Wie man in der organischen Chemie Chlorethan aus Ethan gewinnt. So gewinnen Sie Ethylalkohol aus Ethan. So gewinnen Sie Ethanol aus Chlorethan
a) Ethan kann in zwei Stufen aus Methan gewonnen werden. Bei der Chlorierung von Methan entsteht Chlormethan:
Bei der Reaktion von Chlormethan mit Natrium entsteht Ethan (Wurtz-Reaktion):
Ethanol kann in zwei Stufen aus Ethan gewonnen werden. Bei der Chlorierung von Ethan entsteht Chlorethan:
Wenn Chlorethan einer wässrigen Alkalilösung ausgesetzt wird, wird das Chloratom durch eine Hydroxylgruppe ersetzt und es entsteht Ethanol.
Ethan kann auch in zwei Stufen aus Ethanol gewonnen werden. Beim Erhitzen von Ethanol mit Schwefelsäure kommt es zur Dehydratisierung und zur Bildung von Ethylen:
b) Beim Erhitzen von Ethanol mit Schwefelsäure kommt es zur Dehydratisierung und zur Bildung von Ethylen:
Bei der Hydrierung von Ethylen an einem Katalysator entsteht Ethan:
Bei der Chlorierung von Ethan entsteht Chlorethan:
Acetaldehyd kann in zwei Stufen aus Chlorethan gewonnen werden. Wenn Chlorethan einer wässrigen Alkalilösung ausgesetzt wird, entsteht Ethanol.
Beim Erhitzen wird Ethanol durch Kupferoxid zu Acetaldehyd oxidiert:
c) Butadien kann direkt aus Ethylalkohol durch Erhitzen in Gegenwart eines Katalysators gewonnen werden, wobei gleichzeitig eine Dehydrierung (Abspaltung von Wasserstoff) und eine Dehydratisierung (Abspaltung von Wasser) erfolgt:
d) Bei starker Erhitzung von Calciumcarbonat und Kohlenstoff entsteht Calciumcarbid:
Wenn Calciumcarbid Wasser ausgesetzt wird, entsteht Acetylen:
Ethylalkohol kann in zwei Stufen aus Acetylen gewonnen werden. Bei der Hydrierung von Acetylen in Gegenwart eines Katalysators entsteht Ethylen.
Ethan – C2H6 – ist ein geruchloses und farbloses Gas, eine Klasse von Alkanen. In der Natur kommt es in Erdöl, Erdgas und anderen Kohlenwasserstoffen vor und gehört daher zu den organischen Verbindungen. Aus Ethan erlaubt, Ethyl zu bekommen Alkohol. Dieser Prozess ist daher zwar recht arbeitsintensiv Alkohol meist auf anderem Weg gewonnen.
Anweisungen
1. Ethyl Alkohol werden vorzugsweise durch Fermentation von zuckerhaltigen Produkten, Getreide, Früchten, Beeren und Gemüse gewonnen. Zu diesem Zweck werden Destillationsanlagen, Heizung und Destillation verwendet.
2. Holen Sie sich Ethyl Alkohol aus Ethan Bei der katalytischen Oxidation ist eine milde Reaktion möglich, wenn sie in Gegenwart eines Katalysators auf 2000 Grad erhitzt wird.
3. Eine andere Methode zur Gewinnung von Ethyl Alkohol und von Ethan besteht in der Durchführung folgender Reaktionen: 1. Halogenierung bei einer Temperatur von 1000°C und in Gegenwart von ultraviolettem Licht: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. Führen Sie anschließend die Reaktion mit Alkali durch: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
4. Ethyl Alkohol aus Ethan Sie können es mit einer weiteren Methode erhalten. Dehydrierung durchführen Ethan bei 400-5000°C in Gegenwart der Katalysatoren Platin Pt, Nickel Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2
6. Ethan ist brennbar, in Wasser nahezu unlöslich, in Mischung mit Luft explosiv und ungiftig. Beim Erhitzen Ethan Bis zu einer Temperatur von 575-10000°C zerfällt es in Acetylen und Wasserstoff, anschließendes Erhitzen führt zur Verkohlung und zur Bildung aromatischer Kohlenwasserstoffe.
