प्रतिक्रिया समीकरणातील योग्य गुणांक. रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक कसे ठेवावेत

सूचना

कार्य स्वतः सुरू करण्यापूर्वी, आपल्याला हे समजून घेणे आवश्यक आहे की रासायनिक घटक किंवा संपूर्ण सूत्रासमोर ठेवलेली संख्या एक गुणांक आहे. आणि आकृतीची किंमत (आणि किंचित) निर्देशांक आहे. याशिवाय, ते:

गुणांक सर्व रासायनिक चिन्हांना लागू होतो जे फॉर्म्युलामध्ये त्याच्या नंतर दिसतात

गुणांक निर्देशांकाने गुणाकार केला जातो (जोडत नाही!)

प्रतिक्रियेत प्रवेश करणाऱ्या पदार्थांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या प्रतिक्रिया उत्पादनांमध्ये समाविष्ट असलेल्या या घटकांच्या अणूंच्या संख्येशी एकरूप असणे आवश्यक आहे.

उदाहरणार्थ, सूत्र 2H2SO4 लिहिणे म्हणजे 4 H (हायड्रोजन) अणू, 2 S (सल्फर) अणू आणि 8 O (ऑक्सिजन) अणू.

1. उदाहरण क्रमांक 1. इथिलीनच्या ज्वलनाचा विचार करा.

जेव्हा सेंद्रिय पदार्थ जळतात तेव्हा ते कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) (कार्बन डायऑक्साइड) आणि पाणी तयार करते. गुणांक क्रमशः वापरून पाहू.

C2H4 + O2 => CO2+ H2O

चला विश्लेषण सुरू करूया. C (कार्बन) चे 2 अणू अभिक्रियामध्ये आले, परंतु केवळ 1 अणू प्राप्त झाला, याचा अर्थ आपण CO2 समोर 2 ठेवतो. आता त्यांची संख्या समान आहे.

C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

आता H (हायड्रोजन) बघू. 4 हायड्रोजन अणूंनी प्रतिक्रियेत प्रवेश केला, परंतु परिणाम फक्त 2 अणू होता, म्हणून, आम्ही H2O (पाणी) समोर 2 ठेवले - आता आम्हाला 4 देखील मिळतात

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

आम्ही सर्व O (ऑक्सिजन) अणूंची गणना करतो ज्यामुळे प्रतिक्रिया (म्हणजे समानतेनंतर) तयार होते. 2CO2 मध्ये 4 अणू आणि 2H2O मध्ये 2 अणू - एकूण 6 अणू. आणि प्रतिक्रियेपूर्वी फक्त 2 अणू असतात, याचा अर्थ आपण ऑक्सिजन रेणू O2 समोर 3 ठेवतो, म्हणजे त्यापैकी 6 देखील आहेत.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

अशा प्रकारे, परिणाम म्हणजे समान चिन्हाच्या आधी आणि नंतर प्रत्येक घटकाच्या अणूंची समान संख्या.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. उदाहरण क्रमांक 2. सौम्य सल्फ्यूरिक ऍसिडसह ॲल्युमिनियमची प्रतिक्रिया विचारात घ्या.

Al + H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

आम्ही Al2 (SO4) 3 मध्ये समाविष्ट असलेले S अणू पाहतो - त्यापैकी 3 आहेत, परंतु H2SO4 (सल्फ्यूरिक ऍसिड) मध्ये फक्त 1 आहे, म्हणून, आम्ही सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या पुढे 3 देखील ठेवतो.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + H2

पण आता प्रतिक्रियेपूर्वी 6 H (हायड्रोजन) अणू आहेत आणि प्रतिक्रियेनंतर फक्त 2 आहेत, याचा अर्थ आपण H2 (हायड्रोजन) रेणूच्या पुढे 3 देखील ठेवतो, जेणेकरून आपल्याला एकूण 6 मिळतात.

Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

शेवटी, आम्ही पाहतो. Al2 (SO4) 3 (ॲल्युमिनियम सल्फेट) मध्ये फक्त 2 ॲल्युमिनियम अणू असल्याने, आम्ही प्रतिक्रियेपूर्वी Al (ॲल्युमिनियम) समोर 2 ठेवतो.

