Návod na doučovanie chémie. Úvod do všeobecnej chémie

Od svojich prvých hodín chémie ste používali tabuľku D.I. Mendelejeva. Jasne dokazuje, že všetky chemické prvky, ktoré tvoria látky sveta okolo nás, sú vzájomne prepojené a riadia sa všeobecnými zákonmi, to znamená, že predstavujú jeden celok – systém chemických prvkov. Preto sa v modernej vede tabuľka D.I. Mendelejeva nazýva Periodická tabuľka chemických prvkov.

Prečo „periodický“ je vám tiež jasné, pretože všeobecné vzorce zmien vlastností atómov, jednoduchých a zložitých látok tvorených chemickými prvkami sa v tomto systéme opakujú v určitých intervaloch - periódach. Niektoré z týchto vzorov uvedených v tabuľke 1 už poznáte.

Všetky chemické prvky existujúce na svete teda v prírode podliehajú jedinému, objektívne platnému periodickému zákonu, ktorého grafickým znázornením je periodická sústava prvkov. Tento zákon a systém sú pomenované po veľkom ruskom chemikovi D.I. Mendelejevovi.

D.I. Mendelejev dospel k objavu periodického zákona porovnaním vlastností a relatívnych atómových hmotností chemických prvkov. Aby to urobil, D.I. Mendelejev zapísal na kartu pre každý chemický prvok: symbol prvku, hodnotu relatívnej atómovej hmotnosti (v čase D.I. Mendelejeva sa táto hodnota nazývala atómová hmotnosť), vzorce a povaha prvku. vyšší oxid a hydroxid. Usporiadal 63 dovtedy známych chemických prvkov do jedného reťazca v rastúcom poradí ich relatívnych atómových hmotností (obr. 1) a analyzoval tento súbor prvkov, snažiac sa v ňom nájsť určité vzorce. V dôsledku intenzívnej tvorivej práce zistil, že v tomto reťazci existujú intervaly – obdobia, v ktorých sa vlastnosti prvkov a nimi tvorených látok menia podobným spôsobom (obr. 2).

Ryža. 1.
Karty prvkov usporiadané v rastúcom poradí ich relatívnej atómovej hmotnosti

Ryža. 2.
Karty prvkov usporiadané v poradí periodických zmien vlastností prvkov a látok nimi tvorených

Laboratórny pokus č.2
Modelovanie konštrukcie periodickej tabuľky D. I. Mendelejeva

Uveďme si ešte raz pomocou moderných výrazov pravidelné zmeny vlastností, ktoré sa prejavujú v priebehu období:

• kovové vlastnosti sa oslabujú;
• zlepšujú sa nekovové vlastnosti;
• stupeň oxidácie prvkov vo vyšších oxidoch sa zvyšuje z +1 na +8;
• stupeň oxidácie prvkov v prchavých zlúčeninách vodíka sa zvyšuje z -4 na -1;
• oxidy od zásaditých cez amfotérne sú nahradené kyslými;
• hydroxidy od alkálií cez amfotérne hydroxidy sú nahradené kyselinami obsahujúcimi kyslík.

Na základe týchto pozorovaní urobil D.I. Mendelejev v roku 1869 záver - sformuloval periodický zákon, ktorý podľa moderných termínov znie takto:

Systematizujúc chemické prvky na základe ich relatívnych atómových hmotností venoval veľkú pozornosť vlastnostiam prvkov a nimi tvorených látok aj D. I. Mendelejev, pričom prvky s podobnými vlastnosťami rozdeľoval do zvislých stĺpcov – skupín. Niekedy v rozpore so vzorom, ktorý identifikoval, umiestnil ťažšie prvky pred prvky s nižšou relatívnou atómovou hmotnosťou. Napríklad do tabuľky napísal kobalt pred nikel, telúr pred jód a keď boli objavené inertné (ušľachtilé) plyny, argón pred draslík. D.I. Mendelejev považoval tento poriadok usporiadania za nevyhnutný, pretože inak by tieto prvky spadali do skupín prvkov, ktoré sa im nepodobajú vo vlastnostiach. Takže najmä alkalický kov draslík by patril do skupiny inertných plynov a inertný plyn argón by patril do skupiny alkalických kovov.

D.I. Mendelejev nedokázal vysvetliť tieto výnimky zo všeobecného pravidla, ako aj dôvod periodicity zmien vlastností prvkov a látok nimi tvorených. Predvídal však, že tento dôvod spočíva v zložitej štruktúre atómu. Bola to vedecká intuícia D. I. Mendelejeva, ktorá mu umožnila zostrojiť systém chemických prvkov nie v poradí zvyšovania ich relatívnej atómovej hmotnosti, ale v poradí zvyšovania nábojov ich atómových jadier. To, že vlastnosti prvkov sú presne určené nábojmi ich atómových jadier, výrečne demonštruje existencia izotopov, s ktorými ste sa stretli minulý rok (spomeňte si, čo to je, uveďte príklady izotopov, ktoré poznáte).

V súlade s modernými predstavami o štruktúre atómu sú základom klasifikácie chemických prvkov náboje ich atómových jadier a moderná formulácia periodického zákona je nasledovná:

Periodicita zmien vlastností prvkov a ich zlúčenín sa vysvetľuje periodickým opakovaním v štruktúre vonkajších energetických hladín ich atómov. Je to počet energetických úrovní, celkový počet elektrónov na nich umiestnených a počet elektrónov na vonkajšej úrovni, ktoré odrážajú symboliku prijatú v periodickom systéme, to znamená, že odhaľujú fyzikálny význam poradového čísla prvku, periódy číslo a číslo skupiny (z čoho pozostáva?).

Štruktúra atómu umožňuje vysvetliť príčiny zmien kovových a nekovových vlastností prvkov v periódach a skupinách.

Periodický zákon a periodický systém D.I. Mendelejeva následne zhŕňajú informácie o chemických prvkoch a látkach, ktoré tvoria, a vysvetľujú periodicitu zmien ich vlastností a dôvod podobnosti vlastností prvkov tej istej skupiny.

Tieto dva najdôležitejšie významy Periodického zákona a Periodického systému D. I. Mendelejeva dopĺňa ešte jeden, ktorým je schopnosť predpovedať, teda predpovedať, popisovať vlastnosti a naznačovať spôsoby objavovania nových chemických prvkov. Už vo fáze vytvárania periodickej tabuľky urobil D.I. Mendelejev množstvo predpovedí o vlastnostiach prvkov v tom čase ešte neznámych a naznačil spôsoby ich objavovania. V tabuľke, ktorú vytvoril, nechal D. I. Mendelejev pre tieto prvky prázdne bunky (obr. 3).

