그룹 5의 주요 하위 그룹 요소의 화학. 그룹 V A 요소의 일반적인 특성

V족 원소에는 질소 7N, 인 15P, 아르센 33As, 안티몬 51Sb 및 비스무트 83Bi가 포함됩니다. 할로겐 및 칼코겐과 유사하게 "pnictogens"(그리스어에서 번역됨 - 질식하고 불쾌한 냄새가 나며 특히 이러한 요소의 수소 화합물을 나타냄)라는 일반적인 이름이 제안되었습니다.
바닥 상태에서 VA족 원소의 원자는 3개의 짝을 이루지 않은 p-전자를 갖는 외부 층 ns2nр3의 전자 구성을 갖습니다. N – P – As – Sb – Vi 계열에서는 원자 크기가 증가하고 이온화 에너지가 감소하여 금속 특성이 증가합니다. 자유 형태에서 질소와 인은 전형적인 비금속이고 아르센과 안티몬은 준금속이며 비스무트는 금속. 반지름이 증가할수록 원자의 배위수(CN)도 증가합니다. 질소는 1-4의 배위수를 가지며, 인은 일반적으로 4의 배위수를 갖지만, 할로겐과의 화합물에서는 배위수가 6에 도달할 수 있으며, 아르센과 안티몬은 4.6의 배위수를 나타내고, 비스무트는 7의 배위수를 갖습니다. , 8, 9.
반경이 작고 전기 음성도가 높기 때문에 질소는 하위 그룹의 다른 요소와 다릅니다. 에너지적으로 접근 가능한 빈 d-하위 준위가 없기 때문에 질소 원자는 공여체-수용체 메커니즘을 통한 하나의 결합을 포함하여 4개 이하의 공유 결합을 형성할 수 있다는 사실로 이어집니다.
원자 반경의 증가와 원자 p-오비탈의 중첩 감소로 인해 N-P-As-Sb-Bi 계열의 단일 σ 결합 강도가 감소합니다. P-P 결합에 비해 N-N 결합의 강도가 낮은 것은 질소 원자의 크기가 작고 그에 따른 전자 반발력이 강하기 때문입니다. 반대로 다중 결합의 강도는 원자 궤도의 크기가 증가함에 따라 감소하고 결과적으로 π 유형과의 중첩이 약해집니다. 따라서 질소에 대한 다중(삼중) 결합이 가장 강력합니다. 인과 비소의 경우 단일 결합의 형성이 에너지적으로 더 유리합니다.
그룹 VA 원소는 서로 다른 산화 상태를 나타냅니다. 질소는 -3에서 +5(-3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5)까지의 전체 스펙트럼이 특징입니다. 인의 경우, 음의 산화 상태는 질소보다 덜 특징적입니다. 동시에 인 원자의 전기 음성도 감소, 이온화 ​​에너지 감소 및 결합 강도 증가와 관련하여 산화도가 높은 화합물의 안정성이 증가합니다. 화합물의 아르센과 안티몬은 -3, +3, +5의 산화 상태를 가지며, 산화 상태가 +3인 비스무트 화합물의 경우 안정적입니다.
+3 산화 상태의 VA족 원소는 비공유 전자쌍을 유지하며, 이는 화학양론 및 공여체 특성을 결정합니다.
다양한 요인(원자 반경 증가, pπ-prπ 중첩 감소, 외부 전자 스크리닝 정도 증가)의 결합 작용으로 인해 하위 그룹의 다음 요소에 대한 인 화합물의 안정성 및 산화 능력이 비-변화합니다. 단조롭게(2차 주기성) - ​​가장 높은 산화 상태는 인과 안티몬에 대해 가장 안정적인 반면, 산화 상태가 +5인 비소 및 특히 비스무트 화합물은 종종 불안정하거나 전혀 존재하지 않습니다. 비스무트(V) 화합물은 강력한 산화제입니다.
인의 산소 화합물과 그보다 덜한 그룹의 다음 요소에 대해 pπ-dπ가 발생합니다. 이는 E-O 결합의 다중성을 증가시키고 에너지를 증가시킵니다. 따라서 인 화합물은 유사한 질소 화합물과 달리 실제로 산화 특성을 나타내지 않습니다.
4.2 자연 속에 존재하기

단순한 물질(질소 N2)의 형태로 자연에서는 질소만 발견됩니다(공기 중 질소 함량은 약 78%). 지각의 질소 함량은 2.5 · 10-3 중량%입니다. 천연 광물 중에서 칠레산(NaNO3)과 질산칼륨(KNO3)이 산업적으로 중요합니다.
인은 인산염의 형태로 존재하며 지각 내 함량은 0.1wt.%입니다. 가장 일반적인 미네랄은 인회석 - 수산화인회석 Ca5 (PO4) 3OH, 불소인회석 Ca5 (PO4) 2F 및 인회석 Ca3 (PO4) 2입니다.
아르센(1.5 10-4 중량%), 안티몬(2 10-5 중량%), 비스무트(5 10-6 중량.%) 주로 황화물 형태로 발견됨 - orpiment As2S3, stibnite 또는 stibium 광택 Sb2S3, 비스무트 광택 Bi2S3, 비소철석 FeAsS, 테트라다이마이트 Bi2Te2S 및 산소 화합물(예: 보로나이트 FeAsO4 2H2O, 비스무트 황토 Bi2O3 등)
4.3 물리적 특성과 동소체

정상적인 조건에서 질소 N2는 무색, 무취, 무미의 가스이며 물에 용해됩니다(0°C에서 2.3ml/100g H2O). N2 분자의 강한 분자 내 결합, 작은 크기 및 비극성은 분자간 상호 작용이 약한 이유이므로 질소는 녹는점과 끓는점이 낮습니다(각각 -2100C 및 -1960C).
실온에서 VA족의 다른 모든 원소는 여러 가지 동소체 변형을 갖는 고체입니다.
인에는 백색, 적색, 흑색의 세 가지 동소체 변형이 알려져 있습니다.

백린탄은 불쾌한 마늘 냄새가 나는 왁스와 유사한 부드러운 결정질 물질입니다. 백린탄은 독성이 매우 강하고 화학적으로 활성이 높으며 공기 중에서 자연 발화하기 쉽기 때문에 실제로 불용성인 물층 아래에 ​​저장됩니다. 이황화탄소 CS2에 잘 녹습니다. (이 용액으로 벽에 비문을 만들거나 양초 심지를 적시면 잠시 후 이황화탄소의 증발로 인해 벽에 보이지 않는 비문이 보입니다. 그러면 양초가 자동으로 밀봉됩니다. 백린탄은 분자 격자를 가지고 있으며, 그 노드에는 사면체 P4 분자가 있습니다. 백린탄은 강한 독극물로 공기와 접촉하지 않고 320°C까지 가열하면 적린으로 변합니다.
적린은 백린탄과 달리 독성이 없고, 이황화탄소에 용해되지 않으며, 어둠 속에서도 빛나지 않습니다. 적린은 두 개의 인 원자의 다리로 연결된 그룹 P8과 P9로 구성됩니다. 적린은 덜 활동적입니다.
흑린은 220°C까지 가열하고 매우 높은 압력(1200 atm.)에서 백린으로 형성되는 가장 안정적인 변형입니다. 외관상 흑연과 유사하며 반도체입니다.

인과 마찬가지로 아르센, 안티몬, 비스무트는 여러 변형 형태로 존재합니다. 황비소 As4는 구조가 백린탄과 유사합니다. 저장하는 동안 이는 흑린을 연상시키는 구조인 보다 안정적인 육각형 형태로 자발적으로 변형됩니다. 또한 안티몬과 비스무스에 대해서도 가장 안정적입니다.
인에서 비스무트 계열에서는 배위수가 증가하고 금속 광택이 나타나며 취약성이 감소하고 전기 전도도가 증가합니다.
4.4 단순물질을 얻는 방법

산업계에서는 액화 공기를 분류하여 질소를 얻습니다. 이를 위해 공기는 고압에서 액체 상태로 변환된 다음 증발을 통해 더 가벼운 성분인 산소(질소의 경우 끓는점 = -195.8°C, 산소의 경우 끓는점 = -183°C)에서 질소가 분리됩니다. ).
실험실에서는 아질산암모늄, 아지드화리튬을 열분해하거나 아질산나트륨과 염화암모늄 용액의 혼합물을 가열하여 질소를 얻습니다.
NH4NO2 → N2 + 2H2O;
2LiN3 → 3 N2 + 2Li;
NaNO2 + NH4Сl → N2 + 2H2O + NaСl (이 반응의 결과로 형성된 질소는 질산 및 산화질소의 불순물로 오염될 수 있으며 제거하기 위해 가스는 K2Сr2О7의 산성화 용액을 통과합니다).
인은 공기 접근 없이 15000C의 온도에서 전기로에서 분쇄된 인산염 또는 인회석과 모래 및 석탄의 혼합물을 하소하여 산업적으로 생산됩니다.
Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C → 3CaSiO3 + 2P + 5CO.
인은 증기로 방출되며, 이는 수중 수용기에서 백린으로 응축됩니다.
인산염 외에도 메타인산 등을 환원하는 것이 가능합니다.
아르센, 안티몬 및 비스무스는 황화물 광석을 구운 다음 코크스로 산화물을 환원하여 얻습니다.
2 E2S3 + 9 O2 → 6 SO2 + 2 E2O3;
2 E2O3 + 3 C → 2 E + 3 CO.
4.5 단순 화합물의 화학적 성질

