Cara memperoleh kloroetana dari etana dalam kimia organik. Cara memperoleh etil alkohol dari etana Cara memperoleh etanol dari kloroetana
a) Etana dapat diperoleh dari metana dalam dua tahap. Ketika metana diklorinasi, klorometana terbentuk:
Ketika klorometana bereaksi dengan natrium, etana terbentuk (reaksi Wurtz):
Etanol dapat diperoleh dari etana dalam dua tahap. Ketika etana diklorinasi, kloroetana terbentuk:
Ketika kloroetana terkena larutan alkali berair, atom klor digantikan oleh gugus hidroksil dan etanol terbentuk.
Etana juga dapat diperoleh dari etanol dalam dua tahap. Ketika etanol dipanaskan dengan asam sulfat, terjadi dehidrasi dan etilen terbentuk:
b) Bila etanol dipanaskan dengan asam sulfat, terjadi dehidrasi dan terbentuk etilen:
Ketika etilen dihidrogenasi dengan katalis, etana terbentuk:
Ketika etana diklorinasi, kloroetana terbentuk:
Asetaldehida dapat diperoleh dari kloroetana dalam dua tahap. Ketika kloroetana terkena larutan alkali berair, etanol terbentuk.
Ketika dipanaskan, etanol dioksidasi oleh oksida tembaga menjadi asetaldehida:
c) Butadiena dapat diperoleh langsung dari etil alkohol dengan pemanasan dengan adanya katalis, di mana terjadi dehidrogenasi (penghilangan hidrogen) dan dehidrasi (penghilangan air) secara simultan:
d) Ketika kalsium karbonat dan karbon dipanaskan dengan kuat, kalsium karbida terbentuk:
Ketika kalsium karbida terkena air, asetilena diperoleh:
Etil alkohol dapat diperoleh dari asetilena dalam dua tahap. Ketika asetilena dihidrogenasi dengan adanya katalis, etilen terbentuk.
Etana – C2H6 – adalah gas yang tidak berbau dan tidak berwarna, termasuk dalam golongan alkana. Di alam, ia ditemukan dalam minyak, gas alam, dan hidrokarbon lainnya, dan karenanya termasuk dalam senyawa organik. Dari etana diizinkan untuk mendapatkan etil alkohol. Benar, proses ini cukup memakan waktu alkohol biasanya diperoleh dengan cara yang berbeda.
instruksi
1. Etil alkohol diperoleh lebih disukai sebagai hasil fermentasi produk yang mengandung gula, biji-bijian, buah-buahan, beri, dan sayuran. Untuk tujuan ini, unit distilasi, pemanas, dan distilasi digunakan.
2. Dapatkan Etil alkohol dari etana reaksi ringan diperbolehkan dalam proses oksidasi katalitik ketika dipanaskan hingga 2000 derajat dengan adanya katalis.
3. Metode lain untuk memperoleh etil alkohol dan dari etana terdiri dari melakukan reaksi berikut: 1. halogenasi pada suhu 1000°C dan dengan adanya sinar ultraviolet: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Selanjutnya lakukan reaksi dengan alkali: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Etil alkohol dari etana Anda bisa mendapatkannya dengan satu cara lagi. Lakukan dehidrogenasi etana pada 400-5000°C dengan adanya katalis platina Pt, nikel Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Etana mudah terbakar, hampir tidak larut dalam air, mudah meledak bila bercampur dengan udara, dan tidak beracun. Saat dipanaskan etana hingga suhu 575-10000°C ia terurai menjadi asetilena dan hidrogen, pemanasan selanjutnya menyebabkan hangus dan pembentukan hidrokarbon aromatik.
7. Secara industri, etana digunakan untuk menghasilkan etilen, gas tidak berwarna dengan rumus kimia yang sama dengan etana. Pada abad terakhir, dalam kombinasi dengan oksigen, etilen digunakan untuk anestesi. Saat ini, etilen merupakan bahan baku pembelian polietilen, vinil asetat, etilen oksida, asam asetat dan masih banyak lagi. Etilen juga merupakan fitohormon yang mempengaruhi kesehatan dan pertumbuhan banyak organisme hidup.
