हायड्रोक्लोरिक ऍसिड कोणता रंग आहे. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा वापर

हायड्रोक्लोरिक (हायड्रोक्लोरिक) आम्ल -एक अतिशय मजबूत, धोकादायक रसायन ज्याचा मानवी जीवनाच्या अनेक क्षेत्रांमध्ये विस्तृत वापर आहे.

समुद्रहायड्रोजन क्लोराईड (HCL, गंधहीन थर्मल वायू) पाण्यासोबत (H2O) एकत्र केले जाते. उकळत्या बिंदू द्रावणाच्या एकाग्रतेवर अवलंबून असतो. पदार्थ ज्वलनशील आहे, स्टोरेज स्थिती: फक्त कोरड्या खोल्यांमध्ये.

औषधात, दंतचिकित्सा क्षेत्रात, दात पांढरे करण्यासाठी वापरले जाते. जर पोट अपुरा प्रमाणात रस (एंझाइम) स्राव करत असेल तर, हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे द्रावण सहायक म्हणून वापरले जाते. रासायनिक प्रयोगशाळांमध्ये, बायोकेमिस्ट्री प्रयोग, स्वच्छताविषयक मानके आणि निदानासाठी क्लोरीन एक लोकप्रिय अभिकर्मक आहे.

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड उद्योगात मोठ्या प्रमाणावर ओळखले गेले आहे: फॅब्रिक्स, लेदर, सोल्डरिंग मेटल, रिमूव्हिंग स्केल, ऑक्साईड्स, ते फार्मास्युटिकल्सच्या निर्मितीमध्ये, ऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून समाविष्ट केले जाते.

रासायनिक स्पेक्ट्रमचे गुणधर्म

आम्ल अनेक धातू, क्षारांशी संवाद साधते. हे जोरदार मजबूत मानले जाते आणि कॅमोइसच्या बरोबरीने आहे. मुख्य प्रतिक्रिया हायड्रोजनच्या (मॅग्नेशियम, लोह, जस्त - विद्युत क्षमता) च्या डावीकडे असलेल्या धातूंच्या सर्व गटांमध्ये प्रकट होते.

अशा प्रभावाच्या परिणामी, क्षारांची निर्मिती H हवेत सोडल्याबरोबर प्राप्त होते.

सौम्य स्वरूपात हायड्रोजन क्लोराईड द्रावण क्षारांवर प्रतिक्रिया देते, परंतु केवळ कमी मजबूत ऍसिडने तयार केलेल्या क्षारांसह. सर्व सोडियम आणि कॅल्शियम कार्बोनेटला ज्ञात आहे, त्यांच्याशी संवाद साधल्यानंतर ते पाण्यात आणि कार्बन मोनोऑक्साइडमध्ये विघटित होतात.

नायट्रिक आम्ल- खारट द्रावणासाठी गुणात्मक प्रतिक्रिया. ते प्राप्त करण्यासाठी, या अभिकर्मकात चांदीचे नायट्रेट जोडणे आवश्यक आहे, परिणामी, एक पांढरा अवक्षेपण तयार होईल, ज्यामधून नायट्रोजन पदार्थ प्राप्त होतो.

पाणी आणि हायड्रोजनच्या या मिश्रणाच्या मदतीने अनेक मनोरंजक प्रयोग केले जातात. उदाहरणार्थ, ते अमोनियासह पातळ करा. परिणामी, तुम्हाला पांढरा धूर मिळेल, जाड, लहान क्रिस्टल्सची सुसंगतता. मेथिलामाइन, अॅनिलिन, मॅंगनीज डायऑक्साइड, पोटॅशियम कार्बोनेट हे अभिकर्मक आहेत ज्यांवर आम्लाचाही परिणाम होतो.

प्रयोगशाळेत हायड्रोक्लोरिक ऍसिड कसे तयार केले जाते

पदार्थाचे उत्पादन मोठ्या प्रमाणात होते, विक्री विनामूल्य आहे. प्रयोगशाळेच्या प्रयोगांच्या परिस्थितीत, सामान्य स्वयंपाकघरातील मीठ (सोडियम क्लोराईड) वर उच्च एकाग्रता असलेल्या सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या कृतीद्वारे समाधान तयार केले जाते.

पाण्यात हायड्रोजन क्लोराईड विरघळण्याच्या 2 पद्धती आहेत:

1. हायड्रोजन क्लोरीन (सिंथेटिक) मध्ये जाळला जातो.
2. संबद्ध (ऑफ-गॅस). त्याचे सार सेंद्रिय क्लोरीनेशन, डिहायड्रोक्लोरीनेशन पार पाडणे आहे.

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म बरेच जास्त आहेत.

ऑर्गेनोक्लोरीनपासून कचऱ्याच्या पायरोलिसिस दरम्यान पदार्थ स्वतःला संश्लेषणासाठी चांगले उधार देतो. ऑक्सिजनच्या संपूर्ण कमतरतेसह हायड्रोकार्बन्सच्या विघटनाच्या परिणामी हे घडते. आपण मेटल क्लोराईड देखील वापरू शकता, जे अजैविक पदार्थांचे कच्चे माल आहेत. एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिड (इलेक्ट्रोलाइट) नसल्यास, पातळ करा.

पोटॅशियम परमॅंगनेट मीठ द्रावण मिळविण्याचा आणखी एक मार्ग आहे.

नैसर्गिक परिस्थितीत अभिकर्मक काढण्यासाठी, बहुतेकदा हे रासायनिक मिश्रण ज्वालामुखीच्या कचऱ्याच्या पाण्यात आढळू शकते. हायड्रोजन क्लोराईड हा खनिजे सिल्विन (पोटॅशियम क्लोराईड, खेळासाठी हाडांसारखा दिसतो), बिशोफाइटचा घटक आहे. या सर्व उद्योगातील पदार्थ काढण्याच्या पद्धती आहेत.

मानवांमध्ये, हे एन्झाइम पोटात आढळते. उपाय एकतर आम्ल किंवा बेस असू शकतो. काढण्याच्या सर्वात सामान्य पद्धतींपैकी एक म्हणजे सल्फेट.

ते कसे आणि का वापरले जाते

कदाचित, मानवी जीवनाच्या जवळजवळ सर्व शाखांमध्ये आढळणारा आणि आवश्यक असलेला हा एक महत्त्वाचा पदार्थ आहे.

