유기화학에서 에탄으로부터 클로로에탄을 얻는 방법. 에탄에서 에틸알코올을 얻는 방법 클로로에탄에서 에탄올을 얻는 방법

a) 에탄은 메탄으로부터 두 단계로 얻을 수 있습니다. 메탄이 염소화되면 클로로메탄이 생성됩니다.

클로로메탄이 나트륨과 반응하면 에탄이 형성됩니다(Wurtz 반응):

에탄올은 에탄으로부터 두 단계를 거쳐 얻을 수 있습니다. 에탄이 염소화되면 클로로에탄이 생성됩니다.

클로로에탄이 알칼리 수용액에 노출되면 염소 원자가 수산기로 대체되어 에탄올이 형성됩니다.

에탄은 에탄올로부터 두 단계로 얻을 수도 있습니다. 에탄올을 황산과 함께 가열하면 탈수가 일어나고 에틸렌이 형성됩니다.

b) 에탄올을 황산과 함께 가열하면 탈수가 일어나고 에틸렌이 생성됩니다.

에틸렌이 촉매를 통해 수소화되면 에탄이 형성됩니다.

에탄이 염소화되면 클로로에탄이 생성됩니다.

아세트알데히드는 클로로에탄으로부터 두 단계를 거쳐 얻을 수 있습니다. 클로로에탄이 알칼리 수용액에 노출되면 에탄올이 생성됩니다.

가열하면 에탄올은 산화구리에 의해 아세트알데히드로 산화됩니다.

c) 부타디엔은 탈수소화(수소 제거)와 탈수(물 제거)가 동시에 일어나는 촉매 존재 하에서 가열하여 에틸 알코올로부터 직접 얻을 수 있습니다.

d) 탄산칼슘과 탄소가 강하게 가열되면 탄화칼슘이 형성됩니다.

탄화칼슘이 물에 노출되면 아세틸렌이 생성됩니다.

에틸알코올은 아세틸렌으로부터 두 단계를 거쳐 얻을 수 있습니다. 촉매 존재 하에서 아세틸렌이 수소화되면 에틸렌이 형성됩니다.

에탄(C2H6)은 알칸의 일종인 무취, 무색의 가스입니다. 자연에서는 석유, 천연가스, 기타 탄화수소에서 발견되므로 유기화합물에 속합니다. 에서 에탄에틸을 얻을 수 있도록 허용 술. 사실, 이 과정은 상당히 노동집약적이므로 술일반적으로 다른 방법으로 얻습니다.

지침

1. 에틸 술설탕 함유 제품, 곡물, 과일, 딸기 및 채소의 발효 결과로 얻는 것이 바람직합니다. 이를 위해 증류 장치, 가열 및 증류가 사용됩니다.

2. 에틸 얻기 술~에서 에탄촉매 존재하에 2000도까지 가열하면 촉매 산화 과정에서 온화한 반응이 허용됩니다.

3. 에틸을 얻는 또 다른 방법 술그리고로부터 에탄 1. 다음 반응을 수행하는 것으로 구성됩니다. 1000°C 온도 및 자외선 존재 하에서 할로겐화: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2. 다음으로 알칼리로 반응을 진행한다: C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

4. 에틸 술~에서 에탄또 다른 방법으로 얻을 수 있습니다. 탈수소화를 수행 에탄촉매 백금 Pt, 니켈 Ni, Al2O3:C2H6 = C2H4 + H2 존재 하에서 400-5000°C에서

6. 에탄은 가연성이며 물에 거의 녹지 않으며 공기와 혼합하면 폭발하며 독성이 없습니다. 가열하면 에탄최대 575~10000°C의 온도에서는 아세틸렌과 수소로 분해되며, 이후 가열하면 탄화되고 방향족 탄화수소가 형성됩니다.

7. 산업적으로 에탄은 에탄과 동일한 화학식을 갖는 무색 가스인 에틸렌을 생산하는 데 사용됩니다. 지난 세기에는 산소와 함께 에틸렌이 마취에 사용되었습니다. 오늘날 에틸렌은 폴리에틸렌, 비닐 아세테이트, 산화에틸렌, 아세트산 등을 구매하는 원료입니다. 에틸렌은 또한 많은 살아있는 유기체의 건강과 성장에 영향을 미치는 식물 호르몬입니다.

