शाळेत रसायनशास्त्रातील मनोरंजक प्रयोग. रासायनिक अनुभव

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVA

रसायनशास्त्रातील नेत्रदीपक प्रयोग

रसायनशास्त्राची आवड कोठे सुरू होते - आश्चर्यकारक गूढ, रहस्यमय आणि न समजण्याजोग्या घटनांनी भरलेले विज्ञान? बर्याचदा - रासायनिक प्रयोगांमधून, जे रंगीबेरंगी प्रभावांसह, "चमत्कार" असतात. आणि हे नेहमीच होत आले आहे, किमान याचे बरेच ऐतिहासिक पुरावे आहेत.

"शाळेत आणि घरी रसायनशास्त्र" विभागातील साहित्य सोप्या आणि मनोरंजक प्रयोगांचे वर्णन करेल. जर तुम्ही दिलेल्या शिफारशींचे काटेकोरपणे पालन केले तर ते सर्व चांगले वळतात: तथापि, प्रतिक्रियेचा कोर्स बहुतेकदा तापमान, पदार्थ पीसण्याची डिग्री, द्रावणांची एकाग्रता, सुरुवातीच्या पदार्थांमध्ये अशुद्धतेची उपस्थिती, प्रतिक्रिया देणाऱ्या घटकांचे गुणोत्तर आणि एकमेकांना जोडण्याचा क्रम.

कोणतेही रासायनिक प्रयोग केले जातात तेव्हा सावधगिरी, लक्ष आणि अचूकता आवश्यक असते. तीन सोप्या नियमांचे पालन केल्याने आपल्याला अप्रिय आश्चर्य टाळण्यास मदत होईल.

पहिला:अपरिचित पदार्थांसह घरी प्रयोग करण्याची गरज नाही. हे विसरू नका की जास्त प्रमाणात सुप्रसिद्ध रसायन देखील चुकीच्या हातात धोकादायक ठरू शकते. प्रयोगाच्या वर्णनात निर्दिष्ट केलेल्या पदार्थांची मात्रा कधीही ओलांडू नका.

दुसरा:कोणताही प्रयोग करण्यापूर्वी, आपण त्याचे वर्णन काळजीपूर्वक वाचले पाहिजे आणि वापरलेल्या पदार्थांचे गुणधर्म समजून घेतले पाहिजेत. त्यासाठी पाठ्यपुस्तके, संदर्भ पुस्तके आणि इतर साहित्य आहे.

तिसऱ्या:एक सावध आणि विवेकी असणे आवश्यक आहे. जर प्रयोगांमध्ये ज्वलन, धूर आणि हानिकारक वायूंची निर्मिती यांचा समावेश असेल तर ते दर्शविले जावे जेथे यामुळे अप्रिय परिणाम होणार नाहीत, उदाहरणार्थ, रसायनशास्त्राच्या वर्गात किंवा मोकळ्या हवेत फ्युम हुडमध्ये. प्रयोगादरम्यान कोणतेही पदार्थ विखुरलेले किंवा शिंपडलेले असल्यास, संरक्षक चष्मा किंवा स्क्रीनने स्वतःचे संरक्षण करणे आणि प्रेक्षकांना सुरक्षित अंतरावर बसवणे आवश्यक आहे. मजबूत ऍसिड आणि अल्कली असलेले सर्व प्रयोग गॉगल आणि रबरचे हातमोजे घालून केले पाहिजेत. तारकाने (*) चिन्हांकित केलेले प्रयोग केवळ शिक्षक किंवा रसायनशास्त्र क्लब लीडरद्वारे केले जाऊ शकतात.

हे नियम पाळले तर प्रयोग यशस्वी होतील. मग रासायनिक पदार्थ तुम्हाला त्यांच्या परिवर्तनाचे चमत्कार प्रकट करतील.

बर्फात ख्रिसमस ट्री

या प्रयोगासाठी, आपल्याला एक काचेची घंटा, एक लहान मत्स्यालय किंवा शेवटचा उपाय म्हणून, रुंद गळ्यासह पाच लिटर काचेचे भांडे घेणे आवश्यक आहे. आपल्याला एक सपाट बोर्ड किंवा प्लायवुडची शीट देखील आवश्यक आहे ज्यावर हे भांडे उलटे स्थापित केले जातील. आपल्याला एक लहान प्लास्टिक टॉय ख्रिसमस ट्री देखील लागेल. खालीलप्रमाणे प्रयोग करा.

प्रथम, प्लास्टिकच्या ख्रिसमस ट्रीला फ्युम हूडमध्ये केंद्रित हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह फवारले जाते आणि ताबडतोब बेल, जार किंवा मत्स्यालय (चित्र 1) खाली ठेवले जाते. ख्रिसमस ट्री 10-15 मिनिटे बेलखाली ठेवा, नंतर त्वरीत, किंचित घंटा वाढवून, ख्रिसमसच्या झाडाच्या शेजारी एकाग्र अमोनियाच्या द्रावणासह एक छोटा कप ठेवा. ताबडतोब, क्रिस्टलीय "बर्फ" घंटा खाली हवेत दिसते, जे ख्रिसमसच्या झाडावर स्थिर होते आणि लवकरच ते सर्व दंव सारख्या क्रिस्टल्सने झाकलेले असते.

हा परिणाम अमोनियासह हायड्रोजन क्लोराईडच्या प्रतिक्रियेमुळे होतो:

HCl + NH 3 = NH 4 Cl,

ज्यामुळे अमोनियम क्लोराईडचे छोटे रंगहीन स्फटिक तयार होतात, ख्रिसमसच्या झाडावर वर्षाव होतो.

स्पार्कलिंग क्रिस्टल्स

एखादा पदार्थ जलीय द्रावणातून स्फटिक बनल्यावर पाण्याखाली ठिणग्यांचे एक आवरण सोडते यावर विश्वास कसा ठेवता येईल? परंतु 108 ग्रॅम पोटॅशियम सल्फेट K 2 SO 4 आणि 100 ग्रॅम सोडियम सल्फेट डेकाहायड्रेट Na 2 SO 4 10H 2 O (ग्लॉबरचे मीठ) मिसळण्याचा प्रयत्न करा आणि सर्व स्फटिक विरघळेपर्यंत ढवळत असताना थोडेसे गरम डिस्टिल्ड किंवा उकळलेले पाणी घाला. द्रावणाला अंधारात सोडा जेणेकरून थंड झाल्यावर, Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O या रचनेच्या दुहेरी मीठाचे स्फटिकीकरण सुरू होईल, स्फटिक वेगळे होऊ लागताच, द्रावण चमकेल: 60 ° से , आणि ते थंड झाल्यावर मजबूत आणि मजबूत. जेव्हा पुष्कळ स्फटिक बाहेर पडतात, तेव्हा तुम्हाला ठिणग्यांचे एक संपूर्ण आवरण दिसेल.

चमक आणि ठिणग्यांची निर्मिती या वस्तुस्थितीमुळे होते की दुहेरी मीठाच्या क्रिस्टलायझेशन दरम्यान, जे प्रतिक्रियाद्वारे प्राप्त होते.

2K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O = Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O,

भरपूर ऊर्जा सोडली जाते, जवळजवळ पूर्णपणे प्रकाशात रूपांतरित होते.

केशरी प्रकाश

रासायनिक अभिक्रियेच्या ऊर्जेचे प्रकाशात जवळजवळ संपूर्ण रूपांतर झाल्यामुळे हे आश्चर्यकारक चमक दिसून येते. त्याचे निरीक्षण करण्यासाठी पोटॅशियम कार्बोनेट K 2 CO 3 चे 10-15% द्रावण, फॉर्मेलिन - फॉर्मल्डिहाइड HCHO चे जलीय द्रावण आणि perhydrol - हायड्रोजन पेरॉक्साइड H 2 O 2 चे एक केंद्रित द्रावण हायड्रोक्विनोन C 6 च्या संतृप्त जलीय द्रावणात जोडले जाते. H 4 (OH) 2. द्रवाची चमक अंधारात उत्तम प्रकारे पाळली जाते.

प्रकाश सोडण्याचे कारण म्हणजे हायड्रोक्विनोन C 6 H 4 (OH) 2 चे क्विनोन C 6 H 4 O 2 मध्ये आणि फॉर्मल्डिहाइड HCHO चे फॉर्मिक ऍसिड HCOOH मध्ये रूपांतर करण्याच्या रेडॉक्स प्रतिक्रिया:

C 6 H 4 (OH) 2 + H 2 O 2 = C 6 H 4 O 2 + 2H 2 O,

HCHO + H 2 O 2 = HCOOH + H 2 O.

त्याच वेळी, पोटॅशियम कार्बोनेटसह फॉर्मिक ऍसिडच्या तटस्थतेची प्रतिक्रिया मीठ - पोटॅशियम फॉर्मेट एचएसओओसी - आणि कार्बन डायऑक्साइड CO 2 (कार्बन डायऑक्साइड) च्या निर्मितीसह उद्भवते, त्यामुळे द्रावण फोम करते:

2HCOOH + K 2 CO 3 = 2HCOOC + CO 2 + H 2 O.

हायड्रोक्विनोन (1,4-हायड्रॉक्सीबेंझिन) हा एक रंगहीन स्फटिकासारखे पदार्थ आहे. हायड्रोक्विनोन रेणूमध्ये एक बेंझिन रिंग असते ज्यामध्ये पॅरा स्थितीतील दोन हायड्रोजन अणू दोन हायड्रॉक्सिल गटांद्वारे बदलले जातात.

एका काचेत गडगडाट

पाण्याच्या ग्लासात गडगडाट आणि वीज? हे घडते की बाहेर वळते! प्रथम, 5-6 ग्रॅम पोटॅशियम ब्रोमेट KBrO 3 आणि 5-6 ग्रॅम बेरियम क्लोराईड डायहायड्रेट BaC 12 2H 2 O चे वजन करा आणि 100 ग्रॅम डिस्टिल्ड पाण्यात गरम केल्यावर हे रंगहीन स्फटिकासारखे पदार्थ विरघळवा आणि नंतर परिणामी द्रावण मिसळा. मिश्रण थंड झाल्यावर, बेरियम ब्रोमेट Ba (BrO 3) 2, जे थंडीत किंचित विरघळते, अवक्षेपित होईल:

2KBrO 3 + BaCl 2 = Ba(BrO 3) 2 + 2KCl.

