Amoniak vo vhodnom balení. Amoniak pre šváby a mravce

Medzi svetlými vreckami semien a hnojív, ktoré sa kupujú od zimy, je vždy miesto pre malé fľaše zakúpené v lekárňach s názvom amoniak, amoniak. Plynný amoniak, prvýkrát získaný v roku 1774 pod názvom „alkalický vzduch“ v blízkosti starovekého líbyjského chrámu Amun, dlho zaujal miesto nepostrádateľného pomocníka pre zvedavých letných obyvateľov. Aké tajomstvá, možnosti a aplikácie nesie čpavok pre rastliny ako hnojivo, ktoré sa stalo bežným prvkom v starostlivosti o zeleninu, stromy a kvety?

Užitočné vlastnosti amoniaku

Dôležité! Látka je roztok amoniaku vo vode. Z hľadiska chemickej terminológie názvy amoniak, „amoniak“ označujú iný typ anorganickej zlúčeniny z dusičnanu amónneho NH4Cl. V letných chatách sa nepoužíva.

Fľaše zakúpené v lekárni sú naplnené 10% roztokom nazývaným „Amoniak“, „Amoniak“.

Užitočné vlastnosti amoniaku sú určené nielen vysokým percentom dusíka (82%), ktorý je životne dôležitý pre vývoj akýchkoľvek rastlín. Faktom je, že absorbujú hlavné množstvo dusíka nie zo vzduchu, kde obsah prvku dosahuje 78%, ale vo viazanej forme z pôdy.

Droga je užitočná v nasledujúcich prípadoch:

• Rekultivácia pôdy. V chudobných oblastiach užitočná akcia pôdne mikroorganizmy sú oslabené. Ich činnosť je aktivovaná organickými hnojivami. Proces ich rozkladu pokračuje niekoľko rokov. Sú potrebné finančné a pracovné investície. Obdobie obnovy pôdy prechádza rýchlejšie a neovplyvňuje zníženie výnosu alebo kvality produktu pri použití amoniaku.
• Hnojenie rastlín amoniakom. Použitie amoniaku ako hnojiva pre rastliny robí proces ich vývoja rýchlym a jednoduchým.
• Prevencia acidifikácie pôdy. Roztok je stredne silná alkália. Potreba častého vápnenia pôdy zmizne. Vykonáva sa, keď sa potvrdí kyslá reakcia. Po hnojení sa zlúčeniny dusíka nehromadia v častiach rastliny.
• Hubenie škodcov.

Amoniak, nazývaný aj hydrát amoniaku, môže oživiť mdloby, stratu orientácie, opilstvo. Používa sa nielen v medicíne, ale aj v poľnohospodárstve, kozmeteológii a v záhrade. Nesprávne používanie amoniaku môže viesť k nebezpečné následky. Nie každý sa odváži piť čpavok, ale na otravu stačí aj nadmerné vdychovanie výparov. Pri práci s amoniakom je potrebné prijať preventívne opatrenia bez ohľadu na oblasť, v ktorej sa bude roztok amoniaku používať.

Použitie v medicíne

Vlastnosti produktu sú rôzne. Pôsobí dezinfekčne, stimuluje dýchaciu činnosť, pôsobí lokálne dráždivo. V medicíne sa používa na tieto účely:

Amoniak pomáha vytriezvieť aj keď sa neužíva ústne. Opitému človeku stačí priniesť vatu namočenú v roztoku a nechať ho vdýchnuť. Silný zápach okamžite vás privedie k rozumu.

Použitie hydrátu amoniaku v každodennom živote

Pomocou čpavku doma môžu čistiť kovové náčinie, šperky a vrchné odevy. Roztok dezinfikuje, bieli a dodáva lesk lesklým povrchom. Pre ženy v domácnosti budú užitočné nasledujúce recepty:

	Inštrukcie na používanie
	Proti hrdzi na poniklovanom riade - škvrny sa namastia, nechajú sa dva dni, potom sa ošetria mäkká handrička, navlhčený roztokom amoniaku.
	Na škvrny na oblečení - stopy trávy sa odstránia teplou mydlovou vodou s prídavkom amoniaku. Keď sa objavia mastné miesta na vrchné oblečenie utierajú sa roztokom 25 g amoniaku a 5 g soli. Semišové oblečenie môžete vyčistiť roztokom pohára vody a 1 lyžičky. amoniak. Pre vlnitý semiš je vhodné čistenie jemnou soľou, pričom podšívka sa čistí roztokom z 1 dielu hydrátu amoniaku a 10 dielov vody.
	Aby sa zrkadlo lesklo, použite zmes jedného pohára vody, 1 polievková lyžica. l. amoniaku a 20 g zubného prášku. Táto zmes sa nanesie na zrkadlo a potom sa odstráni mäkkou handričkou. Ak je povrch napadnutý muchami, potom ho utrite 5% amoniakom.
	Na odstránenie škvŕn od parfumu na bielizni zmiešajte peroxid vodíka a amoniak v rovnakých pomeroch, ošetrite látku a potom vyperte. Produkt je vhodný na biele veci, dokáže vybieliť aj tyl, uteráky, župany.
	Na škvrny na bundách a kabátoch z ovčej kože vezmite 1 lyžičku na pohár teplej vody. peroxid a amoniak, ošetrujte špinavé miesta. Pre koženú bundu vezmite 500 ml vody, 3 polievkové lyžice. l. sóda a 1 polievková lyžica. l. roztok amoniaku.
	Na čistenie kupronikelových príborov stačí umyť riad zmesou kriedy a čpavku a potom opláchnuť vodou. Prípravok odstraňuje čiernu farbu a dodáva lesk.
	Spracovanie šperkov – čpavok možno použiť na čistenie zlata. Na tento účel sa navlhčia roztokom amoniaku. vatový tampón a prejdite ňou výzdobu. Na čistenie zlatej reťaze je potrebné pripraviť roztok vody, čpavku a detského pracieho prostriedku. Vezmite 1 lyžičku na pohár vody. zvyšné zložky.
	Striebro môžete čistiť aj roztokom amoniaku. Za týmto účelom vezmite 1 diel amoniaku na 10 dielov vody. Šperky sa ponoria do výslednej kvapaliny na pol hodiny. Týmto spôsobom môžete vyčistiť prstene, retiazky, náušnice a dokonca aj strieborné predmety.
	Na čistenie drahokamy– ak kovy ľahko tolerujú účinky čpavku, potom sa mnohé šperky pri kontakte s roztokom čpavku zafarbia. Výnimkou sú diamanty. Vložia sa do roztoku 1 dielu amoniaku a 6 dielov vody, po 5 minútach sa dekorácia opláchne.
	Na škvrny na oknách - musíte si vziať 200 ml vody a glycerínu a 5-10 kvapiek amoniaku. Po čistení hlavného okna utrite povrch mäkkou handričkou, kým nebude lesklý.
	V prípade kryštálov sa výrobky najskôr umyjú mydlovou vodou, namočia sa na 10 minút do roztoku 1 dielu amoniaku a 3 dielov vody a utrie sa dosucha.
	Pre rúru - musíte rúru predhriať na 60 stupňov, položiť nádobu s vriacou vodou a pohár čpavku na hornú policu. Zatvorte dvierka a nechajte rúru 8 hodín pri otvorené okná. Po uplynutí požadovaného času pridajte amoniak čistiaci prostriedok a utrite všetky povrchy vrátane roštov na plynovom sporáku.
	Pre mikrovlnnú rúru - vezmite 2 polievkové lyžice na pol litra. l. amoniak. Vložte zmes do mikrovlnnej rúry a spustite rúru na 5 minút na stredný výkon. Miestnosť je dobre vetraná. Po vyčistení sa rúra zvnútra utrie.
	Pri stropoch môžete zavesený strop umyť zmesou 9 dielov vody a 1 dielu čpavku. Prípravok je vhodný na ošetrenie lesklých povrchov.
	Na škvrny na koberci - vezmite 1 polievkovú lyžicu na 1 liter vody. l. amoniak a 2 polievkové lyžice. l. prací prášok. Prísady sa miešajú, kým sa na ošetrenie koberca nepoužije hustá pena, pričom sa dbá na to, aby podklad zostal suchý. Po ošetrení vlnitý povrch utrite dosucha.

