아비산나트륨 공식. 아비산나트륨: 조성 및 몰 질량

비산나트륨 Natrii arsenas

Na 2 HAs0 4 -7H 2 0 M.m.312.01

비산나트륨은 무수비소를 산화비소(V)로 산화시킨 후 탄산나트륨으로 처리하여 얻습니다. 질산은 일반적으로 산화제로 사용되며 휘발성 질소 산화물로 환원되며 주요 반응 생성물은 더 순수합니다.

비산나트륨은 무색, 무취의 결정체로 공기 중에 쉽게 소멸됩니다. 풍화된 결정은 무광택 외관을 갖습니다. 물에 용해되며, 뜨거운 것이 바람직합니다. 알코올에 약간 용해됩니다. 수용액은 리트머스와 알칼리성 반응을 보입니다.

약물의 진위 여부는 a) 질산은 용액과의 반응으로 확인됩니다. 질산은 용액을 약물 용액에 첨가하면 초콜렛색의 비산은 침전이 형성됩니다. (V As 3+와 달리 침전물이 노란색인 경우).

침전물은 암모니아 용액과 질산에 용해됩니다.

b) 마그네슘 혼합물과 함께; 약용액에 마그네슘염(예를 들어 MgSO4) 용액, 암모니아 및 염화암모늄 용액을 첨가하면 마그네슘과 암모늄의 이중비소염 MgNH4AsO4의 흰색 미세결정 침전물은 다음과 같다. 형성되었습니다.

이 두 가지 반응은 약전입니다.

위에 표시된 반응 외에도 약물의 진위를 확인하는 다른 반응을 적용할 수 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

요오드 용액을 약물 용액에 첨가하면 산화 상태가 3인 비소 화합물과 달리 약물은 변색되지 않습니다.

제이- 산성 환경에서 요오드화칼륨을 첨가하면 유리요오드가 방출되어 약용액이 황색을 띤다.

이 약의 용액을 질산이 있는 몰리브덴산암모늄 용액에 노출시키고 가열하면 비소-몰리브덴암모늄의 노란색 결정성 침전물이 침전됩니다.

약물의 좋은 품질은 탄산염, 질산염 및 비소의 불순물이 없음에 따라 결정됩니다. 염화물 및 황산염의 불순물은 표준을 초과하지 않는 양으로 허용됩니다. 이러한 것들은 직접적으로 그리고 일반적으로 받아들여지는 반응을 통해 드러납니다.

제제 중 비산나트륨의 정량적 함량은 요오드계량법(GF X)으로 결정됩니다. 이 방법은 As(V)가 As(III)로 환원되는 능력에 기초합니다.

이 약은 0.5~1.0% 피하주사용 수용액(Solutio Natrii arsenatts 1% projectionibus)의 형태로 사용되며 무색, 무취의 액체이다.

일반 강장제로 사용되며 피로, 빈혈, 신경증의 경우 조혈을 자극하는 데 사용됩니다. 피하주사 1회 최고용량은 0.01g, 1일 용량은 0.2g이며 자물쇠와 열쇠로 보관한다. 목록 A.

약물에는 결정수가 포함되어 있으므로 물이 침식되지 않도록 올바른 보관 조건을 보장하는 것이 매우 중요합니다. 그렇지 않으면 복용량의 비소 함량이 증가하여 중독을 일으킬 수 있습니다.

아비산나트륨, 표준용액.[...]

아비산나트륨. A8203 0.1320g을 10% 수산화나트륨 용액 5ml에 녹이고, 용액을 1리터 메스플라스크에 옮기고, 용기의 벽을 묽은(1:1) 염산으로 세척한 다음, 같은 산을 표시까지 첨가하고, 혼합. 생성된 용액 1ml에는 0.1mg의 비소가 포함되어 있습니다.[...]

1000리터의 물(용액 농도 4%)에 1ha당 40kg을 적용한 아비산나트륨도 실새삼을 완전히 파괴하지만 DNOC 및 DNP와는 달리 클로버 뿌리를 40% 죽게 하고 알팔파 뿌리가 18% 증가했습니다. 그 결과, 처리 후 식물의 재성장이 지연되고, 잔디 스탠드가 얇아지며, 이로 인해 클로버와 자주개자리의 수확량이 감소하고 건초의 품질이 저하됩니다(표 102).[...]

아비산나트륨, 0.01N. 해결책. 무수비소는 도자기 컵에서 시계 유리로 승화하여 사전에 정제됩니다. 정확히 0.4946 g의 AvgOz를 칭량하여 도자기 컵에 옮기고 극소량의 수산화나트륨 용액을 첨가한 다음 컵의 내용물을 용해될 때까지 가열합니다. 이어서 용액을 물로 희석하고 1리터 메스플라스크에 정량적으로 옮기고 페놀프탈레인시액 1~2방울을 가하고 지시약이 변색될 때까지 황산으로 중화한다.

아비산나트륨, 0.01N 해결책. 무수비소 AegOs는 도자기 컵에서 시계 유리로 승화하여 예비 정제됩니다. 정확히 0.4946 g의 AegO를 달아 도자기 컵에 옮기고 미량의 수산화나트륨 용액을 첨가한 후 용해될 때까지 컵의 내용물을 가열합니다. 이어서 용액을 물로 희석하고 1리터 용량플라스크에 정량적으로 옮기고 페놀프탈레인시액 1~2방울을 가하고 지시약이 변색될 때까지 황산으로 중화한다. 따로 중탄산나트륨 2g을 냉수 500ml에 녹이고 필요하면 여과한 다음 여액을 미리 조제한 액에 합한다. 페놀프탈레인의 색이 나타나면 황산 몇 방울을 더 추가합니다. 무색 용액을 물로 희석하여 1리터로 한다. 결과 솔루션은 추위에 아주 잘 보존됩니다. 온도가 상승하면 CO2가 손실되고 역가가 감소합니다.[...]

4% 농도의 아비산나트륨도 실새삼을 최대 100%까지 파괴하지만 자주개자리의 재성장을 지연시킵니다(표 104).[...]