Ryža. 3.
Periodická tabuľka prvkov navrhnutá D. I. Mendelejevom

Živými príkladmi predikčnej sily Periodického zákona boli následné objavy prvkov: v roku 1875 Francúz Lecoq de Boisbaudran objavil gálium, ktoré o päť rokov skôr predpovedal D. I. Mendelejev ako prvok nazývaný „ekaaluminium“ (eka - next); v roku 1879 objavil Švéd L. Nilsson „ekabor“ podľa D. I. Mendelejeva; v roku 1886 Nemcom K. Winklerom - „exasilikón“ podľa D. I. Mendelejeva (moderné názvy týchto prvkov určte z tabuľky D. I. Mendelejeva). Ako presný bol D.I. Mendelejev vo svojich predpovediach ilustrujú údaje v tabuľke 2.

tabuľka 2
Predpovedané a experimentálne objavené vlastnosti germánia

Vedci, ktorí objavili nové prvky, vysoko ocenili objav ruského vedca: „Sotva môže existovať nápadnejší dôkaz platnosti doktríny o periodicite prvkov ako objav ešte stále hypotetického eka-kremíka; predstavuje, samozrejme, viac než len jednoduché potvrdenie odvážnej teórie – znamená vynikajúce rozšírenie chemického zorného poľa, obrovský krok v oblasti poznania“ (K. Winkler).

Americkí vedci, ktorí objavili prvok č. 101, mu dali meno „mendelevium“ na počesť veľkého ruského chemika Dmitrija Mendelejeva, ktorý ako prvý použil Periodickú tabuľku prvkov na predpovedanie vlastností vtedy neobjavených prvkov.

Stretli ste sa v 8. ročníku a tento rok budete používať formu periodickej tabuľky, ktorá sa nazýva forma krátkeho obdobia. V špecializovaných triedach a na vysokých školách sa však prevažne používa iná forma - dlhodobá verzia. Porovnajte ich. Čo sú rovnaké a čo sa líšia v týchto dvoch formách periodickej tabuľky?

Nové slová a pojmy

1. Periodický zákon D. I. Mendelejeva.
2. Periodická tabuľka chemických prvkov od D.I. Mendelejeva je grafickým znázornením periodického zákona.
3. Fyzický význam čísla prvku, čísla periódy a čísla skupiny.
4. Vzorce zmien vlastností prvkov v obdobiach a skupinách.
5. Význam periodického zákona a periodickej sústavy chemických prvkov od D. I. Mendelejeva.

Úlohy na samostatnú prácu

1. Dokážte, že periodický zákon D.I. Mendelejeva, ako každý iný prírodný zákon, vykonáva vysvetľujúce, zovšeobecňujúce a prediktívne funkcie. Uveďte príklady ilustrujúce tieto funkcie iných zákonov, ktoré poznáte z kurzov chémie, fyziky a biológie.
2. Pomenujte chemický prvok, v ktorého atóme sú elektróny usporiadané v úrovniach podľa radu čísel: 2, 5. Akú jednoduchú látku tvorí tento prvok? Aký je vzorec jeho vodíkovej zlúčeniny a ako sa nazýva? Aký je vzorec najvyššieho oxidu tohto prvku, aký je jeho charakter? Napíšte reakčné rovnice charakterizujúce vlastnosti tohto oxidu.
3. Berýlium bolo predtým klasifikované ako prvok skupiny III a jeho relatívna atómová hmotnosť bola považovaná za 13,5. Prečo ho D.I. Mendelejev presunul do skupiny II a opravil atómovú hmotnosť berýlia z 13,5 na 9?
4. Napíšte reakčné rovnice medzi jednoduchou látkou tvorenou chemickým prvkom, v ktorej atóme sú elektróny rozdelené medzi energetické hladiny podľa radu čísel: 2, 8, 8, 2, a jednoduchými látkami tvorenými prvkami č. 7 a č. 8 v periodickej tabuľke. Aký typ chemickej väzby je prítomný v produktoch reakcie? Akú kryštálovú štruktúru majú pôvodné jednoduché látky a produkty ich vzájomného pôsobenia?
5. Usporiadajte nasledujúce prvky v poradí zvyšujúcich sa kovových vlastností: As, Sb, N, P, Bi. Výsledný rad zdôvodnite na základe štruktúry atómov týchto prvkov.
6. Usporiadajte nasledujúce prvky v poradí zvyšujúcich sa nekovových vlastností: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na. Výsledný rad zdôvodnite na základe štruktúry atómov týchto prvkov.
7. Zoraďte v poradí zoslabovania kyslých vlastností oxidy, ktorých vzorce sú: SiO 2, P 2 O 5, Al 2 O 3, Na 2 O, MgO, Cl 2 O 7. Výsledný rad zdôvodnite. Napíšte vzorce hydroxidov zodpovedajúcich týmto oxidom. Ako sa mení ich kyslý charakter v sérii, ktorú ste navrhli?
8. Napíšte vzorce oxidov bóru, berýlia a lítia a usporiadajte ich vo vzostupnom poradí podľa ich hlavných vlastností. Napíšte vzorce hydroxidov zodpovedajúcich týmto oxidom. Aká je ich chemická povaha?
9. Čo sú izotopy? Ako prispel objav izotopov k rozvoju periodického zákona?
10. Prečo sa náboje atómových jadier prvkov v periodickej tabuľke D.I. Mendelejeva menia monotónne, to znamená, že náboj jadra každého nasledujúceho prvku sa zvyšuje o jednu v porovnaní s nábojom atómového jadra predchádzajúceho prvku a vlastnosti prvkov a látok, ktoré tvoria, sa periodicky menia?
11. Uveďte tri formulácie periodického zákona, v ktorých sa za základ systematizácie chemických prvkov považuje relatívna atómová hmotnosť, náboj atómového jadra a štruktúra vonkajších energetických hladín v elektrónovom obale atómu.

Periodický zákon D.I. Mendelejev a periodická tabuľka chemických prvkov má veľký význam vo vývoji chémie. Vráťme sa do roku 1871, keď profesor chémie D.I. Mendelejev prostredníctvom mnohých pokusov a omylov dospel k záveru "... vlastnosti prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložitých telies, ktoré tvoria, sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti." Periodicita zmien vlastností prvkov vzniká periodickým opakovaním elektrónovej konfigurácie vonkajšej elektrónovej vrstvy s nárastom náboja jadra.

Moderná formulácia periodického zákona je toto:

"Vlastnosti chemických prvkov (t. j. vlastnosti a forma zlúčenín, ktoré tvoria) sú periodicky závislé od náboja jadra atómov chemických prvkov."