7. Industriell wird Ethan zur Herstellung von Ethylen verwendet, einem farblosen Gas mit der gleichen chemischen Formel wie Ethan. Im letzten Jahrhundert wurde Ethylen in Kombination mit Sauerstoff zur Anästhesie eingesetzt. Heute ist Ethylen der Rohstoff für den Einkauf von Polyethylen, Vinylacetat, Ethylenoxid, Essigsäure und vielem mehr. Ethylen ist außerdem ein Phytohormon, das die Gesundheit und das Wachstum vieler lebender Organismen beeinflusst.
Ethyl Alkohol oder Ethanol ist eine Flüssigkeit mit der chemischen Formel C2H5OH. Bei der Wechselwirkung mit Luft bildet Ethanol ein explosionsfähiges Gemisch. Es wird in der Technik häufig in Form einer azeotropen Mischung verwendet und ist ein ausgezeichnetes, aber brennbares Lösungsmittel. Wird auch in der Lebensmittel- und Medizinindustrie eingesetzt. Kauf von Ethyl Alkohol a ist ein ziemlich komplizierter Prozess, der große Kenntnisse auf dem Gebiet der Synthese ähnlicher Substanzen erfordert.
Anweisungen
1. Eine der Methoden zur Gewinnung von Ethyl Alkohol a – Fermentation von Kartoffelstärke durch Hefeenzyme. Diese Methode wird immer noch verwendet, kann jedoch aufgrund des wachsenden Verbrauchs den Bedarf der Industrie nicht mehr decken; außerdem ist der Nachteil dieser Methode der hohe Aufwand für Lebensmittelrohstoffe.
2. Eine weitere Methode zur Gewinnung von Ethanol ist die Holzhydrolyse. Diese Methode ist auch mit der Verwendung von Pflanzenöl verbunden. Holz enthält etwa 50 % Zellulose, aus der mit Wasser und Schwefelsäure Glukose gewonnen und anschließend fermentiert wird. Eine der Herstellungsmethoden hierfür ist die Schwefelsäurehydrolyse von Ethylen. Eine direkte Hydratation von Ethylen mit Wasser und Phosphorsäure wird ebenfalls verwendet.
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Beachten Sie!
Es ist praktisch unmöglich, reinen Ethylalkohol zu Hause zuzubereiten, da er immer Verunreinigungen von giftigem Methylalkohol enthält.
Chlorethan(andere Namen: Ethylchlorid, Ethylchlorid) ist ein farbloses Gas mit der chemischen Formel C2H5Cl. Mischbar mit Ethylalkohol und Diethylether, nahezu unmischbar mit Wasser. Wie ist es möglich, diesen Stoff zu erhalten?
Anweisungen
1. Es gibt zwei hauptsächliche industrielle Methoden zur Synthese von Chlor Ethan:1) Durch Hydrochlorierung von Ethylen (Ethen). 2) Durch Chlorierung von Ethan.
2. Derzeit gilt die 2. Methode als erfolgversprechender und wirtschaftlich sinnvoller. Die Reaktion läuft wie folgt ab: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
3. Wie jede Standardreaktion der Halogenierung von Alkanen verläuft sie nach dem sogenannten. „radikaler Mechanismus“. Um sein Vorwort einzuleiten, muss eine Mischung aus einem Alkan (in diesem Fall Ethan) und einem Halogen (in diesem Fall Chlor) einer gesättigten ultravioletten Strahlung ausgesetzt werden.
4. Bei Lichteinwirkung zerfällt das Chlormolekül in Radikale. Diese Radikale interagieren sofort mit Ethanmolekülen und entziehen ihnen ein Wasserstoffatom, wodurch Ethylradikale C2H5 entstehen, die wiederum Chlormoleküle zerstören und neue Radikale bilden. Das heißt, es kommt sozusagen zu einer „Kettenreaktion“.