अनुप्रयोग क्षेत्र स्थानिकीकरण:

• धातूशास्त्र. ऑक्सिडाइज्ड भागांपासून पृष्ठभागाची स्वच्छता, गंज विरघळणे, प्री-सोल्डरिंग उपचार, टिनिंग. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड अयस्कमधून धातूंचे लहान समावेश काढण्यास मदत करते. ऑक्साईडचे क्लोराईडमध्ये रूपांतर करण्याच्या पद्धतीचा वापर करून झिरकोनियम आणि टायटॅनियम मिळवले जातात.
• अन्न तंत्रज्ञान उद्योग. कमी एकाग्रतेचे द्रावण अन्न मिश्रित म्हणून वापरले जाते. मधुमेहींसाठी जिलेटिन, फ्रक्टोजमध्ये शुद्ध इमल्सीफायर असते. सामान्य सोडामध्ये देखील या पदार्थाची उच्च सामग्री असते. वस्तूंच्या पॅकेजिंगवर तुम्हाला ते E507 नावाने दिसेल.
• वैद्यक क्षेत्र. पोटातील अम्लीय वातावरणाचा अपुरा निर्देशक आणि आतड्यांसह समस्या. कमी पीएचमुळे कर्करोग होतो. योग्य पोषण, भरपूर जीवनसत्त्वे असूनही, धोका अदृश्य होत नाही, गॅस्ट्रिक ट्रॅक्टमधून रस मिळविण्यासाठी चाचण्या करणे आवश्यक आहे, कारण अपुरे अम्लीय वातावरणात, उपयुक्त पदार्थ व्यावहारिकपणे शोषले जात नाहीत, पचन विस्कळीत होते.
• सॉल्ट सोल्यूशन इनहिबिटर म्हणून वापरले जाते - घाण आणि संक्रमणांपासून संरक्षण, एंटीसेप्टिक क्रिया. चिकट मिश्रण, सिरेमिक उत्पादने तयार करण्यासाठी. हे उष्णता एक्सचेंजर्स फ्लश करते.
• पिण्याचे पाणी शुद्ध करण्याची प्रक्रिया देखील क्लोरीनच्या सहभागाशिवाय पूर्ण होत नाही.
• रबरचे उत्पादन, फॅब्रिक बेसचे ब्लीचिंग.
• या उपायाने तुम्ही तुमच्या लेन्सची काळजी घेऊ शकता.
• घरी माउथवॉश
• पदार्थ हा विजेचा उत्कृष्ट वाहक आहे.

वापरासाठी सूचना

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड केवळ डॉक्टरांनी सांगितल्यानुसार औषधांमध्ये अंतर्गत वापरले जाऊ शकते. आपण स्वत: ची औषधोपचार करू शकत नाही.

सूचना सोपी आहे:तयारी म्हणून द्रावण तयार करण्याचा नेहमीचा मार्ग म्हणजे वापरण्यापूर्वी ते पाण्यात पूर्णपणे गायब होईपर्यंत ढवळणे. अर्ध्या 200 ग्रॅम ग्लाससाठी औषधाचे 15 थेंब निर्धारित केले जातात. फक्त जेवण दरम्यान, दिवसातून 4 वेळा घ्या.

ते जास्त करू नका, हा रोगांवर रामबाण उपाय नाही, तज्ञांचा सल्ला घेणे महत्वाचे आहे. जास्त प्रमाणात घेतल्यास, अन्ननलिकेच्या श्लेष्मल त्वचेवर अल्सरेटिव्ह फॉर्मेशन्स होतात.

साइड इफेक्ट्स आणि contraindications

जर तुम्हाला ऍलर्जीक प्रतिक्रियांचा स्वभाव असेल तर ते घेणे टाळा, यामुळे शरीराच्या एकूण कार्यांवर विपरित परिणाम होऊ शकतो.

गंभीर विषबाधा आणि बर्न्स

एकाग्र स्वरूपात उत्पादनाच्या त्वचेच्या संपर्कात आल्यास, आपल्याला तीव्र विषारी बर्न होऊ शकते. श्वसनमार्गामध्ये (स्वरयंत्र, घसा) जादा वाफेचा प्रवेश विषबाधा होण्यास हातभार लावतो.

एक मजबूत गुदमरणारा खोकला आहे, थुंकी रक्तासह असू शकते. दृष्टी ढगाळ होते, मला सतत डोळे चोळायचे आहेत, श्लेष्मल त्वचा चिडलेली आहे. बुबुळ तेजस्वी प्रकाशावर प्रतिक्रिया देत नाही.

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह जळणे सल्फ्यूरिकसारखे भयानक नाही, परंतु पाचनमार्गात प्रवेश करू शकणारे वाष्प अल्कली नशाचे गंभीर परिणाम होऊ शकतात.

पहिले लक्षण (लक्षणे) म्हणजे शरीराचे तापमान वाढणे. अन्ननलिकेवरील या पदार्थाच्या क्रियेची वैशिष्ट्यपूर्ण वैशिष्ट्ये खालील गोष्टींमध्ये दिसून येतात: फुफ्फुसात घरघर येणे, उलट्या होणे, शारीरिक अशक्तपणा, दीर्घ श्वास घेण्यास असमर्थता, वायुमार्गाला सूज येणे.

जेव्हा मोठ्या प्रमाणात सेवन केले जाते तेव्हा विषविज्ञानाचे चित्र भयंकर असते: उलटीचे प्रमाण वाढते, चेहर्याचा सायनोसिस आणि एरिथमिया तयार होतो. छाती दाबली जाते (अस्फिक्सिया), त्यानंतर स्वरयंत्रात सूज येते आणि वेदनांच्या धक्क्याने मृत्यू होतो.

या लक्षणांसह, प्रथमोपचार क्रियांचे एक विशिष्ट वर्गीकरण आहे.