Mendelejev pri vyučovaní chémie pochopil, že zapamätanie si jednotlivých vlastností každého prvku spôsobuje študentom ťažkosti. Začal hľadať spôsoby, ako vytvoriť systematickú metódu na uľahčenie zapamätania si vlastností prvkov. Výsledok bol prírodný stôl, neskôr sa stal známym ako periodické.

Naša moderná tabuľka je veľmi podobná periodickej tabuľke. Poďme sa na to pozrieť bližšie.

Mendelejevov stôl

Mendelejevova periodická tabuľka pozostáva z 8 skupín a 7 období.

Vertikálne stĺpce tabuľky sa nazývajú skupiny . Prvky v každej skupine majú podobné chemické a fyzikálne vlastnosti. Vysvetľuje to skutočnosť, že prvky tej istej skupiny majú podobné elektronické konfigurácie vonkajšej vrstvy, pričom počet elektrónov sa rovná číslu skupiny. V tomto prípade je skupina rozdelená na hlavné a vedľajšie podskupiny.

IN Hlavné podskupiny zahŕňa prvky, ktorých valenčné elektróny sa nachádzajú na vonkajších ns- a np-podúrovniach. IN Vedľajšie podskupiny zahŕňa prvky, ktorých valenčné elektróny sú umiestnené na vonkajšej ns-podúrovni a vnútornej (n - 1) d-podúrovni (alebo (n - 2) f-podúrovni).

Všetky prvky v periodická tabuľka , podľa toho, na ktorej podúrovni (s-, p-, d- alebo f-) valenčné elektróny sa zaraďujú na: s-prvky (prvky hlavných podskupín skupiny I a II), p-prvky (prvky hlavných podskupín III. - VII skupiny), d-prvky (prvky vedľajších podskupín), f-prvky (lantanoidy, aktinidy).

Najvyššia valencia prvku (s výnimkou O, F, prvkov podskupiny medi a skupiny osem) sa rovná číslu skupiny, v ktorej sa nachádza.

Pre prvky hlavnej a sekundárnej podskupiny sú vzorce vyšších oxidov (a ich hydrátov) rovnaké. V hlavných podskupinách je zloženie vodíkových zlúčenín pre prvky tejto skupiny rovnaké. Pevné hydridy tvoria prvky hlavných podskupín skupín I - III a skupiny IV - VII tvoria plynné zlúčeniny vodíka. Zlúčeniny vodíka typu EN 4 sú neutrálnejšie zlúčeniny, EN 3 sú zásady, H 2 E a NE sú kyseliny.

Vodorovné riadky tabuľky sa nazývajú obdobia. Prvky v periódach sa od seba líšia, ale majú spoločné to, že posledné elektróny sú na rovnakej energetickej úrovni ( hlavné kvantové číslon- rovnaký ).

Prvá perióda sa líši od ostatných tým, že existujú iba 2 prvky: vodík H a hélium He.

V druhej perióde je 8 prvkov (Li - Ne). Lítium Li, alkalický kov, začína obdobie a uzatvára ho vzácny plyn neón Ne.

V treťom období, rovnako ako v druhom, je 8 prvkov (Na - Ar). Obdobie začína alkalickým kovom sodíkom Na a uzatvára ho vzácny plyn argón Ar.

Štvrtá perióda obsahuje 18 prvkov (K – Kr) – Mendelejev ju označil za prvú veľkú periódu. Začína tiež alkalickým kovom draslíkom a končí inertným plynom kryptónom Kr. Zloženie veľkých periód zahŕňa prechodné prvky (Sc - Zn) - d- prvkov.

V piatom období, podobne ako vo štvrtom, je 18 prvkov (Rb - Xe) a jeho štruktúra je podobná štvrtému. Začína tiež alkalickým kovom rubídium Rb a končí inertným plynom xenónom Xe. Zloženie veľkých období zahŕňa prechodné prvky (Y - Cd) - d- prvkov.

Šiesta perióda pozostáva z 32 prvkov (Cs - Rn). Okrem 10 d-prvky (La, Hf - Hg) obsahuje rad 14 f-prvky (lantanoidy) - Ce - Lu

Siedma tretina sa neskončila. Začína sa Franc Fr, dá sa predpokladať, že bude obsahovať podobne ako šiesta perióda 32 už nájdených prvkov (až po prvok so Z = 118).

Interaktívna periodická tabuľka

Ak sa pozriete na periodická tabuľka a nakreslite pomyselnú čiaru začínajúcu pri bóre a končiacu medzi polóniom a astatínom, potom budú všetky kovy naľavo od čiary a nekovy napravo. Prvky bezprostredne susediace s touto čiarou budú mať vlastnosti kovov aj nekovov. Nazývajú sa metaloidy alebo polokovy. Sú to bór, kremík, germánium, arzén, antimón, telúr a polónium.

Periodický zákon

Mendelejev dal nasledujúcu formuláciu periodického zákona: „Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložitých telies, ktoré tvoria, sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti. “
Existujú štyri hlavné periodické vzorce:

Oktetové pravidlo uvádza, že všetky prvky majú tendenciu získavať alebo strácať elektrón, aby mali osemelektrónovú konfiguráciu najbližšieho vzácneho plynu. Pretože Keďže vonkajšie s- a p-orbitály vzácnych plynov sú úplne vyplnené, ide o najstabilnejšie prvky.
Ionizačná energia je množstvo energie potrebnej na odstránenie elektrónu z atómu. Podľa oktetového pravidla je pri pohybe po periodickej tabuľke zľava doprava potrebná väčšia energia na odstránenie elektrónu. Preto prvky na ľavej strane tabuľky majú tendenciu stratiť elektrón a tie na pravej strane majú tendenciu ho získať. Inertné plyny majú najvyššiu ionizačnú energiu. Ionizačná energia klesá, keď sa pohybujete dole v skupine, pretože elektróny na nízkych energetických úrovniach majú schopnosť odpudzovať elektróny na vyšších energetických úrovniach. Tento jav sa nazýva tieniaci efekt. V dôsledku tohto efektu sú vonkajšie elektróny menej pevne viazané na jadro. Pohybom po perióde sa ionizačná energia plynulo zvyšuje zľava doprava.

Elektrónová afinita– zmena energie, keď atóm látky v plynnom stave získa ďalší elektrón. Keď sa človek pohybuje nadol v skupine, elektrónová afinita sa stáva menej negatívnou v dôsledku skríningového efektu.

