25% 솔루션. 수용액 제조 계산

(더 농축된 용액에서 덜 농축된 용액을 얻음)

1개 작업:

더 농축된 용액(희석해야 함)의 ml 수

필요한 용량(ml)(준비 예정)

덜 농축된 용액의 농도(얻고자 하는 용액)

더 농축된 용액의 농도(희석하는 용액)

조치 2:

물(또는 희석제)의 ml 수 = 또는 (ad) 필요한 부피()까지의 물

작업 번호 6. 암피실린 한 병에는 0.5 건조약이 들어 있습니다. 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 포함되도록 하려면 얼마나 많은 용매를 섭취해야 합니까?

해결책:건조분말 0.1g당 항생물질을 희석할 때에는 용매 0.5ml를 취한다.

0.1g 건조물 – 0.5ml 용매

0.5g 건조 물질 - x ml 용매

우리는 다음을 얻습니다:

답변: 0.5ml의 용액에 0.1g의 건조 물질을 포함하려면 2.5ml의 용매를 섭취해야합니다.

작업 번호 7. 페니실린 한 병에는 건조약 100만 단위가 들어 있습니다. 0.5ml의 용액에 100,000단위의 건조물이 포함되도록 하려면 얼마나 많은 용매를 섭취해야 합니까?

해결책:건조물 100,000단위 - 건조물 0.5ml, 건조물 100,000단위 - 건조물 0.5ml.

1000000 단위 – x

답변: 0.5ml의 용액에 100,000단위의 건조물을 포함하려면 5ml의 용매가 필요합니다.

작업 번호 8. 옥사실린 한 병에는 건조 약물 0.25가 들어 있습니다. 1ml의 용액에 0.1g의 건조 물질이 포함되도록 하려면 얼마나 많은 용매를 섭취해야 합니까?

해결책:

용액 1ml – 0.1g

xml - 0.25g

답변: 1ml의 용액에 0.1g의 건조 물질을 포함하려면 2.5ml의 용매를 섭취해야합니다.

문제 9번. 인슐린 주사기를 분할하는 가격은 4개입니다. 28개 단위에 해당하는 주사기의 분할 수는 몇 개입니까? 인슐린? 36개? 52개?

해결책: 28개 단위에 해당하는 주사기의 분할 수를 알아보기 위해. 필요한 인슐린: 28:4 = 7(구분).

유사: 36:4=9(구분)

52:4=13(구분)

답변: 7, 9, 13개 부문.

문제 10번. 5% 용액 10리터를 준비하려면 정제된 표백제와 물의 10% 용액(리터 단위)을 얼마나 섭취해야 합니까?

해결책:

1) 100g – 5g

(d) 활성 물질

2) 100% – 10g

(ml) 10% 용액

3) 물 10000-5000=5000(ml)

답변: 5000ml의 정화 표백제와 5000ml의 물을 섭취해야합니다.

문제 11번. 1% 용액 5리터를 준비하려면 10% 표백제 용액과 물을 얼마나 섭취해야 합니까?

해결책:

100ml에는 활성성분 10g이 함유되어 있으므로,

1) 100g – 1ml

5000ml – x

(ml) 활성 물질

2) 100% – 10ml

00(ml) 10% 용액

3) 5000-500=4500(ml) 물.

답변: 10% 용액 500ml와 물 4500ml를 섭취해야 합니다.

문제 12번. 0.5% 용액 2리터를 준비하려면 10% 표백제 용액과 물을 얼마나 섭취해야 합니까?

해결책:

100ml에는 10ml의 활성성분이 함유되어 있으므로,

1) 100% – 0.5ml

0(ml) 활성 물질

2) 100% – 10ml

(ml) 10% 용액

3) 2000-100=1900(ml) 물.

답변: 10% 용액 10ml와 물 1900ml를 섭취해야 합니다.

문제 13번. 3% 용액 1리터를 준비하려면 g당 얼마의 클로라민(건조 물질)과 물이 필요한가요?

해결책:

1) 3g – 100ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

답변: 10리터의 3% 용액을 준비하려면 클로라민 300g과 물 9700ml가 필요합니다.

