Магния оксид таблетки. Видео про оксид магния
Окись магния – препарат с антацидными свойствами, благодаря которым нейтрализуется активность желудочного сока, что помогает при изжоге и повышенной кислотности желудка. При употреблении препарата натощак антацидное действие составляет всего около 30 минут, а при употреблении после приема пищи достигает 3-4 часов.
Окись магния также оказывает слабительное действие, ее используют в качестве послабляющего средства при лечении язвенной болезни желудка и 12-типерстной кишки. В сочетании с пиридоксином окись магния способствует снижению образования оксалата кальция в почках, предупреждая развитие оксалатного нефроуролитиаза.
Окись магния в традиционной медицине используют в качестве минеральной добавки для лечения и профилактики дефицита магния. Магний — важнейший компонент, обеспечивающий нормальное функционирование нервной, мышечной, костной и сердечнососудистой системы. В принципе, хорошо сбалансированная диета способна обеспечить нормальный уровень магния в крови. Однако, желудочно-кишечные заболевания, сахарный диабет, алкоголизм, некачественное питание, применение таких лекарственных препаратов, как гидрохлоротиазид и фуросемид, обуславливают развитие в организме дефицита магния.
Показания к применению окиси магния
– острый и хронический в фазе обострения с повышенной и нормальной секрецией.
Дуоденит – острый и хронический в фазе обострения.
Обострение язвы желудка и 12-перстной кишки.
Изжога вследствие погрешностей в диете, злоупотребления алкоголем, никотином, кофе, приема лекарственных средств.
Гастралгия.
Эзофагит, желудочно-пищеводный рефлюкс, панкреатит.
Отравление кислотами.
Профилактика оксалатного нефроуролитиаза.
Применение окиси магния
Повышенная кислотность желудочного сока — по 0,25-0,5-1,0 грамму через 1-3 часа после еды 2-3 раза в сутки.
Запоры — перед сном, в среднем по 3-5 граммов на прием (дозу ежедневно увеличивают до получения необходимого эффекта).
Отравление кислотами — каждые 10 минут по 2,5 грамма.
Профилактика оксалатного нефроуролитиаза — по 0,3 грамма три раза в сутки, с внутримышечным введением 1 мл 0,5%-ного раствора пиридоксина, через день, 1,5 месяца.
Таблетки медленно разжевывают или тщательно измельчают. Порошок можно смешивать с водой или молоком.
Побочные эффекты
Аллергические реакции.
Противопоказания
Гипермагниемия, повышенная чувствительность, детский возраст младше 3 лет, младше 6 лет для таблеток.
C осторожностью при почечной недостаточности.
Магний оксид нередко называют еще жженой магнезией или просто окисью магния. Это вещество представляет легкий и мелкий кристаллический белый порошок. В природе магний оксид встречается в виде минерала периклаза. В пищевой промышленности это вещество известно как под кодом E530.
Свойства оксида магния
Химическая формула данного вещества: MgO. Это соединение практически не имеет запаха, в аммиаке и кислоте растворяется хорошо, в воде его растворимость при 30 °С составляет всего лишь 0,0086 грамм/100 мл, а в спирте оно и вовсе не растворяется. MgO - 40,3044 г/моль. При 20 °C его плотность равна 3,58 г/см³, температура кипения - 3600 °C, плавления - 2852 °C. Мелкокристаллический магний оксид химически довольно активен. Он способен поглощать с образованием соответствующего карбоната:
- MgO + CO 2 = MgCO 3 ;
хоть и медленно, но все же реагирует с водой, образуя при этом нерастворимое :
- H 2 O + MgO = Mg(OH) 2 ;
вступает в реакцию с кислотами:
- 2HCl + MgO = MgCl 2 + H 2 O
Прокаленный магний оксид свою химическую активность теряет. Также следует добавить, что этот порошок гигроскопечен.