Ba(BrO3)2 क्रिस्टल्सचे परिणामी रंगहीन अवक्षेपण फिल्टर करा आणि थंड पाण्याच्या लहान (5-10 मिली) भागांनी 2-3 वेळा धुवा. नंतर धुतलेला गाळ हवा वाळवा. यानंतर, 50 मिली उकळत्या पाण्यात परिणामी Ba(BrO 3) 2 2 ग्रॅम विरघळवा आणि स्थिर गरम द्रावण फिल्टर करा.

फिल्टरसह ग्लास 40-45 डिग्री सेल्सियस पर्यंत थंड करण्यासाठी सेट करा. हे समान तापमानाला गरम पाण्याच्या बाथमध्ये उत्तम प्रकारे केले जाते. आंघोळीचे तापमान थर्मामीटरने तपासा आणि जर ते कमी झाले तर इलेक्ट्रिक स्टोव्ह वापरून पाणी पुन्हा गरम करा.

पडदे लावून खिडक्या बंद करा किंवा खोलीतील दिवे बंद करा आणि तुम्हाला दिसेल की काचेमध्ये एकाच वेळी क्रिस्टल्स, निळ्या ठिणग्या - "वीज" - एका ठिकाणी किंवा दुसर्या ठिकाणी दिसतील आणि "गडगडाट" चे टाळ्या वाजतील. ” ऐकले जाईल. येथे तुमच्याकडे एका काचेत "गडगडाटी वादळ" आहे! प्रकाशाचा प्रभाव क्रिस्टलायझेशन दरम्यान ऊर्जा सोडल्यामुळे होतो आणि पॉप्स क्रिस्टल्स दिसण्यामुळे होतात.

पाण्यातून धूर निघतो

नळाचे पाणी एका ग्लासमध्ये ओतले जाते आणि "कोरड्या बर्फाचा" तुकडा - घन कार्बन डायऑक्साइड CO 2 - त्यात टाकला जातो. पाणी ताबडतोब बुडबुडण्यास सुरवात करेल आणि काचेमधून जाड पांढरा "धूर" निघेल, थंड पाण्याच्या वाफेने तयार होईल, जो कार्बन डाय ऑक्साईडच्या सहाय्याने वाहून नेला जातो. हा "धूर" पूर्णपणे सुरक्षित आहे.

कार्बन डाय ऑक्साइड.घन कार्बन डायऑक्साइड -78 डिग्री सेल्सियस कमी तापमानात वितळल्याशिवाय उदात्त होतो. द्रव स्थितीत, CO 2 फक्त दबावाखाली असू शकते. कार्बन डायऑक्साइड वायू हा रंगहीन, ज्वलनशील वायू आहे ज्याला सौम्य आंबट चव आहे. पाणी लक्षणीय प्रमाणात CO 2 वायू विरघळण्यास सक्षम आहे: 1 लीटर पाणी 20 डिग्री सेल्सिअस तापमानात आणि 1 एटीएमच्या दाबाने सुमारे 0.9 लिटर CO 2 शोषले जाते. विरघळलेल्या CO2 चा अगदी लहान भाग पाण्याशी संवाद साधतो आणि कार्बनिक आम्ल H 2 CO 3 तयार होते, जे पाण्याच्या रेणूंशी अंशतः संवाद साधते, ऑक्सोनियम आयन H 3 O + आणि हायड्रोकार्बोनेट आयन HCO 3 - तयार करतात:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + ,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

गूढ गायब

क्रोमियम(III) ऑक्साईड हे दर्शविण्यास मदत करेल की पदार्थ ट्रेसशिवाय कसा अदृश्य होतो, ज्योत किंवा धुराशिवाय अदृश्य होतो. हे करण्यासाठी, "ड्राय अल्कोहोल" (हेक्सामाइनवर आधारित घन इंधन) च्या अनेक गोळ्या जमा करा आणि वरच्या बाजूला धातूच्या चमच्याने प्रीहीट केलेला क्रोमियम(III) ऑक्साईड Cr 2 O 3 घाला. आणि काय? कोणतीही ज्योत नाही, धूर नाही आणि स्लाइड हळूहळू आकारात कमी होते. काही काळानंतर, फक्त एक चिमूटभर न वापरलेल्या हिरव्या पावडरचे उरते - उत्प्रेरक Cr 2 O 3.

हेक्सामाइन (CH 2) 6 N 4 (हेक्सामेथिलेनेटेट्रामाइन) चे ऑक्सिडेशन - घन अल्कोहोलचा आधार - उत्प्रेरक Cr 2 O 3 च्या उपस्थितीत प्रतिक्रियानुसार पुढे जाते:

(CH 2) 6 N 4 + 9O 2 = 6CO 2 + 2N 2 + 6H 2 O,

जिथे सर्व उत्पादने - कार्बन डायऑक्साइड CO 2, नायट्रोजन N 2 आणि पाण्याची वाफ H 2 O - वायू, रंगहीन आणि गंधहीन आहेत. त्यांचे गायब होणे लक्षात घेणे अशक्य आहे.

एसीटोन आणि तांबे वायर

एखाद्या पदार्थाच्या गूढ गायब होण्याचा दुसरा प्रयोग तुम्ही दाखवू शकता, जो पहिल्या दृष्टीक्षेपात फक्त जादूटोणा असल्याचे दिसते. 0.8-1.0 मिमी जाडीची तांब्याची तार तयार करा: त्यास सँडपेपरने स्वच्छ करा आणि 3-4 सेमी व्यासाच्या एका रिंगमध्ये रोल करा, 10-15 सेमी लांबीचा तार वाकवा, जो हँडल म्हणून काम करेल आणि ठेवेल. थंड, या विभागाचा शेवट पेन्सिलच्या तुकड्यावर ठेवला आहे ज्यामधून शिसे पूर्वी काढले गेले आहे.

नंतर एका ग्लासमध्ये 10-15 मिली एसीटोन (CH 3) 2 CO घाला (विसरू नका: एसीटोन ज्वलनशील आहे!).

तांब्याच्या तारेची अंगठी काचेपासून दूर एसीटोनने गरम केली जाते, ती हँडलने धरून ठेवली जाते आणि नंतर एसीटोनसह काचेमध्ये त्वरीत खाली केली जाते जेणेकरून अंगठी द्रवाच्या पृष्ठभागाला स्पर्श करणार नाही आणि त्यापासून 5-10 मिमी दूर असेल. (चित्र 2). सर्व एसीटोन वापरेपर्यंत वायर गरम होईल आणि चमकेल. पण ज्वाला किंवा धूर होणार नाही! अनुभव अधिक नेत्रदीपक करण्यासाठी, खोलीतील दिवे बंद केले आहेत.

"प्लास्टिक ओकेऑन" या कंपनीच्या सहकार्याने हा लेख तयार करण्यात आला आहे. अपार्टमेंटचे नूतनीकरण करताना, बाल्कनी ग्लेझिंगबद्दल विसरू नका. "प्लास्टिक ओकेऑन" ही कंपनी 2002 पासून प्लास्टिकच्या खिडक्या तयार करत आहे. plastika-okon.ru वर असलेल्या वेबसाइटवर, तुम्ही तुमच्या खुर्चीवरून न उठता, स्पर्धात्मक किमतीत बाल्कनी किंवा लॉगजीयासाठी ग्लेझिंग ऑर्डर करू शकता. "प्लास्टिक ओकेओएन" या कंपनीकडे विकसित लॉजिस्टिक बेस आहे, ज्यामुळे ते कमीत कमी वेळेत वितरीत आणि स्थापित करण्याची परवानगी देते.

तांदूळ. 2.
एसीटोन गायब होणे

तांब्याच्या पृष्ठभागावर, जे उत्प्रेरक म्हणून काम करते आणि अभिक्रियाला गती देते, एसीटोन वाष्पाचे ऑक्सिडेशन ॲसिटिक ऍसिड CH 3 COOH आणि ऍसिटाल्डिहाइड CH 3 CHO मध्ये होते:

2(CH 3) 2 CO + O 2 = CH 3 COOH + 2CH 3 CHO,

मोठ्या प्रमाणात उष्णता सोडल्यास, वायर लाल-गरम होते. दोन्ही प्रतिक्रिया उत्पादनांची वाफ रंगहीन आहेत आणि केवळ त्यांच्या वासाने दर्शविली जातात.

"ड्राय ऍसिड"

जर तुम्ही “ड्राय बर्फ” - घन कार्बन डायऑक्साइड - चा तुकडा फ्लास्कमध्ये ठेवला आणि तो गॅस आउटलेट ट्यूबसह स्टॉपरने बंद केला आणि या ट्यूबचा शेवट पाण्याने टेस्ट ट्यूबमध्ये खाली करा, जिथे निळा लिटमस जोडला गेला. आगाऊ, मग लवकरच एक छोटासा चमत्कार घडेल.

फ्लास्क किंचित गरम करा. लवकरच चाचणी ट्यूबमधील निळा लिटमस लाल होईल. याचा अर्थ असा की कार्बन डाय ऑक्साईड एक आम्लीय ऑक्साईड आहे; जेव्हा ते पाण्यावर प्रतिक्रिया देते तेव्हा कार्बोनिक ऍसिड मिळते, जे प्रोटोलिसिस होते आणि वातावरण अम्लीय होते:

H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 – + H 3 O + .

जादूची अंडी

कवच न फोडता कोंबडीची अंडी कशी सोलायची? जर तुम्ही ते पातळ हायड्रोक्लोरिक किंवा नायट्रिक ऍसिडमध्ये बुडवले तर, कवच पूर्णपणे विरघळेल आणि पांढरा आणि अंड्यातील पिवळ बलक राहील, पातळ फिल्मने वेढलेला.

