Koji se otapa u vodi. Otapalo vode

Amanbaeva Zhanar Zhumabekovna
Aktobe regija Shalkar
Srednja škola br.5
Predmet: Osnovna škola

Tema: Voda je otapalo. Tvari topljive i netopljive u vodi.
Ciljevi lekcije: dati ideju o vodi kao otapalu, o topivim i netopivim tvarima; uvesti pojam “filtar”, najjednostavnije metode za određivanje topljivih i netopivih tvari; pripremiti izvješće na temu “Voda je otapalo”.
Oprema i vizualna pomagala: udžbenici, čitanke, bilježnice za samostalan rad; setovi: čaše prazne i s prokuhanom vodom; kutije s kuhinjskom soli, šećerom, riječnim pijeskom, glinom; žličice za čaj, lijevci, filteri za papirnate salvete; gvaš (akvarelne boje), kistovi i listovi za refleksiju; prezentacija izrađena u Power Pointu, multimedijski projektor, platno.

TIJEKOM NASTAVE
I. Organizacijski trenutak
U. Dobro jutro svima! (Slajd 1)
Pozivam vas na treći susret školskog znanstvenog kluba „Mi i svijet oko nas“.
II. Priopćavanje teme i svrhe lekcije
Učitelj, nastavnik, profesor. Danas imamo goste, profesore iz drugih škola koji su došli na sastanak kluba. Predlažem predsjednici kluba Anastasiji Porošini da otvori sastanak.
Predsjednik. Danas smo se okupili na sastanku kluba na temu „Voda je otapalo“. Zadatak svih prisutnih je pripremiti referat na temu “Voda je otapalo”. U ovoj lekciji ponovno ćete postati istraživači svojstava vode. Proučavat ćete ta svojstva u svojim laboratorijima, uz pomoć “konzultanata” - Mikhaila Makarenkova, Olesye Starkove i Yulie Stenine. Svaki će laboratorij morati izvršiti sljedeći zadatak: provesti pokuse i promatranja, a na kraju sastanka raspraviti plan za poruku “Voda je otapalo”.

III. Učenje novog gradiva
U. Uz dopuštenje predsjedavajućeg, želio bih dati prvu izjavu. (Slide 2) Isti sastanak na temu „Voda je otapalo“ nedavno su održali učenici iz sela Mirny. Skup je otvorio Kostya Pogodin koji je sve prisutne podsjetio na još jedno nevjerojatno svojstvo vode: mnoge tvari u vodi mogu se raspasti na nevidljive sitne čestice, odnosno otopiti. Stoga je voda dobro otapalo za mnoge tvari. Nakon toga, Masha je predložila provesti pokuse i identificirati metode pomoću kojih bi bilo moguće dobiti odgovor na pitanje otapa li se tvar u vodi ili ne.

U. Predlažem da na sastanku kluba odredite topljivost u vodi tvari kao što su kuhinjska sol, šećer, riječni pijesak i glina.
Pretpostavimo koja će se tvar, po vašem mišljenju, otopiti u vodi, a koja se neće otopiti. Izrazite svoje pretpostavke, nagađanja i nastavite s tvrdnjom: (3. slajd)

U. Razmislimo zajedno koje ćemo hipoteze potvrditi. (Slajd 3)
Pretpostavimo... (sol se otapa u vodi)
Recimo... (šećer će se otopiti u vodi)
Možda... (pijesak se ne otapa u vodi)
Što ako... (glina se ne otapa u vodi)

U. Hajde, provedimo pokuse koji će nam pomoći da to shvatimo. Prije rada voditelj će vas podsjetiti na pravila izvođenja pokusa i podijeliti kartice na kojima su ta pravila otisnuta. (Slajd 4)
P. Pogledajte zaslon na kojem su zapisana pravila.
"Pravila za provođenje pokusa"
Sa svim uređajima se mora pažljivo rukovati. Ne samo da se mogu slomiti, već mogu uzrokovati i ozljede.
Dok radite, možete ne samo sjediti, već i stajati.
Pokus izvodi jedan od učenika (govornik), ostali šutke promatraju ili mu, na zahtjev govornika, pomažu.
Razmjena mišljenja o rezultatima pokusa počinje tek nakon što govornik dopusti početak.
Morate razgovarati tiho, bez ometanja drugih.
Pristup stolu i mijenjanje laboratorijske opreme moguće je samo uz dopuštenje voditelja.

IV. Praktični rad
U. Predlažem da predsjedavajući izabere “konzultanta” koji će iz udžbenika naglas pročitati postupak izvođenja prvog pokusa. (Slajd 5)
1) P. Provedite pokus s kuhinjskom soli. Provjerite otapa li se kuhinjska sol u vodi.
“Savjetnik” iz svakog laboratorija uzima jedan od pripremljenih setova i provodi pokus s kuhinjskom soli. Prokuhana voda se ulije u prozirnu čašu. Ulijte malu količinu kuhinjske soli u vodu. Grupa promatra što se događa s kristalima soli i kuša vodu.
Predsjedavajući (kao u igri KVN) čita isto pitanje svakoj grupi, a predstavnici laboratorija odgovaraju na njih.

