h3po4 h2so4는 가장 강한 산성 특성을 나타냅니다. 무기산

수소 원자와 산 잔류물로 구성된 복합 물질을 무기산 또는 무기산이라고 합니다. 산 잔류물은 수소와 결합된 산화물 및 비금속입니다. 산의 주요 특성은 염을 형성하는 능력입니다.

분류

무기산의 기본 공식은 H n Ac이며, 여기서 Ac는 산 잔류물입니다. 산 잔류물의 구성에 따라 두 가지 유형의 산이 구별됩니다.

• 산소를 함유한 산소;
• 무산소, 수소와 비금속으로만 구성되어 있습니다.

유형에 따른 무기산의 주요 목록이 표에 나와 있습니다.

또한, 그 특성에 따라 산은 다음 기준에 따라 분류됩니다.

• 용해도: 가용성(HNO 3, HCl) 및 불용성(H 2 SiO 3);
• 휘발성: 휘발성(H 2 S, HCl) 및 비휘발성(H 2 SO 4, H 3 PO 4);
• 해리 정도: 강함(HNO 3) 및 약함(H 2 CO 3).

쌀. 1. 산 분류 체계.

무기산을 지정하는 데 전통적이고 사소한 이름이 사용됩니다. 전통적인 이름은 산화 정도를 나타내는 형태소 -naya, -ovaya 및 -istaya, -novataya, -novataya를 추가하여 산을 형성하는 요소의 이름에 해당합니다.

영수증

산을 생산하는 주요 방법이 표에 나와 있습니다.

속성

대부분의 산은 신맛이 나는 액체입니다. 텅스텐, 크롬, 붕산 및 기타 여러 산은 정상적인 조건에서 고체 상태입니다. 일부 산(H 2 CO 3, H 2 SO 3, HClO)은 수용액 형태로만 존재하며 약산으로 분류됩니다.

쌀. 2. 크롬산.

산은 다음과 같이 반응하는 활성 물질입니다.

• 금속:

  Ca + 2HCl = CaCl2 + H2;

• 산화물 포함:

  CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

• 베이스 포함:

  H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O;

• 소금으로:

  Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O.

모든 반응에는 염이 형성됩니다.

표시기의 색상 변화에 따른 정성적 반응이 가능합니다.

• 리트머스는 빨간색으로 변합니다.
• 메틸 오렌지 - 분홍색으로;
• 페놀프탈레인은 변하지 않습니다.

쌀. 3. 산이 반응할 때 지시약의 색.

무기산의 화학적 성질은 물에서 해리되어 수소 양이온과 수소 잔류물의 음이온을 형성하는 능력에 의해 결정됩니다. 물과 비가역적으로 반응하는(완전히 해리되는) 산을 강산이라고 합니다. 여기에는 염소, 질소, 황 및 염화수소가 포함됩니다.

우리는 무엇을 배웠나요?

무기산은 수소와 비금속 원자 또는 산화물인 산 잔류물에 의해 형성됩니다. 산 잔류물의 성질에 따라 산은 무산소 산과 산소 함유 산으로 분류됩니다. 모든 산은 신맛이 나며 수용액 환경에서 해리될 수 있습니다(양이온과 음이온으로 분해됨). 산은 단순 물질, 산화물 및 염으로부터 얻습니다. 금속, 산화물, 염기 및 염과 상호작용할 때 산은 염을 형성합니다.

주제에 대한 테스트

보고서 평가

평균 평점: 4.4. 받은 총 평가: 120.

산은 다양한 기준에 따라 분류될 수 있습니다.

1) 산에 산소 원자의 존재

2) 산 염기성

산의 염기도는 분자 내 "이동성" 수소 원자의 수로, 해리 시 수소 양이온 H+의 형태로 산 분자에서 분리될 수 있고 금속 원자로 대체될 수도 있습니다.