• Produkt bude užitočný, ak sú v dome zvieratá. Zriedený amoniak vás zbaví nepríjemného zápachu mačacieho moču. Používa sa aj proti mravcom a švábom. Na odstránenie hmyzu je vhodný roztok 1 litra vody a 1 polievková lyžica. l. čpavok, ktorý sa používa na umývanie ciest. Šváby zvyčajne vymiznú po 3-4 ošetreniach.
• Amoniak možno použiť aj ako hnojivo pre izbové kvety.. Pripravuje sa podľa pokynov v množstve 1 polievková lyžica. l. na 3 litre vody. Hnojenie sa vykonáva počas obdobia aktívneho rastu. Roztok 1 lyžičky. Amoniak na 1 liter vody sa privádza do záhradných kvetov, kapusty a paradajok.

Niektorí zdravotnícky materiál používa sa nielen v liečebné účely ale aj v ekonomických situáciách. Takéto univerzálne prostriedky zahŕňajú ich použitie v každodennom živote oveľa širšie ako v medicíne. Aké má vlastnosti? tento prostriedok nápravy a v akých situáciách sa dá použiť?

Popis

Amoniak je amoniak. Jeho použitie v tekutom roztoku je známe už od staroveku. Vyzerá ako obyčajná voda, ale má ostrý a špecifický zápach. Vo veľkých množstvách je amoniak jedovatý, ale v malých dávkach môže byť použitý ako dráždivý a stimulačný prostriedok.

Je potrebné rozlišovať medzi amoniakom a amoniakom). Použitie v každodennom živote av medicíne je spojené s druhým liekom.

Ako liečivo

• Pri vdýchnutí pôsobí amoniak na receptory dýchacieho traktu, prebúdza sa dýchacie centrum. Z receptorov sa excitácia prenáša pozdĺž vlákien nervového systému. Reflexne ovplyvňuje prácu kardiovaskulárneho systému. Preto sa čpavok často používa na mdloby a otrava alkoholom. Mal by sa používať opatrne. Časté vdychovanie amoniaku vo veľkých koncentráciách môže spôsobiť kŕče a zástavu dýchania.
• Vnútorné používanie tejto látky v malých množstvách spôsobuje zvracanie.
• Amoniak je tiež známy svojimi rušivými vlastnosťami pri neuralgii. V praxi to funguje takto. Liečivo sa aplikuje na kožné pokrytie. Tým, že sa absorbuje, cez kožno-viscerálne reflexy dráždi tkanivá a naberá na vlne zápalové procesy. Medzitým sa boľavý sval obnovuje. Amoniak teda potláča ohnisko excitácie, odstraňuje bolesť a cievny kŕč.
• Vďaka svojim dráždivým vlastnostiam pri aplikácii na pokožku podporuje vazodilatáciu, uvoľnenie účinných látok a zlepšuje výživu a regeneráciu tkanív.
• Ako každý iný alkohol, aj amoniak má antiseptický účinok. Používa sa na uštipnutie hmyzom, zločincov a vredy. Jeho dlhodobé používanie na tieto účely však môže pre jeho dráždivé vlastnosti spôsobiť lokálnu bolesť, opuch a hyperémiu.
• Niekedy sa amoniak v kombinácii s inými prvkami používa ako expektorans. Ovplyvnením epitelu dýchacích ciest zlepšuje činnosť žliaz. To podporuje rýchle uvoľňovanie hlienu.

Doma

Bez ohľadu na lekárske vlastnosti amoniaku je jeho použitie v každodennom živote oveľa relevantnejšie a rozšírenejšie. Najčastejšie je to užitočné pri odstraňovaní škvŕn z oblečenia a čalúnený nábytok, striebro a dokonca aj inštalatérske predmety. Jeho jedinečné vlastnosti však skúsené gazdinky ešte úplne nepreskúmali a praktické pokusy ukázali, že roztok možno použiť aj v boji proti škodlivému hmyzu (napríklad švábom, mravcom).

Existuje obrovské množstvo problémov v domácnosti, ktoré dokáže vyriešiť amoniak. Jeho použitie v každodennom živote nie je obmedzené.

Čistenie odevov, obuvi, nábytku

Ak chcete odstrániť náročnú škvrnu z obľúbeného predmetu, textilných topánok alebo čalúnenia nábytku, musíte skombinovať pár lyžičiek čpavku s pohárom vody a na chvíľu naliať tento roztok na škvrnu. Potom opláchnite (vypláchnite). studená voda. Vôňa produktu čoskoro zmizne a po škvrne nezostane ani stopa.

Od hmyzu

Pri odstraňovaní švábov treba do vody na umývanie podláh, stien a nábytku pridať malé množstvo čpavku (1 čajová lyžička na liter vody). Odstráni štipľavý a nepríjemný zápach nepozvaní hostia domov navždy, ak sa tento postup vykonáva pravidelne, raz týždenne.

Aby ste predišli tomu, že vašu rekreáciu vonku pokazia otravné komáre a iný hmyz, mali by ste si so sebou vziať roztok čpavku (v čistej forme) a posypte ním odpočívadlo. Po tomto ošetrení vás už nebude trápiť ani jeden pakomár.

a riad

Použitie roztoku amoniaku na čistenie krištáľu a okien je známe už dlho. Za týmto účelom pridajte 4-5 kvapiek do litra vody a týmto roztokom utrite sklenené povrchy. Takémuto čističu neodolajú ani staré a zažltnuté škvrny.

Z cudzích pachov

Bez ohľadu na to, aké paradoxné to môže znieť, je to práve amoniak, ktorý úspešne bojuje s cudzími a nepríjemnými „arómami“ farby alebo tabaku. Použitie kontroly zápachu v každodennom živote je veľmi jednoduché. Umiestnite taniere do všetkých miestností a nakvapkajte na ne určité množstvo produktu. Čoskoro nepríjemné pachy začne miznúť.

Čo je suchý amoniak?

Existuje aj technický amoniak, alebo, z vedeckého hľadiska, Okrem názvu sa líšia aj vlastnosti, ktoré má suchý amoniak. Jeho použitie je žiadané v technike a chémii. Napríklad pri spájkovaní alebo pocínovaní (nanášanie roztaveného cínu na kovové výrobky na ochranu pred koróziou). Amoniak (prášok) sa tiež používa ako tvrdidlo pre laky a lepidlá.

• Ako antiseptikum Chirurgovia si pred operáciou ošetria ruky roztokom amoniaku (0,5 %).
• Ľudské telo si dokáže samo vyrobiť amoniak v procese zložitých chemických zlúčenín. Dôvodom je deaminácia (rozpad) aminokyselín. Tento proces je regulovaný samotným telom vylučovaním amoniaku močom. Zároveň získava charakteristickú vôňu. Procesu deaminácie spravidla predchádza hladovka alebo dehydratácia.
• Niektoré izbové a záhradné rastliny (ľalie, plamienok, muškáty, uhorky) sa veľmi radi kŕmia čpavkom. Nádherné hnojivo sa pripravuje rýchlosťou 50 gramov amoniaku na štyri litre vody.
• Predtým sa technický amoniak používal ako diuretikum. Toxicita prášku a rýchly rozvoj medicíny ho však vytlačili a nahradili inými, bezpečnými a účinnými liekmi.