에틸 술또는 에탄올은 화학식 C2H5OH를 갖는 액체입니다. 공기와 상호작용할 때 에탄올은 폭발성 혼합물을 형성합니다. 공비 혼합물 형태로 기술에 널리 사용되며 우수하지만 가연성 용매입니다. 식품 및 의료 산업에서도 사용됩니다. 에틸 구매 술 a는 유사한 물질의 합성 분야에 대한 큰 지식이 필요한 다소 복잡한 과정입니다.

지침

1. 에틸을 얻는 방법 중 하나 술 a – 효모 효소에 의한 감자 전분의 발효. 이 방법은 아직도 사용되고 있으나 소비의 증가로 인해 더 이상 산업계의 요구를 충족시킬 수 없으며, 또한 이 방법의 단점은 식품 원료의 비용이 많이 든다는 점이다.

2. 에탄올을 얻는 또 다른 방법은 목재 가수분해입니다. 이 방법은 식물성 기름의 사용과도 관련이 있습니다. 목재에는 약 50%의 셀룰로오스가 함유되어 있으며, 이로부터 물과 황산을 사용하여 포도당을 얻은 후 발효시킵니다. 이를 위한 생산 방법 중 하나가 에틸렌의 황산 가수분해이다. 물과 인산을 사용하여 에틸렌을 직접 수화하는 방법도 사용됩니다.

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메모!
집에서 순수한 에틸 알코올을 준비하는 것은 사실상 불가능하며 독성 메틸 알코올의 불순물이 항상 포함되어 있습니다.

클로로에탄(다른 이름: 에틸 클로라이드, 에틸 클로라이드)는 화학식 C2H5Cl을 갖는 무색 가스입니다. 에틸알코올 및 디에틸에테르와 혼합 가능하며 물과 거의 혼합되지 않습니다. 이 물질은 어떻게 얻을 수 있나요?

지침

1. 염소 합성에는 두 가지 주요 산업적 방법이 있습니다. 에탄:1) 에틸렌(에텐)의 염화수소화에 의해 2) 에탄의 염소화에 의해.

2. 현재는 두 번째 방법이 더 유망하고 경제적으로 실현 가능한 것으로 인식되고 있습니다. 반응은 다음과 같이 진행됩니다: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. 알칸 할로겐화의 표준 반응과 마찬가지로 소위 진행됩니다. "급진적 메커니즘". 서문을 시작하려면 혼합물: 알칸(이 경우 에탄) - 할로겐(이 경우 염소)을 포화 자외선 조사해야 합니다.

4. 빛에 노출되면 염소 분자는 라디칼로 분해됩니다. 이 라디칼은 즉시 에탄 분자와 상호 작용하여 수소 원자를 제거하고 그 결과 에틸 라디칼 C2H5가 형성되어 염소 분자를 파괴하여 새로운 라디칼을 형성합니다. 즉, 말하자면 "연쇄 반응"이 발생합니다.

5. 온도가 증가하면 에탄의 염소화 속도가 증가합니다. 그러나 다른 염소 함유 에탄 유도체의 '수율'도 증가하는 것은 바람직하지 않기 때문에, 이 반응은 목적 생성물의 잠재적인 획득 가능성을 최대화하기 위해 저온에서 수행됩니다.

유용한 조언
최근에는 옥탄가를 높이고 폭발 가능성을 줄이는 모터 연료 첨가제인 잘 알려진 화력 발전소인 테트라에틸 납 Pb(C2H5)4가 이 물질에서 생성되었습니다. 이 첨가제의 탁월한 유해성, 납 및 모든 그 화합물의 독성으로 인해 유연 휘발유의 사용은 현재 심각하게 제한되고 있으며 일부 국가에서는 완전히 금지되어 있습니다. 항공연료에는 화력발전소만 추가하는 것이 허용된다. 클로로에탄은 또한 셀룰로오스 아세테이트 생산, 유기 규소 합성, 다양한 수지, 지방 등의 용매로 사용됩니다. 또한 국소 마취를 위한 속효성 마취제인 "냉동제"로서 의학에서도 사용됩니다.