4) 용해도

5) 안정성

7) 산화성

산의 화학적 성질

1. 해리 능력

산은 수용액에서 수소 양이온과 산 잔류물로 해리됩니다. 이미 언급했듯이 산은 잘 해리되는 (강한) 것과 낮은 해리하는 (약한)로 구분됩니다. 강일염기산에 대한 해리 방정식을 작성할 때 오른쪽을 가리키는 화살표() 또는 등호(=)가 사용되며, 이는 그러한 해리의 사실상 비가역성을 보여줍니다. 예를 들어, 강한 염산의 해리 방정식은 두 가지 방법으로 작성할 수 있습니다.

또는 이 형태로: HCl = H + + Cl -

또는 이런 식으로: HCl → H + + Cl -

실제로 화살표 방향은 수소 양이온과 산성 잔류물(회합)을 결합하는 역과정이 강산에서는 실제로 발생하지 않음을 나타냅니다.

약한 일양자성 산에 대한 해리 방정식을 작성하려면 방정식에 기호 대신 두 개의 화살표를 사용해야 합니다. 이 표시는 약산 해리의 가역성을 반영합니다. 이 경우 수소 양이온과 산성 잔류물을 결합하는 역과정이 강하게 나타납니다.

CH3COOH CH3COO — + H +

다염기산은 단계적으로 해리됩니다. 수소 양이온은 분자로부터 동시에 분리되는 것이 아니라 하나씩 분리됩니다. 이러한 이유로 이러한 산의 해리는 하나가 아닌 여러 방정식으로 표현되며 그 수는 산의 염기도와 같습니다. 예를 들어, 삼염기 인산의 해리는 H + 양이온의 교대 분리와 함께 세 단계로 발생합니다.

H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 —

H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-

HPO 4 2- H + + PO 4 3-

각 후속 해리 단계는 이전 단계보다 적은 정도로 발생한다는 점에 유의해야 합니다. 즉, H 3 PO 4 분자는 H 2 PO 4 - 이온보다 (더 많이) 더 잘 해리되고, 이는 결국 HPO 4 2- 이온보다 더 잘 해리됩니다. 이 현상은 산성 잔류물의 전하 증가와 관련이 있으며, 그 결과 산성 잔류물과 양이온 H + 이온 사이의 결합 강도가 증가합니다.

다염기산 중에서 황산은 예외입니다. 이 산은 두 단계 모두에서 잘 해리되므로 한 단계에서 해리 방정식을 쓰는 것이 허용됩니다.

H 2 SO 4 2H + + SO 4 2-

2. 산과 금속의 상호작용

산 분류의 일곱 번째 요점은 산화 특성입니다. 산은 약산화제와 강산화제라고 명시되어 있습니다. 대부분의 산(H 2 SO 4 (농도) 및 HNO 3를 제외한 거의 모든 것)은 수소 양이온으로 인해 산화 능력을 나타낼 수 있기 때문에 약한 산화제입니다. 이러한 산은 활성 계열에서 수소 왼쪽에 있는 금속만 산화할 수 있으며, 생성물은 해당 금속과 수소의 염을 형성합니다. 예를 들어:

H 2 SO 4 (희석) + Zn ZnSO 4 + H 2

2HCl + FeFeCl2 + H2

강한 산화성 산의 경우, 즉 H 2 SO 4 (농도) 및 HNO 3, 이들이 작용하는 금속 목록은 훨씬 더 넓으며 활동 계열에서 수소 이전의 모든 금속과 이후의 거의 모든 금속을 포함합니다. 즉, 어떤 농도의 진한 황산과 질산도 구리, 수은, 은과 같은 활성이 낮은 금속도 산화시킵니다. 질산과 진한 황산과 금속 및 일부 다른 물질의 상호 작용은 그 특이성으로 인해 이 장의 끝에서 별도로 논의됩니다.

3. 산과 염기성 및 양쪽성 산화물의 상호작용

산은 염기성 및 양쪽성 산화물과 반응합니다. 규산은 불용성이므로 활성이 낮은 염기성 산화물 및 양성 산화물과 반응하지 않습니다.