아비산나트륨과 알코올은 샘플을 예비 증류하지 않고 분석하는 경우에만 필요합니다(샘플이 흐리거나 색상이 있음).[...]

처음 잔디를 깎은 후 2일 후에 클로버 작물에 아비산나트륨을 40kg/ha의 양으로 뿌리면 실새새끼가 100% 죽습니다. 그러나 이 제초제는 클로버 식물의 뿌리목과 뿌리 일부를 손상시켜 작물을 가늘게 만들고 두 번째 삽목의 수확량을 감소시킵니다. DNOC의 영향으로 두 번째 절단에서 클로버 건초의 수확량은 대조군에 비해 12-13c/ha 증가하고 아비산나트륨의 영향으로 3-4c/ha만 증가합니다. 클로버 그루터기에 DNOC를 사용하면 일년생 잡초 묘목이 죽게 되고, 그 결과 클로버를 두 번째로 자르면 훨씬 더 높은 품질의 건초가 생산됩니다.[...]

백색 결정성 분말로 물에 잘 녹는다(26.7%). 저장하는 동안 점차 독성이 덜한 비산나트륨으로 변합니다. 기술적인 준비는 메타비산과 오르토비산의 중간염과 산성염의 혼합물입니다. 52% 이상의 무수비소를 함유한 진회색 또는 검정색 페이스트 또는 분말 형태로 제공됩니다. 잡초를 제거하고 농업 해충을 방제하며 양의 옴을 치료하는 제초제로 사용됩니다. 강력한 살충제를 나타냅니다. 인간에 대한 독성 용량은 5~15mg이고, 최소 치사량은 약 100mg입니다.[...]

아비산나트륨과 같은 방식으로 작용합니다.[...]

1ha당 300-500kg의 용량으로 사용되며 잔류 효과가 길다. 하지만 인간과 동물에게 독성이 있으므로 주의해서 사용해야 합니다.[...]

산화제와 환원제가 없는 물; 완충액 pH 6.5; CPV-1 솔루션; 아비산나트륨(이러한 시약의 제조 - 적정법 참조).[...]

농업 식물의 해충을 방제하기 위해 업계에서 생산되는 아비산나트륨은 o- 및 m-아비산나트륨의 혼합물로 구성된 반죽 모양의 거의 검은색 덩어리입니다. 아비산나트륨은 물에 잘 녹습니다. 식물에 살포하기 위한 약한 수용액 형태의 살충제로 사용됩니다.[...]

처음에는 화학적 잡초 방제를 위해 황산구리, 황산철, 아비산나트륨, 염소산나트륨, 황산 등의 무기 물질이 사용되었습니다. [...]

회색 가루. 약 1%가 물에 용해됩니다. 살충. 메뚜기 해충과의 싸움에서 수분을 공급하는 데 사용됩니다. 독성에 대해서는 아비산나트륨을 참조하십시오.[...]

클로버 작물의 실새새를 선택적으로 파괴하는 가장 신뢰할 수 있는 제초제는 접촉 제제(DNOC, DNP, PCP 및 아비산나트륨)입니다.[...]

잡초 방제를 위한 다양한 화학 물질에 대한 최초의 테스트는 19세기 말에 시작되었습니다. 처음에는 식염, 아비산나트륨, 황산철 및 황산동, 황산, 티오시안산염, 염소산염, 시안아미드 칼슘 등과 같은 무기 물질이었습니다. 이들 모두는 작용 특성상 주로 일반 구제 또는 접촉 제초제입니다. 선택적 행동. 그 중 일부는 오늘날에도 여전히 중요합니다.[...]

밝은 회색 분말. 물에 약간 용해됩니다. 질산과 염산에 잘 용해됩니다. 수분을 위한 살충제뿐만 아니라 수성 현탁액 형태로 분무하는 데에도 사용됩니다. 독성에 대해서는 아비산나트륨을 참조하십시오.[...]

살균제의 경우 90%가 LD50이 500mg/kg 이상이며, 7%만이 가장 높은 독성 등급에 속합니다. 사냥감에 유독한 5가지 살균제는 오래된 제품입니다. 꿀벌에게 독성이 있는 두 가지 살균제 중 하나는 오래된 것(비소나트륨)이고 다른 하나는 더 새로운 것(12형)입니다.[...]

작물에 미치는 영향. 3mg/l(비소당) 농도의 비소산은 식물에 해로운 영향을 미칩니다. 10 mg/l 농도의 아비산나트륨은 식물 뿌리와 꼭대기의 성장에 해로운 영향을 미칩니다. 23 mg/l 농도의 비산나트륨은 사탕무의 성장에 눈에 띄는 독성 영향을 미칩니다. 비소는 데이터에 따르면 0.5mg/l, 데이터에 따르면 1mg/l의 농도로 물을 주면 식물에 독성이 있습니다.[...]

표 178에서 강력하고(CD50은 1kg당 50mg 미만) 독성이 강한(1kg당 50-200mg) 화합물은 DNOC, 무르베톨, DNBF 및 PCP임을 알 수 있습니다. 또한 목록에는 내피(CD50 1kg당 35~38mg), 시안아미드 칼슘(CD50 1kg당 40~50mg), 아비산나트륨(CD50 1kg당 10~50mg)이 포함되어 있지 않습니다.[... ]

유사한 방식으로 반응하는 다른 메르캅탄은 측정을 방해합니다. 시료 내 최대 30μg의 황화수소는 생성된 황화수은이 여과에 의해 제거되고 나트륨을 함유한 고체 흡착제에 흡수되어 고농도 황화수소의 효과가 제거되므로 측정을 방해하지 않습니다. 비소.[...]