단순 물질과의 상호 작용:
분자 질소는 N2 분자에 삼중 결합이 존재하고 분자의 비극성으로 인해 반응성이 매우 낮습니다. 실온에서 질소는 리튬과만 반응하며, 예를 들어 300°C에서 많은 금속과 가열하면 다음과 같이 됩니다.
3Mg + N2 → Mg3N2
질화마그네슘
전기 아크 온도(약 3000°C)에서 질소는 산소와 상호 작용합니다. N2 + O2 → 2NO.
450°C의 온도, 30MPa의 압력 및 촉매(Fe 또는 Al2O3) 존재 하에서 질소는 수소와 반응하여 암모니아를 형성합니다.
N2 + 3H2 → 2NH3.
P, As, Sb, Vi의 반응성은 질소의 반응성보다 높습니다. 따라서 공기 중에서 연소되면 인은 무수 인산염 P2O5를 형성합니다 (산소 부족-P4O6).
4P + 5O2 → 2P2O5 – 인(V) 산화물
As, Sb, Vi는 삼산화물 E2O3로 산화됩니다.
할로겐과의 반응도 집중적으로 발생합니다.
2E + 3Cl2 → 2ЕCl3.
염소가 과잉되면 인과 안티몬이 ECl5 5염화물을 형성합니다.
불활성 분위기에서 금속과 함께 가열하면 P, As, Sb, Vi는 각각 인화물, 비소화물, 안티몬화물 및 비스무트화물을 형성합니다(화학량론적 및 비화학량론적). 예를 들면 다음과 같습니다.
3Ca + 2P → Ca3P2 – 인산칼슘.

4.6 VA 족 원소의 수소 화합물

산화 상태 -3
VA족의 모든 원소는 수소와 함께 EN3 화합물을 형성하지만 안정성은 다릅니다. Stibine SbH3, 특히 비스무틴 BiH3는 매우 불안정합니다. 실온에서 VA족 원소의 수소화물은 특유의 자극적인 냄새가 나는 무색의 기체입니다. EN3 분자는 삼각뿔 모양을 하고 있습니다.
NH3 – РH3 – AsH3 – SbH3 – BiH3 계열에서 E-H 결합의 길이는 E 원자의 반경이 증가함에 따라 증가합니다. 동시에 오비탈의 중첩이 감소하여 E-H 결합의 강도와 EN3 분자의 안정성이 감소합니다. 수소화물 형성 반응은 암모니아에 대해서만 발열이지만 암모니아조차도 이미 4000C의 온도에서 분해됩니다. 250C 온도의 BiH3는 몇 분 동안만 존재합니다.
N-H 결합은 매우 극성이며, 이는 질소의 높은 전기 음성도, 암모니아의 분자 궤도에 대한 질소 원자 궤도의 큰 기여 및 큰 총 쌍극자 모멘트로 설명됩니다. 비결합 전자쌍의 공여체 특성이 감소하면 포스핀에 대해 EN4 + 이온을 형성하는 능력이 훨씬 적고 아르신에 대해서는 실제로 존재하지 않는다는 사실이 발생합니다.
NH3 – РH3 – АsH3 – SbH3 계열의 녹는점과 끓는점은 비단조적으로 변합니다. 다른 수소화물의 경우에는 수소 결합의 존재와 관련된 높은 온도의 NH3 상전이가 없습니다. pH3에서 SbH3로 전환하는 동안 녹는점과 끓는점의 증가는 분자간 상호작용의 증가와 관련이 있습니다.

추출: 산업계에서 단순 물질의 상호작용을 통해 다음 반응을 통해 암모니아 NH3만 얻습니다.
N2 + 3H2 → 2NH3.
암모니아의 산업적 합성은 독일의 화학자 F. 하버(F. Haber)에 의해 소개되었으며 1918년에 이에 대한 노벨상을 받았습니다. 반응은 400~5000C의 온도와 높은 압력(장비에 따라 10~300atm)에서 수행됩니다. 반응 속도를 높이기 위해 칼륨, 칼슘, 마그네슘, 산화 규소가 첨가 된 해면철 촉매가 추가됩니다.
실험실에서는 다음 반응에 따라 가열하여 암모니아가 생성됩니다.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O.

포스핀 pH3(썩은 생선 냄새가 나는 투명한 가스)는 일반적으로 다음 반응을 통해 얻습니다.
4P + 3NaOH + 3H2O → PH3 + 3NaH2PO2;
Ca3P2 + 5HCl → 3CaCl2 + 2PH3.
아르센 수소화물 또는 Arsinoe AsH3(마늘 냄새가 나는 투명하고 매우 유독한 가스)는 비소 화합물이 환원되어 형성됩니다.
As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 → 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O
Trabzon은 불안정하며 가열되면 수소와 유리 비소로 분해되어 장치의 차가운 부분(아르센 거울)에 검은색 코팅을 형성하는데, 이는 비소에 대한 질적 반응입니다.
수소 화합물 EN3의 경우 가장 특징적인 반응은 물과의 상호 작용, 산화 반응 및 수소 원자의 치환입니다.
암모니아에서 포스핀으로 이동하면 물에 대한 용해도와 기본 특성이 급격히 감소합니다. Phosphine, Arsinoe, Stibine은 물에 잘 녹지 않는 물질입니다. 수용액에서는 실제로 기본 특성을 나타내지 않습니다. 동시에 포스핀은 산성입니다(그러나 산성 특성은 매우 약함). 활성 금속은 포스포니드 MePH2의 형성으로 수소 하나를 대체합니다.
암모니아는 다른 pnictogenics의 수소화물과 달리 물에 매우 잘 녹습니다 (물 1 부피는 NH3 1,200 부피를 용해시킵니다). 이는 수소 결합과 다양한 조성의 NH3 · nH2O 수화물 형성으로 설명됩니다. 암모니아는 쉽게 증발하므로 희석된 용액에서도 특유의 냄새가 납니다.
암모니아 수용액은 약염기의 특성을 나타냅니다.
NH3 + H2O ← NH4 + + OH-
자유 sp2-하이브리드 전자쌍의 존재는 공여체 특성, 즉 산과 상호작용하여 암모늄염을 형성하고 복합 화합물을 형성하는 능력인 암모니아로 이어집니다.
NH3 + HCl → NH4Cl
NiCl2 + 6 NH3 → Cl2.
암모늄염은 열 안정성이 낮은 것이 특징이며, 가열하면 산 잔류물에 따라 다양한 생성물로 분해됩니다.
알칼리 금속은 암모니아와 반응하여 아미드를 형성합니다.
NH3 + Na → NaNH2 + ½ H2
다른 금속은 암모니아와 반응하여 질화물을 형성합니다.
3Mg + 2 NH3 → 3MgN3 + 3 H2
화학양론적 질화물 외에도 비화학양론적 화합물(예: TiN)의 형성도 가능합니다.
불소는 즉시 암모니아를 NF3로 산화시킵니다. 다른 할로겐이 있으면 수소 원자가 대체되며, 그 반응 생성물은 생성된 화합물의 산도, 온도 및 안정성에 따라 달라집니다.
회복 속성:
EN3의 원소 원자는 가장 낮은 산화 단계에 있으므로 수소화물은 환원 특성을 나타냅니다.
암모니아는 공기 중에서는 연소되지 않지만 산소 분위기에서는 연소됩니다.
– 촉매 없음: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O.
– 백금 촉매 사용: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
포스핀은 공기와 폭발성 혼합물을 형성하고, 점화되면 연소하여 메타인산을 형성합니다.
РH3 + 2O2 → HPO3 + H2O.
Trabzon과 Stibine은 연소 시 삼산화물을 형성합니다.
2 EH3 + 3 O2 → E2O3 + 3H2O.
고온에서 암모니아는 일부 금속 산화물을 환원할 수 있습니다.
2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O.
Phosphine, Arsinoe 및 Stibine은 더 강력한 환원제이며 중금속 염을 감소시킵니다.
암모늄염은 포스포늄염보다 더 안정적입니다. 산, 알칼리 및 기타 염과 상호 작용할 수 있습니다.
NH4Cl + HNO3 → NH4NO3 + HCl;
2NH4Cl + Ba(OH)2 → 2NH3 + 2H2O + BaCl2;
(NH4) 2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NH4Cl.
음이온이 산화제가 아닌 암모늄염은 가열하면 다시 분해됩니다.
NH4Cl ⇔ NH3 + HCl
(NH4) 2SO4 ⇔ 2NH3 + Н2SO4
음이온이 산화제인 경우 염은 완전히 분해됩니다.
NH4NO3 → N2O + 2H2O.
금속 인화물은 물의 영향으로 완전히 가수분해됩니다.
Mg3P2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2PH3.
암모니아 외에도 질소는 수소와 함께 히드라진 N2H4(질소 산화 상태 2)와 같은 다른 화합물을 형성합니다. 히드라진은 암모니아와 같이 매운 냄새가 나는 액체로 이온화할 수 있으며 매우 강한 환원제인 암모니아보다 약한 염기입니다. НN3 – 질산(질소의 공식 산화 상태는 -1/3 – НNN2, 하나의 질소 원자의 산화 상태는 +5, 다른 하나는 -3) – 매운 냄새가 나는 무색 액체, 폭발성. 매우 강한 환원제, 꽤 강한 산입니다.
4.7 VA족 원소의 산소 화합물

산소-질소 화합물
산소와 함께 질소는 N2O, NO, N2O3, NO2, N2O4, N2O5의 6가지 산화물을 형성합니다(또한 두 개의 불안정한 산화물이 더 알려져 있습니다: N4O, NO3). 처음 두 산화물은 식염수가 아닙니다. 다른 것들은 물과 상호 작용할 때 해당 산인 아질산염과 질산염을 형성합니다.