P. (Slide 6) Je li se prozirnost vode promijenila? (Transparentnost nije promijenjena)
Je li se boja vode promijenila? (Boja nije promijenjena)
Je li se okus vode promijenio? (Voda je postala slana)
Možemo li reći da je sol nestala? (Da, rastvorila se, nestala, ne vidi se)

U. Izvedite zaključak. (Sol se otopila) (Slajd 6)
P. Molim sve da nastave s drugim pokusom za koji je potrebno koristiti filtre.
U. Što je filtar? (Uređaj, uređaj ili struktura za pročišćavanje tekućina, plinova od čvrstih čestica i nečistoća.) (Slide 7)
U. Pročitajte naglas postupak izvođenja pokusa s filtrom. (Slajd 8)
Učenici propuštaju vodu sa soli kroz filter, promatraju i kušaju vodu.

P. (Slajd 9) Je li na filteru ostalo soli? (Na filteru ne ostaje kuhinjska sol)

Jeste li uspjeli očistiti sol iz vode? (kuhinjska sol propuštena kroz filter s vodom)
U. Izvedite zaključak iz svojih opažanja. (Sol otopljena u vodi) (Slajd 9)
U. Je li vaša hipoteza potvrđena?
U. Sve je točno! Dobro napravljeno!
U. Rezultate pokusa pismeno pripremite u bilježnicu za samostalan rad (str. 30). (Slajd 10)

2) P. (Slide 11) Napravimo opet isti eksperiment, samo umjesto soli stavimo žličicu granuliranog šećera.
“Savjetnik” iz svakog laboratorija uzima drugi set i provodi pokus sa šećerom. Prokuhana voda se ulije u prozirnu čašu. Dodajte malu količinu šećera u vodu. Skupina promatra što se događa i kuša vodu.
P. (Slide 12) Je li se prozirnost vode promijenila? (Bistrina vode nije promijenjena)
Je li se boja vode promijenila? (Boja vode se nije promijenila)
Je li se okus vode promijenio? (Voda je postala slatka)
Možemo li reći da je šećer nestao? (Šećer je postao nevidljiv u vodi, voda ga je otopila)
U. Izvedite zaključak. (Šećer se otopio) (Slide 12)
U. Propustite vodu i šećer kroz papirnati filter. (Slajd 13)
Učenici propuštaju vodu sa šećerom kroz filter, promatraju i kušaju vodu.
P. (Slide 14) Je li na filtru ostalo šećera? (šećer se ne vidi na filteru)
Je li se okus vode promijenio? (Okus vode se nije promijenio)
Jeste li uspjeli ukloniti šećer iz vode? (Vodu nije bilo moguće pročistiti od šećera, prošla je kroz filter zajedno s vodom)
U. Izvedite zaključak. (Šećer otopljen u vodi) (Slajd 14)
U. Je li hipoteza potvrđena?
W. Točno. Dobro napravljeno!
U. Rezultate pokusa pismeno pripremite u svoju bilježnicu za samostalan rad. (Slajd 15)

3) P. (Slide 16) Provjerimo tvrdnje i izvedimo pokus s riječnim pijeskom.
U. Postupak izvođenja pokusa pročitajte u udžbeniku.
Provedite pokus s riječnim pijeskom. Umiješajte žličicu riječnog pijeska u čašu vode. Ostavite smjesu da se slegne. Promatrajte što se događa sa zrncima pijeska i vodom.
P. (Slide 17) Je li se prozirnost vode promijenila? (Voda je postala mutna i prljava)
Je li se boja vode promijenila? (boja vode se promijenila)
Jesu li zrnca pijeska nestala? (Teža zrnca pijeska tonu na dno, a manja plutaju u vodi i čine je mutnom)
U. Izvedite zaključak. (Pijesak se nije otopio) (Slajd 17)
U. (Slide 18) Propustite sadržaj čaše kroz papirnati filter.
Učenici propuštaju vodu sa šećerom kroz filter i promatraju.
P. (Slide 19) Što prolazi kroz filter i što ostaje na njemu? (Voda prolazi kroz filter, ali riječni pijesak ostaje na filteru i zrnca pijeska su jasno vidljiva)
Je li voda očišćena od pijeska? (Filter pomaže očistiti vodu od čestica koje se u njoj ne otapaju)
U. Izvedite zaključak. (Riječni pijesak se nije otopio u vodi) (Slajd 19)
U. Je li vaša pretpostavka o topljivosti pijeska u vodi bila točna?
U. Sjajno! Dobro napravljeno!
U. Rezultate pokusa pismeno pripremite u svoju bilježnicu za samostalan rad. (Slajd 20)

4) P. (Slide 21) Napravite isti pokus s komadom gline.
Provedite pokus s glinom. Razmutite komadić gline u čaši vode. Ostavite smjesu da se slegne. Promatrajte što se događa s glinom i vodom.
P. (Slide 22) Je li se prozirnost vode promijenila? (Voda se zamutila)
Je li se boja vode promijenila? (Da)
Jesu li čestice gline nestale? (Teže čestice tonu na dno, a manje plutaju u vodi i čine je mutnom)
U. Izvedite zaključak. (Glina se nije otopila u vodi) (Slajd 22)
U. (Slide 23) Propustite sadržaj čaše kroz papirnati filter.
P. (Slide 24) Što prolazi kroz filter i što ostaje na njemu? (Voda prolazi kroz filter, a neotopljene čestice ostaju na filteru.)
Je li voda očišćena od gline? (Filter je pomogao očistiti vodu od čestica koje se nisu otopile u vodi)
U. Izvedite zaključak. (Glina se ne otapa u vodi) (Slajd 24)
U. Je li hipoteza potvrđena?
U. Bravo! Sve je točno!
U. Zamolim jednog od članova grupe da svima prisutnima pročita zaključke zapisane u bilježnici.
U. Ima li netko kakve dodatke ili pojašnjenja?
U. Izvedimo zaključke iz pokusa. (Slajd 25)