Elektronegativita- miera toho, ako silne má tendenciu priťahovať elektróny z iného atómu, ktorý je s ním spojený. Elektronegativita sa pri nasťahovaní zvyšuje periodická tabuľka zľava doprava a zdola nahor. Je potrebné mať na pamäti, že vzácne plyny nemajú elektronegativitu. Najviac elektronegatívnym prvkom je teda fluór.

Na základe týchto pojmov uvažujme, ako sa menia vlastnosti atómov a ich zlúčenín periodická tabuľka.

Takže v periodickej závislosti existujú také vlastnosti atómu, ktoré sú spojené s jeho elektronickou konfiguráciou: atómový polomer, ionizačná energia, elektronegativita.

Uvažujme o zmene vlastností atómov a ich zlúčenín v závislosti od ich polohy v periodická tabuľka chemických prvkov.

Zvyšuje sa nekovovosť atómu pri pohybe v periodickej tabuľke zľava doprava a zdola nahor. Z tohto dôvodu základné vlastnosti oxidov sa znižujú, a kyslé vlastnosti sa zvyšujú v rovnakom poradí - pri pohybe zľava doprava a zdola nahor. Navyše kyslé vlastnosti oxidov sú tým silnejšie, čím vyšší je oxidačný stav prvku, ktorý ho tvorí.

Podľa obdobia zľava doprava základné vlastnosti hydroxidy oslabiť, v hlavných podskupinách, zhora nadol, sa pevnosť základov zvyšuje. Okrem toho, ak kov môže tvoriť niekoľko hydroxidov, potom so zvýšením oxidačného stavu kovu, základné vlastnosti hydroxidy oslabujú.

Podľa obdobia zľava doprava zvyšuje sa sila kyselín obsahujúcich kyslík. Pri pohybe zhora nadol v rámci jednej skupiny sa sila kyselín obsahujúcich kyslík znižuje. V tomto prípade sa sila kyseliny zvyšuje so zvyšujúcim sa oxidačným stavom kyselinotvorného prvku.

Podľa obdobia zľava doprava zvyšuje sa sila bezkyslíkatých kyselín. Pri pohybe zhora nadol v rámci jednej skupiny sa zvyšuje sila bezkyslíkatých kyselín.

LEKCIA 5 10. ročník(prvý rok štúdia)

Periodický zákon a systém chemických prvkov podľa plánu D.I.Mendelejeva

1. História objavu periodického zákona a systému chemických prvkov D.I. Mendelejevom.

2. Periodický zákon, ako ho formuloval D. I. Mendelejev.

3. Moderná formulácia periodického zákona.

4. Význam periodického zákona a sústavy chemických prvkov D.I.Mendelejeva.

5. Periodická tabuľka chemických prvkov je grafickým odrazom periodického zákona. Štruktúra periodického systému: periódy, skupiny, podskupiny.

6. Závislosť vlastností chemických prvkov od štruktúry ich atómov.

1. marec (nový štýl) 1869 sa považuje za dátum objavenia jedného z najdôležitejších zákonov chémie – periodického zákona. V polovici 19. stor. Bolo známych 63 chemických prvkov a bolo potrebné ich klasifikovať. O takúto klasifikáciu sa pokúšali mnohí vedci (W. Odling a J. A. R. Newlands, J. B. A. Dumas a A. E. Chancourtois, I. V. Debereiner a L. Y. Meyer), ale iba D. I. Mendelejevovi sa podarilo rozpoznať určitý vzor usporiadaním prvkov vo zvyšovaní poradie ich atómových hmotností. Tento vzor je periodický, takže Mendelejev sformuloval zákon, ktorý objavil, takto: vlastnosti prvkov, ako aj formy a vlastnosti ich zlúčenín sú periodicky závislé od atómovej hmotnosti prvku.

Táto formulácia je potvrdená prítomnosťou izotopov, ktorých chemické vlastnosti sú rovnaké, hoci atómové hmotnosti sú odlišné.

Periodický zákon je jedným zo základných zákonov prírody a najdôležitejším zákonom chémie. Odhalením tohto zákona sa začína moderná etapa vývoja chemickej vedy. Hoci fyzikálny význam periodického zákona sa stal jasným až po vytvorení teórie štruktúry atómu, táto teória samotná sa vyvinula na základe periodického zákona a sústavy chemických prvkov. Zákon pomáha vedcom vytvárať nové chemické prvky a nové zlúčeniny prvkov a získavať látky s požadovanými vlastnosťami. Samotný Mendelejev predpovedal existenciu 12 prvkov, ktoré v tom čase ešte neboli objavené, a určil ich postavenie v periodickej tabuľke prvkov. Podrobne opísal vlastnosti troch z týchto prvkov a počas života vedca boli tieto prvky objavené („ekabor“ - gálium, „ekaaluminium“ - skandium, „ekasilicon“ - germánium). Okrem toho má periodický zákon veľký filozofický význam, ktorý potvrdzuje najvšeobecnejšie zákony vývoja prírody.

Grafickým odrazom periodického zákona je Mendelejevov periodický systém chemických prvkov. Existuje niekoľko foriem periodickej sústavy (krátka, dlhá, rebríková (navrhuje N. Bohr), špirála). V Rusku je najrozšírenejšia krátka forma. Moderný periodický systém obsahuje 110 doteraz objavených chemických prvkov, z ktorých každý zaberá špecifické miesto a má svoje poradové číslo a názov. Tabuľka identifikuje vodorovné riadky – bodky (1–3 – malé, pozostávajúce z jedného riadku; 4–6 – veľké, pozostávajúce z dvoch riadkov; 7. perióda – neúplné). Okrem období existujú zvislé rady - skupiny, z ktorých každá je rozdelená na dve podskupiny (hlavné - a a vedľajšie - b). Bočné podskupiny obsahujú prvky iba veľkých periód, z ktorých všetky vykazujú kovové vlastnosti. Prvky rovnakej podskupiny majú rovnakú štruktúru vonkajších elektrónových obalov, čo určuje ich podobné chemické vlastnosti.

Obdobie je sled prvkov (od alkalického kovu po inertný plyn), ktorých atómy majú rovnaký počet energetických hladín rovný číslu periódy.

Hlavná podskupina je vertikálny rad prvkov, ktorých atómy majú na svojej vonkajšej energetickej úrovni rovnaký počet elektrónov. Toto číslo sa rovná číslu skupiny (okrem vodíka a hélia).

Všetky prvky v periodickej tabuľke sú rozdelené do 4 rodín elektrónov ( s-, p-, d-,f-elementy) v závislosti od toho, ktorá podúroveň v atóme prvku je vyplnená ako posledná.