문제 번호 14. 0.5% 용액 3리터를 준비하려면 g과 물로 얼마나 많은 클로라민(건조)을 섭취해야 합니까?

해결책:

백분율은 100ml에 들어있는 물질의 양입니다.

1) 0.5g – 100ml

G

2) 3000 – 15 = 2985ml.

답변: 3% 용액 10리터를 준비하려면 클로라민 15g과 물 2985ml가 필요합니다.

문제 15번 . 3% 용액 5리터를 준비하려면 g과 물로 얼마나 많은 클로라민(건조)을 섭취해야 합니까?

해결책:

백분율은 100ml에 들어있는 물질의 양입니다.

1) 3g – 100ml

G

2) 5000 – 150= 4850ml.

답변: 3% 용액 5리터를 준비하려면 클로라민 150g과 물 4850ml를 섭취해야 합니다.

문제 16번. 40% 에틸 알코올 용액으로 가온 압축을 가하려면 50ml를 섭취해야 합니다. 온습포를 적용하려면 96% 알코올을 얼마나 사용해야 합니까?

해결책:

공식 (1)에 따르면

밀리리터

답변: 96% 에틸 알코올 용액으로 가온 압축을 준비하려면 21ml를 섭취해야 합니다.

문제 17번. 10% 스톡 용액 1리터에서 장비 처리용 1% 표백제 용액 1리터를 준비합니다.

해결책: 1% 용액을 준비하기 위해 필요한 10% 용액의 ml 수를 계산하십시오.

10g – 1000ml

답변: 1% 표백제 용액 1리터를 준비하려면 10% 용액 100ml에 물 900ml를 추가해야 합니다.

문제 번호 18. 환자는 7일 동안 하루 4회 분말 형태의 약 1mg을 복용해야 하며, 그 후 이 약의 양을 처방해야 합니다(계산은 그램 단위).

해결책: 1g = 1000mg이므로 ​​1mg = 0.001g입니다.

환자에게 하루에 필요한 약의 양을 계산하십시오.

4* 0.001 g = 0.004 g이므로 7일 동안 다음이 필요합니다.

7* 0.004g = 0.028g.

답변:이 약은 0.028g으로 처방되어야 한다.

문제 번호 19. 환자에게는 페니실린 40만 단위를 투여해야 합니다. 100만 단위 병. 1:1로 희석하세요. 몇 ml의 용액을 섭취해야 합니까?

해결책: 1:1로 희석하면 용액 1ml에는 10만 작용 단위가 포함됩니다. 페니실린 1병, 각각 100만 단위, 용액 10ml에 희석. 환자가 40만 단위를 투여해야 하는 경우 결과 용액 4ml를 섭취해야 합니다.

답변:결과 용액 4ml를 섭취해야합니다.

문제 번호 20. 환자에게 인슐린 24단위를 주사합니다. 주사기 분할 가격은 0.1ml 입니다.

해결책:인슐린 1ml에는 40단위의 인슐린이 들어있습니다. 인슐린 0.1ml에는 4단위의 인슐린이 포함되어 있습니다. 환자에게 24단위의 인슐린을 투여하려면 0.6ml의 인슐린을 섭취해야 합니다.

당신이 아는 것과 모르는 것을 결정하십시오.화학에서 희석이란 일반적으로 알려진 농도의 소량의 용액을 취한 다음 이를 중성 액체(예: 물)로 희석하여 더 크고 덜 농축된 용액을 만드는 것을 의미합니다. 이 작업은 화학 실험실에서 매우 자주 사용되므로 시약은 편의를 위해 농축된 형태로 저장되고 필요한 경우 희석됩니다. 실제로는 일반적으로 초기 농도뿐만 아니라 얻어지는 용액의 농도와 부피도 알려져 있습니다. 여기서 희석해야 하는 농축 용액의 양을 알 수 없습니다..