모든 질소산화물은 다양한 활성의 금속과 질산의 상호작용 또는 온도에서 질산염의 분해를 통해 얻을 수 있습니다. 고온에서 단순 물질로부터 직접 합성하여 NO만 얻을 수 있습니다(번개 방전 중에 대기 중에 형성되기도 함).
산화 상태 +1:
산화질소(I), N2O는 투명하고 무취이며 달콤한 맛이 나며 물에 용해됩니다. 많은 양을 흡입하면 신경계를 흥분시켜 '웃음 가스'라고도 불립니다.
N2O는 200oC에서 질산암모늄이 분해되어 얻어집니다.
NH4NO3 → N2O + 2H2O.
N2O는 물, 산, 알칼리와 반응하지 않습니다. 산화 특성이 있지만 강한 산화제와 상호 작용할 때 환원제로 작용합니다.
2N2O + 6Сl2 → 4NCl3 + O2.
산화 상태 +2:
산화질소(II), NO는 투명한 기체이며 물에 용해되지만 반응하지 않습니다.
실험실에서는 다음과 같은 반응을 통해 얻습니다.
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O.
산업계에서는 700oC에서 백금-로듐 촉매를 사용하여 NH3를 촉매 산화시켜 NO를 얻습니다.
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.
반응에서 NO는 일반적으로 환원 특성을 나타냅니다. 이는 KMnO4 용액을 변색시키고 산소에 의해 쉽게 산화됩니다.
2NO + O2 → 2NO2.
그러나 산화제가 될 수도 있습니다.
2NO + 2H2 → N2 + 2H2O.
산화 상태 +3:
질소(iii) 산화물, N2O3는 진한 파란색의 액체입니다(기체 상태와 고체 상태로 동시에 존재함). 이미 저온에서 NO와 NO2로 분해됩니다.
N2O3 → NO + NO2.
물과 함께 N2O3는 아질산을 형성합니다: N2O3 + H2O → 2HNO2.
HNO2는 약하고 불안정한 산이며 산화환원 이중성을 나타내며 묽은 용액에만 존재하고 온도가 증가하면 분해됩니다.
3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O.
산화 상태 +4:
산화질소(IV), NO2는 특유의 냄새가 있는 갈색 가스로 물에 잘 녹습니다. NO2는 냉각되면 이량체화되어 무색 액체인 N2O4를 형성합니다.
구리를 농축 질산에 노출시키거나 마그네슘에서 구리까지의 전압 범위에 있는 금속 질산염을 가열할 때 분해하여 얻을 수 있습니다.
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;
2Pb(NO3) 2 → 2PbO + 4NO2 + O2.
NO2와 물의 상호작용은 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
6NO2 + 2H2O → 4HNO3 + 2NO.
NO는 공기 산소에 의해 산화될 수 있으므로 과잉 공기가 있을 때 NO2와 물이 반응하여 생성되는 유일한 생성물은 질산입니다.
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.
이 반응은 산업계에서 질산을 생산하는 데 사용됩니다.
NO2는 황, 탄소 및 많은 금속이 연소되는 대기에서 강력한 환원제입니다. 질산과 아질산의 혼합 무수물로 간주될 수 있습니다. 물에 용해되면 다음 산의 혼합물을 형성하기 때문입니다.
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
아질산염질소
산성산

산화 상태 +5:
산화질소(V) 또는 무수질소인 N2O5는 흰색의 고체 결정질 물질로 강력한 산화제이며 산성 특성을 나타냅니다. 물에 용해되면 질산이 형성되고, 알칼리와 함께 질산염인 질산염이 형성됩니다.
N2O5는 다음과 같은 반응으로 얻을 수 있습니다.
2HNO3 + P2O5 → 2HPO3 + N2O5;
가열하면 다음 방정식에 따라 분해됩니다.
2N2O5 → 4NO2 + O2.
HNO3 – 질산 또는 질산 – 자극적인 냄새가 나는 휘발성 무색 액체로, 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있습니다. 녹는점 = -420C, 끓는점 = 830C.
온도에서 분해되어 NO2를 방출하여 노란색으로 변합니다.
4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O.
처음으로 U.F.에서 질산을 얻었습니다. 질산염에 황산이 작용하는 Glauber. 이제 이 방법은 실험실에서 질산(NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3)을 얻기 위해 사용됩니다.
업계에서는 질산을 생산하기 위해 암모니아 방법을 사용합니다. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
4NO + 2O2 → 4NO2
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
암모니아 방법을 사용하면 50%의 질산을 얻을 수 있습니다. H2SO4 존재 하에서 50% 질산을 증류하여 98% HNO3를 얻습니다. 질산은 아크법으로도 생산되는데, 이 공정의 첫 번째 단계는 30,000C에서 단순 물질로부터 NO가 형성되는 것입니다.
질산은 강한 전해질이자 강한 산화제이므로 일부 금속은 질산의 작용으로 부동태화되고 다른 금속은 다양한 산화 상태에서 질산의 질소를 감소시킵니다(환원제의 특성과 산의 농도에 따라 다름). ), 그러나 금속은 결코 질산 용액에서 수소를 대체하지 않습니다.
농축 질산은 가장 강력한 산화 특성을 가지고 있습니다.
알칼리 및 알칼리 토금속 Na, Ca, Ba, Mg를 사용하면 N2O로 환원됩니다. 예:
Mg + 10HNO3(농축) → 4Мg(NO3) 2 + N2O + 5H2O
중금속 Cu, Ag, Hg는 NO2로 환원됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
Cu + 4HNO3 (농축) → Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Fe, Cr, Al, Au, Pt와 상호작용하지 않습니다.
묽은질산
알칼리, 알칼리 토금속 및 Fe는 NH3(NH4NO3)로 환원됩니다. 예:
4Mg + 10HNO3(차단기) → 4Mg(NO3) 2 + NH4NO3 + 5H2O
– 중금속의 경우 Cu, Ag, Hg가 NO로 환원됩니다. 예:
3Cu + 8HNO3 (break.) → 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O
비금속(C, S, P, Si)이 진한 질산과 상호작용하면 질소는 NO2로 환원되고, 묽은 질산과 상호작용하면 NO로 환원됩니다. 예를 들면 다음과 같습니다.
5HNO3(농축) + P → H3PO4 + 5NO2 + H2O;
5HNO3(차단기) + 3P + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO.
진한 질산 1 부피와 진한 염산 3 부피로 구성된 혼합물을 "강한 (왕실, 왕자) 물", "왕실 보드카"라고합니다. 질산과 상호작용하지 않는 귀금속도 이 혼합물에 용해됩니다(이는 매우 강하고 불안정한 산화제 NOCl(니트로실 클로라이드)의 형성으로 설명됩니다).
Au + HNO3 + 4HCl → H + NO + 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl → 3H2 + 4NO2 + 8H2O
질산 염 - 질산염은 물에 잘 녹고 가열되면 산소 방출로 분해됩니다.
알칼리 및 알칼리 토금속의 질산염은 아질산염으로 분해됩니다.
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2;
Mg에서 Cu까지 전압 범위의 금속 질산염은 금속 산화물로 분해됩니다. 2Pb(NO3) → 2PbO + 4NO2 + O2;
가장 활성이 낮은 금속(은, 금, 백금)의 질산염은 가열하면 유리 금속으로 분해됩니다.
2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

인, 비소, 안티몬 및 비스무트의 산소 화합물
산화 상태 +3
E2O3 산화물은 단순 물질과 산소의 상호 작용에 의해 생성됩니다. 그러나 As, Sb, Bi의 경우 산소가 과잉이 되어도 산화물이 생성된다면 인의 산화과정을 엄격하게 제어해야 한다. 인(iii) 산화물 P2O3(비공유 전자쌍의 존재로 인해 이량체 P4O6으로 존재함). P4O6 – 흰색의 느슨한 결정질 물질(Bp. = 174°C, 용융 = 24°C), 50°C 및 90mm에서 인의 느린 산화 중에 형성됨
20-50°C의 온도 범위에서 대기 산소에 의해 산화됩니다(미량의 인이 있는 경우 - 자연적으로):
Р4О6 + 2О2 → Р4О10, 이 과정은 화학 발광을 동반하며 백린탄의 빛의 원인입니다.
물과 함께 트리옥소포스페이트(V)산을 형성합니다.
P4O6 + 6H2O → 4H3PO3
구조식에 따르면 이 산은 이염기성입니다.
삼염화인이 물과 반응할 때 형성됩니다.
PCl3 + 3H2O → 3HCl + H3PO3.
자유 상태에서 H3PO3는 무색의 결정성 물질로 물과 알코올에 잘 녹습니다. 이는 염에서 금속을 환원시키는 상당히 강한 환원제(아질산보다 더 강한 환원제)입니다.