5. Mit steigender Temperatur erhöht sich die Chlorierungsrate von Ethan. Da jedoch auch die „Ausbeute“ an anderen chlorhaltigen Ethanderivaten steigt, was unerwünscht ist, wird diese Reaktion bei niedrigen Temperaturen durchgeführt, um die potenzielle Gewinnung des Zielprodukts zu maximieren.
Hilfreicher Rat
In jüngerer Zeit wurde aus dieser Substanz Tetraethylblei Pb(C2H5)4 hergestellt – ein bekanntes Wärmekraftwerk, ein Zusatz zu Kraftstoff, der dessen Oktanzahl erhöht und die Wahrscheinlichkeit einer Detonation verringert. Aufgrund der außergewöhnlichen Schädlichkeit dieses Additivs und der Toxizität von Blei und all seinen Verbindungen ist die Verwendung von bleihaltigem Benzin mittlerweile stark eingeschränkt und in einigen Ländern sogar völlig verboten. Lediglich die Beimischung von Wärmekraftwerken zum Flugkraftstoff ist erlaubt. Chlorethan wird auch bei der Herstellung von Celluloseacetat, in der Organosiliciumsynthese, als Lösungsmittel für eine Reihe von Harzen, Fetten usw. verwendet. Es wird auch in der Medizin als schnell wirkendes Anästhetikum zur Lokalanästhesie, als „Gefriermittel“, eingesetzt.
Ethanol ist eine farblose organische Substanz mit einem starken, spezifischen Geruch. Es wird in der Industrie, in Labors – als bestes organisches Lösungsmittel, in der Medizin – als wunderbares Antiseptikum eingesetzt. Ethyl Alkohol wird auch zur Herstellung alkoholischer Getränke verwendet. Es wird auf unterschiedliche Weise gewonnen.
Anweisungen
1. An erster Stelle steht der Ankauf von Ethanol während des Fermentationsprozesses. Dabei wird Glukose bzw. Traubenzucker vergoren und es entsteht Alkohol und Kohlendioxid. Die Freisetzung von Gasblasen weist auf die Unvollständigkeit des Prozesses hin. Erst wenn die Kohlendioxidproduktion aufhört, können wir sagen, dass der Prozess abgeschlossen ist Alkohol wird nicht gebildet. Schematische Erfassung Alkohol und aus Glucose kann in Form der Reaktion dargestellt werden: C?H??O? = Fermentation = C?H?OH +CO?.
2. Kaufen Sie Traubenwein mit einem Inhaltsverzeichnis von Ethyl Alkohol und 16 %, es darf Traubensaft verwendet werden, weil Es enthält Glukose in freier Form. Eine ebenso bekannte Methode ist die Fermentation. Zur Umsetzung dieser Methode werden Kartoffeln verwendet. Es wird gebraut, abgekühlt und mit Malz versetzt; Es enthält eine Mischung von Enzymen, unter deren Einfluss es sich bei Zugabe von Hefe bildet Alkohol .
3. Es gibt eine Reihe anderer chemischer Methoden, mit denen Ethanol durch Metamorphose aus primitiveren Stoffen wie Ethan und Ethylen gewonnen werden kann. Methode 1 – Ethylenhydratisierung. Behandeln Sie Ethylen mit Schwefelsäure. Als Ergebnis sollten Sie Ethylschwefelsäure erhalten: CH? = CH? +H?SO? = CH?-CH?-OSO?OH. Als nächstes wird Ethylschwefelsäure einer Hydrolyse unterzogen: CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. Das Zwischenprodukt wird Da es sich um Diethylether handelt, muss die erhaltene Mischung noch weiter gereinigt werden. Die Reinigung der Reaktionsprodukte basiert auf dem Unterschied in den Siedepunkten von Ethanol und Diethylether.
4. Methode 2 – Ethylenhydratisierung. Die Hydratation erfolgt unter Druck bei einer Temperatur von 300°C: CH?=CH? + H?O = C?H?OH.
5. Methode 3 – Gewinnung von Ethanol aus Ethan in einem alkalischen Medium mit weiterer Reinigung. In der ersten Stufe entsteht Bromethan, in der 2. Stufe Ethyl Alkohol:CH?-CH? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.