모든 사람이 "집중"의 의미와 솔루션을 적절하게 준비하는 방법을 기억하는 것은 아닙니다. 어떤 물질의 1% 용액을 얻으려면 물 1리터에 물질 10g(또는 10리터에 100g)을 녹입니다. 따라서 2% 용액에는 물 1리터당 물질 20g(10리터에 200g)이 포함되어 있습니다.

적은 양을 계량하기 어려운 경우에는 더 큰 양을 취해 소위 모액을 준비한 후 희석하십시오. 10g을 취하고 1% 용액 1리터를 준비하고 100ml를 부은 다음 물과 함께 1리터로 가져오면(10배 희석) 0.1% 용액이 준비됩니다.

황산구리 용액을 만드는 방법

10리터의 구리 비누 에멀젼을 준비하려면 150-200g의 비누와 9리터의 물(바람직하게는 빗물)을 준비해야 합니다. 별도로 물 1리터에 황산동 5~10g을 녹인다. 그 후, 계속해서 잘 저어주면서 황산구리 용액을 비누 용액에 얇은 흐름으로 첨가한다. 결과는 녹색 액체가 될 것입니다. 잘 섞지 않거나 급하게 섞으면 가루가 생길 수 있습니다. 이 경우 처음부터 프로세스를 시작하는 것이 좋습니다.

5% 과망간산칼륨 용액을 준비하는 방법

5% 용액을 준비하려면 과망간산칼륨 5g과 물 100ml가 필요합니다. 먼저 준비된 용기에 물을 붓고 크리스탈을 넣어주세요. 그런 다음 액체가 균일하고 진한 보라색이 될 때까지 모두 섞습니다. 사용하기 전에 용액을 무명천으로 걸러내어 용해되지 않은 결정을 제거하는 것이 좋습니다.

5% 요소 용액을 준비하는 방법

요소는 고농축 질소 비료입니다. 이 경우 물질의 과립은 물에 쉽게 용해됩니다. 5% 용액을 만들려면 물 10리터당 요소 50g과 물 1리터 또는 비료 과립 500g을 섭취해야 합니다. 물과 함께 용기에 과립을 넣고 잘 섞는다.

대략적인 솔루션.대략적인 솔루션을 준비할 때 이 목적을 위해 섭취해야 하는 물질의 양은 거의 정확하게 계산되지 않습니다. 계산을 단순화하기 위해 원소의 원자량을 전체 단위로 반올림하는 경우도 있습니다. 따라서 대략적인 계산을 위해 철의 원자량은 정확한 -55.847 대신 56으로 간주할 수 있습니다. 황의 경우 - 정확한 32.064 대신 32 등

대략적인 솔루션을 준비하기 위한 물질은 기술화학적 또는 기술 저울로 계량됩니다.

원칙적으로 용액을 준비할 때의 계산은 모든 물질에 대해 정확히 동일합니다.

준비된 용액의 양은 질량 단위(g, kg) 또는 부피 단위(ml, l)로 표시되며, 각 경우에 용질의 양은 다르게 계산됩니다.

예. 15% 염화나트륨 용액 1.5kg을 준비해야 합니다. 먼저 필요한 소금의 양을 계산합니다. 계산은 다음 비율에 따라 수행됩니다.

즉, 용액 100g에 소금 15g(15%)이 포함되어 있다면 용액 1500g을 준비하는 데 소금이 얼마나 필요합니까?

계산에 따르면 225g의 소금을 계량한 다음 1500 - 225 = 1275g의 iuzhio 물을 섭취해야 합니다.

동일한 용액 1.5리터를 구하라는 요청을 받은 경우, 이 경우 참고 도서에서 밀도를 확인하고 후자에 주어진 부피를 곱하여 필요한 용액 양의 질량을 구합니다. 따라서 15 0C에서 15% 노로나트륨 염화나트륨 용액의 밀도는 1.184 g/cm3입니다. 따라서 1500ml는

따라서 1.5kg과 1.5리터의 용액을 준비하는 물질의 양이 다릅니다.

위에 제시된 계산은 무수 물질 용액 제조에만 적용 가능합니다. 예를 들어 Na2SO4-IOH2O1과 같은 수용성 염을 사용하는 경우 결정수도 고려해야 하므로 계산이 약간 수정됩니다.

