcija se očituje na sve skupine metala smještene lijevo od vodika (magnezij, željezo, cink - električni potencijali).

Kao rezultat takve izloženosti nastaju soli uz otpuštanje H u zrak.

Razrijeđena klorovodična otopina reagira sa solima, ali samo sa onima koje tvore manje jake kiseline. Dobro poznati natrijev i kalcijev karbonat, nakon interakcije s njim, raspadaju se na vodu i ugljični monoksid.

Dušična kiselina– kvalitativna reakcija na slanu otopinu. Da biste ga dobili, ovom reagensu morate dodati srebrni nitrat, kao rezultat će nastati bijeli talog iz kojeg se dobiva dušična tvar

Koristeći ovu mješavinu vode i vodika izvode se mnogi zanimljivi pokusi. Na primjer, razrjeđuju ga amonijakom. Kao rezultat toga, dobit ćete bijeli dim, gust, s konzistencijom malih kristala. Metilamin, anilin, mangan dioksid, kalijev karbonat su reagensi koji su također podložni utjecaju kiseline.

Kako se klorovodična kiselina proizvodi u laboratoriju?

Proizvodnja tvari je velika, prodaja je besplatna. U laboratorijskim pokusima otopina se proizvodi djelovanjem sumporne kiseline visoke koncentracije na običnu kuhinjsku sol (natrijev klorid).

Postoje 2 metode za otapanje klorovodika u vodi:

1. Vodik se spaljuje u kloru (sintetski).
2. Pridruženi (apsorbirani). Njegova suština je provesti organsko kloriranje, dehidrokloriranje.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline prilično su visoka.

Tvar se lako sintetizira pirolizom organoklornog otpada. To se događa kao rezultat razgradnje ugljikovodika uz potpuni nedostatak kisika. Također možete koristiti metalne kloride, koji su sirovine za anorganske tvari. Ako nema koncentrirane sumporne kiseline (elektrolita), uzmite razrijeđenu.

Kalijev permanganat je još jedan način za pripremu otopine soli.

Što se tiče dobivanja reagensa u prirodnim uvjetima, najčešće se ova kemijska smjesa može naći u vodama vulkanskog otpada. Klorovodik je sastavni dio minerala silvita (kalijev klorid, izgledom sličan igraćim kockama), bischofita. Sve su to metode ekstrakcije tvari u industriji.

U ljudskom tijelu ovaj se enzim nalazi u želucu. Otopina može biti kiselina ili baza. Jedna od uobičajenih metoda ekstrakcije naziva se sulfat.

Kako i zašto se koriste

Možda je ovo s pravom jedna od važnih tvari koja se nalazi i neophodna u gotovo svim područjima ljudskog života.

Lokalizacija aplikacije:

• Metalurgija. Čišćenje površina od oksidiranih područja, otapanje hrđe, obrada prije lemljenja, kalajisanje. Klorovodična kiselina pomaže ekstrahirati male uključke metala iz ruda. Cirkonij i titanij dobivaju se metodom pretvaranja oksida u kloride.
• Industrija prehrambene tehnologije. Otopina niske koncentracije koristi se kao dodatak hrani. Želatina i fruktoza za dijabetičare sadrže čisti emulgator. Obična soda također ima visok sadržaj ove tvari. Na pakiranju proizvoda vidjet ćete da se zove E507.
• Područje medicine. Kod nedovoljne kiselosti u želucu i problema s crijevima. Niska razina Ph dovodi do raka. Čak i uz pravilnu prehranu i obilje vitamina, opasnost ne nestaje, potrebno je provesti testove za dobivanje soka iz želučanog trakta, jer u nedovoljno kiselom okruženju korisne tvari praktički se ne apsorbiraju i probava je oštećena.
• Otopina soli se koristi kao inhibitor - zaštita od prljavštine i infekcija, antiseptički učinak. Za proizvodnju ljepljivih smjesa i keramičkih proizvoda. Njime se peru izmjenjivači topline.
• Postupak pročišćavanja vode za piće također nije potpun bez sudjelovanja klora.
• Proizvodnja gume, bijeljenje tkanina.
• Ovom otopinom možete njegovati svoje leće.
• Ispiranje usta kod kuće
• Tvar dobro provodi struju.

Upute za korištenje

Solna kiselina može se koristiti interno u medicini samo prema preporuci liječnika. Ne možete se samo-liječiti.