Vedľajšia podskupina- toto je zvislý riadok d-prvky s rovnakým celkovým počtom elektrónov na d-podúroveň predvonkajšej vrstvy a s-podúroveň vonkajšej vrstvy. Toto číslo sa zvyčajne rovná číslu skupiny.

Najdôležitejšie vlastnosti chemických prvkov sú metalickosť a nekovovosť.

Kovovosť je schopnosť atómov chemického prvku odovzdávať elektróny. Kvantitatívnou charakteristikou metalickosti je ionizačná energia.

Atómová ionizačná energia je množstvo energie, ktoré je potrebné na odstránenie elektrónu z atómu prvku, t.j. na premenu atómu na katión. Čím nižšia je ionizačná energia, tým ľahšie sa atóm elektrónu vzdáva, tým silnejšie sú kovové vlastnosti prvku.

Nekovovosť je schopnosť atómov chemického prvku získavať elektróny. Kvantitatívna charakteristika nekovovosti je elektrónová afinita.

Elektrónová afinita je energia, ktorá sa uvoľní, keď sa elektrón pripojí k neutrálnemu atómu, t.j. keď sa atóm premení na anión. Čím väčšia je elektrónová afinita, tým ľahšie atóm pripojí elektrón a tým silnejšie sú nekovové vlastnosti prvku.

Univerzálnou charakteristikou metalickosti a nekovovosti je elektronegativita (EO) prvku.

EO prvku charakterizuje schopnosť jeho atómov priťahovať elektróny, ktoré sa podieľajú na tvorbe chemických väzieb s inými atómami v molekule.

Čím vyššia je metalicita, tým nižšia je EO.

Čím väčšia je nekovovosť, tým väčšia je EO.

Pri určovaní relatívnych hodnôt EO na Paulingovej stupnici sa EO atómu lítia berie ako jedna (EO(Li) = 1); najviac elektronegatívnym prvkom je fluór (EO(F) = 4).

V krátkych obdobiach od alkalického kovu po inertný plyn:

Náboj atómových jadier sa zvyšuje;

Počet úrovní energie sa nemení;

Počet elektrónov na vonkajšej úrovni sa zvyšuje z 1 na 8;

Polomer atómov sa zmenšuje;

Pevnosť väzby medzi elektrónmi vonkajšej vrstvy a jadra sa zvyšuje;

Ionizačná energia sa zvyšuje;

Zvyšuje sa elektrónová afinita;

EO sa zvyšuje;

Kovovosť prvkov klesá;

Zvyšuje sa nekovovosť prvkov.

Všetky d-prvky danej periódy sú svojimi vlastnosťami podobné - sú to všetky kovy, majú mierne odlišné polomery atómov a hodnoty EO, keďže obsahujú rovnaký počet elektrónov na vonkajšej úrovni (napr. v 4. perióde - okrem Cr a Cu).

V hlavných podskupinách zhora nadol:

Počet energetických hladín v atóme sa zvyšuje;

Počet elektrónov na vonkajšej úrovni je rovnaký;

Polomer atómov sa zväčšuje;

Pevnosť väzby medzi elektrónmi vonkajšej hladiny a jadrom klesá;

Ionizačná energia klesá;

Elektrónová afinita klesá;

EO klesá;

Kovovosť prvkov sa zvyšuje;

Znižuje sa nekovovosť prvkov.

Dátum zverejnenia: 03.11.2010

K otázke „Mendelejevovho tretieho zákona“

Mimochodom, skúsili ste aplikovať Mendelejevov „tretí zákon“? - A čo je to?

Takto sa začal jeden rozhovor v korešpondencii pri preberaní jedného zo zložitých problémov, ktorého riešenie sa nepodarilo nájsť... A zrazu sa „ujasnil jeden zaujímavý aspekt kreativity“...

Ako je známe, Mendelejev objavil tri veľké prírodné zákony. Prvá sa študuje v škole - je to aj tzv periodický zákon, teda známa periodická tabuľka.

Druhý sa má študovať po škole a iba na území Ruska, aj keď existujú výnimky - to je zákon, ktorý vodka by mala byť štyridsať dôkazom. :)

Tretiu vraj treba študovať pred dôchodkom kvôli štátu mentálne zdravie Tento zákon, najmenej známy, ale zároveň najväčší, hovorí: každý rozumný človek by mal skonzumovať 70 gramov vodky denne». :)))

V tejto formulácii sú možné objasnenia, ale je dôležité pochopiť, že je to dôležité Všetky slová. :)

Toto je takpovediac formulácia a teraz falošný vedecký dôkaz. Navyše je to experimentálne. :)

Popis experimentu. Hovorím vám VŠETKO tak, ako sa to stalo.

Máj (5. alebo 7.) 1996. Na starej dači sa s otcom venujeme obľúbenej hre Bielorusov – pochovávame zemiaky, aby sme si na jeseň mohli zahrať ešte zábavnejšiu hru – skúste uhádnuť, kde sme ich zakopali. :)

Takže prebieha fascinujúci proces „pochovávania“, hrá rádio a v tomto rádiu sa objavuje nejaký „veštec pseudovedeckých právd“ a presne uvádza formulácie práve týchto zákonov. Potom je čas na obed. Otec nalieva „experimentálny dôkaz“ do pohárov (25 g) druhý zákona a prednesie prípitok na počesť tretí zákona, pričom zároveň vysvetlil, prečo je druhý zákon pravdivý, a poznamenal, že pravdepodobne existuje aj dôkaz o treťom zákone, ale nie je pre neho neznámy. Treba povedať, že v tom momente bol môj otec zapletený do obchodu s vodkou, respektíve riešil stavebné problémy v závode Kristall, takže sa v téme celkom vyznal. Kým sme do všetkého pili tri zákona, ponúkol som mu novú značku vodky „Mendeleevskaya“, ktorá kombinovala všetko tri zákona. Riešením bol štítok s obrázkom Mendelejeva a jeho stola, rôzneže za účelom..., rozstup mriežky tabuľky bolo presne 70 gramov. Zasmiali sme sa na tomto „vynáleze“ a vrátili sme sa k „zemiakovým“ hrám. Toto riešenie ostalo mimochodom neimplementované, hoci sa osvedčilo veľmi dobre – možno sa ešte niekomu bude hodiť. Otec si išiel oddýchnuť a ja, hrajúc sa v zemi, som začal premýšľať, aký to má zmysel. tretí zákona.