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Acetylen gehört zu den ungesättigten Kohlenwasserstoffen. Seine chemischen Eigenschaften werden durch die Dreifachbindung bestimmt. Es ist in der Lage, Oxidations-, Substitutions-, Additions- und Polymerisationsreaktionen einzugehen. Ethan– ein gesättigter Kohlenwasserstoff, bei dem radikalische Substitutionsreaktionen, Dehydrierung und Oxidation auftreten. Bei einer Temperatur von etwa 600 Grad Celsius zerfällt es in Wasserstoff und Ethen.
Du wirst brauchen
- – chemische Ausrüstung;
- – Katalysatoren;
- – Bromwasser.
Anweisungen
1. Acetylen, Ethylen und Ethan sind unter normalen Bedingungen farblose brennbare Gase. Machen Sie sich daher zunächst mit den Sicherheitsvorkehrungen beim Umgang mit flüchtigen Stoffen vertraut. Vergessen Sie nicht, sich die molekulare Struktur und die chemischen Eigenschaften von Alkinen (ungesättigten Kohlenwasserstoffen), Alkenen und Alkanen anzusehen. Sehen Sie, wie ähnlich sie sind und wie sie sich unterscheiden. Um Ethan zu kaufen, benötigen Sie Acetylen und Wasserstoff.
2. Um im Labor Acetylen herzustellen, zersetzen Sie Calciumcarbid CaC2. Sie können es fertig nehmen oder durch Sintern des Branntkalks mit Koks erhalten: CaO+3C=CaC2+CO – der Prozess findet bei einer Temperatur von 2500°C statt, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2. Durchführen eine gute Reaktion mit Acetylen - Entfärbung von Bromwasser oder Kaliumpermanganatlösung.
3. Wasserstoff kann auf verschiedene Weise gewonnen werden: - durch Wechselwirkung von Metallen mit Säure: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2? - durch Reaktion von Alkali mit Metallen, deren Hydroxide amphotere Eigenschaften haben: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+ H2? – Elektrolysewasser, dem zur Erhöhung der elektrischen Leitfähigkeit Alkali zugesetzt wird. Dabei entsteht an der Kathode Wasserstoff und an der Anode Sauerstoff: 2 H2O = 2 H2 + O2.
4. Zum Kauf bei Acetylen Ethan ist es notwendig, eine Wasserstoffadditionsreaktion (Hydrierung) durchzuführen und dabei die Eigenschaften chemischer Bindungen zu berücksichtigen: erstens von Acetylen Es entsteht Ethylen und bei der anschließenden Hydrierung Ethan. Um die Prozesse visuell auszudrücken, stellen Sie die Reaktionsgleichungen zusammen und schreiben Sie sie auf: C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 Die Hydrierungsreaktion findet bei Raumtemperatur in Gegenwart von Katalysatoren statt – fein zerkleinertes Palladium, Platin oder Nickel.
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Beachten Sie!
Befolgen Sie beim Arbeiten die Sicherheitsvorkehrungen. Denken Sie daran, dass diese Gase gut brennen und explosiv sind, wenn sie mit Luft oder Sauerstoff vermischt werden.
Hilfreicher Rat
Bitte beachten Sie, dass Wasserstoff leichter als Luft ist und daher in einem umgedrehten Reagenzglas gesammelt werden muss. Sie können die Aufnahme von Ethan bestimmen, indem Sie es Bromwasser aussetzen (seine Farbe bleibt konstant).
Ethan und Propan– Gase, die einfachsten Vertreter einer Reihe gesättigter Kohlenwasserstoffe – Alkane. Ihre chemischen Formeln lauten C2H6 bzw. C3H8. Ethan dient als Ausgangsstoff für die Herstellung von Ethylen. Propan wird sowohl in reiner Form als auch im Gemisch mit anderen Kohlenwasserstoffen als Kraftstoff verwendet.
