Zaujímavé pokusy z chémie v škole. Chemické skúsenosti

B.D.STEPIN, L.Yu.ALIKBEROVÁ

Veľkolepé experimenty v chémii

Kde sa začína vášeň pre chémiu – vedu plnú úžasných záhad, záhadných a nepochopiteľných javov? Veľmi často - z chemických experimentov, ktoré sprevádzajú farebné efekty, „zázraky“. A vždy to tak bolo, aspoň o tom existuje množstvo historických dôkazov.

Materiály v časti „Chémia v škole a doma“ budú popisovať jednoduché a zaujímavé experimenty. Všetky dopadnú dobre, ak dôsledne dodržíte dané odporúčania: koniec koncov, priebeh reakcie je často ovplyvnený teplotou, stupňom mletia látok, koncentráciou roztokov, prítomnosťou nečistôt vo východiskových látkach, pomer reagujúcich zložiek a dokonca aj poradie ich vzájomného pridávania.

Akékoľvek chemické experimenty vyžadujú pri vykonávaní opatrnosť, pozornosť a presnosť. Dodržiavanie troch jednoduchých pravidiel vám pomôže vyhnúť sa nepríjemným prekvapeniam.

Najprv: Nie je potrebné doma experimentovať s neznámymi látkami. Nezabúdajte, že príliš veľa známej chemikálie sa môže stať nebezpečnou aj v nesprávnych rukách. Nikdy neprekračujte množstvá látok uvedené v popise experimentu.

Po druhé: Pred vykonaním akéhokoľvek experimentu si musíte pozorne prečítať jeho popis a pochopiť vlastnosti použitých látok. Na to existujú učebnice, príručky a iná literatúra.

Po tretie: treba byť opatrný a obozretný. Ak experimenty zahŕňajú horenie, tvorbu dymu a škodlivých plynov, mali by sa ukázať tam, kde to nespôsobí nepríjemné následky, napríklad v digestore na hodine chémie alebo pod holým nebom. Ak počas experimentu dôjde k rozptýleniu alebo postriekaniu látok, je potrebné sa chrániť ochrannými okuliarmi alebo clonou a usadiť divákov v bezpečnej vzdialenosti. Všetky experimenty so silnými kyselinami a zásadami by sa mali vykonávať s okuliarmi a gumenými rukavicami. Pokusy označené hviezdičkou (*) môže vykonávať len učiteľ alebo vedúci chemického krúžku.

Ak sa tieto pravidlá dodržia, experimenty budú úspešné. Potom vám chemické látky odhalia zázraky svojich premien.

Vianočný stromček v snehu

Na tento experiment si treba zaobstarať sklenený zvon, malé akvárium alebo v krajnom prípade päťlitrovú sklenenú nádobu so širokým hrdlom. Potrebujete tiež rovnú dosku alebo list preglejky, na ktorom budú tieto nádoby inštalované hore nohami. Budete tiež potrebovať malý plastový vianočný stromček. Experiment vykonajte nasledovne.

Plastový vianočný stromček sa najskôr postrieka koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou v digestore a ihneď sa umiestni pod zvonček, nádobu alebo akvárium (obr. 1). Držte vianočný stromček pod zvončekom 10–15 minút, potom rýchlo, mierne zdvihnite zvonček, postavte vedľa vianočného stromčeka malý pohár s koncentrovaným roztokom amoniaku. Okamžite sa vo vzduchu pod zvončekom objaví kryštalický „sneh“, ktorý sa usadí na vianočný stromček a čoskoro je celý pokrytý kryštálmi podobnými námraze.

Tento účinok je spôsobený reakciou chlorovodíka s amoniakom:

HCl + NH3 = NH4CI,

čo vedie k tvorbe drobných bezfarebných kryštálikov chloridu amónneho, ktoré spŕchnu vianočný stromček.

Šumivé kryštály

Ako možno veriť, že látka, keď kryštalizuje z vodného roztoku, vyžaruje pod vodou zväzok iskier? Skúste ale zmiešať 108 g síranu draselného K 2 SO 4 a 100 g dekahydrátu síranu sodného Na 2 SO 4 10H 2 O (Glauberova soľ) a za stáleho miešania po častiach pridávať trochu horúcej destilovanej alebo prevarenej vody, kým sa všetky kryštály nerozpustia. Roztok nechajte v tme, aby po ochladení začala kryštalizácia podvojnej soli zloženia Na 2 SO 4 2K 2 SO 4 10H 2 O. Hneď ako sa začnú oddeľovať kryštály, roztok bude iskriť: slabo pri 60 °C a silnejšie a silnejšie, keď sa ochladzuje. Keď vypadne veľa kryštálov, uvidíte celý zväzok iskier.

Žiarenie a tvorba iskier je spôsobená tým, že pri kryštalizácii podvojnej soli, ktorá sa získa reakciou

2K2S04 + Na2S04 + 10H20 = Na2S04 2K2S04 10H20,

uvoľňuje sa veľa energie, takmer úplne premenená na svetlo.

oranžové svetlo

Vzhľad tejto úžasnej žiary je spôsobený takmer úplnou premenou energie chemickej reakcie na svetlo. Na jej pozorovanie sa do nasýteného vodného roztoku hydrochinónu C 6 pridá 10-15% roztok uhličitanu draselného K 2 CO 3, formalín - vodný roztok formaldehydu HCHO a perhydrol - koncentrovaný roztok peroxidu vodíka H 2 O 2 . H4(OH)2. Žiaru kvapaliny je najlepšie pozorovať v tme.

Dôvodom uvoľnenia svetla sú redoxné reakcie premeny hydrochinónu C 6 H 4 (OH) 2 na chinón C 6 H 4 O 2 a formaldehydu HCHO na kyselinu mravčiu HCOOH:

C6H4(OH)2 + H202 = C6H402 + 2H20,

HCHO + H202 = HCOOH + H20.

Súčasne dochádza k reakcii neutralizácie kyseliny mravčej s uhličitanom draselným s tvorbou soli - mravčanu draselného HSOOC - a uvoľňovaním oxidu uhličitého CO 2 (oxid uhličitý), takže roztok pení:

2HCOOH + K2C03 = 2HCOOC + CO2 + H20.

Hydrochinón (1,4-hydroxybenzén) je bezfarebná kryštalická látka. Molekula hydrochinónu obsahuje benzénový kruh, v ktorom sú dva atómy vodíka v polohe para nahradené dvoma hydroxylovými skupinami.

Búrka v pohári

Hromy a blesky v pohári vody? Ukazuje sa, že sa to stane! Najprv sa odváži 5–6 g bromičnanu draselného KBrO 3 a 5–6 g dihydrátu chloridu bárnatého BaC 12 2H 2 O a tieto bezfarebné kryštalické látky sa zahriatím rozpustia v 100 g destilovanej vody a výsledné roztoky sa zmiešajú. Po ochladení zmesi sa vyzráža zrazenina bromičnanu bárnatého Ba (BrO 3) 2, ktorý je mierne rozpustný v chlade:

2KBr03 + BaCl2 = Ba(Br03)2 + 2KCI.