Upute su jednostavne: Uobičajeni način pripreme otopine kao lijeka je miješanje prije upotrebe dok potpuno ne nestane u vodi. Za pola čaše od 200 grama propisano je 15 kapi lijeka. Uzmite samo tijekom obroka, 4 puta dnevno.

Nemojte pretjerivati, ovo nije lijek za bolesti, važna je konzultacija sa stručnjakom. U slučaju predoziranja nastaju ulcerozne tvorevine na sluznici jednjaka.

Nuspojave i kontraindikacije

Suzdržite se od uzimanja ako ste skloni alergijskim reakcijama, jer to može negativno utjecati na opće funkcije tijela.

Teška trovanja i opekline

Ako proizvod u koncentriranom obliku dođe u dodir s kožom, možete dobiti ozbiljne toksikološke opekline. Prodiranje viška pare u respiratorni trakt (grkljan, grlo) doprinosi nastanku trovanja.

Pojavljuje se jak gušljivi kašalj, a ispljuvak može sadržavati krv. Vizija postaje mutna, želite stalno trljati oči, sluznice su nadražene. Iris ne reagira na jako svjetlo.

Opeklina klorovodičnom kiselinom nije tako strašna kao sumporna kiselina, ali pare koje mogu ući u gastrointestinalni trakt mogu dovesti do ozbiljnih posljedica trovanja lužinama.

Prvi znak (simptom) je prisutnost povišene tjelesne temperature. Karakteristike djelovanja ove supstance na jednjak vidljive su u sljedećem: šištanje u plućima, povraćanje, tjelesna slabost, nemogućnost dubokog udaha, oticanje dišnih puteva.

Ako se unese velika količina, toksikološka slika je strašna: povećava se volumen povraćanja, razvija se cijanoza lica i aritmija. Prsa su stisnuta (asfiksija), praćena oticanjem grkljana i smrću od bolnog šoka.

Za navedene simptome postoji određena klasifikacija radnji prve pomoći.

Vrlo je važno razlikovati stadije intoksikacije:

• Ako se osoba otruje parama, potrebno ju je odmah izvesti na čisti zrak. Isperite grlo otopinom natrijevog bikarbonata i stavite oblog na oči. Odmah idite u bolnicu.
• Ako je djelovanje kiseline usmjereno na kožu djeteta ili odrasle osobe, važno je pravilno tretirati opečeno područje. Ispirati kožu 15 minuta i nanijeti mast za opekotine.
• Ako otopina uzrokuje oštećenje unutarnjih organa, potrebno je hitno čišćenje želuca intubacijom i hospitalizacija.

Analozi klorovodične kiseline u pripravcima

Budući da se dopuštena količina tvari koristi u medicini, ona se nalazi u sljedećim lijekovima:

• Magnezijev sulfat.
• Kalcijev klorid.
• Reamberin.

Ne zaboravite da se za ljudsku prehranu klorovodikova kiselina koristi samo u razrijeđenom obliku.

Klorovodična kiselina

Kemijska svojstva

Solna kiselina, klorovodik ili klorovodična kiselina - otopina HCl u vodi. Prema Wikipediji, tvar pripada skupini anorganskih jakih monobazičnih spojeva. Puni naziv spoja na latinskom: Klorovodična kiselina.

Formula klorovodične kiseline u kemiji: HCl. U molekuli se atomi vodika spajaju s atomima halogena - Cl. Ako uzmemo u obzir elektronsku konfiguraciju ovih molekula, možemo primijetiti da spojevi sudjeluju u formiranju molekulskih orbitala 1s-vodikove orbitale i jedno i drugo 3s I 3p- atomske orbitale Cl. U kemijskoj formuli klorovodične kiseline 1s-, 3s- I 3p-atomske orbitale se preklapaju i tvore 1, 2, 3 orbitale. pri čemu 3s-orbitala nije vezivna u prirodi. Dolazi do pomaka gustoće elektrona prema atomu Cl i polaritet molekule se smanjuje, ali se energija vezanja molekularnih orbitala povećava (ako to uzmemo u obzir zajedno s drugim vodikovi halogenidi ).