Anweisungen
1. Um zu empfangen Propan, benötigen Sie zwei einfache Kohlenwasserstoffe: Methan und Ethan. Unterziehen Sie sie getrennt voneinander einer Halogenierung (bzw. Chlorierung) unter dem Einfluss ultravioletter Strahlung. Dies ist notwendig, damit sich die Reaktionsstarter, die freien Radikale, bilden können. Dadurch kommt es zu folgenden Reaktionen: – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, d. h. es entstehen Methanchlorid und Chlorwasserstoff; – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, d. h. es entstehen Ethanchlorid und Chlorwasserstoff.
2. Anschließend werden Methanchlorid und Ethanchlorid der Anwesenheit von Natriummetall ausgesetzt. Aufgrund der anhaltenden Reaktion Propan und Natriumchlorid. Die Reaktion verläuft nach folgendem Schema: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl. Diese Art von Reaktion wird „Wurtz-Reaktion“ genannt, benannt nach dem berühmten deutschen Chemiker, der als erster einen symmetrischen Kohlenwasserstoff durch Reaktion synthetisierte Natrium mit Halogenderivaten von Alkanen.
3. Bei Halogenierungsreaktionen können Sie Brom anstelle von Chlor verwenden. Primitiv gilt: Wenn Sie energiereicheres Chlor verwenden, läuft die Reaktion schneller und einfacher ab.
4. In der Industrie Propan aus Ethan nicht erhalten: Dieser Prozess ist absolut unrentabel. Solche Reaktionen sind von rein pädagogischem Interesse und dienen der Einübung und Festigung von Laborkenntnissen.
Hilfreicher Rat
Ethan kommt in Öl und Gasen vor und entsteht auch beim Cracken von Öl und der Trockendestillation von Kohle. Propan kommt in Erdgasen vor. Dieses Alkanmittel wird auch als Bestandteil von Niedertemperaturlösungsmitteln, beim Kauf von Monomeren für die Herstellung von Polypropylen, als Rohstoff für die petrochemische Synthese usw. verwendet.
Um zu verstehen, wie man aus Ethan Chlorethan gewinnt, analysieren wir zunächst die Eigenschaften von Ethan.
Kurze Eigenschaften von Ethan
Dieser Kohlenwasserstoff hat die Formel C2H6. Die Kohlenstoffe in seinem Molekül befinden sich im sp3-Hybridzustand. Dies spiegelt sich in den physikalischen und chemischen Eigenschaften dieses Stoffes wider. Unter normalen Bedingungen ist Ethan eine gasförmige Substanz, die in Wasser schwer löslich ist. Wie alle anderen Vertreter der Klasse der Alkane verfügt Ethan über gesättigte Einfachbindungen. Dies spiegelt sich in den chemischen Eigenschaften dieses Kohlenwasserstoffs wider. Es kann keine Additionsreaktionen eingehen, es ist nur eine radikalische Substitution zulässig.
Merkmal des Kurses
Lassen Sie uns herausfinden, wie man aus Ethan Chlorethan gewinnt. Dazu ist es notwendig, in Gegenwart eines Lichtquants (erhöhte Temperatur) eine Reaktion zwischen Ethan und Chlor durchzuführen. Durch die homolytische Bindungsspaltung entstehen Chlorradikale. Bildung erfordert eine gewisse Menge Energie.
Es kann auf unterschiedliche Weise erworben werden. Als eine Möglichkeit der Radikalbildung kommt die thermische Pyrolyse in Betracht. Um aus Ethan Chlorethan zu gewinnen, wird die Gleichung bei einer Temperatur von etwa 500 0 C aufgestellt. Die dabei frei werdende Energie reicht aus, um die Bindungen aufzubrechen. Die zweite Möglichkeit, aktive Radikale zu bilden, ist die Verwendung ultravioletter Strahlung.
Mechanismus der radikalischen Verdrängungsreaktion
Schauen wir uns an, wie man aus Ethan Chlorethan gewinnt. verläuft über den Mechanismus der SR-Wirkung von Halogenen mit Alkanen. In der Gasphase, wenn Ethan mit Chlor reagiert, dissoziiert Chlor zunächst unter UV-Einfluss. Dieses Stadium wird als Initiation bezeichnet und ist durch das Auftreten aktiver Chlorradikalspezies gekennzeichnet. Die entstehenden Partikel greifen das Ethanmolekül an und bilden Chlorwasserstoff sowie das Ethylradikal C2H5.
