25 percentný roztok. Výpočty na prípravu vodných roztokov

(získajte menej koncentrovaný roztok z koncentrovanejšieho roztoku)

1 akcia:

Počet ml koncentrovanejšieho roztoku (ktorý sa musí zriediť)

Požadovaný objem v ml (pripravuje sa)

Koncentrácia menej koncentrovaného roztoku (ten, ktorý chcete získať)

Koncentrácia koncentrovanejšieho roztoku (ten, ktorý riedime)

Akcia 2:

Počet ml vody (alebo riedidla) = alebo vody do (ad) požadovaného objemu ()

Úloha č.6. Fľaša ampicilínu obsahuje 0,5 suchého lieku. Koľko rozpúšťadla treba odobrať, aby 0,5 ml roztoku obsahovalo 0,1 g sušiny?

Riešenie: pri riedení antibiotika na 0,1 g suchého prášku užite 0,5 ml rozpúšťadla, preto ak

0,1 g sušiny – 0,5 ml rozpúšťadla

0,5 g sušiny - x ml rozpúšťadla

dostaneme:

odpoveď: Aby 0,5 ml roztoku obsahovalo 0,1 g sušiny, je potrebné odobrať 2,5 ml rozpúšťadla.

Úloha č.7. Fľaša penicilínu obsahuje 1 milión jednotiek suchého lieku. Koľko rozpúšťadla treba odobrať, aby 0,5 ml roztoku obsahovalo 100 000 jednotiek sušiny?

Riešenie: 100 000 jednotiek sušiny – 0,5 ml sušiny, potom 100 000 jednotiek sušiny – 0,5 ml sušiny.

1 000 000 jednotiek – x

odpoveď: Aby 0,5 ml roztoku obsahovalo 100 000 jednotiek sušiny, je potrebné odobrať 5 ml rozpúšťadla.

Úloha č.8. Fľaša oxacilínu obsahuje 0,25 suchého lieku. Koľko rozpúšťadla treba odobrať, aby 1 ml roztoku obsahoval 0,1 g sušiny?

Riešenie:

1 ml roztoku – 0,1 g

x ml - 0,25 g

odpoveď: Aby 1 ml roztoku obsahoval 0,1 g sušiny, musíte vziať 2,5 ml rozpúšťadla.

Problém č.9. Cena delenia inzulínovej striekačky je 4 jednotky. Koľko dielikov striekačky zodpovedá 28 jednotkám? inzulín? 36 jednotiek? 52 jednotiek?

Riešenie: Aby ste zistili, koľko dielikov striekačky zodpovedá 28 jednotkám. potrebný inzulín: 28:4 = 7 (delenia).

Podobné: 36:4=9 (divízie)

52:4=13(divízie)

odpoveď: 7, 9, 13 divízií.

Problém č.10. Koľko potrebujete vziať 10% roztok vyčíreného bielidla a vody (v litroch), aby ste pripravili 10 litrov 5% roztoku.

Riešenie:

1) 100 g – 5 g

d) účinná látka

2) 100 % – 10 g

(ml) 10% roztoku

3) 10000-5000=5000 (ml) vody

odpoveď: musíte užiť 5000 ml vyčíreného bielidla a 5000 ml vody.

Problém č.11. Koľko potrebujete vziať 10% roztok bielidla a vody na prípravu 5 litrov 1% roztoku.

Riešenie:

Keďže 100 ml obsahuje 10 g účinnej látky,

1) 100 g – 1 ml

5000 ml – x

(ml) účinná látka

2) 100 % – 10 ml

00 (ml) 10% roztok

3) 5000-500 = 4500 (ml) vody.

odpoveď: musíte užiť 500 ml 10% roztoku a 4500 ml vody.

Problém č.12. Koľko potrebujete vziať 10% roztok bielidla a vody na prípravu 2 litrov 0,5% roztoku.

Riešenie:

Keďže 100 ml obsahuje 10 ml účinnej látky,

1) 100 % – 0,5 ml

0 (ml) účinnej látky

2) 100 % – 10 ml

(ml) 10% roztoku

3) 2000-100 = 1900 (ml) vody.

odpoveď: musíte užiť 10 ml 10% roztoku a 1900 ml vody.