Получение оксида магния
В промышленности данное соединение в основном получают посредством обжига. В качестве сырья используют такие минералы как доломит (MgCO3.CaCO3) или магнезит (MgCO3). Кроме того, жженую магнезию производят при помощи прокаливания бишофита (MgCl 2 х 6H 2 O) в водяном паре, прокаливания Mg(OH)2 и прочих неустойчивых к температуре соединений Mg. В лабораторных условиях MgO можно получить при взаимодействии ее составных компонентов:
- 2Mg + O 2 = 2MgO;
либо посредством термического разложения некоторых солей или гидроксида:
- MgCO 3 = MgO + CO 2 .
В зависимости от способа магния принято выделять два основных вида этого соединения: легкая и тяжелая магнезия. Первый представляет собой бесцветный порошок, который достаточно легко вступает в различные реакции с разбавленными кислотами, в результате чего образуются соли Mg. Второй состоит из больших кристаллов природного или искусственного периклаза и отличается водостойкостью и более инертен.
Применение оксида магния
В промышленности это соединение используют для изготовления цементов, огнеупоров, в качестве наполнителя при производстве резины и для очистки нефтепродуктов. Сверхлегкий магний оксид применяют в качестве очень мелкого абразива, которым очищают поверхность. В частности, это используется в Кроме того, жженая магнезия широко применяется в медицине. Здесь MgO используют при нарушении уровня кислотности желудочного сока, возникающего из-за избытка Окись магния также принимают для нейтрализации активных веществ, случайно попавших в желудок. В пищевой промышленности MgO применяется в качестве пищевой добавки (код E530), которая препятствует комкованию и слеживанию. Жженая магнезия используется также и в спортивной гимнастике. Здесь этот порошок спортсмены наносят на руки для того чтобы контакт с гимнастическим снарядом был более надежным. Добавим еще, что оксид магния является абсолютным отражателем. Коэффициент отражения данного вещества в расширенной спектральной полосе равен единице и поэтому его вполне можно использовать в качестве эталона белого цвета.
Формула MgO. Температура плавления 2800°C. Температура кипения 3600°C. Не растворим в этаноле, почти не растворим в воде. Химически чистый MgO имеет вид снежно-белого нежного рыхлого порошока, плотность 3,19-3,71 г/см 3 (в зависимости от температуры прокаливания при его получении). Из воздуха постепенно притягивает влагу и CO 2 . Воздух, высушенный над MgO, содержит 0,008 мг/л H 2 O при 25°C. Смешанный с 10-12 частями воды MgO переходит через некоторое время в кашицеобразную массу Mg(OH) 2 .
Применение.
Магний оксид применяется как удобрение, компонент цементов, вулканизирующий агент, нейтрализатор кислот, добавка в комбикорм.
Применение оксида магния в технологии вулканизации резины.
В технологии вулканизации оксид магния является активатором вулканизации. Активаторы вулканизации активируют действие других ускорителей (цинка оксид и др.) и улучшают определенные свойства резины. Магния оксид вводят в резиновые смеси в количестве 2-5% от массы каучука.
Применение оксида магния в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E530.
Е530 разрешён к применению:
в сухом молоке в количестве до 10;
в сухих сливках до 1000 мг/кг индивидуально или в сочетании с другими антислёживающими агентами, в качестве добавки, препятствующей слёживанию и комкованию,
в продуктах из какао и шоколада в количестве до 70 г/кг от сухого обезжиренного вещества в пересчёте на карбонаты кальция;
в качестве катализатора гидрогенизации пищевых масел, максимальное остаточное количество
добавляется в сухие молоко и сливки для предотвращения их комкования, используется также в качестве наполнителя. Оксид магния является катализатором гидролиза жиров – процесс идёт под давлением 0,6-0,8 МПа в присутствии 0,1-0,3% катализатора от массы жира. Ускоряет каталитическое расщепление перекиси водорода.
Применение оксида магния в строительстве.
Оксид магния входит в состав цемента Сореля, который является составляющей ксилолита.
Ксилолит еще называют древолит и бишолит. На немецком языке: Holzspanbeton, Xylolith, Steinholz, Holzbeton; Holzstein; Holzzement; Zementholz. На английском языке: cement wood, xylolite, xylolith, stone-wood.
Ксилолит входит в группу легких бетонных материалов, вместе с цементно-древесными и гипсо-древесными материалами, и близок к ним по свойствам.