2Al + 3H2SO4 => Al2 (SO4) 3 + 3H2

आता प्रतिक्रिया आधी आणि नंतर सर्व अणूंची संख्या समान आहे. असे दिसून आले की रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची व्यवस्था करणे इतके अवघड नाही. फक्त सराव करा आणि सर्वकाही कार्य करेल.

उपयुक्त सल्ला

हे लक्षात ठेवा की गुणांक निर्देशांकाने गुणाकार केला जातो आणि जोडला जात नाही.

स्रोत:

• घटक कसे प्रतिक्रिया देतात
• "रासायनिक समीकरणे" या विषयावर चाचणी

बऱ्याच शाळकरी मुलांसाठी, रासायनिक अभिक्रियांची समीकरणे लिहा आणि बरोबर ठेवा शक्यतासोपे काम नाही. शिवाय, काही कारणास्तव त्यांच्यासाठी मुख्य अडचण तंतोतंत त्याचा दुसरा भाग आहे. असे दिसते की यात काहीही क्लिष्ट नाही, परंतु काहीवेळा विद्यार्थी पूर्ण गोंधळात पडून हार मानतात. परंतु आपल्याला फक्त काही साधे नियम लक्षात ठेवणे आवश्यक आहे आणि कार्य यापुढे अडचणी निर्माण करणार नाही.

सूचना

गुणांक, म्हणजे, रासायनिक रेणूच्या सूत्रासमोरील संख्या, सर्व चिन्हांसाठी, आणि प्रत्येक चिन्हाने गुणाकार केला जातो! ते गुणाकार आहे, जोडत नाही! हे अविश्वसनीय वाटू शकते, परंतु काही विद्यार्थी दोन संख्यांचा गुणाकार करण्याऐवजी जोडतात.

सुरुवातीच्या पदार्थांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंची संख्या (म्हणजे समीकरणाच्या डाव्या बाजूला स्थित) प्रतिक्रिया उत्पादनांच्या प्रत्येक घटकाच्या अणूंच्या संख्येशी (अनुक्रमे, त्याच्या उजव्या बाजूला स्थित) असणे आवश्यक आहे.

रासायनिक समीकरणाचा समतोल कसा साधायचा हे शोधण्यासाठी, तुम्हाला प्रथम या विज्ञानाचा उद्देश जाणून घेणे आवश्यक आहे.

व्याख्या

रसायनशास्त्र पदार्थ, त्यांचे गुणधर्म आणि परिवर्तनांचा अभ्यास करते. जर रंग, पर्जन्य किंवा वायू पदार्थ सोडण्यात कोणताही बदल होत नाही, तर रासायनिक संवाद होत नाही.

उदाहरणार्थ, लोखंडी खिळे भरताना, धातू फक्त पावडरमध्ये बदलते. या प्रकरणात, कोणतीही रासायनिक प्रतिक्रिया उद्भवत नाही.

पोटॅशियम परमँगनेटचे कॅल्सिनेशन मँगनीज ऑक्साईड (4) च्या निर्मितीसह होते, ऑक्सिजन सोडते, म्हणजेच एक परस्परसंवाद दिसून येतो. या प्रकरणात, रासायनिक समीकरणे योग्यरित्या कशी जुळवायची याबद्दल पूर्णपणे नैसर्गिक प्रश्न उद्भवतो. चला अशा प्रक्रियेशी संबंधित सर्व बारकावे पाहू.

रासायनिक परिवर्तनांची वैशिष्ट्ये

पदार्थांच्या गुणात्मक आणि परिमाणवाचक रचनेतील बदलांसह कोणतीही घटना रासायनिक परिवर्तन म्हणून वर्गीकृत केली जाते. आण्विक स्वरूपात, वातावरणातील लोह जळण्याची प्रक्रिया चिन्हे आणि चिन्हे वापरून व्यक्त केली जाऊ शकते.