हा अनुभव अतिशय प्रभावी पद्धतीने दाखवला जाऊ शकतो. तुम्हाला रुंद मानेने फ्लास्क किंवा काचेची बाटली घ्यावी लागेल, त्यात पातळ केलेले हायड्रोक्लोरिक किंवा नायट्रिक ऍसिड 3/4 व्हॉल्यूम घाला, फ्लास्कच्या मानेवर एक कच्चे अंडे ठेवा आणि नंतर फ्लास्कची सामग्री काळजीपूर्वक गरम करा. जेव्हा आम्ल बाष्पीभवन सुरू होते, तेव्हा कवच विरघळते आणि थोड्या वेळाने लवचिक फिल्ममधील अंडी आम्लासह भांड्याच्या आत सरकते (जरी अंडी फ्लास्कच्या मानेपेक्षा क्रॉस-सेक्शनमध्ये मोठी असते).

अंड्याच्या शेलचे रासायनिक विघटन, ज्याचा मुख्य घटक कॅल्शियम कार्बोनेट आहे, प्रतिक्रिया समीकरणाशी संबंधित आहे.

मित्रांनो, शुभ दुपार! सहमत आहे, कधीकधी आपल्या लहान मुलांना आश्चर्यचकित करणे किती मनोरंजक आहे! त्यांच्याकडे अशी मजेदार प्रतिक्रिया आहे. हे दर्शविते की ते शिकण्यास तयार आहेत, नवीन सामग्री आत्मसात करण्यास तयार आहेत. या क्षणी संपूर्ण जग त्यांच्यासमोर आणि त्यांच्यासाठी उघडते! आणि आम्ही, पालक, टोपीसह वास्तविक जादूगार म्हणून काम करतो ज्यातून आम्ही आश्चर्यकारकपणे मनोरंजक, नवीन आणि अतिशय महत्वाचे काहीतरी "बाहेर काढतो"!

आज आपण "जादू" टोपीतून काय मिळवू? आमच्याकडे तेथे 25 प्रायोगिक प्रयोग आहेत मुले आणि प्रौढ. ते वेगवेगळ्या वयोगटातील मुलांसाठी तयार केले जातील जेणेकरुन त्यांना आवडेल आणि त्यांना प्रक्रियेत सामील करून घ्या. आपल्यापैकी प्रत्येकाच्या घरी असलेल्या सुलभ साधनांचा वापर करून काही कोणत्याही तयारीशिवाय करता येतात. इतरांसाठी, आम्ही काही साहित्य खरेदी करू जेणेकरून सर्व काही सुरळीत होईल. बरं? मी आपल्या सर्वांना शुभेच्छा देतो आणि पुढे जा!

आज खरी सुट्टी असेल! आणि आमच्या कार्यक्रमात:

चला तर मग एक प्रयोग तयार करून सुट्टी सजवूया वाढदिवसासाठी, नवीन वर्ष, 8 मार्च, इ.

बर्फ साबण फुगे

तर काय होईल असे वाटते सोपेफुगे जे लहान आहेत 4 वर्षेत्यांना फुगवणे, त्यांच्या मागे धावणे आणि त्यांना फोडणे, थंडीत फुगवणे आवडते. किंवा त्याऐवजी, सरळ स्नोड्रिफ्टमध्ये जा.

मी तुम्हाला एक सूचना देईन:

ते लगेच फुटतील!
काढा आणि उडून जा!
गोठवेल!

तुम्ही जे काही निवडता, मी तुम्हाला लगेच सांगू शकतो, ते तुम्हाला आश्चर्यचकित करेल! लहानाचे काय होईल याची तुम्ही कल्पना करू शकता?!

पण स्लो मोशनमध्ये ही फक्त एक परीकथा आहे!

मी प्रश्न गुंतागुंती करत आहे. समान पर्याय मिळविण्यासाठी उन्हाळ्यात प्रयोग पुन्हा करणे शक्य आहे का?

उत्तरे निवडा:

होय. परंतु आपल्याला रेफ्रिजरेटरमधून बर्फ आवश्यक आहे.

तुम्हाला माहिती आहे, जरी मला तुम्हाला सर्व काही सांगायचे आहे, मी हेच करणार नाही! तुमच्यासाठी देखील किमान एक आश्चर्य असू द्या!

कागद वि पाणी

खरा आमची वाट पाहत आहे प्रयोग. कागदाला पाण्याचा पराभव करणे खरोखर शक्य आहे का? रॉक-पेपर-सिझर्स खेळणाऱ्या प्रत्येकासाठी हे आव्हान आहे!

आम्हाला काय हवे आहे:

कागद;
एका ग्लासमध्ये पाणी.

काच झाकून ठेवा. जर त्याच्या कडा थोड्या ओलसर असतील तर चांगले होईल, मग कागद चिकटेल. काच काळजीपूर्वक उलटा... पाणी गळत नाही!

श्वास न घेता फुगे फुगवूया?

आम्ही आधीच रासायनिक प्रक्रिया केली आहे मुलांचेप्रयोग लक्षात ठेवा, अगदी लहान मुलांसाठी पहिली खोली व्हिनेगर आणि सोडा असलेली खोली होती. तर, चला सुरू ठेवूया! आणि आम्ही उर्जेचा वापर करतो, किंवा त्याऐवजी, हवा, जी प्रतिक्रिया दरम्यान सोडली जाते ती शांततापूर्ण आणि फुगवण्यायोग्य हेतूंसाठी.

साहित्य:

सोडा;
प्लास्टिक बाटली;
व्हिनेगर;
चेंडू.

बाटलीमध्ये सोडा घाला आणि व्हिनेगरने 1/3 भरा. हलके हलवा आणि पटकन बॉल मानेवर ओढा. जेव्हा ते फुगवले जाते तेव्हा त्यावर मलमपट्टी करा आणि बाटलीतून काढून टाका.

असा छोटासा अनुभव अगदी मध्ये दाखवू शकतो बालवाडी.

ढगातून पाऊस

आम्हाला गरज आहे:

पाण्याचे भांडे;
शेव्हिंग फोम;
खाद्य रंग (कोणताही रंग, अनेक रंग शक्य आहेत).

आम्ही फोमचा ढग बनवतो. एक मोठा आणि सुंदर ढग! हे सर्वोत्कृष्ट क्लाउड मेकर, तुमच्या मुलाला सोपवा. 5 वर्षे. तो तिला नक्कीच खरा करेल!

फोटोचा लेखक

उरले आहे ते ढगावर रंग वितरित करणे, आणि... ठिबक-ठिबक! पाऊस येत आहे!

इंद्रधनुष्य

कदाचित, भौतिकशास्त्रमुले अद्याप अज्ञात आहेत. पण त्यांनी इंद्रधनुष्य बनवल्यानंतर त्यांना हे विज्ञान नक्कीच आवडेल!

पाण्याने खोल पारदर्शक कंटेनर;
आरसा;
विजेरी;
कागद.

कंटेनरच्या तळाशी एक आरसा ठेवा. आम्ही थोड्या कोनात मिररवर फ्लॅशलाइट चमकतो. फक्त कागदावर इंद्रधनुष्य पकडणे बाकी आहे.

डिस्क आणि फ्लॅशलाइट वापरणे आणखी सोपे आहे.

स्फटिक

एक समान आहे, पण आधीच समाप्त खेळ. पण आमचा अनुभव मनोरंजकआपण स्वतःच, अगदी सुरुवातीपासूनच, पाण्यात मिठापासून क्रिस्टल्स वाढवू. हे करण्यासाठी, एक धागा किंवा वायर घ्या. आणि अशा खारट पाण्यात बरेच दिवस ठेवूया, जेथे मीठ यापुढे विरघळू शकत नाही, परंतु वायरवर एका थरात जमा होते.

साखर पासून पीक घेतले जाऊ शकते

लावा जार

जर तुम्ही पाण्याच्या भांड्यात तेल घातलं तर ते सर्व वर जमा होईल. ते फूड कलरिंगसह टिंट केले जाऊ शकते. परंतु तेजस्वी तेल तळाशी बुडण्यासाठी, आपल्याला त्यावर मीठ ओतणे आवश्यक आहे. मग तेल स्थिर होईल. पण फार काळ नाही. मीठ हळूहळू विरघळते आणि तेलाचे सुंदर थेंब सोडते. रंगीत तेल हळूहळू उगवते, जणू काही गूढ ज्वालामुखी किलकिलेच्या आत फुगवत आहे.

उद्रेक

लहान मुलांसाठी 7 वर्षेकाहीतरी उडवणे, पाडणे, नष्ट करणे खूप मनोरंजक असेल. एका शब्दात, त्यांच्यासाठी हा निसर्गाचा एक वास्तविक घटक आहे. आणि म्हणून आम्ही एक वास्तविक, विस्फोट करणारा ज्वालामुखी तयार करतो!

आम्ही प्लॅस्टिकिनपासून शिल्प बनवतो किंवा पुठ्ठ्यापासून "पर्वत" बनवतो. आम्ही त्याच्या आत एक किलकिले ठेवतो. होय, जेणेकरून त्याच्या गळ्यात “विवर” बसेल. सोडा, डाई, कोमट पाणी आणि... व्हिनेगरने जार भरा. आणि सर्वकाही सुरू होईल "स्फोट होईल, लावा धावून जाईल आणि सभोवतालच्या सर्व गोष्टींना पूर येईल!

पिशवीत छिद्र पडणे ही समस्या नाही

हेच पटते मुलांसाठी आणि प्रौढांसाठी वैज्ञानिक प्रयोगांचे पुस्तकदिमित्री मोखोव "साधे विज्ञान". आणि हे विधान आपण स्वतः तपासू शकतो! प्रथम, पिशवी पाण्याने भरा. आणि मग आम्ही ते छेदू. परंतु आम्ही जे (पेन्सिल, टूथपिक किंवा पिन) ने छेदले ते आम्ही काढणार नाही. आम्ही किती पाणी गळणार? चला तपासूया!

जे पाणी सांडत नाही

फक्त एवढेच पाणी अजून तयार व्हायचे आहे.