H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O

6HNO 3 + Fe 2 O 3 2Fe(NO 3) 3 + 3H 2 O

H 2 SiO 3 + FeO ≠

4. 산과 염기 및 양쪽성 수산화물과의 상호작용

HCl + NaOH H 2 O + NaCl

3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

5. 산과 염의 상호 작용

이 반응은 반응하는 것보다 침전물, 가스 또는 상당히 약한 산이 형성되는 경우 발생합니다. 예를 들어:

H 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

CH 3 COOH + Na 2 SO 3 CH 3 COONa + SO 2 + H 2 O

HCOONa + HCl HCOOH + NaCl

6. 질산과 진한 황산의 특정 산화 특성

위에서 언급한 바와 같이, 모든 농도의 질산은 물론 농축된 상태의 황산도 매우 강한 산화제입니다. 특히, 다른 산과 달리 활성 계열에서 수소 앞에 위치한 금속뿐만 아니라 그 뒤에 있는 거의 모든 금속(백금과 금 제외)도 산화합니다.

예를 들어, 구리, 은, 수은을 산화시킬 수 있습니다. 그러나 많은 금속 (Fe, Cr, Al)이 매우 활성적이라는 사실에도 불구하고 (수소 이전에 사용 가능) 그럼에도 불구하고 농축 HNO 3 및 농축 H 2 SO 4와 반응하지 않는다는 사실을 확고히 파악해야합니다. 부동태화 현상으로 인한 가열 - 고체 산화 생성물의 보호막이 금속 표면에 형성되어 농축 황산 및 농축 질산 분자가 금속 깊숙히 침투하여 반응이 일어나는 것을 허용하지 않습니다. 그러나 강하게 가열하면 반응이 계속 발생합니다.

금속과 상호 작용하는 경우 필수 제품은 항상 해당 금속의 염과 사용된 산, 그리고 물입니다. 세 번째 생성물도 항상 분리되며, 그 공식은 특히 금속의 활성, 산의 농도 및 반응 온도와 같은 여러 요인에 따라 달라집니다.

진한 황산 및 진한 질산의 높은 산화 능력으로 인해 활성 계열의 거의 모든 금속뿐만 아니라 많은 고체 비금속, 특히 인, 황 및 탄소와도 반응할 수 있습니다. 아래 표는 농도에 따라 황산 및 질산과 금속 및 비금속의 상호 작용 생성물을 명확하게 보여줍니다.

7. 무산소산의 특성 감소

모든 무산소 산(HF 제외)은 다양한 산화제의 작용으로 음이온에 포함된 화학 원소로 인해 환원 특성을 나타낼 수 있습니다. 예를 들어, 모든 할로겐화수소산(HF 제외)은 이산화망간, 과망간산칼륨 및 중크롬산칼륨에 의해 산화됩니다. 이 경우 할로겐화물 이온은 산화되어 유리 할로겐으로 전환됩니다.

4HCl + MnO 2 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

18HBr + 2KMnO4 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O + 5Br2

14НI + K 2 Cr 2 O 7 3I 2 ↓ + 2Crl 3 + 2KI + 7H 2 O

모든 할로겐화수소산 중에서 요오드화수소산이 가장 큰 환원 활성을 가지고 있습니다. 다른 할로겐화수소산과 달리 산화제2철과 염도 이를 산화시킬 수 있습니다.

6HI ​​​​+ Fe 2 O 3 2FeI 2 + I 2 ↓ + 3H 2 O

2HI + 2FeCl3 2FeCl 2 + I 2 ↓ + 2HCl

황화수소산 H 2 S 역시 환원활성이 높아 이산화황과 같은 산화제라도 산화시킬 수 있다.

화합물의 예를 통한 무기물질 분류

이제 위에 제시된 분류 체계를 더 자세히 분석해 보겠습니다.

보시다시피 우선 모든 무기 물질은 다음과 같이 나뉩니다. 단순한그리고 복잡한:

단순 물질 이들은 단 하나의 화학 원소의 원자로 형성된 물질입니다. 예를 들어, 단순 물질로는 수소 H2, 산소 O2, 철 Fe, 탄소 C 등이 있습니다.

단순한 물질 중에는 다음과 같은 것들이 있습니다. 궤조, 비금속그리고 희가스:

궤조붕소-아스타틴 대각선 아래에 위치한 화학 원소와 측면 그룹에 위치한 모든 원소로 구성됩니다.

희가스 VIIIA 족의 화학 원소로 구성됩니다.