Etil alkohol, atau etanol adalah cairan dengan rumus kimia C2H5OH. Saat berinteraksi dengan udara, etanol membentuk campuran yang mudah meledak. Ini banyak digunakan dalam teknologi dalam bentuk campuran azeotropik; ini adalah pelarut yang sangat baik namun mudah terbakar. Juga digunakan dalam industri makanan dan medis. Pembelian etil alkohol a adalah proses yang agak rumit yang membutuhkan banyak pengetahuan di bidang sintesis zat serupa.
instruksi
1. Salah satu metode untuk memperoleh etil alkohol a – fermentasi tepung kentang oleh enzim ragi. Cara ini masih digunakan sampai sekarang, namun karena konsumsi yang semakin meningkat tidak dapat lagi memenuhi kebutuhan industri, selain itu kelemahan dari cara ini adalah perlunya pengeluaran bahan baku pangan yang besar.
2. Metode lain untuk memperoleh etanol adalah hidrolisis kayu. Cara ini juga dikaitkan dengan penggunaan minyak nabati. Kayu mengandung sekitar 50% selulosa, yang glukosanya diperoleh dengan menggunakan air dan asam sulfat, yang kemudian difermentasi. Salah satu metode produksinya adalah hidrolisis asam sulfat dari etilen. Hidrasi langsung etilen menggunakan air dan asam fosfat juga digunakan.
Video tentang topik tersebut
Catatan!
Mempersiapkan etil alkohol murni di rumah hampir tidak mungkin; selalu mengandung kotoran metil alkohol beracun.
Kloroetana(nama lain: etil klorida, etil klorida) adalah gas tidak berwarna dengan rumus kimia C2H5Cl. Larut dengan etil alkohol dan dietil eter, kira-kira tidak dapat bercampur dengan air. Bagaimana cara memperoleh zat tersebut?
instruksi
1. Ada dua metode industri utama untuk sintesis klorin etana:1) Dengan hidroklorinasi etilen (etena). 2) Dengan klorinasi etana.
2. Saat ini, metode ke-2 dianggap lebih menjanjikan dan layak secara ekonomi. Reaksi berlangsung sebagai berikut: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Seperti reaksi standar halogenasi alkana, reaksi ini berlangsung sesuai dengan apa yang disebut. “mekanisme radikal”. Untuk memulai kata pengantarnya, campuran: alkana (dalam hal ini, etana) - halogen (dalam hal ini, klor) harus disinari dengan sinar ultraviolet jenuh.
4. Saat terkena cahaya, molekul klorin terurai menjadi radikal. Radikal ini segera berinteraksi dengan molekul etana, menghilangkan atom hidrogen darinya, menghasilkan pembentukan radikal etil C2H5, yang selanjutnya menghancurkan molekul klor, membentuk radikal baru. Artinya, “reaksi berantai” terjadi.
5. Peningkatan suhu meningkatkan laju klorinasi etana. Namun, karena “hasil” turunan etana yang mengandung klor lainnya juga meningkat, yang tidak diinginkan, reaksi ini dilakukan pada suhu rendah untuk memaksimalkan potensi perolehan produk target.
Saran yang bermanfaat
Baru-baru ini, dari zat inilah tetraetil timbal Pb(C2H5)4 diproduksi - pembangkit listrik termal terkenal, bahan tambahan pada bahan bakar motor yang meningkatkan angka oktannya dan mengurangi kemungkinan ledakan. Karena bahaya yang luar biasa dari bahan tambahan ini, karena toksisitas timbal dan semua senyawanya, penggunaan bensin bertimbal sekarang sangat dibatasi, dan di sejumlah negara, dilarang sepenuhnya. Hanya penambahan pembangkit listrik termal ke bahan bakar penerbangan yang diperbolehkan. Kloroetana juga digunakan dalam produksi selulosa asetat, dalam sintesis organosilikon, sebagai pelarut sejumlah resin, lemak, dll. Ini juga digunakan dalam pengobatan, sebagai anestesi kerja cepat untuk anestesi lokal, sebagai “zat pembekuan”.
