반응 방정식의 올바른 계수. 화학 방정식에 계수를 배치하는 방법

지침

작업 자체를 시작하기 전에 화학 원소 또는 전체 공식 앞에 있는 숫자가 계수라는 것을 이해해야 합니다. 그리고 그 수치는 지수만큼의 가치가 있습니다. 이 외에도 다음과 같습니다.

계수는 공식에서 그 뒤에 나타나는 모든 화학 기호에 적용됩니다.

계수에 지수를 곱합니다(합산되지 않음!)

반응에 들어가는 물질의 각 원소의 원자 수는 반응 생성물에 포함된 해당 원소의 원자 수와 일치해야 합니다.

예를 들어, 공식 2H2SO4를 쓴다는 것은 H(수소) 원자 4개, S(황) 원자 2개, O(산소) 원자 8개를 의미합니다.

1. 예 1. 에틸렌의 연소를 고려하십시오.

유기물이 연소되면 일산화탄소(IV)(이산화탄소)와 물이 생성됩니다. 계수를 순차적으로 시도해 보겠습니다.

C2H4 + O2 => CO2+ H2O

분석을 시작해 보겠습니다. 2개의 C(탄소) 원자가 반응에 참여했지만 1개의 원자만 얻어졌습니다. 즉, CO2 앞에 2개를 넣었다는 의미입니다.

C2H4 + O2 => 2CO2+ H2O

이제 H(수소)를 살펴보겠습니다. 4개의 수소 원자가 반응에 참여했지만 결과는 2개의 원자뿐이므로 H2O(물) 앞에 2를 넣습니다. 이제 4도 얻습니다.

C2H4 + O2 => 2CO2+ 2H2O

우리는 반응의 결과로(즉, 동등 이후) 형성된 모든 O(산소) 원자를 계산합니다. 2CO2에 4개의 원자, 2H2O에 2개의 원자 - 총 6개의 원자. 그리고 반응이 일어나기 전에는 원자가 2개밖에 없습니다. 즉, 산소 분자 O2 앞에 3개를 놓는다는 뜻입니다. 즉, 원자도 6개가 있다는 뜻입니다.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

따라서 결과는 등호 전후의 각 원소의 원자 수가 동일합니다.

C2H4 + 3O2 => 2CO2+ 2H2O

2. 예 2. 알루미늄과 묽은 황산의 반응을 고려하십시오.

Al + H2SO4 => Al2(SO4) 3 + H2

우리는 Al2 (SO4) 3의 일부인 S 원자를 봅니다. 그 중 3개가 있지만 H2SO4 (황산)에는 1개만 있으므로 황산 앞에 3개를 넣습니다.

Al + 3H2SO4 => Al2(SO4) 3 + H2

그러나 이제 반응 전에는 6개의 H(수소) 원자가 있고 반응 후에는 2개만 있습니다. 즉, H2(수소) 분자 앞에 3개를 놓아 총 6개가 됩니다.

Al + 3H2SO4 => Al2(SO4) 3 + 3H2

마지막으로 살펴보겠습니다. Al2(SO4)3(황산알루미늄)에는 알루미늄 원자가 2개밖에 없기 때문에 반응 전 Al(알루미늄) 앞에 2개를 넣었습니다.

2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4) 3 + 3H2

이제 반응 전후의 모든 원자의 수는 동일합니다. 화학 방정식에서 계수를 배열하는 것이 그리 어렵지 않다는 것이 밝혀졌습니다. 연습만 하면 모든 것이 잘 될 것입니다.

유용한 조언

계수는 지수와 곱해지는 것이지 더해지는 것이 아니라는 점을 명심하세요.

출처:

• 요소가 어떻게 반응하는지
• "화학 방정식"주제에 대한 테스트

많은 학생들의 경우 화학 반응 방정식을 작성하고 올바르게 배치하십시오. 승산쉬운 일이 아닙니다. 더욱이 어떤 이유로 그들에게 가장 큰 어려움은 바로 두 번째 부분입니다. 별 것 아닌 것 같지만 학생들이 포기하고 혼란에 빠지는 경우도 있습니다. 하지만 몇 가지 간단한 규칙만 기억하면 작업이 더 이상 어려움을 초래하지 않습니다.