Tu je potrebné vysvetliť, že v tom momente som práve začal pracovať pre..., a asi tri mesiace som prechádzal do režimu “problém riešič”. Tie. takmer každý deň som musel rozhodnúťúlohy rôznych typov vrátane „pre zábavu“ a „na školenie“. Proces „vstupu“ do takéhoto režimu riešiteľa bol trochu náročný bolestivý. Dokonca sa vytvoril stereotyp pocitov: ak ma po ďalšej „diskusi“ bolela hlava, znamená to, že prišli s niečím zaujímavým. Niekedy som sa takýchto „búrkových zrazov“ ani nechcel zúčastniť, pretože som nechcel celý večer „trpieť hlavou“. Spomínam si presne na jednu aprílovú situáciu, keď ste pri približovaní sa k budove Belproektu jasne cítili, že riešenie, neznáme riešenie, bude nájdené a dnes, zajtra musíte podať hlásenie, ale návrat bude „mučiť“ neskôr. A tak to bolo (téma „Wrappers“). Príčinu bolesti som vtedy pripisoval nikotínu. Dym na týchto zhromaždeniach bol ako rocker. Do mája sa však počet „bolestí hlavy“ veľmi výrazne znížil. Ale aj vtedy problémy často „praskali ako orechy“, takže riešenie s nálepkou „Mendelejev“ bolo ako obyčajná „rozcvička“.

Ale vráťme sa do záhrady. A tak na čerstvom vzduchu v skvelej nálade pomaly premýšľam nad vysvetlením tretieho Mendelejevovho zákona. Tie. Nespochybňujem to, ale hľadám „tipy“ neznámych dôkazov“ veľký zákon" No, „len pre zábavu“ to považujeme za „skvelé“ a „univerzálne“. A hľadáme dôkazy; na vyvrátenie, nieto popieranie, si to nevyžaduje žiadne špeciálne schopnosti, ale len to skúste dokázať to.

"Každý rozumný človek by mal skonzumovať 70 gramov vodky denne."

Čoho sa chytiť? Myšlienky plynú pomaly, májové slnko hreje a ja naozaj nechcem myslieť vážne po večeri a nápojoch. No, muž sa zamyslí a premýšľa, čo je tu zvláštne. Prirodzene, teraz, o šesť rokov neskôr, nebude možné obnoviť celý myšlienkový pochod. Áno, asi ho netreba. Len zaujímavé finálny.

Keď som prechádzal rôznymi vysvetleniami, spomenul som si, že „ohnivá voda“, teda alkohol v rôznych obaloch, bola možno najstrašnejšou zbraňou „civilizovaných národov“ proti domorodcom. Prečo sa vlastne domorodci upili k smrti? Námorníci nepili o nič menej, ale neopili sa, alebo sa neopili tak rýchlo. Aky je dôvod? Odkazy na zvláštnosti v genetike sú trochu nepresvedčivé, niektorí domorodci majú svoje alkoholické nápoje po stáročia, takže je nepravdepodobné, že by išlo o konkrétny „recept“. V čom je rozdiel? Ale ak je skutočnosťou, že pre námorníkov „lode pod plachtami“, „jazdci na koňoch“, „strelné zbrane“ atď., je to niečo celkom pochopiteľné, ale pre domorodcov to otvorenie a počet týchto „objavov“ za „časovú jednotku“ taký, že to má škodlivý vplyv na „úbohú hlavu“ a túto „hmotu“ treba „naplniť vínom“.

A tam sa to stalo experimentovať. Hneď po tejto myšlienke, alebo skôr po mne prijal na zváženie, hlava zrazu prepol z režimu „voľno popoludňajších úvah“ do režimu „lavínovej saturácie“ s niektorými obrazmi, závermi, iskrivými myšlienkami a... dostal som návrat v podobe bolesti hlavy, a to doslova za minútu.

Absolútne rovnaké pocity ako po „geniálnych stretnutiach“. oveľa rýchlejšie. A hneď som sa pokúsil analyzovať, Čo Stalo. Našťastie hlava stále pracovala v „zrýchlenom“ režime.

Verzia otravy nikotínom neprichádzala do úvahy - žiadny dym v okruhu sto metrov cez deň, úpal z horúčavy - možný, hoci som to nikdy nemal ani v júli a je tu začiatok mája, otrava alkoholom je nepravdepodobná, ani 70 gramov Ukázalo sa, že pili len kvôli chuti do jedla. Čo sa deje? Alebo možno práve v tejto „lavíne“, „reťazovej reakcii“ myslenia, spájaní nejakého „nového okruhu“, vytváraní nového „reťazca neurónov“... a vodka v tomto prípade pomáha len odstrániť bolesť?

Po tejto myšlienke som sa cítil veľmi zle. Úplne som omdlela. Strašne ma bolela hlava a musel som prestať „zahrabávať zemiaky“. Musel som „ležať“ hodinu a pol alebo dve. Ale potom až do večera myslieť si Nebolo to len tak, že som to nechcel – existoval nejaký vnútorný zákaz akéhokoľvek myšlienkového procesu. Ako sa aj po úplnom zahojení zlomeniny stále bojíte zaťažovať ruku alebo nohu. Strach z recidívy bolesti.

K viac-menej pokojnému chápaniu toho, čo sa stalo, sa nám podarilo prejsť až na druhý deň, keď sme sa vracali z dačoho. Môj otec je bývalý športovec a vysvetlil, že vodka je v skutočnosti doping, alebo skôr je anabolický. Počas fyzickej aktivity sa vo svalovom tkanive tvorí kyselina mliečna, ktorá pôsobením na nervové zakončenia spôsobuje bolesť a anabolické steroidy znížením citlivosti týchto nervových zakončení umožňujú dosiahnuť vyššie „športové výsledky“. Rovnaké výsledky možno dosiahnuť pravidelným tréningom, t.j. „aklimatizácia“ alebo adaptácia tela na vyššiu rýchlosť tvorby kyseliny mliečnej. Je však nepravdepodobné, že by sa fyzikálno-chemická povaha buniek svalového tkaniva a mozgových buniek navzájom výrazne líšila. V dôsledku toho mechanizmy regulácia telo počas fyzického a intelektuálneho zvýšené zaťaženie môže byť veľmi podobné. Vo všeobecnosti pre tretí zákon Mendelejev, je celkom možné nájsť celkom racionálne lekárske odôvodnenie. A hľadajte z toho vyplývajúce užitočné odporúčania so zameraním na príslušné odporúčania profesionálne športy.

V prvom rade je to poznanie, ktoré profesionálny „objaviteľ“ Nový„S profesionálnym športovcom je toho spoločného oveľa viac ako s „profesionálnym“ vedcom, so všetkými z toho vyplývajúcimi dôsledkami, okrem toho, že hranice „intelektuálnych schopností“ človeka sú dnes nikomu neznámy.