Jesu li sve tvari topive u vodi? (Sol i granulirani šećer otopljeni u vodi, ali pijesak i glina se nisu otopili.)
Je li uvijek moguće koristiti filtar za određivanje otapa li se tvar u vodi ili ne? (Tvari otopljene u vodi prolaze kroz filter zajedno s vodom, a neotopljene čestice ostaju na filteru)
U. O topljivosti tvari u vodi pročitajte u udžbeniku (str. 87).
U. Zaključite o svojstvima vode kao otapala. (Voda je otapalo, ali se u njoj ne otapaju sve tvari) (Slajd 25)
U. Savjetujem članovima kluba da pročitaju priču u zborniku “Voda je otapalo” (str. 46). (Slajd 26)
Zašto znanstvenici još nisu uspjeli dobiti apsolutno čistu vodu? (Jer postoje stotine, a možda i tisuće različitih tvari otopljenih u vodi)

U. Kako ljudi koriste svojstvo vode da otapa određene tvari?
(Slide 27) Voda bez okusa postaje slatka ili slana zahvaljujući šećeru ili soli, jer se voda otapa i poprima njihov okus. Osoba koristi ovo svojstvo kada priprema hranu: kuhanje čaja, pravljenje kompota, juha, soljenje i konzerviranje povrća, pravljenje džema.
(Slide 28) Kada peremo ruke, peremo se ili kupamo, kada peremo odjeću, koristimo tekuću vodu i njena svojstva kao otapala.
(Slide 29) Plinovi, posebice kisik, također se otapaju u vodi. Zahvaljujući tome, ribe i druge žive u rijekama, jezerima i morima. U dodiru sa zrakom voda otapa kisik, ugljikov dioksid i druge plinove koji se u njoj nalaze. Za žive organizme koji žive u vodi, poput riba, kisik otopljen u vodi vrlo je važan. Treba im da dišu. Da se kisik ne otapa u vodi, vodene površine bile bi beživotne. Znajući to, ljudi ne zaboravljaju zasićiti vodu u akvariju u kojem žive ribe s kisikom ili izrezati rupe u ledu u rezervoarima zimi kako bi poboljšali život pod ledom.
(Slide 30) Kada slikamo vodenim bojama ili gvašem.

U. Obratite pažnju na zadatak napisan na ploči. (Slajd 31) Predlažem da se sastavi zajednički plan za prezentaciju na temu "Voda je otapalo." Raspravite o tome u svojim laboratorijima.
Slušanje planova na temu „Voda je otapalo“ koje su sastavili učenici.

U. Hajde da svi zajedno osmislimo plan za govor. (Slajd 31)
Uzorak plana za govor na temu "Voda je otapalo"
Uvod.
Otapanje tvari u vodi.
Zaključci.
Ljudi koriste svojstva vode za otapanje određenih tvari.
Izlet u izložbenu dvoranu. (Slajd 32)

U. Kada pripremate svoje izvješće, možete koristiti dodatnu literaturu koju su odabrali dečki, pomoćni govornici na temu našeg sastanka. (Skrenuti pozornost učenicima na izložbu knjiga i internet stranice)

V. Sažetak lekcije
Koje je svojstvo vode proučavano na sastanku kluba? (Svojstvo vode kao otapala)
Do kakvog smo zaključka došli nakon proučavanja ovog svojstva vode? (Voda je dobro otapalo za neke tvari.)
Mislite li da je teško biti istraživač?
Što vam je bilo najteže ili najzanimljivije?
Hoće li vam znanje stečeno tijekom proučavanja ovog svojstva vode koristiti u kasnijem životu? (Slajd 33) (Vrlo je važno zapamtiti da je voda otapalo. Voda otapa soli, od kojih su neke i korisne i štetne za ljude. Stoga ne biste trebali piti vodu iz izvora ako ne znate je li čista. Nije ni čudo što ljudi imaju poslovicu: „Nije svaka voda za piće.“)

VI. Odraz
Kako na nastavi likovne kulture koristimo sposobnost vode da otapa određene tvari? (Kada slikamo vodenim bojama ili gvašom)
Predlažem vam da, koristeći ovo svojstvo vode, obojite vodu u čaši u boju koja najbolje odgovara vašem raspoloženju. (Slajd 34)
"Žuta boja" - radosno, vedro, dobro raspoloženje.
"Zelena boja" - mirna, uravnotežena.
"Plava boja" je tužno, melankolično, melankolično raspoloženje.
Pokažite svoje listove s obojenom vodom u čaši.

VII. Procjena
Zahvaljujem predsjedavajućem, “konzultantima” i svim sudionicima skupa na aktivnom radu.
VIII. Domaća zadaća

Pojam topljivosti koristi se u kemiji za opisivanje svojstava čvrste tvari koja se miješa s tekućinom i otapa u njoj. Potpuno su topljivi samo ionski (nabijeni) spojevi. Za praktične potrebe dovoljno je upamtiti nekoliko pravila ili ih znati pronaći kako bi ih povremeno upotrijebili i saznali hoće li se određene ionske tvari otopiti ili ne u vodi. Zapravo, neki broj atoma se u svakom slučaju otopi, čak i ako promjene nisu primjetne, pa je za izvođenje točnih pokusa ponekad potrebno izračunati taj broj.