위에서 아래로 그룹에서 산화물의 산성 특성은 기본 특성으로 대체됩니다.
산화비소(iii) 또는 무수비소 As2O3는 비소(iii) 수산화물 – 양쪽성 수산화물에 해당하며 산성 특성이 우세합니다.
As2O3 + 3H2O → 2As(ОH) 3 ← 2 H3AsO3.
H3AsO3 – 삼옥소비산수소(iii)는 수용액에만 존재합니다. 이 산의 염을 비소라고 하며 다음 반응을 통해 얻을 수 있습니다.
As2O3 + 6KOH → 2К3AsО3 + 3H2O
칼륨 아비산염
비소(iii) 화합물은 환원 특성을 가지며, 산화 결과 비소(V) 화합물이 형성됩니다.
Sb2O3 – 안티몬(iii) 산화물 또는 무수스티베이트 – 양쪽성 산화물: Sb2O3 + 3H2SO4 → Sb2(SO4) 3 + 3H2O;
Sb2O3 + 3NaOH → 2NaSbO2 + H2O
Bi2O3는 산에 용해되어 비스무트 염을 형성하는 염기성 산화물입니다. 비스무트(iii) 수산화물, Bi(OH)3는 매우 약한 염기이므로 비스무트 염(iii)이 가수분해되어 난용성 염기성 염을 형성합니다. Bi(NO3) 2가 가수분해되는 동안 옥소실이 종종 형성됩니다.
Bi(NO3) 2 + H2O → BiОNO3 + 2НNO3.
산화 상태 +5
인(V) 산화물 – P2O5(무수인산) – 흰색의 부서지기 쉬운 분말, 공기 중에 퍼집니다. 과잉 산소에서 인이 연소되는 동안 형성되는 육각형 변형은 P4O10 분자로 구성됩니다. 물과 격렬하게 반응하여 끓으면 오르토인산으로 가수분해되는 메타인산으로 구성된 복잡한 혼합물을 형성합니다. 반응에는 강한 가열이 수반됩니다.

공유하다:

ns 2 np 3.

질소 및 그 화합물

자연에서는 자유 형태(공기 중 함량 - 78부피%), 미네랄(초석) 형태, 기름, 식물 및 동물성 단백질에서 발견됩니다.

물리적 특성

정상적인 조건에서 N2는 무색, 무취, 무미의 가스입니다.

킵. = -195.8oC

질소 생산:

a) 산업계 - 공기 액화,

b) 실험실에서: NH 4 NO 2 ® N 2 + H 2 O.

질소와 그 화합물의 화학적 성질.

분자질소의 화학적 활성은 매우 낮습니다. 삼중 공유 결합 덕분에 분자는 매우 강합니다(E 결합 = 946 kJ/mol). 그러나 질소에 대해서는 산화 상태 -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5를 나타내는 다양한 화합물이 알려져 있습니다.

음의 산화 상태를 갖는 질소 화합물.

3

1)NH 3 – 암모니아– 자극적인 냄새가 나는 무색의 가스로 쉽게 액화됩니다.

암모니아 생산:

a) N 2 + 3H 2 < 2NH 3 (Kat: Fe, Al 2 O 3, K 2 O)

b) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

암모니아의 화학적 성질:

a) NH 3 + H 2 O < NH 4 OH (최대 농도 = 25%)

b) NH 3 + HCI « NH 4 CI (동기 부여 메커니즘: NH 3 + H + = NH 4 +)

c) 연소는 산소량에 따라 다르게 발생합니다.

4NH 3 + 3O 2 (주) = 2N 2 + 6H 2 O

4NH 3 + 5О 2(g) = 2NO+ 6H 2 O

d) OVR에서 암모니아는 항상 환원제입니다.

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

2) NH 4 OH – 수산화암모늄- 약한 염기, 불안정하고 복잡한 화합물(암모니아)을 잘 형성합니다.

Cu(OH)2 + 4NH4OH = (OH)2 + 4H2O

3) 암모늄염:

a) 가수분해로 인한 용액은 약산성 반응을 보입니다.

NH 4 CI + HON « NH 4 OH + HCl (NH 4 + + HON « NH 4 OH + H +)

b) 암모늄염의 열분해는 음이온의 특성에 따라 다르게 진행됩니다. 음이온이 산화제인 경우 분해 반응은 되돌릴 수 없습니다.

NH4CI

NH 4 NO 3 = N 2 O+ 2H 2 O

4) 아미드암모니아의 H 원자가 금속으로 대체되면 형성됩니다.

2K + 2NH3 = 2KNH2 + H2

5) 질화물금속과 비금속으로 알려져 있으며, 성질에 따라 다르게 분해됩니다.

a)Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3

Ca 3 N 2 + 6HCI = 3CaCl 2 + 2NH 3

b)CI3N + 6HCI = 3HCIO + NH3

산화 상태 – 2

N 2 H 4 – 히드라진(디아미드)는 무색 액체이고 좋은 용매이며 암모니아보다 안정성이 떨어집니다.

히드라진의 제조:

2NH 3 + NaCIO = N 2 H 4 + NaCl + H 2 O

히드라진의 화학적 성질:

N 2 H 4 + H 2 O « + +OH -

H 2 O « 2+ +OH -

b) 질소로 연소: N 2 H 4 + O 2 = N 2 + 2H 2 O

c) 강한 환원제: N 2 H 4 + 2H 2 O 2 = N 2 + 4H 2 O

산화 상태 – 1

NH 2 OH – 하이드록실아민, 백색 결정질 물질은 H 2 O 2 와 히드라진 N 2 H 4 사이의 중간 위치를 차지합니다.

하이드록실아민의 제조:

HNO 3 + 6H = NH 2 OH + 2H 2 O

하이드록실아민의 화학적 성질:

a) 수용액 – 약염기:

NH 2 OH + H 2 O « + +OH -

b) 하이드록실암모늄염(안정)은 산과 함께 제공됩니다.

NH2OH + HCl = + + CI -

c) 분해(불균형화 반응):

3NH2OH = NH3 + N2 + 3H2O

d) H 2 O 2 와 마찬가지로 환경에 따라 산화환원 이중성을 나타냅니다.

좋아요: 2NH2OH + 4FeSO4 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 2H2O

복원됨: 2NH2OH + I2 + 2KOH = N2 + 2KI + 4H2O

양성 s를 ​​갖는 가장 중요한 질소 화합물. 영형.

산화상태 + 3

1) N2O3- 산화질소(III) 또는 "무수질소"는 불안정한 청록색 액체입니다.

a) N 2 O 3 ® NO 2 (매운 냄새가 나는 갈색 가스) + NO (무색 가스);

b) 물과 함께 불안정한 산을 형성합니다: N 2 O 3 + H 2 O « 2 HNO 2

2) HNO2– 아질산(중간 농도):

HNO 2 « H + + NO 2 - (K = 5.1 . 10 -4).

3) 아질산염– 산화환원 반응에서 다른 N +3 화합물과 마찬가지로 아질산 염은 이중성을 나타냅니다.

좋아요: KNO 2 + NH 3 = N 2 + H 2 O

복원됨: KNO 2 + H 2 O 2 = KNO 3 + H 2 O

최대 산화 상태 + 5

1) N2O5- 산화질소(V) 또는 "무수질소"는 무색 결정질 물질입니다. 물에 녹이면 산이 된다.

2) HNO3– 질산, 강함: HNO 3 ® H + + NO 3 - .

3) 질산염– 질산염:

a) 실험실에서는 열분해 반응을 통해 N 2 O를 얻을 수 있습니다. NH 4 NO 3 ® N 2 O + H 2 O;

b) 금속 질산염은 활동 계열에서 금속의 위치에 따라 다르게 분해됩니다.

왼쪽으로 Mg:질산염 ® 아질산염 + O 2

Mg – Cu:질산염 ® 금속 산화물 + NO 2 + O 2

오른쪽으로 Cu:질산염 ® 금속 + NO 2 + O 2 .

4) 모든 N +5 화합물은 강력한 산화제입니다. 질산과 금속의 상호 작용:

a) HNO 3에서 수소를 방출하는 금속은 없습니다.

b) 금속 Al, Zn, Cr, Fe, Pb, Au, Pt에 정상에서는 부동태화됩니다.

c) 가열되면 대부분의 금속과 상호 작용하며 금속의 활성이 높을수록 산이 더 묽어질수록 N +5의 환원이 더 강해집니다.

비활성 ㅋㅋㅋ: Cu + 4HNO 3 (농축) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Cu + 8HNO 3(희석) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

자산. ㅋㅋㅋ: 4Ca + 10HNO3(농도) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

5Ca + 12HNO3(희석) = 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O

4Ca + 9HNO 3 (초희석) = 4Ca(NO 3) 2 + NH 3 (또는 NH 4 NO 3) + 3H 2 O

인과 그 화합물

이는 자연에서 발견됩니다: a) 미네랄(인산염 및 인회석) 형태, b) 식물 및 동물 단백질, c) 뇌 조직 및 뼈.

물리적 특성

동소체:

ㅏ) 백린탄(P 4) – 사면체 구조, 독성, 어둠 속에서 빛나고 이황화탄소에 용해됨. 저장하는 동안 점차적으로 적린으로 변하므로 물 속에 저장됩니다.

비) 적린(P 2 n – 고분자) - 여러 형태의 구조가 있으며, 무독성이며 이황화탄소에 불용성이며 저장 중에 안정하고 반응성이 낮습니다.

V) 흑린– 피라미드 구조, 층상, 흑연과 유사, 반도체.