नशाच्या चरणांमध्ये फरक करणे फार महत्वाचे आहे:

• जर एखाद्या व्यक्तीला बाष्पांमुळे विषबाधा झाली असेल, तर त्याला हवा स्वच्छ करण्यासाठी बाहेर काढणे तातडीचे आहे. सोडियम बायकार्बोनेटच्या द्रावणाने घसा धुवा, डोळ्यांना कॉम्प्रेस लावा. ताबडतोब रुग्णालयात या.
• जर ऍसिडची क्रिया एखाद्या मुलाच्या किंवा प्रौढ व्यक्तीच्या त्वचेवर निर्देशित केली गेली असेल तर जळलेल्या भागावर योग्य उपचार करणे महत्वाचे आहे. 15 मिनिटे त्वचा स्वच्छ धुवा आणि बर्न मलम लावा.
• जर द्रावण अंतर्गत अवयवांना हानी पोहोचवत असेल तर, तपासणी करून आणि रुग्णालयात दाखल करून पोटाची त्वरित साफसफाई करणे आवश्यक आहे.

तयारी मध्ये हायड्रोक्लोरिक ऍसिड analogues

औषधात पदार्थाचा स्वीकार्य प्रमाण वापरला जात असल्याने, ते अशा औषधांमध्ये समाविष्ट आहे:

• मॅग्नेशियम सल्फेट.
• कॅल्शियम क्लोराईड.
• रेम्बेरिन.

लक्षात ठेवा की मानवी वापरासाठी, हायड्रोजन क्लोराईड ऍसिडचा वापर केवळ पातळ स्वरूपात केला जातो.

हायड्रोक्लोरिक आम्ल

रासायनिक गुणधर्म

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड, हायड्रोजन क्लोराईड किंवा हायड्रोक्लोरिक ऍसिड - द्रावण एचसीएलपाण्यात. विकिपीडियानुसार, हा पदार्थ अजैविक मजबूत मोनोबॅसिक टू-टी गटाशी संबंधित आहे. लॅटिनमधील कंपाऊंडचे पूर्ण नाव: हायड्रोक्लोरिक आम्ल.

रसायनशास्त्रातील हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे सूत्र: एचसीएल. रेणूमध्ये हायड्रोजनचे अणू हॅलोजन अणूंसोबत एकत्र येतात - Cl. जर आपण या रेणूंच्या इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फिगरेशनचा विचार केला तर हे लक्षात घेतले जाऊ शकते की संयुगे आण्विक ऑर्बिटल्सच्या निर्मितीमध्ये भाग घेतात. 1से-हायड्रोजन ऑर्बिटल्स आणि दोन्ही 3सेआणि 3p- अणूची कक्षा Cl. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या रासायनिक सूत्रामध्ये 1से-, ३से-आणि 3p-अणु ऑर्बिटल्स ओव्हरलॅप होतात आणि 1, 2, 3 ऑर्बिटल्स बनतात. ज्यामध्ये 3से-ऑर्बिटल बंधनकारक नाही. इलेक्ट्रॉन घनता अणूमध्ये बदलते Clआणि रेणूची ध्रुवीयता कमी होते, परंतु आण्विक ऑर्बिटल्सची बंधनकारक ऊर्जा वाढते (जर आपण इतरांसह याचा विचार केला तर हायड्रोजन halides ).

हायड्रोजन क्लोराईडचे भौतिक गुणधर्म. हे एक स्पष्ट, रंगहीन द्रव आहे जे हवेच्या संपर्कात असताना धुम्रपान करते. रासायनिक संयुगाचे मोलर वस्तुमान = 36.6 ग्रॅम प्रति मोल. मानक परिस्थितीत, 20 अंश सेल्सिअस तापमानात, पदार्थाची जास्तीत जास्त एकाग्रता वजनानुसार 38% असते. या प्रकारच्या द्रावणात केंद्रित हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची घनता 1.19 g/cm³ आहे. सर्वसाधारणपणे, भौतिक गुणधर्म आणि वैशिष्ट्ये जसे की घनता, मोलॅरिटी, स्निग्धता, उष्णता क्षमता, उत्कलन बिंदू आणि pH, द्रावणाच्या एकाग्रतेवर जोरदारपणे अवलंबून असते. या मूल्यांची घनता सारणीमध्ये अधिक तपशीलवार चर्चा केली आहे. उदाहरणार्थ, हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची घनता 10% = 1.048 किलो प्रति लिटर. घट्ट झाल्यावर पदार्थ तयार होतो क्रिस्टलीय हायड्रेट्स विविध रचना.

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म. हायड्रोक्लोरिक ऍसिड कशावर प्रतिक्रिया देते? हा पदार्थ इलेक्ट्रोकेमिकल पोटेंशिअल (लोह, मॅग्नेशियम, जस्त आणि इतर) च्या मालिकेत हायड्रोजनच्या समोर उभ्या असलेल्या धातूंशी संवाद साधतो. या प्रकरणात, लवण तयार होतात आणि वायू बनतात एच. हायड्रोजनच्या उजवीकडे शिसे, तांबे, सोने, चांदी आणि इतर धातू हायड्रोक्लोरिक ऍसिडवर प्रतिक्रिया देत नाहीत. पदार्थ धातूच्या ऑक्साईडसह प्रतिक्रिया देतो ज्यामुळे पाणी आणि विद्रव्य मीठ तयार होते. सोडियम हायड्रॉक्साईड टू-यू फॉर्म आणि पाण्याच्या क्रिया अंतर्गत. तटस्थीकरण प्रतिक्रिया या कंपाऊंडचे वैशिष्ट्य आहे.

सौम्य हायड्रोक्लोरिक ऍसिड धातूच्या क्षारांवर प्रतिक्रिया देते, जे कमकुवत ऍसिडद्वारे तयार होते. उदाहरणार्थ, propionic ऍसिड मीठापेक्षा कमकुवत. पदार्थ मजबूत ऍसिडसह प्रतिक्रिया देत नाही. आणि सोडियम कोर्बोनेट च्या प्रतिक्रियेनंतर तयार होईल एचसीएलक्लोराईड, कार्बन मोनोऑक्साइड आणि पाणी.

रासायनिक कंपाऊंडसाठी, मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट्ससह प्रतिक्रिया वैशिष्ट्यपूर्ण आहेत, सह मॅंगनीज डायऑक्साइड , पोटॅशियम परमॅंगनेट : 2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O. पदार्थ सह प्रतिक्रिया देते अमोनिया , जो जाड पांढरा धूर तयार करतो, ज्यामध्ये अमोनियम क्लोराईडचे अतिशय बारीक स्फटिक असतात. खनिज pyrolusite देखील हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह प्रतिक्रिया देते, कारण त्यात समाविष्ट आहे मॅंगनीज डायऑक्साइड : MnO2+4HCl=Cl2+MnO2+2H2O(ऑक्सिडेशन प्रतिक्रिया).