Ксилолит, получаемый на основе отходов древесины и недорогого связующего, обладает некоторыми интересными свойствами и возможностями и неплохо подходит для разных видов малого и среднего бизнеса.
Традиционно, ксилолит применяется для устройства бесшовных непылящих полов в жилых, общественных и производственных помещениях (с сухим режимом эксплуатации), для заливки полов в железнодорожных вагонах и т.п. Из ксилолита можно изготавливать стеновые балки, плиты для отделки наружных и внутренних стен, потолков, лестничные ступени, подоконники, пластины для мозаичных полов, панели для обшивки ванных комнат, цоколей, верхушек колонн, кронштейнов, рамы для зеркал, картин, а так же для панно, художественных и декоративных изделий и т.п. Ксилолит можно использовать для устройства печных труб, заборов, цветочниц, вазонов, стенок, гротов, беседок и т.п.
Готовые изделия можно пропитывать, окрашивать, раскрашивать и т.п. В ксилолит можно вбивать гвозди, пилить, строгать и обрабатывать на токарном станке. Ксилолит довольно огнеупорен и экологически безопасен. Есть заявления даже о его специфической полезности при некоторых видах заболеваний (связанные с применением в нем магния хлорида).
Компоненты и химия ксилолита.
1. Древесина
Для производства ксилолита используются мелкие древесные и др. целлюлозосодержащие отходы, например опилки, древесная мука, шлифовальная пыль, отходы зернопроизводства и т.п. Чем мельче фракция - тем больше пластичность материала и чистота поверхности. Есть сведения о производстве за рубежом плит на основе древесной шерсти (специальной длинномерной стружки).
Опилки и др. наполнители не должны содержать коры, мусора и т.п. веществ, снижающих прочность, стойкость и долговечность ксилолита.
Разные изготовители используют разные фракции древесины. Наиболее часто применяются опилки хвойных пород длиной от 2,5 до 8 мм.
2. Вяжущее вещество (матрица)
Матрицей в этом композите является воздушное магнезиальное вяжущее вещество т.н. цемент Сореля, - тонкоизмельченный магния оксид, затворяемый на водном растворе магния хлорида. Вместо магния хлорида в растворе можно использовать магния сульфат, железный купорос и др.
Сроки схватывания: начало не ранее 20 мин, конец не позднее 6 ч с момента затворения теста нормальной густоты.
3. Инициатор схватывания
Процесс затворения цемента Сореля существенно отличается от затворения гипса или портландцемента. Магния оксид плохо растворяется в воде, что сильно замедляет реакцию гидратации.
Инициатором химического процесса затворения цемента Сореля является водный раствор магния хлорида.
Хлористый магний может быть получен, например, и обработкой магния окиси соляной кислотой.
При затворении протекает реакция:
3MgO + MgCl 2 + 6Н 2 Ож = 3Mg(OH) 2 ×MgCl 2 ×ЗН 2 0,
что, в свою очередь, смещает равновесие в насыщенном растворе MgO вправо:
Mg0 т + Н 2 О ж MgO р-р.насыщ. ;
При твердении каустического магнезита происходят:
а) растворение MgO т в растворе MgCl 2 с образованием насыщенного раствора;
б) реакции гидратации, в результате которых образуется раствор, пересыщенный относительно гидратных новообразований: Mg(OH) 2 и 3Mg(OH) 2 ×MgCl 2 ×ЗН 2 0.
в) кристаллизация новообразований из пересыщенного раствора:
Mg(OH) 2 , р-р пересыщ. Mg(OH) 2 , т3Mg(OH) 2 ×MgCl 2 ×ЗН 2 0, р-р пересыщ. 3Mg(OH) 2 ×MgCl 2 ×ЗН 2 0
Новообразования выделяются на поверхности частиц в виде гелеподобной массы с коагуляциоиной структурой;
г) продолжение гидратации внутренних слоев зерен вяжущего, сопровождающееся переходом коагуляционных структур в условно-коагу-ляционные (схватывание вяжущего теста);
д) перекристаллизация и рост кристаллов новообразований, образование кристаллизационных структур (твердение).