Koraci

Korištenje jednostavnih pravila

1. Saznajte više o ionskim spojevima. U normalnom stanju svaki atom ima određeni broj elektrona, ali ponekad može uhvatiti dodatni elektron ili ga izgubiti. Kao rezultat, i on, koji ima električni naboj. Ako ion s negativnim nabojem (dodatni elektron) naiđe na ion s pozitivnim nabojem (bez elektrona), oni se vežu zajedno, poput suprotnih polova dvaju magneta. Kao rezultat, nastaje ionski spoj.

   • Ioni s negativnim nabojem nazivaju se anioni, i ioni s pozitivnim nabojem - kationi.
   • U normalnom stanju, broj elektrona u atomu jednak je broju protona, što atom čini električki neutralnim.

2. Saznajte više o topljivosti. Molekule vode (H 2 O) imaju osebujnu strukturu, što ih čini sličnim magnetima: na jednom kraju imaju pozitivan, a na drugom negativan naboj. Kada se ionski spoj stavi u vodu, ti vodeni "magneti" okupljaju se oko njegovih molekula i nastoje povući pozitivne i negativne ione jedan od drugoga. Molekule nekih ionskih spojeva nisu jako jake, a takve tvari topljiv u vodi, jer molekule vode odvlače ione jedne od drugih i otapaju ih. U drugim spojevima ioni su čvršće vezani i oni netopljiv, budući da molekule vode ne mogu razdvojiti ione.

   • U molekulama nekih spojeva unutarnje su veze po snazi ​​usporedive s djelovanjem molekula vode. Takve veze nazivaju se slabo topljiv, budući da značajan dio njihovih molekula disocira, iako ostale ostaju neotopljene.

3. Naučite pravila topljivosti. Budući da je interakcija između atoma opisana prilično složenim zakonima, nije uvijek moguće odmah reći koje se tvari otapaju, a koje ne. Pronađite jedan od složenih iona u donjem opisu kako se različite tvari tipično ponašaju. Zatim pogledajte drugi ion i vidite je li iznimka zbog neobičnih ionskih interakcija.

   • Recimo da imate posla sa stroncijevim kloridom (SrCl 2). Pronađite ione Sr i Cl u koracima u nastavku (podebljani su). Cl "obično topljiv"; nakon toga pogledajte iznimke u nastavku. Sr ioni se tamo ne spominju, tako da spoj SrCl mora biti topiv u vodi.
   • Ispod relevantnih pravila navedene su najčešće iznimke. Postoje i druge iznimke, ali s njima se vjerojatno nećete susresti na satu kemije ili u laboratoriju.

4. Spojevi su topljivi ako sadrže ione alkalijskih metala, odnosno Li +, Na +, K +, Rb + i Cs +. To su elementi IA skupine periodnog sustava: litij, natrij, kalij, rubidij i cezij. Gotovo svi jednostavni spojevi ovih elemenata su topljivi.

   • Iznimka: spoj Li 3 PO 4 je netopljiv.

5. Ionski spojevi NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - i ClO 4 - su topljivi. Nazivaju se nitrat, acetat, nitrit, klorat i perklorat ioni. Acetatni ion često se označava skraćenicom OAc.

   • Iznimke: Ag(OAc) (srebrov acetat) i Hg(OAc) 2 (živin acetat) su netopljivi.
   • AgNO 2 - i KClO 4 - samo su "slabo topljivi".

6. Spojevi iona Cl - , Br - i I - obično su topljivi. Ioni klora, broma i joda tvore kloride, boride i jodide, koji se nazivaju halogene soli. Ove soli su gotovo uvijek topljive.

   • Iznimka: ako je drugi ion u paru ion srebra Ag + , žive Hg 2 2+ ili olova Pb 2+ , sol je netopljiva. Isto vrijedi i za manje uobičajene halogene s bakrenim ionima Cu + i talijem Tl +.

7. Spojevi SO 4 2- iona (sulfati) obično su topljivi. Općenito, sulfati su topljivi u vodi, ali postoji nekoliko iznimaka.

   • Iznimke: netopljivi su sulfati sljedećih iona: stroncija Sr 2+, barija Ba 2+, olova Pb 2+, srebra Ag +, kalcija Ca 2+, radija Ra 2+ i dvovalentnog srebra Hg 2 2+. Imajte na umu da se srebrni sulfat i kalcijev sulfat malo otapaju u vodi i ponekad se smatraju slabo topljivim tvarima.

8. Spojevi OH - i S 2- su netopljivi u vodi. To su hidroksidni, odnosno sulfidni ioni.

   • Iznimke: sjećate se alkalnih metala (skupina IA) i činjenice da su gotovo svi njihovi spojevi topljivi? Dakle, ioni Li +, Na +, K +, Rb + i Cs + tvore topljive hidrokside i sulfide. Osim toga, topljive su kalcijeve soli Ca 2+, stroncijeve Sr 2+ i barijeve soli Ba 2+ (skupina IIA). Imajte na umu da se značajan dio molekula hidroksida ovih elemenata još uvijek ne otapa, pa se ponekad smatraju "slabo topljivima".

9. Spojevi CO 3 2- i PO 4 3- iona su netopljivi. Ovi ioni tvore karbonate i fosfate, koji su obično netopljivi u vodi.

   • Iznimke: ti ioni tvore topive spojeve s ionima alkalijskih metala: Li +, Na +, K +, Rb + i Cs +, kao i s amonijem NH 4 +.