Použitie amoniaku pre rastliny je založené na jeho vysokom obsahu dusíka (82%) a úplnej absencii balastných látok. V prostredí rastlín môže byť dusík prítomný v chemických formách amoniak NH3, amid NH2+, amónny NH4+, dusitan NO2- a dusičnan NO3-. V prirodzenom biocykle sú základom výživy rastlín dusíkom dusičnany, vľavo na obr. Jednoznačnejšie dôležitá časť cyklu dusíka je v tomto prípade uvedená vpravo.

Poznámka: amoniak je vodný roztok amoniaku alebo vodný roztok amoniaku. Často sa nazýva amoniak alebo amoniak. Aby ste predišli zmätku, pamätajte na to Chemická látka amoniak je dusičnan amónny NH4Cl. Použitie dusičnanu amónneho vo veľkej poľnohospodárskej technike je veľmi obmedzené a v súkromných farmách sa nepoužíva.

Vlastnosti aplikácie

Dusík je pre rastliny asi taký istý ako pre nás chlieb. Rastliny hltavo, v nadbytku, absorbujú dusičnany a čiastočne, takpovediac, bez veľkej chuti aj čpavok. Toto je prvý Dôležitý bod pre nie príliš skúsených pestovateľov rastlín: hnojenie amoniakom nespôsobí hromadenie zlúčenín dusíka v rastlinách, pretože Nenachádzajú sa v nich žiadne sklady čpavku. Jednoducho - Nie je možné prekŕmiť rastliny amoniakom.

Po druhé dôležitý bod už všeobecný význam– amoniak je povinným medziproduktom prirodzeného kolobehu dusíka a čiastočne sa premieňa na amónnu formu jednoducho na vzduchu v prítomnosti pary vlhkosti, bez účasti deštruktorových mikroorganizmov. Preto môže byť použitie amoniaku v záhrade efektívnejšie ako obmedzené dostupné organické hnojivá, pretože Na tvorbu dusičnanov z nich je potrebná aktívna pôdna biocenóza.

Na malom, intenzívne využívanom a málo udržiavanom mieste, napr. pri dači býva spoločenstvo pôdnych mikroorganizmov oslabené. Pôdu možno regenerovať rôzne cesty, napr. humus, ale to bude trvať niekoľko rokov a môže to vyžadovať určité náklady. Kŕmenie amoniakom vo všeobecnosti umožní prežiť bez rizika prepuknutia škodcov v dôsledku intenzifikácie plodín chémiou obdobie zotavenia, pričom počas nej dostáva dostatočnú úrodu.

Poznámka: vodný amoniak a amónium vo forme iónov (neexistuje čistý, „kovový“ amoniak) - alkálie strednej sily. Preto hnojenie amoniakom spolu s aplikáciou organických hnojív umožňuje vyhnúť sa okysleniu pôdy a vápnenie sa vykonáva iba vtedy, keď dôjde ku kyslej reakcii.

Nielen hnojivo

Amoniak, ako viete, je prchavý, žieravý, neznesiteľne páchnuci a toxická látka. V dôsledku toho je hnojenie amoniakom tiež opatrením na kontrolu škodcov. Ošetrenie čpavkom je možné aj ako samostatný špecifický postup proti niektorým škodlivým druhom, viď nižšie, najskôr však stojí za zmienku použitie čpavku v záhrade proti poškodzovaniu plodov mravcami a osami.

Na ochranu úrody ovocia a bobuľových plodín sa používa vôňa amoniaku; Mravce a osy ho neznesú v koncentráciách, ktoré sú pre nás úplne necitlivé. Na fixáciu amoniaku na ošetrené povrchy sa používajú mydlové zložky. mastné kyseliny. Aby sa zabránilo všeobecne užitočným, ale v tomto prípade nežiaducim pochúťkam, aby úrodu obhrýzali, plody sa postriekajú roztokom. zloženie:

• Nastrúhajte 100-200 g mydla bez vôní, pracie alebo detské. Najlepšie by bolo 72% mydlo na pranie.
• Mydlová drť sa rozpustí v litri horúcej destilovanej vody.
• Nalejte mydlový roztok tenkým prúdom za stáleho miešania do vedra s vodou z vodovodu, kým neprestanú vypadávať sivé vločky a neobjavia sa dúhové bubliny.
• Zvyšok mydlový roztok naliať do vody bez preventívnych opatrení.
• Fľaša s liekom (50 ml) s 25% roztokom amoniaku sa naleje do vedra s mydlovým roztokom. Pri inej koncentrácii je dávka primeraná. opravené.
• Pripravený pracovný roztok sa ihneď použije.

Výhodou amoniaku ako biocídu proti otravám jedlom je, že nepreniká do rastlinné tkanivo. Takto spracované ovocie však treba pred konzumáciou umyť; kupujúci by mali byť na to upozornení. Žiadny rozumný človek by však ovocie z obchodu nejedol neumyté.

Preventívne opatrenia

Amoniak je pre ľudí silný jed. Do tela sa dostáva cez dýchacieho traktu, cez sliznice a priamo cez kožu. Otrava amoniakom v dôsledku prekročenia dopravných limitov začína náhle a vyžaduje si serióznu liečbu. To znamená, že pri práci s amoniakom musíte použiť celú sadu OOP: latexové rukavice, plastovú zásteru, respirátor, okuliare, plastovú čiapku na hlavu. Ak sa objavia príznaky otravy (nevoľnosť, vracanie, pocit pálenia), mali by ste vypiť teplé mlieko a ihneď zavolať lekára.

Pary amoniaku tiež poškodzujú dekoratívne nátery; môžu spôsobiť praskanie a odštiepenie izolácie drôtu. Preto je použitie amoniaku pre izbové rastliny by sa malo robiť na otvorenom balkóne alebo verande. Pri práci musíte stáť proti vetru od stola (regála) so spracovávanými rastlinami.

Poznámka: Amoniak môžete použiť v skleníku iba v teplom období, otvorením rámov alebo zdvihnutím vrchlíka na vetranie.

Amoniak ako hnojivo

Amoniak ako hnojivo sa aplikuje postrekom alebo zálievkou pracovným roztokom. Resp. Dávky sa tiež líšia:

• 1 polievková lyžica. l. 25% roztok na 1 liter vody je maximálna dávka pre núdzové zavlažovanie, keď sa objavia príznaky hladovania dusíkom;
• 3 polievkové lyžice. l. rovnaký roztok na 10 litrov vody - na zalievanie pod koreňmi ovocia a zeleniny;
• 25 ml na 10 litrov vody - na zalievanie kvetinových plodín a cibuľovej zeleniny;
• 50 ml na 10 litrov vody - na postrek záhradných plodín;
• 1 lyžička. na 1 liter vody - pre sadenice a listové kŕmenie kvetov.

Ako striekať a polievať

Kvôli prchavosti čpavku je najlepšie postrekovať rastliny čpavkom z kanvy, ktorá vytvára prúdy s viditeľnými rozstrekmi (na obrázku vľavo) podľa všeobecných pravidiel: pri západe slnka po zalievaní alebo pri zamračenom počasí v ráno hneď po úsvite. Na ošetrenie ovocia alebo veľkých plôch je potrebné prepnúť postrekovač z hmly na postrek. Ak používate „strmú“ zálievku, z ktorej mrholí (na obrázku vpravo), potom väčšina účinná látka sa stratí vo vzduchu.