Etanol adalah zat organik tidak berwarna dengan bau yang kuat dan spesifik. Ini digunakan dalam industri, di laboratorium - sebagai pelarut organik terbaik, dalam pengobatan - sebagai antiseptik yang sangat baik. Etil alkohol juga digunakan untuk produksi minuman beralkohol. Itu diperoleh dengan metode yang berbeda.
instruksi
1. Yang pertama adalah pembelian etanol selama proses fermentasi. Glukosa atau gula anggur difermentasi, menghasilkan pembentukan alkohol dan karbon dioksida. Keluarnya gelembung gas menandakan belum selesainya proses. Hanya ketika karbon dioksida berhenti diproduksi barulah kita dapat mengatakan bahwa prosesnya sudah selesai alkohol tidak akan terbentuk. Akuisisi skematis alkohol dan dari glukosa dapat direpresentasikan dalam bentuk reaksi: C?H??O? = fermentasi = C?H?OH +CO?.
2. Untuk membeli anggur anggur dengan daftar isi etil alkohol dan 16% diperbolehkan menggunakan jus anggur, karena Ini mengandung glukosa dalam bentuk bebas. Metode yang sama terkenalnya adalah fermentasi. Kentang digunakan untuk menerapkan metode ini. Itu diseduh, didinginkan dan ditambahkan malt; itu mengandung campuran enzim, di bawah pengaruhnya, ketika ragi ditambahkan, ia terbentuk alkohol .
3. Ada sejumlah metode kimia lain di mana etanol dapat diperoleh dari zat yang lebih primitif, seperti etana dan etilen, melalui metamorfosis. Metode 1 – hidrasi etilen. Perlakukan etilen dengan asam sulfat. Hasilnya, Anda akan mendapatkan asam etil sulfat: CH? = CH? +H?JADI? = CH?-CH?-OSO?OH.Selanjutnya asam etil sulfat dihidrolisis: CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?.Produk antara akan menjadi dietil eter, akibatnya campuran yang diperoleh perlu dimurnikan lebih lanjut. Pemurnian produk reaksi didasarkan pada perbedaan titik didih etanol dan dietil eter.
4. Metode 2 – hidrasi etilen. Hidrasi dilakukan di bawah tekanan pada suhu 300°C: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. Metode ke-3 – membeli etanol dari etana dalam media basa dengan pemurnian lebih lanjut. Pada tahap pertama, bromoetana terbentuk, pada tahap ke-2 - etil alkohol:CH?-CH? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.
Video tentang topik tersebut
Asetilena termasuk dalam hidrokarbon tak jenuh. Sifat kimianya ditentukan oleh ikatan rangkap tiga. Ia mampu mengalami reaksi oksidasi, substitusi, adisi dan polimerisasi. Etana– hidrokarbon jenuh yang menyebabkan terjadinya reaksi substitusi radikal, dehidrogenasi, dan oksidasi. Pada suhu sekitar 600 derajat Celcius, ia terurai menjadi hidrogen dan etena.
Anda akan perlu
- – peralatan kimia;
- – katalis;
- – air brom.
instruksi
1. Asetilena, etilen, dan etana adalah gas tidak berwarna yang mudah terbakar dalam kondisi normal. Oleh karena itu, pertama-tama biasakan diri Anda dengan tindakan pencegahan keselamatan saat bekerja dengan zat yang mudah menguap. Jangan lupa untuk mengulas struktur molekul dan sifat kimia alkuna (hidrokarbon tak jenuh), alkena, dan alkana. Lihat persamaannya dan perbedaannya. Untuk membeli etana, Anda membutuhkan asetilena dan hidrogen.
2. Untuk menghasilkan asetilena di laboratorium, dekomposisi kalsium karbida CaC2. Anda dapat mengambil yang sudah jadi atau mendapatkannya dengan cara sintering kapur tohor dengan coke: CaO+3C=CaC2+CO - proses terjadi pada suhu 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2 reaksi yang baik dengan asetilena - penghilangan warna air bromin atau larutan kalium permanganat.