인 얻기:

인산염 광물은 코크스와 모래로 하소됩니다.

Ca 3 (PO 4) + 5C + 3 SiO 2 = 3CaSiO 3 +2P +5CO

인과 그 화합물의 화학적 성질.

인의 화학적 활성은 동소체 변형에 따라 달라집니다. 주요 산화 상태: -3, +1, +3, +5.

1) 인과 단순 물질의 반응:

회복 속성: a) P + O 2 ® P 2 O 3, P 2 O 5;

b)P + CI 2® PCI 3, PCI 5; c) 2P + 3S ® P 2 S 3

산화 특성: a) 2P + 3H 2 ® 2РН 3, b) 2P + 3Ca ® Ca 3 P 2

2) 인과 복합 물질의 반응:

a) 물과의 반응이 일어나지 않습니다.

b) 2P + 5H 2 SO 4 (농도) ® 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O,

c) P + HNO 3 (농축) ® H 3 PO 4 + NO(또는 NO 2).

3)최소 산화 상태 - 3

ㅏ) PH 3– 포스핀(마늘 냄새가 나는 유독 가스)

점등 : 2РH 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 + 3H 2 O,

일부 산을 사용하면 포스포늄염이 생성됩니다: РH 3 + HI = РH 4 I

비) 금속 인화물– 이온공유결합 화합물

Mg 3 P 2 + 6 H 2 O = Mg(OH) 2 + 2РН 3,

Ca 3 P 2 + 6HCI = CaCl 2 + 2PH 3.

4)산화상태 + 1

H 3 PO 2 또는 H[PO 2 H 2 ] – 차아인산, 강함; 염은 차아인산염이며 용해도가 높고 우수한 환원제입니다.

5)산화상태 + 3

a) P 2 O 3 – 무수 인산, 여러 가지 변형이 있음 (P 2 O 3) n, 무색 유독 결정;

b) H 3 PO 3 또는 H 2 [PO 3 H] – 아인산, 중간 강도;

c) 알칼리 금속(K 2 [PO 3 H])에만 용해되는 아인산염 염,

PCI 3 + CI 2 = PCI 5,

PCI 3 + O 2 = PCI 3,

PCI 3 + HCI® N.

6)최대 산화 상태 +5

a) P 2 O 5 – 무수 인산, 백색 분말, 변형 (P 2 O 5) 2, 강력한 수분 제거제 : P 2 O 5 + 2H 2 O = 2HPO 3;

b) HPO 3 - 메타, H 4 P 2 O 7 - 파이로, H 3 PO 4 - 오르토인산, 중간 강도;

c) 메타-, 피로-, 오르토-포스페이트 염;

d) 할로겐화물은 매우 활동적입니다.

PCI 5 + 4H 2 O = H 3 PO 4 +5HCI,

RF 5 + HF = N.

하위 그룹의 일반적인 특성

7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi. 위에서 아래로 하위 그룹에서 금속 특성은 자연스럽게 증가하며 이는 화합물의 원소에 의해 나타나는 산화 상태 값 및 일부 물리적 특성과 일치합니다. P, As 및 Sb의 동소성은 물리적 특성을 단일 표로 결합할 때 특정 어려움을 야기하지만:

표 11

다섯 번째 그룹, 주 하위 그룹의 요소 속성

화학적 특성

1. 단순한 물질로 다양한 산화 환원 특성을 나타내는 다양한 화합물이 생성됩니다.

a) 회복 특성

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (또는 PCl 5);

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5;

2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3.

b) 산화성

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 ;

2As + 3Mg = Mg 3 As 2.

2. 하위 그룹 요소의 특성에 따라 산과 다르게 반응합니다.

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O;

3As + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 AsO 4 + 5NO;

3Sb + 5HNO3 = 3HSbO3 + 5NO + H2O;

2Sb + 6H 2 SO 4 농도 = Sb 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O;

Bi + 4HNO 3 = Bi(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O.

비소 하위 그룹의 원소는 활성 계열에서 수소 다음에 나타난다는 점을 기억해야 합니다.

3. 화합물의 가수분해는 다양한 방식으로 발생합니다.

a) PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl;

BiCl 3 + H 2 O ® BiOCl ̅ + 2HCl.

(SbCl3)(SbOCl)

b) NaNO 2 + H 2 O Û HNO 2 + NaOH;

K 3 PO 4 + H 2 O Û K 2 HPO 4 + KOH;

K 3 AsO 4 + H 2 O Û K 2 HAsO 4 + KOH.

4. 원소의 산-염기 특성 변화는 다양한 방식으로 나타납니다.

표 12

다섯 번째 하위 그룹 요소의 가장 중요한 화합물

5. 화합물의 산화환원 능력은 원소의 산화 정도에 따라 달라집니다.

ㅏ) E -3– 환원제

2NH 3 + 6KМnO 4 + 6KOH = 6K 2 MnO 4 + N 2 + 6H 2 O;

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O.

산화제:

2KNO 2 + 4H 2 S = 3S + N 2 + K 2 S + 4H 2 O

E +3 2BiCl 3 + 3SnCl 2 + 18KOH = 2Bi + 3K 2 SnO 3 + 12KCl + 9H 2 O.

환원제:

10KNO 2 +4KМnO 4 +11H 2 SO 4 =10HNO 3 +4MnSO 4 +7K 2 SO 4 +6H 2 O

V) 전자 +5 – 산화제

Na 3 SbO 4 + 2NaJ + H 2 SO 4 = Na 3 SbO 3 + J 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

그룹 6의 요소. (칼코겐)

전자 껍질의 구조: ... ns 2 np 4.

8 O, 16 S, 34 Se, 52 Te, 84 Po (방사성).

산소 및 그 화합물

지구상에서 가장 흔한 원소: 공기 중 21%(부피 기준)는 H 2 O, 미네랄 및 유기 물질의 일부입니다.

물리적 특성

물질의 형태로 존재합니다.

a) "산소" O 2 – 색, 맛, 냄새가 없고 무독성인 가스입니다. t ° 종기. = -183°C; ;

b) "오존" O 3 – 자극적인 냄새가 나는 청색 가스, 독성이 있고 매우 강한 산화제입니다. t ° 종기. = -111.8°C.

화학적 특성

1. 단 하나의 반응에서 산소는 환원제입니다.

O 2 + 2F 2 = 2OF 2 ().

2. 다른 모든 경우, 산소는 산화제입니다. 특히 원자 상태인 경우에는 더욱 그렇습니다.

a) 단순 물질의 산화

2H 2 + O 2 = 2H 2 O;

S + O 2 = SO 2;

2Ca + O 2 = 2CaO.

b) 복합물질의 산화

R 2 O 3 + O 2 = R 2 O 5;

2SO 2 + O 2 = 2SO 3;

2PCl3 + O2 = 2POCl3.

c) 복합무기물질의 연소

2H 2 S + O 2 불충분 = 2S + 2H2O;

2H 2 S + 3O 2g. = 2SO 2 + 2H 2 O.

d) 유기물질의 연소

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O;

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O.

황과 그 화합물

자연에서 원시 형태로 발견됩니다. 미네랄(황화물, 황산염) 형태; 기름에; 단백질에서.

물리적 특성

단단하고 부서지기 쉬우며 노란색이며 H 2 O에는 녹지 않지만 이황화탄소와 아닐린에는 녹습니다. 동소체: 마름모꼴 황(a-형태); 단사정계(b-황); 플라스틱 등. 가장 안정적인 변형은 a (t° pl. » 113°C)이며, 조성 S 8이 이에 기인합니다.

화학적 특성

서로 다른 산화 정도를 나타내는 화합물은 서로 다른 산화환원 능력을 갖습니다.

표 13

가장 중요한 황 화합물

1. 복잡한 화합물과 상호 작용하는 황은 다양한 방식으로 산화 상태를 변경합니다.

a) S + 2H 2 SO 4 농도. = 3SO 2 + 2H 2 O ();

b) S + 6HNO 3 농도. = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O ();

c) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

불균형 반응

2. 커넥션 S-2

ㅏ) H2S– 황화수소, 썩은 계란 냄새가 나는 유독 가스, 강력한 환원제: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O;

H2S + Cl2 = 2HCl + S.

b) H 2 S 용액 – 약산

H 2 S Û N + + HS - (K 1 = 6 × 10 -8).

c) 염 – 황화물; 알칼리 및 알칼리 토금속의 염은 용해도가 높고 가수분해됩니다. p- 및 d-금속의 황화물은 실질적으로 불용성입니다.

G) 황화물금속 전시회 기본자연:

K 2 S + H 2 O Û KHS + KOH;

비금속 황화물 전시 산성의자연:

SiS 2 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 + 2H 2 S.

디) 티오솔: O 원자가 S로 대체된 일반 염과 유사합니다.

Na 2 S + CS 2 = Na 2 CS 3 – 티오탄산나트륨;

Na 2 CS 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CS 3

불안정한

이자형) 다황화물: 황은 과산화물에 있는 산소와 마찬가지로 염을 형성할 수 있습니다. Na 2 S 용액 + 'S = Na 2 S n - 폴리황화나트륨(황화물 다리 포함 - S - S - S - S -).