예. Na2SO4 * 10H2O를 기반으로 한 10% Na2SO4 용액 2kg을 준비해야 합니다.

Na2SO4의 분자량은 142.041이고 Na2SO4*10H2O는 322.195 또는 반올림하여 322.20입니다.

계산은 먼저 무수염을 사용하여 수행됩니다.

따라서 무수소금 200g을 섭취해야 합니다. 소금 십수화물의 양은 다음 계산을 통해 계산됩니다.

이 경우 물을 섭취해야 합니다: 2000 - 453.7 = 1546.3 g.

용액이 항상 무수염으로 제조되는 것은 아니기 때문에 용액과 함께 용기에 부착해야 하는 라벨에는 용액이 어떤 염으로 제조되었는지 표시해야 합니다(예: 10% Na2SO4 용액 또는 25% Na2SO4 용액). * 10H2O.

이전에 준비된 용액을 희석해야 하는 경우, 즉 농도를 줄여야 하는 경우가 종종 있습니다. 용액은 부피 또는 중량으로 희석됩니다.

예. 5% 용액 2리터를 얻으려면 20% 황산암모늄 용액을 희석해야 합니다. 우리는 다음과 같은 방법으로 계산을 수행합니다. 참고서에서 우리는 (NH4)2SO4 5% 용액의 밀도가 1.0287 g/cm3임을 알 수 있습니다. 따라서 2리터의 무게는 1.0287 * 2000 = 2057.4g이어야 하며 이 양에는 황산암모늄이 포함되어야 합니다.

측정 중에 손실이 발생할 수 있다는 점을 고려하여 462ml를 가져와 2리터로 가져와야 합니다. 즉, 2000-462 = 1538ml의 물을 추가합니다.

희석을 질량으로 수행하면 계산이 단순화됩니다. 그러나 일반적으로 액체, 특히 대량의 경우 무게를 측정하는 것보다 부피로 측정하는 것이 더 쉽기 때문에 희석은 부피를 기준으로 수행됩니다.

용해와 희석이 모두 포함된 작업에서는 용기에 모든 물을 한 번에 부어서는 안 된다는 점을 기억해야 합니다. 필요한 물질의 무게를 측정하거나 측정한 용기를 물로 여러 번 헹구고, 매번 이 물을 용액 용기에 추가합니다.

특별한 정밀도가 필요하지 않은 경우 용액을 희석하거나 혼합하여 농도가 다른 용액을 얻을 때 다음과 같은 간단하고 빠른 방법을 사용할 수 있습니다.

20% 황산암모늄 용액을 5%로 희석하는 이미 논의된 사례를 살펴보겠습니다. 먼저 다음과 같이 작성합니다.

여기서 20은 취한 용액의 농도, 0은 물, 5"는 필요한 농도입니다. 이제 20에서 5를 빼고 결과 값을 오른쪽 하단에 쓰고 5에서 0을 빼고 오른쪽 상단에 숫자를 씁니다. .그러면 다이어그램은 다음과 같습니다.

이는 20% 용액 5부피와 물 15부피를 섭취해야 함을 의미합니다. 물론 그러한 계산은 그다지 정확하지 않습니다.

동일한 물질의 두 가지 용액을 혼합하면 구성표는 동일하게 유지되고 수치만 변경됩니다. 35% 용액과 15% 용액을 혼합하여 25% 용액을 준비해야 한다고 가정해 보겠습니다. 그러면 다이어그램은 다음과 같습니다.

즉, 두 솔루션 모두 10권을 가져와야 합니다. 이 체계는 대략적인 결과를 제공하며 특별한 정확성이 필요하지 않은 경우에만 사용할 수 있습니다. 모든 화학자는 필요한 경우 계산의 정확성 습관을 기르고 결과에 영향을 미치지 않는 경우 대략적인 수치를 사용하는 것이 매우 중요합니다. .용액을 희석할 때 더 높은 정확도가 필요할 경우 공식을 사용하여 계산이 수행됩니다.