Výslednú bezfarebnú zrazeninu kryštálov Ba(BrO3)2 prefiltrujte a premyte 2–3 krát malými (5–10 ml) dávkami studenej vody. Potom premytý sediment vysušte na vzduchu. Potom rozpustite 2 g vzniknutého Ba(BrO 3) 2 v 50 ml vriacej vody a ešte horúci roztok prefiltrujte.

Pohár s filtrátom necháme vychladnúť na 40–45 °C. Najlepšie sa to robí vo vodnom kúpeli zohriatom na rovnakú teplotu. Teplotu kúpeľa skontrolujte teplomerom a ak klesne, prihrejte vodu pomocou elektrického sporáka.

Zatvorte okná závesmi alebo vypnite svetlá v miestnosti a uvidíte, ako sa v skle, súčasne s výskytom kryštálov, na jednom alebo druhom mieste objavia modré iskry - „blesky“ a tlieskajúce zvuky „hromu “ bude počuť. Tu máte „búrku“ v pohári! Svetelný efekt je spôsobený uvoľnením energie počas kryštalizácie a praskanie je spôsobené objavením sa kryštálov.

Dym z vody

Voda z vodovodu sa naleje do pohára a vhodí sa do nej kúsok „suchého ľadu“ - tuhého oxidu uhličitého CO 2 . Voda začne okamžite bublať a zo skla sa bude valiť hustý biely „dym“ tvorený ochladenou vodnou parou, ktorú unáša sublimujúci oxid uhličitý. Tento „dym“ je úplne bezpečný.

Oxid uhličitý. Pevný oxid uhličitý sublimuje bez topenia pri nízkej teplote –78 °C. V kvapalnom stave môže byť CO 2 iba pod tlakom. Plynný oxid uhličitý je bezfarebný, nehorľavý plyn s mierne kyslou chuťou. Voda je schopná rozpustiť značné množstvo plynného CO2: 1 liter vody pri 20 °C a tlaku 1 atm absorbuje asi 0,9 litra CO2. Veľmi malá časť rozpusteného CO2 interaguje s vodou a vzniká kyselina uhličitá H 2 CO 3, ktorá len čiastočne interaguje s molekulami vody, pričom vznikajú oxóniové ióny H 3 O + a hydrokarbonátové ióny HCO 3 –:

H2CO3 + H2O HCO3 – + H30+,

HCO 3 – + H 2 O CO 3 2– + H 3 O + .

Záhadné zmiznutie

Oxid chrómu (III) pomôže ukázať, ako látka zmizne bez stopy, zmizne bez plameňa alebo dymu. Na tento účel nahromadíte niekoľko tabliet „suchého alkoholu“ (tuhé palivo na báze hexamínu) a na vrch nasypete štipku oxidu chromitého Cr 2 O 3 predhriateho v kovovej lyžičke. A čo? Neexistuje žiadny plameň, žiadny dym a šmykľavka sa postupne zmenšuje. Po nejakom čase ostane len štipka nespotrebovaného zeleného prášku – katalyzátor Cr 2 O 3.

Oxidácia hexamínu (CH 2) 6 N 4 (hexametyléntetramín) - základ tuhého alkoholu - v prítomnosti katalyzátora Cr 2 O 3 prebieha podľa reakcie:

(CH2)6N4 + 902 = 6C02 + 2N2 + 6H20,

kde všetky produkty - oxid uhličitý CO 2, dusík N 2 a vodná para H 2 O - sú plynné, bez farby a bez zápachu. Nie je možné si všimnúť ich zmiznutie.

Acetónový a medený drôt

Môžete ukázať ďalší experiment so záhadným zmiznutím látky, ktorá sa na prvý pohľad javí ako obyčajné čarodejníctvo. Pripravte si medený drôt s hrúbkou 0,8–1,0 mm: očistite ho brúsnym papierom a zrolujte do krúžku s priemerom 3–4 cm.Ohnite kus drôtu o dĺžke 10–15 cm, ktorý bude slúžiť ako rúčka, a na udržanie v pohode, koniec tohto segmentu sa nasadí na kúsok ceruzky, z ktorej bola predtým odstránená tuha.

Potom nalejte 10–15 ml acetónu (CH 3) 2 CO do pohára (nezabudnite: acetón je horľavý!).

Krúžok z medeného drôtu sa zahreje zo skla acetónom, drží ho za rukoväť a potom sa rýchlo spustí do pohára s acetónom tak, aby sa krúžok nedotýkal povrchu kvapaliny a bol od neho vzdialený 5–10 mm. (obr. 2). Drôt bude horúci a žeravý, kým sa nespotrebuje všetok acetón. Ale nebudú tam žiadne plamene ani dym! Aby bol zážitok ešte veľkolepejší, svetlá v miestnosti sú vypnuté.

Článok bol pripravený s podporou spoločnosti „Plastika OKON“. Pri rekonštrukcii bytu nezabudnite na zasklenie balkóna. Spoločnosť "Plastika OKON" vyrába plastové okná od roku 2002. Na webovej stránke plastika-okon.ru si môžete bez toho, aby ste vstali zo stoličky, objednať zasklenie balkóna alebo lodžie za konkurencieschopnú cenu. Spoločnosť "Plastika OKON" má rozvinutú logistickú základňu, ktorá jej umožňuje dodať a nainštalovať v čo najkratšom čase.

Ryža. 2. Zmiznutie acetónu

Na povrchu medi, ktorá slúži ako katalyzátor a urýchľuje reakciu, dochádza k oxidácii pár acetónu na kyselinu octovú CH 3 COOH a acetaldehyd CH 3 CHO:

2(CH3)2CO + O2 = CH3COOH + 2CH3CHO,

s uvoľnením veľkého množstva tepla, takže drôt sa rozžeraví. Pary oboch reakčných produktov sú bezfarebné, je možné ich identifikovať iba podľa zápachu.

"Suchá kyselina"

Ak do banky vložíte kúsok „suchého ľadu“ – tuhého oxidu uhličitého – a uzatvoríte ju zátkou s hadičkou na výstup plynu a koniec tejto skúmavky spustíte do skúmavky s vodou, do ktorej bol pridaný modrý lakmus dopredu, potom sa čoskoro stane malý zázrak.

Banku mierne zahrejte. Veľmi skoro sa modrý lakmus v skúmavke zmení na červený. To znamená, že oxid uhličitý je kyslý oxid; keď reaguje s vodou, vzniká kyselina uhličitá, ktorá podlieha protolýze a prostredie sa stáva kyslým:

H2CO3 + H20 HCO3 – + H30+.

Čarovné vajíčko

Ako ošúpať kuracie vajce bez porušenia škrupiny? Ak ho ponoríte do zriedenej kyseliny chlorovodíkovej alebo dusičnej, škrupina sa úplne rozpustí a bielok a žĺtok zostanú obklopené tenkým filmom.