Správne a nesprávne postrekovanie rastlín amoniakom

Polievanie sadeníc a izbových kvetov by sa malo vykonávať pomocou kanvy bez postrekovača, pozri ďalej. ryža. nižšie. Zalievajte slabým prúdom z nízkej výšky priamo pod koreňmi, aby sa roztok nedostal na zelené časti rastlín. Na prevenciu chemické popáleniny Po zalievaní čpavkom je užitočné postriekať rastliny hmlistým prúdom čistej vody.

Kto bude mať prospech?

Rastliny sa výrazne líšia v schopnosti asimilovať amoniakálny dusík, bez ohľadu na ich celkovú potrebu. Amoniak dobre konzumujú všetky sadenice a dospelé rastliny - cibuľa, cesnak, uhorky, paradajky a zeleninová (sladká) paprika. Hnojenie kvetov amoniakom je účinné pre všetky cibuľoviny, georgíny, plamienok, žeruchy, pivónie, ruže, záhradné fialky (macešky), cínie. Jahody stoja oddelene, potrebujú čpavok skôr ako prevenciu proti mravcom a slimákom; Jahody slabo absorbujú amoniakálny dusík.

Sadenice

Nádoby na sadenice sa premyjú roztokom amoniaku, aby sa odstránili mravce a osy, aby sa zabránilo chorobám a hubám. Polievajte roztokom amoniaku č. 5 (pozri vyššie) raz, 2 týždne po vybratí alebo rozvinutí 4. pravého listu.

Cibuľa a cesnak

Kŕmenie cibule a cesnaku s amoniakom sa vykonáva najskôr roztokom č. 2 raz počas výsadby, 0,5 litra na jamku. Týždeň po vyklíčení rastlín sa začína týždenný postrek roztokom č.4. Náhle sa objavia príznaky nadmernej výživy dusíkom (tmavozelené lesklé listy), postrek sa zastaví. Ak cibuľa nie je na pierku, ale na hlave, po 2-3 postrekoch sa zastaví a začne sa týždenné zalievanie roztokom č.3.

Uhorky a nočné

Roztok č.2 zalievame 3-4 dni po výsadbe. Na začiatku pučania a kvitnutia kŕmte listy roztokom č.4.

Kvety

Amoniak na kvety sa používa vo forme roztokov č.1, 3 a 5. Kvety sa polievajú najskôr po odkvitnutí listov (trvalky) alebo výsadbe 0,5 litra na jamku (letničky). Potom pred začiatkom pučania postriekajte roztokom č. 5 raz za 2 týždne. Ak je tvorba púčikov slabá, zalejte raz alebo po týždni opäť roztokom č.3. Keď sa počas kvitnutia objavia príznaky nedostatku dusíka, zalejte roztokom č. 1 vopred dobre nariedenú pôdu čistou vodou.

Jahodový

Amoniak na jahody sa používa raz, po odkvitnutí listov, vo forme roztoku č.2 a potom v intervale 2 týždňov roztoku č.3. Oba riadky sa polievajú večer.

Od škodcov

Na záver uvádzame známe recepty na použitie amoniaku proti hmyzím škodcom:

• Weevil - 50 ml 25% roztoku na vedro vody. Zalievajte ku koreňom týždenne, kým škodca nezmizne.
• Drosophila (ovocná muška, často sa vyskytuje na izbových kvetoch) - jednorazové zalievanie roztokom č.5.
• Medvedka - preventívne zalievanie sadeníc kapusty roztokom 10 ml amoniaku na vedro vody. Pri výsadbe zalievajte 0,5 litra na jamku.
• Mušky cibule a mrkvy - 5 ml 25% roztoku amoniaku na vedro vody. Jednorazové zavlažovanie medzi riadkami.
• Wireworm on nightshades - 10 ml 25% roztoku amoniaku na vedro vody. Pri výsadbe zalejte 0,5 litra na krík.
• Tajný proboscis na mašli - liekovka (25 ml) vo vedierku. Prvé zalievanie - ako rastliny strieľajú šípky; O 2 týždne neskôr ďalší.
• Vošky - jednorazový postrek roztokom osy a mravce s mydlom. V prípade potreby opakujte po 2 týždňoch.

Video: používanie amoniaku v krajine a na záhrade

Amoniak alebo amoniak je zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Je to bezfarebný plyn s charakteristickým štipľavý zápach. Amoniak významne prispieva k nutričným potrebám suchozemských organizmov tým, že pôsobí ako prekurzor potravín a hnojív. Amoniak je tiež priamo alebo nepriamo stavebným kameňom pre syntézu mnohých farmaceutických produktov a používa sa v mnohých komerčne dostupných čistiacich prostriedkoch. Napriek širokému použitiu je amoniak žieravý a nebezpečný. Svetová produkciačpavku v roku 2012 sa očakáva 198 miliónov ton, čo je 35% nárast v porovnaní s celosvetovou produkciou 146,5 milióna ton v roku 2006.

Komerčne používaný amoniak sa často nazýva bezvodý amoniak. Tento výraz zdôrazňuje neprítomnosť vody v materiáli. Keďže NH 3 vrie pri -33,34 °C pri tlaku 1 atmosféry, kvapalina by sa mala skladovať pod vysoký tlak alebo pri nízkych teplotách. „Amoniak pre domácnosť“ alebo „hydroxid amónny“ je vodný roztok NH3. Koncentrácia takýchto roztokov sa meria v jednotkách Baumeho stupnice (hustota), kde 26 stupňov Baume (asi 30 % hmotnosti amoniaku pri 15,5 °C) je typická vysoká koncentrácia komerčne dostupného produktu. Koncentrácia domáceho amoniaku sa pohybuje od 5 do 10 hmotnostných percent amoniaku.

4 NH3 + 3 O2 -> 2 N2 + 6 H20 ( g) (Δ Hº r = –1267,20 kJ/mol)

Štandardná zmena entalpie spaľovania, Δ Hº c, vyjadrené na mól amoniaku a s kondenzáciou vytvorenej vody, je -382,81 kJ/mol. Didusík je termodynamický produkt spaľovania: všetky oxidy dusíka sú nestabilné vo vzťahu k dusíku a kyslíku, čo je prvok za katalyzátorom. Oxidy dusíka sa však môžu vytvárať ako kinetické produkty v prítomnosti vhodných katalyzátorov, čo je reakcia veľkého priemyselného významu pri výrobe kyseliny dusičnej:

4NH3 + 502 -> 4NO + 6 H20

Následná reakcia vedie k vode a NO2

2 NO + O 2 → 2 NO 2

Spaľovanie amoniaku vo vzduchu je veľmi ťažké v neprítomnosti katalyzátora (ako je platinová sieťka), pretože teplota plameňa je zvyčajne nižšia ako teplota vznietenia zmesi amoniak-vzduch. Rozsah horľavosti amoniaku vo vzduchu je 16-25%.

Prekurzor dusíkatých zlúčenín

Amoniak je priamo alebo nepriamo prekurzorom väčšiny zlúčenín obsahujúcich dusík. Prakticky všetky syntetické zlúčeniny dusíka sú odvodené od amoniaku. Dôležitým odvodeným produktom je Kyselina dusičná. Tento kľúčový materiál sa získava prostredníctvom Ostwaldovho procesu oxidáciou amoniaku vzduchom nad platinovým katalyzátorom pri 700-850 °C, ~9 atm. Oxid dusnatý je medziproduktom tejto transformácie:

NH3 + 202 -> HN03 + H20

Kyselina dusičná sa používa na výrobu hnojív, výbušnín a mnohých organických zlúčenín obsahujúcich dusík.

Čistiaci prostriedok

Amoniak pre domácnosť je roztok NH 3 vo vode (t. j. hydroxid amónny) používaný ako čistiaci prostriedok všeobecný účel pre mnoho typov povrchov. Pretože čistenie pomocou amoniaku vedie k lesku relatívne bez šmúh, jedným z najbežnejších spôsobov použitia je čistenie skla, porcelánu a nehrdzavejúcej ocele. Často sa používa aj na čistenie rúr na pečenie a namáčanie predmetov, aby sa zbavili odolných nečistôt. Koncentrácia amoniaku v domácnostiach sa mení podľa hmotnosti od 5 % do 10 % amoniaku.