지침

계수, 즉 화학분자의 수식 앞의 숫자를 모든 기호에 곱하여 각 기호에 곱하는 것! 더하는 것이 아니라 곱하는 것입니다! 믿을 수 없을 것 같지만 일부 학생들은 두 숫자를 곱하는 대신 두 숫자를 더합니다.

출발 물질의 각 원소의 원자 수(즉, 방정식의 왼쪽에 위치)는 반응 생성물의 각 원소의 원자 수(각각 오른쪽에 위치)와 일치해야 합니다.

화학 방정식의 균형을 맞추는 방법을 알아내려면 먼저 이 과학의 목적을 알아야 합니다.

정의

화학은 물질, 그 특성 및 변형을 연구합니다. 색상, 침전 또는 기체 물질의 방출에 변화가 없으면 화학적 상호 작용이 발생하지 않습니다.

예를 들어, 쇠못을 갈면 금속이 단순히 가루로 변합니다. 이 경우 화학반응은 일어나지 않습니다.

과망간산칼륨의 하소는 산화망간(4)의 형성을 동반하고, 산소의 방출, 즉 상호작용이 관찰됩니다. 이 경우 화학 방정식을 올바르게 균등화하는 방법에 대한 완전히 자연스러운 질문이 발생합니다. 그러한 절차와 관련된 모든 뉘앙스를 살펴 보겠습니다.

화학적 변형의 특성

물질의 질적, 양적 구성의 변화를 수반하는 모든 현상은 화학적 변형으로 분류됩니다. 분자 형태에서는 대기 중에서 철이 연소되는 과정을 기호와 기호를 사용하여 표현할 수 있습니다.

계수 설정 방법론

화학 방정식의 계수를 균등화하는 방법은 무엇입니까? 고등학교 화학 과목에서는 전자저울법을 다룹니다. 그 과정을 좀 더 자세히 살펴보겠습니다. 우선, 초기 반응에서는 각 화학 원소의 산화 상태를 배열하는 것이 필요합니다.

각 요소에 대해 결정될 수 있는 특정 규칙이 있습니다. 단순한 물질에서는 산화 상태가 0이 됩니다. 이성분 화합물에서 첫 번째 원소는 가장 높은 원자가에 해당하는 양수 값을 갖습니다. 후자의 경우 이 매개변수는 8에서 그룹 번호를 빼서 결정되며 빼기 기호가 있습니다. 세 가지 요소로 구성된 공식은 산화 상태를 계산할 때 고유한 뉘앙스를 갖습니다.

첫 번째와 마지막 요소의 경우 순서는 이진 화합물의 정의와 유사하며 중심 요소를 계산하기 위한 방정식이 작성됩니다. 모든 지표의 합은 0과 같아야 하며, 이를 기반으로 공식의 중간 요소에 대한 지표가 계산됩니다.

전자 저울 방법을 사용하여 화학 방정식을 균등화하는 방법에 대한 대화를 계속합시다. 산화 상태가 확립된 후에는 화학적 상호작용 중에 값이 변경된 이온이나 물질을 확인할 수 있습니다.

더하기 및 빼기 기호는 화학적 상호작용 중에 허용(기증)된 전자 수를 나타내야 합니다. 최소 공배수는 결과 숫자 사이에서 발견됩니다.

이를 받은 전자와 기증된 전자로 나누면 계수가 얻어집니다. 화학 방정식의 균형을 맞추는 방법은 무엇입니까? 대차대조표에서 얻은 수치는 해당 공식 앞에 배치되어야 합니다. 전제 조건은 왼쪽과 오른쪽의 각 요소의 수량을 확인하는 것입니다. 계수가 올바르게 배치된 경우 해당 개수는 동일해야 합니다.

물질 질량 보존의 법칙

화학 반응식의 균형을 맞추는 방법을 논의할 때 사용해야 하는 것이 바로 이 법칙입니다. 화학 반응에 들어간 물질의 질량이 결과 생성물의 질량과 동일하다는 점을 고려하면 공식 앞에 계수를 설정하는 것이 가능해집니다. 예를 들어, 단순 물질인 칼슘과 산소가 상호 작용하고 공정이 완료된 후 산화물이 얻어지면 화학 반응식의 균형을 맞추는 방법은 무엇입니까?