에탄올은 강하고 특정한 냄새가 나는 무색의 유기 물질입니다. 그것은 산업, 실험실에서 최고의 유기 용매, 의학에서 아름다운 방부제로 사용됩니다. 에틸 술알코올 음료 생산에도 사용됩니다. 그것은 다양한 방법으로 얻어집니다.

지침

1. 우선 발효 과정에서 에탄올을 구입하는 것입니다. 포도당이나 포도당이 발효되어 형성됩니다. 술그리고 이산화탄소. 기포의 방출은 공정이 불완전함을 나타냅니다. 이산화탄소 생성이 중단되어야만 그 과정이 완료되었다고 말할 수 있습니다. 술형성되지 않을 것입니다. 회로도 획득 술그리고 포도당은 다음과 같은 반응의 형태로 표현될 수 있습니다: C?H??O? = 발효 = C?H?OH +CO?.

2. 에틸 함량표가 있는 포도 와인을 구입하려면 술 16%에서는 포도 주스를 사용할 수 있습니다. 그것은 자유 형태의 포도당을 포함합니다. 똑같이 잘 알려진 방법은 발효입니다. 이 방법을 구현하는 데 감자가 사용됩니다. 양조하고 식힌 다음 맥아를 첨가합니다. 그것은 효소의 혼합물을 함유하고 있으며, 그 영향으로 효모가 첨가되면 형성됩니다. 술 .

3. 변태를 통해 에탄이나 에틸렌과 같은 보다 원시적인 물질로부터 에탄올을 얻을 수 있는 다른 화학적 방법도 많이 있습니다. 방법 1 – 에틸렌 수화. 에틸렌을 황산으로 처리합니다. 결과적으로 에틸황산(CH? = CH?)을 얻어야 합니다. +H?SO? = CH?-CH?-OSO?OH. 다음으로, 에틸 황산은 가수분해됩니다: CH?-CH?-OSO?OH + H?O = C?H?OH + H?SO?. 중간 생성물은 디에틸 에테르이므로 혼합물을 추가로 정제해야 합니다. 반응 생성물의 정제는 에탄올과 디에틸 에테르의 끓는점 차이를 기반으로 합니다.

4. 방법 2 – 에틸렌 수화. 수화는 300°C의 온도에서 압력 하에 수행됩니다. CH?=CH? + H?O = C?H?OH.

5. 방법 3 – 추가 정제를 통해 알칼리성 매질의 에탄에서 에탄올을 구입합니다. 첫 번째 단계에서는 브로모에탄이 형성되고, 두 번째 단계에서는 에틸이 생성됩니다. 술:CH?-CH? + HBr = CH·-CH·Br + HBr;CH·-CH·Br + H·O =NaOH= C·H·OH +HBr.

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아세틸렌은 불포화 탄화수소에 속합니다. 화학적 성질은 삼중 결합에 의해 결정됩니다. 산화, 치환, 첨가 및 중합 반응을 겪을 수 있습니다. 에탄– 라디칼 치환 반응, 탈수소화 및 산화가 일어나는 포화 탄화수소. 섭씨 600도 정도의 온도에서는 수소와 에텐으로 분해됩니다.

필요할 것이예요

• - 화학 장비
• – 촉매제;
• – 브롬수.

지침

1. 아세틸렌, 에틸렌, 에탄은 정상적인 조건에서 무색의 가연성 가스입니다. 따라서 휘발성 물질을 취급할 때에는 먼저 안전 주의사항을 숙지하시기 바랍니다. 알킨(불포화 탄화수소), 알켄 및 알칸의 분자 구조와 화학적 특성을 검토하는 것을 잊지 마세요. 어떻게 유사하고 어떻게 다른지 살펴보세요. 에탄을 구입하려면 아세틸렌과 수소가 필요합니다.

2. 실험실에서 아세틸렌을 생산하려면 탄화칼슘 CaC2를 분해하세요. 기성품으로 가져오거나 생석회를 코크스로 소결하여 얻을 수 있습니다: CaO+3C=CaC2+CO - 공정은 2500°C, CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2의 온도에서 발생합니다. 아세틸렌과의 좋은 반응 - 브롬수 또는 과망간산칼륨 용액의 탈색.