3. Anda dapat memperoleh hidrogen menggunakan beberapa metode: - melalui interaksi logam dengan asam: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2? - melalui reaksi alkali dengan logam yang hidroksidanya memiliki sifat amfoter: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+ H2? - air elektrolisis, untuk meningkatkan konduktivitas listrik yang ditambahkan alkali. Dalam hal ini hidrogen terbentuk di katoda, dan oksigen terbentuk di anoda: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Untuk membeli dari asetilen etana, perlu dilakukan reaksi adisi hidrogen (hidrogenasi), dengan memperhatikan sifat-sifat ikatan kimia: pertama, dari asetilen etilen diperoleh, dan kemudian, selama hidrogenasi berikutnya, etana diperoleh. Untuk menyatakan proses secara visual, buatlah dan tuliskan persamaan reaksi: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Reaksi hidrogenasi terjadi pada suhu kamar dengan adanya katalis - paladium, platinum, atau nikel yang dihancurkan halus.
Video tentang topik tersebut
Catatan!
Saat bekerja, ikuti tindakan pencegahan keselamatan. Ingatlah bahwa gas-gas ini mudah terbakar dan mudah meledak bila bercampur dengan udara atau oksigen.
Saran yang bermanfaat
Perlu diketahui bahwa hidrogen lebih ringan dari udara, sehingga harus dikumpulkan dalam tabung reaksi yang terbalik. Anda dapat menentukan perolehan etana dengan memaparkannya ke air brom (warnanya akan tetap konstan).
Ethan dan propana– gas, perwakilan paling sederhana dari sejumlah hidrokarbon jenuh – alkana. Rumus kimianya masing-masing adalah C2H6 dan C3H8. Etana berfungsi sebagai bahan baku untuk produksi etilen. Propana digunakan sebagai bahan bakar, baik dalam bentuk murni maupun dalam campuran dengan hidrokarbon lainnya.
instruksi
1. Untuk menerima propana, Anda memerlukan dua hidrokarbon sederhana: metana dan etana. Lakukan halogenasi secara terpisah satu sama lain (atau lebih tepatnya, klorinasi) di bawah pengaruh iradiasi ultraviolet. Hal ini diperlukan agar pemicu reaksi, radikal bebas, dapat terbentuk. Akibatnya terjadi reaksi berikut: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, yaitu terbentuk metana klorida dan hidrogen klorida; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, sehingga terbentuk etana klorida dan hidrogen klorida.
2. Selanjutnya, paparkan metana klorida dan etana klorida pada keberadaan logam natrium. Sebagai akibat dari reaksi yang sedang berlangsung, propana dan natrium klorida. Reaksi berlangsung menurut skema berikut: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. Reaksi semacam ini disebut “reaksi Wurtz”, diambil dari nama ahli kimia Jerman terkenal yang merupakan orang pertama yang mensintesis hidrokarbon simetris dengan mereaksikannya. natrium dengan turunan halogen dari alkana .
3. Dalam reaksi halogenasi, Anda dapat menggunakan bromin sebagai pengganti klorin. Secara primitif, jika Anda menggunakan klorin yang lebih energik, reaksinya akan berlangsung lebih cepat dan mudah.
4. Di industri propana dari etana jangan terima: proses ini sama sekali tidak menguntungkan. Reaksi semacam itu murni untuk kepentingan pendidikan; reaksi tersebut digunakan untuk melatih dan mengkonsolidasikan keterampilan laboratorium.
Saran yang bermanfaat
Etana ditemukan dalam minyak dan gas dan juga diproduksi selama perengkahan minyak dan distilasi kering batubara. Propana ditemukan dalam gas alam. Selain itu, bahan alkana ini digunakan sebagai komponen pelarut suhu rendah, saat membeli monomer yang digunakan dalam produksi polipropilen, sebagai bahan baku sintesis petrokimia, dll.
Untuk memahami cara memperoleh kloroetana dari etana, mari kita analisis terlebih dahulu ciri-ciri etana.
Ciri-ciri singkat etana
Hidrokarbon ini memiliki rumus C2H6. Karbon dalam molekulnya berada dalam keadaan hibrid sp3. Hal ini tercermin dari sifat fisik dan kimia zat tersebut. Dalam kondisi normal, etana adalah zat gas yang sedikit larut dalam air. Seperti semua anggota kelas alkana lainnya, etana memiliki ikatan tunggal jenuh. Hal ini tercermin dari sifat kimia hidrokarbon ini. Ia tidak mampu mengalami reaksi adisi; hanya substitusi radikal yang diperbolehkan.