3. S+4 연결

a) SO 2 – 매운 냄새가 나는 이산화황, 유독함;

b) SO 2 용액 - 아황산 H 2 SO 3, 중간 강도

H 2 SO 3 Û H + + HSO 3 - (K 1 = 1.3 × 10 -2);

c) 염 – 아황산염, 잘 가수분해됨

Na 2 SO 3 + H 2 O Û NaHSO 3 + NaOH.

d) 산화환원 반응에서 이들 화합물은 모두 이중성을 나타냅니다.

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O;

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

e) 염화티오닐: SOCl 2

SOCl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 3 + 2HCl.

4. S+6 연결

ㅏ) 그래서 3– 무수황화물; 동소체, 강한 산화제. 물과 매우 격렬하게 반응함

SO 3 + H 2 O ® H 2 SO 4 + 89.1 kJ/mol;

비) H2SO4– 황산, 무색 유성 액체; 강한.

H 2 SO 4 농도 – 매우 강한 산화제; 숯 종이, 설탕, 나무:

C + 2H 2 SO 4 농도 = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O.

개별적으로 금속에 대한 반응은 다음과 같습니다.

상온에서는 많은 금속(Cr, Fe, Al, Zn 등을 "부동태화"함)과 상호작용하지 않습니다.

높은 수준에서는 Au 및 Pt를 제외한 거의 모든 금속과 반응합니다.

아주 좋은 수분제거제이기 때문에... 물과 함께 수화물 H 2 SO 4 × nH 2 O를 형성합니다.

V) 염류: 중간 – K 2 SO 4 (황산염);

산성 – KHSO 4(황산수소);

vitriol – CuSO 4 × 5H 2 O; ZnSO4×7H2O;

명반 – 이중염, 결정성 수화물

KAl(SO4)2×12H2O; NH 4 Fe(SO 4) 2 × 12H 2 O.

G) 발연 황산– H 2 SO 4에 SO 3 용액, 반응이 부분적으로 발생함

2SO3 + H2O = H2S2O7 피로황산.

디) 염화설푸릴 SO2Cl2

SO 2 Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl.

이자형) 과산화황산– 과산화물 다리를 포함

H 2 SO 5 – 퍼옥소모노황,

H 2 S 2 O 8 – 퍼옥소이황;

강한 산화제.

그리고) 티오황산염– 다양한 산화 상태(S +6 및 S -2)의 황을 함유합니다. S-2의 존재로 인해 이 화합물은 강력한 환원제입니다.

Na 2 S 2 O 3 + Br 2 + H 2 O = 2HBr + S + Na 2 SO 4.

해당 산 H 2 S 2 O 3 (티오황산)은 불안정합니다.

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2S2O3.

그룹 7a의 요소. (할로겐 )

전자 껍질의 구조: ... ns 2 np 5.

9 F, 17 Cl, 35 Br, 53 J, 85 At(방사성). 자유 상태에서는 이원자 분자의 형태로 존재합니다.

물리적 특성

독성이 있고 자극적인 냄새가 납니다. F 2 – 옅은 노란색 가스, 끓는점. = -188.2°C;

Cl 2 – 녹황색 가스; t ° 종기. = -34.1°C;

Br 2 – 붉은 액체; t ° 종기. = 59.2°C;

J 2 – 보라색 결정; t ° 종기. = +185.5°C.

화학적 특성

1) 가장 활동적인 것은 F2이며, 심지어 유리와 물도 대기 중에서 연소됩니다.

2F 2 + SiO 2 = SiF 4 + O 2;

2F 2 + 2H 2 O = 4HF + O 2.

2) 상류 할로겐(강한 산화제)은 다양한 화합물의 하류 할로겐을 대체합니다.

F 2 + 2KCl(KBr, KJ) = 2KF + Cl 2(Br 2, J 2).

3) 할로겐이 물과 알칼리 용액에 용해되면 불균형 반응이 일어납니다. 온도에 따라 다양한 반응 생성물이 생성됩니다.

Cl 2 + H 2 O = HCl + HClO;

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO;

4) 할로겐화수소– 이들은 모두 무색 가스입니다(HF는 수소 결합으로 인해 H x F x 결합물을 형성합니다).

시리즈: HF – HCl – HBr – HJ에서는 결합 강도가 감소하고 환원 특성이 증가합니다.

MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O ().

5) 물에 녹이면 강산이 된다. HJ가 가장 강합니다(약한 불화수소산 제외:

H 2 F 2 Û H + + HF 2 -)

6) 할로겐화물요소는 서로 다른 산-염기 특성을 가지며 이는 다음과 같이 나타납니다.

a) 가수분해 반응에서

AlCl 3 + H 2 O Û AlOHCl 2 + HCl;

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr.

b) 복잡한 형성 반응에서

2NaF + SiF 4 ® Na 2 ;

다수의 리간드 F - 에 대해; Cl - ; 브르 - ; J - 복합체의 안정성이 감소합니다.

7) 더 높은 산화 상태의 할로겐

a) 산화물: Cl 2 O; (ClO2)2; (ClO3)2; Cl2O7;

b) 산: HClO; HClO2; HClO3; HClO4;

여러 산의 경우 강도가 증가하고 동일한 계열의 산 및 염의 경우 산화 특성이 감소합니다.

c) 산과 그 염은 가열되면 분해됩니다.

d) 할로겐 사이의 화합물: 많은 것들이 알려져 있습니다. 구성은 주기율표의 원소 위치에 해당합니다(공식 끝에 전기음성도가 더 많은 원소가 나타납니다).

ClF, BrF, JF; ClF3, JF3; ClF5, ClOF3; BrF 7, JO 3 F 등;

본질적으로 산성이다: JF 7 + 4H 2 O = 7HF + HJO 4;

ClO 3 F + 2NaOH = NaClO 4 + NaF + H 2 O.

자료를 통합하기 위한 질문:

1. 비소가 진한 질산(a)Аs(NO3)3과 반응하면 어떤 물질이 형성됩니까? b)H3AsO4? c) 2O3으로?

2.농축산과 반응하여 유리 염소(a)CaC1 2를 방출하는 물질은 무엇입니까? b)MnO2? c) CrC13?

강의 16번

주제: 2.1.3. “그룹 V의 주요 하위그룹. 질소 화합물"

동기 부여.

공기에는 부피 기준으로 약 78%의 질소가 포함되어 있습니다.

질소는 아미노산, 단백질, 질산염 등 유기 및 무기 화합물의 일부입니다.

질소는 암모니아, 질산 및 질소 비료 생산을 위한 공급원료입니다.

암모니아로부터 질산, 수산화암모늄 등을 얻습니다. 암모니아는 의학에서 널리 사용됩니다.

질산은 의약품에 사용되는 주요 시약 중 하나입니다. 분석. 산으로 작업할 때는 주의가 필요합니다. 의학에서는 사마귀를 제거하기 위해 계산된 농도로 사용됩니다.

이 주제에 대한 지식은 화학 및 특수 분야를 연구하는 데 필요합니다.

1. 강의 중에 학생들은 V족 원소인 질소 및 그 화합물(암모니아, 암모늄염, 질소산화물, 아질산 및 그 염, 질산 및 그 염의 성질, 작업 시 안전 주의사항)에 대한 이해를 얻어야 합니다. 질산으로.

2. 수업 중에 다음 지식을 숙지하십시오. - PSHE에서의 위치에 따른 주요 하위 그룹의 그룹 V 요소의 특성. 디. 멘델레예프;

질소의 물리화학적 특성

질산의 특별한 성질.

UPS: 주제: "무기 화합물의 종류",

“주기율법과 화학 원소의 주기율표. 디. 멘델레예프", "화학 결합".

"산화 환원 반응"

"전해 해리 이론".

분석화학 t.“음이온”

t. “카흐. 음이온 I-III gr에 대한 반응.”

t. "산-염기 적정 방법."

Kho-t. “아민”

T. “아조 및 디아조 화합물

업데이트된 학생의 지식에 대한 질문입니다.

1. 주 하위 그룹 V 그룹의 요소를 나열합니다.

2. 이러한 요소의 가장 높은 원자가를 결정하는 방법은 무엇입니까?

3. 질소의 가장 높은 원자가가 3인 이유는 무엇입니까?

4. 질소의 가장 높은 산화 상태와 가장 낮은 산화 상태는 무엇입니까?

5. 어떤 화합물에서 질소 원자가 (-3)의 산화 상태를 나타냅니까?

6. 질소는 어떤 산화물을 형성할 수 있나요?

주제 습득 결과에 대한 요구 사항:

약사는 반드시 일반적인 역량,능력 포함(기본 훈련):

OK 1. 미래 직업의 본질과 사회적 중요성을 이해하고, 이에 대한 지속적인 관심을 보여주세요.

확인 2. 자신의 활동을 조직하고, 전문적인 작업을 수행하는 표준 방법과 방식을 선택하고, 효율성과 품질을 평가합니다.

OK 3. 표준에 따라 결정을 내립니다. 비표준
상황을 파악하고 그에 대한 책임을 집니다. .

확인 4. 검색하고. 전문적인 업무의 효과적인 수행, 직업적, 개인적 발전에 필요한 정보의 사용.

확인 5. 전문적인 활동에 정보 및 통신 기술을 사용합니다.

확인 6. 팀으로 협력하여 일하고 효과적으로 의사소통하세요.
동료, 경영진, 소비자와 함께.

OK 8. 전문가의 임무를 독립적으로 결정하고
개인 개발, 의식적으로 자기 교육에 참여
실력을 향상시킬 계획입니다.