Fermentácia

Roztoky amoniaku v koncentráciách od 16 % do 25 % sa používajú pri priemyselnej fermentácii ako zdroj dusíka pre mikroorganizmy a na reguláciu pH počas fermentácie.

Antimikrobiálne činidlo pre potravinárske výrobky

Už v roku 1895 bol amoniak známy ako „silné antiseptikum... 1,4 gramu na liter je potrebné na udržanie silného vývaru“. Bezvodý amoniak sa ukázal byť účinným antimikrobiálnym činidlom v krmive pre zvieratá a v súčasnosti sa používa v priemyselnom meradle na zníženie alebo odstránenie mikrobiálnej kontaminácie hovädzieho mäsa.

V októbri 2009 o tom informoval denník New York Times americká spoločnosť Beef Products Inc. Spoločnosť premenila tučné hovädzie odrezky, ktoré mali v priemere 50 až 70 % tuku, na 3,5 milióna kg chudého hovädzieho mäsa s krásnou textúrou (“ružový sliz”) za týždeň odstránením tuku teplom a odstredením a následnou dezinfekciou. štíhly produkt amoniak. USDA ohodnotila tento proces ako účinný a bezpečný na základe štúdie (financovanej spoločnosťou Beef Products), ktorá zistila, že liečba znížila nedetegovateľné hladiny baktérií. E. Colito.

Ďalšie vyšetrovanie novín " TheNovýYorkTimes“, zverejnená v decembri 2009, odhalila obavy o bezpečnosť procesu, ako aj sťažnosti spotrebiteľov na chuť a vôňu hovädzieho mäsa spracovaného pri optimálnej hladine amoniaku. Zapnuté budúci týždeň Noviny uverejnili úvodník s názvom „Viac možných nebezpečenstiev krájaného mäsa“, v ktorom opätovne diskutovali o problémoch nastolených v spravodajskom článku. O niekoľko dní neskôr bolo k úvodníku pripojené vyhlásenie, že v článku sa nesprávne uvádzalo, že kvôli tomuto procesu boli stiahnuté dve šarže mäsa a že „mäso vyrobené spoločnosťou Beef Products Inc. nebolo spojené so žiadnou chorobou alebo chorobou. "bliká."

Menšie a rozvíjajúce sa použitia

Chladenie - R 717

Vďaka vlastnostiam amoniaku pri odparovaní je účinným chladivom. Bežne sa používal pred popularizáciou chlórfluórovaných uhľovodíkov (CFC). Bezvodý čpavok je široko používaný v priemyselnom chladení a na hokejových ihriskách kvôli jeho vysokej energetickej účinnosti a nízkym nákladom. Trpí však jeho toxicitou, ktorá obmedzuje jeho použitie v domácnosti a malom meradle. Spolu s jeho použitím v modernom parnom kompresnom chladení sa používal zmiešaný s vodíkom a vodou v absorpčných chladničkách. Kalinový cyklus, získavanie všetkého vyššiu hodnotu a rastúci význam geotermálnych elektrární závisí od širokého rozsahu varu roztoku amoniak-voda.

Na čistenie emisií nečistôt plynov

Amoniak sa používa na čistenie SO2 zo spaľovania fosílnych palív a výsledný produkt sa premieňa na síran amónny na použitie ako hnojivo. Amoniak neutralizuje znečisťujúce látky oxidy dusíka (NOx) emitované naftovými motormi. Táto technológia, nazývaná SCR (selektívna katalytická redukcia), sa spolieha na katalyzátor na báze vanádu. Amoniak sa môže použiť na zmäkčenie úniku fosgénu.

Ako palivo

Amoniak sa používal počas druhej svetovej vojny v autobusoch v Belgicku a na pohon motorov a solárna energia do roku 1900. Kvapalný čpavok sa používal aj ako palivo pre raketový motor Reaction Motors XLR99, ktorý vypustil nadzvukové výskumné lietadlo X-15. Aj keď čpavok nie je taký silný ako iné palivá, nezanecháva v raketovom motore na opakované použitie žiadne sadze a jeho hustota sa približne zhoduje s hustotou okysličovadla, kvapalného kyslíka, čo zjednodušilo konštrukciu lietadla.

Amoniak bol navrhnutý ako praktická alternatíva k fosílnym palivám pre motory vnútorné spaľovanie. Výhrevnosť čpavku je 22,5 MJ/kg, čo je takmer polovica výhrevnosti motorovej nafty. V bežnom motore, v ktorom nekondenzuje vodná para, bude výhrevnosť amoniaku takmer o 21 % nižšia ako toto číslo. Dá sa použiť v existujúcich motoroch len s malými úpravami karburátorov/vstrekovačov.

Splnenie týchto požiadaviek by si vyžadovalo značné kapitálové investície zvýšiť existujúcu úroveň výroby. Hoci je amoniak druhou najbežnejšie vyrábanou chemikáliou, rozsah jeho výroby je taký malá časť svetová spotreba ropy. Mohlo by sa vyrábať z obnoviteľných zdrojov energie, ako je uhlie a jadrová energia. Je však podstatne menej účinný ako batérie. Stanica Rjukan s výkonom 60 MW v nórskom Telemarku vyrábala čpavok elektrolýzou vody po mnoho rokov od roku 1913, čím sa vyrábalo hnojivo pre veľkú časť Európy. Pri výrobe z uhlia sa CO 2 dá ľahko izolovať (produkty spaľovania sú dusík a voda). V roku 1981 kanadská spoločnosť prerobila Chevrolet Impala z roku 1981 na pohon na čpavok ako palivo.

Boli navrhnuté a niekedy používané čpavkové motory a motory s použitím čpavku ako pracovnej tekutiny. Princíp je podobný tomu, ktorý sa používa v parnej lokomotíve, ale s čpavkom ako pracovnou tekutinou namiesto pary alebo stlačeného vzduchu. Amoniakové motory sa experimentálne používali v 19. storočí Goldsworthy Gurney vo Veľkej Británii a v električkách v New Orleans v USA.

Amoniak ako stimulant

Amoniak našiel významné využitie v rôzne druhyšporte, najmä vo vzpieračských súťažiach a olympijskom vzpieraní, ako stimulant dýchania. Amoniak sa bežne používa pri nelegálnej výrobe metamfetamínu prostredníctvom Burchovej redukcie. Burchova metóda výroby metamfetamínu je nebezpečná, pretože alkalický kov a kvapalný amoniak sú extrémne reaktívne a teplota kvapalného amoniaku spôsobuje, že po pridaní reaktantov môže dôjsť k výbušnému varu.

Textilné

Kvapalný amoniak sa používa na spracovanie bavlnených materiálov, pričom vlastnosti sú podobné mercerizácii s použitím zásad. Používa sa najmä na predpieranie vlny.

Zdvíhací plyn

Pri štandardnej teplote a tlaku je amoniak menej hustý ako atmosféra a má približne 60% nosnú kapacitu vodíka alebo hélia. Amoniak sa niekedy používal na plnenie meteorologických balónov ako zdvíhací plyn. Kvôli jeho relatívnej vysoký bod varu (v porovnaní s héliom a vodíkom), amoniak môže byť potenciálne ochladený a skvapalnený na palube lietadla, aby sa znížil vztlak a pridal balast (a vrátil sa do plynného stavu, aby sa pridal vztlak a znížil balast).