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड आणि त्याच्या लवणांवर गुणात्मक प्रतिक्रिया आहे. जेव्हा एखादा पदार्थ संवाद साधतो चांदी नायट्रेट एक पांढरा अवक्षेपण चांदी क्लोराईड आणि तयार केले नायट्रिक आम्ल . परस्पर प्रतिक्रिया समीकरण मेथिलामाइन हायड्रोजन क्लोराईडसह असे दिसते: HCl + CH3NH2 = (CH3NH3)Cl.

कमकुवत बेससह पदार्थ प्रतिक्रिया देतो अॅनिलिन . अॅनिलिन पाण्यात विरघळल्यानंतर मिश्रणात हायड्रोक्लोरिक ऍसिड मिसळले जाते. परिणामी, बेस विरघळतो आणि तयार होतो अॅनिलिन हायड्रोक्लोराइड (फेनिलमोनियम क्लोराईड ): (С6Н5NH3)Cl. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह अॅल्युमिनियम कार्बाइडच्या परस्परसंवादाची प्रतिक्रिया: Al4C3+12HCL=3CH4+4AlCl3. प्रतिक्रिया समीकरण पोटॅशियम कार्बोनेट ज्यासह ते असे दिसते: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2.

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड मिळवणे

सिंथेटिक हायड्रोक्लोरिक ऍसिड मिळविण्यासाठी, हायड्रोजन क्लोरीनमध्ये जाळला जातो आणि नंतर परिणामी वायू हायड्रोजन क्लोराईड पाण्यात विरघळला जातो. हायड्रोकार्बन्स (ऑफ-गॅस हायड्रोक्लोरिक ऍसिड) च्या क्लोरीनेशन दरम्यान उप-उत्पादने म्हणून तयार होणारे ऑफ-वायूंपासून अभिकर्मक तयार करणे देखील सामान्य आहे. या रासायनिक संयुगाच्या निर्मितीमध्ये, GOST 3118 77- अभिकर्मकांसाठी आणि GOST 857 95- तांत्रिक सिंथेटिक हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसाठी.

प्रयोगशाळेत, आपण एक दीर्घकालीन पद्धत वापरू शकता ज्यामध्ये टेबल मीठ एकाग्र सल्फ्यूरिक ऍसिडच्या संपर्कात येते. तसेच, हायड्रोलिसिस प्रतिक्रिया वापरून एजंट मिळवता येतो अॅल्युमिनियम क्लोराईड किंवा मॅग्नेशियम . प्रतिक्रिया दरम्यान, ऑक्सिक्लोराईड्स परिवर्तनीय रचना. पदार्थाची एकाग्रता निश्चित करण्यासाठी, मानक टायटर्स वापरले जातात, जे सीलबंद एम्प्युल्समध्ये उपलब्ध असतात, जेणेकरून नंतर ज्ञात एकाग्रतेचे मानक समाधान मिळवणे आणि दुसर्या टायट्रंटची गुणवत्ता निश्चित करण्यासाठी त्याचा वापर करणे शक्य होईल.

पदार्थाची विस्तृत व्याप्ती आहे:

• हे हायड्रोमेटलर्जी, पिकलिंग आणि पिकलिंगमध्ये वापरले जाते;
• टिनिंग आणि सोल्डरिंग दरम्यान धातू साफ करताना;
• प्राप्त करण्यासाठी अभिकर्मक म्हणून मॅंगनीज क्लोराईड , जस्त, लोह आणि इतर धातू;
• संक्रमण आणि घाण पासून धातू आणि सिरेमिक उत्पादने साफ करण्यासाठी सर्फॅक्टंट्ससह मिश्रणाच्या निर्मितीमध्ये (प्रतिबंधित हायड्रोक्लोरिक ऍसिड वापरले जाते);
• आम्लता नियामक म्हणून E507 अन्न उद्योगात, सोडा पाण्याचा भाग म्हणून;
• जठरासंबंधी रस अपुरा अम्लता सह औषध मध्ये.

या रासायनिक कंपाऊंडमध्ये उच्च धोका वर्ग आहे - 2 (GOST 12L.005 नुसार). ऍसिडसह काम करताना, विशेष त्वचा आणि डोळा संरक्षण. त्वचेच्या किंवा इनहेलेशनच्या संपर्कात पुरेशा प्रमाणात कॉस्टिक पदार्थ रासायनिक बर्न्सला कारणीभूत ठरतात. ते तटस्थ करण्यासाठी, अल्कली द्रावण वापरले जातात, बहुतेकदा बेकिंग सोडा. हायड्रोजन क्लोराईड वाफ हवेतील पाण्याच्या रेणूंसह कॉस्टिक धुके बनवते, ज्यामुळे श्वसनमार्ग आणि डोळ्यांना त्रास होतो. जर पदार्थ ब्लीचसह प्रतिक्रिया देत असेल तर, पोटॅशियम परमॅंगनेट आणि इतर ऑक्सिडायझिंग एजंट, नंतर एक विषारी वायू, क्लोरीन, तयार होतो. रशियन फेडरेशनच्या प्रदेशावर, 15% पेक्षा जास्त एकाग्रतेसह हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे परिसंचरण मर्यादित आहे.

फार्माकोलॉजिकल प्रभाव

गॅस्ट्रिक ज्यूसची आम्लता वाढवते.