Fitur aliran
Mari cari tahu cara mendapatkan kloroetana dari etana. Untuk melakukan ini, perlu dilakukan reaksi antara etana dan klor dengan adanya kuantum cahaya (suhu tinggi). Karena pembelahan ikatan homolitik, radikal klorin terbentuk. Pendidikan membutuhkan sejumlah energi.
Itu dapat dibeli dengan berbagai cara. Pirolisis termal dapat dianggap sebagai salah satu pilihan pembentukan radikal. Untuk memperoleh kloroetana dari etana, persamaannya ditulis pada suhu sekitar 500 0 C. Energi yang akan dilepaskan dalam hal ini cukup untuk memutus ikatan. Cara kedua untuk membentuk radikal aktif adalah dengan menggunakan radiasi ultraviolet.
Mekanisme reaksi perpindahan radikal
Mari kita lihat cara mendapatkan kloroetana dari etana. berlangsung melalui mekanisme aksi SR halogen dengan alkana. Dalam fase gas, ketika etana bereaksi dengan klor, klor pertama-tama terdisosiasi di bawah pengaruh UV. Tahap ini disebut inisiasi; hal ini ditandai dengan munculnya spesies radikal klorin aktif. Partikel yang dihasilkan menyerang molekul etana, membentuk hidrogen klorida, serta radikal etil C2H5.
Mari kita lanjutkan pembicaraan tentang cara memperoleh kloroetana dari etana. Pada tahap selanjutnya, radikal etil bereaksi dengan molekul klor, membentuk etana klorida dan radikal klor lainnya. Dialah yang mampu bereaksi kembali, melanjutkan siklus reaksi berantai. Tahap ini disebut pertumbuhan rantai. Jumlah radikal aktif pada tahap interaksi ini tidak berubah, tetapi dipertahankan secara penuh. Penyelesaian siklus merupakan tahap ketiga dari reaksi, yang disebut penghentian rantai. Ini melibatkan tumbukan partikel bebas, menghasilkan pembentukan produk reaksi.
Aplikasi
Jawaban atas pertanyaan bagaimana memperoleh kloroetana dari etana. Mari fokus pada aplikasi. Kloroetil yang dihasilkan adalah zat narkotika yang serius. Ini digunakan sebagai anestesi selama operasi bedah. Dua hingga tiga detik sudah cukup untuk meminimalkan aktivitas fisik.
Sebagai kelemahan utama zat ini, kami mencatat kemungkinan overdosis. Bahkan sedikit peningkatan pada batas yang diperbolehkan dapat menyebabkan masalah serius bagi tubuh manusia. Saat ini, kloroetana hanya digunakan dalam beberapa kasus sebagai zat narkotika.
Lebih jauh lagi, obat ini diminati sebagai obat lokal untuk anestesi superfisial jangka pendek pada kulit. Begitu sampai di kulit, zat tersebut menguap, terjadi hipotermia pada kulit, sensitivitasnya menurun, sehingga memungkinkan untuk membuat sayatan, yaitu melakukan operasi kecil yang dangkal.
Zat ini juga digunakan untuk mengurangi gatal-gatal pada kulit, mengobati luka bakar akibat panas, neuromiositis, dan cryotherapy untuk peradangan. Ampul pertama-tama dipanaskan di telapak tangan, kemudian alirannya diarahkan ke kulit. Untuk tujuan terapeutik, prosedur ini dilakukan sekali sehari selama 7-10 hari.
Kloroetana adalah cairan mudah menguap yang mudah terbakar yang memiliki bau khas dan warna tidak berwarna. Kloroetana sangat sering digunakan dalam praktik medis untuk anestesi atau anestesi inhalasi. Ini adalah obat yang cukup kuat yang menyebabkan anestesi terjadi dengan sangat cepat, hanya dalam beberapa menit. Kerugian utama dari bahan kimia ini adalah durasi kerjanya yang singkat, yaitu setelah anestesi, kebangkitan terjadi setelah 20 menit, sehingga hanya dapat digunakan untuk intervensi bedah jangka pendek. Ini juga dapat digunakan sebagai analgesik lokal untuk dermatitis, cedera olahraga, memar, gigitan serangga, peradangan, dll.