Problém č.13. Koľko chlóramínu (sušiny) na g a vody je potrebné na prípravu 1 litra 3% roztoku.

Riešenie:

1) 3 g – 100 ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

odpoveď: Na prípravu 10 litrov 3% roztoku musíte vziať 300 g chloramínu a 9700 ml vody.

Problém č.14. Koľko chloramínu (suchého) treba odobrať vg a vode na prípravu 3 litrov 0,5% roztoku.

Riešenie:

Percento je množstvo látky v 100 ml.

1) 0,5 g – 100 ml

G

2) 3000 – 15 = 2985 ml.

odpoveď: na prípravu 10 litrov 3% roztoku potrebujete vziať 15 g chloramínu a 2985 ml vody

Problém č.15 . Koľko chloramínu (suchého) treba odobrať vg a vode na prípravu 5 litrov 3% roztoku.

Riešenie:

Percento je množstvo látky v 100 ml.

1) 3 g – 100 ml

G

2) 5000 – 150= 4850 ml.

odpoveď: Na prípravu 5 litrov 3% roztoku potrebujete vziať 150 g chloramínu a 4850 ml vody.

Problém č.16. Ak chcete použiť otepľovací obklad zo 40% roztoku etylalkoholu, musíte si vziať 50 ml. Koľko 96% alkoholu potrebujete použiť na priloženie teplého obkladu?

Riešenie:

Podľa vzorca (1)

ml

odpoveď: Na prípravu otepľovacieho obkladu z 96% roztoku etylalkoholu musíte odobrať 21 ml.

Problém č.17. Pripravte 1 liter 1% roztoku bielidla na ošetrenie zariadenia z 1 litra 10% zásobného roztoku.

Riešenie: Vypočítajte, koľko ml 10% roztoku potrebujete na prípravu 1% roztoku:

10 g – 1000 ml

odpoveď: Na prípravu 1 litra 1% roztoku bielidla musíte zobrať 100 ml 10% roztoku a pridať 900 ml vody.

Problém č.18. Pacient má užívať liek 1 mg v prášku 4-krát denne počas 7 dní, potom koľko tohto lieku je potrebné predpísať (výpočet je v gramoch).

Riešenie: 1g = 1000mg, teda 1mg = 0,001g.

Vypočítajte, koľko liekov pacient denne potrebuje:

4* 0,001 g = 0,004 g, preto na 7 dní potrebuje:

7* 0,004 g = 0,028 g.

odpoveď: Tento liek sa musí predpísať 0,028 g.

Problém č.19. Pacientovi je potrebné podať 400 tisíc jednotiek penicilínu. Fľaša 1 milión jednotiek. Riedi sa 1:1. Koľko ml roztoku treba odobrať?

Riešenie: Pri zriedení 1:1 obsahuje 1 ml roztoku 100 tisíc akčných jednotiek. 1 fľaša penicilínu, každá 1 milión jednotiek, zriedená v 10 ml roztoku. Ak pacient potrebuje podať 400 tisíc jednotiek, potom je potrebné užiť 4 ml výsledného roztoku.

odpoveď: musíte užiť 4 ml výsledného roztoku.

Problém č.20. Vpichnite pacientovi 24 jednotiek inzulínu. Cena divízie injekčnej striekačky je 0,1 ml.

Riešenie: 1 ml inzulínu obsahuje 40 jednotiek inzulínu. 0,1 ml inzulínu obsahuje 4 jednotky inzulínu. Na podanie 24 jednotiek inzulínu pacientovi musíte užiť 0,6 ml inzulínu.

Zistite, čo viete a čo nie. V chémii riedenie zvyčajne znamená vziať malé množstvo roztoku známej koncentrácie a potom ho zriediť neutrálnou kvapalinou (napríklad vodou), aby sa vytvoril väčší, menej koncentrovaný roztok. Táto operácia sa veľmi často používa v chemických laboratóriách, takže činidlá sa pre pohodlie skladujú v koncentrovanej forme a v prípade potreby sa zriedia. V praxi je spravidla známa počiatočná koncentrácia, ako aj koncentrácia a objem roztoku, ktorý sa má získať; kde objem koncentrovaného roztoku, ktorý je potrebné zriediť, nie je známy.