약사는 반드시 전문적인

역량,주요 전문 활동 유형(기본 교육)에 해당:

PC1.6. 위생 및 위생 체제, 노동 보호, 안전 및 화재 안전 규칙을 준수하십시오.

PC 2.3. 필요한 유형의 약국 내 통제를 보유합니다.
약.

PC 2.4. 위생 및 위생 체제, 노동 보호, 안전 및 화재 안전 규칙을 준수하십시오.

강의 계획.

1. D. I. Mendeleev 주기율표의 주요 하위 그룹 V 그룹 요소의 일반적인 특성.

2. 질소의 생물학적 역할(독립적으로)

3.질소. 원자 구조, 산화 상태, 물리적 특성, 자연 분포, 생산 방법, 화학적 특성 이론의 관점에서 주기율표에서의 위치에 따른 질소의 특성. 가장 중요한 질소 화합물.

4. 암모니아, 그 생산 방법, 물리적, 화학적 특성.

5. 암모늄염, 제조방법, 특성. 암모늄 양이온에 대한 정성적 반응.

6. 질소 및 그 화합물의 의학 및 국가 경제에의 응용. (스스로) .

7. 질소산화물. 아질산. 아질산염.

아질산염 이온에 대한 정성적 반응.

8. 질산, 생산방법, 물리화학적 특성, 운전 중 안전 주의사항. 질산염.

9.질산염 음이온에 대한 정성적 반응

I. 주요 하위 그룹의 그룹 V 요소의 일반적인 특성.

PS 그룹 V 원소 중 의학에서 관심을 끄는 주요 그룹은 질소, 인, 비소, 안티몬 및 비스무트를 포함하는 주요 그룹입니다.

이 원소의 원자 외부 층에는 5개의 전자가 있으므로 전자를 추가하는 능력은 VI 및 VII 그룹의 해당 원소보다 덜 두드러집니다. 반면에, 주 하위 그룹 V gr의 요소. VI 및 VII 족 원소보다 전자를 더 쉽게 포기하므로 ​​산소 화합물이 더 안정적입니다. 결과적으로 하위 그룹의 요소는 양의 산화 상태와 음의 산화 상태를 모두 나타냅니다.

이 하위 그룹 원소의 가장 높은 양성 산화 상태

EO가 상대적으로 낮기 때문에 이들 원소와 수소의 결합은 VI 및 VII족 원소의 수소와의 결합보다 극성이 낮습니다. 결과적으로 문제의 원소의 수소 화합물은 분리되지 않습니다.

수용액에서는 수소이온이 존재하므로 산성을 띠지 않는다.

결론:

1. PS V족 원소 원자의 바깥층에는 5개의 전자가 있습니다.

2. 전자를 추가하는 능력은 VI 및 VII족의 해당 원소보다 덜 뚜렷합니다.

3. 주 하위 그룹 V gr의 요소. VI 및 VII족 원소보다 전자를 더 쉽게 포기합니다.

4. 이 하위 그룹 원소의 가장 높은 양성 산화 상태

+ 5, 음수 - 3입니다.

질소 하위 그룹은 질소, 인, 비소, 안티몬 및 비스무트의 다섯 가지 원소로 구성됩니다. 이것은 D.I. 멘델레예프 주기율표의 그룹 V의 p 요소입니다.
외부 에너지 준위에서 이러한 원소의 원자는 ns2np3 구성을 가지며 다음과 같이 분포되는 5개의 전자를 포함합니다.

따라서 이들 원소의 가장 높은 산화 상태는 +5이고 가장 낮은 산화 상태는 -3이며 +3도 일반적입니다.
외부 수준에 3개의 짝을 이루지 않은 전자가 존재한다는 것은 여기되지 않은 상태에서 원소 원자의 원자가가 3임을 나타냅니다. 질소 원자의 외부 수준은 2s와 2p의 두 하위 수준으로만 구성됩니다. 이 하위 그룹의 나머지 요소의 원자는 외부 에너지 준위에서 d-하위 수준의 빈 셀을 갖습니다. 결과적으로, 외부 준위의 s-전자 중 하나는 자극 시 동일한 준위의 d-하위 준위로 이동할 수 있으며, 이는 5개의 짝을 이루지 않은 전자를 형성하게 됩니다.

인의 외부 전자 껍질(여기되지 않은 원자)

여기된 인 원자의 외부 전자 껍질.

따라서 여기 상태의 인, 비소, 안티몬 및 비스무트는 5개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지며 이 상태의 원자가는 5입니다.
질소 원자에서는 두 번째 수준에 d-하위 준위가 없기 때문에 이런 방식으로 전자를 여기시키는 것이 불가능합니다. 따라서 질소는 5가가 될 수 없지만 고독 전자쌍 2s2로 인해 공여체-수용체 메커니즘에 의해 네 번째 공유 결합을 형성할 수 있습니다. 질소 원자에 대한 또 다른 공정도 가능합니다. 두 개의 2s 전자 중 하나가 제거되면 질소는 단일 전하를 띤 4가 이온 N+로 변환됩니다.

질소에서 비스무스에 이르기까지 원자 반경은 증가하고 이온화 전위는 감소합니다. 중성 원자의 환원 특성은 N에서 Bi로 증가하고 산화 특성은 약해집니다(표 21 참조).
수소, 질소, 인 및 비소는 극성 화합물 RH3을 형성하며 -3의 음의 산화 상태를 나타냅니다. RH3 분자는 피라미드 모양을 가지고 있습니다. 이 화합물에서 수소와 원소의 결합은 산소 하위 그룹, 특히 할로겐 하위 그룹 요소의 해당 화합물보다 더 강합니다. 따라서 수용액에서 질소 하위 그룹 원소의 수소 화합물은 수소 이온을 형성하지 않습니다.

산소와 함께 질소 하위 그룹의 원소는 일반식 R2O3 및 R2O5의 산화물을 형성합니다. 산화물은 산 HRO2 및 HRO3(및 오르토산 H3RO4, 질소 제외)에 해당합니다. 하위 그룹 내에서 산화물의 특성은 다음과 같이 변경됩니다. N2O3 - 산성 산화물; Р4О6 - 약산성 산화물; As2O3는 산성 특성이 우세한 양쪽성 산화물입니다. Sb2O3는 기본 특성이 우세한 양쪽성 산화물입니다. Bi2O3는 주요 산화물이다. 따라서 R2O3 및 R2O5 조성의 산화물의 산성 특성은 원소의 원자 번호가 증가함에 따라 감소합니다.
표에서 볼 수 있듯이. 21에 따르면, 질소에서 비스무스까지의 하위 그룹 내에서 비금속 특성은 감소하고 금속 특성은 증가합니다. 안티몬에서는 이러한 특성이 동일하게 표현되고, 비스무스에서는 금속 특성이 우세하고, 질소에서는 비금속 특성이 우세합니다. 인, 비소 및 안티몬은 여러 가지 동소체 화합물을 형성합니다.

질소.

영수증

실험실에서는 아질산암모늄의 분해 반응을 통해 얻을 수 있습니다.

반응은 발열 반응으로 80kcal(335kJ)을 방출하므로 반응이 일어나는 동안 용기를 냉각해야 합니다(반응을 시작하려면 아질산암모늄을 가열해야 하지만).

실제로 이 반응은 가열된 황산암모늄 포화용액에 아질산나트륨 포화용액을 적가함으로써 이루어지며, 교환반응으로 생성된 아질산암모늄은 순간적으로 분해된다.

이 경우 방출된 가스는 암모니아, 산화질소(I) 및 산소로 오염되어 있으며, 황산, 황산철(II) 용액 및 뜨거운 구리 용액을 차례로 통과시켜 정화됩니다. 그런 다음 질소를 건조시킵니다.

질소를 생산하는 또 다른 실험실 방법은 중크롬산칼륨과 황산암모늄(중량비 2:1)의 혼합물을 가열하는 것입니다. 반응은 방정식에 따라 진행됩니다.

가장 순수한 질소는 금속 아지드를 분해하여 얻을 수 있습니다.

소위 "공기" 또는 "대기" 질소, 즉 질소와 비활성 가스의 혼합물은 공기를 뜨거운 코크스와 반응시켜 얻어지며, 이는 소위 "발전기" 또는 "공기" 가스(원료)를 생성합니다. 화학 합성 및 연료용. 필요한 경우 일산화탄소를 흡수하여 질소를 분리할 수 있습니다.

분자 질소는 액체 공기의 분별 증류를 통해 산업적으로 생산됩니다. 이 방법은 "대기 질소"를 얻는 데에도 사용할 수 있습니다. 흡착 및 막가스 분리 방식을 사용하는 질소 설비 및 스테이션도 널리 사용됩니다.

실험실 방법 중 하나는 ~700°C의 온도에서 산화구리(II) 위로 암모니아를 통과시키는 것입니다.

암모니아는 가열을 통해 포화 용액에서 제거됩니다. CuO의 양은 계산된 것보다 2배 더 많습니다. 사용 직전에 구리와 그 산화물(II)(역시 ~700°C)을 통과하여 산소와 암모니아로부터 질소를 정제한 다음 진한 황산과 건조 알칼리로 건조합니다. 이 과정은 매우 느리지만 그만한 가치가 있습니다. 얻은 가스는 매우 깨끗합니다.