Fizikalna svojstva klorovodika. To je bistra, bezbojna tekućina koja ima sposobnost dimljenja kada je izložena zraku. Molarna masa kemijskog spoja = 36,6 grama po molu. U standardnim uvjetima, pri temperaturi zraka od 20 stupnjeva Celzija, maksimalna koncentracija tvari je 38% težine. Gustoća koncentrirane klorovodične kiseline u ovakvoj otopini je 1,19 g/cm³. Općenito, fizikalna svojstva i karakteristike kao što su gustoća, molarnost, viskoznost, toplinski kapacitet, vrelište i pH, jako ovise o koncentraciji otopine. Ove vrijednosti se detaljnije raspravljaju u tablici gustoće. Na primjer, gustoća klorovodične kiseline je 10% = 1,048 kg po litri. Kada se skrutne, tvar se formira kristalni hidrati različite kompozicije.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline. S čime klorovodična kiselina reagira? Tvar stupa u interakciju s metalima koji su u nizu elektrokemijskih potencijala ispred vodika (željezo, magnezij, cink i drugi). U tom slučaju nastaju soli i oslobađa se plinoviti plin. H. Olovo, bakar, zlato, srebro i drugi metali desno od vodika ne reagiraju s klorovodičnom kiselinom. Tvar reagira s metalnim oksidima, stvarajući vodu i topive soli. Natrijev hidroksid pod utjecajem natrija stvara vodu. Za ovaj spoj karakteristična je reakcija neutralizacije.

Razrijeđena klorovodična kiselina reagira s metalnim solima, koje nastaju od slabijih spojeva. Na primjer, propionska kiselina slabiji od soli. Tvar ne stupa u interakciju s jačim kiselinama. I natrijev karbonat nastat će nakon reakcije sa HCl klorid, ugljikov monoksid i voda.

Kemijski spoj karakteriziraju reakcije s jakim oksidacijskim sredstvima, sa manganov dioksid , kalijev permanganat : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. Supstanca reagira sa amonijak , to proizvodi gusti bijeli dim, koji se sastoji od vrlo malih kristala amonijevog klorida. Mineral piroluzit također reagira s klorovodičnom kiselinom, budući da sadrži manganov dioksid : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(reakcija oksidacije).

Postoji kvalitativna reakcija na solnu kiselinu i njezine soli. Kada tvar stupa u interakciju sa srebrni nitrat pojavljuje se bijeli talog srebrni klorid i formira se dušična kiselina . Jednadžba reakcije interakcije metilamin s klorovodikom izgleda ovako: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

Supstanca reagira sa slabom bazom anilin . Nakon što se anilin otopi u vodi, u smjesu se dodaje klorovodična kiselina. Kao rezultat toga, baza se otapa i formira anilin hidroklorid (fenilamonijev klorid ): (C6H5NH3)Cl. Reakcija aluminijeva karbida s klorovodičnom kiselinom: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. Jednadžba reakcije kalijev karbonat s tim izgleda ovako: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

Dobivanje klorovodične kiseline

Za dobivanje sintetičke klorovodične kiseline vodik se spaljuje u kloru, a zatim se dobiveni plin klorovodik otapa u vodi. Također je uobičajeno proizvoditi reagens iz ispušnih plinova, koji nastaju kao nusproizvodi tijekom kloriranja ugljikovodika (ispušna klorovodična kiselina). U proizvodnji ovog kemijskog spoja koriste GOST 3118 77- za reagense i GOST 857 95– za tehničku sintetsku solnu kiselinu.

U laboratorijskim uvjetima možete koristiti staru metodu u kojoj se kuhinjska sol izlaže koncentriranoj sumpornoj kiselini. Produkt se također može dobiti reakcijom hidrolize aluminijev klorid ili magnezij . Tijekom reakcije može nastati oksikloridi varijabilni sastav. Za određivanje koncentracije tvari koriste se standardni titri koji se proizvode u zatvorenim ampulama, tako da je kasnije moguće dobiti standardnu ​​otopinu poznate koncentracije i njome odrediti kakvoću drugog titranta.

Tvar ima prilično širok raspon primjena:

• koristi se u hidrometalurgiji, luženju i luženju;
• kod čišćenja metala tijekom kalajisanja i lemljenja;
• kao reagens za dobivanje manganov klorid , cink, željezo i drugi metali;
• u pripremi smjesa s površinski aktivnim tvarima za čišćenje metalnih i keramičkih proizvoda od infekcije i prljavštine (koristi se inhibirana klorovodična kiselina);
• kao regulator kiselosti E507 u prehrambenoj industriji, kao dio soda vode;
• u medicini s nedovoljnom kiselošću želučanog soka.