गुणांक सेट करण्याची पद्धत

रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक कसे समान करावे? हायस्कूल रसायनशास्त्र अभ्यासक्रमात इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत समाविष्ट आहे. चला प्रक्रिया अधिक तपशीलवार पाहू. सुरुवातीला, प्रारंभिक प्रतिक्रियेमध्ये प्रत्येक रासायनिक घटकाच्या ऑक्सिडेशन स्थितीची व्यवस्था करणे आवश्यक आहे.

काही नियम आहेत ज्याद्वारे ते प्रत्येक घटकासाठी निर्धारित केले जाऊ शकतात. साध्या पदार्थांमध्ये, ऑक्सिडेशन अवस्था शून्य असेल. बायनरी यौगिकांमध्ये, पहिल्या घटकाचे सकारात्मक मूल्य असते, जे सर्वोच्च व्हॅलेन्सीशी संबंधित असते. नंतरचे, हे पॅरामीटर आठ मधून गट क्रमांक वजा करून निर्धारित केले जाते आणि त्यात वजा चिन्ह आहे. ऑक्सिडेशन स्थितींची गणना करताना तीन घटकांचा समावेश असलेल्या सूत्रांचे स्वतःचे बारकावे असतात.

पहिल्या आणि शेवटच्या घटकासाठी, क्रम हा बायनरी संयुगेमधील व्याख्येसारखाच असतो आणि मध्यवर्ती घटकाची गणना करण्यासाठी एक समीकरण तयार केले जाते. सर्व निर्देशकांची बेरीज शून्य इतकी असणे आवश्यक आहे, यावर आधारित, सूत्राच्या मधल्या घटकासाठी निर्देशकाची गणना केली जाते.

इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्स पद्धतीचा वापर करून रासायनिक समीकरणे कशी समान करायची याबद्दल संभाषण सुरू ठेवूया. ऑक्सिडेशन स्थिती स्थापित झाल्यानंतर, ते आयन किंवा पदार्थ निश्चित करणे शक्य आहे ज्यांनी रासायनिक परस्परसंवाद दरम्यान त्यांचे मूल्य बदलले.

अधिक आणि वजा चिन्हे रासायनिक परस्परसंवादाच्या वेळी स्वीकारलेल्या (दान केलेल्या) इलेक्ट्रॉनची संख्या सूचित करतात. परिणामी संख्यांमध्ये किमान सामान्य गुणाकार आढळतो.

प्राप्त आणि दान केलेल्या इलेक्ट्रॉनमध्ये विभाजित करताना, गुणांक प्राप्त होतात. रासायनिक समीकरण कसे संतुलित करावे? ताळेबंदात मिळालेले आकडे संबंधित सूत्रांपुढे ठेवले पाहिजेत. डाव्या आणि उजव्या बाजूला प्रत्येक घटकाचे प्रमाण तपासणे ही एक पूर्व शर्त आहे. गुणांक योग्यरित्या ठेवले असल्यास, त्यांची संख्या समान असावी.

पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा

रासायनिक समीकरणाचा समतोल कसा साधावा यावर चर्चा करताना हा कायदा वापरलाच पाहिजे. रासायनिक अभिक्रियामध्ये प्रवेश केलेल्या पदार्थांचे वस्तुमान परिणामी उत्पादनांच्या वस्तुमानाच्या बरोबरीचे आहे हे लक्षात घेऊन, सूत्रांसमोर गुणांक सेट करणे शक्य होते. उदाहरणार्थ, जर साधे पदार्थ कॅल्शियम आणि ऑक्सिजन परस्पर क्रिया करत असतील आणि प्रक्रिया पूर्ण झाल्यानंतर, ऑक्साईड प्राप्त झाला तर रासायनिक समीकरण कसे संतुलित करावे?

कार्याचा सामना करण्यासाठी, हे लक्षात घेणे आवश्यक आहे की ऑक्सिजन हे सहसंयोजक नॉन-ध्रुवीय बंध असलेले डायटॉमिक रेणू आहे, म्हणून त्याचे सूत्र खालील स्वरूपात लिहिलेले आहे - O2. उजव्या बाजूला, कॅल्शियम ऑक्साईड (CaO) तयार करताना, प्रत्येक घटकाची व्हॅलेन्स विचारात घेतली जाते.