비금속측면 하위 그룹의 모든 요소와 VIIIA 그룹에 위치한 희가스를 제외하고 붕소-아스타틴 대각선 위에 위치한 화학 원소로 각각 형성됩니다.

단순 물질의 이름은 원자를 구성하는 화학 원소의 이름과 가장 자주 일치합니다. 그러나 많은 화학 원소의 경우 동소체 현상이 널리 퍼져 있습니다. 동소체는 하나의 화학 원소가 여러 개의 단순 물질을 형성할 수 있는 현상입니다. 예를 들어, 화학 원소 산소의 경우, 화학식 O 2 및 O 3을 갖는 분자 화합물의 존재가 가능합니다. 첫 번째 물질은 일반적으로 원자를 구성하는 화학 원소와 동일한 방식으로 산소라고 하며, 두 번째 물질(O 3)은 일반적으로 오존이라고 합니다. 단순 물질 탄소는 다이아몬드, 흑연 또는 풀러렌과 같은 동소체 변형을 의미할 수 있습니다. 인 단체는 백린, 적린, 흑린과 같은 동소체 변형으로 이해될 수 있습니다.

복합물질

복합물질 두 개 이상의 화학 원소로 구성된 원자로 구성된 물질입니다.

예를 들어, 복합 물질은 암모니아 NH 3, 황산 H 2 SO 4, 소석회 Ca (OH) 2 및 기타 수많은 물질입니다.

복잡한 무기 물질 중에는 산화물, 염기, 양쪽성 수산화물, 산 및 염의 5가지 주요 분류가 있습니다.

산화물 - 두 개의 화학 원소로 구성된 복합 물질 중 하나는 산화 상태의 산소입니다. -2.

산화물의 일반식은 E x O y로 쓸 수 있으며, 여기서 E는 화학 원소의 기호입니다.

산화물의 명명법

화학 원소의 산화물 이름은 다음 원리에 기초합니다.

예를 들어:

Fe 2 O 3 - 산화철(III); CuO - 산화구리(II); N 2 O 5 - 산화질소(V)

요소의 원자가가 괄호 안에 표시되어 있다는 정보를 종종 찾을 수 있지만 그렇지 않습니다. 예를 들어, 질소 N 2 O 5의 산화 상태는 +5이고 이상하게도 원자가는 4입니다.

화학 원소가 화합물에서 단일 양성 산화 상태를 갖는 경우 산화 상태는 표시되지 않습니다. 예를 들어:

Na 2 O - 산화나트륨; H 2 O - 산화수소; ZnO - 산화아연.

산화물 분류

산화물은 산이나 염기와 상호작용할 때 염을 형성하는 능력에 따라 다음과 같이 분류됩니다. 소금을 만드는그리고 비염을 형성하는.

염을 형성하지 않는 산화물은 거의 없으며 모두 산화 상태 +1과 +2의 비금속으로 형성됩니다. 염을 형성하지 않는 산화물 목록(CO, SiO, N 2 O, NO)을 기억해야 합니다.

염을 형성하는 산화물은 다음과 같이 분류됩니다. 기초적인, 산성의그리고 양쪽성의.

염기성 산화물이는 산(또는 산성 산화물)과 반응하여 염을 형성하는 산화물입니다. 염기성 산화물에는 BeO, ZnO, SnO, PbO 산화물을 제외하고 산화 상태 +1 및 +2의 금속 산화물이 포함됩니다.

산성 산화물이는 염기(또는 염기성 산화물)와 반응할 때 염을 형성하는 산화물입니다. 산성 산화물은 염을 형성하지 않는 CO, NO, N 2 O, SiO를 제외한 거의 모든 비금속 산화물과 높은 산화 상태(+5, +6 및 +7)의 모든 금속 산화물입니다.

양쪽성 산화물산과 염기 모두와 반응할 수 있는 산화물이라고 하며, 이러한 반응의 결과로 염이 형성됩니다. 이러한 산화물은 이중 산-염기 특성을 나타냅니다. 즉, 산성 및 염기성 산화물의 특성을 모두 나타낼 수 있습니다. 양쪽성 산화물에는 산화 상태 +3, +4의 금속 산화물과 예외적으로 BeO, ZnO, SnO 및 PbO 산화물이 포함됩니다.