Ovaj kemijski spoj ima visoku klasu opasnosti - 2 (prema GOST 12L.005). Pri radu s kiselinom potrebna je posebna oprema. zaštitu kože i očiju. Prilično kaustična tvar koja dođe u dodir s kožom ili dišnim putevima uzrokuje kemijske opekline. Za njegovu neutralizaciju koriste se otopine lužina, najčešće sode bikarbone. Para klorovodika stvara kaustičnu maglu s molekulama vode u zraku, što iritira dišne ​​puteve i oči. Ako tvar reagira s izbjeljivačem, kalijev permanganat i drugih oksidansa nastaje otrovni plin – klor. Na području Ruske Federacije ograničen je promet klorovodične kiseline s koncentracijom većom od 15%.

farmakološki učinak

Povećava kiselost želučanog soka.

Farmakodinamika i farmakokinetika

Što je želučana kiselost? Ovo je karakteristika koncentracije klorovodične kiseline u želucu. Kiselost se izražava u pH. Normalno, želučani sok treba proizvoditi kiselinu i aktivno sudjelovati u probavnom procesu. Formula klorovodične kiseline: HCl. Proizvode ga parijetalne stanice smještene u fundikalnim žlijezdama, uz sudjelovanje H+/K+ ATPaze . Ove stanice oblažu dno i tijelo želuca. Sama kiselost želučanog soka je promjenjiva i ovisi o broju parijetalnih stanica i intenzitetu procesa neutralizacije tvari alkalnim komponentama želučanog soka. Koncentracija proizvedenog lijeka je stabilna i jednaka je 160 mmol/l. Zdrava osoba normalno ne bi trebala proizvesti više od 7 i ne manje od 5 mmol tvari na sat.

Kod nedovoljne ili prekomjerne proizvodnje klorovodične kiseline dolazi do bolesti probavnog trakta, a sposobnost apsorpcije pojedinih mikroelemenata, poput željeza, opada. Proizvod potiče izlučivanje želučanog soka, smanjuje pH. Aktivira pepsinogen , pretvara ga u aktivni enzim pepsin . Supstanca blagotvorno djeluje na kiselinski refleks želuca i usporava prijelaz nepotpuno probavljene hrane u crijeva. Usporavaju se procesi fermentacije sadržaja probavnog trakta, nestaju bolovi i podrigivanje, a željezo se bolje apsorbira.

Nakon oralne primjene, lijek se djelomično metabolizira slinom i želučanom sluzi, sadržajem duodenuma. Nevezana tvar prodire u duodenum, gdje je potpuno neutralizirana svojim alkalnim sadržajem.

Indikacije za upotrebu

Tvar je dio sintetičkih deterdženata, koncentrata za ispiranje usta i njegu kontaktnih leća. Razrijeđena klorovodična kiselina propisana je za bolesti želuca praćene niskom kiselošću, sa hipokromna anemija u kombinaciji s dodacima željeza.

Kontraindikacije

Lijek se ne smije koristiti ako alergije na sintetičku tvar, za bolesti probavnog trakta povezane s visokom kiselošću, sa.

Nuspojave

Koncentrirana klorovodična kiselina može izazvati teške opekline ako dođe u dodir s kožom, očima ili dišnim putevima. U sklopu raznih lek. lijekovi koriste razrijeđenu tvar; s dugotrajnom uporabom velikih doza može doći do pogoršanja stanja zubne cakline.

Upute za uporabu (način i doziranje)

Klorovodična kiselina se koristi prema uputama.

Lijek se propisuje oralno, prethodno otopljen u vodi. Obično koristite 10-15 kapi lijeka na pola čaše tekućine. Lijek se uzima uz obrok, 2-4 puta dnevno. Maksimalna pojedinačna doza je 2 ml (oko 40 kapi). Dnevna doza – 6 ml (120 kapi).

Predozirati

Slučajevi predoziranja nisu opisani. Uz nekontrolirano gutanje tvari u velikim količinama, u probavnom traktu nastaju čirevi i erozije. Trebali biste potražiti pomoć liječnika.