Túto skúsenosť možno demonštrovať veľmi pôsobivým spôsobom. Musíte si vziať banku alebo sklenenú fľašu so širokým hrdlom, naliať do nej zriedenú kyselinu chlorovodíkovú alebo dusičnú do 3/4 objemu, na hrdlo banky položiť surové vajce a potom obsah banky opatrne zahriať. Keď sa kyselina začne odparovať, škrupina sa rozpustí a vajce v elastickom filme po krátkom čase vkĺzne do nádoby s kyselinou (aj keď vajce má väčší prierez ako hrdlo banky).

Chemické rozpúšťanie vaječnej škrupiny, ktorej hlavnou zložkou je uhličitan vápenatý, zodpovedá reakčnej rovnici.

Priatelia, dobré popoludnie! Súhlaste, aké zaujímavé je niekedy prekvapiť našich najmenších! Majú takú vtipnú reakciu na . Ukazuje, že sú pripravení učiť sa, pripravení absorbovať nový materiál. V tomto momente sa pred nimi a pre nich otvára celý svet! A my, rodičia, pôsobíme ako skutoční čarodejníci s klobúkom, z ktorého „vyťahujeme“ niečo neuveriteľne zaujímavé, nové a veľmi dôležité!

Čo dnes vytiahneme z „kúzelného“ klobúka? Máme tam 25 experimentálnych experimentov deti a dospelí. Budú pripravené pre deti rôzneho veku, aby ich zaujali a zapojili do procesu. Niektoré sa dajú zrealizovať bez akejkoľvek prípravy, pomocou šikovných pomôcok, ktoré má každý z nás doma. Ostatným nakúpime nejaké materiály, aby všetko išlo hladko. dobre? Prajem nám všetkým veľa šťastia a napredujeme!

Dnes to bude skutočný sviatok! A v našom programe:

Ľadové mydlové bubliny

Čo si myslíte, že sa stane, ak jednoduché bublinky, ktoré sú malé 4 roky miluje ich nafukovať, behať za nimi a praskať, nafukovať ich v mraze. Alebo skôr rovno do záveja.

Poradím ti:

• okamžite prasknú!
• vzlietnuť a odletieť!
• zamrzne!

Čokoľvek si vyberiete, to vám môžem povedať hneď, prekvapí vás to! Viete si predstaviť, čo bude s malým?!

Ale v spomalenom zábere je to len rozprávka!

komplikujem otazku. Je možné zopakovať experiment v lete, aby ste získali podobnú možnosť?

Vyberte odpovede:

• Áno. Potrebujete však ľad z chladničky.

Viete, hoci vám chcem naozaj všetko povedať, presne toto neurobím! Nech je aj pre vás aspoň jedno prekvapenie!

Papier vs voda

Ten pravý nás čaká experimentovať. Je naozaj možné, aby papier porazil vodu? Toto je výzva pre každého, kto hrá Rock-Paper-Scissors!

Čo potrebujeme:

• Papier;
• Voda v pohári.

Zakryte pohár. Bolo by dobré, keby boli jeho okraje trochu vlhké, papier by sa potom lepil. Opatrne otočte pohár... Voda nevyteká!

Nafúkneme balóny bez dýchania?

Už sme vykonali chemické detská experimenty. Pamätajte, že úplne prvá miestnosť pre veľmi malé deti bola miestnosť s octom a sódou. Takže, pokračujme! A energiu, alebo skôr vzduch, ktorý sa uvoľní pri reakcii, využívame na mierové a nafukovacie účely.

Ingrediencie:

• sóda;
• Plastová fľaša;
• ocot;
• Lopta.

Nalejte sódu do fľaše a naplňte 1/3 octom. Zľahka pretrepte a rýchlo vytiahnite loptu na krk. Keď je nafúknutý, obviažte ho a vyberte z fľaše.

Takáto malá skúsenosť sa môže prejaviť aj v MATERSKÁ ŠKOLA.

Dážď z oblaku

Potrebujeme:

• Nádoba s vodou;
• Pena na holenie;
• Potravinárske farbivo (akákoľvek farba, možné viaceré farby).

Vytvárame oblak peny. Veľký a krásny oblak! Zverte to najlepšiemu tvorcovi cloudu, svojmu dieťaťu. 5 rokov. Určite ju urobí skutočnou!

autor fotografie

Zostáva len rozložiť farbivo po oblaku a... kvapkať-kvapkať! Dážď sa blíži!

Rainbow

Možno, fyzika deti sú stále neznáme. Ale potom, čo vyrobia Rainbow, budú túto vedu určite milovať!

• Hlboká priehľadná nádoba s vodou;
• zrkadlo;
• baterka;
• Papier.

Na spodok nádoby umiestnite zrkadlo. Na zrkadlo svietime baterkou pod miernym uhlom. Ostáva už len chytiť Dúhu na papier.

Ešte jednoduchšie je použiť disk a baterku.

Kryštály

Existuje podobná, ale už hotová hra. Ale naša skúsenosť zaujímavé skutočnosť, že my sami budeme od samého začiatku pestovať kryštály zo soli vo vode. Aby ste to urobili, vezmite niť alebo drôt. A nechajme niekoľko dní v takej slanej vode, kde sa soľ už nemôže rozpúšťať, ale hromadí sa vo vrstve na drôte.

Dá sa pestovať z cukru

Lávová nádoba

Ak pridáte olej do pohára s vodou, všetko sa nahromadí na vrchu. Môže byť tónovaný potravinárskym farbivom. Aby však svetlý olej klesol na dno, musíte naň nasypať soľ. Potom sa olej usadí. Nie však dlho. Soľ sa postupne rozpustí a uvoľní krásne kvapôčky oleja. Farebný olej stúpa postupne, ako keby vo vnútri nádoby bublala tajomná sopka.

Erupcia

Pre batoľatá 7 rokov Bude veľmi zaujímavé niečo vyhodiť do vzduchu, zdemolovať, zničiť. Jedným slovom je to pre nich skutočný prírodný prvok. a preto vytvárame skutočnú, explodujúcu sopku!

Vyrezávame z plastelíny alebo vyrábame „horu“ z lepenky. Dovnútra vložíme nádobu. Áno, aby jeho krk zapadol do „krátera“. Naplňte nádobu sódou, farbivom, teplou vodou a... octom. A všetko začne „explodovať, láva sa vyrúti a zaplaví všetko okolo!

Diera v taške nie je problém

To je to, čo presvedčí kniha vedeckých experimentov pre deti a dospelých Dmitrij Mokhov "Jednoduchá veda". A toto tvrdenie si môžeme sami overiť! Najprv naplňte vrecko vodou. a potom to prepichneme. Ale neodstránime to, čo sme prepichli (ceruzku, špáradlo alebo špendlík). Koľko vody nám unikne? Skontrolujme to!