저수지의 자체 정화 과정에 영향을 미칩니다. 데이터에 따르면, 0.03 mg/l 농도의 비소는 폐수의 BOD5를 크게 감소시키며, 0.43 mg/l에서는 이를 10%까지 유지합니다. 데이터에 따르면, 10 mg/l 농도의 무수비소는 수역의 산소 체계에 영향을 미치지 않으며 부생 미생물의 죽음을 유발하지 않지만 물의 질산화 과정을 억제합니다. 데이터에 따르면, 물의 질산화는 비소 농도가 100mg/l일 때 지연됩니다. 데이터에 따르면, 100 mg/l 이상의 물 농도에서 아비산나트륨은 대조 샘플에 비해 희석된 폐수의 BOD5를 50% 감소시킵니다.

본 발명은 화학 기술에 사용될 수 있다. 기술적인 ANH(가수분해성 비소나트륨)을 상업용 제품으로 가공하는 방법에는 연속 단계의 순환 반복이 포함됩니다. 먼저, pH 9.5~10.5의 염산 용액을 첨가하여 원료로부터 비소염을 침출시켜 이종계를 형성한다. 그런 다음 이종 시스템은 고체상과 작동 용액으로 분리됩니다. 다음으로, 작동 용액은 증발에 의해 비소(III) 함량이 물 10g/100g을 초과하도록 농축되고, 농축된 작동 용액은 생성된 침전물로부터 분리됩니다. 작동 용액을 산성화하여 산화비소(III)를 침전시키고, 여과를 통해 침전된 산화비소(III)를 분리한다. 여과액은 공정의 첫 번째 단계로 되돌아갑니다. 이러한 조작을 3~10회 반복한 후, 작동용액으로부터 비소(V)화합물을 비소(III)화합물 또는 원소비소로 환원시켜 제거하는 조작을 수행한다. 본 발명은 ANG을 처리할 때 공정 폐기물의 양을 줄이고 안전성을 높이는 것을 가능하게 합니다. 급여 1개 f-ly, 2 ave.

본 발명은 화학 기술 분야에 관한 것이며 원료가 나트륨 가수분해 비소(기술), TU 2622-159-04872702-2005(이하 ANG이라고 함)인 화학 생산 기술 계획에 사용될 수 있습니다. 이 원료는 밝은 회색에서 어두운 갈색까지의 과립 형태를 가지며 염(주로 아비산염과 염화나트륨)과 소량의 수불용성 잔류물이 혼합되어 있습니다. 보고서 5장에 따르면 다수의 ANG 배치가 기술 사양을 충족하지 않습니다. 특히 테스트한 모든 ANG 배치에는 비소염(V)-비산나트륨이 2.4wt.%~14.5wt의 양으로 포함되어 있습니다. .%, 평균값은 9.27 중량%입니다. 전체 비소 함량에서 비소(V)가 차지하는 비율은 최대 38wt.%였다.

본 발명의 목적은 ANG을 상업 제품으로 가공하는 방법을 개발하는 것입니다. 이 방법은 사양에서 벗어날 수 있고 모든 배치 번호에 대해 보편적인 원료 가공에 적합합니다.

조성의 특성(염의 혼합물)과 문제의 제한된 규모(현재 이러한 유형의 원료 매장량은 약 12,500톤임)로 인해 첫 번째 단계에서 비소염을 선택적으로 용해하는 습식 제련 기술과 최종 생성물로서 용액으로부터 산화비소(III)를 분리하는 것이 최적인 것 같습니다. 그러나 원료에 비소(V) 화합물이 존재하면 작업이 복잡해집니다.

습식 야금학적 접근 방식을 기반으로 하는 비소 함유 원료를 처리하는 알려진 기술을 고려해 보겠습니다. 알려진 기술은 결과 제품에 따라 3가지 그룹으로 분류될 수 있습니다.

1) 산화비소(III)

루이사이트의 해독 과정에서 형성된 반응 물질을 처리하는 방법[특허: Demakhin A.G. et al., 2001(이하 RU 2192297)].

루이사이트 해독제품의 가공방법 [특허: Demakhin A.G. et al., 2001(이하 RU 2198707)].

루이사이트의 해독 과정에서 형성된 반응 덩어리를 처리하는 방법 [특허: Demakhin A.G. et al., 2008(이하 RU2359725)] 및 A.D. Eliseev의 작업도 있습니다. "가수분해성 아비산나트륨을 기본 성분으로 분리하는 과정의 물리화학적 기초", Saratov, 2008.

루이사이트의 알칼리 가수분해 생성물을 상용제품으로 가공하는 방법[특허: Demakhin A.G. et al., 2008(이하 RU2389526)].

2) 기술적인 원소 비소

무기 비소 화합물을 함유한 혼합물의 활용 방법 YAP/[특허: Iwaniec Janusz et al., 2002(이하 PL 357396)].

루이사이트 파괴 과정에서 얻은 반응 물질로부터 원소 비소를 분리하는 방법 [특허: Baranov Yu.I. et al.2002(이하 RF 2009276)].

수성 및 수성 유기 용액으로부터 원소 비소를 얻는 방법 [특허: Sheluchenko V.V. et al., 2008(이하 RU 2371391)].

루이사이트의 알칼리 가수분해 과정에서 형성된 반응 물질을 기술 제품으로 처리하는 방법 [특허: Rastegaev O.Yu. et al., 2009(이하 RU 2396099라고 함)].

원소비소의 제조방법 [특허: Rastegaev O.Yu. et al., 2008(이하 RU 2409687이라 함)].

루이사이트의 알칼리 가수분해 생성물로부터 원소 비소 및 염화나트륨을 얻는 방법 [특허: Demakhin A.G. et al., 2009(이하 RU 2412734라고 함)].

3) 기타 제품

루이사이트 해독을 위한 반응물 처리 방법 [특허: Petrov V.G. et al., 1995(이하 RF 2099116)].

루이사이트 등 수포작용이 있는 독성물질의 처리방법[특허: Gormay V.V. et al., 1999(이하 RF 2172196)].

위의 특허에 명시된 기술의 장점과 단점을 고려해 보겠습니다.