   Korištenjem produkta topljivosti K sp

   1. Pronađite produkt topljivosti K sp (ovo je konstanta). Svaki spoj ima svoju K sp konstantu. Njegove vrijednosti za različite tvari dane su u referentnim knjigama i na web stranici (na engleskom). Vrijednosti za produkt topljivosti određuju se eksperimentalno i mogu se značajno razlikovati jedna od druge u različitim izvorima, stoga je bolje koristiti tablicu za K sp u svom udžbeniku kemije, ako je takva tablica dostupna. Osim ako nije drugačije navedeno, većina tablica daje produkt topljivosti na 25ºC.

      • Na primjer, ako otopite olovni jodid PbI 2, pronađite produkt topljivosti za njega. Web stranica bilbo.chm.uri.edu daje vrijednost od 7,1×10 –9.

   2. Napiši kemijsku jednadžbu. Najprije odredite na koje će se ione molekula tvari raspasti kada se otopi. Zatim napišite jednadžbu s K sp s jedne strane i odgovarajućim ionima s druge strane.

      • U našem primjeru, molekula PbI 2 je podijeljena na ion Pb 2+ i dva I - iona. U ovom slučaju dovoljno je utvrditi naboj samo jednog iona, jer će cjelokupna otopina biti neutralna.
      • Zapišite jednadžbu: 7,1×10 –9 = 2.

   3. Preuredite jednadžbu da biste je riješili. Prepišite jednadžbu u jednostavnom algebarskom obliku. Iskoristite ono što znate o broju molekula i iona. Zamijenite nepoznatu količinu x s ​​brojem atoma topljivog spoja i izrazite broj iona preko x.

      • U našem primjeru potrebno je prepisati sljedeću jednadžbu: 7,1 × 10 –9 = 2.
      • Budući da spoj sadrži samo jedan atom olova (Pb), broj otopljenih molekula bit će jednak broju slobodnih iona olova. Dakle, možemo izjednačiti i x.
      • Budući da za svaki ion olova postoje dva iona joda (I), broj atoma joda trebao bi biti jednak 2x.
      • Rezultirajuća jednadžba je 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2 .

   4. Razmotrite zajedničke ione ako je potrebno. Preskočite ovaj korak ako je tvar topiva u čistoj vodi. Međutim, ako koristite otopinu koja već sadrži jedan ili više iona od interesa ("ukupni ioni"), topljivost može biti značajno smanjena. Učinak uobičajenih iona posebno je uočljiv kod slabo topljivih tvari, te se u takvim slučajevima može pretpostaviti da je velika većina otopljenih iona već bila prisutna u otopini prethodno. Prepišite jednadžbu tako da uključuje poznate molarne koncentracije (molovi po litri ili M) već otopljenih iona. Podesite nepoznate x vrijednosti za ove ione.

      • Na primjer, ako je olovni jodid već prisutan u otopini u koncentraciji od 0,2 M, jednadžbu treba prepisati na sljedeći način: 7,1×10 –9 = (0,2M+x)(2x) 2 . Budući da je 0,2M mnogo veće od x, jednadžbu možemo napisati kao 7,1×10 –9 = (0,2M)(2x) 2 .

   5. Riješite jednadžbu. Pronađite vrijednost x da biste saznali koliko je dati spoj topiv. Zbog definicije produkta topljivosti, odgovor će biti izražen u molovima otopljene tvari po litri vode. Možda će vam trebati kalkulator za izračun konačnog rezultata.

      • Za otapanje u čistoj vodi, to jest u nedostatku zajedničkih iona, nalazimo:
      • 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2
      • 7,1×10 –9 = (x)(4x 2)
      • 7,1×10 –9 = 4x 3
      • (7,1×10 –9)/4 = x 3
      • x = ∛((7,1×10 –9)/4)
      • x = 1,2 x 10 -3 mola po litri vode. To je vrlo mala količina, tako da je ova tvar praktički netopljiva.

Državna obrazovna ustanova regije Tula "Regionalni obrazovni centar Tula" (odjel prilagođenog općeg obrazovanja za učenike s intelektualnim teškoćama br. 1)

Tema: Sposobnost vode da otapa čvrste tvari (sol, šećer i dr.). Topljive i netopljive tvari. Rješenja za kućanstvo (pranje, piće itd.). Rješenja u prirodi: mineralna, morska voda.
Biologija 6. razred. Individualni trening.

Lekcija za stjecanje novih znanja.

Učiteljica: Kurbatova N.S.

Ciljevi lekcije: razvijati znanja iz područja svojstava vode, posebice sposobnosti vode da otapa tvari; proširiti učenikovo razumijevanje rješenja u svakodnevnom životu i prirodi te njihovu uporabu.

Zadaci:

Obrazovni:

• ponoviti prethodno proučena svojstva vode;
• upoznati učenika sa sposobnošću vode da otapa određene tvari;
• predstaviti učenik s rješenjima u svakodnevnom životu i prirodi i njihovom primjenom;
• naučiti odrediti ispravnost vode za piće i kuhanje.

Odgajatelji:

• njegovati odnos prema vodi kao važnom prirodnom resursu;
• razvijati vještine brige za prirodu.

Korektivni:

• razvijati sposobnosti zapažanja i uspoređivanja pri izvođenju praktičnog rada;
• razvoj vještina pravilnog govora (izgradnja cjelovitih zajedničkih rečenica pri odgovaranju na pitanja nastavnika);
• proširenje vokabulara;
• korekcija logičkog mišljenja na temelju analize i utvrđivanja obrazaca;
• razvoj dobrovoljne pažnje.