Lassen Sie uns das Gespräch darüber fortsetzen, wie man aus Ethan Chlorethan gewinnt. Im nächsten Schritt reagiert das Ethylradikal mit einem Chlormolekül unter Bildung von Ethanchlorid und einem weiteren Chlorradikal. Er ist es, der wieder reagieren kann und den Kettenreaktionszyklus fortsetzt. Dieses Stadium wird Kettenwachstum genannt. Die Anzahl der aktiven Radikale ändert sich in diesem Stadium der Wechselwirkung nicht, sondern bleibt vollständig erhalten. Der Abschluss des Zyklus ist die dritte Stufe der Reaktion, die als Kettenabbruch bezeichnet wird. Dabei kommt es zum Zusammenstoß freier Teilchen, wodurch Reaktionsprodukte entstehen.
Anwendung
Die Antwort auf die Frage, wie man aus Ethan Chlorethan gewinnt. Konzentrieren wir uns auf die Anwendung. Das dabei entstehende Chlorethyl ist ein ernstes Betäubungsmittel. Es wird als Anästhetikum bei chirurgischen Eingriffen eingesetzt. Zwei bis drei Sekunden reichen aus, um die körperliche Aktivität zu minimieren.
Als Hauptnachteil dieser Substanz stellen wir die Möglichkeit einer Überdosierung fest. Schon eine geringfügige Erhöhung des zulässigen Grenzwerts verursacht ernsthafte Probleme für den menschlichen Körper. Heutzutage wird Chlorethan nur noch vereinzelt als Betäubungsmittel eingesetzt.
In größerem Umfang ist es als lokales Mittel zur kurzfristigen oberflächlichen Anästhesie der Haut gefragt. Auf der Haut verdunstet die Substanz, es kommt zu einer Unterkühlung der Haut, ihre Empfindlichkeit nimmt ab, wodurch es möglich wird, Einschnitte vorzunehmen, also kleinere oberflächliche Eingriffe durchzuführen.
Diese Substanz wird auch zur Linderung von Hautjucken, zur Behandlung von thermischen Verbrennungen, Neuromyositis und zur Kryotherapie bei Entzündungen eingesetzt. Die Ampulle wird zunächst in der Handfläche erhitzt, dann wird der Strahl auf die Haut gerichtet. Zu therapeutischen Zwecken wird der Eingriff 7-10 Tage lang einmal täglich durchgeführt.
Chlorethan ist eine brennbare, flüchtige Flüssigkeit mit eigenartigem Geruch und farbloser Farbe. Chlorethan wird in der medizinischen Praxis sehr häufig zur Narkose bzw. Inhalationsnarkose eingesetzt. Dies ist ein ziemlich starkes Betäubungsmittel, wodurch die Anästhesie sehr schnell erfolgt, buchstäblich innerhalb weniger Minuten. Der Hauptnachteil dieser Chemikalie ist ihre kurze Wirkdauer, d. h. nach der Anästhesie erfolgt das Aufwachen nach 20 Minuten, so dass sie nur für kurzfristige chirurgische Eingriffe eingesetzt werden kann. Es kann auch als lokales Analgetikum bei Dermatitis, Sportverletzungen, Prellungen, Insektenstichen, Entzündungen usw. eingesetzt werden.
In der organischen Chemie gibt es verschiedene Arten chemischer Reaktionen:
1. Spaltung (Eliminierung)
Dabei handelt es sich um chemische Reaktionen, bei denen aus einem Molekül der Ausgangsverbindung Moleküle mehrerer neuer Stoffe entstehen. Unter den Eliminierungsreaktionen ist die Reaktion der thermischen Spaltung von Kohlenstoffen sehr wichtig.
2. Beitritt
Durch diese Reaktionen verbinden sich mehrere Moleküle reagierender Stoffe zu einem. Dies ist das Hauptmerkmal von Additionsreaktionen.