이 작업에 대처하려면 산소가 공유 비극성 결합을 가진 이원자 분자이므로 그 공식은 O2 형식으로 작성된다는 점을 고려해야 합니다. 오른쪽에는 산화칼슘(CaO)을 구성할 때 각 원소의 원자가가 고려됩니다.

먼저 방정식의 양쪽에 있는 산소의 양이 다르기 때문에 이를 확인해야 합니다. 물질 질량 보존의 법칙에 따라 제품 공식 앞에 계수 2를 배치해야 합니다. 다음으로 칼슘을 확인합니다. 균등화하기 위해 원래 물질 앞에 계수 2를 넣습니다. 결과적으로 다음 항목을 얻습니다.

• 2Ca+O2=2CaO.

전자평형법을 이용한 반응분석

화학 방정식의 균형을 맞추는 방법은 무엇입니까? OVR의 예는 이 질문에 답하는 데 도움이 될 것입니다. 전자 균형 방법을 사용하여 제안된 방식에서 계수를 배열해야 한다고 가정해 보겠습니다.

• CuO + H2=Cu + H2O.

우선, 출발 물질과 반응 생성물의 각 원소에 대한 산화 상태를 지정하겠습니다. 우리는 다음과 같은 방정식 형식을 얻습니다.

• Cu(+2)O(-2)+H2(0)=Cu(0)+H2(+)O(-2).

구리와 수소에 대한 지표가 변경되었습니다. 이를 바탕으로 전자 잔액을 작성합니다.

• Cu(+2)+2е=Cu(0) 1 환원제, 산화;
• H2(0)-2e=2H(+) 1 산화제, 환원.

전자 저울에서 얻은 계수를 기반으로 제안된 화학 반응식에 대해 다음 항목을 얻습니다.

• CuO+H2=Cu+H2O.

계수 설정과 관련된 또 다른 예를 들어보겠습니다.

• H2+O2=H2O.

물질 보존 법칙에 따라 이 계획을 균등화하려면 산소부터 시작해야 합니다. 이원자 분자가 반응했다는 점을 고려하면, 반응 생성물의 공식 앞에 계수 2를 넣어야 합니다.

• 2H2+O2=2H2O.

결론

전자 저울을 기반으로 모든 화학 방정식에 계수를 배치할 수 있습니다. 화학 시험을 선택한 교육 기관의 9학년 및 11학년 졸업생에게는 최종 시험 과제 중 하나에서 유사한 과제가 제공됩니다.

계수의 범위

방정식의 왼쪽에 있는 한 원소의 원자 수는 방정식의 오른쪽에 있는 해당 원소의 원자 수와 같아야 합니다.

작업 1(그룹용)반응에 참여하는 각 화학 원소의 원자 수를 결정하십시오.

1. 원자 수를 계산합니다.

a) 수소: 8NH3, NaOH, 6NaOH, 2NaOH, H3PO4, 2H2SO4, 3H2SO4, 8H2SO4;

6) 산소: C02, 3C02, 2C02, 6CO, H2SO4, 5H2SO4, 4H2S04, HN03.

2. 원자 수를 계산합니다. a)수소:

1) NaOH + HCl 2)CH4+H20 3)2Na+H2

b) 산소:

1) 2СО + 02 2) С02 + 2Н.О. 3)4NO2 + 2H2O + O2

화학 반응식에서 계수를 배열하는 알고리즘

A1-1 원자 A1-2

O-2 원자 O-3

2. 그림의 왼쪽과 오른쪽에 있는 원자의 개수가 다른 원소 중에서 원자의 개수가 더 많은 것을 선택하세요.

왼쪽의 O-2 원자

오른쪽의 O-3 원자

3. 방정식 왼쪽에 있는 이 원소의 원자 수와 방정식 오른쪽에 있는 이 원소의 원자 수의 최소 공배수(LCM)를 구합니다.

LCM = 6

4. LCM을 방정식 왼쪽에 있는 이 원소의 원자 수로 나누고 방정식 왼쪽에 대한 계수를 얻습니다.

6:2 = 3

알 + ZO 2 →알 2 에 대한 3

5. LCM을 방정식 오른쪽에 있는 이 원소의 원자 수로 나누고 방정식 오른쪽에 대한 계수를 구합니다.

6:3 = 2

A1+ 오 2 →2A1 2 O3

6. 설정된 계수로 인해 다른 원소의 원자 수가 변경된 경우 3, 4, 5단계를 다시 반복합니다.