Drevoobrábanie

Amoniak sa používal na stmavenie radiálneho píleného bieleho dubu na nábytok v " Umenie a remeslá“ a „Misia“. Výpary z amoniaku reagujú s prírodnými tanínmi v dreve a spôsobujú zmenu farby dreva.

Úloha amoniaku v biologických systémoch a ľudských chorobách

Amoniak je dôležitým zdrojom dusíka pre živé systémy. Hoci je prítomný atmosférický dusík veľké množstvá(viac ako 75 %), len málo živých tvorov dokáže tento dusík využiť. Dusík je nevyhnutný pre syntézu aminokyselín, ktoré sú stavebnými kameňmi bielkovín. Niektoré rastliny sa spoliehajú na čpavok a iné dusíkaté odpady prenášané do pôdy rozkladajúcimi sa hmotami. Iné, ako napríklad strukoviny viažuce dusík, profitujú zo symbiotického vzťahu s mykorízami, ktoré tvoria amoniak z atmosférického dusíka.

Amoniak tiež hrá úlohu v normálnej a abnormálnej fyziológii zvierat. Je biosyntetizovaný normálnym metabolizmom aminokyselín a je toxický vysoké koncentrácie. Pečeň premieňa amoniak na močovinu v sérii reakcií známych ako močovinový cyklus. Porucha funkcie pečene, ako pri cirhóze, môže viesť k zvýšený obsah amoniak v krvi (hyperamonémia). Rovnako tak defekty v enzýmoch zodpovedných za močovinový cyklus, ako napr ornitín transkarbamyláza vedú k hyperamonémii. Hyperamonémia prispieva k deštrukcii a kóme pri hepatálnej encefalopatii, ako aj neurologické ochorenie, časté u ľudí s poruchami cyklu močoviny a organickou kyselinou močovinou.

Amoniak je dôležitý pre normálnu acidobázickú rovnováhu u zvierat. Po vytvorení amoniaku z glutamínu môže α-ketoglutarát degradovať za vzniku dvoch molekúl hydrogénuhličitanu, ktoré sa stanú dostupnými ako tlmivé roztoky pre dietetické kyseliny. Amoniak sa vylučuje močom, čo vedie k strate kyseliny. Amoniak sa môže nezávisle šíriť cez obličkové tubuly, spájať sa s vodíkovým iónom, čím umožňuje ďalšie uvoľňovanie kyseliny.

Uvoľňovanie amoniaku

Amoniakové ióny sú toxické odpadové produkty metabolizmu u zvierat. U rýb a vodných bezstavovcov sa uvoľňuje priamo do vody. U cicavcov, žralokov a obojživelníkov sa v močovinovom cykle mení na močovinu, pretože je menej toxická a možno ju efektívnejšie skladovať. U vtákov, plazov a suchozemských slimákov sa amoniak metabolizuje na kyselina močová, ktorý je pevný, a preto sa môže uvoľniť s minimálnou stratou vody.

Kvapalný amoniak ako rozpúšťadlo

Kvapalný amoniak je najznámejšie a najviac študované nevodné ionizujúce rozpúšťadlo. Jeho najvýznamnejšou vlastnosťou je schopnosť rozpúšťať alkalické kovy za vzniku vysoko sfarbených elektricky vodivých roztokov obsahujúcich solvatované elektróny. Okrem týchto pozoruhodných riešení možno veľkú časť chémie v kvapalnom amoniaku klasifikovať analogicky so súvisiacimi reakciami v vodné roztoky. Porovnanie fyzikálne vlastnosti NH 3 a voda dokazuje, že NH 3 má nižšiu teplotu topenia, teplotu varu, hustotu, viskozitu, dielektrickú konštantu a elektrickú vodivosť. Je to spôsobené aspoň čiastočne slabšou väzbou H v NH 3 a tým, že takáto väzba nemôže vytvárať zosieťované siete, pretože každá molekula NH 3 má iba jeden izolovaný pár elektrónov v porovnaní s dvomi pre každú molekulu H 2 O. Iónové vlastné -disociačná konštanta kvapalného NH 3 pri −50°C je približne 10 −33 mol l 2 ·l −2.

Rozpustnosť solí

Kvapalný amoniak je iónové rozpúšťadlo, hoci menej ako voda, rozpúšťa celý rad iónových zlúčenín vrátane mnohých dusičnanov, dusitanov, kyanidov a tiokyanátov. Väčšina amónnych solí je rozpustná a pôsobí ako kyseliny kvapalné roztoky amoniak. Rozpustnosť halogénových solí sa zvyšuje z fluoridu na jodid. Nasýtený roztok dusičnanu amónneho obsahuje 0,83 mólu roztoku na mól amoniaku a má tlak pár menší ako 1 bar aj pri 25 °C.

Kovové riešenia

Kvapalný amoniak rozpúšťa alkalické kovy a iné elektropozitívne kovy ako horčík, vápnik, stroncium, bárium, európium a yterbium. Pri nízkej koncentrácii (<0,06 моль/л) образуются темно-синие растворы: они содержат катионы металла и сольватированные электроны, свободные электроны, которые окружены клеткой молекул нашатырного спирта.

Tieto roztoky sú veľmi užitočné ako silné redukčné činidlá. Pri vyšších koncentráciách majú roztoky kovový vzhľad a elektrickú vodivosť. Pri nízkych teplotách môžu tieto dva typy roztokov koexistovať ako nemiešateľné fázy.

Redukčno-oxidačné vlastnosti kvapalného amoniaku

Rozsah termodynamickej stability kvapalných roztokov amoniaku je veľmi úzky, pretože potenciál oxidácie na didusík, E° (N 2 + 6NH 4 + + 6e − ⇌ 8NH 3), je len +0,04 V. V praxi je oxidácia na didusík aj redukcia na didusík pomalá. To platí najmä pre redukčné roztoky: roztoky vyššie uvedených alkalických kovov sú stabilné niekoľko dní, pomaly sa rozkladajú na amid kovu a dihydrogén. Väčšina štúdií zahŕňajúcich kvapalný amoniak sa vykonáva za redukčných podmienok; Hoci oxidácia kvapalného amoniaku je zvyčajne pomalá, stále existuje riziko výbuchu, najmä ak sú prítomné ióny prechodných kovov ako možné katalyzátory.

Detekcia a definícia

Amoniak a amoniakové soli sa dajú ľahko zistiť v nepatrných množstvách pridaním Nesslerovho roztoku. Poskytuje zreteľnú žltú farbu v prítomnosti najmenšej stopy amoniaku alebo solí amoniaku. Na zistenie malých únikov v priemyselných systémoch chladenia amoniaku sa sírové tyčinky spália. Väčšie množstvá je možné zistiť zahrievaním solí žieravinou alebo nehaseným vápnom, keď sa okamžite prejaví charakteristický zápach čpavku. Množstvo amoniaku v amoniakálnych soliach možno kvantifikovať destiláciou solí s hydroxidom sodným alebo draselným, izolovaný amoniak sa absorbuje v známom objeme štandardnej kyseliny sírovej a potom sa nadbytok kyseliny stanoví volumetricky. Alternatívne môže byť amoniak absorbovaný kyselinou chlorovodíkovou a chloridom amónnym, čím sa vytvorí zrazenina, ako je hexachlórplatičitan amónny (NH4)2PtCl6.

Amoniakálny dusík (N.H. 3 - N)

Amoniakálny dusík (NH3-N) je miera bežne používaná na testovanie množstva amónnych iónov produkovaných prirodzene z amoniaku a vrátených do amoniaku prostredníctvom organických procesov vo vode alebo odpadovej kvapaline. Toto opatrenie sa používa predovšetkým na meranie hodnôt v systémoch úpravy odpadov a vôd, ako aj na hodnotenie zdravotného stavu prírodných a umelých vodných zdrojov. Meria sa v jednotkách mg/l (miligramy na liter).