3. 여러 가지 방법을 사용하여 수소를 얻을 수 있습니다: - 금속과 산의 상호 작용을 통해: Zn+2 HCl=ZnCl2+H2? - 알칼리와 수산화물이 양쪽성 특성을 갖는 금속과 반응하는 동안: Zn+2 NaOH+2 H2O=Na2+ H2? - 전기전도도를 높이기 위해 알칼리를 첨가한 전해수입니다. 이 경우 음극에서는 수소가 형성되고 양극에서는 산소가 형성됩니다. 2 H2O = 2 H2 + O2.

4. 구매하려면 아세틸렌에탄의 경우 화학 결합의 특성을 고려하면서 수소 첨가 반응(수소화)을 수행해야 합니다. 아세틸렌에틸렌이 얻어지고, 이어서 수소화 과정에서 에탄이 얻어집니다. 공정을 시각적으로 표현하려면 반응 방정식을 작성하고 기록하십시오. C2H2 + H2 = C2H4C2H4 + H2 = C2H6 수소화 반응은 촉매(잘게 분쇄된 팔라듐, 백금 또는 니켈)가 있는 상태에서 실온에서 발생합니다.

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메모!
작업할 때는 안전 예방조치를 따르세요. 이러한 가스는 잘 연소되며 공기나 산소와 혼합되면 폭발할 수 있다는 점을 기억하십시오.

유용한 조언
수소는 공기보다 가볍기 때문에 거꾸로 된 시험관에 채취해야 합니다. 브롬수에 노출시켜 에탄의 획득 여부를 확인할 수 있습니다(색상은 일정하게 유지됩니다).

에단과 프로판– 가스, 다수의 포화 탄화수소 중 가장 단순한 대표자 – 알칸. 그들의 화학식은 각각 C2H6과 C3H8입니다. 에탄은 에틸렌 생산을 위한 공급원료 역할을 합니다. 프로판은 순수한 형태와 다른 탄화수소와의 혼합물 형태로 연료로 사용됩니다.

지침

1. 받기 위해서는 프로판, 메탄과 에탄이라는 두 가지 간단한 탄화수소가 필요합니다. 자외선 조사의 영향으로 서로 별도로 할로겐화 (또는 염소화) 처리하십시오. 이는 반응 시작물질인 자유 라디칼이 형성되기 위해 필요합니다. 결과적으로 다음과 같은 반응이 발생합니다. – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, 즉 염화메탄과 염화수소가 형성됩니다. – C2H6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl, 즉 염화에탄과 염화수소가 생성된다.

2. 이어서, 염화메탄과 염화에탄을 나트륨 금속이 있는 곳에 노출시키십시오. 계속해서 반응을 보인 결과, 프로판그리고 염화나트륨. 반응은 다음과 같은 방식으로 진행됩니다: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl 이러한 반응을 "Wurtz 반응"이라고 부르는데, 이는 독일의 유명한 화학자가 반응하여 대칭형 탄화수소를 최초로 합성한 데서 유래되었습니다. 알칸의 할로겐 유도체를 함유한 나트륨.

3. 할로겐화 반응에서는 염소 대신 브롬을 사용할 수 있습니다. 기본적으로 더 강력한 염소를 사용하면 반응이 더 빠르고 쉽게 진행됩니다.

4. 업계에서는 프로판~에서 에탄받지 마세요: 이 프로세스는 전혀 수익성이 없습니다. 이러한 반응은 순전히 교육적인 관심사이며 실험실 기술을 연습하고 통합하는 데 사용됩니다.

유용한 조언
에탄은 석유와 가스에서 발견되며 석유 분해 및 석탄 건식 증류 중에도 생성됩니다. 프로판은 천연가스에서 발견됩니다. 또한, 이 알칸 제제는 저온용매의 성분으로 사용되며, 폴리프로필렌 생산에 사용되는 모노머 구매시, 석유화학 합성 원료 등으로 사용됩니다.

에탄으로부터 클로로에탄을 얻는 방법을 이해하기 위해 먼저 에탄의 특성을 분석해 보겠습니다.

에탄의 간략한 특성

이 탄화수소의 공식은 C2H6입니다. 분자의 탄소는 sp3 혼성 상태에 있습니다. 이는 이 물질의 물리적, 화학적 특성에 반영됩니다. 정상적인 조건에서 에탄은 물에 약간 용해되는 기체 물질입니다. 알칸 계열의 다른 모든 대표자와 마찬가지로 에탄은 포화 단일 결합을 가지고 있습니다. 이는 이 탄화수소의 화학적 특성에 반영됩니다. 첨가 반응은 불가능하며 라디칼 치환만 허용됩니다.