일부 금속은 세 가지 유형의 염 형성 산화물을 모두 형성할 수 있습니다. 예를 들어, 크롬은 염기성 산화물 CrO, 양쪽성 산화물 Cr 2 O 3 및 산성 산화물 CrO 3을 형성합니다.

보시다시피, 금속 산화물의 산-염기 특성은 산화물 내 금속의 산화 정도에 직접적으로 의존합니다. 산화도가 높을수록 산성 특성이 더 뚜렷해집니다.

원인

원인 - 화학식 Me(OH)x를 갖는 화합물, 여기서 엑스대부분 1 또는 2와 동일합니다.

기지의 분류

염기는 하나의 구조 단위에 포함된 수산기 수에 따라 분류됩니다.

하나의 하이드록소 그룹을 갖는 염기, 즉 MeOH 유형이 호출됩니다. 단산 염기,두 개의 하이드록소 그룹을 갖는 것, 즉 각각 Me(OH) 2를 입력하고, 이산등.

염기는 또한 가용성(알칼리)과 불용성으로 구분됩니다.

알칼리에는 알칼리 및 알칼리 토금속의 수산화물과 수산화 탈륨 T1OH만 포함됩니다.

염기의 명칭

재단의 이름은 다음 원칙에 기초합니다.

예를 들어:

Fe(OH) 2 - 수산화철(II),

Cu(OH) 2 - 구리(II) 수산화물.

복합물질의 금속이 일정한 산화상태를 갖는 경우에는 이를 표시할 필요가 없다. 예를 들어:

NaOH - 수산화나트륨,

Ca(OH) 2 - 수산화칼슘 등

산

산 - 분자에 금속으로 대체될 수 있는 수소 원자가 포함된 복합 물질.

산의 일반식은 H x A로 쓸 수 있습니다. 여기서 H는 금속으로 대체될 수 있는 수소 원자이고 A는 산성 잔기입니다.

예를 들어, 산에는 H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 등과 같은 화합물이 포함됩니다.

산의 분류

금속으로 대체될 수 있는 수소 원자의 수에 따라 산은 다음과 같이 나뉩니다.

- 오 염기산: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;

-디 염기성 산: H2SO4, H2SO3, H2CO3;

- 티 레호염기산: H3PO4, H3BO3.

유기산의 경우 수소 원자의 수는 염기도를 반영하지 않는 경우가 가장 많습니다. 예를 들어, 화학식 CH 3 COOH를 갖는 아세트산은 분자 내에 4개의 수소 원자가 있음에도 불구하고 4염기가 아니라 1염기입니다. 유기산의 염기도는 분자 내 카르복실기(-COOH)의 수에 따라 결정됩니다.

또한, 분자 내 산소의 존재 여부에 따라 산은 무산소(HF, HCl, HBr 등)와 산소 함유(H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 등)로 구분됩니다. . 산소 함유 산이라고도합니다. 옥소산.

산 분류에 대해 자세히 알아볼 수 있습니다.

산 및 산 잔류물의 명명법

산과 산 잔기의 이름과 공식에 대한 다음 목록은 반드시 배워야 합니다.

어떤 경우에는 다음과 같은 여러 가지 규칙을 사용하면 암기가 더 쉬워질 수 있습니다.

위의 표에서 알 수 있듯이 무산소산의 계통명 구성은 다음과 같다.

예를 들어:

HF - 불화수소산;

HCl - 염산;

H 2 S는 황화수소산이다.

무산소산의 산성 잔류물의 이름은 다음 원칙에 기초합니다.

예를 들어 Cl - - 염화물, Br - - 브롬화물입니다.

산소 함유 산의 이름은 산을 형성하는 원소의 이름에 다양한 접미사와 어미를 추가하여 얻습니다. 예를 들어, 산소 함유 산의 산 형성 원소가 가장 높은 산화 상태를 갖는 경우 해당 산의 이름은 다음과 같이 구성됩니다.

예를 들어 황산 H 2 S +6 O 4, 크롬산 H 2 Cr +6 O 4.