प्रथम आपण समीकरणाच्या प्रत्येक बाजूला ऑक्सिजनचे प्रमाण तपासणे आवश्यक आहे कारण ते भिन्न आहे. पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाच्या कायद्यानुसार, उत्पादनाच्या सूत्रासमोर 2 चा गुणांक ठेवणे आवश्यक आहे. पुढे, कॅल्शियम तपासले जाते. ते समान करण्यासाठी, आम्ही मूळ पदार्थासमोर 2 चा गुणांक ठेवतो. परिणामी, आम्हाला नोंद मिळते:

• 2Ca+O2=2CaO.

इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धतीचा वापर करून प्रतिक्रियेचे विश्लेषण

रासायनिक समीकरण कसे संतुलित करावे? OVR ची उदाहरणे या प्रश्नाचे उत्तर देण्यास मदत करतील. आपण असे गृहीत धरू की इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक पद्धत वापरून प्रस्तावित योजनेतील गुणांकांची मांडणी करणे आवश्यक आहे:

• CuO + H2=Cu + H2O.

सुरुवातीला, आम्ही प्रारंभिक पदार्थ आणि प्रतिक्रिया उत्पादनांमधील प्रत्येक घटकासाठी ऑक्सिडेशन स्थिती नियुक्त करू. आम्हाला समीकरणाचे खालील रूप मिळते:

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

तांबे आणि हायड्रोजनसाठी निर्देशक बदलले आहेत. त्यांच्या आधारावर आम्ही इलेक्ट्रॉनिक शिल्लक काढू:

• Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 कमी करणारा घटक, ऑक्सिडेशन;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 ऑक्सिडायझिंग एजंट, घट.

इलेक्ट्रॉनिक बॅलन्समध्ये मिळालेल्या गुणांकांच्या आधारे, आम्ही प्रस्तावित रासायनिक समीकरणासाठी खालील एंट्री प्राप्त करतो:

• CuO+H2=Cu+H2O.

चला आणखी एक उदाहरण घेऊ ज्यामध्ये गुणांक सेट करणे समाविष्ट आहे:

• H2+O2=H2O.

पदार्थांच्या संवर्धनाच्या कायद्यावर आधारित ही योजना समान करण्यासाठी, ऑक्सिजनपासून सुरुवात करणे आवश्यक आहे. डायटॉमिक रेणूने प्रतिक्रिया दिली हे लक्षात घेता, प्रतिक्रिया उत्पादनाच्या सूत्रासमोर 2 चा गुणांक ठेवणे आवश्यक आहे.

• 2H2+O2=2H2O.

निष्कर्ष

इलेक्ट्रॉनिक शिल्लकच्या आधारावर, आपण कोणत्याही रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक ठेवू शकता. रसायनशास्त्रातील परीक्षा निवडणाऱ्या शैक्षणिक संस्थांच्या नवव्या आणि अकराव्या वर्गातील पदवीधरांना अंतिम चाचण्यांपैकी एका कार्यात समान कार्ये दिली जातात.

गुणांकांची श्रेणी

समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या एका घटकाच्या अणूंची संख्या समीकरणाच्या उजव्या बाजूला असलेल्या त्या घटकाच्या अणूंच्या संख्येइतकीच असली पाहिजे.

कार्य 1 (गटांसाठी).प्रतिक्रियेत भाग घेणाऱ्या प्रत्येक रासायनिक घटकाच्या अणूंची संख्या निश्चित करा.

1. अणूंची संख्या मोजा:

अ) हायड्रोजन: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2S04, 8H2SO4;

6) ऑक्सिजन: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. अणूंची संख्या मोजा: अ)हायड्रोजन:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

ब) ऑक्सिजन:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

रासायनिक अभिक्रिया समीकरणांमध्ये गुणांक व्यवस्थित करण्यासाठी अल्गोरिदम

A1-1 अणू A1-2

O-2 अणू O-3

2. आकृतीच्या डाव्या आणि उजव्या भागांमध्ये वेगवेगळ्या अणूंची संख्या असलेल्या घटकांपैकी, ज्याच्या अणूंची संख्या जास्त असेल तो निवडा.