पाणी, पेंट आणि स्टार्च (पाण्याइतके) घ्या आणि मिक्स करा. अंतिम परिणाम फक्त साधे पाणी आहे. आपण फक्त ते सांडू शकत नाही!

"निसरडा" अंडी

बाटलीच्या गळ्यात अंडी बसण्यासाठी, आपल्याला कागदाच्या तुकड्याला आग लावावी लागेल आणि ती बाटलीत फेकून द्यावी लागेल. अंड्याने छिद्र झाकून ठेवा. जेव्हा आग विझते तेव्हा अंडी आत सरकते.

उन्हाळ्यात बर्फ

ही युक्ती उबदार हंगामात पुनरावृत्ती करणे विशेषतः मनोरंजक आहे. डायपरमधील सामग्री काढा आणि त्यांना पाण्याने ओले करा. सर्व! बर्फ तयार आहे! आजकाल अशा बर्फ स्टोअरमध्ये मुलांच्या खेळण्यांमध्ये शोधणे सोपे आहे. विक्रेत्याला कृत्रिम बर्फासाठी विचारा. आणि डायपर खराब करण्याची गरज नाही.

हलणारे साप

एक हलणारी आकृती तयार करण्यासाठी आम्हाला आवश्यक असेल:

वाळू;
दारू;
साखर;
सोडा;
आग.

वाळूच्या ढिगाऱ्यावर अल्कोहोल घाला आणि ते भिजवा. मग वर साखर आणि बेकिंग सोडा टाकून आग लावा! अरे, काय ए मजेदारहा प्रयोग! ॲनिमेटेड साप काय करतो ते मुलांना आणि प्रौढांना आवडेल!

अर्थात, हे मोठ्या मुलांसाठी आहे. आणि ते खूपच भयानक दिसते!

बॅटरी ट्रेन

तांब्याची तार, ज्याला आपण एकसमान सर्पिलमध्ये फिरवतो, तो आपला बोगदा होईल. कसे? चला त्याच्या कडा जोडू, एक गोल बोगदा बनवू. पण त्याआधी, आम्ही बॅटरी आत “लाँच” करतो, फक्त त्याच्या कडांना निओडीमियम मॅग्नेट जोडतो. आणि विचार करा की तुम्ही एक शाश्वत गती यंत्राचा शोध लावला आहे! लोकोमोटिव्ह स्वतःहून पुढे सरकला.

मेणबत्ती स्विंग

मेणबत्तीची दोन्ही टोके उजळण्यासाठी, तुम्हाला मेण तळापासून वातीपर्यंत साफ करणे आवश्यक आहे. विस्तवावर एक सुई गरम करा आणि त्याच्या मध्यभागी मेणबत्ती भोका. मेणबत्ती 2 ग्लासेसवर ठेवा जेणेकरून ती सुईवर टिकेल. कडा बर्न करा आणि किंचित हलवा. मग मेणबत्ती स्वतः स्विंग होईल.

हत्तीची दात पेस्ट

हत्तीला मोठ्या आणि भरपूर गोष्टींची गरज असते. चला ते करूया! पोटॅशियम परमँगनेट पाण्यात विरघळवा. द्रव साबण घाला. शेवटचा घटक, हायड्रोजन पेरोक्साईड, आपल्या मिश्रणाचे रूपांतर एका विशाल हत्तीच्या पेस्टमध्ये करतो!

चला एक मेणबत्ती पिऊ

अधिक प्रभावासाठी, पाण्याला चमकदार रंगात रंग द्या. बशीच्या मध्यभागी एक मेणबत्ती ठेवा. आम्ही त्यास आग लावतो आणि पारदर्शक कंटेनरने झाकतो. एका बशीत पाणी घाला. प्रथम पाणी कंटेनरभोवती असेल, परंतु नंतर ते सर्व आत, मेणबत्तीच्या दिशेने संतृप्त होईल.
ऑक्सिजन जाळला जातो, काचेच्या आत दाब कमी होतो आणि

खरा गिरगिट

आमच्या गिरगिटाचा रंग बदलण्यास काय मदत करेल? धूर्त! आपल्या लहान मुलाला शिकवा 6 वर्षेवेगवेगळ्या रंगात प्लास्टिकची प्लेट सजवा. आणि आकार आणि आकारात समान, दुसर्या प्लेटवर स्वतः गिरगिटाची आकृती कापून टाका. दोन्ही प्लेट्स मध्यभागी सैलपणे जोडणे बाकी आहे जेणेकरुन वरची एक, कट आउट आकृतीसह, फिरू शकेल. मग प्राण्यांचा रंग नेहमी बदलेल.

इंद्रधनुष्य उजळवा

स्किटल्स एका प्लेटवर वर्तुळात ठेवा. प्लेटमध्ये पाणी घाला. जरा थांबा आणि आम्हाला इंद्रधनुष्य मिळेल!

धुराचे वलय

प्लास्टिकच्या बाटलीचा तळ कापून टाका. आणि फोटो प्रमाणे, पडदा मिळविण्यासाठी कट केलेल्या फुग्याच्या काठावर ताणून घ्या. एक अगरबत्ती पेटवा आणि ती बाटलीत ठेवा. झाकण बंद करा. जारमध्ये सतत धूर येत असताना, झाकण काढून टाका आणि पडद्यावर टॅप करा. रिंगांमध्ये धूर निघेल.

बहुरंगी द्रव

सर्वकाही अधिक प्रभावी दिसण्यासाठी, द्रव वेगवेगळ्या रंगांमध्ये रंगवा. बहु-रंगीत पाण्याचे 2-3 बॅच बनवा. जारच्या तळाशी समान रंगाचे पाणी घाला. नंतर काळजीपूर्वक वेगवेगळ्या बाजूंनी भिंतीवर वनस्पती तेल घाला. त्यावर अल्कोहोल मिसळलेले पाणी घाला.

शेलशिवाय अंडी

व्हिनेगरमध्ये एक कच्चे अंडे कमीतकमी एका दिवसासाठी ठेवा, काहीजण आठवडाभर म्हणतात. आणि युक्ती तयार आहे! कठोर कवच नसलेले अंडे.
अंड्याच्या शेलमध्ये कॅल्शियम मुबलक प्रमाणात असते. व्हिनेगर कॅल्शियमसह सक्रियपणे प्रतिक्रिया देते आणि हळूहळू ते विरघळते. परिणामी, अंडी एका फिल्मने झाकलेली असते, परंतु पूर्णपणे शेलशिवाय. ते लवचिक चेंडूसारखे वाटते.
अंडी त्याच्या मूळ आकारापेक्षाही मोठी असेल, कारण ते काही व्हिनेगर शोषून घेईल.

नाचणारी माणसं

रौडी होण्याची वेळ आली आहे! 2 भाग स्टार्च एक भाग पाण्यात मिसळा. स्पीकरवर एक वाडगा स्टार्चयुक्त द्रव ठेवा आणि बास चालू करा!

बर्फ सजवणे

आम्ही पाणी आणि मीठ मिसळून फूड पेंट वापरून वेगवेगळ्या आकाराच्या बर्फाच्या आकृत्या सजवतो. मीठ बर्फात खाऊन जाते आणि खोलवर पडते, ज्यामुळे मनोरंजक परिच्छेद तयार होतात. कलर थेरपीसाठी उत्तम कल्पना.

पेपर रॉकेट लाँच करणे

वरचा भाग कापून आम्ही चहाच्या चहाच्या पिशव्या रिकामी करतो. चला आग लावूया! उबदार हवा पिशवी उचलते!

असे बरेच अनुभव आहेत की तुम्हाला तुमच्या मुलांसाठी नक्कीच काहीतरी करायला मिळेल, फक्त निवडा! आणि नवीन लेखासाठी परत यायला विसरू नका, ज्याबद्दल तुम्ही सदस्यता घेतल्यास ऐकू शकाल! तुमच्या मित्रांनाही आम्हाला भेट देण्यासाठी आमंत्रित करा! आजसाठी एवढेच! बाय!

घरगुती रसायनशास्त्रज्ञ-शास्त्रज्ञांचा असा विश्वास आहे की डिटर्जंटची सर्वात उपयुक्त मालमत्ता म्हणजे सर्फॅक्टंट्स (सर्फॅक्टंट्स) ची सामग्री. सर्फॅक्टंट्स पदार्थांच्या कणांमधील इलेक्ट्रोस्टॅटिक व्होल्टेज लक्षणीयरीत्या कमी करतात आणि एकत्रितपणे खंडित करतात. हे गुणधर्म कपडे स्वच्छ करणे सोपे करते. या लेखात रासायनिक प्रतिक्रिया आहेत ज्या आपण घरगुती रसायनांसह पुनरावृत्ती करू शकता, कारण सर्फॅक्टंट्सच्या मदतीने आपण केवळ घाण काढून टाकू शकत नाही तर नेत्रदीपक प्रयोग देखील करू शकता.

एक अनुभव घ्या: जारमध्ये फोम ज्वालामुखी

हा मनोरंजक प्रयोग घरी करणे खूप सोपे आहे. त्यासाठी आपल्याला आवश्यक असेल:

हायड्रोपेराइट, किंवा (द्रावणाची एकाग्रता जितकी जास्त असेल तितकी प्रतिक्रिया अधिक तीव्र असेल आणि "ज्वालामुखी" चा उद्रेक अधिक नेत्रदीपक असेल; म्हणून, फार्मसीमध्ये गोळ्या खरेदी करणे चांगले आहे आणि वापरण्यापूर्वी ताबडतोब त्या पातळ करा. 1/1 च्या प्रमाणात एक लहान खंड (आपल्याला 50% सोल्यूशन मिळेल - ही एक उत्कृष्ट एकाग्रता आहे);

जेल डिशवॉशिंग डिटर्जंट (अंदाजे 50 मिली जलीय द्रावण तयार करा);

रंग

आता आपल्याला एक प्रभावी उत्प्रेरक - अमोनिया प्राप्त करणे आवश्यक आहे. पूर्णपणे विरघळत नाही तोपर्यंत अमोनिया द्रव ड्रॉप बाय ड्रॉप काळजीपूर्वक घाला.