모든 산소 함유 산은 수산기(OH)를 함유하고 있기 때문에 산성 수산화물로 분류될 수도 있습니다. 예를 들어, 이는 일부 산소 함유 산에 대한 다음 그래픽 공식에서 볼 수 있습니다.

따라서 황산은 다르게는 황(VI) 수산화물, 질산 - 질소(V) 수산화물, 인산 - 인(V) 수산화물 등으로 불릴 수 있습니다. 이 경우 괄호 안의 숫자는 산 형성 원소의 산화 정도를 나타냅니다. 이 버전의 산소 함유 산 이름은 많은 사람들에게 매우 이례적으로 보일 수 있지만 때로는 무기 물질 분류 작업에 대한 화학 통합 국가 시험의 실제 KIM에서 이러한 이름을 찾을 수 있습니다.

양쪽성 수산화물

양쪽성 수산화물 - 이중 성질을 나타내는 금속 수산화물, 즉 산의 성질과 염기의 성질을 모두 나타낼 수 있다.

산화 상태 +3 및 +4의 금속 수산화물은 양쪽성입니다(산화물과 마찬가지로).

또한, 예외적으로 양쪽성 수산화물에는 금속의 산화 상태 +2에도 불구하고 Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 및 Pb(OH) 2 화합물이 포함됩니다.

3가 및 4가 금속의 양쪽성 수산화물의 경우 하나의 물 분자가 서로 다른 오르토 및 메타 형태의 존재가 가능합니다. 예를 들어, 수산화알루미늄(III)은 오르토 형태의 Al(OH)3 또는 메타 형태의 AlO(OH)(메타수산화물)로 존재할 수 있습니다.

이미 언급한 바와 같이 양쪽성 수산화물은 산의 특성과 염기의 특성을 모두 나타내기 때문에 공식과 이름도 염기 또는 산으로 다르게 쓸 수 있습니다. 예를 들어:

염류

예를 들어, 염에는 KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 등과 같은 화합물이 포함됩니다.

위에 제시된 정의는 대부분의 소금의 구성을 설명하지만 이에 속하지 않는 소금도 있습니다. 예를 들어, 금속 양이온 대신 염에 암모늄 양이온 또는 그 유기 유도체가 포함될 수 있습니다. 저것들. 염에는 예를 들어 (NH 4) 2 SO 4 (황산암모늄), + Cl - (메틸 암모늄 염화물) 등과 같은 화합물이 포함됩니다.

소금의 분류

반면, 염은 산의 수소 양이온 H+를 다른 양이온으로 대체한 생성물 또는 염기(또는 양쪽성 수산화물)의 수산화물 이온을 다른 음이온으로 대체한 생성물로 간주될 수 있습니다.

완전 교체로 소위 평균또는 정상소금. 예를 들어 황산의 수소 양이온이 나트륨 양이온으로 완전히 대체되면 평균 (일반) 염 Na 2 SO 4가 형성되고 염기 Ca (OH) 2의 수산화물 이온이 질산염 이온의 산성 잔류 물로 완전히 대체됩니다. , 평균(일반) 염이 Ca(NO3)2로 형성됩니다.

이염기성(또는 그 이상) 산의 수소 양이온을 금속 양이온으로 불완전하게 대체하여 얻은 염을 산성이라고 합니다. 따라서 황산의 수소 양이온이 나트륨 양이온으로 불완전하게 대체되면 산성 염 NaHSO 4가 형성됩니다.

2개 이상의 산 염기에서 수산화물 이온이 불완전하게 대체되어 형성된 염을 염기라고 합니다. 영형강한 소금. 예를 들어, 염기 Ca(OH) 2의 수산화물 이온이 질산염 이온으로 불완전하게 대체되면 염기가 형성됩니다. 영형맑은 소금 Ca(OH)NO3.

두 가지 다른 금속의 양이온과 단 하나의 산의 산성 잔류물의 음이온으로 구성된 염을 염이라고 합니다. 이중 소금. 예를 들어 이중 염은 KNaCO 3, KMgCl 3 등입니다.