Nie každý si pamätá, čo znamená „koncentrácia“ a ako správne pripraviť riešenie. Ak chcete získať 1% roztok akejkoľvek látky, potom rozpustite 10 g látky v litri vody (alebo 100 g v 10 litroch). V súlade s tým 2% roztok obsahuje 20 g látky na liter vody (200 g v 10 litroch) atď.

Ak je ťažké odmerať malé množstvo, vezmite väčšie, pripravte takzvaný materský lúh a potom ho zrieďte. Odoberieme 10 gramov, pripravíme liter 1-percentného roztoku, nalejeme 100 ml, dolejeme na liter vodou (10-krát zriedime) a 0,1-percentný roztok je hotový.

Ako pripraviť roztok síranu meďnatého

Na prípravu 10 litrov medeno-mydlovej emulzie je potrebné pripraviť 150-200 g mydla a 9 litrov vody (najlepšie dažďovej). Samostatne rozpustite 5-10 g síranu meďnatého v 1 litri vody. Potom sa roztok síranu meďnatého pridá tenkým prúdom do mydlového roztoku za stáleho dobrého miešania. Výsledkom bude zelenkastá tekutina. Ak zle premiešate alebo sa ponáhľate, vytvoria sa vločky. V tomto prípade je lepšie začať proces od samého začiatku.

Ako pripraviť 5-percentný roztok manganistanu draselného

Na prípravu 5% roztoku potrebujete 5 g manganistanu draselného a 100 ml vody. Do pripravenej nádoby najskôr nalejte vodu a potom pridajte kryštály. Potom to všetko premiešajte, kým tekutina nebude mať jednotnú a sýtu fialovú farbu. Pred použitím sa odporúča roztok precediť cez gázu, aby sa odstránili nerozpustené kryštály.

Ako pripraviť 5-percentný roztok močoviny

Močovina je vysoko koncentrované dusíkaté hnojivo. V tomto prípade sa granule látky ľahko rozpustia vo vode. Na prípravu 5% roztoku je potrebné vziať 50 g močoviny a 1 liter vody alebo 500 g granúl hnojiva na 10 litrov vody. Granule pridajte do nádoby s vodou a dobre premiešajte.

Približné riešenia. Pri príprave približných roztokov sa množstvá látok, ktoré sa musia na tento účel odobrať, vypočítavajú s malou presnosťou. Na zjednodušenie výpočtov možno niekedy atómové hmotnosti prvkov zaokrúhliť na celé jednotky. Takže pre približný výpočet sa atómová hmotnosť železa môže rovnať 56 namiesto presných -55,847; pre síru - 32 namiesto presných 32 064 atď.

Látky na prípravu približných roztokov sa vážia na technochemických alebo technických váhach.

V zásade sú výpočty pri príprave roztokov úplne rovnaké pre všetky látky.

Množstvo pripraveného roztoku sa vyjadruje buď v jednotkách hmotnosti (g, kg) alebo v jednotkách objemu (ml, l), pričom pre každý z týchto prípadov sa množstvo rozpustenej látky vypočítava inak.

Príklad. Nech je potrebné pripraviť 1,5 kg 15% roztoku chloridu sodného; Najprv vypočítame potrebné množstvo soli. Výpočet sa vykonáva podľa pomeru:

t.j. ak 100 g roztoku obsahuje 15 g soli (15 %), koľko z toho bude potrebné na prípravu 1500 g roztoku?

Výpočet ukazuje, že musíte odvážiť 225 g soli, potom vziať 1500 - 225 = 1275 g vody iuzhio.

Ak ste požiadaní o získanie 1,5 litra rovnakého roztoku, potom v tomto prípade zistíte jeho hustotu z referenčnej knihy, vynásobte ju daným objemom a tak zistíte hmotnosť požadovaného množstva roztoku. Hustota 15 % roztoku chloridu sodného noro pri 15 °C je teda 1,184 g/cm3. Preto je 1500 ml

Preto je množstvo látky na prípravu 1,5 kg a 1,5 litra roztoku odlišné.