Medzihviezdny priestor

Amoniak bol prvýkrát objavený v medzihviezdnom priestore v roku 1968 na základe ultravysokofrekvenčného žiarenia zo smeru galaktického jadra. Bola to prvá polyatómová molekula objavená týmto spôsobom. Citlivosť molekuly na široký rozsah excitácií a jednoduchosť, s akou ju možno pozorovať v mnohých oblastiach, urobili z amoniaku jednu z najdôležitejších molekúl pre výskum molekulárnych oblakov. Relatívna intenzita čiar amoniaku sa môže použiť na meranie teploty radiačného média.

Boli objavené nasledujúce izotopové odrody amoniaku:

NH 3, 15 NH 3, NH 2 D, NHD 2 a ND 3

Objav trikrát deuterovaného amoniaku bol považovaný za prekvapenie, pretože deutérium je relatívne vzácne. Predpokladá sa, že podmienky nízkej teploty umožňujú tejto molekule prežiť a akumulovať sa. Molekula amoniaku bola tiež objavená v atmosfére plynných obrích planét, vrátane Jupitera, spolu s ďalšími plynmi, ako je metán, vodík a hélium. Vnútro Saturnu môže obsahovať zamrznuté kryštály amoniaku. Bola objavená v prírodných podmienkach na Deimos a Phobos, satelitoch Marsu.

Od svojho medzihviezdneho objavu sa NH 3 ukázal ako neoceniteľný spektroskopický nástroj v štúdiách medzihviezdneho prostredia. S veľkým počtom prechodov citlivých na širokú škálu excitačných podmienok bol NH 3 široko objavený astronómami a jeho objav bol zaznamenaný v stovkách článkov v časopisoch.

Detekcia antény

Rádiové pozorovania NH3 zo 100 m rádioteleskopu Effelsberg odhaľujú, že čpavková línia je rozdelená na dve zložky – hrebeň pozadia a pevné jadro. Pozadie je v dobrej zhode s miestami, ktoré predtým zistil CO. 25 m ďalekohľad Chilbolton v Anglicku detekoval rádiové podpisy amoniaku v oblastiach H II, maseroch HNH 2 O, objektoch H-H a iných objektoch spojených s tvorbou hviezd. Porovnania šírky emisných čiar naznačujú, že turbulentné alebo systematické rýchlosti sa v centrálnych jadrách molekulárnych oblakov nezvyšujú.

Ultravysokofrekvenčná emisia amoniaku bola pozorovaná z niekoľkých galaktických objektov vrátane W3(O), Orion A, W43, W51 a piatich zdrojov v galaktickom strede. Vysoká miera detekcie naznačuje, že ide o bežnú molekulu v medzihviezdnom médiu a že oblasti s vysokou hustotou sú v galaxii bežné.

Interferometrické štúdie

Pozorovania ultra veľkého poľa NH 3 v siedmich oblastiach s vysokorýchlostnými výtokmi plynu odhalili kondenzácie menšie ako 0,1 pc v L1551, S140 a Cepheus A. V Cepheus A boli zistené tri samostatné kondenzácie, jedna z nich s veľmi predĺženým tvar. Môžu hrať dôležitú úlohu pri tvorbe bipolárneho odtoku v oblasti.

Extragalaktický amoniak bol zobrazený pomocou ultra veľkého poľa v IC 342. Teplota horúceho plynu je nad 70 K, čo bolo odvodené zo vzťahov medzi čiarami amoniaku a zdá sa, že úzko súvisí s vnútrom jadrovej tyče pozorovanej v CO. NH3 sa meral pomocou ultra veľkého poľa smerom k vzorke štyroch galaktických ultrakompaktných oblastí HII: G9.62+0.19, G10.47+0.03, G29.96-0.02 a G31.41+0.31. Na základe diagnostiky teploty a hustoty sa dospelo k záveru, že vo všeobecnosti sú takéto bloky pravdepodobnými miestami vzniku masívnych hviezd v ranej evolučnej fáze pred vývojom ultrakompaktnej oblasti HII.

Infračervená detekcia

Absorpcia pri 2,97 mikrometroch, čo zodpovedá tuhému amoniaku, bola detegovaná z medzihviezdnych kryštálov v Böcklin-Nagebauerovom objekte a možno aj v NGC2264-IR. Tento objav pomohol vysvetliť fyzickú formu predtým zle pochopených a súvisiacich línií absorpcie ľadu.

Spektrum Jupiterovho disku bolo získané z Kuiper Airborne Observatory, pokrývajúce spektrálny rozsah od 100 do 300 cm-1. Spektrálna analýza poskytuje informácie o globálnych priemerných vlastnostiach plynného amoniaku a amoniakovej ľadovej hmly.

Celkovo sa skúmali polohy 149 tmavých oblakov na dôkaz „hustých jadier“ pomocou (J, K) = (1,1) rotujúcej inverznej čiary NH 3 . Vo všeobecnosti jadrá nie sú sférické, s pomermi strán od 1,1 do 4,4. Tiež sa zistilo, že jadrá s hviezdami majú širšie čiary ako jadrá bez hviezd.

Amoniak bol nájdený v Dračej hmlovine a v jednom alebo možno dvoch molekulárnych oblakoch, ktoré sú spojené s galaktickými infračervenými cirrusovými oblakmi vo vysokej zemepisnej šírke. Toto sú dôležité údaje, pretože môžu odrážať miesta narodenia hviezd typu B metallicity z populácie I v galaktickom hale, ktoré mohli byť transportované v galaktickom disku.

Rozsah aplikácie astronomických pozorovaní a výskumov

Štúdium medzihviezdneho amoniaku bolo v posledných desaťročiach dôležité pre množstvo oblastí výskumu. Niektoré z nich sú definované nižšie a zahŕňajú najmä použitie amoniaku ako medzihviezdneho teplomera.

Pozorovania blízkych tmavých oblakov

Vyrovnávaním a stimuláciou žiarenia priamym žiarením je možné vybudovať vzťah medzi teplotou budenia a hustotou. Navyše, keďže prechodové úrovne amoniaku možno aproximovať 2-úrovňovým systémom pri nízkej teplote, je tento výpočet celkom jednoduchý. Tento predpoklad možno aplikovať na tmavé oblaky, oblasti, o ktorých sa predpokladá, že majú extrémne nízke teploty a možné miesta pre vznik budúcich hviezd. Detekcia čpavku v tmavých oblakoch ukazuje veľmi úzke čiary – čo naznačuje nielen nízke teploty, ale aj nízke úrovne turbulencie v oblaku. Výpočty pomeru čiar poskytujú meranie teploty oblaku, ktoré je nezávislé od predchádzajúcich pozorovaní CO. Pozorovania amoniaku boli v súlade s meraniami CO pri rotačných teplotách ~10 K. Spolu s tým možno určiť a vypočítať hustotu pre miesta medzi 10 4 a 10 5 cm -3 v tmavých oblakoch. Mapovanie NH 3 dáva typické veľkosti oblakov 0,1 ks a hmotnosti približne 1 slnečnej hmotnosti. Tieto chladné, husté jadrá sú miestom, kde sa budú tvoriť budúce hviezdy.

regiónyU.C.AHOJ JA

Ultrakompaktné oblasti HII patria medzi najlepšie mliečne atómy na vytváranie masívnych hviezd. Hustý materiál obklopujúci oblasti UCHII je pravdepodobne prevažne molekulárny. Keďže kompletné štúdium vzniku masívnych hviezd nevyhnutne zahŕňa oblak, z ktorého hviezda vzniká, je amoniak neoceniteľným nástrojom na pochopenie tohto okolitého molekulárneho materiálu. Pretože tento molekulárny materiál môže byť priestorovo rozpustený, zdroje ohrevu/ionizácie, teplota, hmotnosť a veľkosť oblastí môžu byť obmedzené. Dopplerovo posunuté rýchlostné zložky zodpovedajú za separáciu odlišných oblastí molekulárneho plynu, ktoré môžu sledovať výstupy a horúce jadrá pochádzajúce z formujúcich sa hviezd.