कॉपर सल्फेट क्रिस्टल्स

सूत्र विचारात घ्या:

CuSO₄ + 6NH₃ + 2H₂O = (OH)₂ (तांबे अमोनिया) + (NH₄)₂SO₄

पेरोक्साइड विघटन प्रतिक्रिया:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

आम्ही एक ज्वालामुखी बनवतो: अमोनिया वॉशिंग सोल्यूशनसह जार किंवा रुंद-मान फ्लास्कमध्ये मिसळा. नंतर पटकन हायड्रोपेराइट द्रावणात घाला. "स्फोट" खूप मजबूत असू शकतो - सुरक्षित बाजूने राहण्यासाठी, ज्वालामुखीच्या फ्लास्कखाली काही प्रकारचे कंटेनर ठेवणे चांगले.

प्रयोग दोन: आम्ल आणि सोडियम क्षारांची प्रतिक्रिया

कदाचित हे सर्वात सामान्य कंपाऊंड आहे जे प्रत्येक घरात आढळते - बेकिंग सोडा. ते ऍसिडवर प्रतिक्रिया देते आणि परिणामी नवीन मीठ, पाणी आणि कार्बन डायऑक्साइड तयार होतो. नंतरचे प्रतिक्रियेच्या ठिकाणी हिसिंग आणि फुगे द्वारे शोधले जाऊ शकते.

प्रयोग तीन: “फ्लोटिंग” साबण फुगे

हा अतिशय सोपा बेकिंग सोडा प्रयोग आहे. तुला गरज पडेल:

विस्तृत तळासह मत्स्यालय;
बेकिंग सोडा (150-200 ग्रॅम);
(6-9% समाधान);
साबणाचे फुगे (स्वतः तयार करण्यासाठी, पाणी, डिश साबण आणि ग्लिसरीन मिसळा);

बेकिंग सोडा एक्वैरियमच्या तळाशी समान रीतीने पसरवा आणि त्यात ऍसिटिक ऍसिड भरा. त्याचा परिणाम म्हणजे कार्बन डायऑक्साइड. ते हवेपेक्षा जड आहे आणि त्यामुळे काचेच्या पेटीच्या तळाशी स्थिरावते. तेथे CO₂ आहे की नाही हे निर्धारित करण्यासाठी, एक लिट मॅच तळाशी कमी करा - ते त्वरित कार्बन डायऑक्साइडमध्ये बाहेर जाईल.

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

आता आपल्याला कंटेनरमध्ये बुडबुडे उडवणे आवश्यक आहे. ते हळू हळू क्षैतिज रेषेने (कार्बन डाय ऑक्साईड आणि हवा यांच्यातील सीमा, डोळ्यांना अदृश्य, मत्स्यालयात तरंगल्याप्रमाणे) पुढे जातील.

प्रयोग चार: सोडा आणि आम्ल 2.0 ची प्रतिक्रिया

अनुभवासाठी आपल्याला आवश्यक असेल:

विविध प्रकारचे नॉन-हायग्रोस्कोपिक पदार्थ (उदाहरणार्थ, मुरंबा चघळणे).
एक ग्लास पातळ केलेला बेकिंग सोडा (एक चमचे);
एसिटिक किंवा इतर उपलब्ध ऍसिड (मालिक,) च्या द्रावणासह एक ग्लास.

धारदार चाकूने मुरंब्याचे तुकडे 1-3 सेमी लांब पट्ट्यामध्ये कापून सोडा द्रावण असलेल्या ग्लासमध्ये प्रक्रिया करण्यासाठी ठेवा. 10 मिनिटे थांबा आणि नंतर तुकडे दुसऱ्या काचेवर (ॲसिड सोल्यूशनसह) हस्तांतरित करा.

कार्बन डाय ऑक्साईडचे बुडबुडे तयार होऊन रिबन्स वरच्या बाजूला तरंगतील. पृष्ठभागावरील बुडबुडे बाष्पीभवन होतील, वायू उचलण्याची शक्ती नाहीशी होईल आणि मुरब्बा रिबन्स बुडतील आणि पुन्हा बुडबुडे वाढतील आणि कंटेनरमधील अभिकर्मक संपेपर्यंत.

पाच अनुभव: अल्कली आणि लिटमस पेपरचे गुणधर्म

बहुतेक डिटर्जंटमध्ये कॉस्टिक सोडा असतो, सर्वात सामान्य अल्कली. डिटर्जंट सोल्युशनमध्ये त्याची उपस्थिती या प्राथमिक प्रयोगात शोधली जाऊ शकते. घरी, एक तरुण उत्साही सहजपणे ते स्वतःच पार पाडू शकतो:

लिटमस पेपरची एक पट्टी घ्या;
पाण्यात थोडासा द्रव साबण विरघळवा;
लिटमस साबणयुक्त द्रव मध्ये बुडवा;
निर्देशक निळा होईपर्यंत प्रतीक्षा करा, जे द्रावणाची अल्कधर्मी प्रतिक्रिया दर्शवेल.

उपलब्ध पदार्थांचा वापर करून माध्यमाची आम्लता निश्चित करण्यासाठी इतर कोणते प्रयोग केले जाऊ शकतात हे जाणून घेण्यासाठी क्लिक करा.

सहा अनुभव: दुधात रंगीत स्फोट

अनुभव फॅट्स आणि सर्फॅक्टंट्समधील परस्परसंवादाच्या गुणधर्मांवर आधारित आहे. चरबीच्या रेणूंची एक विशेष, दुहेरी रचना असते: रेणूचा शेवट हायड्रोफिलिक (परस्परसंवाद, पाण्याशी वियोग) आणि हायड्रोफोबिक (पाण्यात अघुलनशील "शेपटी" पॉलीएटॉमिक कंपाऊंड).

उथळ खोलीच्या विस्तृत कंटेनरमध्ये दूध घाला ("कॅनव्हास" ज्यावर रंगाचा स्फोट दिसेल). दूध हे निलंबन आहे, पाण्यातील चरबीच्या रेणूंचे निलंबन.
पिपेट वापरुन, दुधाच्या कंटेनरमध्ये पाण्यात विरघळणारे द्रव रंगाचे काही थेंब घाला. आपण कंटेनरमध्ये वेगवेगळ्या ठिकाणी भिन्न रंग जोडू शकता आणि बहु-रंगाचा स्फोट तयार करू शकता.
मग आपल्याला द्रव डिटर्जंटमध्ये सूती पुसणे ओलावणे आणि दुधाच्या पृष्ठभागास स्पर्श करणे आवश्यक आहे. दुधाचा पांढरा “कॅनव्हास” एका हलत्या पॅलेटमध्ये बदलतो ज्यात रंग सर्पिल सारख्या द्रवात फिरतात आणि विचित्र वक्रांमध्ये फिरतात.

ही घटना सर्फॅक्टंटच्या द्रवाच्या पृष्ठभागावरील चरबीच्या रेणूंच्या फिल्मचे तुकडे (भागांमध्ये विभागणे) करण्याच्या क्षमतेवर आधारित आहे. चरबीचे रेणू, त्यांच्या हायड्रोफोबिक "पुच्छे" द्वारे दूर केले जातात, ते दुधाच्या निलंबनात स्थलांतरित होतात आणि त्यांच्यासह अंशतः विरघळलेले पेंट.

रसायनशास्त्रज्ञ हा एक अतिशय मनोरंजक आणि बहुआयामी व्यवसाय आहे, त्याच्या पंखाखाली अनेक भिन्न तज्ञ एकत्र येतात: रासायनिक शास्त्रज्ञ, रासायनिक तंत्रज्ञ, विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्रज्ञ, पेट्रोकेमिस्ट, रसायनशास्त्र शिक्षक, फार्मासिस्ट आणि इतर बरेच. आम्ही त्यांच्यासोबत आगामी केमिस्ट डे 2017 साजरा करण्याचे ठरवले, म्हणून आम्ही या क्षेत्रातील अनेक मनोरंजक आणि प्रभावी प्रयोग निवडले, जे शक्य तितक्या केमिस्टच्या व्यवसायापासून दूर असलेले देखील पुनरावृत्ती करू शकतात. घरी सर्वोत्तम रासायनिक प्रयोग - वाचा, पहा आणि लक्षात ठेवा!

केमिस्ट डे कधी साजरा केला जातो?

आम्ही आमच्या रासायनिक प्रयोगांवर विचार करण्यास सुरुवात करण्यापूर्वी, आपण हे स्पष्ट करूया की परंपरेने केमिस्ट डे हा सोव्हिएतनंतरच्या अवकाशातील देशांमध्ये वसंत ऋतुच्या अगदी शेवटी, म्हणजे मे महिन्याच्या शेवटच्या रविवारी साजरा केला जातो. याचा अर्थ असा की तारीख निश्चित केलेली नाही: उदाहरणार्थ, 2017 मध्ये केमिस्ट डे 28 मे रोजी साजरा केला जातो. आणि जर तुम्ही रासायनिक उद्योगात काम करत असाल, किंवा या क्षेत्रातील एखाद्या विशिष्टतेचा अभ्यास करत असाल, किंवा अन्यथा कर्तव्यावर असलेल्या रसायनशास्त्राशी थेट संबंधित असाल, तर तुम्हाला या दिवशी उत्सवात सामील होण्याचा पूर्ण अधिकार आहे.

घरी रासायनिक प्रयोग

आता आपण मुख्य गोष्टीकडे उतरू आणि मनोरंजक रासायनिक प्रयोग करण्यास सुरवात करूया: लहान मुलांसह हे करणे चांगले आहे, ज्यांना जादूची युक्ती म्हणून काय घडत आहे हे निश्चितपणे समजेल. शिवाय, आम्ही रासायनिक प्रयोग निवडण्याचा प्रयत्न केला ज्यासाठी अभिकर्मक सहजपणे फार्मसी किंवा स्टोअरमध्ये मिळू शकतात.