Vyššie uvedený výpočet je použiteľný len pre prípravu roztokov bezvodých látok. Ak sa vezme vodná soľ, napríklad Na2SO4-IOH2O1, potom sa výpočet mierne upraví, pretože treba brať do úvahy aj kryštalizačnú vodu.

Príklad. Nechajte si pripraviť 2 kg 10% roztoku Na2SO4 na báze Na2SO4 * 10H2O.

Molekulová hmotnosť Na2S04 je 142,041 a Na2S04*10H20 je 322,195 alebo zaokrúhlená na 322,20.

Výpočet sa najskôr vykoná s použitím bezvodej soli:

Preto musíte vziať 200 g bezvodej soli. Množstvo dekahydrátu soli sa vypočíta z výpočtu:

V tomto prípade musíte odobrať vodu: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Keďže roztok nie je vždy pripravený z hľadiska bezvodej soli, na štítku, ktorý musí byť nalepený na nádobe s roztokom, musí byť uvedené, z akej soli je roztok pripravený napríklad z 10 % roztoku Na2SO4 alebo 25 % Na2SO4. * 10H20.

Často sa stáva, že predtým pripravený roztok je potrebné zriediť, t.j. jeho koncentrácia sa musí znížiť; roztoky sa riedia buď objemovo alebo hmotnostne.

Príklad. Je potrebné zriediť 20% roztok síranu amónneho, aby sa získali 2 litre 5% roztoku. Výpočet vykonáme nasledujúcim spôsobom. Z referenčnej knihy sme zistili, že hustota 5% roztoku (NH4)2SO4 je 1,0287 g/cm3. Preto by 2 litre mali vážiť 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Toto množstvo by malo obsahovať síran amónny:

Vzhľadom na to, že pri meraní môžu nastať straty, je potrebné odobrať 462 ml a doplniť ich na 2 litre, t.j. pridať k nim 2000-462 = 1538 ml vody.

Ak sa riedenie vykonáva hmotnostne, výpočet sa zjednoduší. Vo všeobecnosti sa však riedenie vykonáva na základe objemu, pretože kvapaliny, najmä vo veľkých množstvách, sa ľahšie merajú podľa objemu ako vážia.

Je potrebné mať na pamäti, že pri akejkoľvek práci s rozpúšťaním aj riedením by ste nikdy nemali naliať všetku vodu do nádoby naraz. Nádoba, v ktorej bola požadovaná látka odvážená alebo meraná, sa niekoľkokrát prepláchne vodou a zakaždým sa táto voda pridá do nádoby na roztok.

Ak nie je potrebná špeciálna presnosť, pri riedení roztokov alebo ich miešaní na získanie roztokov s inou koncentráciou, môžete použiť nasledujúcu jednoduchú a rýchlu metódu.

Zoberme si už diskutovaný prípad zriedenia 20% roztoku síranu amónneho na 5%. Najprv píšeme takto:

kde 20 je koncentrácia odobratého roztoku, 0 je voda a 5" je požadovaná koncentrácia. Teraz odpočítajte 5 od 20 a výslednú hodnotu napíšte do pravého dolného rohu, pričom od 5 odčítajte nulu, do pravého horného rohu napíšte číslo Potom bude diagram vyzerať takto:

To znamená, že musíte vziať 5 objemov 20% roztoku a 15 objemov vody. Samozrejme, takýto výpočet nie je veľmi presný.

Ak zmiešate dva roztoky tej istej látky, schéma zostane rovnaká, zmenia sa iba číselné hodnoty. Predpokladajme, že zmiešaním 35 % roztoku a 15 % roztoku potrebujete pripraviť 25 % roztok. Potom bude diagram vyzerať takto:

tj musíte vziať 10 objemov oboch riešení. Táto schéma poskytuje približné výsledky a možno ju použiť len vtedy, keď nie je potrebná špeciálna presnosť. Je veľmi dôležité, aby si každý chemik v prípade potreby vypestoval vo výpočtoch zvyk a použil približné čísla v prípadoch, keď to neovplyvní výsledky práce. Keď je potrebná väčšia presnosť pri riedení roztokov, výpočet sa vykonáva pomocou vzorcov.