가장 중요한 사례 몇 가지를 살펴보겠습니다.

희석액의 제조. c를 용액의 양, m%를 n% 농도로 희석해야 하는 용액의 농도라고 하겠습니다. 희석 용액 x의 결과 양은 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.

용액을 희석하기 위한 물의 부피 v는 다음 공식으로 계산됩니다.

동일한 물질의 농도가 다른 두 용액을 혼합하여 특정 농도의 용액을 얻는 것입니다. m% 용액의 일부와 p% 용액의 x 부분을 혼합하여 /% 솔루션을 얻으려면 다음과 같이 하십시오.

정확한 솔루션.정확한 용액을 준비할 때 필요한 물질의 양 계산이 충분한 정확도로 확인됩니다. 원소의 원자량은 정확한 값을 보여주는 표에서 가져옵니다. 덧셈(또는 뺄셈) 시에는 소수점 이하 자릿수가 최소인 항의 정확한 값을 사용합니다. 나머지 항은 소수점 이하 자릿수가 가장 작은 항보다 소수점 이하 한 자리를 남기고 반올림합니다. 결과적으로 소수점 이하 자릿수가 가장 작은 항의 숫자만큼 소수점 이하 자릿수가 남게 됩니다. 이 경우 필요한 반올림이 수행됩니다. 모든 계산은 로그, 5자리 또는 4자리를 사용하여 이루어집니다. 물질의 계산된 양은 분석 저울에서만 계량됩니다.

칭량은 시계유리나 칭량병에서 수행됩니다. 칭량된 물질을 깨끗하고 건조한 깔대기를 통해 소량씩 깨끗하고 세척된 부피 플라스크에 붓습니다. 그런 다음 세탁기에서 계량이 수행된 유리 또는 시계 유리를 깔대기 위의 소량의 물로 여러 번 세척합니다. 깔때기는 또한 증류수를 사용하여 세탁기에서 여러 번 세척됩니다.

고체 결정이나 분말을 부피 플라스크에 부을 때는 그림 1에 표시된 깔대기를 사용하는 것이 매우 편리합니다. 349. 이러한 깔때기는 3, 6, 10cm3의 용량으로 만들어집니다. 이전에 질량을 측정한 후 이러한 깔때기(비흡습성 물질)에서 직접 샘플의 무게를 측정할 수 있습니다. 깔때기의 샘플은 부피 플라스크로 매우 쉽게 옮겨집니다. 샘플을 부을 때 깔때기를 플라스크의 목에서 제거하지 않고 헹굼물에서 나온 증류수로 잘 씻습니다.

일반적으로 정확한 용액을 준비하고 용질을 부피 플라스크에 옮길 때 용매(예: 물)는 플라스크 용량의 절반 이하를 차지해야 합니다. 메스플라스크의 마개를 닫고 고체가 완전히 녹을 때까지 흔들어 줍니다. 그 후, 결과 용액을 물과 함께 표시에 첨가하고 완전히 혼합합니다.

몰 솔루션.어떤 물질의 1M 용액 1리터를 제조하려면 분석 저울에서 1몰의 무게를 측정하고 위에 표시된 대로 용해시킵니다.

예. 1M 질산은 용액 1리터를 준비하려면 표에서 AgNO3의 분자량을 찾거나 계산하면 169.875와 같습니다. 소금의 무게를 재고 물에 녹입니다.

더 희석된 용액(0.1 또는 0.01M)을 준비해야 하는 경우 각각 0.1 또는 0.01mol의 소금을 계량합니다.

1리터 미만의 용액을 준비해야 하는 경우 해당 양의 물에 그에 따라 더 적은 양의 소금을 녹입니다.

일반 용액은 1 몰이 아니라 1 그램에 해당하는 고체의 무게를 측정하여 동일한 방식으로 준비됩니다.

반정규 또는 십정규 용액을 준비해야 하는 경우 각각 0.5 또는 0.1g에 해당하는 용액을 섭취하십시오. 1 리터가 아닌 100 또는 250 ml와 같이 적은 양의 용액을 준비하는 경우 1 리터를 준비하는 데 필요한 물질 양의 1/10 또는 1/4을 취해 적절한 양의 물에 녹입니다.