Oprema:

1. Plastične čaše;
2. Plastične žlice;
3. Filter papir;
4. Glina, sol;
5. Računalo, datoteka s prezentacijom.

Tijekom nastave

1. Organizacijski trenutak.
Lijepi pozdrav. Priopćiti temu i ciljeve lekcije.

Slajd 2. (Slike vode u prirodi u različitim stanjima.)
- Što je prikazano na fotografijama? (magla, rijeka, snijeg, led, oblak)
- Što je zajedničko fotografijama? (Voda u različitim stanjima.)
- Voda ima jedinstvenu sposobnost. Može biti u tekućem, krutom ili plinovitom stanju.

Danas nastavljamo proučavati svojstva vode.

2. Ponavljanje.
Slajdovi 3-8. Svojstva vode.
- Neka svojstva vode već znate.
- Pogledajte dijagrame i formulirajte ih. Slajdovi 5-11.
(Nema boju, oblik, okus ni miris, proziran, tekući.)

3. Učenje novog gradiva.

U ovoj lekciji naučit ćete o još jednom svojstvu vode. Da bismo to učinili, napravimo eksperiment.

Praktični rad.
Slajdovi 9-10. Iskustvo br.1.
- Započnimo eksperiment. Ulijte vodu u čašu.
- Koje je boje voda u čaši? (Bezbojan, proziran).
- Dodajte malo soli u čašu vode. Gledajte što se događa.
- Kakva je voda? (Oblačno, zatim bezbojno).
- Da li se u vodi vide zrnca soli? (Ne)
- Nestali su?
- Voda je potpuno otopila sol.
- Kao rezultat eksperimenta dobili smo tvar potrebnu ljudima - otopinu soli. Recite mi, kako ljudi koriste otopinu soli?
Slajd 11. Iskustvo br.2.
- Sada dodajte glinu u čašu čiste vode. Promiješati.
- Što vidiš? Koje je boje voda? (mutno, neprozirno)
- Glina se nije potpuno otopila u vodi. Dio krutih tvari taložio se na dno čaše.

Nisu sve tvari topive u vodi. Staklo, srebro, zlato su praktički netopljive tvari (krutine) u vodi. To također uključuje kerozin, biljna ulja (tekućine) i neke plinove.
- Primjeri topljivih tvari: kuhinjska sol, šećer, soda, sok od trešanja, škrob.

Sastavite riječ od kartica i recite s kojim ste svojstvom vode upoznati.(Otapalo)

Voda je dobro otapalo za mnoge čvrste tvari.Nisu sve tvari topive u vodi.Slajd 12.

Tjelesna i zdravstvena kultura.

Opet imamo sat tjelesnog odgoja,

Sagnimo se, hajde, hajde!

Uspravio se, rastegnuo,

A sada su se sagnuli.

Iako je punjenje kratko,

Malo smo se odmorili.

Slajdovi 13-14. Iskustvo br.3. Pročišćavanje vode.
- Voda je postala prljava.
- Prljava voda (voda koja ima stranu boju ili miris) ne smije se konzumirati kao hrana. Zašto? (Može naškoditi tijelu.)
- Mislite li da je moguće očistiti mutnu vodu od čestica pijeska i gline?
- Kako to mogu učiniti? (Koristite filter.)
- Filter je uređaj za pročišćavanje vode.
Razmatranje filtra za kućanstvo. Slajd 13.
- Napravit ćemo filter od posebnog papira. Izrežite krug. Napravite rez od ruba do središta. Savijte ga u konus.
- Uzmi praznu čašu. U nju umetnite stožac filter papira.
- Ulijte kontaminiranu vodu u čašu kroz stožac filter papira. Gledajte što se događa. (Čista voda kaplje u čašu. Čvrste čestice ostaju na filteru.)
- Ima li nastala voda boju? Je li transparentan? (Gleda predmete iza stakla.)
- Rezultat je čista voda. Napravili smo jednostavan filter. Proces pročišćavanja vode naziva se filtracija.

Pokušajte pustiti slanu vodu kroz filter. Ponovite iste korake kao kod filtriranja vode koja sadrži glinu. (Učenik izrađuje novi filtar. Stavlja ga u čistu čašu. Kroz filtar ulijeva otopinu soli.)

Gledajte što se događa. Jesu li na filteru ostale čestice soli?

Sol se otopila u vodi, postala nevidljiva i s njom prošla kroz filter. Filterom nije moguće pročistiti vodu od topivih tvari.

Slajd 15.

Da bismo ostali zdravi, moramo piti čistu vodu. Za pročišćavanje vode ljudi stvaraju uređaje različite složenosti.

Kako se voda pročišćava u prirodi?
- Pijesak igra veliku ulogu u pročišćavanju vode od mnogih nečistoća. (Primjer - proljeće.)

Voda u prirodi uvijek sadrži različite otopljene tvari. Stoga zapamtite da nije svaka voda prikladna za piće. Ako ne znaš je li izvor čist, ne možeš piti vodu s njega.

4. Uključivanje novog gradiva u sustav znanja.

Rješenja u prirodi iu svakodnevnom životu.Slajdovi 16-19.