코스의 특징

에탄에서 클로로에탄을 얻는 방법을 알아봅시다. 이를 위해서는 빛의 양자 존재(높은 온도) 하에서 에탄과 염소 사이의 반응을 수행해야 합니다. 균일결합 절단으로 인해 염소 라디칼이 형성됩니다. 교육에는 일정량의 에너지가 필요합니다.

다양한 방법으로 구매할 수 있습니다. 열분해는 라디칼 형성을 위한 옵션 중 하나로 간주될 수 있습니다. 에탄에서 클로로에탄을 얻기 위해 방정식은 약 500°C의 온도에서 작성됩니다. 이 경우 방출되는 에너지는 결합을 깨기에 충분합니다. 활성 라디칼을 형성하는 두 번째 방법은 자외선을 사용하는 것입니다.

라디칼 치환 반응의 메커니즘

에탄에서 클로로에탄을 얻는 방법을 살펴 보겠습니다. 알칸과 할로겐의 SR 작용 메커니즘을 통해 진행됩니다. 기체상에서 에탄이 염소와 반응할 때 염소는 먼저 UV의 영향으로 해리됩니다. 이 단계를 개시라고 하며 활성 염소 라디칼 종이 나타나는 것이 특징입니다. 생성된 입자는 에탄 분자를 공격하여 염화수소와 에틸 라디칼 C2H5를 형성합니다.

에탄에서 클로로에탄을 얻는 방법에 대한 대화를 계속합시다. 다음 단계에서 에틸 라디칼은 염소 분자와 반응하여 염화에탄과 또 다른 염소 라디칼을 형성합니다. 연쇄 반응주기를 계속하면서 다시 반응 할 수있는 사람은 바로 그 사람입니다. 이 단계를 연쇄 성장이라고 합니다. 이 상호작용 단계에서 활성 라디칼의 수는 변하지 않고 그대로 유지됩니다. 사이클의 완료는 반응의 세 번째 단계이며, 이를 사슬 종결이라고 합니다. 이는 자유 입자의 충돌을 수반하여 반응 생성물을 형성합니다.

애플리케이션

에탄에서 클로로에탄을 얻는 방법에 대한 질문에 대한 답변입니다. 적용에 중점을 두겠습니다. 생성된 클로로에틸은 심각한 마약성 물질입니다. 수술 시 마취제로 사용됩니다. 신체 활동을 최소화하는 데는 2~3초면 충분합니다.

이 물질의 주요 단점으로 과다 복용 가능성이 있습니다. 허용 한도를 조금만 높여도 인체에 심각한 문제가 발생합니다. 요즘 클로로에탄은 일부 경우에만 마약성 물질로 사용됩니다.

더 큰 범위에서는 피부의 단기 표면 마취에 대한 국소 치료법으로 수요가 높습니다. 피부에 닿으면 물질이 증발하고 피부 저체온증이 발생하고 민감도가 감소하여 절개, 즉 사소한 표면 수술을 수행하는 것이 가능해집니다.

이 물질은 또한 피부 가려움증을 줄이고, 열화상, 신경근염, 염증에 대한 냉동요법을 치료하는 데에도 사용됩니다. 앰플을 먼저 손바닥에서 가열한 후 흐름이 피부로 향하게 됩니다. 치료 목적으로 시술은 7-10일 동안 하루에 한 번 수행됩니다.

클로로에탄은 독특한 냄새와 무색을 띠는 가연성 휘발성 액체입니다. 클로로에탄은 마취 또는 흡입 마취를 위한 의료 행위에 매우 자주 사용됩니다. 이것은 상당히 강력한 마약이므로 말 그대로 몇 분 안에 마취가 매우 빠르게 이루어집니다. 이 화학 물질의 가장 큰 단점은 작용 시간이 짧다는 것입니다. 즉, 마취 후 20분 후에 깨어나므로 단기적인 수술에만 사용할 수 있습니다. 피부염, 스포츠 부상, 타박상, 벌레 물림, 염증 등에 대한 국소 진통제로도 사용할 수 있습니다.