Interakcija

Tvar se često koristi u kombinaciji s pepsin i druge lijekove. droge. Kemijski spoj u probavnom traktu stupa u interakciju s bazama i određenim tvarima (vidi kemijska svojstva).

posebne upute

Kod liječenja pripravcima klorovodične kiseline morate se strogo pridržavati preporuka u uputama.

Lijekovi koji sadrže (analoge)

ATX kod razine 4 odgovara:

U industrijske svrhe koristi se inhibirana klorovodična kiselina (22-25%). U medicinske svrhe otopina se koristi: Klorovodična kiselina razrijeđena . Tvar se također nalazi u koncentratu za ispiranje usta. Parontalni , u otopini za njegu mekih kontaktnih leća Biotra .

AlexBr 07-02-2010 09:30

Postoje dvije oštrice od naših kovača, shx 15 (ležaj), želim ih nagrizati klorovodičnom kiselinom, čuo sam za zanimljive rezultate ovog procesa.
Donijeli su mi kiselinu, rekli su da je koncentrirana.
Sada je pitanje kako to mogu dovesti do 5-10% koliko je potrebno za jetkanje. Oni. treba li sipati vodu tamo ili u vodu i koliko ako je kiselina 100 ml?
Razumijem da je pitanje gubitničko, ali ja sam davno završio školu i fakultet i ne želim učiti na svojim greškama.

serber 07-02-2010 10:09

Samo kiselina u vodi! U 1 litru vode 100 ml HCl, dobijemo 10% otopinu

glavni 07-02-2010 10:19

citat: Izvorno objavio serber:
Samo kiselina u vodi! U 1 litru vode 100 ml HCl, dobijemo 10% otopinu

Nećemo dobiti 10%!
Koncentrirana klorovodična kiselina nije sumporna kiselina; po definiciji ne može biti 100 posto, jer je klorovodik plin.
Koncentrirana HCl - oko 35-38 posto. Stoga je potrebno razrijediti otprilike tri puta, a ne deset puta. Ako morate biti precizni - po gustoći:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Klorovodična kiselina

lovac1957 07-02-2010 10:29

Najveća moguća koncentracija klorovodične kiseline je 38-39%; onda sami izračunajte da biste dobili 5% kiseline. Što se tiče jetkanja čelika, postoji takva stvar da koncentrirane kiseline pasiviziraju površinu čelika i oksidni film ne dopušta daljnje jetkanje.

pereira71 07-02-2010 11:41

Zdravo!
Sada ću pokušati objaviti tablicu s kojom možete izračunati postotak razrjeđenja kiselina. Hvala našim estonskim kolegama.
Jebote, ne ide...
Ako je moguće, onda da pošaljem nekome za sapun, a vi možete priložiti. Excel datoteka.

Nestor74 07-02-2010 12:55

pereira71
pa ga stavite negdje na bilo koju uslugu za hosting datoteka, i evo ga, koristeći cntrl-C cntrl-V, i to je u redu.

Kerogen 07-02-2010 13:32

citat: Izvorno objavio AleksBr:
Sada je pitanje kako to mogu dovesti do 5-10% koliko je potrebno za jetkanje. Oni. treba li sipati vodu tamo ili u vodu i koliko ako je kiselina 100 ml?

Kalkulator razrjeđivanja

pereira71 07-02-2010 13:54

Dok sam se telio već je bilo gotovo)))
Hvala Kerogen!

07-02-2010 16:28

Razrijedite 3-4 puta, dobit ćete ono što vam treba. O čemu?

citat: Samo kiselina u vodi!

KLOROVODIČNA KISELINA (klorovodična kiselina) - jaka jednobazna kiselina, otopina klorovodika HCl u vodi, jedan je od najvažnijih sastojaka želučanog soka; u medicini se koristi kao lijek za insuficijenciju sekretorne funkcije želuca. S. to. je jedna od najčešće korištenih kemikalija. reagensi koji se koriste u biokemijskim, sanitarno-higijenskim i kliničko-dijagnostičkim laboratorijima. U stomatologiji se 10% otopina S. koristi za izbjeljivanje zubi kod fluoroze (vidi Izbjeljivanje zubi). S. to. se koristi za proizvodnju alkohola, glukoze, šećera, organskih boja, klorida, želatine i ljepila, u farmaciji. industriji, u štavljenju i bojanju kože, saponifikaciji masti, u proizvodnji aktivnog ugljena, bojenju tkanina, jetkanju i lemljenju metala, u hidrometalurškim postupcima čišćenja bušotina od naslaga karbonata, oksida i drugih taloga, u galvanizaciji i dr.