डावीकडे O-2 अणू

उजवीकडे O-3 अणू

3. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येचा किमान सामान्य गुणक (LCM) आणि समीकरणाच्या उजव्या बाजूला या घटकाच्या अणूंची संख्या शोधा.

LCM = 6

4. समीकरणाच्या डाव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने LCM विभाजित करा, समीकरणाच्या डाव्या बाजूसाठी गुणांक मिळवा

6:2 = 3

अल + ZO 2 → अल 2 बद्दल 3

5. समीकरणाच्या उजव्या बाजूला असलेल्या या घटकाच्या अणूंच्या संख्येने LCM विभाजित करा, समीकरणाच्या उजव्या बाजूसाठी गुणांक मिळवा

6:3 = 2

A1+ O 2 →2A1 2 O3

6. जर सेट गुणांकाने दुसऱ्या घटकाच्या अणूंची संख्या बदलली असेल, तर पुन्हा 3, 4, 5 चरणांची पुनरावृत्ती करा.

A1 + ZO 2 → →2A1 2 बद्दल 3

A1 -1 अणू A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 बद्दल 3

. ज्ञान संपादनाची प्राथमिक चाचणी (८-१० मि .).

आकृतीच्या डाव्या बाजूला दोन ऑक्सिजन अणू आहेत आणि एक उजवीकडे आहे. गुणांक वापरून अणूंची संख्या समान करणे आवश्यक आहे.

1) 2Mg+O2 →2MgO

2) CaCO3 + 2HCl→CaCl2 + एन2 O + CO2

कार्य २ रासायनिक अभिक्रियांच्या समीकरणांमध्ये गुणांक ठेवा (लक्षात ठेवा की गुणांक केवळ एका घटकाच्या अणूंची संख्या बदलतो.):

1. फे 2 ओ 3 + अ l → ए l 2 बद्दल 3 + फे; Mg+N 2 → मिग्रॅ 3 एन 2 ;

2. अल + एस → अल 2 एस 3 ; A1+ सह → अल 4 सी 3 ;

3. Al + Cr 2 ओ 3 → Cr+Al 2 ओ 3 ; Ca+P → सीए 3 पी 2 ;

4. C + एच 2 → सीएच 4 ; सीए + क → एसएएस 2 ;

5. Fe + O 2 → फे 3 ओ 4 ; Si+Mg → मिग्रॅ 2 सी;

६/.Na+S → ना 2 एस; CaO+ सह → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → सी a 3 एन 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 एस; एन 2 + सह l 2 → एन.एस l;

9.एन 2 + ओ 2 → नाही; CO 2 + सह → CO ;

10. HI → एन 2 → + 1 2 ; Mg+ एन.एस l → MgCl 2 + एन 2 ;

11. FeS+ एन.एस 1 → FeCl 2 +एच 2 एस; Zn+HCl → ZnCl 2 +एच 2 ;

12. ब्र 2 +KI → KBr+I 2 ; Si+HF (r) → SiF 4 +एच 2 ;

1./HCl+Na 2 CO 3 → CO 2 +एच 2 O+ NaCl; KClO 3 +एस → → KCl+ SO 2 ;

14. Cl 2 + KBr → KCl + Br 2 ; SiO 2 + सह → Si + CO;

15. SiO 2 + सह → SiC + CO; Mg + SiO 2 → मिग्रॅ 2 Si + MgO

16 .

3. समीकरणात “+” चिन्हाचा अर्थ काय आहे?

4. रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांक का ठेवले जातात?

शिक्षक, विद्यार्थ्यांच्या संज्ञानात्मक क्रियाकलापांचे आयोजन करण्यात मुख्य पात्र असल्याने, शिकण्याची प्रभावीता सुधारण्याचे मार्ग सतत शोधत असतात. प्रभावी अध्यापनाचे आयोजन केवळ अध्यापन प्रक्रियेच्या विविध प्रकारांचे ज्ञान आणि कुशलतेने वापर करून शक्य आहे.