A1 + ZO 2 → →2А1 2 에 대한 3

A1 -1 원자 A1 - 4

LCM = 4

4:1=4 4:4=1

4A1 + ZO 2 → →2A1 2 에 대한 3

. 지식 습득에 대한 1차 테스트(8-10분 .).

다이어그램의 왼쪽에는 두 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 하나가 있습니다. 원자 수는 계수를 사용하여 균등화되어야 합니다.

1)2Mg+O2 →2MgO

2) 탄산칼슘3 + 2HCl→CaCl2 + 엔2 O + CO2

작업 2 화학 반응 방정식에 계수를 배치합니다(계수는 한 원소의 원자 수만 변경한다는 점에 유의하세요).):

1. 철 2 영형 3 + 에 엘 → ㅏ 엘 2 에 대한 3 + 철; Mg+N 2 → 마그네슘 3 N 2 ;

2. 알루미늄 + S → 알 2 에스 3 ; A1+ 와 함께 → 알 4 씨 3 ;

3. 알루미늄 + 크롬 2 영형 3 → 크롬+알루미늄 2 영형 3 ; Ca+P → 칼슘 3 피 2 ;

4. 씨 + 시간 2 → CH 4 ; 칼슘 + C → SaS 2 ;

5. 철 + O 2 → 철 3 영형 4 ; Si + Mg → 마그네슘 2 시;

6/.Na+S → 나 2 에스; CaO+ 와 함께 → CaC 2 + CO;

7.Ca+N 2 → 씨 ㅏ 3 N 2 ; Si+Cl 2 → SiCl 4 ;

8. Ag+S → Ag 2 에스; N 2 + 와 함께 엘 2 → NS 엘;

9.N 2 + 오 2 → 아니요; 콜로라도 2 + 와 함께 → 콜로라도 ;

10. 안녕 → N 2 → + 1 2 ; Mg+ NS 엘 → MgCl 2 + N 2 ;

11. FeS+ NS 1 → FeCl 2 +H 2 에스; 아연+염산 → ZnCl 2 +H 2 ;

12. 브르 2 +KI → KBr+ I 2 ; Si+HF (아르 자형) → SiF 4 +H 2 ;

1./HCl+Na 2 콜로라도 3 → 콜로라도 2 +H 2 O+ NaCl; KClO 3 +에스 → → KCl+SO 2 ;

14. 씨엘 2 + KBr → KCl + 브롬 2 ; SiO 2 + 와 함께 → Si + CO;

15. SiO 2 + 와 함께 → SiC + CO; Mg + SiO 2 → 마그네슘 2 Si + MgO

16 .

3. 방정식에서 "+" 기호는 무엇을 의미하나요?

4. 화학 반응식에 계수를 배치하는 이유는 무엇입니까?

학생들의인지 활동을 조직하는 주인공 인 교사는 학습 효과를 향상시킬 수있는 방법을 끊임없이 찾고 있습니다. 효과적인 학습 조직은 다양한 형태의 교육 과정에 대한 지식과 능숙한 사용을 통해서만 가능합니다.

1. 현대인은 지식과 기술의 총합뿐만 아니라 세상을 하나의 복잡하고 끊임없이 진화하는 전체로 인식하는 능력도 가지고 있어야 합니다.

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시사:

화학 기사: "화학 방정식의 계수 배열"

편집자: 화학 선생님

GBOU 중학교 626번

카즈티나 O.P.

모스크바 2012

“화학 방정식의 계수 배열”

학생들의인지 활동을 조직하는 주인공 인 교사는 학습 효과를 향상시킬 수있는 방법을 끊임없이 찾고 있습니다. 효과적인 학습 조직은 다양한 형태의 교육 과정에 대한 지식과 능숙한 사용을 통해서만 가능합니다.

1. 현대인은 지식과 기술의 총합뿐만 아니라 세상을 하나의 복잡하고 끊임없이 진화하는 전체로 인식하는 능력도 가져야 합니다.