비소 함유 원료를 공업용 산화비소(III)로 가공하는 기술

기술적인 산화비소(III) 생산과 관련된 위의 모든 기술은 TU 2112-123-04872702-2002(이하 액체 반응 질량으로). 서로 다른 응집 상태 외에도 이러한 원료와 ANT의 중요한 차이점은 ANT의 5가 비소 화합물 함량이 높다는 것입니다.

특허 RU 2192297, RU 2198707에 설명된 기술은 액체 반응 물질을 농축하고 산성화하여 산화비소(III)를 생산하는 방법을 설명하지만 작업 공정에서 비소(V) 화합물을 제거하는 문제를 고려하지 않으므로 다음과 같은 결론을 내릴 수 있습니다. 이러한 기술을 ANG 처리에 사용하면 원료에 포함된 최대 38%의 비소가 생산 폐기물로 남게 됩니다.

따라서 고려중인 기술에 따라 염산을 사용한 원료 처리는 비소 염 용액에서 불용성 유기 불순물을 분리하는 단계 전에 수행되며 반응 물질의 강한 산성화는 역과정으로 이어질 수 있습니다.

반응(6)은 루이스사이트 생성을 위한 고전적인 반응이며, 과량의 염화비소는 촉매 역할을 합니다(루이스산). 따라서 RU2359725에 설명된 공정은 루이사이트 재고를 파괴하는 데 사용되는 알칼리 가수분해의 역과정이며, 화학무기의 재형성으로 이어질 수 있습니다.

과잉 이산화티오우레아는 용액에서 분해되어 요소, 황화수소, 원소 황, 아황산염 및 기타 황 화합물을 형성합니다. 아황산나트륨, 요소 및 잔류량의 비소(2~50mg/l 수준, 이는 현재 천연수의 비소에 대한 최대 허용 농도보다 40~1000배 높음)를 포함하는 결과 용액은 실제 적용을 찾지 못합니다. 폐기하려면 추가 자원이 필요합니다. 이러한 용액을 폐기하는 가장 저렴한 옵션은 자연적으로 또는 강제로 증발시키고 생성된 요소와 무기염 혼합물을 폐기물 현장(대략 3차 위험 등급)에서 폐기하는 것입니다.

ANG의 평균 조성은 46.0% NaCl, 9.30% Na 3 AsO 4 , 44.1% Na 3 AsO 3 입니다.

비소 화합물을 원소 비소로 변환하는 데 필요한 이산화티오우레아(DTM)의 양은 특허에 제공된 예를 사용하여 추정할 수 있습니다. RU 2409687의 경우 DTM은 2.16g DTM/1g As 3+ 및 20g DTM의 중량비로 사용됩니다. / 1g 5+로; RU 2371391의 경우 4.8g DTM/1g As 3+의 더 높은 비율이 사용됩니다.

1kg의 ANG에는 평균 172.3g As 3+ 및 33.5g As 5+가 포함되어 있습니다(공식을 사용하여 계산). , 산화 상태 n+의 비소 질량은 어디에 있습니까? m ANG은 ANG의 질량, 1000g, 소금은 원료에서 이러한 유형의 소금의 질량 분율, M(As)는 비소의 몰 질량, 75 g/mol, M(염)은 이러한 유형의 염의 몰 질량이며, Na 3 AsO 4 의 경우 192 g/mol이고 Na 3 AsO 4 의 경우 208 g/mol입니다.

RU 2409687 방법에 따라 1kg의 ANG을 처리하는 데 필요한 DTM의 양은 172.3 * 2.16 + 33.53 * 20 = 1042.8g입니다.

ANG 1kg당 공정 폐기물의 양: 유용한 생성물로서 반응 시스템(비소 화합물-DTM)에서 원소 비소만 제거됩니다. 결과적으로 건조 폐기물의 대략적인 양(100% 비소 수율의 경우)은 원료와 환원제의 질량의 합에서 원료의 비소 질량을 뺀 것과 같습니다. m OTX =m ANG +m DTM -m As =1000+1042.8-(172, 3+33.5)=1837.0g 폐기물, 즉 - 공급원료의 양이 180%이므로 이러한 방법을 사용할 가능성이 크게 제한됩니다.

통제되지 않은 양의 황화수소가 대기로 방출됩니다.

생성된 황화비소는 결정 크기가 매우 작아 여과가 매우 어렵습니다.

RF 특허 2172196의 기술에는 비소 이온을 비소산염으로 산화시키는 양으로 원료 용액에 과산화수소 수용액을 첨가하고, 반응 물질을 비산염 이온 함량 120g/kg으로 증발시키고, 냉각시키는 단계가 포함됩니다. 비산나트륨이 결정화되기 시작할 때까지 pH>13에서 용액을 세척하고 여과를 통해 후자를 분리합니다.

그러나 이 방법에는 가열 시 과산화수소를 사용하여 작업할 때 폭발 위험이 있고, 여과 단계 후 비소 함유 폐수가 생성되며, 국가 경제에서 비산나트륨의 사용이 제한되고, 오염된 염화나트륨을 제거하기 위한 기술 솔루션이 부족하다는 점 등 상당한 단점이 있습니다. 불순물.

마케팅 조사에 따르면 비소 함유 화합물 중 국민경제에서 가장 널리 사용되는 제품은 산화비소(III)이며, 최근 원료인 갈륨비소를 기반으로 한 반도체 화합물의 생산과 소비가 꾸준히 증가하고 있는 것으로 나타났다. 재료는 고순도 비소입니다.

비소 함유 원료를 처리하기 위해 알려진 습식 제련 기술을 고려한 후 ANG 처리 기술에 대한 다음 요구 사항을 공식화할 수 있습니다.

원료에 존재하는 비소 화합물(III) 및 (V)를 시장성 있는 제품으로 가공할 가능성

기술적 낭비의 최소화

염화비소, 아르신 및 기타 휘발성 비금속 수소화물, 히드라진과 같은 기술 공정에 유해 물질이 없습니다.

기술에 사용되는 시약의 최소 비용.

이러한 요구 사항을 충족하기 위해 새로운 기술 솔루션이 발견되었습니다.