फार्माकोडायनामिक्स आणि फार्माकोकिनेटिक्स

गॅस्ट्रिक आंबटपणा म्हणजे काय? पोटात हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या एकाग्रतेचे हे वैशिष्ट्य आहे. मध्ये आम्लता व्यक्त केली जाते pH. सामान्यतः, गॅस्ट्रिक ज्यूसच्या रचनेत आम्ल तयार केले पाहिजे आणि पचन प्रक्रियेत सक्रिय भाग घ्यावा. हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे सूत्र: एचसीएल. च्या सहभागासह, फंडिक ग्रंथींमध्ये स्थित पॅरिएटल पेशींद्वारे तयार केले जाते H+/K+-ATPase . या पेशी पोटाच्या फंडस आणि शरीरावर रेषा करतात. गॅस्ट्रिक ज्यूसची आम्लता स्वतःच परिवर्तनीय असते आणि पॅरिएटल पेशींच्या संख्येवर आणि गॅस्ट्रिक ज्यूसच्या अल्कधर्मी घटकांद्वारे पदार्थाच्या तटस्थतेच्या प्रक्रियेच्या तीव्रतेवर अवलंबून असते. एकाग्रता तयार केली - तुम्ही स्थिर आहात आणि 160 mmol/l च्या बरोबरीचे आहात. निरोगी व्यक्तीने साधारणपणे प्रति तास 7 पेक्षा जास्त आणि कमीत कमी 5 mmol पदार्थ तयार करू नये.

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे अपुरे किंवा जास्त उत्पादनासह, पाचन तंत्राचे रोग उद्भवतात, लोहासारख्या विशिष्ट सूक्ष्म घटकांचे शोषण करण्याची क्षमता खराब होते. औषध जठरासंबंधी रस च्या स्राव उत्तेजित करते, कमी करते pH. सक्रिय करते पेप्सिनोजेन , त्याचे सक्रिय एंझाइममध्ये रूपांतर करते पेप्सिन . पदार्थाचा पोटाच्या ऍसिड रिफ्लेक्सवर फायदेशीर प्रभाव पडतो, अपूर्णपणे पचलेल्या अन्नाचे आतड्यांमध्ये संक्रमण कमी होते. पाचक मुलूखातील सामग्रीच्या किण्वन प्रक्रियेची गती कमी होते, वेदना आणि ढेकर अदृश्य होतात, लोह अधिक चांगले शोषले जाते.

तोंडी प्रशासनानंतर, औषध अंशतः लाळ आणि गॅस्ट्रिक श्लेष्माद्वारे चयापचय केले जाते, ड्युओडेनम 12 ची सामग्री. अनबाउंड पदार्थ ड्युओडेनममध्ये प्रवेश करतो, जिथे तो त्याच्या अल्कधर्मी सामग्रीद्वारे पूर्णपणे तटस्थ होतो.

वापरासाठी संकेत

हा पदार्थ सिंथेटिक डिटर्जंट्सचा एक भाग आहे, जो कॉन्टॅक्ट लेन्सच्या काळजीसाठी तोंडी पोकळी स्वच्छ धुण्यासाठी एक केंद्रित आहे. पातळ हायड्रोक्लोरिक ऍसिड हे पोटाच्या आजारांसाठी, कमी आंबटपणासह, लिहून दिले जाते. हायपोक्रोमिक अॅनिमिया लोह तयारी सह संयोजनात.

विरोधाभास

साठी औषध वापरले जाऊ नये ऍलर्जी सिंथेटिक पदार्थावर, उच्च आंबटपणाशी संबंधित पाचन तंत्राच्या रोगांसह.

दुष्परिणाम

कॉन्सन्ट्रेटेड हायड्रोक्लोरिक ऍसिड त्वचेच्या, डोळे किंवा श्वसनमार्गाच्या संपर्कात आल्यास गंभीर जळजळ होऊ शकते. विविध लेकचा भाग म्हणून. तयारी एक पातळ पदार्थ वापरते, मोठ्या डोसच्या दीर्घकाळापर्यंत वापरासह, दात मुलामा चढवणे स्थितीत बिघाड होऊ शकतो.

वापरासाठी सूचना (पद्धत आणि डोस)

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा वापर सूचनांनुसार केला जातो.

आत औषध विहित केलेले आहे, पूर्वी पाण्यात विरघळलेले. सामान्यतः अर्धा ग्लास द्रव मध्ये औषधाचे 10-15 थेंब वापरा. औषध दिवसातून 2-4 वेळा जेवणासह घेतले जाते. कमाल एकल डोस 2 मिली (सुमारे 40 थेंब) आहे. दैनिक डोस - 6 मिली (120 थेंब).

ओव्हरडोज

ओव्हरडोजची प्रकरणे वर्णन केलेली नाहीत. मोठ्या प्रमाणात आतल्या पदार्थाच्या अनियंत्रित सेवनाने, पचनमार्गात अल्सर आणि इरोशन होतात. तुम्ही डॉक्टरांची मदत घ्यावी.

परस्परसंवाद

पदार्थ अनेकदा सह संयोजनात वापरले जाते पेप्सिन आणि इतर औषधे. औषधे पचनसंस्थेतील रासायनिक संयुगे बेस आणि काही पदार्थांशी संवाद साधतात (रासायनिक गुणधर्म पहा).

विशेष सूचना

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडच्या तयारीसह उपचार करताना, सूचनांमधील शिफारसींचे कठोरपणे पालन करणे आवश्यक आहे.

असलेली तयारी (एनालॉग्स)

चौथ्या स्तराच्या एटीएक्स कोडमधील योगायोग:

औद्योगिक हेतूंसाठी, प्रतिबंधित हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (22-25%) वापरला जातो. वैद्यकीय हेतूंसाठी, उपाय वापरले जाते: हायड्रोक्लोरिक ऍसिड पातळ केले . तोंड स्वच्छ धुण्यासाठी एकाग्रतेमध्ये पदार्थ देखील असतो. पॅरोन्टल , मऊ कॉन्टॅक्ट लेन्स काळजी समाधान मध्ये बायोट्रू .

AleksBr 07-02-2010 09:30

आमच्या लोहार डब्ल्यूएक्स 15 (बेअरिंग) चे दोन ब्लेड आहेत, मला हायड्रोक्लोरिक ऍसिडसह लोणचे घ्यायचे आहे, मी या प्रक्रियेच्या मनोरंजक परिणामांबद्दल ऐकले आहे.
त्यांनी माझ्यासाठी ऍसिड आणले, ते म्हणाले की ते एकाग्र होते.
आता प्रश्न असा आहे की मी ते 1 ते 5-10% कसे आणू शकतो जसे ते एचिंगसाठी असावे. त्या. तेथे पाणी घाला किंवा पाण्यात घाला आणि 100 मिली तर किती ऍसिड.?
मला समजते की हा प्रश्न गमावणारा आहे, परंतु मी खूप पूर्वी शाळा आणि संस्थेतून पदवी प्राप्त केली आहे, परंतु मला माझ्या चुकांमधून शिकायचे नाही.