Dalam kimia organik ada berbagai jenis reaksi kimia:
1. Pembelahan (eliminasi)
Ini adalah reaksi kimia yang menghasilkan pembentukan molekul beberapa zat baru dari molekul senyawa aslinya. Di antara reaksi eliminasi, reaksi pemisahan karbon secara termal sangatlah penting.
2. Bergabung
Akibat reaksi ini, beberapa molekul zat yang bereaksi bergabung menjadi satu. Ini adalah ciri utama reaksi adisi.
3. Pergantian
Saat melakukan reaksi ini, satu atom atau seluruh kelompok atom digantikan oleh atom lain atau kelompok atom lain.
4. Penataan ulang (isomerisasi)
Akibat reaksi tersebut, molekul zat lain terbentuk dari molekul satu zat.
Cara memperoleh kloroetana dari etilen
Dalam hal ini, kita akan menggunakan reaksi adisi - hidrohalogenasi (penambahan hidrogen halo). Jadi, kloroetana dapat diperoleh dari etilen melalui reaksi berikut:
C2H4 + HCI = C2H5Cl
Cara mendapatkan etanol dari kloroetana
Sekarang kita perlu menggunakan reaksi kimia - substitusi dengan alkali, yang menghasilkan alkohol dan garam:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Cara mendapatkan kloroetana dari etana
Untuk memperoleh kloroetana dari etana, kita menggunakan halogenasi alkana biasa. Hanya saja, Anda perlu mengingat satu syarat penting: reaksi harus dilakukan di hadapan cahaya. Berikut adalah persamaan kimia yang diberikan untuk reaksi tersebut.
Rumus kimia etil alkohol (etanol) adalah C2H5OH. Dan zat kloroetana, yang digunakan sebagai zat pendingin dan anestesi untuk keperluan medis, memiliki rumus C2H5Cl. Zat-zat ini memiliki komposisi yang serupa, hanya dalam kasus pertama gugus hidroksil terikat pada radikal etil C2H5, dan dalam kasus kedua, ion klorin terikat. Etanol dapat diperoleh secara kimia dari kloroetana dan kloroetana dari etanol.
instruksi
Ada beberapa cara untuk mengubah kloroetana secara kimia dari etil alkohol. Misalnya, Anda dapat memanaskan wadah berisi etanol dengan adanya asam sulfat pekat. Kemudian gabungkan gas etilen yang dihasilkan dengan gas hidrogen klorida. Berikut skema reaksi tahap pertama: C2H5OH = C2H4 + H2O.
Air yang dihasilkan diserap oleh asam sulfat pekat, yang sangat higroskopis. Gas etilen dikumpulkan dalam wadah lain yang dihubungkan ke labu reaksi menggunakan adaptor kaca.
Ketika etilen yang dihasilkan bereaksi dengan gas hidrogen klorida, kloroetana terbentuk. Berikut skema reaksi tahap kedua: C2H4 + HCl = C2H5Cl.
Reaksi ini terjadi dengan adanya katalis - besi triklorida. Omong-omong, dalam industri, kloroetana diproduksi dengan cara yang persis sama (tentu saja, tanpa menggunakan etil alkohol sebagai bahan baku).
Anda bisa mendapatkan kloroetana menggunakan reaksi etil alkohol dengan fosfor pentaklorida. Setelah zat-zat tersebut tercampur, campuran reaksi dituangkan ke dalam air, dan dengan menggunakan corong pisah, bagian organik (kloroetana) dipisahkan dari bagian anorganik karena kloroetana sulit tercampur dengan air. Reaksi berlangsung sebagai berikut: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Ada metode laboratorium populer lainnya untuk memproduksi kloroetana dari etil alkohol. Ketika etanol bereaksi dengan tionil klorida, menghasilkan kloroetana, asam klorida, dan gas sulfur dioksida. Anda dapat memisahkan fase organik dari fase anorganik, seperti pada contoh sebelumnya, menggunakan corong pemisah. Reaksi berlangsung menurut skema berikut: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
Dalam kasus kedua, reaksi tersebut sama sekali tidak menguntungkan secara ekonomi dan hanya untuk kepentingan praktis.