3. Auswechslung
Bei der Durchführung dieser Reaktionen wird ein Atom oder eine ganze Atomgruppe durch ein anderes Atom oder eine andere Atomgruppe ersetzt.
4. Umlagerung (Isomerisierung)
Durch diese Reaktionen entstehen aus Molekülen eines Stoffes Moleküle anderer Stoffe.
Wie man aus Ethylen Chlorethan gewinnt
In diesem Fall verwenden wir eine Additionsreaktion – Hydrohalogenierung (Addition eines Wasserstoffhalogens). So kann Chlorethan aus Ethylen durch die folgende Reaktion gewonnen werden:
C2H4 + HCI = C2H5Cl
Wie man aus Chlorethan Ethanol gewinnt
Jetzt müssen wir eine chemische Reaktion anwenden – die Substitution durch ein Alkali, wodurch wir Alkohol und Salz erhalten:
C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl
Wie man aus Ethan Chlorethan gewinnt
Um aus Ethan Chlorethan zu gewinnen, nutzen wir die übliche Halogenierung von Alkanen. Sie müssen sich nur an eine wichtige Bedingung erinnern: Reaktionen müssen in Gegenwart von Licht durchgeführt werden. Hier ist die chemische Gleichung für die Reaktion.
Die chemische Formel von Ethylalkohol (Ethanol) lautet C2H5OH. Und der Stoff Chlorethan, der als Kältemittel und zur Anästhesie für medizinische Zwecke verwendet wird, hat die Formel C2H5Cl. Diese Stoffe haben eine ähnliche Zusammensetzung, nur ist im ersten Fall eine Hydroxylgruppe an das Ethylradikal C2H5 gebunden, im zweiten Fall ist ein Chlorion gebunden. Es ist möglich, sowohl Ethanol aus Chlorethan als auch Chlorethan aus Ethanol chemisch zu gewinnen.
Anweisungen
Es gibt verschiedene Möglichkeiten, Chlorethan chemisch aus Ethylalkohol umzuwandeln. Sie können beispielsweise einen Behälter mit Ethanol in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure starker Hitze aussetzen. Anschließend kombinieren Sie das entstehende Ethylengas mit Chlorwasserstoffgas. Hier ist das Schema der ersten Stufe der Reaktion: C2H5OH = C2H4 + H2O.
Das entstehende Wasser wird von konzentrierter Schwefelsäure aufgenommen, die sehr hygroskopisch ist. Ethylengas wird in einem anderen Behälter gesammelt, der über einen Glasadapter mit dem Reaktionskolben verbunden ist.
Wenn das entstehende Ethylen mit Chlorwasserstoffgas reagiert, entsteht Chlorethan. Hier ist das Schema für die zweite Stufe der Reaktion: C2H4 + HCl = C2H5Cl.
Diese Reaktion findet in Gegenwart eines Katalysators statt – Eisentrichlorid. In der Industrie wird Chlorethan übrigens genau auf diese Weise hergestellt (natürlich ohne Verwendung von Ethylalkohol als Ausgangsstoff).
Sie können Chlorethan durch die Reaktion von Ethylalkohol mit Phosphorpentachlorid erhalten. Nach dem Mischen dieser Substanzen wird die Reaktionsmischung in Wasser gegossen und mit einem Scheidetrichter der organische Teil (Chlorethan) vom anorganischen Teil getrennt, da sich Chlorethan nur sehr schlecht mit Wasser vermischt. Die Reaktion läuft wie folgt ab: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.
Es gibt eine weitere beliebte Labormethode zur Herstellung von Chlorethan aus Ethylalkohol. Wenn Ethanol mit Thionylchlorid reagiert, entstehen Chlorethan, Salzsäure und Schwefeldioxidgas. Sie können die organische Phase wie im vorherigen Beispiel mithilfe eines Scheidetrichters von der anorganischen Phase trennen. Die Reaktion verläuft nach folgendem Schema: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.
Im zweiten Fall ist die Reaktion wirtschaftlich völlig unrentabel und nur von praktischem Interesse.