ANG을 용해하는 대신 침출을 사용합니다.

산화비소(III) 생산에만 폐쇄 사이클 "침출 - 용액 준비 - 산화비소(III) 침전 - 여과액 회수"를 적용합니다.

산화비소(III) 생산에 추가로 사용하기에 부적합한 용액 처리용 모듈 사용.

문제는 2단계 방식으로 해결됩니다.

1) 처음에 원료를 3mm 이하의 과립 크기로 분쇄합니다. 준비된 원료는 벌크 솔리드 디스펜서에 공급됩니다. 측정 탱크에서 원료 샘플이 혼합 장치가 있는 용기에 공급되어 비소염이 침출됩니다. 침출에는 물-염산 시스템 또는 여과액-염산-물 시스템이 사용됩니다. 현재 사용 가능한 여과액이 없는 경우 첫 번째 시스템이 사용됩니다. 물 또는 여액의 질량은 원료 질량의 1.4-1.6 배입니다. 염산은 시스템의 pH가 9.5-10.5에 도달할 때까지 첨가되며, 이는 원료의 비소 함유 염을 비소 및 비소산의 나트륨 염 중에서 용해도가 가장 높은 이수소산나트륨 및 이수소산산염으로 전환하는 데 필요합니다. 필요한 염산의 양은 원료 배치의 총 알칼리 함량에 따라 달라지며 한 배치 내에서는 변하지 않습니다. 침출은 교반 방법을 사용하여 1-2시간 동안 수행되며, 용기에는 현탁액을 내리는 장치가 장착되어 있어야 합니다. 다음으로, 비소염, 불용성 유기 화합물 및 벤토나이트로 오염된 염화나트륨(주성분)을 포함하는 염 용액과 고상으로 구성된 현탁액을 거친 필터에 공급하고, 여기서 침전물을 여과하고 세척합니다. 침전물을 물로 필터로 세척하여 가용성이 높은 비소염을 씻어냅니다. 세척 방법과 횟수는 필터의 기술적 설계에 따라 달라지며, 일반적으로 두 번의 세척으로 충분하며 총 부피는 여과액의 부피와 같습니다. 세척된 염화나트륨 침전물은 알려진 방법(용해, 미세 필터를 통한 여과, 수착 정제)으로 정제한 후 기술적인 염화나트륨에 적용되는 표준을 충족하며 유정 및 가스정 살상 및 기타 목적을 위한 용액 제조에 적합합니다. 세척수는 여과액과 결합되어 미세 필터를 사용하여 여과 작업에 공급됩니다. 필터 프레스나 필터 표면이 넓은 기타 필터가 이 작업에 매우 적합합니다. 이 작업에서는 벤토나이트와 불용성 유기 물질의 미세한 침전물이 용액에서 분리됩니다. 이 침전물은 열처리를 통해 중화되도록 보내집니다. 여액에는 염화나트륨(포화에 가까움), 이수소산나트륨, 이수소산나트륨 등 용해된 염의 혼합물이 포함되어 있습니다. 다음으로 용액은 증발 작업으로 보내집니다. 증발기에서 증발을 수행하여 비소(III) 염(물 100g당 10g을 초과하는 비소(III) 함량까지)의 농축 용액을 얻습니다. 증발 중에 형성된 염화나트륨 침전물을 필터에서 분리하고 세척한 후 앞서 얻은 염화나트륨과 혼합합니다. 원료의 비소(III) 함량이 매우 높을 경우 여과액 증발 단계를 건너뛸 수 있습니다. 증발기에는 현탁액을 내리는 장치가 장착되어 있어야 합니다. 염화나트륨 침전물을 분리한 후, 증발된 용액에 pH 6~7이 되도록 염산을 첨가하여 산화비소(III)를 침전시킨다. 산화비소를 함유한 현탁액을 여과하고, 산화비소를 소량의 물로 세척한 후 여액과 합한다. 80 중량% 이상의 산화비소(III)와 물 및 염화나트륨 혼합물을 함유한 침전물을 필터 위에서 건조시킨 후 알려진 기술을 사용하여 승화 정제하여 기술적인 산화비소(III)를 얻습니다. 산화비소(III)를 분리한 후 얻은 여과액은 새로운 원료 배치에서 비소염을 침출하는 공정의 시작 부분으로 보내집니다. 이 여과액은 염화나트륨과 산화비소(III)로 포화되어 있어 위에서 설명한 작업 중에 용액에서 눈에 띄는 양이 제거되지 않는 비소(V) 염의 함량을 제외하고는 일정한 조성을 보장합니다.

요약하면, 기술의 첫 번째 단계에는 연속 단계의 순환 반복이 포함됩니다.

이질적인 시스템을 형성하여 원료에서 비소 염을 침출합니다.

작동 용액을 농축하고 생성된 침전물로부터 농축된 용액을 분리하는 단계;

2) 원료 배치에 비소(V) 화합물이 있는 경우 기술의 두 번째 단계가 사용됩니다. 1단계의 조작사이클을 3~10회 반복한 후, 작동용액으로부터 비소(V)화합물을 비소(III)화합물 또는 원소로 환원시켜 제거하는 조작을 수행하는 것으로 구성된다. 비소.

ANG 처리 기술의 첫 번째 단계는 원료에 포함된 비소(III)염을 비소(III) 산화물로 전환하는 작업을 충족합니다. 그러나 원료에는 비소(V)염도 포함되어 있으며 작업 중 농도가 각 후속 사이클마다 솔루션이 증가합니다. 이로 인해 상당한 양의 비소(V) 염으로 염화나트륨 퇴적물이 오염될 가능성이 있으며, 이는 전체 기술에 부정적인 영향을 미칠 수 있습니다. 이러한 이유로 비소(V) 화합물은 작동 주기에서 주기적으로 제거되어야 합니다. 운영 사이클에서 비소(V) 화합물을 제거하는 빈도는 공급원료의 비산나트륨 함량에 따라 달라지며, 최적 값은 공정 첫 번째 단계의 3사이클마다 1회 작업부터 10사이클마다 1회 작업까지입니다. 용액에서 비소(V) 제거는 용액 내 As(V) 함량이 물 100g당 10g 수준일 때 수행되어야 합니다. 용액 내 As(V)의 농도는 새로운 주기마다 선형적으로 증가합니다(퇴적물에 들어가는 As(V) 화합물의 손실은 As(V) 농도가 물 100g당 10g 미만일 때 중요하지 않습니다). 첫 번째 단계의 주기는 용액에서 As(V)를 제거한 후 다음 실험 방정식을 풀어 추정할 수 있습니다. , 여기서 는 ANG 배치의 비산나트륨의 질량 분율이고, n은 필요한 사이클 수입니다.