S. to. za ljude koji dolaze u kontakt s njim u proizvodnom procesu, predstavlja značajnu profesionalnu opasnost.

S. k. je bio poznat još u 15. stoljeću. Njemu se pripisuje njegovo otkriće. alkemičar Valentin. Dugo se vremena vjerovalo da je S. to. kisikov spoj hipotetske kemikalije. element muria (odakle mu jedno ime - acidum muriaticum). Chem. ustroj S. k. konačno je uspostavljen tek u prvoj polovici 19. stoljeća. Davy (N. Davy) i J. Gay-Lussac.

U prirodi se slobodni natrijev klorid praktički ne pojavljuje, ali njegove soli natrijev klorid (vidi Kuhinjska sol), kalijev klorid (vidi), magnezijev klorid (vidi), kalcijev klorid (vidi) itd. su vrlo raširene.

Klorovodik HCl u normalnim uvjetima je bezbojan plin specifičnog oštrog mirisa; kada se ispusti u vlažan zrak, snažno "dimi", stvarajući sitne kapljice aerosola S. do. Klorovodik je otrovan. Težina (masa) 1 litre plina pri 0° i 760 mm Hg. Umjetnost. jednako 1,6391 g, gustoća zraka 1,268. Tekući klorovodik vrije na -84,8° (760 mmHg) i skrućuje se na -114,2°. Klorovodik se dobro otapa u vodi, oslobađajući toplinu i stvarajući klorovodik; njegova topljivost u vodi (g/100 g H20): 82,3 (0°), 72,1 (20°), 67,3 (30°), 63,3 (40°), 59,6 (50°), 56,1 (60°).

S. to je bezbojna prozirna tekućina s oštrim mirisom klorovodika; nečistoće željeza, klora ili drugih tvari boje sodu žućkasto-zelenkasto.

Približna vrijednost koncentracije S. u postotku može se pronaći ako otkucaj. smanjiti težinu S. za jedan i pomnožiti dobiveni broj s 200; na primjer, ako ud. S. je težina 1,1341, tada je njegova koncentracija 26,8%, tj. (1,1341 - 1) 200.

S. K. je kemijski vrlo aktivan. Otapanjem vodika otapa sve metale koji imaju negativan normalni potencijal (vidi Fizikalni i kemijski potencijali), mnoge metalne okside i hidrokside pretvara u kloride i oslobađa slobodne spojeve iz soli kao što su fosfati, silikati, borati itd.

U smjesi s dušikom (3:1), tzv. aqua regia, S. reagira sa zlatom, platinom i drugim kemijski inertnim metalima, stvarajući složene ione (AuCl4, PtCl6 i dr.). Pod utjecajem oksidirajućih sredstava, S. se oksidira u klor (vidi).

S. to. reagira s mnogim organskim tvarima, na primjer, proteinima, ugljikohidratima itd. Određeni aromatski amini, prirodni i sintetski alkaloidi i drugi organski spojevi bazične prirode tvore soli s S. to. hidrokloridima. Papir, pamuk, lan i mnoga umjetna vlakna uništavaju se pod utjecajem sintetičke kiseline.

Glavna metoda proizvodnje klorovodika je sinteza iz klora i vodika. Sinteza klorovodika odvija se u skladu s reakcijom H2 + 2C1-^2HCl + 44,126 kcal. Druge metode za proizvodnju klorovodika su kloriranje organskih spojeva, dehidrokloriranje organskih derivata klora i hidroliza određenih anorganskih spojeva uz eliminaciju klorovodika. Rjeđe, u laboratoriju. U praksi se koristi starim načinom proizvodnje klorovodika reakcijom kuhinjske soli sa sumpornom kiselinom.

Karakteristična reakcija na S. i njegove soli je stvaranje bijelog sirastog taloga srebrnog klorida AgCl, topljivog u suvišku vodene otopine amonijaka:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

Čuvati S. to. u staklenim posudama s brušenim čepovima u hladnoj prostoriji.