Voda, ktorá sa nerozlieva

Len takú vodu treba ešte vyrobiť.

Vezmite vodu, farbu a škrob (toľko ako vodu) a premiešajte. Konečným výsledkom je obyčajná voda. Len to nesmieš rozliať!

"klzké" vajíčko

Aby sa vajíčko skutočne zmestilo do hrdla fľaše, treba papierik zapáliť a vhodiť do fľaše. Zakryte jamku vajíčkom. Keď oheň zhasne, vajíčko vkĺzne dovnútra.

Sneh v lete

Tento trik je obzvlášť zaujímavé opakovať v teplom období. Odstráňte obsah plienok a namočte ich vodou. Všetky! Sneh je pripravený! V súčasnosti takýto sneh ľahko nájdete v detských hračkách v obchodoch. Požiadajte predajcu o umelé zasnežovanie. A netreba ničiť plienky.

Pohybujúce sa hady

Na vytvorenie pohyblivej postavy budeme potrebovať:

• Piesok;
• alkohol;
• cukor;
• sóda;
• Oheň.

Na hromadu piesku nalejte alkohol a nechajte nasiaknuť. Potom na vrch nasypte cukor a sódu bikarbónu a zapáľte! Oh, čo a vtipný tento experiment! Deti aj dospelí budú milovať to, čo animovaný had vymyslí!

Samozrejme, je to pre staršie deti. A vyzerá to dosť strašidelne!

Batériový vlak

Medený drôt, ktorý stočíme do rovnomernej špirály, sa stane naším tunelom. Ako? Spojíme jeho okraje a vytvoríme okrúhly tunel. Predtým však „spustíme“ batériu dovnútra, pričom na jej okraje iba pripevníme neodýmové magnety. A zvážte, že ste vynašli perpetum mobile! Lokomotíva sa pohybovala sama.

Sviečková hojdačka

Ak chcete zapáliť oba konce sviečky, musíte vyčistiť vosk od spodnej časti až po knôt. Nahrejte ihlu nad ohňom a prepichnite ňou sviečku v strede. Sviečku položte na 2 poháre tak, aby spočívala na ihle. Okraje spálime a mierne pretrepeme. Potom sa sviečka sama rozkýva.

Pasta na slonie zuby

Slon potrebuje všetko veľké a veľa. Poďme na to! Manganistan draselný rozpustite vo vode. Pridajte tekuté mydlo. Posledná zložka, peroxid vodíka, premení našu zmes na obrovskú sloniu pastu!

Vypijeme sviečku

Pre väčší efekt zafarbite vodu v jasnej farbe. Do stredu tanierika umiestnite sviečku. Zapálime a prikryjeme priehľadnou nádobou. Nalejte vodu do taniera. Najprv bude voda okolo nádoby, ale potom bude celá nasýtená vnútri, smerom k sviečke.
Kyslík sa spaľuje, tlak vo vnútri skla klesá a

Skutočný chameleón

Čo pomôže nášmu chameleónovi zmeniť farbu? Prefíkaný! Poučte svojho drobca 6 rokov Ozdobte plastový tanier v rôznych farbách. A postavičku chameleóna si vystrihnite sami na inom tanieri, podobného tvaru a veľkosti. Ostáva už len voľne spojiť oba pláty v strede, aby sa ten vrchný s vystrihnutou figúrkou mohol otáčať. Potom sa farba zvieraťa vždy zmení.

Rozsvieťte dúhu

Položte Skittles do kruhu na tanier. Do vnútra taniera nalejte vodu. Stačí chvíľu počkať a dostaneme dúhu!

Dymové krúžky

Odrežte spodok plastovej fľaše. A natiahnite okraj vyrezaného balóna, aby ste získali membránu, ako na fotografii. Zapáľte vonnú tyčinku a vložte ju do fľaše. Zatvorte veko. Keď sa v banke neustále dymí, odskrutkujte veko a poklepte na membránu. Dym bude vychádzať v krúžkoch.

Viacfarebná kvapalina

Aby všetko vyzeralo pôsobivejšie, namaľte tekutinu v rôznych farbách. Vytvorte 2-3 dávky viacfarebnej vody. Nalejte vodu rovnakej farby na dno nádoby. Potom opatrne nalejte rastlinný olej pozdĺž steny z rôznych strán. Zalejeme vodou zmiešanou s alkoholom.

Vajíčko bez škrupiny

Vložte surové vajce do octu aspoň na deň, niektorí hovoria na týždeň. A trik je pripravený! Vajíčko bez tvrdej škrupiny.
Škrupina vajec obsahuje veľa vápnika. Ocot aktívne reaguje s vápnikom a postupne ho rozpúšťa. Výsledkom je, že vajíčko je pokryté filmom, ale úplne bez škrupiny. Cíti sa ako elastická guľa.
Vajíčko bude tiež väčšie ako jeho pôvodná veľkosť, pretože absorbuje časť octu.

Tancujúci muži

Je čas sa rozčuľovať! Zmiešajte 2 diely škrobu s jedným dielom vody. Položte na reproduktory misku so škrobovou tekutinou a zvýšte basy!

Zdobenie ľadu

Ľadové postavičky rôznych tvarov zdobíme potravinárskou farbou zmiešanou s vodou a soľou. Soľ rozožiera ľad a presakuje hlboko a vytvára zaujímavé pasáže. Skvelý nápad na farebnú terapiu.

Odpaľovanie papierových rakiet

Čajové vrecúška od čaju vyprázdnime odrezaním vrchnej časti. Poďme to podpáliť! Teplý vzduch nadvihne tašku!

Zážitkov je toľko, že s deťmi si určite niečo nájdete, stačí si vybrať! A nezabudnite sa vrátiť pre nový článok, o ktorom budete počuť, ak sa prihlásite na odber! Pozvite k nám aj svojich priateľov! To je na dnes všetko! Zbohom!

Domáci chemici-vedci sa domnievajú, že najužitočnejšou vlastnosťou detergentov je obsah povrchovo aktívnych látok (povrchovo aktívnych látok). Povrchovo aktívne látky výrazne znižujú elektrostatické napätie medzi časticami látok a rozkladajú konglomeráty. Táto vlastnosť uľahčuje čistenie odevov. Tento článok obsahuje chemické reakcie, ktoré môžete opakovať s chemikáliami pre domácnosť, pretože pomocou povrchovo aktívnych látok môžete nielen odstrániť nečistoty, ale aj vykonávať veľkolepé experimenty.

Prvý zážitok: penová sopka v nádobe

Je veľmi jednoduché vykonať tento zaujímavý experiment doma. Na to budete potrebovať:

hydroperit, alebo (čím vyššia je koncentrácia roztoku, tým bude reakcia intenzívnejšia a erupcia „sopky“ efektnejšia; preto je lepšie kúpiť si tablety v lekárni a tesne pred užitím ich rozriediť v malý objem v pomere 1/1 (získate 50% roztok - to je vynikajúca koncentrácia);

gélový prostriedok na umývanie riadu (pripravte si približne 50 ml vodného roztoku);

farbivo.