작동 용액에서 비소(V) 화합물을 제거하려면 비소(III)로 환원하거나 원소 비소로 환원하는 방법을 사용할 수 있습니다. 비소(V)의 환원작업으로 인해 용액이 환원제의 분해산물로 오염되기 때문에 생성된 용액은 첫 번째 단계 사이클에서 사용할 수 없으며 대신 잔류량의 비소가 용액에서 제거되어 용액이 된다. 폐기를 위해 보냈습니다. 비소(V) 화합물을 비소(III)로 전환하기 위해 알려진 중간 강도 환원제(예: 아황산나트륨)를 사용할 수 있습니다. 반응은 약산성 환경에서 수행된 후 환경의 pH가 6-7로 증가하고 산화비소(III)가 분리되며 여과액은 폐기를 위해 보내집니다.

두 번째 단계 절차의 또 다른 옵션은 이산화티오우레아를 사용하여 용액에서 비소(V)를 제거하는 것입니다. 이 경우 상당한 양의 비소(V)염을 함유한 용액을 교반 장치가 있는 용기에 넣고 60~80°C로 가열한 다음 계산된 양의 고체 수산화나트륨( 용액 내 비소(V) 1g당 약 4g. 다음으로 환원제인 이산화티오우레아를 화학량론적 비율에 해당하는 양과 20% 초과분(1g당 이산화티오우레아 4.32g)에 해당하는 양으로 용액에 부분적으로 첨가합니다. 용액 내 비소(V) 1g) 반응에서 형성된 원소 비소를 여과하고 불활성 대기에서 건조시킨 후 승화 정제 또는 산화 로스팅을 위해 보내져 알려진 기술을 사용하여 산화비소(III)를 생성합니다. 순환에서 비소(V) 화합물을 제거하면 결과 용액이 아황산나트륨 및 요소의 불순물로 오염되므로 이러한 작업을 수행하고 원소 비소 침전물을 분리한 후 여과액을 폐기용으로 보내야 합니다. 폐기를 위해 여과액은 증발되고 염화나트륨, 아황산나트륨 및 요소와 40mg/kg 수준의 비소 화합물을 포함하는 염분의 건조 혼합물은 폐기물 매립지로 보내집니다. 생성된 폐기물의 양은 다음 예를 사용하여 추정할 수 있습니다.

폐기물의 총량은 가공원료 15kg당 15*4% + 6.837 = 7.437kg으로, 이는 원재료 질량의 49.6%에 해당한다.

As(V) 함량이 낮은 원료의 경우 환원제 처리가 덜 자주 필요하며, 1.4항의 현탁액은 As(V) 함량이 4.3wt인 원료 가공 첫 번째 단계의 10번째 사이클에 해당합니다. .%. 이 경우 벤토나이트와 NBB의 총 함량이 4wt.%이고 DTM을 환원제로 사용하면 가공된 원료 50kg당 폐기물의 총량은 50 * 4% + 6.837 = 8.837kg으로 원재료 질량의 17.7%이다.

예를 들어 이러한 원료의 2단계 처리 방법은 ANG에 포함된 비소(III) 및 (V) 화합물을 상용 제품으로 처리하는 데 적합하며 RU 기술을 사용하는 환원제의 경우 180%에서 폐기물 발생을 크게 줄일 수 있음을 보여줍니다. 2409687을 17.7% - 49.6%로 줄이고 공급원료의 구성에 따라 환원제 소비를 5배 이상 줄입니다. 또한 공정의 첫 번째 단계에서는 시약으로 염산만 사용되어 공정 비용이 저렴하다는 것을 알 수 있습니다.

문학

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주장하다

1. 연속적인 단계의 순환 반복을 포함하여 기술적 가수분해 아비산나트륨을 상업용 제품으로 가공하는 방법:

pH 9.5-10.5에 첨가된 염산 용액을 사용하여 원료로부터 비소염을 침출시켜 이종 시스템을 형성하는 단계;

이질적인 시스템을 고체상과 작동 용액으로 분리합니다.

비소(III) 함량이 물 10g/100g을 초과하도록 증발시켜 작동 용액을 농축하고 생성된 침전물로부터 농축된 작동 용액을 분리하는 단계;

작동 용액을 산성화하여 산화비소(III)를 침전시키고, 여과에 의해 산화비소(III) 침전물을 분리하는 단계;

여과액을 공정의 첫 번째 단계로 되돌립니다.

제1항에 있어서, 이러한 조작을 3회 내지 10회 반복한 후, 작동 용액으로부터 비소 화합물(V)을 비소 화합물(III)로 환원시켜 제거하는 단계를 수행하는 것을 특징으로 하는 방법. 또는 원소 비소에.