1. आधुनिक व्यक्तीकडे केवळ ज्ञान आणि कौशल्ये नसावीत, तर जगाला एकल, जटिल, सतत विकसित होत असलेले संपूर्ण जग समजून घेण्याची क्षमता देखील असावी.

डाउनलोड करा:

पूर्वावलोकन:

रसायनशास्त्रावरील लेख: "रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची व्यवस्था"

संकलित: रसायनशास्त्र शिक्षक

GBOU माध्यमिक शाळा क्र. 626

काझुतिना ओ.पी.

मॉस्को 2012

"रासायनिक समीकरणांमध्ये गुणांकांची मांडणी"

शिक्षक, विद्यार्थ्यांच्या संज्ञानात्मक क्रियाकलापांचे आयोजन करण्यात मुख्य पात्र असल्याने, शिकण्याची प्रभावीता सुधारण्याचे मार्ग सतत शोधत असतात. प्रभावी अध्यापनाचे आयोजन केवळ अध्यापन प्रक्रियेच्या विविध प्रकारांचे ज्ञान आणि कुशलतेने वापर करून शक्य आहे.

1. आधुनिक व्यक्तीकडे केवळ ज्ञान आणि कौशल्ये नसावीत, तर जगाला एकल, जटिल, सतत विकसित होत असलेले संपूर्ण जग समजून घेण्याची क्षमता देखील असावी.

धड्याच्या तयारीसाठी अल्गोरिदम

विषय निवडणे, उद्दिष्टे निश्चित करणे;

सामग्री निवड;

वर्गात काम करण्यासाठी विद्यार्थ्यांची सकारात्मक प्रेरक वृत्ती विकसित करण्याचे माध्यम आणि मार्ग ओळखणे;

आवश्यक व्हिज्युअल आणि डिडॅक्टिक सामग्रीसह धडा सुसज्ज करण्याचे तपशील;

पाठ योजना विकास

शिक्षकांसाठी रसायनशास्त्र धड्याचे उदाहरण "रासायनिक समीकरणामध्ये गुणांकांची मांडणी"

लक्ष्य: प्रश्नाचे उत्तर द्या: "तुम्हाला रासायनिक समीकरणात गुणांक ठेवण्याची आवश्यकता का आहे?"

कार्ये:

गुणांक नियुक्त करण्याच्या गरजेची समस्या

गुणांक सेट करण्यासाठी अल्गोरिदम

गुणांक व्यवस्थेच्या अर्थाचा पुरावा

वर्ग दरम्यान:

आधुनिक विद्यार्थी, जर त्याने अभ्यास केला तर, त्याला मिळालेल्या ज्ञानाचा उपचार करतो आणि व्यावहारिकतेने प्रक्रिया करतो. म्हणून, प्रदान केलेली सामग्री तार्किक आणि संक्षिप्तपणे आपल्या डोक्यात बसली पाहिजे.

हे साध्य करण्यासाठी, शिक्षकाने नेहमी लक्ष दिले पाहिजेकशासाठी वर्गात एक किंवा दुसरी कृती शिकली पाहिजे. म्हणजेच, शिक्षकाने स्पष्ट केले पाहिजे. आणि मग, चांगल्या प्रकारे, नवीन विषयावरील योग्य प्रश्नांची प्रतीक्षा करा.

पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या संवर्धनाचा कायदा

प्रसिद्ध इंग्लिश केमिस्ट आर. बॉयल यांनी वेगवेगळ्या धातूंचे ओपन रिटॉर्टमध्ये कॅलसिन करून आणि गरम करण्यापूर्वी आणि नंतर त्यांचे वजन केल्यावर, धातूंचे वस्तुमान मोठे झाल्याचे आढळले. या प्रयोगांच्या आधारे, त्याने हवेची भूमिका विचारात घेतली नाही आणि चुकीचा निष्कर्ष काढला की रासायनिक अभिक्रियांच्या परिणामी पदार्थांचे वस्तुमान बदलते. आर. बॉयलने असा युक्तिवाद केला की काही प्रकारचे "अग्निजन्य पदार्थ" आहे, जे जेव्हा धातू गरम केले जाते तेव्हा ते धातूशी एकत्र होते आणि त्याचे वस्तुमान वाढते.