सर्बर 07-02-2010 10:09

पाण्यात फक्त आम्ल! 1 लिटर पाण्यात 100 मिली एचसीएल, आम्हाला 10% द्रावण मिळते

डोके 07-02-2010 10:19

कोट: मूलतः सर्बर द्वारे पोस्ट केलेले:
पाण्यात फक्त आम्ल! 1 लिटर पाण्यात 100 मिली एचसीएल, आम्हाला 10% द्रावण मिळते

आम्हाला 10% मिळणार नाही!
केंद्रित हायड्रोक्लोरिक ऍसिड हे सल्फ्यूरिक नाही, ते व्याख्येनुसार 100% असू शकत नाही, कारण हायड्रोजन क्लोराईड एक वायू आहे.
केंद्रित एचसीएल - सुमारे 35-38 टक्के. म्हणून, दहा वेळा नव्हे तर अंदाजे तीन वेळा पातळ करणे आवश्यक आहे. आपल्याला नक्की आवश्यक असल्यास - घनतेनुसार:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Muriatic_acid

शिकारी 1957 07-02-2010 10:29

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची जास्तीत जास्त प्राप्त करण्यायोग्य एकाग्रता 38-39%% आहे, नंतर 5% ऍसिड मिळविण्याचा विचार करा. स्टीलच्या लोणच्याबद्दल, अशी एक गोष्ट आहे की एकवटलेली आम्ल स्टीलच्या पृष्ठभागावर निष्क्रिय करते आणि ऑक्साईड फिल्म पुढे लोणची परवानगी देत ​​​​नाही.

pereira71 07-02-2010 11:41

आरोग्य!
आता मी एक सारणी मांडण्याचा प्रयत्न करेन ज्याद्वारे तुम्ही अम्लांच्या सौम्यतेची टक्केवारी मोजू शकता. एस्टोनियन सहकाऱ्यांना धन्यवाद.
अरेरे बाहेर येणार नाही...
शक्य असल्यास साबणासाठी कोणाकडे तरी पाठवू आणि तुम्ही ते जोडून द्या. एक्सेल फाइल.

नेस्टर74 07-02-2010 12:55

pereira71
म्हणून ते कोणत्याही फाईल होस्टिंग सेवेवर कुठेतरी ठेवा आणि येथे cntrl-C cntrl-V वापरून लिंक द्या, आणि ते ठीक होईल.

केरोजेन 07-02-2010 13:32

कोट: मूलतः AleksBr द्वारे पोस्ट केलेले:
आता प्रश्न असा आहे की मी ते 1 ते 5-10% कसे आणू शकतो जसे ते एचिंगसाठी असावे. त्या. तेथे पाणी घाला किंवा पाण्यात घाला आणि 100 मिली तर किती ऍसिड.?

डायल्युशन कॅल्क्युलेटर

pereira71 07-02-2010 13:54

मी calving असताना आधीच पूर्ण)))
धन्यवाद केरोजेन!

07-02-2010 16:28

3-4 वेळा पातळ करा, ते आपल्याला आवश्यक असेल. त्याबद्दल काय

कोट: पाण्यात फक्त आम्ल!

हायड्रोक्लोरिक आम्ल (हायड्रोक्लोरिक आम्ल) - एक मजबूत मोनोबॅसिक ऍसिड, पाण्यातील हायड्रोजन क्लोराईड एचसीएलचे द्रावण, गॅस्ट्रिक ज्यूसमधील सर्वात महत्वाच्या घटकांपैकी एक आहे; औषधामध्ये ते पोटाच्या गुप्त कार्याच्या अपुरेपणासाठी औषध म्हणून वापरले जाते. S. to. हे सर्वात जास्त वापरले जाणारे रसायन आहे. बायोकेमिकल, सॅनिटरी-हायजिनिक आणि क्लिनिकल डायग्नोस्टिक प्रयोगशाळांमध्ये वापरलेले अभिकर्मक. दंतचिकित्सामध्ये, फ्लोरोसिससह दात पांढरे करण्यासाठी 10% S. द्रावण वापरले जाते (दात पांढरे करणे पहा). S. to. चा वापर शेतात अल्कोहोल, ग्लुकोज, साखर, सेंद्रिय रंग, क्लोराईड, जिलेटिन आणि गोंद मिळविण्यासाठी केला जातो. उद्योग, टॅनिंग आणि डाईंग लेदर, फॅट्सचे सॅपोनिफिकेशन, सक्रिय कार्बनचे उत्पादन, फॅब्रिक्स रंगविणे, धातूंचे कोरीव काम आणि सोल्डरिंग, कार्बोनेट, ऑक्साईड आणि इतर गाळांच्या साठ्यांपासून बोअरहोल साफ करण्यासाठी हायड्रोमेटालर्जिकल प्रक्रियांमध्ये, इलेक्ट्रोप्लेटिंग इ.

उत्पादन प्रक्रियेदरम्यान त्याच्या संपर्कात असलेल्या लोकांसाठी, हे एक महत्त्वपूर्ण व्यावसायिक धोक्याचे प्रतिनिधित्व करते.

S. to. हे 15 व्या शतकाच्या सुरुवातीस ओळखले जात होते. तिच्या या शोधाचे श्रेय त्याला दिले जाते. अल्केमिस्ट व्हॅलेंटाईन. बर्याच काळापासून असे मानले जात होते की S. to. हे काल्पनिक रसायनाचे ऑक्सिजन संयुग आहे. घटक मुरिया (म्हणूनच त्याचे एक नाव - acidum muriaticum). केम. एस. ते. ची रचना शेवटी 19व्या शतकाच्या पूर्वार्धातच स्थापन झाली. डेव्ही (एन. डेव्ही) आणि जे. गे-लुसाक.

निसर्गात, मुक्त S. ते. व्यावहारिकरित्या आढळत नाही, तथापि, सोडियम क्लोराईड (टेबल सॉल्ट पहा), पोटॅशियम क्लोराईड (पहा), मॅग्नेशियम क्लोराईड (पहा), कॅल्शियम क्लोराईड (पहा) इत्यादि क्षार खूप व्यापक आहेत.