प्रयोग क्रमांक 1 - केमिकल ट्रॅफिक लाइट

चला एका अतिशय सोप्या आणि सुंदर प्रयोगाने सुरुवात करूया, ज्याला हे नाव चांगल्या कारणासाठी मिळाले आहे, कारण प्रयोगात भाग घेणारा द्रव त्याचा रंग ट्रॅफिक लाइटच्या रंगांमध्ये बदलेल - लाल, पिवळा आणि हिरवा.

तुला गरज पडेल:

इंडिगो कार्माइन;
ग्लुकोज;
कास्टिक सोडा;
पाणी;
2 पारदर्शक काचेचे कंटेनर.

काही घटकांची नावे तुम्हाला घाबरू देऊ नका - तुम्ही फार्मसीमध्ये ग्लुकोजच्या गोळ्या सहज खरेदी करू शकता, इंडिगो कारमाइन स्टोअरमध्ये फूड कलरिंग म्हणून विकले जाते आणि हार्डवेअर स्टोअरमध्ये तुम्हाला कॉस्टिक सोडा मिळेल. रुंद बेस आणि अरुंद मान असलेले उंच कंटेनर घेणे चांगले आहे, उदाहरणार्थ, फ्लास्क, त्यांना हलविणे सोपे होईल.

परंतु रासायनिक प्रयोगांबद्दल मनोरंजक गोष्ट म्हणजे प्रत्येक गोष्टीचे स्पष्टीकरण आहे:

कॉस्टिक सोडा, म्हणजेच सोडियम हायड्रॉक्साईडमध्ये ग्लुकोज मिसळून, आम्ही ग्लुकोजचे अल्कधर्मी द्रावण मिळवले. मग, इंडिगो कार्माइनच्या द्रावणात मिसळून, आम्ही ऑक्सिजनसह द्रव ऑक्सिडाइझ करतो, जे फ्लास्कमधून ओतताना ते संतृप्त होते - हे हिरवे रंग दिसण्याचे कारण आहे. पुढे, ग्लुकोज कमी करणारे एजंट म्हणून काम करू लागते, हळूहळू रंग बदलून पिवळा होतो. परंतु फ्लास्क हलवून, आम्ही द्रव पुन्हा ऑक्सिजनसह संतृप्त करतो, ज्यामुळे रासायनिक अभिक्रिया पुन्हा या वर्तुळातून जाऊ शकते.

वास्तविक जीवनात ते किती मनोरंजक दिसते याची कल्पना तुम्हाला या छोट्या व्हिडिओवरून येईल:

प्रयोग क्रमांक 2 - कोबी पासून सार्वत्रिक अम्लता निर्देशक

मुलांना रंगीबेरंगी द्रवांसह मनोरंजक रासायनिक प्रयोग आवडतात, हे रहस्य नाही. परंतु आम्ही, प्रौढ म्हणून, जबाबदारीने घोषित करतो की असे रासायनिक प्रयोग अतिशय नेत्रदीपक आणि मनोरंजक दिसतात. म्हणून, आम्ही तुम्हाला घरी आणखी एक "रंग" प्रयोग करण्याचा सल्ला देतो - लाल कोबीच्या आश्चर्यकारक गुणधर्मांचे प्रात्यक्षिक. त्यात, इतर अनेक भाज्या आणि फळांप्रमाणे, ऍन्थोसायनिन्स असतात - नैसर्गिक सूचक रंग जे pH पातळीनुसार रंग बदलतात - म्हणजे. वातावरणाच्या आंबटपणाची डिग्री. पुढील बहु-रंगीत उपाय मिळविण्यासाठी कोबीची ही मालमत्ता आमच्यासाठी उपयुक्त ठरेल.

आम्हाला काय हवे आहे:

1/4 लाल कोबी;
लिंबाचा रस;
बेकिंग सोडा द्रावण;
व्हिनेगर;
साखर समाधान;
स्प्राइट प्रकार पेय;
जंतुनाशक;
ब्लीच;
पाणी;
8 फ्लास्क किंवा चष्मा.

या यादीतील बरेच पदार्थ अत्यंत धोकादायक आहेत, म्हणून घरी साधे रासायनिक प्रयोग करताना काळजी घ्या, हातमोजे घाला आणि शक्य असल्यास सुरक्षा चष्मा घाला. आणि मुलांना खूप जवळ येऊ देऊ नका - ते अभिकर्मक किंवा रंगीत शंकूच्या अंतिम सामग्रीवर ठोठावू शकतात आणि त्यांना प्रयत्न करू इच्छितात, ज्यास परवानगी दिली जाऊ नये.

चला सुरू करुया:

हे रासायनिक प्रयोग रंग बदल कसे स्पष्ट करतात?

वस्तुस्थिती अशी आहे की प्रकाश आपण पाहत असलेल्या सर्व वस्तूंवर पडतो - आणि त्यात इंद्रधनुष्याचे सर्व रंग असतात. शिवाय, स्पेक्ट्रममधील प्रत्येक रंगाची स्वतःची तरंगलांबी असते आणि वेगवेगळ्या आकारांचे रेणू या लहरी प्रतिबिंबित करतात आणि शोषून घेतात. रेणूमधून परावर्तित होणारी लहर हीच आपल्याला दिसते आणि हे आपल्याला कोणता रंग समजतो हे निर्धारित करते - कारण इतर लहरी फक्त शोषल्या जातात. आणि आपण निर्देशकामध्ये कोणता पदार्थ जोडतो यावर अवलंबून, ते केवळ विशिष्ट रंगाचे किरण प्रतिबिंबित करण्यास सुरवात करते. काहीही क्लिष्ट नाही!

या रासायनिक प्रयोगाच्या थोड्या वेगळ्या आवृत्तीसाठी, कमी अभिकर्मकांसह, व्हिडिओ पहा:

प्रयोग क्रमांक 3 - जेली वर्म्स नृत्य करणे

आम्ही घरी रासायनिक प्रयोग करणे सुरू ठेवतो - आणि आम्ही तिसरा प्रयोग प्रत्येकाच्या आवडत्या जेली कँडीवर वर्म्सच्या स्वरूपात करू. प्रौढांना देखील ते मजेदार वाटेल आणि मुले पूर्णपणे आनंदित होतील.

खालील घटक घ्या:

एक मूठभर चिकट वर्म्स;
व्हिनेगर सार;
सामान्य पाणी;
बेकिंग सोडा;
चष्मा - 2 पीसी.

योग्य कँडीज निवडताना, साखरेच्या कोटिंगशिवाय गुळगुळीत, चघळणारे वर्म्स निवडा. त्यांना कमी जड आणि हलविणे सोपे करण्यासाठी, प्रत्येक कँडीला लांबीच्या दिशेने दोन भागांमध्ये कापून टाका. तर, चला काही मनोरंजक रासायनिक प्रयोग सुरू करूया:

एका ग्लासमध्ये कोमट पाणी आणि 3 चमचे सोडा यांचे द्रावण तयार करा.
अळी तेथे ठेवा आणि सुमारे पंधरा मिनिटे ठेवा.
दुसरा खोल ग्लास साराने भरा. आता तुम्ही जेली हळूहळू व्हिनेगरमध्ये टाकू शकता, ते कसे वर आणि खाली हलू लागतात ते पहा, जे काही प्रकारे नृत्यासारखेच आहे:

असे का होत आहे?

हे सोपे आहे: बेकिंग सोडा, ज्यामध्ये किडे एक चतुर्थांश तास भिजवले जातात, सोडियम बायकार्बोनेट आहे आणि त्याचे सार ॲसिटिक ऍसिडचे 80% द्रावण आहे. जेव्हा ते प्रतिक्रिया देतात तेव्हा पाणी, कार्बन डायऑक्साइड लहान फुगे आणि ऍसिटिक ऍसिडचे सोडियम मीठ तयार होतात. हा कार्बन डाय ऑक्साईड हा बुडबुड्याच्या स्वरूपात असतो ज्याने किडा जास्त वाढतो, वर येतो आणि नंतर फुटतो तेव्हा खाली उतरतो. परंतु प्रक्रिया अजूनही चालूच राहते, परिणामी कँडी परिणामी बुडबुड्यांवर उठते आणि पूर्णपणे पूर्ण होईपर्यंत पडते.

आणि जर तुम्हाला रसायनशास्त्रात गांभीर्याने स्वारस्य असेल आणि भविष्यात केमिस्ट डे हा तुमची व्यावसायिक सुट्टी बनू इच्छित असाल, तर तुम्हाला कदाचित खालील व्हिडिओ पाहण्यात रस असेल, ज्यामध्ये रसायनशास्त्राच्या विद्यार्थ्यांचे सामान्य दैनंदिन जीवन आणि त्यांच्या आकर्षक शैक्षणिक आणि वैज्ञानिक क्रियाकलापांचा तपशील आहे. :

स्वतःसाठी घ्या आणि तुमच्या मित्रांना सांगा!

आमच्या वेबसाइटवर देखील वाचा:

अजून दाखवा

आमचे मनोरंजक भौतिकशास्त्राचे सादरीकरण तुम्हाला सांगेल की निसर्गात दोन समान स्नोफ्लेक्स का असू शकत नाहीत आणि इलेक्ट्रिक लोकोमोटिव्ह ड्रायव्हर हलण्यापूर्वी का पाठीशी घालतो, पाण्याचे सर्वात मोठे साठे कुठे आहेत आणि पायथागोरसचा कोणता शोध दारूबंदीशी लढण्यास मदत करतो.

"फारोचे साप"

नावाचे मूळ

"फारोचे साप" या नावाचे मूळ कोणालाच ठाऊक नाही, परंतु ते बायबलसंबंधी घटनांशी संबंधित आहे. फारोला प्रभावित करण्यासाठी, संदेष्टा मोशेने, परमेश्वराच्या सल्ल्यानुसार, आपली काठी जमिनीवर फेकली आणि त्याचे साप झाले. एकदा निवडलेल्याच्या हातात, सरपटणारा प्राणी पुन्हा एक कर्मचारी बनला. जरी प्रत्यक्षात हे अनुभव कसे प्राप्त होतात आणि बायबलसंबंधी घटनांमध्ये काहीही साम्य नाही.