길이 및 거리 변환기 질량 변환기 벌크 제품 및 식품의 부피 측정 변환기 영역 변환기 요리 레시피의 부피 및 측정 단위 변환기 온도 변환기 압력, 기계적 응력, 영률 변환기 에너지 및 일 변환기 전력 변환기 힘 변환기 시간 변환기 선형 속도 변환기 평면 각도 변환기 열효율 및 연료 효율 다양한 숫자 체계의 숫자 변환기 정보량 측정 단위 변환기 환율 여성 의류 및 신발 사이즈 남성 의류 및 신발 사이즈 각속도 및 회전 주파수 변환기 가속도 변환기 각가속도 변환기 밀도 변환기 비체적 변환기 관성 모멘트 변환기 힘 변환기 모멘트 토크 변환기 연소 비열 변환기(질량 기준) 에너지 밀도 및 연소 비열 변환기(부피 기준) 온도차 변환기 열팽창 계수 열저항 변환기 열전도율 변환기 비열 용량 변환기 에너지 노출 및 열복사 전력 변환기 열유속 밀도 변환기 열전달 계수 변환기 체적 유량 변환기 질량 유량 변환기 몰 유량 변환기 질량 흐름 밀도 변환기 몰 농도 변환기 용액 내 질량 농도 변환기 동적(절대) 점도 변환기 동점도 변환기 표면 장력 변환기 증기 투과도 변환기 수증기 흐름 밀도 변환기 소음 수준 변환기 마이크 감도 변환기 변환기 음압 레벨(SPL) 선택 가능한 기준이 있는 음압 레벨 변환기 압력 휘도 변환기 광도 변환기 조도 변환기 컴퓨터 그래픽 해상도 변환기 주파수 및 파장 변환기 디옵터 전력 및 초점 거리 디옵터 전력 및 렌즈 배율(×) 변환기 전하 선형 전하 밀도 변환기 표면 전하 밀도 변환기 부피 전하 밀도 변환기 전류 변환기 선형 전류 밀도 변환기 표면 전류 밀도 변환기 전계 강도 변환기 정전기 전위 및 전압 변환기 전기 저항 변환기 전기 저항률 변환기 전기 전도도 변환기 전기 전도도 변환기 전기 용량 인덕턴스 변환기 American Wire Gauge Converter 레벨(dBm(dBm 또는 dBm), dBV(dBV), 와트 등) 단위 기자력 변환기 자기장 강도 변환기 자속 변환기 자기 유도 변환기 방사선. 전리 방사선 흡수 선량률 변환기 방사능. 방사성 붕괴 변환기 방사선. 노출량 변환기 방사선. 흡수선량 변환기 십진 접두사 변환기 데이터 전송 타이포그래피 및 이미지 처리 단위 변환기 목재 부피 단위 변환기 몰 질량 계산 D. I. Mendeleev의 화학 원소 주기율표

화학식

몰 질량 of NaAsO 2, 아비산나트륨 129.91017 g/몰

22.98977+74.9216+15.9994 2

화합물의 원소 질량 분율

몰 질량 계산기 사용

• 화학 공식은 대소문자를 구분하여 입력해야 합니다.
• 아래 첨자는 일반 숫자로 입력됩니다.
• 예를 들어 결정질 수화물의 공식에 사용되는 중간선(곱셈 기호)의 점은 일반 점으로 대체됩니다.
• 예: 변환기의 CuSO₄·5H2O 대신 입력의 용이성을 위해 CuSO4.5H2O 철자를 사용합니다.

몰 질량 계산기

두더지

모든 물질은 원자와 분자로 구성되어 있습니다. 화학에서는 반응하여 생성되는 물질의 질량을 정확하게 측정하는 것이 중요합니다. 정의에 따르면, 몰은 물질 양의 SI 단위입니다. 1몰에는 정확히 6.02214076×10²³ 기본 입자가 들어 있습니다. 이 값은 mol⁻² 단위로 표현했을 때 아보가드로 상수 NA와 수치적으로 동일하며 아보가드로 수(Avogadro's number)라고 합니다. 물질의 양(기호 N)은 시스템의 구조 요소 수를 측정한 것입니다. 구조 요소는 원자, 분자, 이온, 전자 또는 모든 입자 또는 입자 그룹이 될 수 있습니다.

아보가드로 상수 N A = 6.02214076×10²³ mol⁻¹. 아보가드로 수는 6.02214076×10²³입니다.

즉, 몰은 물질의 원자와 분자의 원자 질량의 합에 아보가드로 수를 곱한 질량과 같은 물질의 양입니다. 물질의 양의 단위인 몰은 7가지 기본 SI 단위 중 하나이며 기호는 몰입니다. 단위 이름과 기호가 동일하므로 러시아어의 일반적인 규칙에 따라 거부할 수 있는 단위 이름과 달리 기호는 거부되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 순수한 탄소-12 1몰은 정확히 12g과 같습니다.

몰 질량

몰 질량은 물질의 물리적 특성으로, 이 물질의 질량과 몰 단위의 물질 양의 비율로 정의됩니다. 즉, 이것은 물질 1몰의 질량입니다. 몰 질량의 SI 단위는 킬로그램/몰(kg/mol)입니다. 그러나 화학자들은 보다 편리한 단위인 g/mol을 사용하는 데 익숙합니다.

몰 질량 = g/mol

원소와 화합물의 몰 질량

화합물은 서로 화학적으로 결합된 서로 다른 원자로 구성된 물질입니다. 예를 들어, 주부의 부엌에서 발견할 수 있는 다음 물질은 화합물입니다.

• 소금(염화나트륨) NaCl
• 설탕(자당) C₁₂H₂₂O₁₁
• 식초(아세트산 용액) CH₃COOH

몰당 그램 단위의 화학 원소의 몰 질량은 원자 질량 단위(또는 달톤)로 표현된 원소 원자의 질량과 수치적으로 동일합니다. 화합물의 몰 질량은 화합물의 원자 수를 고려하여 화합물을 구성하는 원소의 몰 질량의 합과 같습니다. 예를 들어, 물(H2O)의 몰질량은 대략 1 × 2 + 16 = 18 g/mol입니다.

분자 질량

분자 질량(이전 명칭은 분자량)은 분자의 질량으로, 분자를 구성하는 각 원자의 질량의 합에 이 분자에 포함된 원자 수를 곱하여 계산됩니다. 분자량은 무차원몰질량과 수치적으로 동일한 물리량. 즉, 분자 질량은 차원에서 몰 질량과 다릅니다. 분자 질량은 무차원이지만 원자 질량 단위(amu) 또는 달톤(Da)이라는 값을 가지며 이는 양성자 또는 중성자 1개의 질량과 거의 같습니다. 원자 질량 단위는 수치적으로도 1g/mol과 같습니다.