그림 349. 샘플을 플라스크에 붓는 깔때기.

용액을 준비한 후에는 정상성이 알려진 다른 물질의 해당 용액으로 적정하여 확인해야 합니다. 준비된 솔루션은 지정된 정규성과 정확하게 일치하지 않을 수 있습니다. 이러한 경우 개정안이 제출되는 경우도 있습니다.

생산 실험실에서는 때때로 "측정되는 물질에 따라" 정확한 용액이 준비됩니다. 이러한 용액을 사용하면 분석 중 계산이 용이해집니다. 용액의 양에서 원하는 물질의 함량(g 단위)을 얻기 위해서는 적정에 사용된 용액의 부피에 용액의 역가를 곱하는 것으로 충분하기 때문입니다. 분석을 위해 촬영되었습니다.

분석물에 대한 적정 용액을 준비할 때 다음 공식을 사용하여 용해성 물질의 그램 당량을 사용하여 계산도 수행됩니다.

예. 철 역가가 0.0050g/ml인 과망간산칼륨 용액 3리터를 준비해야 한다고 가정해 보겠습니다. KMnO4의 그램당량은 31.61이고, Fe의 그램당량은 55.847입니다.

위의 공식을 사용하여 계산합니다.

표준 솔루션.표준 용액은 비색법에 사용되는 서로 다른 농도가 정확하게 정의된 용액입니다(예: 1ml에 0.1, 0.01, 0.001mg 등의 용해 물질을 포함하는 용액).

비색 분석 외에도 pH 측정, 비탁 측정 등을 위해 이러한 용액이 필요합니다. 표준 용액은 밀봉된 앰플에 보관되는 경우도 있지만 사용 직전에 준비해야 하는 경우가 더 많습니다. 1 리터 이상, 그리고 더 자주 - 표준 용액을 많이 소비해야만 몇 리터를 준비 할 수 있으며 표준 용액을 오랫동안 보관하지 않는 조건에서만 가능합니다.

이러한 용액을 얻는 데 필요한 물질의 양(g)은 다음 공식을 사용하여 계산됩니다.

예. 구리의 비색 측정을 위해서는 CuSO4 · 5H2O의 표준 용액을 준비해야하며 첫 번째 용액 1ml에는 구리 1mg, 두 번째 - 0.1mg, 세 번째 - 0.01mg, 네 번째 - 0.001mg이 포함되어야합니다. 먼저 충분한 양의 첫 번째 용액(예: 100ml)을 준비합니다.

작업 소스: 솔루션 2446. 통합 상태 시험 2017 수학, I.V. 야쉬첸코. 36가지 옵션.

작업 11. 25% 산성용액과 95% 산성용액을 혼합하고 순수한 물 20kg을 첨가하여 40% 산성용액을 얻었다. 물 20kg 대신 동일한 산의 30% 용액 20kg을 추가하면 50% 산성 용액을 얻게 됩니다. 혼합물을 준비하는 데 사용된 25% 용액은 몇 킬로그램입니까?

해결책.

25% 용액의 질량을 xkg으로 표시하고, 95% 용액의 질량을 ykg으로 표시하겠습니다. 혼합 후 용액 내 산의 총 질량은 다음과 같습니다. 문제는 이 두 용액을 섞고 순수한 물 20kg을 더하면 40% 용액이 된다는 것이다. 이 경우 산의 질량은 다음 식에 의해 결정됩니다. . 20kg의 순수한 물을 첨가한 후에도 산의 질량은 동일하게 유지되므로 다음과 같은 방정식이 성립됩니다.

유사하게, 물 20kg 대신 동일한 산의 30% 용액 20kg을 추가하고 50% 산 용액을 얻으면 두 번째 방정식이 얻어집니다.

우리는 방정식 시스템을 풀고 다음을 얻습니다.

첫 번째 방정식에 -9를 곱하고 두 번째 방정식에 11을 곱합니다.