सामान्य परिस्थितीत हायड्रोजन क्लोराईड एचसीएल हा विशिष्ट तीक्ष्ण गंध असलेला रंगहीन वायू आहे; जेव्हा ओलसर हवेत सोडले जाते तेव्हा ते जोरदारपणे "धूम्रपान करते", एरोसोल S. ते हायड्रोजन क्लोराईडचे सर्वात लहान थेंब बनवते. 0° आणि 760 mm Hg वर 1 लिटर वायूचे वजन (वस्तुमान). कला. 1.6391 ग्रॅम बरोबर, हवेची घनता 1.268. द्रव हायड्रोजन क्लोराईड -84.8° (760 mmHg) वर उकळते आणि -114.2° वर घट्ट होते. पाण्यात, हायड्रोजन क्लोराईड उष्णता सोडल्यानंतर आणि S. ते. च्या निर्मितीसह चांगले विरघळते; त्याची पाण्यात विद्राव्यता (g/100 g H2O): 82.3 (0°), 72.1 (20°), 67.3 (30°), 63.3 (40°), 59.6 (50°), 56.1 (60°).

पृष्ठ ते हायड्रोजन क्लोराईडच्या तीक्ष्ण वासासह रंगहीन पारदर्शक द्रवाचे प्रतिनिधित्व करते; लोह, क्लोरीन किंवा इतर पदार्थांची अशुद्धता S. ला पिवळ्या-हिरव्या रंगात डागते.

ठोके मारल्यास S. च्या एकाग्रतेचे अंदाजे मूल्य टक्केवारीत आढळू शकते. S. चे वजन एक ने कमी करा आणि परिणामी संख्या 200 ने गुणा; उदा., जर वजन S. ते. 1.1341, नंतर त्याची एकाग्रता 26.8% आहे, म्हणजे (1.1341 - 1) 200.

एस. ते. रासायनिकदृष्ट्या खूप सक्रिय. हे हायड्रोजन सोडल्याबरोबर विरघळते ज्यात नकारात्मक सामान्य क्षमता आहे (भौतिक आणि रासायनिक क्षमता पहा), अनेक धातूंचे ऑक्साईड आणि हायड्रॉक्साईड्सचे क्लोराईडमध्ये रूपांतर होते आणि फॉस्फेट्स, सिलिकेट्स, बोरेट्स इत्यादी क्षारांपासून मुक्त ऍसिड सोडते.

नायट्रिक ऍसिड (3:1) च्या मिश्रणात, तथाकथित. aqua regia, S. to. सोने, प्लॅटिनम आणि इतर रासायनिक जड धातूंवर प्रतिक्रिया देते, ज्यामुळे जटिल आयन (AuC14, PtCl6, इ.) तयार होतात. ऑक्सिडायझर्सच्या प्रभावाखाली एस. ते. क्लोरीनमध्ये ऑक्सीकरण केले जाते (पहा).

S. ते. अनेक सेंद्रिय पदार्थांवर प्रतिक्रिया देते, उदाहरणार्थ, प्रथिने, कर्बोदकांमधे, इ. काही सुगंधी अमाइन, नैसर्गिक आणि कृत्रिम अल्कलॉइड्स, आणि इतर सेंद्रिय संयुगे मूळ स्वरूपाचे S. ते क्षार - हायड्रोक्लोराइड. कागद, कापूस, तागाचे आणि अनेक कृत्रिम तंतू S. to द्वारे नष्ट केले जातात.

हायड्रोजन क्लोराईड तयार करण्याची मुख्य पद्धत म्हणजे क्लोरीन आणि हायड्रोजनचे संश्लेषण. हायड्रोजन क्लोराईडचे संश्लेषण H2 + 2C1-^2HCl + 44.126 kcal या प्रतिक्रियेनुसार होते. हायड्रोजन क्लोराईड मिळवण्याचे इतर मार्ग म्हणजे सेंद्रिय संयुगांचे क्लोरीनेशन, सेंद्रिय क्लोरीन डेरिव्हेटिव्ह्जचे डीहायड्रोक्लोरिनेशन आणि हायड्रोजन क्लोराईडच्या निर्मूलनासह काही अजैविक संयुगांचे हायड्रोलिसिस. कमी वेळा, प्रयोगशाळेत. सराव करताना, ते सल्फ्यूरिक ऍसिडसह सामान्य मिठाच्या परस्परसंवादाद्वारे हायड्रोजन क्लोराईड तयार करण्याची जुनी पद्धत वापरतात.

S. to. आणि त्याच्या क्षारांची वैशिष्ट्यपूर्ण प्रतिक्रिया म्हणजे सिल्व्हर क्लोराईड AgCl च्या पांढर्‍या चीजयुक्त अवक्षेपणाची निर्मिती, जे जास्त जलीय अमोनियामध्ये विरघळते:

HCl + AgN03 - AgCl + HN03; AgCl + 2NH4OH - [Ag (NHs)2] Cl + + 2H20.

थंड खोलीत ग्राउंड स्टॉपर्ससह काचेच्या भांड्यात S. ते साठवा.

1897 मध्ये, आयपी पावलोव्ह यांना आढळले की मानव आणि इतर सस्तन प्राण्यांच्या जठरासंबंधी ग्रंथींच्या पॅरिएटल पेशी सतत एकाग्रतेसाठी एस. असे गृहित धरले जाते की S. च्या स्त्रावच्या यंत्रणेमध्ये विशिष्ट वाहकाद्वारे H+ आयनांचे पॅरिएटल पेशींच्या इंट्रासेल्युलर ट्यूब्यूल्सच्या बाह्य पृष्ठभागावर आणि गॅस्ट्रिक ज्यूसमध्ये अतिरिक्त रूपांतरण झाल्यानंतर त्यांच्या प्रवेशामध्ये समावेश होतो. (पहा). रक्तातील C1~ आयन पॅरिएटल सेलमध्ये प्रवेश करतात आणि एकाच वेळी बायकार्बोनेट आयन HCO2 विरुद्ध दिशेने स्थानांतरित करतात. यामुळे, C1 ~ आयन एकाग्रता ग्रेडियंटच्या विरूद्ध पॅरिएटल सेलमध्ये प्रवेश करतात आणि त्यातून गॅस्ट्रिक रसमध्ये प्रवेश करतात. पॅरिएटल पेशी एक द्रावण स्राव करतात

पृष्ठ ते., एकाग्रता ते-रोगो अंदाजे बनवते. 160 mmol!l.