Teraz musíme získať účinný katalyzátor - amoniak. Opatrne po kvapkách pridávajte tekutý amoniak, kým sa úplne nerozpustí.

Zvážte vzorec:

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = (OH)2 (amoniak medi) + (NH4)₂SO4

Reakcia rozkladu peroxidu:

2H202 -> 2H20 + O2

Vyrábame sopku: zmiešame amoniak s premývacím roztokom v banke alebo banke so širokým hrdlom. Potom rýchlo nalejte roztok hydroperitu. „Eupcia“ môže byť veľmi silná – pre istotu je lepšie umiestniť nejaký druh nádoby pod banku sopky.

Experiment 2: reakcia kyseliny a sodných solí

Možno je to najbežnejšia zlúčenina, ktorá sa nachádza v každej domácnosti - jedlá sóda. Reaguje s kyselinou a výsledkom je nová soľ, voda a oxid uhličitý. Posledne menované možno zistiť syčaním a bublinkami v mieste reakcie.

Experiment tri: „plávajúce“ mydlové bubliny

Ide o veľmi jednoduchý experiment so sódou bikarbónou. Budete potrebovať:

• akvárium so širokým dnom;
• jedlá sóda (150-200 gramov);
• (6-9% roztok);
• mydlové bubliny (na výrobu vlastných zmiešajte vodu, saponát a glycerín);

Sódu bikarbónu rovnomerne rozotrite po dne akvária a naplňte ju kyselinou octovou. Výsledkom je oxid uhličitý. Je ťažší ako vzduch, a preto sa usadzuje na dne sklenenej škatule. Ak chcete zistiť, či je tam CO₂, spustite zapálenú zápalku na dno - okamžite zhasne v oxide uhličitom.

NaHCO₃ + CH3COOH → CH3COONa + H22O + CO₂

Teraz musíte do nádoby fúkať bubliny. Pomaly sa budú pohybovať pozdĺž vodorovnej čiary (hranica medzi oxidom uhličitým a vzduchom, pre oči neviditeľná, ako keby plávala v akváriu).

Pokus štyri: reakcia sódy a kyseliny 2.0

Pre zážitok budete potrebovať:

• rôzne druhy nehygroskopických potravín (napríklad žuvacia marmeláda).
• pohár zriedenej sódy bikarbóny (jedna polievková lyžica);
• pohár s roztokom octovej alebo inej dostupnej kyseliny (jablčnej).

Kúsky marmelády nakrájajte ostrým nožom na pásiky dlhé 1-3 cm a vložte na spracovanie do pohára s roztokom sódy. Počkajte 10 minút a potom kúsky preneste do iného pohára (s roztokom kyseliny).

Stuhy zarastú vytvorenými bublinami oxidu uhličitého a vznášajú sa nahor. Bublinky na povrchu sa vyparia, zdvíhacia sila plynu zmizne a stuhy marmelády klesnú a znova zarastú bublinkami, a tak ďalej, kým sa neminú činidlá v nádobe.

Zažite päť: vlastnosti alkalického a lakmusového papierika

Väčšina čistiacich prostriedkov obsahuje lúh sodný, najbežnejšiu zásadu. Jeho prítomnosť v roztoku čistiaceho prostriedku sa dá zistiť v tomto elementárnom experimente. Doma to môže mladý nadšenec ľahko vykonať sám:

• vziať prúžok lakmusového papiera;
• rozpustite trochu tekutého mydla vo vode;
• namočte lakmus do mydlovej tekutiny;
• počkajte, kým indikátor nezmodrie, čo bude indikovať alkalickú reakciu roztoku.

Kliknutím zistíte, aké ďalšie experimenty na určenie kyslosti média je možné vykonať pomocou dostupných látok.

Zažite šesť: farebné výbuchy v mlieku

Skúsenosti sú založené na vlastnostiach interakcie medzi tukmi a povrchovo aktívnymi látkami. Molekuly tuku majú špeciálnu duálnu štruktúru: hydrofilný (interagujúci, disociujúci sa s vodou) a hydrofóbny (vo vode nerozpustný „chvost“ polyatómovej zlúčeniny) koniec molekuly.

1. Nalejte mlieko do širokej nádoby s malou hĺbkou („plátno“, na ktorom bude viditeľná farebná explózia). Mlieko je suspenzia, suspenzia molekúl tuku vo vode.
2. Pomocou pipety pridajte do nádobky na mlieko niekoľko kvapiek tekutého farbiva rozpustného vo vode. Na rôzne miesta v nádobe môžete pridať rôzne farbivá a vytvoriť tak viacfarebnú explóziu.
3. Potom musíte navlhčiť vatový tampón v tekutom pracom prostriedku a dotknúť sa povrchu mlieka. Biele „plátno“ mlieka sa mení na pohyblivú paletu farieb, ktoré sa v tekutine pohybujú ako špirály a krútia sa do bizarných kriviek.

Tento jav je založený na schopnosti povrchovo aktívnej látky fragmentovať (rozdeľovať na časti) film molekúl tuku na povrchu kvapaliny. Molekuly tuku, odpudzované svojimi hydrofóbnymi „chvostmi“, migrujú v mliečnej suspenzii a s nimi aj čiastočne nerozpustená farba.

Chemik je veľmi zaujímavá a mnohostranná profesia, združujúca pod svojimi krídlami mnoho rôznych odborníkov: chemikov, chemických technológov, analytických chemikov, petrochemikov, učiteľov chémie, farmaceutov a mnohých ďalších. Rozhodli sme sa s nimi osláviť blížiaci sa Deň chemikov 2017, a tak sme z uvažovanej oblasti vybrali niekoľko zaujímavých a pôsobivých experimentov, ktoré si môžu zopakovať aj tí, ktorí majú od profesie chemika čo najďalej. Najlepšie chemické pokusy doma - čítajte, sledujte a pamätajte!

Kedy sa oslavuje Deň chemikov?

Skôr než začneme uvažovať o našich chemických experimentoch, ujasnime si, že Deň chemikov sa v krajinách postsovietskeho priestoru tradične oslavuje na samom konci jari, konkrétne v poslednú májovú nedeľu. To znamená, že dátum nie je pevný: napríklad v roku 2017 sa Deň chemikov oslavuje 28. mája. A ak pracujete v chemickom priemysle, alebo študujete špecializáciu v tejto oblasti, alebo inak priamo súvisí s chémiou v službe, potom máte plné právo pripojiť sa k oslave v tento deň.

Chemické pokusy doma

Teraz prejdime k hlavnej veci a začnime vykonávať zaujímavé chemické experimenty: najlepšie je to urobiť spolu s malými deťmi, ktoré určite budú vnímať to, čo sa deje, ako kúzelný trik. Okrem toho sme sa pokúsili vybrať chemické experimenty, na ktoré možno činidlá ľahko získať v lekárni alebo obchode.