Примечание.
1. Магния хлорид должен содержать чистого MgCl 2 не менее 45%. Раствор хлористого магния получают растворением в воде кристаллического хлористого магния заводского изготовления либо полной нейтрализацией оксида магния соляной кислоты или ингибированной соляной кислоты. Нерастворимый осадок удаляют из раствора.
2. Процесс гидратации должен происходить при температуре не менее 12 °С.
3. В отличие от композитов на основе портландцемента и гипса, магнезит консервирует сахариды, содержащихся в древесине.
4. Ксилолит менее чувствителен к содержанию воды в древесине в процессе производства, чем композиты на основе портландцемента и гипса.
4. Пигменты и красители
Учитывая светлую окраску ксилолита, в его состав могут быть введены разнообразные неорганические и органические красители и пигменты. В первую очередь рекомендуются пигменты стойкие к щелочам и действию света, например, используемые в производстве бетона. В одном изделии могут быть использованы несколько пигментов и красителей для создания специальных декоративных эффектов.
5.Специальные и балластные добавки: торфяная мука, пробковая мука, тальк, пемза, шлаки, песок, кирпичная пыль, кокс, мел, кремнеземистая каменная мука (кизельгур, триполит, диатомит), некоторые отходы кожевенного производства и т.д. Например, один нижегородский изобретатель добавил в ксилолит осколки стекла и отходы колбасного производства.
Свойства ксилолита
В зависимости от соотношения древесины и магнезита в композициях, качества исходных продуктов, степени уплотнения, коэффициента сцепления заполнителя, а также вида и формы заполнителя можно получить ксилолиты с существенно различными физико-механическими свойствами.
Ниже приведены ориентировочные показатели материала.
Внешний вид (без пигментов и добавок) - твердый материап белого или желтого цвета, теплый на ощупь.
Плотность - 900 - 1400 кг/м 3 .
Предел прочности при сжатии 5 - 50 МПа
при изгибе 0,5 - 2,0 МПа
растяжении 2 - 6 МПа
В одном из исследований при плотности ксилолита 1,6 кг/м 3 достигнуто значение изгибной прочности 7,84 МПа.
При ударных нагрузках ксилолит не выкалывается, а сминается
Коэффициент теплопроводности ксилолита 0,2 - 0,5 Вт/м 3 ×°С (наиболее распространено 0,3)
Ксилолит паропроницаем, устойчив к биоповреждению, обеспечивает неплохое звукопоглощение и обладает теплоизоляционными свойствами. Стойкий к действию кислот, щелочей, масел, солей и органических растворителей. Во влажном виде поверхность ксилолита не скользит.
Ксилолит провоцирует корозию металлов. Поэтому, в готовых изделиях, металлические элементы должны быть изолированы от контакта с ним (зацементированы, покрыты битумным лаком и т.п.)
Технологии изготовления ксилолита
В зависимости от требуемых свойств готового материала различают следующие технологии получения ксилолита
Налив (изготовление и выравнивание полов в жилых, общественных и промышленных помещениях)
Свободная отливка в формы (архитектурно-строительные детали)
Прессование под давлением 5-300 Мпа (плитки, пластины, плиты, блоки, лестничные марши).
Процесс изготовления ксилолита осуществляется без специального подогрева; на практике используются и горячие процессы, обеспечивающие интенсификацию производства.
Поскольку требования к составу смесей не очень жесткие, а компоненты не слишком дороги, в технологии применяют простые объемные или комбинированные методы их дозирования.
Время схватывания не менее 4 - 6 часов. Полное отверждение не менее 20 - 24 часов.
При смешивании композиции в опилки сначала подают раствор магнезита, а потом при непрерывном размешивании раствор магния хлорида, далее - добавки и пигменты.
Влажность бетонного основания при укладке ксилолитового напольного покрытия не должна превышать 5%. Поверхность бетонного основания перед наливом ксилолитовых покрытий рекомендуют очистить и прогрунтовать смесью раствора магния хлорида с магния окисью в соотношении 4:1.