Voda je vrlo dobro otapalo. Može otopiti gotovo sve. Čak i neki metali. Na primjer, srebro se može otopiti u vodi. Ova otopina se koristila za liječenje gastrointestinalnih bolesti i rana. Voda u kojoj su otopljene mineralne soli naziva se mineralna voda. Ova voda pomaže u liječenju mnogih bolesti. Na mjestima gdje se nalaze mineralni izvori izgrađeni su sanatoriji. Drugi primjer prirodne otopine soli je morska voda. Za razliku od slatke i mineralne vode, nije za piće. Nisu sve vodene otopine zdrave niti prikladne za konzumaciju. Oni imaju drugu svrhu.
- Kako koristimo sposobnost vode da otapa tvari? (Gledanje fotografija. Razgovor.)

Zadatak: Pokažite djeci topljivost i netopljivost raznih tvari u vodi.

Materijali: brašno, granulirani šećer, riječni pijesak, boje za hranu, prašak za pranje, čaše čiste vode, žlice ili štapići, pladnjevi, slike koje prikazuju predstavljene tvari.

Opis. Ispred djece na pladnjevima su čaše s vodom, štapići, žlice i tvari u raznim posudama. Djeca gledaju vodu i prisjećaju se njezinih svojstava. Što mislite da će se dogoditi ako se u vodu doda granulirani šećer? Djed Know dodaje šećer, miješa i svi zajedno promatraju što se promijenilo. Što se događa ako u vodu dodamo riječni pijesak? Dodaje riječni pijesak u vodu i miješa. Je li se voda promijenila? Je li se naoblačilo ili je ostalo vedro? Je li se riječni pijesak otopio?

Što će se dogoditi s vodom ako joj dodamo boju za hranu? Dodaje boju i miješa. Što se promijenilo? (Voda je promijenila boju.) Je li se boja otopila? (Boja se otopila i promijenila boju vode, voda je postala neprozirna.)

Hoće li se brašno otopiti u vodi? Djeca u vodu dodaju brašno i miješaju. Što je voda postala? Oblačno ili vedro? Je li se brašno otopilo u vodi?

Hoće li se prašak za pranje otopiti u vodi? Dodajte prašak za pranje i promiješajte. Je li se prah otopio u vodi? Što ste primijetili neobično? Umočite prste u smjesu i provjerite je li još uvijek isti osjećaj kao čista voda? (Voda je postala sapunasta.) Koje su se tvari otopile u našoj vodi? Koje se tvari ne otapaju u vodi?

(Rezultati se bilježe na flanelografu.)

PIJESAK U BOJI

Zadaci: upoznati djecu s načinom izrade pijeska u boji (miješanje s kredom u boji); naučiti kako koristiti ribež.

Materijali: bojice u boji, pijesak, prozirna posuda, sitni predmeti, 2 vrećice, male ribeži, zdjelice, žličice (štapići), male staklenke s poklopcima.

Opis. Mala čavka Curiosity doletjela je do djece. Traži od djece da pogode što je u njegovim torbama. Djeca pokušavaju odrediti dodirom (U jednoj vrećici je pijesak, u drugoj komadići krede.) Učiteljica otvara vrećice, djeca provjeravaju svoje pogađanje. Učiteljica i djeca ispituju sadržaj vrećica. Što je to? Kakav pijesak? Što možete učiniti s njim? Koje je boje kreda? Kakav je osjećaj? Može li se slomiti? Čemu služi? Mali Gal pita: „Može li se pijesak obojiti? Kako napraviti boju? Što se događa ako pijesak pomiješamo s kredom? Kako možete učiniti kredu slobodnom tečnošću poput pijeska?” Mali Gal se hvali da ima alat za pretvaranje krede u fini prah.

Pokazuje djeci ribež. Što je to? Kako ga koristiti? Djeca, po uzoru na malu čavku, uzimaju zdjelice, ribalice i trljaju kredu. Što se dogodilo? Koje je boje tvoj puder? (Mali kamenčić pita svako dijete) Kako sada mogu obojati pijesak? Djeca sipaju pijesak u zdjelu i miješaju ga žlicama ili štapićima. Djeca gledaju u obojeni pijesak. Kako možemo iskoristiti ovaj pijesak? (Napravite lijepe slike.)

Mali Galchoff nudi se igrati. Pokazuje prozirnu posudu ispunjenu raznobojnim slojevima pijeska i pita djecu: "Kako možete brzo pronaći skriveni predmet?" Djeca nude svoje mogućnosti. Nastavnik objašnjava da se pijesak ne može miješati rukama, štapom ili žlicom i pokazuje kako se iz pijeska gura predmet tresući posudu.

Što se dogodilo sa šarenim pijeskom? Djeca napominju da smo na taj način brzo pronašli predmet i miješali pijesak.

Djeca skrivaju male predmete u prozirne staklenke, prekrivaju ih slojevima raznobojnog pijeska, zatvaraju staklenke poklopcima i pokazuju djevojčici kako brzo pronalaze skriveni predmet i miješaju pijesak. Mali Galchon daje djeci kutiju šarenih kreda kao oproštajni dar.

IGRE S PIJESKOM

Zadaci: učvrstiti dječje ideje o svojstvima pijeska, razvijati znatiželju i promatranje, aktivirati dječji govor i razvijati konstruktivne vještine.

Materijali: veliki dječji pješčanik, u kojem su ostavljeni tragovi plastičnih životinja, igračke za životinje, lopatice, dječje grablje, kante za zalijevanje, plan područja za šetnju ove skupine.

Opis. Djeca izlaze van i istražuju šetalište. Učitelj im skreće pozornost na neobične otiske stopala u pješčaniku. Zašto su otisci tako jasno vidljivi u pijesku? Čije su ovo staze? Zašto to misliš?