한 가지 유형의 양이온과 두 가지 유형의 산 잔류물로 염이 형성되는 경우 이러한 염을 혼합염이라고 합니다. 예를 들어, 혼합염은 Ca(OCl)Cl, CuBrCl 등의 화합물입니다.

산의 수소 양이온을 금속 양이온으로 대체한 생성물 또는 염기의 수산화물 이온을 산성 잔류물의 음이온으로 대체한 생성물로서 염의 정의에 속하지 않는 염이 있습니다. 이들은 복잡한 소금입니다. 예를 들어, 착염은 각각 Na 2 및 Na라는 화학식을 갖는 나트륨 테트라히드록소아연산염 및 테트라히드록소알루미네이트입니다. 복잡한 염은 공식에 대괄호가 있으면 가장 자주 인식될 수 있습니다. 그러나 물질이 염으로 분류되기 위해서는 H + 이외의 일부 양이온(또는 대신)을 포함해야 하고, 음이온은 OH - 이외의 일부 음이온(또는 대신)을 포함해야 한다는 점을 이해해야 합니다. . 예를 들어, 화합물 H2는 양이온에서 해리될 때 수소 양이온 H +만이 용액에 존재하기 때문에 복합염 클래스에 속하지 않습니다. 해리 유형에 따라 이 물질은 오히려 무산소 복합산으로 분류되어야 합니다. 마찬가지로 OH 화합물은 염에 속하지 않습니다. 이 화합물은 양이온 +와 수산화물 이온 OH-로 구성됩니다. 포괄적인 기반으로 간주되어야 합니다.

소금의 명칭

중간염과 산성염의 명칭

중간염과 산성염의 이름은 다음 원칙에 기초합니다.

복합 물질의 금속 산화 상태가 일정하면 표시되지 않습니다.

산의 명명법을 고려할 때 산 잔기의 이름이 위에 나와 있습니다.

예를 들어,

Na 2 SO 4 - 황산나트륨;

NaHSO 4 - 황산수소나트륨;

CaCO 3 - 탄산칼슘;

Ca(HCO 3) 2 - 중탄산칼슘 등

염기성 염의 명칭

주요 염의 이름은 다음 원칙에 기초합니다.

예를 들어:

(CuOH) 2 CO 3 - 구리(II) 하이드록시카보네이트;

Fe(OH) 2 NO 3 - 철(III) 디하이드록소니트레이트.

복합염의 명칭

복합 화합물의 명명법은 훨씬 더 복잡하며 통합 상태 시험에 합격하기 위해 복합 염의 명명법에 대해 많이 알 필요는 없습니다.

알칼리 용액과 양쪽성 수산화물을 반응시켜 얻은 착염의 이름을 말할 수 있어야 합니다. 예를 들어:

*공식과 명칭에서 동일한 색상은 공식과 명칭의 해당 요소를 나타냅니다.

무기물질의 별칭

사소한 이름이란 구성 및 구조와 관련이 없거나 약하게 관련된 물질의 이름을 의미합니다. 일반적인 이름은 일반적으로 역사적 이유나 이러한 화합물의 물리적 또는 화학적 특성에 따라 결정됩니다.

알아야 할 무기 물질의 사소한 이름 목록:

우리 삶에서 산의 역할을 과소평가하지 마십시오. 왜냐하면 산의 대부분은 일상 생활에서 대체할 수 없는 것이기 때문입니다. 먼저, 산이 무엇인지 기억해 봅시다. 이들은 복잡한 물질입니다. 공식은 다음과 같이 작성됩니다. HnA, 여기서 H는 수소, n은 원자 수, A는 산 잔기입니다.

산의 주요 특성에는 수소 원자 분자를 금속 원자로 대체하는 능력이 포함됩니다. 대부분은 부식성이 있을 뿐만 아니라 매우 유독합니다. 그러나 건강에 해를 끼치 지 않고 끊임없이 접하는 비타민 C, 구연산, 젖산도 있습니다. 산의 기본 특성을 고려해 봅시다.