수업 준비 알고리즘

주제 선택, 목표 정의;

콘텐츠 선택;

교실에서의 업무에 대한 학생들의 긍정적인 동기 부여 태도를 개발하는 수단과 방법을 식별합니다.

수업에 필요한 시각적, 교훈적 자료를 제공하는 사양;

수업 계획 개발

교사를 위한 화학 수업 "화학 방정식에서 계수 배열"의 예

표적: 질문에 대답하세요: "왜 화학 반응식에 계수를 배치해야 합니까?"

작업:

계수를 할당해야 하는 문제

계수 설정 알고리즘

계수 배열의 의미 증명

수업 중:

현대 학생이 공부하면 자신이 받은 지식을 실용주의적으로 다루고 처리합니다. 따라서 제공된 자료는 논리적이고 간결하게 귀하의 머리에 들어맞아야 합니다.

이를 위해 교사는 항상 주의를 기울여야 한다.무엇을 위해 이런저런 행동은 수업 시간에 배워야 합니다. 즉, 교사가 설명해야 합니다. 그런 다음 좋은 방법으로 새로운 주제에 대한 올바른 질문을 기다리십시오.

물질 질량 보존의 법칙

유명한 영국 화학자 R. Boyle은 개방형 레토르트에서 다양한 금속을 하소하고 가열 전후의 무게를 측정하여 금속 질량이 더 커진다는 사실을 발견했습니다. 이러한 실험을 바탕으로 그는 공기의 역할을 고려하지 않았으며 화학 반응의 결과로 물질의 질량이 변한다는 잘못된 결론을 내렸습니다. R. Boyle은 금속을 가열하면 금속과 결합하여 질량이 증가하는 일종의 "불 같은 물질"이 있다고 주장했습니다.

Mg + O 2  MgO

24g 40g
M.V. Lomonosov는 R. Boyle과 달리 야외가 아닌 밀봉된 레토르트에서 금속을 소성하고 소성 전후의 무게를 측정했습니다. 그는 반응 전후의 물질 질량이 변하지 않고 하소하는 동안 공기의 일부가 금속에 첨가된다는 것을 증명했습니다. (그 당시에는 산소가 아직 발견되지 않았습니다.) 그는 이러한 실험의 결과를 법칙의 형태로 공식화했습니다. "자연에서 일어나는 모든 변화는 한 몸에서 가져온 모든 것이 다른 몸에 추가되는 상태입니다." 현재 이 법은 다음과 같이 공식화되었습니다.
화학 반응에 들어간 물질의 질량은 형성된 물질의 질량과 같습니다

Mg + O 2  MgO

24g 32g 40g

질문: 법칙이 만족되지 않습니다(초기 물질과 최종 물질의 질량이 동일하지 않기 때문에).

이 문제에 대한 해결책은 계수(분자 수를 나타내는 정수)의 배열입니다.

2Mg + O 2  2MgO

48g 32g 80g – 반응 전후의 원소 원자 수가 동일하기 때문에 전후의 질량은 동일합니다.

따라서 학생들에게 질량 계수를 균등화해야 하는 필요성이 입증되었으므로 이전 주제 중 일부 없이도 할 수 있습니다. 원자가에 따른 물질 공식 작성, 질량 계산, 물질의 양... 또한 법이 있다는 사실에 대한 이야기 물질 질량 보존에 대한 이론은 20년 후 A. Lavoisier에 의해 "재발견"되었으며, 한편으로는 이를 명확히 했지만 M.V.에는 전혀 관심을 기울이지 않았습니다. 예를 들어 윤리적 문제가 있는 Lomonosov는 보고서 형식으로 독립적인 연구를 위해 남겨질 수 있습니다.

따라서 이러한 종류의 작업을 성공적으로 완료하려면 조건을 이해해야 합니다. 즉, 반응 전의 원자 수 db는 반응 후의 원자 수와 같습니다. 함께 풀어보겠습니다.

H 2 S + 3O 2  SO 2 + 2H 2 O (오른쪽에서 산소의 양을 두 배로 늘립니다. 왼쪽에서 계산합니다.)

CH 4 + 2O 2  CO 2 + 2H 2 O

우리는 두 가지 가스의 연소 방정식에 계수를 배치했습니다.