Djeca pronalaze plastične životinje i testiraju svoje pogađanje: uzimaju igračke, stavljaju šape na pijesak i traže isti otisak. Kakav će trag ostati od dlana? Djeca ostavljaju svoje tragove. Čiji je dlan veći? Čiji je manji? Provjerite prijavom.

Učiteljica u šapama medvjedića nalazi pismo i iz njega vadi plan lokacije. Što je prikazano? Koje je mjesto zaokruženo crvenom bojom? (Pješčanik.) Što bi još tamo moglo biti zanimljivo? Možda neko iznenađenje? Djeca, gurajući ruke u pijesak, traže igračke. Tko je to?

Svaka životinja ima svoj dom. Lisica ima... (rupu), medvjed ima... (brlog), pas ima... (štenaru). Sagradimo kuću od pijeska za svaku životinju. Koji je pijesak najbolji za gradnju? Kako ga namočiti?

Djeca uzimaju kante za zalijevanje i zalijevaju pijesak. Gdje voda odlazi? Zašto je pijesak postao mokar? Djeca grade kuće i igraju se sa životinjama.

©2015-2019 stranica
Sva prava pripadaju njihovim autorima. Ova stranica ne polaže pravo na autorstvo, ali omogućuje besplatnu upotrebu.
Datum izrade stranice: 2017-10-12

Kod kuće možete napraviti sljedeće pokuse s vodom:

Čašnu žličicu šećera u prahu uspite u čašu vode i promiješajte. Što se događa sa zrncima pijeska? Gdje su otišli? Možemo li reći da je granulirani šećer nestao (kušajte vodu). Je li se promijenila boja vode u kojoj ste miješali pijesak? Je li izgubio transparentnost?

Procijedite slatku vodu kroz papirnati filter. Okusi to. Je li voda očišćena od šećera umiješanog u nju?

Žličicu čisto opranog riječnog pijeska uspite u čašu vode i promiješajte. Događa li se nešto zrncima pijeska u vodi? Jesu li se boja i bistrina vode promijenile?

Procijedite vodu s riječnim pijeskom kroz papirnati filter. Uklanja li se riječni pijesak iz vode pomoću filtra?

Postoji takva bajka. Cestom su išla dva magarca s prtljagom. Jedan je bio natovaren solju, a drugi vatom. Prvi magarac jedva je mogao pomicati noge: tako je težak bio njegov teret. Drugi je bio zabavan i lagan.

Ubrzo su životinje morale prijeći rijeku. Magarac, natovaren solju, zastade u vodi i poče plivati: najprije je legao u vodu, a onda opet stao na noge. Kad je magarac izašao iz vode, njegov je teret postao mnogo lakši. I drugi magarac, gledajući prvoga, počeo se kupati. Ali što se dulje kupao, to je vata natovarena na njega postajala teža.

Zašto je prvom magarcu nakon kupanja teret postao lakši, a drugom teži? Što bi se dogodilo da drugi magarac nosi šećer umjesto vate?

Eksperimenti će vam pomoći da odgovorite na ova pitanja:

U čašu vode uspite čistu sol i promiješajte žlicom. Gledajte što se događa s kristalima soli. Postaju sve manji i ubrzo potpuno nestaju. Ali je li sol nestala? Kušajte vodu. Slano je. Sol nije nestala, nego je postala nevidljiva. Nestala je.

Propustite vodu kroz filter. Ništa se ne taloži na filteru, a voda ostaje slana.

Sjetite se eksperimenta sa šećerom koji ste radili prije čitanja članka. Kada šećer razmutite u vodi i on postaje nevidljiv, odnosno otapa se.

Napravite isti eksperiment sa sodom bikarbonom kao sa šećerom i soli. Topi li se soda u vodi?

Kad ste kod kuće izveli eksperiment s riječnim pijeskom, primijetili ste da su zrnca pijeska pala na dno čaše i tamo ostala nepromijenjena. Propustili ste vodu kroz filter. Voda je prošla kroz njega, ali pijesak je ostao na filteru. Iz ovog pokusa možemo zaključiti da se pijesak ne otapa u vodi.

Pokušajte otopiti glinu i zubni prah. Čestice tih tvari plutat će u vodi koja od njih postaje mutna. Ako ostavite vodu da odstoji, čestice gline i zubnog praha taložit će se na dno. Kada promiješate vodu, oni će se podići, a zatim opet spustiti.

Propustite mutnu vodu kroz papirnati filter. Voda će postati čista i bistra, a na filteru će ostati čestice gline i zubnog praha. To znači da se te tvari, poput pijeska, ne otapaju u vodi.

Sada možete sami uzeti bilo koju tvar i provjeriti otapa li se ili ne. Ako njegove čestice u vodi postanu nevidljive i zajedno s njom prođu kroz filtar, tada se radi o topljivoj tvari.

Ako čestice plutaju u vodi ili se talože na dno i zadržava ih filtar, tada se radi o netopivoj tvari. Voda u kojoj je otopljena bilo koja tvar naziva se otopinom.

Korisno na webu

Ručni mlinac za kavu pomoći će vam u pripremi aromatične, ukusne kave. Zašto je mlinac za kavu priručnik, pitate se. Činjenica je da samo pri korištenju ručnog mlinca za kavu zrna ispuštaju puni okus u piće. Mlinci za kavu imaju regulator stupnja mljevenja, a izrađeni su od stakla i drveta.