몰 질량 계산

몰질량은 다음과 같이 계산됩니다:

• 주기율표에 따라 원소의 원자 질량을 결정합니다.
• 화합물 공식에서 각 원소의 원자 수를 결정하고;
• 화합물에 포함된 원소의 원자 질량에 그 수를 곱하여 몰 질량을 결정합니다.

예를 들어, 아세트산의 몰 질량을 계산해 보겠습니다.

그것은 다음으로 구성됩니다:

• 두 개의 탄소 원자
• 네 개의 수소 원자
• 두 개의 산소 원자

• 탄소 C = 2 × 12.0107 g/mol = 24.0214 g/mol
• 수소 H = 4 × 1.00794 g/mol = 4.03176 g/mol
• 산소 O = 2 × 15.9994 g/mol = 31.9988 g/mol
• 몰 질량 = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 g/mol

우리 계산기는 정확하게 이 계산을 수행합니다. 아세트산 공식을 입력하고 무슨 일이 일어나는지 확인할 수 있습니다.

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모든 비소 화합물은 매우 독성이 있지만 파괴 행위자로서 가장 위험한 것은 삼산화비소(AS2O3), 비산(HASO2) 및 그 염, 특히 아비산나트륨입니다. 무기 화합물의 독성은 물에 용해되는 능력에 따라 크게 달라집니다. 따라서 수용성 아비산나트륨은 수용성이 덜한 금속 산화물보다 독성이 약 10배 더 높습니다.

아비산나트륨(NaAsO2)은 흰색 분말로 물에 잘 녹지 않습니다. 보관 중에 충분히 안정적입니다. 인간의 경우 경구 복용 시 물질의 치사량은 30-120mg입니다. 인간에 대한 치사량은 삼산화 As 200mg일 수 있습니다. (AS2O3).

독성동태학

위장관으로 들어가는 물질의 약 90%가 흡수됩니다. 에어로졸 형태의 아비산나트륨은 폐에 침투할 수 있습니다.

혈액에 들어간 후 물질은 장기와 조직에 빠르게 재분배됩니다(독성이 없는 사람의 혈액에서 비소 함량은 0.002-0.007 mg/l 범위입니다). 조직 내 금속의 최고 농도는 실험 동물에게 아비산나트륨을 정맥 투여한 지 1시간 후에 관찰됩니다. 가장 많은 양은 간, 신장, 피부(나중에 부속물 - 손톱, 머리카락), 폐 및 비장에서 결정됩니다. 금속은 혈액-뇌 장벽을 관통하지만 뇌의 농도는 다른 기관보다 낮습니다.

대부분의 장기에서 금속 함량은 빠르게 감소합니다(48시간 내에 10~60배). 예외는 피부인데, 이틀 후에도 많은 양의 비소가 검출됩니다(최대 수준의 최대 30%). 피부와 그 부속물에 대한 금속의 높은 친화성은 As가 강한 복합체를 형성하는 설프히드릴 단백질(특히 케라틴)의 함량이 높기 때문에 설명됩니다.

주로 소변으로 배설됩니다. 배설율은 매우 높습니다. 투여량의 최대 30~50%가 첫날에 배출되고, 2.5일 이내에 80% 이상이 배출됩니다. 배설되기 전에 As는 메틸화 반응을 겪습니다. 대부분은 모노메틸아르손산과 디메틸아르신산의 형태로 체내에서 배설됩니다.

실험동물(원숭이)에서는 3가비소화합물 투여 후 1~2일째 혈액에서 투여량의 1% 미만이 검출되었다. 이 기간 동안 전혈의 금속 농도는 혈장의 금속 농도보다 2~7배 높습니다.

일반적으로 비소는 소변에서 0.01-0.15 mg/l의 양으로 측정됩니다.

급성 중독의 주요 증상

급성 경구 비소 중독은 위장관, 신경계, 심혈관계, 혈액계, 신장 및 간 손상을 동반합니다.

매우 많은 양의 독성 물질을 경구로 복용하면 소위 "마비 형태"의 중독이 발생합니다. 독에 노출된 후 몇 분 이내에 메스꺼움, 구토, 복통, 심한 설사가 나타납니다. 그런 다음 고통스러운 강장제 경련이 발생하고 피부는 청색증 색조를 얻습니다. 몇 시간 후에는 완전한 의식 상실, 신체 근육의 이완 및 깊은 허탈로 인해 사망할 수 있습니다.

더 자주, 급성 중독은 임상 양상의 점진적인 발전과 함께 심각한 위장염의 징후가 특징입니다. 첫 번째 증상은 독약을 복용한 후 30분에서 1시간 후에 나타납니다. 비소가 다량의 식품에서 발견되면 질병의 발병이 더욱 지연될 수 있습니다. 중독이 발생하는 모습은 콜레라와 유사합니다. 병변의 주요 증상 : 입안의 마늘 또는 금속 맛, 입술과 구강 점막의 건조 및 작열감, 심한 갈증, 메스꺼움, 연하곤란, 복통, 구토. 구토가 몇 시간 내에 멈추지 않으면 구토물에 혈액의 흔적이 나타납니다. 몇 시간(보통 하루 정도) 후에 심한 설사와 토혈이 일어납니다. 탈수, 저혈량증, 혈압 강하, 전해질 불균형의 징후가 나타납니다. 의식이 혼란스럽고 상태가 섬망과 비슷합니다. ECG는 빈맥과 간격의 연장을 보여줍니다 큐티, 치아 변화 티, 심실 세동.

소변으로 배출되는 양이 감소하고 소변에서 단백질이 검출되며 2~3일 후에는 혈액이 검출됩니다. 백혈구 감소증, 정상 및 소적혈구 빈혈, 혈소판 감소증 등이 혈액에서 발견되며 용혈이 발생할 수 있습니다.