Укладку ксилолитовой смеси следует производить в один слой участками шириной 1,5-2,0 м, ограниченными маячными рейками и разравнивать правилом, передвигаемым по маячным рейкам. Уплотнение смесей следует производить катками. В местах, недоступных для работы катков, смесь следует уплотнять трамбовками весом 3-5 кг.
Отверждение покрытий должно проходить в условиях, исключающих попадание на их поверхность влаги.
Шлифовку и др. механическую обработку можно осуществлять не ранее достижения изделием прочности, исключающей возможность выкрашивания опилок, растрескивания и т.п.
Примечание. Износостойкость и жесткость ксилолита увеличивают добавлением просеянного песка взамен части опилок.
Ксилолит считается экологически безопасным материалом. Сертификации подвергаются отдельные виды изделий по общим установленным правилам.
Применение оксида магния в строительстве регламентируется следующими документами:
ГОСТ 1216-87 "Порошки магнезитовые каустические. Технические условия."
ГОСТ 7759-73 " Магний хлористый технический. Технические условия"
Магния оксид применяют в качестве удобрения как источник магния, но чаще (из-за дешевизны) используют магния сульфат. Магний входит в состав хлорофилла растений и является активатором некоторых ферментов. Недостаток магния в почве можно определить по внешнему виду растений. Такие растения изменяют естественную зеленую окраску листьев на желтую, красную, фиолетовую у краев и между жилками. Магния оксид вносят под плуг или культиватор из расчета 20-40 кг/га.
Обычно рационы крупного рогатого скота и овец содержат достаточное количество магния. Недостаток его может встречаться на пастбищах, хорошо удобренных азотом и калием, а также при высокой молочной продуктивности. Тогда для профилактики применяют магния оксид. Для оксида магния содержащего около 60% магния назначают подкормки по 60–80 г на голову в сутки.
Получение.
В качестве сырья для производства оксида магния обычно используют карбонатные осадочные горные породы морского происхождения, представленные доломитом CaMg(CO 3) 2 , магнезитом Mg(CO 3), или метасоматически либо гидротермально измененные первичные основные магматические силикатные горные породы, преобразованные в амфибол Mg 7 (OH) 2 , серпентин Mg 6 (OH) 8 , тальк Mg 3 (OH) 2 и др. Вторая группа указанных Mg-содержащих минералов является менее перспективным сырьем и разрабатывается в странах, бедных магнезитом.
При обжиге природных магнезитов максимальная гидравлическая активность образующегося каустического магнезита достигается в диапазоне температур 650-900 град.С, при более высоких температурах активность падает, а при температуре 1400 град.С и выше образуется «намертво обожженный» магнезит, практически не проявляющий вяжущих свойств.
В результате декарбонизации Mg(CO 3) при низких и умеренных температурах образуется свободный оксид магния, отличающийся от периклаза более низкими показателями преломления, увеличенными параметрами кубической элементарной ячейки и более низкой плотностью.
Магния оксид
Магния окись:: Лекарственная форма
таблетки
Магния окись:: Фармакологическое действие
Антацидное средство несистемного действия, оказывает также слабительное действие. С водой образует гидроксид, нейтрализует свободную HCl в желудке, понижает активность желудочного сока (действие не сопровождается вторичной гиперсекрецией HCl и изменениями КОС). При приеме натощак антацидный эффект непродолжителен (около 30 мин), при приеме после еды его продолжительность возрастает до 3-4 ч. Магния хлорид, образующийся в желудке, в кишечнике оказывает слабительное действие. Увеличивая осмотическое давление в просвете кишечника, усиливает перистальтику. Имеются данные, что магния оксид в сочетании с пиридоксином уменьшает образование кальция оксалата и предупреждает развитие оксалатного нефроуролитиаза.
Магния окись:: Показания
Гастрит (острый; обострение хронического с повышенной и нормальной секрецией); дуоденит (острый; обострение хронического); обострение язвенной болезни желудка и 12-перстной кишки; гастралгия; изжога (после избыточного употребления этанола, никотина, кофе, приема ЛС, погрешностей в диете); желудочно-пищеводный рефлюкс, эзофагит, панкреатит, запоры; отравление кислотами; оксалатный нефроуролитиаз (профилактика).