물리적 특성

산의 물리적 특성은 종종 그 특성에 대한 단서를 제공합니다. 산은 고체, 액체, 기체의 세 가지 형태로 존재할 수 있습니다. 예를 들어 질산(HNO3)과 황산(H2SO4)은 무색 액체입니다. 붕산(H3BO3)과 메타인산(HPO3)은 고체산입니다. 그들 중 일부는 색과 냄새가 있습니다. 다른 산은 물에 다르게 녹습니다. 불용성 물질도 있습니다: H2SiO3 - 실리콘. 액체 물질은 신맛이 납니다. 일부 산은 발견된 과일의 이름을 따서 명명되었습니다(말산, 구연산). 다른 것들은 포함된 화학 원소에서 이름을 얻습니다.

산의 분류

산은 일반적으로 여러 기준에 따라 분류됩니다. 첫 번째는 산소 함량에 기초합니다. 즉, 산소 함유(HClO4 - 염소) 및 무산소(H2S - 황화수소)입니다.

수소 원자 수 기준(염기성 기준):

• 1염기 – 하나의 수소 원자(HMnO4)를 포함합니다.
• 이염기 – 두 개의 수소 원자(H2CO3)를 가지고 있습니다.
• 따라서 삼염기에는 3개의 수소 원자(H3BO)가 있습니다.
• 다염기성 - 4개 이상의 원자를 가지며 드물다(H4P2O7).

화합물의 종류에 따라 유기산과 무기산으로 구분됩니다. 전자는 주로 아세트산, 젖산, 니코틴산, 아스코르브산 등 식물 유래 제품에서 발견됩니다. 무기산에는 황산, 질산, 붕산, 비소가 포함됩니다. 산업적 요구(염료, 전해질, 세라믹, 비료 등의 생산)부터 조리 또는 하수구 청소에 이르기까지 적용 범위가 상당히 넓습니다. 산은 강도, 휘발성, 안정성 및 물에 대한 용해도에 따라 분류될 수도 있습니다.

화학적 특성

산의 기본적인 화학적 성질을 고려해 봅시다.

• 첫 번째는 지표와의 상호작용입니다. 지시약으로는 리트머스, 메틸오렌지, 페놀프탈레인, 만능지시지가 사용됩니다. 산성 용액에서는 지시약의 색상이 리트머스 및 유니버셜 인디케이터와 같이 색상이 변경됩니다. 종이는 빨간색으로 변하고, 메틸 오렌지는 분홍색으로 변하고, 페놀프탈레인은 무색으로 유지됩니다.
• 두 번째는 산과 염기의 상호 작용입니다. 이 반응을 중화라고도 합니다. 산이 염기와 반응하면 염+물이 됩니다. 예: H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O.
• 거의 모든 산은 물에 잘 녹기 때문에 가용성 염기와 불용성 염기 모두에서 중화를 수행할 수 있습니다. 예외는 물에 거의 녹지 않는 규산입니다. 이를 중화하려면 KOH 또는 NaOH와 같은 염기가 필요합니다(물에 용해됨).
• 세 번째는 산과 염기성 산화물의 상호 작용입니다. 여기서도 중화 반응이 일어납니다. 염기성 산화물은 염기의 가까운 "친척"이므로 반응은 동일합니다. 우리는 산의 이러한 산화 특성을 매우 자주 사용합니다. 예를 들어 파이프의 녹을 제거하는 경우입니다. 산은 산화물과 반응하여 가용성 염을 형성합니다.
• 넷째 - 금속과의 반응. 모든 금속이 산과 똑같이 잘 반응하는 것은 아닙니다. 이들은 활성(K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn. Pb)과 비활성(Cu, Hg, Ag, Pt, Au)으로 구분됩니다. 산의 강도 (강함, 약함)에도 주목할 가치가 있습니다. 예를 들어, 염산과 황산은 모든 비활성 금속과 반응할 수 있는 반면, 구연산과 옥살산은 너무 약해서 활성 금속과도 매우 느리게 반응합니다.
• 다섯째, 산소 함유 산과 가열의 반응입니다. 이 그룹의 거의 모든 산은 가열되면 산소 산화물과 물로 분해됩니다. 탄산(H3PO4)과 아황산(H2SO4)은 예외입니다. 가열되면 물과 가스로 분해됩니다. 이것을 기억해야합니다. 이것이 산의 모든 기본 특성입니다.