Pozrime sa na niekoľko najdôležitejších prípadov.

Príprava zriedeného roztoku. Nech c je množstvo roztoku, m% koncentrácia roztoku, ktorý je potrebné zriediť na koncentráciu p%. Výsledné množstvo zriedeného roztoku x sa vypočíta podľa vzorca:

a objem vody v na zriedenie roztoku sa vypočíta podľa vzorca:

Zmiešaním dvoch roztokov tej istej látky rôznych koncentrácií sa získa roztok danej koncentrácie. Zmiešaním častí m% roztoku s x časťami n% roztoku potrebujete získať /% roztok, potom:

Presné riešenia. Pri príprave presných roztokov sa s dostatočnou presnosťou skontroluje výpočet množstiev požadovaných látok. Atómové hmotnosti prvkov sú prevzaté z tabuľky, ktorá ukazuje ich presné hodnoty. Pri sčítaní (alebo odčítaní) použite presnú hodnotu výrazu s najmenším počtom desatinných miest. Zvyšné členy sa zaokrúhľujú, pričom za desatinným miestom zostáva jedno desatinné miesto ako v člene s najmenším počtom desatinných miest. Výsledkom je, že za desatinnou čiarkou zostane toľko číslic, koľko je vo výraze s najmenším počtom desatinných miest; v tomto prípade sa vykoná potrebné zaokrúhľovanie. Všetky výpočty sa vykonávajú pomocou logaritmov, päťciferných alebo štvorciferných. Vypočítané množstvá látky sa odvážia len na analytických váhach.

Váženie sa vykonáva buď na hodinovom sklíčku alebo v odvažovačke. Odvážená látka sa po malých častiach naleje do čistej, umytej odmernej banky cez čistý suchý lievik. Potom sa z práčky sklo alebo hodinové sklíčko, v ktorom sa váženie uskutočnilo, niekoľkokrát premyje malými dávkami vody cez lievik. Lievik sa tiež niekoľkokrát premyje z práčky destilovanou vodou.

Na nalievanie pevných kryštálov alebo práškov do odmernej banky je veľmi vhodné použiť lievik znázornený na obr. 349. Takéto lieviky sa vyrábajú s objemom 3, 6 a 10 cm3. Vzorku môžete odvážiť priamo v týchto lievikoch (nehygroskopické materiály), pričom ste vopred určili ich hmotnosť. Vzorka z lievika sa veľmi ľahko prenesie do odmernej banky. Keď sa vzorka naleje, lievik sa bez odstránenia z hrdla banky dobre premyje destilovanou vodou z oplachu.

Pri príprave presných roztokov a prenose rozpustenej látky do odmernej banky by rozpúšťadlo (napríklad voda) spravidla nemalo zaberať viac ako polovicu objemu banky. Odmernú banku zazátkujte a pretrepávajte, kým sa tuhá látka úplne nerozpustí. Potom sa výsledný roztok pridá po značku vodou a dôkladne sa premieša.

Molárne roztoky. Na prípravu 1 litra 1 M roztoku látky sa na analytických váhach odváži 1 mól látky a rozpustí sa, ako je uvedené vyššie.

Príklad. Na prípravu 1 litra 1 M roztoku dusičnanu strieborného nájdite molekulovú hmotnosť AgNO3 v tabuľke alebo ju vypočítajte, rovná sa 169,875. Soľ sa odváži a rozpustí vo vode.

Ak potrebujete pripraviť zriedenejší roztok (0,1 alebo 0,01 M), odvážte 0,1 alebo 0,01 mol soli.

Ak potrebujete pripraviť menej ako 1 liter roztoku, potom rozpustite zodpovedajúco menšie množstvo soli v zodpovedajúcom objeme vody.

Normálne roztoky sa pripravujú rovnakým spôsobom, len odvážením nie 1 mólu, ale 1 gramového ekvivalentu pevnej látky.