"Športová uniforma" "otvárača" Nový„je výsledkom neustáleho tréningu a rozumného plánovaťškolenia. Rýchlosť získania „športovej formy“ je vo všeobecnosti dosť obmedzená, t.j. pokusy sadnúť si a rýchlo sa „napumpovať“ môžu skončiť katastrofálne- musíš tu byť veľmi úhľadný a pozorný k vlastnému blahu. Bolo by pekné mať vhodnú kompetentnú lekársku radu, ale taký viac lekárov Nie. Preto treba byť dvojnásobne opatrný.

A napokon, ak dáme rovnítko medzi „homo sapiens“ a profesionálneho „objaviteľa nových vecí“, potom možno tretí Mendelejevov zákon interpretovať ako individuálnu hranicu rýchlosti generovania nápadov prijateľnú pre človeka. Ak 70 gramov denne dosť odobrať bolestivý vnemy znamená, že prah rýchlosti „učenia sa nových vecí“ ešte nebol prekročený, ak nedostatočné znamená to, že bol prekročený a musíte trochu „spomaliť“, aby sa nerozbil veľmi vážne ak cítite bolesť Nie, znamená, zdroj zapojený mozog nie úplne. A tu je možné pôsobenie nejakých úplne iných zákonov, dôvodov, axióm.

„Tento koniec určite nie je nespochybniteľný. Berte to však na vedomie a berte „vzburu a sabotáž pod čiapkou“ ako obyčajné jarné prechladnutie. Nemôžete to ignorovať, ale pravdepodobne by ste z toho tiež nemali panikáriť. Všetko je to otázka rýchlosti. Rýchlosť je pomer cesty k času. Preto buď predlžujte čas kladením otázok, ktoré sú nejasné, alebo škrtajte, t.j. menej si všímajte detaily a sledujte len hlavnú líniu...

Zaznamenané z mojich slov správne 22.03.2002 Mitasov Andrey.

A ešte jedna veľmi stručná ilustrácia „témy“. Ďalšie podrobnosti nájdete v zdroji.

Možno, ale iba ak ste starý potkan. Výsledky výskumu amerických vedcov skúmajúcich problémy mozgovej činnosti u potkanov vyvolali vo svetových médiách nevídaný rozruch. A ako sa vždy stáva, v titulkoch, v správach tlačových agentúr, v novinách a televíznych správach boli tieto správy skreslené na nepoznanie. Spoločným refrénom takmer všetkých správ na túto tému je „Americkí vedci zistili, že myslenie je škodlivé“.

Novinári sa chopili tejto senzácie, ktorá tak lahodila ušiam mnohých. Tí, ktorých pracovným jazykom je angličtina, okamžite začali medzi sebou súťažiť, aby žartovali o tom, že sa čoskoro objavia slogany „Ministerstvo zdravotníctva varuje: myslenie je nebezpečné pre vaše zdravie“. BBC neprestala sarkasticky: „Američania môžu čoskoro čeliť varovaniam ministerstva zdravotníctva: „Myslenie je nebezpečné pre vaše zdravie.“

Rusky hovoriaci komentátori jednomyseľne pripomenuli slávne „beda z mysle“. A NTV jednoducho a otvorene uviedla: „Najneuveriteľnejšie na tomto príbehu nie je ani to, že vedci v 21. storočí dokázali škodlivosť myšlienkového procesu, ale to, že našli odvahu povedať to nahlas.“

Všetko však nie je celkom tak, respektíve všetko tak vôbec nie je...

Čo teda zistil tím biológov z University of Virginia? Pokusy na laboratórnych potkanoch ukázali, že keď boli staré potkany nútené zapamätať si veľké množstvo informácií, ich mozog rýchlo stratil glukózu. Glukóza, ako je známe, je hlavným „palivom“ pre procesy prebiehajúce v mozgu cicavcov. A po prudkom znížení hladiny glukózy dochádza k obnoveniu normálu s veľkými ťažkosťami - táto skutočnosť je už dlho známa. To je v skutočnosti celý suchý zvyšok - pretože neboli vykonané žiadne experimenty nielen s ľuďmi, ale dokonca ani s potkanmi iných vekových skupín. Všetko ostatné sú len "komentáre"...

Tie. „bratia s bledými tvárami v mysli“ zatiaľ objavili len zložku „glukóza“, už máme aj zložku „kyselina mliečna“, aj „kontrolu nad ňou“ a „pôvodne ruskú“. :)))

Periodický zákon D. I. Mendelejeva- základný zákon, ktorý ustanovuje periodickú zmenu vlastností chemických prvkov v závislosti od nárastu nábojov jadier ich atómov. Objavil ho D.I. Mendeleev v marci 1869 porovnaním vlastností všetkých prvkov známych v tom čase a hodnôt ich atómových hmotností. Termín "periodický zákon" Mendelejev ho prvýkrát použil v novembri 1870 a v októbri 1871 dal konečnú formuláciu periodického zákona: "Vlastnosti jednoduchých telies, ako aj formy a vlastnosti zlúčenín prvkov, a teda vlastnosti jednoduchých a zložitých telies, ktoré tvoria, sú periodicky závislé od ich atómovej hmotnosti."

Na začiatku 20. storočia s objavom štruktúry atómu sa zistilo, že periodicita zmien vlastností prvkov sa určuje nie atómová hmotnosť, ale jadrový náboj, ktorý sa rovná atómovému číslu a počtu elektrónov, ktorých rozloženie po elektrónovom obale prvku určuje jeho chemické vlastnosti.

Moderná formulácia periodického zákona znie:

vlastnosti prvkov sú periodicky závislé od náboja ich atómových jadier.

Ďalší vývoj periodického systému je spojený s vypĺňaním prázdnych buniek tabuľky, do ktorých sa umiestňovalo stále viac nových prvkov: vzácne plyny, prírodné a umelo získané rádioaktívne prvky. V roku 2010 bola syntézou prvku 117 dokončená siedma perióda periodickej tabuľky. Problém dolnej hranice periodickej tabuľky však zostáva jedným z najdôležitejších v modernej teoretickej chémii

Grafickým (tabuľkovým) vyjadrením periodického zákona je periodický systém prvkov vyvinutý Mendelejevom .

Častejšie ako iné sú 3 formy periodickej tabuľky: „krátka“ (krátka perióda), „dlhá“ (dlhá perióda), „extra dlhá“.

V „superdlhej“ verzii zaberá každé obdobie presne jeden riadok. V „dlhej“ verzii sú lantanoidy a aktinidy odstránené zo všeobecného stola, čím je kompaktnejší. V „krátkej“ forme záznamu okrem toho štvrtá a nasledujúce periódy zaberajú po 2 riadkoch.