Extragalaktická detekcia

Vo vonkajších galaxiách bol objavený amoniak a meraním viacerých čiar súčasne je možné priamo merať teplotu plynu v týchto galaxiách. Z čiarových vzťahov vyplýva, že teplota plynu je teplá (~50 K), pochádzajúca z hustých oblakov o veľkosti desiatok pc. Tento vzor zodpovedá vzoru v našej galaxii Mliečna dráha – horúce, husté molekulárne jadrá tvoriace sa okolo novovzniknutých hviezd uložených v oblakoch väčšieho molekulárneho materiálu v rozsahu niekoľkých stoviek pc (obrovské molekulárne oblaky; GMC).

Preventívne opatrenia

Americký úrad pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci (OSHA) stanovil 15-minútový expozičný limit pre plynný amoniak na 35 ppmv v okolitom vzduchu a 8-hodinový expozičný limit na 25 ppmv. NIOSH (Národný inštitút pre bezpečnosť a ochranu zdravia pri práci) nedávno znížil hladinu IDLH z 500 na 300 na základe nedávnych konzervatívnejších interpretácií pôvodnej štúdie z roku 1943. IDLH (bezprostredné nebezpečenstvo pre život a zdravie) je úroveň, na ktorú sa môže zdravý pracovník dostať. vystavené 30 minút bez nezvratných účinkov na zdravie. Iné organizácie majú rôzne úrovne vplyvu.

Maximálna povolená koncentrácia amerického námorníctva (USB 1962): nepretržitá expozícia (60 dní): 25 ppm/1 hodinu: 400 ppm. Výpary z amoniaku majú ostrý, dráždivý, štipľavý zápach, ktorý pôsobí ako varovanie pred potenciálne nebezpečnou expozíciou. Priemerný prah zápachu je 5 ppm, čo je výrazne menej ako akákoľvek hrozba alebo poškodenie. Vystavenie veľmi vysokým koncentráciám plynného amoniaku môže spôsobiť poškodenie pľúc a smrť. Aj keď je amoniak v Spojených štátoch legálny ako nehorľavý plyn, stále spĺňa definíciu toxického pri vdýchnutí materiálu a pri preprave v množstve väčšom ako 13 248 litrov si vyžaduje povolenie.

Toxicita

Toxicita roztokov amoniaku zvyčajne nespôsobuje problémy ľuďom a iným cicavcom, pretože existuje mechanizmus, ktorý bráni jeho hromadeniu v krvnom obehu. Amoniak sa konvertuje na karbamoylfosfát pomocou enzýmu karbamoylfosfátsyntetázy, potom vstupuje do cyklu močoviny, ktorá sa začlení do aminokyselín alebo sa vylúči močom. Ryby a obojživelníky však tento mechanizmus nemajú, keďže obyčajne dokážu odstrániť amoniak z tela priamym vylučovaním. Amoniak, dokonca aj v zriedených koncentráciách, je veľmi toxický pre vodné živočíchy, a preto je klasifikovaný ako nebezpečné pre životné prostredie.

Skladovanie

Podobne ako propán, bezvodý amoniak vrie pri teplote nižšej ako je izbová teplota. Nádoba 3626 bar je vhodná na skladovanie tekutín. Amónne zlúčeniny by sa nikdy nemali dostať do kontaktu so zásadami (pokiaľ nejde o úmyselnú a zadržiavaciu reakciu), pretože sa môžu uvoľniť nebezpečné množstvá plynného amoniaku.

Domáce použitie

Roztoky čpavku (5-10 % hmotn.) sa používajú ako čistiace prostriedky pre domácnosť, najmä na sklo. Tieto roztoky dráždia oči a sliznice (dýchacie a tráviace cesty) a v menšej miere aj pokožku. Mali by sa prijať preventívne opatrenia, aby ste nikdy nemiešali chemikáliu s akoukoľvek kvapalinou obsahujúcou bielidlo, pretože výsledkom môže byť tvorba toxického plynu. Miešanie s výrobkami obsahujúcimi chlór alebo silnými oxidačnými činidlami, ako sú domáce bielidlá, môže viesť k tvorbe nebezpečných zlúčenín, ako sú chlóramíny.

Použitie roztokov amoniaku v laboratórnych podmienkach

Nebezpečenstvo roztokov amoniaku závisí od koncentrácie: „skvapalnené“ roztoky amoniaku sú zvyčajne 5-10 % hmotnosti (<5,62 моль/л); «концентрированные» растворы обычно готовятся на >25 % hmotn. 25% (hmotnostný) roztok má hustotu 0,907 g/cm3 a roztok s nižšou hustotou bude koncentrovanejší. Klasifikácia roztokov amoniaku podľa Európskej únie je uvedená v tabuľke.

S-ot./min: (S1/2), S16, S36/37/39, S45, S61.

Výpary z amoniaku alebo koncentrované roztoky amoniaku sú silne dráždivé pre oči a dýchacie cesty, tieto roztoky by sa mali prepravovať iba v plynovej lapačke. Nasýtené („0,880“) roztoky môžu v teplom počasí vyvinúť v uzavretej fľaši značný tlak; fľaša sa musí otvárať opatrne; Pri 25% (“0,900”) riešení to zvyčajne nie je problém.

Roztoky amoniaku by sa nemali miešať s halogénmi, pretože vznikajú toxické a/alebo výbušné produkty. Dlhodobý kontakt roztokov amoniaku so striebrom, ortuťou alebo jodidovými soľami môže tiež viesť k tvorbe výbušných produktov: takéto zmesi sa často tvoria pri kvalitatívnej chemickej analýze a mali by byť mierne oxidované, ale nie koncentrované (<6% вес/объем) перед утилизацией по завершении теста.

Použitie bezvodého amoniaku (plynného alebo kvapalného) v laboratórnom prostredí

Bezvodý amoniak je klasifikovaný ako toxický ( T) a nebezpečné pre životné prostredie ( N). Plyn je horľavý (teplota samovznietenia 651°C) a so vzduchom môže vytvárať výbušné zmesi (16-25%). Povolený limit expozície (PEL) v USA je 50 ppm (35 mg/m3), zatiaľ čo koncentrácia IDLH (bezprostredné nebezpečenstvo pre život a zdravie) sa odhaduje na 300 ppm. Opakované vystavovanie sa amoniaku znižuje citlivosť na zápach plynu: zápach je zvyčajne detekovateľný pri koncentrácii nižšej ako 50 ppm, ale ľudia so zníženou citlivosťou ho nemusia zaznamenať ani pri koncentrácii 100 ppm. Bezvodý amoniak je korozívny pre zliatiny obsahujúce meď a zinok, preto by sa medené armatúry nemali používať na prepravu plynu. Kvapalný amoniak môže napadnúť aj gumu a určité druhy plastov.

Amoniak aktívne reaguje s halogénmi. Jodid dusitý, hlavná vysoko výbušná látka, vzniká pri kontakte amoniaku s jódom. Amoniak spôsobuje explozívnu polymerizáciu etylénoxidu. Tvorí tiež výbušné detonačné zlúčeniny so zlúčeninami zlata, striebra, ortuti, germánia alebo telúru a so stibínom. Závažné reakcie boli hlásené aj s acetaldehydom, roztokmi chlórnanu, ferrikyanidom draselným a peroxidmi.