Ak potrebujete pripraviť polonormálny alebo decinormálny roztok, vezmite 0,5 alebo 0,1 gramového ekvivalentu. Pri príprave nie 1 litra roztoku, ale menej, napríklad 100 alebo 250 ml, potom vezmite 1/10 alebo 1/4 množstva látky potrebnej na prípravu 1 litra a rozpustite ju v príslušnom objeme vody.

349. Lievik na nalievanie vzorky do banky Obr.

Po príprave roztoku sa musí skontrolovať titráciou zodpovedajúcim roztokom inej látky známej normality. Pripravený roztok nemusí presne zodpovedať norme, ktorá je špecifikovaná. V takýchto prípadoch sa niekedy zavádza pozmeňujúci a doplňujúci návrh.

Vo výrobných laboratóriách sa niekedy pripravujú presné roztoky „podľa stanovovanej látky“. Použitie takýchto roztokov uľahčuje výpočty počas analýzy, pretože stačí vynásobiť objem roztoku použitého na titráciu titrom roztoku, aby sa získal obsah požadovanej látky (v g) v množstve akéhokoľvek roztoku. odobratý na analýzu.

Pri príprave titrovaného roztoku pre analyt sa výpočty vykonajú aj s použitím gramekvivalentu rozpustnej látky podľa vzorca:

Príklad. Predpokladajme, že potrebujete pripraviť 3 litre roztoku manganistanu draselného s titrom železa 0,0050 g/ml. Gramový ekvivalent KMnO4 je 31,61 a gramový ekvivalent Fe je 55,847.

Vypočítame pomocou vyššie uvedeného vzorca:

Štandardné riešenia.Štandardné roztoky sú roztoky s rôznymi, presne definovanými koncentráciami používanými v kolorimetrii, napríklad roztoky obsahujúce 0,1, 0,01, 0,001 mg atď. rozpustenej látky v 1 ml.

Okrem kolorimetrickej analýzy sú takéto roztoky potrebné pri určovaní pH, pri nefelometrických stanoveniach a pod viac ako 1 liter a častejšie - menej Len pri veľkej spotrebe štandardného roztoku ho môžete pripraviť niekoľko litrov, a to len pod podmienkou, že štandardný roztok nebude dlho skladovaný.

Množstvo látky (v g) potrebné na získanie takýchto roztokov sa vypočíta pomocou vzorca:

Príklad. Na kolorimetrické stanovenie medi je potrebné pripraviť štandardné roztoky CuSO4 5H2O a 1 ml prvého roztoku by malo obsahovať 1 mg medi, druhý - 0,1 mg, tretí - 0,01 mg, štvrtý - 0,001 mg. Najprv si pripravte dostatočné množstvo prvého roztoku, napríklad 100 ml.

Zdroj práce: Riešenie 2446. Jednotná štátna skúška 2017 Matematika, I.V. Jaščenko. 36 možností.

Úloha 11. Zmiešaním 25 % a 95 % roztoku kyseliny a pridaním 20 kg čistej vody sa získal 40 % roztok kyseliny. Ak by sme namiesto 20 kg vody pridali 20 kg 30% roztoku tej istej kyseliny, dostali by sme 50% roztok kyseliny. Koľko kilogramov 25 % roztoku sa použilo na prípravu zmesi?

Riešenie.

Označme x kg hmotnosť 25 % roztoku a y kg hmotnosť 95 % roztoku. Je možné poznamenať, že celková hmotnosť kyseliny v roztoku po ich zmiešaní sa rovná . Problém hovorí, že ak zmiešate tieto dva roztoky a pridáte 20 kg čistej vody, dostanete 40% roztok. V tomto prípade bude hmotnosť kyseliny určená výrazom . Keďže hmotnosť kyseliny po pridaní 20 kg čistej vody zostáva rovnaká, máme rovnicu tvaru

Analogicky sa získa druhá rovnica, keď sa namiesto 20 kg vody pridá 20 kg 30 % roztoku tej istej kyseliny a získa sa 50 % roztok kyseliny:

Vyriešime sústavu rovníc a dostaneme:

Prvú rovnicu vynásobíme -9 a druhú 11, máme.