Godine 1897. I. P. Pavlov je ustanovio da parijetalne stanice želučanih žlijezda ljudi i drugih sisavaca izlučuju S. u stalnoj koncentraciji. Pretpostavlja se da se mehanizam izlučivanja S. sastoji od prijenosa H+ iona pomoću specifičnog nosača na vanjsku površinu apikalne membrane intracelularnih tubula parijetalnih stanica i njihovog ulaska nakon dodatne pretvorbe u želučani sok (vidi ). C1~ ioni iz krvi prodiru u parijetalnu stanicu dok istovremeno transportiraju bikarbonatni ion HCO u suprotnom smjeru. Zbog toga ioni C1~ ulaze u parijetalnu stanicu protiv koncentracijskog gradijenta i iz nje u želučani sok. Parijetalne stanice izlučuju otopinu

S. do., čija je koncentracija cca. 160 mmol!l.

Bibliografija: Volfkovich S.I., Egorov A.P. i Epstein D.A. Opća kemijska tehnologija, vol. 1, str. 491 i drugi, M.-L., 1952; Štetne tvari u industriji, ur. N. V. Lazarev i I. D. Gadaskina, tom 3, str. 41, L., 1977.; Nekrasov B.V. Osnove opće kemije, vol. 1 - 2, M., 1973; Hitna pomoć kod akutnih otrovanja, Toksikološki priručnik, ur. S. N. Golikova, str. 197, M., 1977; Osnove sudske medicine, ur. N.V. Popova, str. 380, M.-L., 1938.; Radbil O. S. Farmakološke osnove liječenja bolesti probavnog sustava, str. 232, M., 1976; Rem i G. Tečaj anorganske kemije, trans. s njemačkim, svezak 1, str. 844, M., 1963; Vodič za sudskomedicinsko ispitivanje otrovanja, ur. R.V. Berezhny et al., str. 63, M., 1980.

N. G. Budkovskaja; N. V. Korobov (farm.), A. F. Rubtsov (presuda).

Klorovodična kiselina (klorovodična kiselina, vodena otopina klorovodika), poznata kao HCl, je kaustičan kemijski spoj. Ljudi su od davnina u razne svrhe koristili ovu bezbojnu tekućinu koja na otvorenom lagano dimi.

Svojstva kemijskog spoja

HCl se koristi u raznim područjima ljudske djelatnosti. Otapa metale i njihove okside, apsorbira se u benzenu, eteru i vodi, ne uništava fluoroplastiku, staklo, keramiku i grafit. Njegova sigurna uporaba moguća je ako se skladišti i radi u ispravnim uvjetima, u skladu sa svim sigurnosnim standardima.

Kemijski čista (CP) klorovodična kiselina nastaje tijekom plinovite sinteze iz klora i vodika, dajući klorovodik. Apsorbira se u vodi, što rezultira otopinom koja sadrži 38-39% HCl na +18 C. Vodena otopina klorovodika koristi se u raznim područjima ljudske djelatnosti. Cijena kemijski čiste klorovodične kiseline je promjenjiva i ovisi o mnogim komponentama.

Područja primjene vodene otopine klorovodika

Upotreba klorovodične kiseline postala je raširena zbog svojih kemijskih i fizičkih svojstava:

• u metalurgiji, u proizvodnji mangana, željeza i cinka, tehnološkim procesima, pročišćavanju metala;
• u galvanoplastici - tijekom jetkanja i dekapiranja;
• u proizvodnji soda vode za regulaciju kiselosti, u proizvodnji alkoholnih pića i sirupa u prehrambenoj industriji;
• za preradu kože u lakoj industriji;
• pri pročišćavanju nepitke vode;
• za optimizaciju naftnih bušotina u naftnoj industriji;
• u radiotehnici i elektronici.

Klorovodična kiselina (HCl) u medicini

Najpoznatije svojstvo otopine klorovodične kiseline je izjednačavanje acidobazne ravnoteže u ljudskom tijelu. Niska kiselost želuca liječi se slabom otopinom ili lijekovima. To optimizira probavu hrane i pomaže u borbi protiv klica i bakterija koje prodiru izvana. HCl solna kiselina pomaže normalizirati niske razine želučane kiselosti i optimizira probavu proteina.

Onkologija koristi HCl za liječenje tumora i usporavanje njihove progresije. Pripravci klorovodične kiseline propisuju se za prevenciju raka želuca, reumatoidnog artritisa, dijabetesa, astme, urtikarije, kolelitijaze i drugih. U narodnoj medicini hemoroidi se liječe otopinom slabe kiseline.

O svojstvima i vrstama klorovodične kiseline možete saznati više.