Krátka formaperiodické tabuľky(Tabuľka 2). o paralelnosti oxidačných stavov prvkov hlavnej a vedľajšej podskupiny: napríklad maximálny oxidačný stav vanádu je +5, ako je fosfor a arzén, maximálny oxidačný stav chrómu je +6, ako je síra a selén atď.

Tabuľka 2. Skrátená forma periodickej tabuľky

Pre lepšie pochopenie sú symboly prvkov hlavnej a vedľajšej podskupiny v bunkách tabuľky zarovnané v rôznych smeroch. Vo vyššie uvedenej tabuľke sú symboly prvkov hlavných podskupín zarovnané vľavo a symboly prvkov vedľajších podskupín sú zarovnané vpravo.

Ďalšia možnosť zarovnania je tiež rozšírená (pozri verziu tabuľky nižšie): v prvom riadku každého obdobia sú symboly prvkov zarovnané doľava av druhom riadku doprava. Druhá a tretia perióda, ktoré pozostávajú iba z jedného radu, používajú zmiešané zarovnanie.

Dlhý variant (dlhodobá forma)periodické tabuľky schválené Medzinárodná únia čistej a aplikovanej chémie(IUPAC) ako hlavný (tabuľka 3):

Tabuľka 3. Dlhodobá forma periodickej tabuľky

Názvy syntetizovaných prvkov od 113 do 118 sú dané poradovým číslom (umelo vytvorené z koreňov latinských číslic. Napríklad prvok so Z = 115 Ununpentium možno preložiť zhruba ako „jedna jedna pätina

Prvky usporiadané vzostupne podľa tvaru Z (H, He, Li, Be...). sedem období.

V obdobiach vlastnosti prvkov sa prirodzene menia pri prechode z alkalických kovov na vzácne plyny

Vertikálne stĺpce - skupiny prvkov s podobnými vlastnosťami

V rámci skupín sa vlastnosti prvkov menia aj prirodzene (napr. v alkalických kovoch pri prechode z Li na Fr chemická aktivita stúpa)

Vlastnosti chemického prvku (vlastnosti jeho voľných atómov a vlastnosti jednoduchej látky) vykazujú periodickú závislosť od atómových čísel chemických prvkov. Spomedzi týchto vlastností sú najdôležitejšie a obzvlášť dôležité pri vysvetľovaní alebo predpovedaní chemického správania prvkov a zlúčenín, ktoré tvoria, sú:

ionizačná energia atómov;

elektrónová afinitná energia atómov ;

elektronegativita;

atómový (a iónový) ) polomery;

stupeň oxidácie.

Ionizačná energia atómov - najmenej energie potrebnej na odstránenieelektrónz voľného atómu

Najjednoduchšie je odstrániť elektrón z atómov alkalických kovov, z ktorých každý obsahuje jeden valenčný elektrón, najťažšie je odstrániť elektrón z atómov vzácnych plynov, ktoré majú uzavretý elektrónový obal. Preto je periodicita zmien ionizačnej energie atómov charakterizovaná minimami zodpovedajúcimi alkalickým kovom a maximami zodpovedajúcimi vzácnym plynom.

2) Energia elektrónovej afinity atómov - uhenergia uvoľnená počas procesu spájaniaelektrónna voľný atóm.

Majú najvyššiu elektrónovú afinitu p-prvky skupiny VII.

Najnižšia elektrónová afinita je pre atómy s konfiguráciou s² (Be, Mg, Zn) a s²p 6 (Ne, Ar) alebo s polovyplnenými p-orbitály (N, P, As)

3) Elektronegativita( χ) - základná chemická vlastnosť atómu, kvantitatívna charakteristika schopnostiatómVmolekulapritiahnuť k sebezdieľané elektrónové páry.

V obdobiach je všeobecná tendencia k zvýšeniu elektronegativity a v podskupinách dochádza k poklesu. Najnižšia elektronegativita je pre s-prvky skupiny I, najvyššia pre p-prvky skupiny VII.

4) Atómové (a iónové ) polomery.

Hodnoty orbitálnych atómových polomerov pri prechode z alkalického kovu na zodpovedajúci (najbližší) vzácny plyn klesajú nemonotónne, s výnimkou radu Li-Ne, najmä keď rodiny prechodných prvkov (kovy) a lantanoidy, resp. aktinidy sa objavujú medzi alkalickým kovom a vzácnym plynom. Počas dlhých období v rodinách d- A f- prvkov sa pozoruje menej prudký pokles polomerov, pretože k vyplneniu orbitálov elektrónmi dochádza v predvonkajšej vrstve.

V podskupinách prvkov sa polomery atómov a iónov rovnakého typu spravidla zväčšujú.

5) Oxidačný stav - pomocná podmienená hodnota pre záznamoxidačné procesy, zotavenieAredoxné reakcie

- číselná hodnotanabíjačka, pripísaťatómVmolekulaza predpokladu, žeelektronicképáry úplne komunikujúcevysídlenýna stranu viacelektronegatívne atómy.

V najjednoduchšom prípade v rade prvkov od alkalického kovu po vzácny plyn sa najvyšší oxidačný stav zvyšuje z +1 (RbF) na +8 (XeO 4).

Vo všeobecnosti k zvýšeniu najvyššieho oxidačného stavu v rade prvkov z alkalického kovu na halogén alebo na vzácny plyn nedochádza monotónne, najmä v dôsledku prejavu vysokých oxidačných stavov prechodnými kovmi.

Všetky prvky v periodickej tabuľke sú konvenčne rozdelené na kovy a nekovy.

V hlavných skupinách sa kovové vlastnosti prvkov zvyšujú a so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku nekovové vlastnosti klesajú.

V periódach pre prvky hlavných skupín kovové vlastnosti prvkov klesajú a nekovové vlastnosti rastú so zvyšujúcim sa atómovým číslom prvku.

Oxidy typických nekovov zodpovedajú kyslým hydroxidom a oxidy typických kovov zodpovedajú zásaditým hydroxidom.

Prvky hlavných skupín, ktoré sa nachádzajú pozdĺž diagonálnej hranice (Be, Al, Ge. Sb. Pb) a susedia s ňou, tvoria amfotérne oxidy a hydroxidy.

Pre oxidy prvkov hlavných skupín v periodickej tabuľke:

Zľava doprava v rámci periódy sa zásaditý charakter zmenšuje, ale kyslý sa zvyšuje,

Zhora nadol v rámci skupín narastá základný charakter, ale kyslý charakter klesá.

So zvyšujúcim sa stupňom oxidácie sa zásaditý charakter oxidov prechodných prvkov znižuje, no zároveň sa zvyšuje ich kyslý charakter.