Pokus č.1 - Chemický semafor

Začnime veľmi jednoduchým a krásnym experimentom, ktorý dostal tento názov z dobrého dôvodu, pretože kvapalina zúčastňujúca sa experimentu zmení svoju farbu presne na farby semaforu – červenú, žltú a zelenú.

Budete potrebovať:

• indigokarmín;
• glukóza;
• lúh sodný;
• voda;
• 2 priehľadné sklenené nádoby.

Nenechajte sa vystrašiť názvami niektorých ingrediencií – glukózové tablety ľahko kúpite v lekárni, indigokarmín sa predáva v obchodoch ako potravinárske farbivo a lúh sodný nájdete v železiarstve. Je lepšie vziať vysoké nádoby so širokým dnom a užším hrdlom, napríklad banky, aby sa ľahšie pretrepali.

Ale na chemických experimentoch je zaujímavé, že všetko má svoje vysvetlenie:

• Zmiešaním glukózy s lúhom sodným, teda hydroxidom sodným, sme získali alkalický roztok glukózy. Potom zmiešaním s roztokom indigokarmínu okysličujeme kvapalinu kyslíkom, ktorým bola nasýtená pri nalievaní z banky - to je dôvod vzniku zelenej farby. Ďalej glukóza začne pôsobiť ako redukčné činidlo a postupne mení farbu na žltú. Ale trepaním banky opäť nasýtime kvapalinu kyslíkom, čím umožníme chemickej reakcii opäť prejsť týmto kruhom.

Predstavu o tom, ako zaujímavo to vyzerá v reálnom živote, získate z tohto krátkeho videa:

Pokus č.2 - Univerzálny indikátor kyslosti z kapusty

Deti milujú zaujímavé chemické experimenty s farebnými tekutinami, nie je to žiadne tajomstvo. Ale my, ako dospelí, zodpovedne vyhlasujeme, že takéto chemické experimenty vyzerajú veľmi efektne a zaujímavo. Preto vám odporúčame vykonať ďalší „farebný“ experiment doma - ukážku úžasných vlastností červenej kapusty. Obsahuje ako mnoho iných druhov zeleniny a ovocia antokyány – prírodné indikátorové farbivá, ktoré menia farbu v závislosti od úrovne pH – t.j. stupeň kyslosti prostredia. Táto vlastnosť kapusty bude pre nás užitočná, aby sme získali ďalšie viacfarebné riešenia.

Čo potrebujeme:

• 1/4 červenej kapusty;
• citrónová šťava;
• roztok jedlej sódy;
• ocot;
• cukrový roztok;
• Nápoj typu Sprite;
• dezinfekčný prostriedok;
• bielidlo;
• voda;
• 8 baniek alebo pohárov.

Mnohé z látok na tomto zozname sú dosť nebezpečné, preto buďte opatrní pri vykonávaní jednoduchých chemických pokusov doma, noste rukavice a ak je to možné, ochranné okuliare. A nedovoľte, aby sa deti približovali príliš blízko - môžu zraziť činidlá alebo konečný obsah farebných kužeľov a dokonca ich budú chcieť vyskúšať, čo by nemalo byť dovolené.

Začnime:

Ako tieto chemické experimenty vysvetľujú zmeny farby?

• Faktom je, že svetlo dopadá na všetky predmety, ktoré vidíme - a obsahuje všetky farby dúhy. Navyše, každá farba v spektre má svoju vlnovú dĺžku a molekuly rôznych tvarov tieto vlny odrážajú a pohlcujú. Vlna, ktorá sa odráža od molekuly, je tá, ktorú vidíme, a to určuje, akú farbu vnímame - pretože ostatné vlny sú jednoducho absorbované. A podľa toho, akú látku do indikátora pridáme, začne odrážať iba lúče určitej farby. Nič zložité!

Trochu inú verziu tohto chemického experimentu s menším počtom činidiel nájdete vo videu:

Pokus č.3 - Tancujúce želé červy

Pokračujeme v chemických experimentoch doma - a tretí experiment vykonáme na obľúbených želé cukríkoch všetkých vo forme červov. Dokonca aj dospelí to budú považovať za zábavné a deti budú úplne nadšené.

Vezmite nasledujúce zložky:

• hrsť gumových červov;
• octová esencia;
• obyčajná voda;
• prášok na pečenie;
• okuliare - 2 ks.

Pri výbere vhodných cukríkov voľte hladké, žuvacie červy bez cukrového obalu. Aby boli menej ťažké a ľahšie sa presúvali, rozrežte každý cukrík pozdĺžne na dve polovice. Začnime teda so zaujímavými chemickými experimentmi:

1. V jednom pohári pripravte roztok teplej vody a 3 polievkových lyžíc sódy.
2. Umiestnite tam červy a držte ich tam asi pätnásť minút.
3. Naplňte ďalší hlboký pohár esenciou. Teraz môžete želé pomaly kvapkať do octu a sledovať, ako sa začnú pohybovať hore a dole, čo je do istej miery podobné tancu:

Prečo sa to deje?

• Je to jednoduché: sóda bikarbóna, v ktorej sú červíky na štvrťhodinu namočené, je hydrogénuhličitan sodný a podstatou je 80% roztok kyseliny octovej. Pri ich reakcii vzniká voda, oxid uhličitý vo forme malých bubliniek a sodná soľ kyseliny octovej. Je to oxid uhličitý vo forme bublín, ktorým červ zarastá, stúpa hore a potom klesá, keď prasknú. Ale proces stále pokračuje, čo spôsobuje, že cukrík stúpa na výsledných bublinách a klesá, kým nie je úplne dokončený.

A ak sa vážne zaujímate o chémiu a chcete, aby sa Deň chemikov v budúcnosti stal vaším profesionálnym sviatkom, pravdepodobne vás bude zaujímať nasledujúce video, ktoré podrobne popisuje typický každodenný život študentov chémie a ich fascinujúce vzdelávacie a vedecké aktivity :

Vezmite si to pre seba a povedzte to svojim priateľom!

Prečítajte si aj na našom webe:

zobraziť viac

Naša prezentácia zábavnej fyziky vám prezradí, prečo v prírode nemôžu byť dve rovnaké snehové vločky a prečo elektrický rušňovodič pred presunom cúva, kde sú najväčšie zásoby vody a aký vynález Pytagoras pomáha v boji proti alkoholizmu.

"Faraónove hady"

pôvod mena

Nikto nevie s istotou pôvod názvu „faraónove hady“, ale je datovaný do biblických udalostí. Aby prorok Mojžiš zapôsobil na faraóna, na radu Pána hodil svoju palicu na zem a tá sa zmenila na hada. Keď bol plaz v rukách vyvoleného, ​​opäť sa stal palicou. Hoci v skutočnosti nie je nič spoločné medzi tým, ako sa tieto skúsenosti získavajú, a biblickými udalosťami.