“주제에 대한 공개 수업 개요 계획V그룹 주요 하위 그룹"

수업 유형 : 새로운 자료를 배우는 수업

수업 목표 : 새로운 지식을 동화하고 이전에 습득한 기술과 능력을 적용하는 조직

작업:

교육적인 : 기존 지식을 바탕으로 새로운 지식의 동화를 촉진합니다. 기술과 능력의 형성전자층의 전자 수를 나타내는 질소 원자의 구조 다이어그램을 그립니다.; 질소의 특징적인 원자가와 산화 상태를 결정합니다.산화의 관점에서 질소의 화학적 성질을 고려하십시오.- 원자의 환원 능력.

발달 : 독립적인 사고, 기억, 비교 능력의 발달을 촉진합니다.

교육적인 : 사고 과정을 수행할 때 학생의 책임감과 성실성, 비판성과 자기 비판, 활동 및 세심함을 보장하는 개인적 자질 형성을 위한 조건을 만듭니다.

행동 양식 : 설명-설명, 생식, 부분 검색

방법론 : 다단계, 차별화된 교육 방법론유사점을 찾는 기술.

교훈적인 자료 :

참고 자료:

원소 주기율표;

전기음성도표;

수업 자료

교과서

프레젠테이션

핸드 아웃

기술적 수단 :

멀티미디어

레슨 단계. 수업의 각 단계에 대한 작업

학생 활동

나.정리 시간

나는 당신이 성공적인 일을 할 수 있도록 준비했습니다.

자제력 증진

수강생 및 레슨 손님에게 인사드립니다. 나는 결석 한 사람들을 표시합니다. 수업 준비 상태를 확인합니다.

손님과 선생님들과 인사하고, 수업 준비

II.기존 지식 업데이트 1. 수업 주제를 알려 드리겠습니다.

영상 배경에 이름 언급 없이 과거 경험(자연사, 8급)을 바탕으로 물질에 대한 설명이 있습니다.

그들은 보고, 듣습니다. 영상이 끝난 후 수업 주제를 제안하세요.

2. 나는 수업의 주요 목표를 결정합니다

요소를 특성화하는 방법을 배워야 합니다.V주요 하위 그룹

질소의 기본 원자가를 알아야합니다

질소의 기본적인 산화상태를 알아야 한다

질소의 화학적, 물리적 성질을 알아야 합니다.

공과 주제를 기록하십시오. 듣고 분석하기

3.차별화된 목표의 선택

첫 번째 목표 – 노란색은 배운 지식의 전달만 필요합니다.

두 번째 목표 논리적으로 생각하는 능력이 필요합니다. 수업시간에 배운 사실을 설명하는 능력.

세 번째 골 화학뿐만 아니라 모든 지식을 동원해야 합니다.

노란색 목표(기준선) - A

그린타겟(고급) - B

빨간색 대상(고급 수준) - C

주요 하위 그룹의 원소를 특성화할 수 있고, 질소의 기본 원자가 및 산화 상태를 알 수 있습니다. 질소의 물리적, 화학적 특성을 안다.

A + 변화를 설명할 수 있다

메인 요소의 속성

하급 집단. 질소의 산화환원 특성을 설명할 수 있다.

B + 속성을 추측할 수 있다

질소, 결론에 대한 이유를 제시하고 실제로 지식을 적용하십시오.

III.새로운 자료 학습

저는 주기율표 D.I를 다루는 기술을 개발하고 있습니다. 멘델레예프, 논리적 사고력, 비교 능력.

나는 주의력과 정확성을 기른다.

1.교과서와 참고자료(원소주기율표)를 가지고 작업하세요. 질문에 답하십시오. 질문은 화면에 표시되고 읽혀집니다. 확인을 위해 답변이 화면에 복제됩니다.

질문에 답하고 노트에 적습니다. 1. 어떤 요소가 들어갈지V그룹 주 하위 그룹?.

2. 그룹에 있는 요소의 속성은 서로에 대해 위에서 아래로 어떻게 변경됩니까?

노트북에 글쓰기. 질문에 답하십시오: 1. 원자의 외부 전자 껍질의 구조는 무엇입니까?V그룹 주요 하위 그룹? 학생이 칠판에서 대답합니다.

2. 요소를 또 뭐라고 부를 수 있나요?V주요 하위 그룹의 그룹?

3. 족 원소의 핵전하가 질소에서 비스무스로 증가하는 이유는 무엇입니까?

4. 그룹의 원자 반경이 질소에서 비스무스로 증가하는 이유는 무엇입니까?

노트북에 글쓰기. 질문에 답하십시오. 1. 이 그룹의 모든 요소를 ​​통합하는 것은 무엇입니까? 학생이 칠판에서 대답합니다.

2. 그룹에 속한 원소의 원자 질량이 질소에서 비스무스로 증가하는 이유는 무엇입니까?

3. 질소에서 비스무스에 이르는 그룹 원소의 금속 특성이 증가하는 이유는 무엇입니까?

4. 족 원소의 전기음성도가 질소에서 비스무스로 갈수록 감소하는 이유는 무엇입니까?

주의력, 인지 활동, 호기심의 활성화. 과목 간 의사소통

질소 발견과 그 이름에 관한 간략한 에세이

노트에 녹음하고 들어보세요.

노트에 녹음하고 들어보세요. 질소의 원자가 및 산화 상태 문제에 대한 답변

노트에 녹음하고 들어보세요. 질소의 명칭과 성질의 불일치에 대응

인지적 관심의 활성화.나는 교과서를 다루는 기술을 개발하고 있습니다.개별 관찰의 발전을 위한 최소한의 조건을 조성하고 발전을 촉진함으로써 학생들이 필요한 정보를 독립적으로 얻을 수 있는 능력

2. 외부 전자 껍질 구조의 그래픽 기록을 기반으로 질소의 원자가 및 산화 상태 결정

노트에 쓰기

이사회에서 일하십시오. 노트에 쓰기

교과서를 가지고 작업합니다. 노트에 설명 및 기록

3. 해당 자료의 1차 통합

어떤 요소가 포함되어 있습니까?V그룹은 어떻습니까?

질소의 기본 원자가는 무엇입니까?

질소의 주요 산화 상태는 무엇입니까?

항목은 무엇을 의미합니까?N -3 ?

항목은 무엇을 의미합니까?N +3 ?

항목은 무엇을 의미합니까?N 0 ?

질소가 산화 상태를 나타내는 화합물을 구성하십시오.

나는 기억력 발달을 위한 조건을 만들고 발달을 촉진합니다.논리적 사고 능력, 비교 능력, 결론을 도출하고 정당화하는 능력.

단순한 물질인 질소 분자의 구조.

합창 응답 허용됨

노트에 쓰기

노트에 쓰기

노트에 쓰기

나는 기억력 발달을 위한 조건을 만들고 발달을 촉진합니다.논리적 사고 능력, 비교 능력, 결론을 도출하고 정당화하는 능력.

질소의 화학적 성질

질소는 산화제입니다.

질소 환원제

노트에 쓰기

노트에 쓰기

질소는 산화제로서 어떤 원소와 반응합니까?

노트에 쓰기

질소가 어떤 화학 반응을 일으키는지 추측해 보세요.

기억력 발달을 위한 조건(자연사 수업, 8학년 자료 반복)을 조성하고 발달을 촉진합니다.논리적 사고 능력, 비교 능력, 결론 도출 및 정당화 능력.

질소의 물리적 성질

노트북에 글쓰기. 검토된 경험과 경험을 바탕으로 질소의 물리적 성질에 관한 질문에 대한 답변

노트에 쓰기

노트에 쓰기

IV.자재 확보

나는 기억력 발달, 학생의 책임감과 성실성, 비판 및 자기 비판을 보장하는 개인적인 자질 형성을 위한 조건을 만듭니다. 나는 발전에 기여한다논리적 사고 능력, 비교 능력.

질소는 화학 반응에서 어떻게 나타납니까?

질소는 산화제로서 무엇과 반응합니까?

질소는 환원제로서 무엇과 반응합니까?

노란색 팀의 답변을 도와주세요

공기를 용액으로 생각한다면 질소는 공기 중에서 어떤 역할을 합니까?

V. 요약

이별의 말. 암석 작업에 대한 자기 평가를 위한 조건 만들기

같은 색깔의 토큰 3개를 모은 사람은 누구인가요?

3개 이상의 토큰을 수집한 사람은 누구입니까?

다른 색상의 토큰을 가지고 있는 사람은 누구입니까?

토큰 뒷면에 성을 적고 수업이 끝나면 제출하세요.

수업 종이 울리면 토큰을 건네줍니다.

수업 종이 울리면 토큰을 건네줍니다.

VI.숙제

나는 학생들의 인지 활동과 기억력 발달을 위한 조건을 조성합니다.

건물이 화면에 표시됩니다.

레코드 D/Z

§ 15 페이지 52 1호

두 가지 질문에 서면으로 답변하십시오.

이 주제에서 나는 무엇을 배웠는가?

내가 알고 싶은 것은 무엇입니까(수업에서 답변하지 못한 질문은 무엇입니까)?

레코드 D/Z

§ 15 p.52 1번 수업 주제에 대한 5단어 십자말풀이를 만듭니다.

레코드 D/Z

§ 15No1

다섯 가지 질소 변환 반응을 적어보세요.

Ⅶ.반사

수업 후 수업의 정서적 강도 결정

나무 "가을-봄"

나무 장식 "가을-봄"

나무 장식 "가을-봄"