आपण "फारो साप" कशापासून मिळवू शकता?

सापांच्या निर्मितीसाठी वापरला जाणारा सर्वात सामान्य पदार्थ म्हणजे पारा थायोसायनेट. तथापि, त्याचे प्रयोग केवळ सुसज्ज रासायनिक प्रयोगशाळेतच केले जाऊ शकतात. पदार्थ विषारी आहे आणि एक अप्रिय, सतत गंध आहे. आणि घरी “फारोचा साप” कोणत्याही फार्मसीमध्ये प्रिस्क्रिप्शनशिवाय विकल्या जाणाऱ्या गोळ्या किंवा हार्डवेअर स्टोअरमधील खनिज खतांपासून तयार केला जाऊ शकतो.

प्रयोग करण्यासाठी, कॅल्शियम ग्लुकोनेट, मेथेनामाइन, सोडा, चूर्ण साखर, सॉल्टपीटर आणि फार्मसी किंवा स्टोअरमध्ये खरेदी करता येणारे बरेच पदार्थ वापरले जातात. सल्फोनामाइड्स असलेल्या टॅब्लेटमधून "साप" घरी "फारोचे साप" प्रयोग करण्याचा सर्वात सोपा मार्ग म्हणजे सल्फोनामाइड गटाच्या औषधांचा. ही उत्पादने आहेत जसे की “स्ट्रेप्टोसिड”, “बिसेप्टोल”, “सल्फाडिमेझिन”, “सल्फाडिमेथॉक्सिन” आणि इतर. जवळपास प्रत्येकाच्या घरी ही औषधे असतात. सल्फोनामाइड्सचे "फारो साप" चमकदार राखाडी रंगाचे असतात, त्यांची रचना कॉर्न स्टिक्स सारखी असते. जर तुम्ही सापाचे "डोके" क्लॅम्प किंवा चिमट्याने काळजीपूर्वक पकडले तर तुम्ही एका टॅब्लेटमधून बऱ्यापैकी लांब सरपटणारे प्राणी बाहेर काढू शकता.

फारोचा साप रासायनिक प्रयोग करण्यासाठी, तुम्हाला बर्नर किंवा कोरडे इंधन आणि वर नमूद केलेल्या औषधांची आवश्यकता असेल. कोरड्या अल्कोहोलवर अनेक गोळ्या घातल्या जातात, ज्याला आग लावली जाते. प्रतिक्रिया दरम्यान, नायट्रोजन, सल्फर डायऑक्साइड, हायड्रोजन सल्फाइड आणि पाण्याची वाफ यांसारखे पदार्थ सोडले जातात.

प्रतिक्रिया सूत्र खालीलप्रमाणे आहे:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

हायड्रोजन सल्फाइडप्रमाणेच सल्फर डायऑक्साइड अत्यंत विषारी असल्याने असा प्रयोग अतिशय काळजीपूर्वक केला पाहिजे. म्हणून, प्रयोगादरम्यान खोलीत हवेशीर करणे किंवा हुड चालू करणे शक्य नसल्यास, हे बाहेर किंवा विशेष सुसज्ज प्रयोगशाळेत करणे चांगले आहे. कॅल्शियम ग्लुकोनेटचे "साप" विशेषत: सुसज्ज प्रयोगशाळेच्या बाहेर वापरले तरीही सुरक्षित पदार्थ वापरून प्रयोग करणे चांगले.

कॅल्शियम ग्लुकोनेटपासून "फारोचा साप" अगदी सोप्या पद्धतीने मिळवला जातो. हे करण्यासाठी, आपल्याला औषधाच्या 2-3 गोळ्या आणि कोरडे इंधन एक घन आवश्यक असेल. ज्वालाच्या प्रभावाखाली, एक प्रतिक्रिया सुरू होते आणि एक राखाडी "साप" टॅब्लेटमधून बाहेर पडतो. कॅल्शियम ग्लुकोनेटसह असे प्रयोग अगदी सुरक्षित आहेत, परंतु तरीही ते आयोजित करताना आपण सावधगिरी बाळगली पाहिजे. रासायनिक अभिक्रियाचे सूत्र खालीलप्रमाणे आहे.

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

जसे आपण पाहू शकता, पाणी, कार्बन डायऑक्साइड, कार्बन आणि कॅल्शियम ऑक्साईड सोडल्यास प्रतिक्रिया येते. हे वायूचे प्रकाशन आहे ज्यामुळे वाढ होते. "फारोचे साप" 15 सेंटीमीटर पर्यंत लांब आहेत, परंतु ते अल्पायुषी आहेत. जेव्हा तुम्ही त्यांना उचलण्याचा प्रयत्न करता तेव्हा ते वेगळे पडतात.

"फारोचा साप" - खतापासून ते कसे बनवायचे?

जर तुमच्या प्लॉटवर बाग असेल किंवा उन्हाळी कॉटेज असेल तर तुमच्याकडे नक्कीच विविध खते असतील. सर्वात सामान्य, जे कोणत्याही उन्हाळ्यातील रहिवासी आणि शेतकऱ्यांच्या पॅन्ट्रीमध्ये आढळू शकते, ते अमोनियम नायट्रेट किंवा अमोनियम नायट्रेट आहे. प्रयोगासाठी तुम्हाला नदीची वाळू, अर्धा चमचा सॉल्टपीटर, अर्धा चमचा चूर्ण साखर आणि एक चमचा इथाइल अल्कोहोल लागेल. वाळूच्या स्लाइडमध्ये उदासीनता करणे आवश्यक आहे. व्यास जितका मोठा असेल तितका "साप" जाड असेल. सॉल्टपीटर आणि साखर यांचे चांगले ग्राउंड मिश्रण सुट्टीमध्ये ओतले जाते आणि इथाइल अल्कोहोलने भरले जाते. मग दारू पेटवली जाते आणि हळूहळू “साप” तयार होतो. त्यानंतर प्रतिक्रिया खालीलप्रमाणे होते:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.IN

प्रयोगादरम्यान विषारी पदार्थ सोडण्यासाठी सुरक्षिततेच्या खबरदारीचे पालन करणे आवश्यक आहे.

अन्न उत्पादनांमधून "फारोचा साप".

"फारोचे साप" केवळ औषधे किंवा खतांपासूनच मिळत नाहीत. अनुभवासाठी, आपण साखर आणि सोडा सारखी उत्पादने वापरू शकता. असे घटक कोणत्याही स्वयंपाकघरात आढळू शकतात. नदीच्या वाळूपासून उदासीनता असलेली एक स्लाइड तयार होते आणि अल्कोहोलमध्ये भिजलेली असते. चूर्ण साखर आणि बेकिंग सोडा 4:1 च्या प्रमाणात मिसळले जातात आणि विश्रांतीमध्ये ओतले जातात. दारू पेटवली जाते. मिश्रण काळे होऊ लागते आणि हळूहळू फुगते. जेव्हा अल्कोहोल जळणे जवळजवळ थांबते, तेव्हा वाळूमधून अनेक मुरगळणारे "सरपटणारे प्राणी" रेंगाळतात. प्रतिक्रिया खालीलप्रमाणे आहे:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

मिश्रण सोडियम कार्बोनेट, कार्बन डायऑक्साइड आणि पाण्याची वाफ मध्ये विघटित होते. हे वायू आहेत ज्यामुळे सोडा राख फुगतात आणि वाढतात, जी प्रतिक्रिया दरम्यान जळत नाही.

एम्पिसिलिन गिरगिट

एम्पीसिलिन टॅब्लेट घ्या आणि ते क्रश करा. पावडर टेस्ट ट्यूबमध्ये ठेवा, त्यात 5 मिली डिस्टिल्ड वॉटर घाला आणि स्टॉपरने बंद करा. परिणामी मिश्रण 1 साठी हलवा2 मिनिटे आणि नंतर फिल्टर करा.

एका चाचणी ट्यूबमध्ये 1 मिली घालामिळालेampicillin द्रावण आणि समान रक्कम5-10 % उपायNaOH. परिणामी मिश्रणात 2 घाला3 थेंब 10% उपायCuSO 4 . टेस्ट ट्यूब हलवा. वायलेट रंग दिसून येतो, बाय्युरेट प्रतिक्रियाचे वैशिष्ट्य. हळूहळू रंग बदलून तपकिरी होतो.

आगीशिवाय धूर - 3

प्रयोग हवेशीर क्षेत्रात किंवा फ्युम हूडमध्ये करणे आवश्यक आहे.दोन बीकर घ्या. त्यापैकी एकामध्ये काही थेंब घाला25 % उपायअमोनिया,आणि दुसऱ्यामध्ये - काही थेंबकेंद्रित हायड्रोक्लोरिक ऍसिड( काळजी घ्या!). चष्मा एकमेकांच्या जवळ आणा.पांढरा धूर सोडला जाईल.यातयार होतोअमोनियम क्लोराईड:

एन.एच. 3 +HClएन.एच. 4 Cl.

रक्तरंजित अनुभव

मिळविण्यासाठीरक्तआम्ही करूथायोसायनेट आणि लोह मीठ यांच्यातील प्रतिक्रिया वापरा(III), उदाहरणार्थ:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6KCl.

कमी-पृथक्करण उत्पादनाच्या निर्मितीसह आपण समीकरणाची सरलीकृत आवृत्ती लिहू शकता:

FeCl 3 + 3 KSCNफे( SCN) 3 + 3 KCl

फे 3+ + 3 SCN फे( SCN) 3 .

सामान्यतः, पोटॅशियम किंवा अमोनियम थायोसायनेट आणि फेरिक क्लोराईड अभिक्रियासाठी वापरले जातात (III). त्याच्या कोर्स दरम्यान, रक्त-लाल ऑटोकॉम्प्लेक्स थायोसायनेट तयार होतो.