Mg + O 2  MgO

24 ग्रॅम 40 ग्रॅम
एम.व्ही. लोमोनोसोव्ह, आर. बॉयलच्या विपरीत, कॅल्सीन केलेले धातू खुल्या हवेत नाही, तर सीलबंद रिटॉर्ट्समध्ये आणि कॅलसिनेशनच्या आधी आणि नंतर त्यांचे वजन केले. त्याने हे सिद्ध केले की प्रतिक्रियेपूर्वी आणि नंतर पदार्थांचे वस्तुमान अपरिवर्तित राहते आणि कॅल्सिनेशन दरम्यान हवेचा काही भाग धातूमध्ये जोडला जातो. (तेव्हा ऑक्सिजनचा शोध लागला नव्हता.) त्यांनी या प्रयोगांचे परिणाम एका नियमाच्या स्वरूपात तयार केले: "निसर्गात होणारे सर्व बदल अशा स्थिती आहेत की जे काही एका शरीरातून घेतले जाते ते दुसऱ्या शरीरात जोडले जाते." सध्या हा कायदा खालीलप्रमाणे तयार करण्यात आला आहे.
रासायनिक अभिक्रियामध्ये प्रवेश केलेल्या पदार्थांचे वस्तुमान तयार झालेल्या पदार्थांच्या वस्तुमानाच्या बरोबरीचे असते

Mg + O 2  MgO

24 ग्रॅम 32 ग्रॅम 40 ग्रॅम

प्रश्नः कायद्याची पूर्तता होत नाही (प्रारंभिक आणि अंतिम पदार्थांचे वस्तुमान समान नसल्यामुळे).

या समस्येचे निराकरण म्हणजे गुणांकांची व्यवस्था (रेणूंची संख्या दर्शविणारे पूर्णांक):

2Mg + O 2  2MgO

48 g 32 g 80 g – प्रतिक्रियेपूर्वी आणि नंतर मूलद्रव्यांच्या अणूंची संख्या देखील समान असल्यामुळे आधी आणि नंतरचे वस्तुमान समान असतात.

अशा प्रकारे, वस्तुमान गुणांकांची बरोबरी करण्याची आवश्यकता विद्यार्थ्यांना सिद्ध केल्यावर, तुम्ही मागील काही विषयांशिवाय देखील करू शकता: व्हॅलेन्सीनुसार पदार्थांसाठी सूत्रे काढणे, वस्तुमान मोजणे, पदार्थाचे प्रमाण... तसेच कायदा या वस्तुस्थितीची एक कथा पदार्थाच्या वस्तुमानाचे संवर्धन २० वर्षांनंतर ए. लॅव्हॉइसियर यांनी "पुन्हा शोध" केले, एकीकडे ते स्पष्ट केले, परंतु एम.व्ही.कडे पूर्णपणे लक्ष दिले नाही. नैतिक समस्यांसह लोमोनोसोव्ह स्वतंत्र अभ्यासासाठी अहवालाच्या स्वरूपात सोडले जाऊ शकते, उदाहरणार्थ.

तर, या प्रकारची कार्ये यशस्वीरित्या पूर्ण करण्यासाठी, तुम्हाला ही स्थिती समजून घेणे आवश्यक आहे: प्रतिक्रियेच्या आधीच्या अणूंची संख्या db प्रतिक्रियेनंतरच्या अणूंच्या संख्येइतकी आहे: चला एकत्र सोडवू:

H 2 S + 3O 2  SO 2 + 2H 2 ओ (आम्ही उजवीकडे ऑक्सिजन दुप्पट करतो. आम्ही ते डावीकडे मोजतो)

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

आम्ही दोन वायूंच्या ज्वलन समीकरणांमध्ये गुणांक ठेवले आहेत