Z čoho môžete získať "faraónske hady"?

Najbežnejšou látkou používanou na výrobu hadov je tiokyanát ortuti. Pokusy s ním sa však dajú robiť len v dobre vybavenom chemickom laboratóriu. Látka je toxická a má nepríjemný, pretrvávajúci zápach. A „faraónsky had“ doma môže byť vytvorený z tabliet, ktoré sa predávajú v akejkoľvek lekárni bez lekárskeho predpisu, alebo z minerálnych hnojív zo železiarstva.

Na vykonanie experimentu sa používa glukonát vápenatý, metenamín, sóda, práškový cukor, soľok a mnoho látok, ktoré je možné zakúpiť v lekárni alebo obchode. „Hady“ z tabliet obsahujúcich sulfónamidy Najjednoduchší spôsob, ako vykonať experiment „faraónske hady“ doma, sú lieky zo skupiny sulfónamidov. Sú to produkty ako "Streptotsid", "Biseptol", "Sulfadimezin", "Sulfadimetoxin" a ďalšie. Takmer každý má tieto drogy vo svojom dome. „Faraónske hady“ zo sulfónamidov sú lesklej šedej farby, svojou štruktúrou pripomínajú kukuričné ​​tyčinky. Ak opatrne chytíte „hlavu“ hada pomocou svorky alebo pinzety, môžete z jednej tablety vytiahnuť pomerne dlhý plaz.

Aby ste mohli uskutočniť chemický experiment s faraónskym hadom, budete potrebovať horák alebo suché palivo a vyššie uvedené lieky. Niekoľko tabliet sa položí na suchý alkohol, ktorý sa zapáli. Pri reakcii sa uvoľňujú látky ako dusík, oxid siričitý, sírovodík a vodná para.

Vzorec reakcie je nasledujúci:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Takýto experiment musí byť vykonaný veľmi opatrne, pretože oxid siričitý je veľmi toxický, rovnako ako sírovodík. Preto, ak počas experimentu nie je možné vetrať miestnosť alebo zapnúť digestor, je lepšie to urobiť vonku alebo v špeciálne vybavenom laboratóriu. „Hady“ z glukonátu vápenatého Najlepšie je vykonávať experimenty s látkami, ktoré sú bezpečné, aj keď sa používajú mimo špeciálne vybaveného laboratória.

"Faraónsky had" z glukonátu vápenatého sa získava celkom jednoducho. Na to budete potrebovať 2-3 tablety lieku a kocku suchého paliva. Pod vplyvom plameňa sa začne reakcia a z tablety vylezie sivý „had“. Takéto experimenty s glukonátom vápenatým sú celkom bezpečné, ale pri ich vykonávaní by ste mali byť opatrní. Vzorec pre chemickú reakciu je nasledujúci:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Ako vidíme, dochádza k reakcii s uvoľňovaním vody, oxidu uhličitého, uhlíka a oxidu vápenatého. Je to uvoľňovanie plynov, ktoré spôsobuje rast. „Faraónske hady“ sú dlhé až 15 centimetrov, no sú krátkodobé. Keď sa ich pokúsite vyzdvihnúť, rozpadnú sa.

"Faraónov had" - ako ho vyrobiť z hnojiva?

Ak máte na záhrade alebo na letnej chate záhradu, určite máte rôzne hnojivá. Najbežnejší, ktorý možno nájsť v špajzi každého letného obyvateľa a farmára, je dusičnan amónny alebo dusičnan amónny. Na experiment budete potrebovať preosiaty riečny piesok, pol lyžičky ledku, pol lyžičky práškového cukru a lyžicu etylalkoholu. V pieskovej šmýkačke je potrebné urobiť priehlbinu. Čím väčší je priemer, tým hrubší bude „had“. Do priehlbiny sa naleje dobre mletá zmes ledku a cukru a naplní sa etylalkoholom. Potom sa alkohol zapáli a postupne sa vytvorí „had“. Reakcia potom prebieha nasledovne:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + C02 + 15H20.IN

Uvoľňovanie toxických látok počas experimentu si vyžaduje dodržiavanie bezpečnostných opatrení.

"faraónsky had" z potravinárskych výrobkov

„Faraónske hady“ sa získavajú nielen z liekov či hnojív. Pre skúsenosti môžete použiť produkty ako cukor a sóda. Takéto komponenty nájdete v každej kuchyni. Šmykľavka s priehlbinou je vytvorená z riečneho piesku a namočená v alkohole. Práškový cukor a sódu bikarbónu zmiešame v pomere 4:1 a nasypeme do priehlbiny. Alkohol je podpálený. Zmes začne černieť a pomaly napučiavať. Keď alkohol takmer prestane horieť, z piesku vylezie niekoľko zvíjajúcich sa „plazov“. Reakcia je nasledovná:

2NaHC03 = Na2C03 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Zmes sa rozkladá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodnú paru. Sú to plyny, ktoré spôsobujú napučiavanie a rast sódy, ktorá počas reakcie nehorí.

Ampicilínový chameleón

Vezmite tabletu ampicilínu a rozdrvte ju. Prášok vložte do skúmavky, pridajte 5 ml destilovanej vody a uzavrite zátkou. Výslednú zmes pretrepte 12 minúty a potom prefiltrujte.

Nalejte 1 ml do skúmavkyprijatéroztok ampicilínu a rovnaké množstvo5-10 % RiešenieNaOH. Do výslednej zmesi pridajte 23 kvapky 10% RiešenieCuSO 4 . Skúmavku pretrepte. Objaví sa fialová farba charakteristická pre biuretovú reakciu. Postupne sa farba mení na hnedú.

Dym bez ohňa - 3

Pokus sa musí vykonať v dobre vetranom priestore alebo v digestore.Vezmite dve kadičky. Do jedného z nich nalejte niekoľko kvapiek25 % Riešenieamoniak,a v druhej - niekoľko kvapiekkoncentrovaná kyselina chlorovodíková( buď opatrný!). Priblížte poháre k sebe.Uvoľní sa biely dym.Totoje formovanýchlorid amónny:

N.H. 3 + HClN.H. 4 Cl.

Krvavé skúsenosti

Na získaniekrvibudemepoužite reakciu medzi tiokyanátom a soľou železa (III), Napríklad:

2FeCl 3 +6KSCNFe + 6 KCl.

Môžete napísať zjednodušenú verziu rovnice s vytvorením produktu s nízkou disociáciou:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Typicky sa na reakciu používa tiokyanát draselný alebo amónny a chlorid železitý (III). V jej priebehu vzniká krvavočervený autokomplex tiokyanát.

Na experiment si musíte vziať okuliare s roztokmi tiokyanátu draselného (amónny) a chloridu železitého (III), ako aj dve sklenené tyčinky s vatou omotanou okolo nich. Pripravte si plastový alebo oceľový nôž. Musí byť otupený, inak môže byť zážitok poriadne krvavý.