प्रयोगासाठी, तुम्हाला पोटॅशियम थायोसायनेट (अमोनियम) आणि फेरिक क्लोराईडचे द्रावण असलेले चष्मा घेणे आवश्यक आहे.III), तसेच त्यांच्याभोवती कापसाच्या लोकरीने गुंडाळलेल्या दोन काचेच्या रॉड. प्लास्टिक किंवा स्टील चाकू तयार करा. तो blunted करणे आवश्यक आहे, अन्यथा अनुभव खरोखर रक्तरंजित होऊ शकते.

लोखंडी मिठाच्या द्रावणाने तुमचा तळहात पुसून टाका (दर्शकांना सूचित केले जाऊ शकते की हे आयोडीन द्रावणाने निर्जंतुकीकरण आहे.थायोसायनेट द्रावणाने चाकू ओलावा (प्रेक्षक पुन्हा करू शकतातफसवणेम्हणा की ती दारू आहे). पुढे स्वतःपासून सुरुवात कराकटचाकू सह. दिसतोरक्त.

काढण्यासाठीरक्तआम्ही देखील वापरतोगुंतागुंतीची प्रतिक्रिया:

[ फे( SCN) 6 ] 3 + 6 एफ [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

सरलीकृत:फे( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

लोह फ्लोराइड कॉम्प्लेक्स (III) रंगहीन. म्हणून,जर तुम्ही पुसले तरजखमकापूस लोकर सोडियम फ्लोराईडच्या द्रावणात भिजवल्यास, थायोसायनेट कॉम्प्लेक्स नष्ट होते आणि अधिक स्थिर कॉम्प्लेक्स तयार होते [FeF 6 ] 3 . रक्तअदृश्य होते तळहातावर घाव नसल्याचं प्रेक्षकांना दाखवलं जातं.

लहान मुलांसाठी अनुभव

बटाटा पाणबुडी बनतो

म्हणूनपाणबुडीआम्ही नियमित बटाटे वापरतो. आम्हाला एक बटाट्याचा कंद, एक लिटर जार किंवा एक मोठा बीकर आणि टेबल मीठ लागेल. अर्धा जार किंवा ग्लास पाणी घाला आणि बटाटा कमी करा. ती बुडणार. एका किलकिले (ग्लास) मध्ये एक संतृप्त मीठ द्रावण घाला. बटाटे तरंगतील. जर तुम्हाला ते पुन्हा पाण्यात बुडवायचे असेल तर फक्त भांड्यात पाणी घाला. पाणबुडी का नाही?

बटाटे बुडतात कारण... ते पाण्यापेक्षा जड आहे. मिठाच्या द्रावणाच्या तुलनेत ते हलके असते, म्हणूनच ते पृष्ठभागावर तरंगते.

त्रिशंकू बबल

चालूबेकिंग सोडा बीकरच्या तळाशी किंवा लहान भांड्यात घाला आणि त्यात थोडे टेबल व्हिनेगर घाला. कार्बन डायऑक्साइड सोडला जाईल. ते हवेपेक्षा जड आहे आणि जारच्या तळाशी जमा होईल. पण कार्बन डायऑक्साइड रंगहीन आहे. तू त्याला दिसणार नाहीस. तथापि, साबणाचे बुडबुडे वापरून ते खरोखरच जारमध्ये असल्याची खात्री करून घेऊ शकता. किलकिले मध्ये एक बबल फुंकणे. त्यात कार्बन डायऑक्साइड आणि हवेच्या सीमेवर ते लटकले जाईल.

नखे रंगवणे

एका ग्लासमध्ये थोडेसे कॉपर सल्फेट विरघळवून त्यात एक खिळा बुडवा. काही काळानंतर, नखे लाल होईल आणि द्रावण हिरव्या रंगाची छटा घेईल. ही रासायनिक प्रतिक्रिया होती. नखेच्या पृष्ठभागावर तांब्याचा थर तयार झाला आहे.

मुंग्या रसायनशास्त्रज्ञ

मुंग्याउत्पादन करण्यास सक्षमआम्लमुंगी . हे सत्यापित करणे खूप सोपे आहे. जाण्यासाठी पुरेसे आहेजंगलातआणिसोबत घेऊन जाकेमिस्टचा विश्वासू सहकारीसूचक कागद. एक अँथिल शोधा आणि काळजीपूर्वक, त्याचे नुकसान होऊ नये म्हणून, थोडावेळ त्यात पेंढा कमी करा. ते बाहेर काढा आणि पाण्याच्या थेंबाने ओलावा. इंडिकेटर पेपरला ओल्या पेंढ्याला स्पर्श करा. त्याचा रंग आम्लाची उपस्थिती दर्शवेल.

सल्फ्यूरिक ऍसिड पाण्याच्या उपस्थितीत हवेत साखर कशी जाळते हे प्रयोगातून स्पष्ट होते.

सल्फ्यूरिक ऍसिड लोभीपणाने पाणी शोषून घेते आणि साखरेच्या रेणूंमधूनही हे पाणी काढण्यास सक्षम आहे. ही प्रतिक्रिया साखरेचे कोळशात रूपांतर करते आणि वायू सोडते ज्यामुळे कोळशाचा फेस होतो आणि काचेच्या बाहेर ढकलतो.

एका ग्लासमध्ये चूर्ण साखर घाला.

पिठलेल्या साखरेत पाणी घाला आणि सर्वकाही नीट मिसळा.

पाणी आणि चूर्ण साखरेच्या द्रावणात थोडे सल्फ्यूरिक ऍसिड घाला आणि द्रावण गडद होण्यास आणि वर येईपर्यंत ढवळत राहा.

पिठीसाखर

पाणी

गंधकयुक्त आम्ल

रसायन कप

इंजक्शन देणे

काचेची रॉड

काळ्या, काळ्या जंगलात एक काळे, काळे घर उभे होते. या काळ्या-काळ्या घरात काळे-काळे होते….

ह्म्म्म... लहान मुलांच्या भयकथा आता फॅशनमध्ये नाहीत. पण काळ्या साखरेबद्दल एक अतिशय नेत्रदीपक अनुभव आहे. जेव्हा पाण्याने ओललेल्या चूर्ण साखरेमध्ये सल्फ्यूरिक ऍसिड जोडले जाते. अनपेक्षित शेवट असलेल्या काल्पनिक कथांपेक्षा अनपेक्षितांची प्रतिक्रिया जास्त हिंसक असते.

हे कसे घडते आणि बर्फ-पांढर्या साखर आणि स्पष्ट द्रव पासून काळी, घन, सच्छिद्र वस्तू का तयार होते?

सुक्रोज हे सूत्र असलेले डिसॅकराइड आहेसी 12 एच 22 ओ 11 . आपण अणूंचे गुणोत्तर कसे पाहू शकतोएन आणिबद्दल पाण्यासारखेच - एका ऑक्सिजनसाठी दोन हायड्रोजन.

एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड साखरेतील पाणी शोषून घेते आणि उर्वरित कार्बन कोळशाच्या रूपात सोडला जातो.

बहुतेक सल्फ्यूरिक ऍसिड प्रतिक्रियांप्रमाणे, ही प्रतिक्रिया एक्झोथर्मिक आहे, म्हणजे ती उष्णता निर्माण करते. त्यामुळे पाण्याचे बाष्पीभवन होऊन केवळ कोरडे घन अवशेष राहतात.

2C 12 एन 22 बद्दल 11 + 2H 2 SO 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + २४ तास 2 बद्दल

प्रक्रियेत तयार होणारे वायू कार्बनला फेस देतात आणि ते छिद्रयुक्त बनतात.

नेत्रदीपक. फक्त खेदाची गोष्ट म्हणजे कार्बन ग्रेफाइटच्या स्वरूपात सोडला जातो, आणि त्याच्या इतर बदलांमध्ये नाही - डायमंड.

सल्फ्यूरिक ऍसिड सेंद्रिय संयुगे कसे बर्न करतात हे प्रयोग दाखवते. अशीच प्रक्रिया सस्तन प्राण्यांच्या पोटात होते.

सल्फ्यूरिक ऍसिड लोभीपणाने पाणी शोषून घेते आणि सामान्य उत्पादनांमधूनही हे पाणी काढण्यास सक्षम आहे. या प्रतिक्रियेदरम्यान, जवळजवळ सर्व पदार्थांमध्ये आढळणारी साखर, कोळशात बदलते.
भांड्यात सल्फ्यूरिक ऍसिड घाला.

ऍसिडमध्ये संत्रा, चॉकलेट, हॅम्बर्गर आणि फ्रेंच फ्राई फेकून द्या. सर्वकाही मिसळा.

दीड तासानंतर, आम्ही निकालाचे मूल्यांकन करतो.

केंद्रित सल्फ्यूरिक ऍसिड

हॅम्बर्गर

चॉकलेट

फ्रेंच फ्राईज

संत्रा

काचेचे भांडे

पाण्यासह सिलिकेट गोंदाच्या द्रावणात, जेव्हा तांबे सल्फेट जोडले जाते, तेव्हा एक "कोलाइडल गार्डन" वाढण्यास सुरवात होईल.

सिलिकेट ग्लूच्या द्रावणात काही चिमूटभर तांबे आणि लोह सल्फेट पाण्याने घातल्यानंतर काही वेळाने, एकपेशीय वनस्पतीसारखे दिसणारे "कोलाइडल गार्डन" वाढण्यास सुरवात होईल. या "रासायनिक शैवाल" चा रंग विसर्जन केलेल्या धातूच्या मीठावर अवलंबून असतो. तांब्याचे क्षार हलके निळे, लोखंडाचे क्षार गडद हिरवे असतात.

काचेच्या भांड्यात सिलिकेट गोंद घाला, 1:1 किंवा 1:2 च्या प्रमाणात पाणी घाला आणि मिक्स करा.

प्लास्टिकच्या कपमध्ये, तांबे सल्फेट आणि पाण्याचे द्रावण तयार करा.

आम्ही तांबे सल्फेटचे द्रावण एका काचेच्या नळीमध्ये पिअरसह घेतो आणि ट्यूबला पात्राच्या तळाशी कमी करून, तांबे सल्फेटचे द्रावण भागांमध्ये सोडतो.

एका भांड्यात चिमूटभर तांबे आणि लोह सल्फेट घाला.