संदर्भग्रंथ:वोल्फकोविच S. I., Egorov A. P. आणि Epshtein D. A. सामान्य रासायनिक तंत्रज्ञान, vol. 1, p. 491 आणि इतर, M.-L., 1952; उद्योगातील हानिकारक पदार्थ, एड. N. V. Lazarev आणि I. D. Gadaskina, vol. 3, p. 41, एल., 1977; नेक्रासोव्ह बी.व्ही. सामान्य रसायनशास्त्राचे मूलभूत तत्त्वे, खंड 1 - 2, एम., 1973; तीव्र विषबाधासाठी आपत्कालीन काळजी, हँडबुक ऑफ टॉक्सिकॉलॉजी, एड. एस. एन. गोलिकोवा, पी. 197, मॉस्को, 1977; फॉरेन्सिक औषधाची मूलभूत तत्त्वे, एड. एन.व्ही. पोपोवा, पी. 380, एम.-एल., 1938; रॅडबिल ओ.एस. पाचन तंत्राच्या रोगांच्या उपचारांसाठी फार्माकोलॉजिकल बेस, पी. 232, एम., 1976; रेम आणि जी. अजैविक रसायनशास्त्राचा कोर्स, ट्रान्स. जर्मनमधून, खंड 1, p. 844, एम., 1963; विषबाधाच्या फॉरेन्सिक वैद्यकीय तपासणीसाठी मार्गदर्शक तत्त्वे, एड. आर. व्ही. बेरेझनॉय आणि इतर, पी. 63, एम., 1980.

एन. जी. बुडकोव्स्काया; एन.व्ही. कोरोबोव्ह (फार्म.), ए.एफ. रुबत्सोव (कोर्ट.).

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड - (हायड्रोक्लोरिक ऍसिड, हायड्रोजन क्लोराईडचे जलीय द्रावण), हे सूत्र HCl म्हणून ओळखले जाते, हे कॉस्टिक रासायनिक संयुग आहे. प्राचीन काळापासून, लोकांनी हा रंगहीन द्रव विविध कारणांसाठी वापरला आहे, खुल्या हवेत हलका धूर सोडला आहे.

रासायनिक संयुगाचे गुणधर्म

एचसीएलचा वापर मानवी क्रियाकलापांच्या विविध क्षेत्रात केला जातो. हे धातू आणि त्यांचे ऑक्साईड विरघळते, बेंझिन, इथर आणि पाण्यात शोषले जाते, फ्लोरोप्लास्टिक, काच, सिरॅमिक्स आणि ग्रेफाइट नष्ट करत नाही. सर्व सुरक्षितता सावधगिरी बाळगून, योग्य परिस्थितीत संग्रहित आणि ऑपरेट केल्यावर त्याचा सुरक्षित वापर शक्य आहे.

रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध (रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध) हायड्रोक्लोरिक आम्ल क्लोरीन आणि हायड्रोजनपासून वायू संश्लेषणादरम्यान तयार होते, ज्यामुळे हायड्रोजन क्लोराईड मिळते. हे पाण्यात शोषले जाते, 38-39% एचसीएल सामग्रीसह द्रावण +18 डिग्री सेल्सिअस तापमानात मिळते. हायड्रोजन क्लोराईडचे जलीय द्रावण मानवी क्रियाकलापांच्या विविध क्षेत्रांमध्ये वापरले जाते. रासायनिक शुद्ध हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची किंमत परिवर्तनीय असते आणि ती अनेक घटकांवर अवलंबून असते.

हायड्रोजन क्लोराईडच्या जलीय द्रावणाचा वापर करण्याची व्याप्ती

हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचा वापर त्याच्या रासायनिक आणि भौतिक गुणधर्मांमुळे व्यापक झाला आहे:

• धातूशास्त्रात, मॅंगनीज, लोह आणि जस्त उत्पादनात, तांत्रिक प्रक्रियांमध्ये, धातू शुद्धीकरणात;
• गॅल्व्हनोप्लास्टीमध्ये - कोरीव काम आणि पिकलिंग दरम्यान;
• आंबटपणाचे नियमन करण्यासाठी सोडा पाण्याचे उत्पादन, अन्न उद्योगात अल्कोहोलयुक्त पेये आणि सिरप तयार करणे;
• प्रकाश उद्योगात लेदर प्रक्रियेसाठी;
• पिण्यायोग्य पाण्यावर उपचार करताना;
• तेल उद्योगातील तेल विहिरींच्या ऑप्टिमायझेशनसाठी;
• रेडिओ अभियांत्रिकी आणि इलेक्ट्रॉनिक्स मध्ये.

औषधात हायड्रोक्लोरिक ऍसिड (HCl).

हायड्रोक्लोरिक ऍसिड सोल्यूशनची सर्वात प्रसिद्ध गुणधर्म म्हणजे मानवी शरीरातील ऍसिड-बेस बॅलन्सचे संरेखन. एक कमकुवत उपाय, किंवा औषधे, पोटाच्या कमी आंबटपणावर उपचार करतात. हे अन्नाचे पचन इष्टतम करते, बाहेरून आत प्रवेश करणा-या जंतू आणि जीवाणूंशी लढण्यास मदत करते. रासायनिकदृष्ट्या शुद्ध हायड्रोक्लोरिक ऍसिड जठरासंबंधी आम्लताची निम्न पातळी सामान्य करण्यास मदत करते आणि प्रथिनांचे पचन इष्टतम करते.

ऑन्कोलॉजी निओप्लाझमवर उपचार करण्यासाठी आणि त्यांची प्रगती कमी करण्यासाठी एचसीएल वापरते. पोटाचा कर्करोग, संधिवात, मधुमेह, दमा, अर्टिकेरिया, पित्ताशयाचा दाह आणि इतरांच्या प्रतिबंधासाठी हायड्रोक्लोरिक ऍसिडची तयारी निर्धारित केली जाते. लोक औषधांमध्ये, मूळव्याधचा उपचार कमकुवत ऍसिड द्रावणाने केला जातो.

आपण हायड्रोक्लोरिक ऍसिडचे गुणधर्म आणि प्रकारांबद्दल अधिक जाणून घेऊ शकता.