Utrite si dlaň roztokom soli železa (diváci môžu byť informovaní, že ide o dezinfekciu roztokom jódu.Navlhčite nôž roztokom tiokyanátu (diváci môžu opäťoklamaťpovedzme, že ide o alkohol). Ďalej začnite samirezaťs nožom. Zobrazí sakrvi.

Na odstráneniekrvipoužívame aj mykomplexačná reakcia:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 F [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

zjednodušené:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

komplex fluoridu železitého (III) bezfarebný. Preto,ak ho utrieteranavatou namočenou v roztoku fluoridu sodného sa tiokyanátový komplex zničí a vytvorí sa stabilnejší komplex [FeF 6 ] 3 . Krvzmizne. Publiku sa ukazuje, že na dlani nie je žiadna rana.

Zážitky pre najmenších

Zemiak sa stáva ponorkou

AkoponorkaPoužívame obyčajné zemiaky. Budeme potrebovať jednu zemiakovú hľuzu, litrovú nádobu alebo veľkú kadičku a kuchynskú soľ. Nalejte polovicu pohára alebo pohára vody a znížte zemiak. Ona sa utopí. Pridajte nasýtený roztok soli do pohára (skla). Zemiaky budú plávať. Ak chcete, aby bol opäť ponorený vo vode, stačí pridať vodu do téglika. Prečo nie ponorka?

Zemiaky sa utopia, pretože... je ťažší ako voda. V porovnaní so soľným roztokom je ľahší, preto vypláva na povrch.

Hung bublina

ZapnutéNalejte sódu bikarbónu na dno kadičky alebo malej nádoby a pridajte do nej trochu stolového octu. Uvoľní sa oxid uhličitý. Je ťažší ako vzduch a hromadí sa na dne nádoby. Ale oxid uhličitý je bezfarebný. Neuvidíš ho. O tom, že v tégliku naozaj je, sa však môžete presvedčiť pomocou mydlových bublín. Vyfúknite do pohára bublinu. Bude v ňom visieť na hranici oxidu uhličitého a vzduchu.

Lakovanie nechtov

V pohári rozpustite trochu síranu meďnatého a ponorte do neho klinec. Po určitom čase necht sčervená a roztok získa zelenkastý odtieň. Toto bola chemická reakcia. Na povrchu nechtu sa vytvorila vrstva medi.

Mravce chemici

Mravceschopné produkovaťkyselinamravec . Overiť si to je veľmi jednoduché. Dosť na to ísťv leseAvziať so sebouchemikov verný spoločníkindikátorový papierik. Nájdite si mravenisko a opatrne, aby ste ho nepoškodili, doň na chvíľu spustite slamku. Vyberte ho a navlhčite kvapkou vody. Dotknite sa mokrej slamky indikátorového papierika. Jeho farba bude indikovať prítomnosť kyseliny.

Experiment ukazuje, ako kyselina sírová spaľuje cukor vo vzduchu v prítomnosti vody.

Kyselina sírová hltavo absorbuje vodu a je schopná extrahovať túto vodu aj z molekúl cukru. Touto reakciou sa cukor zmení na drevené uhlie a uvoľnia sa plyny, ktoré uhlie spenia a vytlačia ho von z pohára.

Do pohára nasypte práškový cukor.

K práškovému cukru pridáme vodu a všetko dôkladne premiešame.

Do roztoku vody a práškového cukru pridajte trochu kyseliny sírovej a pokračujte v miešaní, kým roztok nezačne tmavnúť a stúpať.

práškového cukru

voda

kyselina sírová

chem. pohár

striekačka

sklenená tyč

V čiernom, čiernom lese stál čierny, čierny dom. V tomto čierno-čiernom dome bola čierno-čierna...

Hmmm... Detské hororové príbehy už nie sú v móde. Ale s čiernym cukrom je veľmi veľkolepý zážitok. Keď sa do práškového cukru navlhčeného vodou pridá koncentrovaná kyselina sírová. Reakcia nezasvätených je oveľa búrlivejšia ako na fiktívne príbehy s nečakaným koncom.

Ako sa to stane a prečo zo snehobieleho cukru a čírej tekutiny vzniká čierny, pevný, pórovitý predmet?

Sacharóza je disacharid so vzorcomC 12 H 22 O 11 . Ako môžeme vidieť, že pomer atómovN AO rovnaké ako voda - dva vodíky na jeden kyslík.

Koncentrovaná kyselina sírová absorbuje vodu z cukru a zvyšný uhlík sa uvoľní ako drevené uhlie.

Ako väčšina reakcií kyseliny sírovej, táto reakcia je exotermická, čo znamená, že produkuje teplo. Preto sa voda vyparí a zostane len suchý pevný zvyšok.

2C 12 N 22 O 11 + 2H 2 SO 4 = 23C + CO 2 ++ 2SO 2 + 24H 2 O

Plyny vznikajúce pri procese speňujú uhlík a ten sa stáva poréznym.

Veľkolepé. Jediná škoda je, že uhlík sa uvoľňuje vo forme grafitu, a nie v jeho inej modifikácii – diamantu.

Experiment ukazuje, ako kyselina sírová spaľuje organické zlúčeniny. Podobný proces prebieha v žalúdku cicavcov.

Kyselina sírová nenásytne absorbuje vodu a je schopná túto vodu extrahovať aj z bežných produktov. Počas tejto reakcie sa cukor, ktorý sa nachádza takmer vo všetkých potravinách, mení na uhlie.
Do nádoby nalejte kyselinu sírovú.

Do kyseliny vhoďte pomaranč, čokoládu, hamburger a hranolky. Všetko premiešame.

Po hodine a pol vyhodnotíme výsledok.

koncentrovaná kyselina sírová

hamburger

čokoláda

hranolky

oranžová

sklenená nádoba

V roztoku silikátového lepidla s vodou, keď sa pridá síran meďnatý, začne rásť „koloidná záhrada“.

Po určitom čase po pridaní niekoľkých štipiek síranu medi a železa do roztoku silikátového lepidla s vodou začne rásť „koloidná záhrada“, ktorá pripomína riasy. Farba tejto „chemickej riasy“ závisí od soli kovu, ktorý je ponorený. Soli medi sú svetlomodré, soli železa tmavozelené.

Do sklenenej nádoby nalejte silikátové lepidlo, pridajte vodu v pomere 1:1 alebo 1:2 a premiešajte.

V plastovom pohári pripravte roztok síranu meďnatého a vody.

Naberieme roztok síranu meďnatého do sklenenej trubice s bankou a po spustení trubice na dno nádoby uvoľníme roztok síranu meďnatého po častiach.

Nalejte štipku síranu medi a železa do nádoby.

sklenená nádoba

voda

silikátové lepidlo

síran meďnatý

atramentový kameň

sklenená trubica s hruškou

špachtľou alebo lyžicou

plastový pohar