유기화학에는 다양한 유형의 화학반응이 있습니다.

1. 분열(제거)

이는 원래 화합물의 분자에서 여러 가지 새로운 물질의 분자가 형성되는 화학 반응입니다. 제거반응 중에서 탄소의 열분해 반응은 매우 중요하다.

2. 가입

이러한 반응의 결과로 여러 반응 물질 분자가 하나로 결합됩니다. 이것이 부가반응의 주요 특징이다.

3. 교체

이러한 반응을 수행할 때 하나의 원자 또는 전체 원자 그룹이 다른 원자 또는 다른 원자 그룹으로 대체됩니다.

4. 재배열(이성질체화)

이러한 반응의 결과로 다른 물질의 분자가 한 물질의 분자로 형성됩니다.

에틸렌에서 클로로에탄을 얻는 방법

이 경우 추가 반응인 할로겐화수소화(수소 할로 추가)를 사용합니다. 따라서 클로로에탄은 다음 반응을 통해 에틸렌으로부터 얻을 수 있습니다.

C2H4 + HCl = C2H5Cl

클로로에탄에서 에탄올을 얻는 방법

이제 우리는 화학 반응을 사용해야합니다. 알칼리로 대체하면 결과적으로 알코올과 소금이 생성됩니다.

C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

에탄에서 클로로에탄을 얻는 방법

에탄으로부터 클로로에탄을 얻기 위해 우리는 알칸의 일반적인 할로겐화 반응을 사용합니다. 단, 한 가지 중요한 조건을 기억해야 합니다. 반응은 빛이 있는 상태에서 수행되어야 합니다. 다음은 반응에 대한 화학 반응식입니다.

에틸알코올(에탄올)의 화학식은 C2H5OH입니다. 그리고 의료용 냉매 및 마취제로 사용되는 물질인 클로로에탄의 화학식은 C2H5Cl입니다. 이 물질들은 구성이 유사하며 첫 번째 경우에만 수산기가 에틸 라디칼 C2H5에 부착되고 두 번째 경우에는 염소 이온이 부착됩니다. 클로로에탄에서 에탄올을, 에탄올에서 클로로에탄을 화학적으로 얻는 것이 가능합니다.

지침

에틸알코올에서 클로로에탄을 화학적으로 변환하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 예를 들어, 진한 황산이 있는 상태에서 에탄올 용기를 고열에 노출시킬 수 있습니다. 그런 다음 생성된 에틸렌 가스와 염화수소 가스를 결합합니다. 반응의 첫 번째 단계 계획은 다음과 같습니다. C2H5OH = C2H4 + H2O.

생성된 물은 흡습성이 매우 높은 진한 황산에 흡수됩니다. 에틸렌 가스는 유리 어댑터를 사용하여 반응 플라스크에 연결된 다른 용기에 수집됩니다.

생성된 에틸렌이 염화수소 가스와 반응하면 클로로에탄이 생성됩니다. 다음은 반응의 두 번째 단계에 대한 계획입니다: C2H4 + HCl = C2H5Cl.

이 반응은 촉매인 삼염화철이 있을 때 발생합니다. 그건 그렇고, 산업계에서 클로로에탄은 정확히 이런 방식으로 생산됩니다 (물론 에틸 알코올을 공급 원료로 사용하지 않고).

에틸알코올과 오염화인의 반응을 통해 클로로에탄을 얻을 수 있습니다. 이들 물질을 혼합한 후, 반응 혼합물을 물에 붓고, 클로로에탄은 물과 잘 섞이지 않기 때문에 분리 깔때기를 사용하여 유기 부분(클로로에탄)과 무기 부분을 분리합니다. 반응은 다음과 같이 진행됩니다: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3.

에틸알코올로부터 클로로에탄을 생산하는 또 다른 유명한 실험실 방법이 있습니다. 에탄올이 염화티오닐과 반응하면 클로로에탄, 염산, 이산화황 가스가 생성됩니다. 이전 예에서와 같이 분리 깔때기를 사용하여 유기상과 무기상을 분리할 수 있습니다. 반응은 다음 계획에 따라 진행됩니다: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2.

두 번째 경우, 반응은 경제적 의미에서 완전히 수익성이 없으며 실용적인 관심만 있습니다.