Магния окись:: Противопоказания
Гиперчувствительность, гипермагниемия, детский возраст (до 3 лет, для таблеток - до 6 лет).C осторожностью. Почечная недостаточность.
Магния окись:: Побочные действия
Аллергические реакции, диарея.
Магния окись:: Способ применения и дозы
Внутрь. При повышенной кислотности желудочного сока - по 0.25-0.5-1 г 2-3 раза в сутки (целесообразно принимать через 1-3 ч после еды). При отравлении кислотами - по 2.5 г каждые 10 мин. При запорах - перед сном, увеличивая дозу ежедневно, до получения желаемого эффекта (в среднем по 3-5 г на прием). Для профилактики оксалатного нефроуролитиаза - по 0.3 г 3 раза в сутки, в сочетании с в/м введением 1 мл 0.5% раствора пиридоксина, через день, в течение 1.5 мес. Таблетки следует тщательно измельчать или медленно разжевывать. Порошок можно принимать, смешивая его с молоком или водой.
Магния окись:: Особые указания
При нарушении функции почек возможно развитие гипермагниемии. Возможно сочетание с Al3+-содержащими антацидами с целью уменьшения побочных эффектов со стороны ЖКТ и увеличения продолжительности действия. Магния оксид можно применять при дефиците Mg2+ в организме, в качестве пищевой добавки.
Оксид магния - бесцветные кристаллы с кубической кристаллической решеткой.
- Температура плавления - 2827 °С,
- Температура кипения - 3600 °С,
- Плотность при 25 °С составляет 3,58 г/см 3 .
Свойства оксида магния зависят от температуры его получения. При температуре 500-700 °С получают легкую магнезию - бесцветный порошок. Она легко вступает в реакции с различными кислотами и водой с образованием соответствующих солей и Mg(OH) 2 , с метанолом дает (CH 3 O) 2 Mg.
При взаимодействии с растворами солей легкая магнезия образует основные соли, в частности основные хлориды, которые входят в состав магнезиальных цементов.
В реакции с растворами солей трехвалентных металлов дает двойные основные соли.
Легкая магнезия поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. При этом получается основной карбонат магния.
Трехмерная модель молекулы
Содержание оксида магния в почве и удобрениях
В почве магний содержится в виде сульфатов, карбонатов, хлоридов, силикатов и алюмосиликатов. Преобладают магниевые силикаты. Органическое вещество почвы также имеет в своем составе соединения магния.
Оксид магния содержится в магнийсодержащем сырье, впоследствии непосредственно или после переработки использующемся в качестве .
Это карбонаты, силикаты магния, его соли, встречающиеся в борных и калийных рудах, а также соли, которые получают из соленых озер и морской воды.
Оксид магния также входит в состав сложных, смешанных и прочих удобрений и отходов промышленности.
Оксид магния получают путем:
Оксид магния в растениях
Магний входит в состав хлорофилла. В форме фосфатов присутствует в нуклеинах, фитине и пектиновых веществах.
Неорганические соединения магния обнаружены в клеточном соке растений. Ионы магния активируют ферментную систему киназ, отщепляющих фосфорную кислоту от аденозинтрифосфата и переносящих ее на молекулы сахаров и их производных, на некоторые аминокислоты с образованием новых органических веществ.
Кроме того, магний является составной частью коферментов, активирующих деятельность ферментов группы трансфераз, и участвует в активировании ферментов лимонного цикла.
Существенная роль принадлежит магнию в накоплении аскорбиновой кислоты. Ее молекулы соединяются между собой через магниевый мостик (- Mg -), что придает им устойчивость. Очевидно, ионы магния при реакции взаимодействия с нестойкими диэнольными группами аскорбиновой кислоты ослабляют или задерживают ее окисление.
Наиболее сильное стабилизирующее влияние магния наблюдается в кислой среде, за исключением серной кислоты.
Щелочная среда ускоряет разрушение аскорбиновой кислоты, однако и в этом случае присутствие магния, особенно уксуснокислого, уменьшает разрушение.
